2020年寒假怀化三中高三化学模拟试题(一)及答案

2020年寒假怀化三中高三化学模拟试题（一）

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg24 Ti 48 本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。

第Ⅰ卷 选择题（42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分） 1.下列表述正确的是

A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

B. 超导材料K 3C 60在熔融状态下能导电，说明K 3C 60是电解质

C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

D. 用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本 2.下列化学用语不正确的是

3.下列有关实验对应的操作正确的是

4. X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,,X 是形成化合物种类最多的元素。 下列说法中错误的是

A.原子半径的大小顺序为 Z> W>X>Y

B.元素 Y 分别与 X 、Z 、W 形成两种或两种以上的化合物

C.元素 X 、Z 、W 的氧化物对应的水化物酸性

W>Z>X

D.简单氢化物的稳定性Y> Z

5．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法中错误的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C―C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

6．已知HA、HB都为一元酸，常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴

定2 0.00 mL浓度均为0.10 mol· L－1HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是

A．点①和点②所示溶液中：

c(HA)－c(B－)＝c(HB)－c(A－)

B．电离平衡常数 K (HA) > K(HB)

C．滴定HA过程中不可能出现：

c(HA)>c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D．滴定HB过程中可以用石蕊溶液指示终点

7．实验测得0.5 mol·L−1Na2S溶液、0.5 mol·L−1 AgNO3溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，Na2S溶液的c(OH−)减小

C．随温度升高，AgNO3溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同

作用的结果

D．随温度升高，Na2S溶液和AgNO3溶液的pH均降低，是因为S2-、Ag+

水解平衡移动方向不同

第Ⅱ卷非选择题（58分）

二、非选择题（第8～10题为必考题，第11～12题为选考题）

8.（14分）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的

产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的

热点。

Ⅰ.25 ℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO

和0.04 mol Cl2发生反应：

2NO(g)＋Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH。

（1）测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如下列图1曲线a所示，则

ΔH________(填“＞”“＜”或“不确定”)0；若其他条件相同且反应起始和平衡时温度相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示，则改变的条件是__________。

（2）图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是____(填“甲”或“乙”)；m的值为________。

Ⅱ.Deacon发明的直接氧化法为:

4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。

下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

（3）进料浓度比c(HCl)∶c(O2)等于7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系的曲线为填（A或B或C）

（4）该反应平衡常数K（400℃）K（200℃），（填“＞”或“＜”)。已知O2初始浓度为8 mol·L －1根据进料浓度比c(HCl)∶c(O

2)=1∶1的数据计算K(400℃)=。

（5）按化学计量比进料的优点是。

9. (15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967 g·mL－1，难溶于水，沸点244 ℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。

(1) 装置A中CaC2能与水剧烈反应，其反应的化学方程式为，为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是（任写一条）。

(2) 装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为______________________(生成铜、硫酸和磷酸)。

(3) 装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。

(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2＋6H3PO4===Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O。请设计用装置A 得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25 L含0.5 mol·L－1Ca(OH)2的石灰乳，，在100 ℃烘箱中烘干1 h。

已知：

① Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67,影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。

②在95 ℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。

③实验中须使用的试剂：含0.5 mol·L－1 Ca(OH)2的石灰乳、0.3 mol·L－1磷酸及蒸馏水。

10. (14分)钛及其化合物应用广泛，由钛铁矿(主要成分 FeTi03 ,含 Fe203、Si02等杂质)制取金属钛(海绵

钛) ,部分产物省略,其流程如下:

已知:①钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是 TiOS04和 FeS04。

②S i Cl4的熔点为-70℃,沸点为57.6℃；T i Cl4的熔点为-25℃,沸点为136.5℃。

回答下列问题:

（1）第I步得到固体熔块时发生的主要反应的化学方程式为。（2）已知晶体A为绿矾(FeS04·7H20) ,由于F e2+易被空气中的 02氧化为 Fe3+,为了避免亚铁离子被

氧化,第Ⅲ步在浸取液中加入铁屑。检验绿矾是否变质产生 Fe3+的方法是。（3）第 VI步将二氧化钛、碳粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种具有可燃性的有毒气体,该反应的化学方程式为；制取的 TiC14在室温下为无色液体,其中混有少量的SiCl4，则提纯四氯化钛的方法是。（4）还原过程是用过量的镁在高温条件下与 TiCl4反应制得海绵钛，若用此方法制取4.8 kg钛,理论上需