九年级化学课件PPT课件()(16)

稀有气 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 体元素
【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子有密切关系。
结构 决定 性质
化学反应中的离子：
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaCl
4.离子化合物：阴、阳离 子相互结合形成离子化合 物。
NaCl
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
Cl-
NaCl
二、离子的形成
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀结有构气）体：最外层电子数=8个（He为2个）。（稳定
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
+13 2 8
➢根据右边的结构图回答：
➢如果该图表示的是原子，X值为_1_0_，该 原子的符号是_N_e__。
➢如果该图表示的是带两个单位正电荷的 阳离子，X值为_1_2_，符号是_Mg_2_+_。
➢如果该图表示的是带两个单位负电荷的 阴离子，X值为_8__，符号是_O2_-__。
点评：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
原子结构示意图
原子核
电子层 最外层电子数
核电荷数
排布特点2： 原子的第一层 最多排2个电子，第二层最 多排8个电子，最外层电子 数最多不超过8个（只有1层 的不超过2个电子）。
+11 2 9
+11 2 7 2
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳
定结构。
若只有一个电子层，则2电子也是稳定
结构（如： He）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 化学反应中得失电子的情况
金属 一般少于4个 易失去最外层电子而达稳定
元素
结构
非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构 元素 于4个
生活若剥去了理想、梦想、幻想，那生命便只是一堆空架子。 任何为失败找借口的人虽然他的心灵上得到了安慰，但是他将永远的拥有失败。 读书破万卷，下笔如有神。——杜甫 生活就像海洋，只有意志将强的人才能到达彼岸。 小时候画在手上的表没有动，却带走了我们最好的时光。 在幸运时不与人同享的，在灾难中不会是忠实的友人。——伊索 在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。 无论何时，都要做好独自生活的准备。 要纠正别人之前，先反省自己有没有犯错。 良心是每一个人最公正的审判官，你骗得了别人，却永远骗不了你自己的良心。 爱生而败仁者，其下愚之得欤？ 既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下去。——康德 穿着饮食可以因陋就简，而搞学问是不能因陋就简的。 人工智能和天然愚蠢无法相提并论。 如你赢不了，至少你可以给予你的对手一个微笑。 失败的定义：什么都要做，什么都在做，却从未做完过，也未做好过。 你能够做到的，比想像的更多。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更多的，才会享受的比别人更多。 学会下一次进步，是做大自己的有效法则。因此千万不要让自己睡在已有的成功温床上。
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫做 离子。 2.阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号的 右上角（先写数字后写“＋”号）。
4.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子 数决定。
+3 21 +4 22 +5 23 +6 24 +7 25 +8 26 +9 27 +10 28
Li
Be
BC
N
O
F
Ne
+11 281 +12 282 +13 283 +14 284 +15 285 +16 286 +17 287 +18 288
Na Mg Al
Si
P
S
Cl
Ar
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
5.构成物质的粒子：原子、分子、离子
（1）由原子直接构成的物质：稀有气体 （如：He、Ne)、金属（如：Hg、Fe）、 某些固态非金属（如：C、Si） （2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、 O2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2）
（3）由离子构成的物质：含有金属离子 或NH4+的化合物。如：NaCl、NaOH）
第四单元 物质构成的奥秘
课题3 离子
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。 它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布 会有什么特点？
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在核 外是分层排布的
（电子在核外是按照 能量由低→高，由里 →外分层排布的）
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
小结与归纳
离子与原子区别
原子
结构 质子数＝核 外电子数
阳离子
质子数>核 外电子数
阴离子
质子数<核外 电子数
电性 不带电
带正电
带负电
表示 Na
Na+
O2-
相互 关系
阳离子 失电பைடு நூலகம் 原子 失电子
得电子
得电子
阴离子
【基础练习】
1.要能够分清原子结构示意图、离子结构示意图2.要 能够根据示意图写出对应的符号
一、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1：电子在核外是分层排布的。
排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子，第 二层最多排8个电子，最外层电子数最多不超过8 个（只有1层的不超过2个电子）。
二、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团）叫 做离子。
2.阴离子、阳离子： 3.离子符号的书写：
Na
Mg
S
Cl
+11 2 8 1
+12 2 8 2
+16 2 8 6
+17 2 8 7
原子：核电荷数＝核外电子数
Na＋ +11 2 8
Mg2＋ +12 2 8
S2－ +16 2 8 8
Cl－ +17 2 8 8
离子：核电荷数≠核外电子数
【能力提高】
➢某离子带3个单位的正电荷，质子数为13， 该离子的核外电子数为__1_0__，该离子的名 称是_铝__离__子_，符号是_A_l_3+_，该离子的结构 示意图是：