高考化学 二轮复习 专题二 化学常用计量

解析：A 错，摩尔质量的单位是 g·mol－1；B 错，1 mol O2 的质量在数值上与它的相对分子质量相等；C 错，质量的单位 是 g；D 是对的，要注意氖气是单原子分子气体。
答案：D
学科思想 阿伏加德罗定律，三同变一同，两同见比例 [母题 3] 下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不同的 N2 和 C2H4 B．体积相等的 CO 和 N2 C．等温、等体积的 O2 和 N2 D．等压、等体积的 N2 和 CH4
A．1.0 L 1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数 为 2NA
B．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA C．25 ℃时 pH＝13 的 NaOH 溶液中含有 OH－的数目为
0.1 NA D．1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为
溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。
2
物质的量 2.了解物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的
浓度
换算。
3.了解溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计算。
4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
[知识图谱]
[关键提醒]
n＝Mm ＝VVgm＝NNA＝ΔQH＝Mm10溶0液＋S S＝cV(aq) 在进行上述各个量之间的换算时，要注意： 1．“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2．“两个前提”：在应用 Vm＝22.4 L·mol－1 时，一定要 符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适 用)。
1—1 (2013·江苏卷)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是( )
A．1 L 1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中含有 ClO－的数目为 NA B．78 g 苯含有 C===C 双键的数目为 3 NA C．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的 原子数目为 NA D．标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数 目为 0.1 NA
A．标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为
0.1NA B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NA C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为
0.5NA D．常温常压下，2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳
原子数目为 0.1NA
(5)通过一些隐含的反应、结构来设置陷阱，例如，判断 会水解的离子的数目、会发生化合反应的气体的(如 NO2)数 目、含有复杂离子的物质所含的离子数目(如 Na2O2 中的离子 数目)等。
(6)氧化还原反应中转移电子数目的判断也是一类典型的 陷阱，例如反应 KClO3＋6HCl===3Cl2＋KCl＋3H2O 中，当有 3 mol 电子转移时，判断生成气体的分子数。
解析：③中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是 a g，故 a g 该氯原子所含的电子数为 17，④错。
答案：C
2—2 下列说法正确的是( ) A．NaOH 的摩尔质量为 40 g B．1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等 C．1 mol OH－的质量为 17 g·mol－1 D．氖气的摩尔质量(单位 g·mol－1)在数值上等于它的相对 原子质量
应用。A 项必须是气态分子才能成立；B 项质量相同的 O2 和 H2，其物质的量之比等于摩尔质量的反比，即 2∶32＝1∶16； C 项虽然气体体积不等，但没有给出气体所处的条件，所含的 分子数有可能相等；D 项同温同体积时，气体物质的物质的量 越大，其压强越大。
4．“四个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与 温度、压强的高低无关；物质的量的浓度的大小与所取该溶液
的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
规律方法 洞悉阿伏加德罗常数正误判断的“六个陷
阱”
[母题 1] (2013·新课标全国卷Ⅱ)NA 为阿伏加德罗常数的 值，下列叙述正确的是( )
(3)给出稀有气体，考生错误地认为其分子也为双原子分 子，造成误判，而实际上稀有气体为单原子分子；有时也会用
一些不为双原子分子的其他气体单质分子(如 O3)来设置陷阱。 (4)在有关溶液中所含粒子数的判断中，只给出溶液的浓
度，而没有溶液的体积，此时无法判断粒子的物质的量，也就
无法判断溶液所含粒子的数目。
不等，所以 B 项错误；12C18O 和 14N2 均为 14 电子分子，同温 同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以
C 项正确；每个 12C18O 和 14N2 分子内均有 14 个质子，由于二 者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数
不等，所以 D 项错误。 答案：C
9NA
解析：A 项，水分子中也含有氧原子；B 项，12 g 石墨烯 中含碳原子的物质的量为 1 mol，平均一个六元环包含 2 个碳 原子，所以六元环数目为 0.5 NA；C 项，未说明溶液的体积； D 项，1 mol 羟基含有 9 NA 个电子，1 mol 氢氧根含有 10 NA 个电子。
答案：B
解析：A 项，ClO－部分水解生成 HClO，其数目小于 NA； B 项，苯结构中不存在 C===C 双键；D 项，标准状况下 6.72 L
NO2 为 0.3 mol，与水充分反应后生成 0.1 mol NO 和 0.2 mol HNO3，转移的电子数为 0.2 NA。
答案：C
1—2 (2013·江苏联考)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是( )
2—1 某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为 12a/b ②m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是 aNA g ④a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol A．①③ B．②④ C．①② D．②③
解析：对于 N2 和 C2H4 这两种气体，摩尔质量相等，若两 者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定 相等，A 选项正确。B、C、D 选项可根据阿伏加德罗定律及 推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案：A
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解有关阿伏加德罗定律及其推论类试题的关键点 1．对阿伏加德罗定律需要有哪些认识？阿伏加德罗定律 是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 关于阿伏加德罗定律要明确三点：①使用范围：气体；②三个 “同”条件下，分子数才能相同；③气体的摩尔体积是阿伏加 德罗定律的特例。
2．阿伏加德罗定律的推论有哪些？阿伏加德罗定律及推
论可概括为“三同变一同，两同见比例”，可用 V＝n×Vm 及 m＝V×ρ 等公式推导：
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；②ρ1∶ρ2＝ M1∶M2；③同质量时：V1∶V2＝M1∶M2。
(2)同温同体积时：④p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；⑤同质量 时：p1∶p2＝M2∶M1。
解析：选项 A,1 mol H2SO4 的质量和 H2SO4 的摩尔质量在 数值上相等，但质量的单位为 g，摩尔质量的单位为 g/mol， 故二者不能划等号。选项 B，没有指明微粒是什么(分子、原 子、电子等)，为此不能确定它们的微粒数。选项 C,6.02×1023 mol－1 是阿伏加德罗常数的近似值。选项 D，CaCO3 与 KHCO3 的摩尔质量相等，相同质量时其物质的量相等，含有的氧原子
[母题 2] 下列表述都与物质的量有关，其中正确的是
() A．1 mol H2SO4 的质量就是 H2SO4 的摩尔质量 B．0.5 mol 氧与 0.5 mol 氨所含的微粒数相等 C．6.02×1023 个氯气分子的物质的量一定是 1 mol D．相同质量的 KHCO3 和 CaCO3 中含有的氧原子数相等
专题二 化学常用计量
考点
考纲解读
1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔
1
物质的量、 阿伏加德 罗常数
体积的含义。 2.了解阿伏加德罗常数的含义。 3.了解阿伏加德罗定律及其推论。 4.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、
气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、
解析：A 项，水分子中也含有氧原子；B 项，12 g 石墨烯 中含碳原子的物质的量为 1 mol，平均一个六元环包含 2 个碳 原子，所以六元环数目为 0.5 NA；C 项，未说明溶液的体积； D 项，1 mol 羟基含有 9 NA 个电子，1 mol 氢氧根含有 10 NA 个电子。
答案：B
有关阿伏加德罗常数正误判断类试题的“常见陷阱” (1)只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准 状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准 状况下，不为标准状况无法直接用 22.4 L·mol－1(标准状况下气 体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态， 若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得 n。 (2)给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰考生 正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时 物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
解析：A 项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol 氯气与水反应，转移的电子数小于 0.1NA，A 错；B 项，正确； C 项，标准状况下乙醇不是气体，C 错；D 项不是标准状况， 常温常压下 2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数小于 0.1NA，D 错。
答案：B
概念辨析 物质的量的相关概念
数也相等。
答案：D
正确理解物质的量，才能正确使用，所以对物质的量概念 的内涵和外延都应透彻理解，注意质量、摩尔质量、物质的量 的单位、物质的量的适用范围等。强化概念的灵活应用，是同 学们学好物质的量的关键。如本题中忽视摩尔质量的单位错选 A，不清楚使用物质的量时必须指明具体微粒而错选 B，将 6.02×1023 mol－1 与阿伏加德罗常数等同起来而错选 C。
(3)同温同压同体积时：⑥p1∶p2＝M1∶M2＝m1∶m2。
3—1 (2013·大纲卷)下列关于同温同压下的两种气体 12C18O 和 14N2 的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
解析：由于 12C18O 和 14N2 的相对分子质量不等，故体积 相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以 A 项错误； 1 个 12C18O 分子中有 16 个中子，1 个 14N2 分子中有 14 个中子， 二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数
3—2 下列说法正确的是( ) A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积 B．等质量的 O2 和 H2 的物质的量之比为 16∶1 C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不 等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之 比
解析：本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论在实际中的
3．“三个条件”；①直接构成物质的粒子与间接构成物 质的粒子(原子、电子等)间的关系(如 CH4 气体中的分子数与 C、H 原子数、质子、中子、电子数、共价键数目等)；②摩尔 质量与相对分子质量间的关系(前者符号为 M，单位是 g/mol， 后者符合为 Mr，单位是 1，二者在数值上相等)；③强电解质、 弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。
解析：对于 N2 和 C2H4 这两种气体，摩尔质量相等，若两 者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定 相等，A 选项正确。B、C、D 选项可根据阿伏加德罗定律及 推论加以判断，所含分子数均不一定相等。
答案：A
学科思想 阿伏加德罗定律，三同变一同，两同见比例 [母题 3] 下列两种气体的分子数一定相等的是( ) A．质量相等、密度不同的 N2 和 C2H4 B．体积相等的 CO 和 N2 C．等温、等体积的 O2 和 N2 D．等压、等体积的 N2 和 CH4