KJ01 分析化学实验基本知识_1.2.
分析实验基础知识与基本操作
第一部分基础知识§1-1 实验室安全知识在分析化学实验中，大量使用易损的玻璃仪器和精密分析仪器，经常使用的化学试剂中有些易燃、有毒、有腐蚀性。
为确保实验的正常进行和人身安全，必须严格遵守实验室的安全规则。
(1) 实验室内严禁饮食、吸烟，一切化学药品禁止入口。
水、电、煤气使用完毕后，应立即关闭。
实验完毕须洗手。
(2) 使用电器设备时，不可用湿润的手去开启电闸和电器开关。
(3) 浓酸、浓碱具有强烈的腐蚀性，切勿溅在皮肤和衣服上。
使用浓HCl、氨水等时，应在通风条件下操作。
如不小心将酸或碱溅到皮肤或眼内，应立即用水冲洗，再分别用50g·L-1的碳酸氢钠或硼酸溶液冲洗，最后用水冲洗。
(4) 如发生烫伤，可在烫伤处抹上黄色的苦味酸溶液或烫伤软膏。
严重者应立即送医院治疗。
实验室如发生火灾，应根据起火原因进行针对性灭火。
当导线或电器着火时，不能用水及CO2灭火器，而应首先切断电源，用CCl4灭火器灭火，必要时向消防部门报告。
(5) 实验室应保持室内整齐、干净。
不能将毛刷、抹布扔在水槽中；禁止将固体物、玻璃碎片等扔入水槽内，以免造成下水道堵塞。
3§1-2 常用器皿与试剂(1)玻璃器皿的洗涤实验中常用的烧杯、量筒、锥形瓶等一般的玻璃器皿，可用毛刷蘸去污粉或合成洗涤剂刷洗，再用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗三次。
滴定管、移液管、容量瓶、吸量管等具有精确刻度的仪器，可采用合成洗涤剂洗涤。
常将配成0.1%～0.5%的洗涤液倒入容器中，摇动几分钟，弃去，用自来水冲洗干净，然后用蒸馏水或去离子水润洗三次。
(2)化学试剂的规格化学试剂产品门类很多。
我国国产一般试剂的等级及用途为：试剂级别中文名称英文符号标签颜色主要用途一级优级纯GR 绿色精密分析实验二级分析纯AR 红色一般分析实验三级化学纯BR 蓝色一般化学实验在一般分析工作中，通常要求使用AR级的分析纯试剂。
国际纯粹化学与应用化学联合会(IUPAC)对化学标准物质的分级有A级、B级、C级、D级、E级。
分析化学实验基础知识
（２） 常用的洗涤剂 ① 铬酸洗液。（无机物、油污和部分有机物） ② 合成洗涤剂。（油污和某些有机物） ③ 碱性高锰酸钾洗涤液。 （油污和某些有机物） ④ 酸性草酸和盐酸羟胺洗涤液。（洗涤氧化性物质） ⑤ 盐酸-乙醇洗涤液。（洗涤被有色物污染的比色 皿、 容量瓶和吸量管） ⑥ 有机溶剂洗涤液。（洗涤聚合体、油脂及其它有机 物）
1.2 分析化学实验基础知识
一、分析化学实验室规则
1 实验前做好预习工作。 2 进入实验室后，查点所用的仪器，布置好实验台面。 3 实验中，要认真操作、仔细观察，并随时做好记录。 4 公用试剂用完后放回原处，不准私自拿走。 5 实验室应保持室内整齐、干净。
碎玻璃、纸片、火柴杆等废弃物不应扔入水槽内。 废酸和废碱应小心倒入废液缸内，切勿倒入水槽。 6 未经老师许可，不得擅自离开实验室。 7 实验完毕，经指导老师批准后方可离开。
二、实验室用水 1.纯水的规格及合理选用
一级水：用于有严格要求的分析试验。 二级水：用于无机痕量分析等试验，如原子吸收光谱分析。 三级水：用于一般化学分析试验。
2.纯水的制备 ① 蒸馏法 ② 离子交换法 ③ 电渗析法
3.纯水的检验 ① 测定电导率法 ② 测定pH法（pH=6左右） ③ 氯化物法 ④ Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等离子 ⑤ 硅酸盐.
要与分析方法相当。要结合具体的实验情 况， 根据分析对象的组成、含量，对分析结 果的准确度的要求和分析方法的灵敏度、选 择性，合理地选用相应级别的试剂。
滴定分析常用的标准溶液，一般应选用分析纯试剂配制，再 用基准试剂进行标定。某些情况下(例如对分析结果要求不 很高的实验)，也可以用优级纯或分析纯试剂代替基准试剂。 滴定分析中所用试剂一般为分析纯。
化学实验基础知识
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
大一分析化学实验知识点
大一分析化学实验知识点一、引言分析化学实验是化学专业学生大一必修的实验课程之一。
通过这门课程的学习，我们可以了解到分析化学的基本原理和实验操作技巧，为今后的学习与研究打下坚实的基础。
本文将重点介绍大一分析化学实验的一些重要知识点，以帮助学习者更好地掌握这门课程。
二、常用仪器及其原理1. 分光光度计：分光光度计是一种测量溶液中物质浓度的常用仪器。
它通过测量可见光或紫外光在物质溶液中的吸收量来确定物质的浓度。
其原理是根据琳珑-贝尔定律，即光在物质中的吸收与浓度成正比。
2. pH计：pH计是用来测量溶液酸碱性质的仪器。
它通过测量溶液中的氢离子浓度来确定溶液的酸碱性。
pH计的原理是根据氢电极和参比电极之间的电势差来计算溶液的酸碱度。
3. 电导率仪：电导率仪是用来测量溶液电导率的仪器。
它通过测量溶液中电流的传导性来确定溶液中的离子浓度。
电导率仪的原理是根据欧姆定律，即电流与电压成正比。
三、常用试剂及其使用方法1. 高纯水：高纯水是实验室中常用的试剂之一。
它的主要用途是用来配制其他试剂或洗涤玻璃器皿。
使用高纯水时应注意保持其纯净性，避免与其他化学物品接触。
2. 盐酸：盐酸是一种常见的强酸试剂。
它的主要用途是用来调节溶液的酸碱性。
使用盐酸时应戴好防护设备，注意其强酸性能对皮肤和眼睛的刺激。
3. 硝酸银：硝酸银是一种常用的沉淀试剂。
它的主要用途是用来检测氯离子的存在。
使用硝酸银时应注意避免暴露在光线下，以免产生有毒的光敏化合物。
四、常用分析方法及其原理1. 酸碱滴定法：酸碱滴定法是一种常用的分析方法。
它通过在反应中逐滴加入标准溶液来确定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定的原理是根据酸碱中和反应的化学方程式，通过滴定剂的加入量来确定反应的终点。
2. 沉淀法：沉淀法是一种常用的分析方法。
它通过加入沉淀试剂与待测物质形成不溶于溶液的沉淀，来确定溶液中某种物质的含量。
沉淀法的原理是利用沉淀的形成来表征待测物质的存在与否。
3. 比色法：比色法是一种常用的分析方法。
分析化学实验知识点总结
分析化学实验知识点总结第一章绪论第一节分析化学及其任务和作用定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科第二节分析方法的分类一、按任务分类定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团）定量分析：测定各组分相对含量或纯度结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构）二、按对象分类：无机分析，有机分析三、按测定原理分类（一）化学分析定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析法.分类：定性分析重量分析：用称量方法求得生成物W重量定量分析滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量反应式：mC+nR→CmRnXVW特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析（二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。
仪器分析分类：电化学分析(电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析（紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析。
放射化学分析、流动注射分析、热分析特点：灵敏，快速，准确，易于自动化，仪器复杂昂贵，适于微量、痕量组分分析四、按被测组分含量分类-常量组分分析：>1%；微量组分分析：0.01%~1%；痕量组分分析；<0.01%五、按分析的取样量分类试样重试液体积常量分析 >0.1g >10ml半微量 0.1～0.01g 10～1ml微量 10～0.1mg 1～0.01ml超微量分析 <0.1mg ﹤0.01ml六、按分析的性质分类：例行分析（常规分析）、仲裁分析第三节试样分析的基本程序1、取样（采样）：要使样品具有代表性，足够的量以保证分析的进行2、试样的制备：用有效的手段将样品处理成便于分析的待测样品，必要时要进行样品的分离与富集。
3、分析测定：要根据被测组分的性质、含量、结果的准确度的要求以及现有条件选择合适的测定方法。
分析化学的一般知识概要
01 分析化学实验的一般知识、仪器的认领和洗涤3 1 验证必做1. 了解分析化学实验规则和安全知识。
2. 掌握常用试剂的规格、取用和保管；掌握分析化学实验中常用仪器的名称。
3. 掌握各种玻璃仪器和玻璃量器的洗涤方法。
4. 了解分析化学实验中纯水的准备方法。
5. 学会各种玻璃仪器和玻璃量器的洗涤。
定量分析的所有玻璃容器和玻璃量器、表面皿、滴管、烧杯、玻璃棒、坩埚；去污粉、洗液02 分析天平的称量练习5 1 验证必做1．了解分析天平的构造和性能，学习正确的称量方法。
2. 初步学会分析天平的零点和水平的调整。
3．初步掌握减量法的称样方法。
4．了解在称量中如何运用有效数字。
小烧杯、称量瓶、分析天平；无水Na2CO3 03 滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习3 1 验证必做1. 初步掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法。
2. 学习滴定管、容量瓶、移液管的校准方法，并了解容量器皿校准的意义。
3. 巩固练习分析天平的称量方法。
250 mL容量瓶、洗瓶、50 mL具塞锥形瓶、台称、移液管（25mL)、酸式滴定管、碱式滴定管；温度计04 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较4 1 验证选做1. 练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。
2. 练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。
3. 熟悉酚酞指示剂的使用和终点的变化。
小烧杯、试剂瓶、洗瓶、250 mL锥形瓶、台称、酸式滴定管、碱式滴定管、移液管（25mL)；浓盐酸、NaOH、HOAc、酚酞指示剂05 酸碱标准溶液浓度的标定4 1 验证选做1. 进一步练习滴定操作2. 学习酸碱标准溶液浓度的标定方法小烧杯、称量瓶、洗瓶、锥形瓶、分析天平、酸式滴定管；浓盐酸、无水Na2CO3（A.R）、甲基橙指示剂06 铵盐中铵态氮的测定（甲醛-酸碱滴定法） 4 1 综合选做1. 了解酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐中氮含量的原理和方法。
2. 熟练掌握容量瓶、移液管的使用方法。
3. 了解大样的取用原则。
期末化学实验知识总结
期末化学实验知识总结第一章：化学实验基本概念1.1 化学实验的定义化学实验是指通过观察、记录和分析化学反应过程中物质的性质和变化规律的一种科学活动。
1.2 化学实验的重要性化学实验是化学学科的基础，只有通过实验才能验证理论，提高学生对化学的认识和理解，培养实际动手能力和科学素养。
1.3 化学实验的分类按照实验性质可以分为定性实验和定量实验；按照实验手段可以分为定点观察实验、比色实验、加热实验、溶解实验等。
第二章：化学实验安全注意事项2.1 实验室的安全设施实验室应配备消防器材、急救箱、应急灯、眼镜清洗器、眼镜盒等，确保实验人员的安全。
2.2 实验操作的基本原则实验操作时要认真仔细，严格遵守实验操作步骤，避免产生意外。
2.3 常见的化学实验事故及其应急处理方法如实验品洒到身上，立刻用大量水冲洗患处，然后就医；实验中着火，应立即用灭火器或湿毛巾扑灭火源。
第三章：常用实验仪器的使用3.1 应用玻璃仪器的实验室使用常用的玻璃仪器包括烧杯、量筒、试管、千分表等，学会正确使用这些仪器对实验结果的准确性非常重要。
3.2 应用电子仪器的实验室使用如分光光度计、电导仪、pH计等，这些仪器能够快速准确地检测样品的特定参数，提高实验的效率和精度。
第四章：重要实验技术和操作方法4.1 分离技术包括萃取、蒸馏、凝固、过滤、结晶等，用于将混合物中的组分进行分离纯化。
4.2 检测技术包括酸碱滴定、显色反应、气体净化、电导性检测等，用于检测物质的性质和测定定量。
第五章：常用化学试剂及其用途5.1 常见酸碱试剂的性质和用途如硫酸、盐酸、氢氧化钠等，常用于酸碱中和反应、溶解固体试剂等。
5.2 常见离子试剂的性质和用途如铁氯化物、氨水、银硝酸等，常用于离子反应的检测和定性分析。
第六章：化学实验的数据处理与分析6.1 数据的记录与整理实验数据应准确、完整地记录，并进行整理和归纳，为数据分析和实验结论的得出提供依据。
6.2 数据的统计与图表分析通过对数据的统计和分析，可以得出实验结果和结论，并进行比较和验证。
化学实验基础知识
化学实验基础知识化学实验是化学学习过程中必不可少的一部分，通过化学实验可以观察并验证所学知识，培养学生的实践操作能力和科学思维能力。
在进行化学实验之前，必须掌握一些基础的实验知识，本文将介绍化学实验的一些基础知识。
一、实验室安全知识在进行化学实验之前，首先需要了解实验室的安全知识。
实验室中存在着各种危险因素，比如易燃、易爆、有毒、腐蚀等化学品，以及高温、高压等实验条件。
因此，学生需要了解实验室中的安全设施和应急措施，掌握正确的实验室行为规范，保证实验的安全进行。
1.穿戴实验室标准装备：在进行化学实验时，应穿戴实验室标准装备，包括实验服、实验手套、护目镜等。
这些装备可以保护身体免受化学品的伤害。
2.正确处理化学废弃物：在实验结束后，需要妥善处理化学废弃物。
有些化学品可能对环境造成污染，或者具有危险性。
因此，需要将化学废弃物分类存放，并按照规定的程序进行处理。
3.学习正确使用实验设备：在进行化学实验时，需要熟悉实验设备的使用方法，并按照正确的程序进行操作。
比如，使用酒精灯时，需要了解其使用方法和安全要求，防止引发火灾。
二、实验器材与试剂的认识进行化学实验需要运用到各种实验器材和试剂，学生需要了解这些器材和试剂的基本特点和用途。
1.实验器材：常用的实验器材包括量筒、烧杯、试管、漏斗、热水浴等。
这些器材通常由玻璃或塑料制成，用于容纳、混合、加热等实验操作。
2.常见试剂：常见的试剂有浓硫酸、氢氧化钠、盐酸、硫酸铜等。
每种试剂都有其特定的化学性质和用途，学生需要了解试剂的安全操作方法和注意事项。
三、实验操作技巧进行化学实验时，需要掌握一些实验操作技巧，以确保实验操作的准确性和有效性。
1.称量溶剂和试剂：在进行化学实验时，需要进行溶剂和试剂的称量操作。
学生需要熟练使用称量仪器，并按照要求准确称取所需的物质。
2.稀释和调节溶液浓度：在某些实验中，需要进行稀释和调节溶液浓度的操作。
学生需要了解稀释公式和操作方法，以确保实验中所用溶液的浓度符合要求。
分析实验基础知识
立即用 食指按紧移液管口然后取出，轻微减轻食 指压力并转动移液管使溶液慢慢流出，同时观察 液面，当液面达到与刻度相切时，立即按紧食指, 用滤纸片将沾在移液管下端的试液擦去（注意滤 纸片不可贴在移液管咀,以免吸去试液）， 将其垂直放入接受器,使移液管下端与接受器 内壁接触并将接受器稍倾斜,全放开食指让溶液自 由流下,待溶液完全流出后，按规定，稍候15秒才 取出移液管。
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2. 碱 式 滴 定 管 ： 碱 性 和 非 氧 化 性 的 物 质 同理，碱式滴定管装满溶液后也应不滴液 或渗液，若发现滴液或渗液情况，可能是 因为胶管老化无弹性，换一条胶管即可； 或是可能玻璃珠的大小与胶管不配套，可 换一颗合适的玻璃珠。
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用前处理： a ． 用前处理 ： 若碱式滴定管的内壁掛水珠，且 用一般的洗涤剂仍不能清洗干净时，可按下面方 法进行处理： 将碱式滴定管胶管以下的部分小心取下，用 一小胶头套上，加入铬酸洗液约5～10mL，一边转 动一边将滴定管放平，使管内表面与铬酸洗液完 全接触。边转动边从滴定管口放出洗液，用自来 水冲洗数次，再用蒸馏水洗涤2～3次。
碱式滴定管排气泡
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滴定分析仪器使用注意事项
1．必须洗涤干净，不干净的仪器会在玻璃壁上带有水珠使 量度体积不准；对于滴定分析量具（滴定管、移液管和 容量瓶）要求洗净至不掛水珠为准； 2．容量仪器不能加热或急冷，不能烘干； 3．观察液面要按弯月形底部最低点为准； 4．观察液面刻度时，视线要与刻度在同一水平 上，否则会引入误差。
课程简介
一、教学计划
总学时：16学时（安排4个实验） 考核方式:实验报告、实验操作。
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二、学习分析化学实验课程的目的
分析化学实验基础知识课件
——1.1分析化学实验用水
表1.1 —— 分析化学实验室用水的级别及主要技术指标（载自GB6682－92）
注：在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此对其pH值的范围不作规定；在 一级水中，难于测定其可氧化物质和蒸发残渣，故也不作规定。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
分析化学实验基础知识
——1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存
（4）专用试剂 专用试剂顾名思义是指专门用途的试剂。例如在色谱分析法中用的色
谱纯试剂、色谱分析专用载体、填料、固定液和薄层分析试剂，光学分析法 中使用的光谱纯试剂和其它分析法中的专用试剂。专用试剂除了符合 高纯试剂的要求外，更重要的是在特定的用途 中、其干扰的杂质成分不产生明显干扰的限度 之下。
1.1.1 蒸馏水： 通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。同
是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。 用玻璃蒸馏器蒸馏 所得的水含有Na+和SiO2- 等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水 则可能含有Cu+离子。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
1.1.2 去离子水： 利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为
用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值， 在67为合格。
分析化学实验基础知识
——1.1分析化学实验用水
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和 少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 molL-1 HNO3酸化，然后加入2滴 10 gL-1 AgNO3溶液，摇匀 后不浑浊为合要求。
分析化学实验常识
实验结果可靠性评估
评估方法
通过对比已知标准物质、重复实验、 对比不同实验方法等方式，对实验结 果的可靠性进行评估。
注意事项
在评估过程中，应排除异常值，并对 实验结果进行合理的误差分析。
实验数据审核与复查
审核内容
对实验数据的有效性、准确性和完整性进行审核，包括检查数据是否符合预期规律、是否符合误差范 围等。
结果分析
对实验结果进行统计分析，比较不同实验条件下的差 异和趋势。
撰写报告
根据实验目的和要求，撰写实验报告，包括实验目的、 方法、结果、结论等部分。
04
实验注意事项
实验误差来源与控制
误差来源
实验误差可能来源于仪器设备、试剂 纯度、操作过程、环境条件等多个方 面。
控制方法
为减小误差，应定期对仪器进行校准， 确保试剂质量，严格遵守操作规程， 并控制实验环境条件。
量和体积的准确性。
试剂添加与混合
按照实验规定的添加顺 序和量添加试剂，并确
保充分混合均匀。
实验观察与记录
仔细观察实验过程中的 现象，并准确记录实验
数据。
实验后处理
01
02
03
实验器材清洗
清洗实验器材，确保其清 洁、干燥，以便下次使用。
废弃物处理
按照实验室规定正确处理 废弃物，确保实验室安全 和环境卫生。
误差分析与处理
误差来源
分析实验过程中可能产生的误差来源，如仪器误 差、操作误差、环境因素等。
误差评估
对实验数据进行误差评估，计算数据的标准偏差 和相对误差。
误差校正
根据误差来源和评估结果，对数据进行校正，提 高数据的准确性和可靠性。
结果表达与报告
分析化学实验的基础知识
分析化学实验的基础知识1.化学计量学：包括原子、分子和摩尔的概念，原子的相对质量和化学方程式的平衡计算等。
这些知识对于测定元素和化合物的定量分析非常重要。
2.物质的性质与测定方法：包括物质的物理性质（如密度、熔点、沸点等）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性等）。
熟悉不同物质的性质可以选择合适的测定方法。
3.溶液的配制与浓度计算：包括溶液的配制方法、溶解度的计算、浓度的计算和标准溶液的制备等。
这些知识对于定量分析中的溶液的配制和测定至关重要。
4.酸碱滴定反应：包括酸碱滴定的基本原理、滴定曲线的判断和滴定终点的确定等。
酸碱滴定反应是一种常用的定量分析方法，了解滴定反应的条件和方法对于完成溶液中酸碱度的测定很有帮助。
5.氧化还原反应：包括氧化还原反应的基本原理、电位计测定和标准电极电势的计算等。
氧化还原反应在定量分析中常常用于测定物质的还原性或氧化性。
6.吸光光度法：包括吸收、输运和发射能量的基本原理，如比尔-朗伯定律和兰伯特-比尔定律等。
吸光光度法是一种广泛应用于定量分析的方法，了解吸光光度法的原理和仪器使用对于分析化学实验很重要。
7.校准与质量控制：包括仪器的校准方法和定性定量分析结果的质量控制方法等。
正确的校准和质量控制可以确保实验结果的准确性和可靠性。
除了以上的基础知识外，还需要掌握实验室安全知识，包括化学品的储存、处理和废物处理等。
此外，还需要掌握实验设备的基本使用方法和实验操作技巧，如称量、分液、过滤、提取等。
总之，分析化学实验的基础知识是实验人员进行定性和定量分析的基础，它涉及到化学计量学、物质性质与测定方法、溶液配制与浓度计算、酸碱滴定反应、氧化还原反应、吸光光度法、校准与质量控制等方面的内容。
熟练掌握这些知识，并具备实验室安全知识和实验操作技巧，才能进行准确可靠的分析化学实验。
分析化学实验基本要求
分析化学实验基本要求一基本原理及基本知识1.滴定分析专用名词及概念标准溶液：滴定过程中已知准确浓度的溶液叫标准溶液。
指示剂：滴定过程中用于指示滴定终点的试剂（利用其在不同性质的溶液中显示不同的颜色来指示滴定终点）。
化学计量点：滴加标准溶液与待测组分恰好完全反应的这一点（就是按照化学计量关系，完全反应的点）称为化学计量点。
滴定终点：通常说就是通过指示剂颜色的变化观察反应的进程、滴定终点即指示剂变色而停止滴定的那一点。
滴定突跃：化学计量点前后正负0.1％范围内pH、pM等值急剧变化称为“滴定突跃”。
变色范围：指示剂一般为弱酸或弱碱类物质,其变范围为，pH1=pK HIn-1~pH2=pK HIn+1。
相对误差：误差占真值的百分比。
平行测定：以相同的条件多次测定相同组分。
基准物：是一种高纯度的，其组成与它的化学式高度一致的化学稳定的物质（例如一级品或纯度高于一级品的试剂）。
这种物质用来直接配制基本标准溶液，但在较多情况下，它常用来校准或标定某未知溶液的浓度。
2．滴定分析的基本条件：（1）反应定量地完成，即反应按一定的反应式进行，无副反应发生，而且进行完全。
（2）反应速率要快、对于反应速率慢的反应，应采取适当措施提高其反应速率。
（3）能用比较简单的方法确定滴定终点。
3．标准溶液的配制及标定方法（直接法和间接法）（a）直接配制与间接配制直接配制：准确称取一定量的物质，溶解后，在容量瓶内稀释到一定体积，然后算出该溶液的准确浓度。
直接配制法需具备的条件：（1）物质必须具足够的纯度，即含量远大于99.9％。
（2）物质的组成与化学式应完全符合。
（3）稳定。
间接配制：粗略称取一定质量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需要浓度的溶液，然后再用标准溶液或基准物标定。
（b）基准物的选择：①组成与它的化学式严格相符。
②纯度足够高。
③应该很稳定。
④参加反应时，按反应式定量地进行，不发生副反应。
⑤最好有较大的式量，在配制标准溶液时可以称取较多的量，以减少称量误差。
实验一盐酸含量的测定
VHCl mL VNaOH mL
VHCl / VNaOH 待测HCl浓度
25.00
25.00
25.00
2、用甲基橙作指示剂时
VNaOH mL VHCl mL
25.00
VNaOH / VHCl 待测HCl浓度
25.00
25.00
六、思考题
• 1、NaOH和HCl可否作为基准物质？能否在容量 瓶中配得0.1000mol/L的NaOH溶液？
• 四级试剂（实验或工业试剂）通常用L.R表示。 • 其他如色谱纯、生化纯
2.2 取用试剂规则
• 为了达到准确的实验结果，取用试剂时应遵守以下规则， 以保证试剂不受污染和不变质：
• (1)试剂不能与手接触。 • (2)要用洁净的药勺，量筒或滴管取用试剂，绝对不准用同一种
工具同时连续取用多种试剂。取完一种试剂后，应将工具洗净 （药勺要擦干）后，方可取用另一种试剂。 • (3)试剂取用后一定要将瓶塞盖紧，不可放错瓶盖和滴管，绝 不允许张冠李戴，用完后将瓶放回原处。
ห้องสมุดไป่ตู้
图3 溶液转移
• ⑴ 使用前，首先应检查活塞与活塞套是否配合紧 密，如不密合将会出现漏水现象，则不宜使用
为了使活塞转动灵活并克服漏水现象，需将活塞涂 油（如凡士林油或真空活塞脂）。操作方法如下 （录像4）
实验一 盐酸含量的测定
一、实验目的 1、了解分析分析化学实验的基本知识（实验室规则、
化学实验室的安全操作、意外事故的处理、实验室中 一些剧毒、强腐蚀性物品知识和灭火知识）
• (5)实验过程中，随时注意保持工作地区的整洁。火 柴、纸张和废品只能丢入废物缸内，不能丢入水槽， 以免水槽堵塞。
• (6)实验完毕后，将玻璃容器洗净，公用设备放回 原处，把实验台和药品架整理干净，清扫实验室。 最后检查门、窗、水、电、煤气是否关好。
实验一：分析化学实验基础知识及仪器认领
4.4.3实验报告
实验完毕，应用专门的试验报告纸，根据预习和实验中的现象及数据 记录等，及时而认真地写出试验报告。分析化学实验报告包括以下内容： 实验（编号） 实验名称 一 实验目的 二 实验
实验一：分析化学实验基础知识及仪器认领
《分析化学实验》是分析化学课程的重要组成部分， 是以实验操作为主的技能课程，它具有自己的培养目标、 教学思想、教学内容和方法。学生通过本课程的学习，正 确和较熟练掌握分析化学实验技能和基本操作，提高观察、 分析和解决问题的能力，培养学生良好的实验习惯，严谨 的科学态度和工作作风，树立“量”的概念。为学习后继 课程和未来的科学研究及实际工作打下良好的基础。
电渗析法：电渗析法是在离子交换技术的基础上发展起来 的一种方法。它是在直流电场的作用下，利用阴、阳离子 交换膜对溶液中离子的选择性透过而去除离子型杂质。此 法也不能除去非离子型杂质，仅适用于要求不很高的分析 工作。
4.1.3 纯水的检验及合理选用
纯水的检验有物理方法（如测定水的电导率或电阻率）和 化学方法两类。检验的项目一般包括：电导率或电阻率、 pH、硅酸盐、氯化物及某些金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+、 Fe3+、Ca2+、Mg2+等。
纯水制备不易，也较难以保存。应根据不同情况选用适当 级别的纯水，并在保证实验要求的前提下，注意尽量节约 用水，养成良好的习惯。
4.2 化学试剂规格
化学试剂可分为无机试剂和有机试剂两大类，又可按 用途分为标准试剂、一般试剂、高纯试剂、特效试剂、仪 器分析专用试剂、指示剂、生化试剂、临床试剂、电子工 业或食品工业专用试剂等。世界各国对化学试剂的分类和 分级及标准不尽相同。我国化学试剂产品有国家标准 （GB）和专业（行业，ZB）标准及企业标准（QB）等。 国际标准化组织（ISO）和国际纯粹化学与应用化学联合 会（IUPAC）也都有很多相应的标准和规定。例如， IUPAC对化学标准物质的分级有A级、B级、C级、D级和 E级。A级为原子量标准，B级为与A级最接近的基准物质， C级和D级为滴定分析标准试剂，含量分别为（100±0.02） %和（100±0.05）%，而E级为以C级和D级试剂为标准 进行对比测定所得的纯度或相当于这种纯度的试剂。
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1.量筒
分析化学实验基本知识
量筒
具塞量筒
分析化学实验基本知识
2.量杯
量杯
自动加液器
分析化学实验基本知识
3.容量瓶
容量瓶
分析化学实验基本知识
4.滴定管
碱式、酸式滴定管 微量滴定管 全自动滴定管
分析化学实验基本知识
5.移液管
刻度移液管 大肚移液管
滴管
分析化学实验基本知识
（三）容器
容器是用盛放化学物质的玻璃制品，一般其用料 较厚，严格地讲，它的选料也应以软质钠碱化学 玻璃料为主，但目前大多制造厂甚至选用普通玻 璃，其特点是器壁较厚。容器一般指各种细口瓶、 广口瓶、下口瓶、滴瓶以及各种玻璃槽。
分析化学实验基本知识
分析化学实验基本知识
教学指导 实验室安全知识 实验室用水 化学试剂及有关知识 定量分析常有玻璃器皿 滴定分析仪器与基本操作 分析天平的使用及称量方法
分析化学实验基本知识
第四节 滴定分析常有玻璃器皿
教学目标 ❖认识滴定分析常用玻璃器皿的种类 ❖掌握常用玻璃器皿的性质及用途
重点与难点
曲颈瓶
分析化学实验基本知识
2.三角瓶
锥形（三角）瓶
碘量瓶
3.烧杯
分析化学实验基本知识
烧杯
高型烧杯
4.试管
分析化学实验基本知识
试管
离心试管
刻度试管
分析化学实验基本知识
具塞刻度试管
具塞试管
具支试管
分析化学实验基本知识
（二）量器
•量器是刻有较精密刻度、用来容量度量的 玻璃制品，其质量评价标准是计量准确度 和计量精度。
一般不可干烧，加热时所装溶液不应超过总容 积的2/3 • （2）磨口三角瓶加热时要打开瓶塞，非标准磨 口瓶要保持原配塞。
分析化学实验基本知识
圆（平）底烧瓶
• 规格：容量（mL）250、500、 1000， 可配橡皮塞
• 主要用途：加热及蒸馏液体，平 底烧瓶又可配制洗液
• 注意事项：一般避免在火上直接 加热，应隔石棉网或各种加热套、 加热浴加热等,内容物不得超过 容积的2/3
分析化学实验基本知识
圆底蒸馏烧瓶
• 规格：容量（mL）30、60、 15、250、500、1000， 可配橡 皮塞
• 主要用途：蒸馏，也可做少量 气体发生反应器
• 注意事项：一般避免在火上直 接加热，应隔石棉网或各种加 热套、加热浴加热等
洗瓶
分析化学实验基本知识
规格：容量（mL）250、500、
分析化学实验基本知识
细口瓶、广口瓶、下口瓶、滴瓶、油滴瓶、 洗气瓶、气体洗瓶、集气瓶、孟氏气体洗瓶、特氏 气体洗瓶、气体吸收瓶、三角洗瓶、水准瓶、洗瓶、 大气采样瓶、采样瓶 称量瓶、高形称量瓶、扁形称量瓶、 抽滤瓶、上口瓶、上下口瓶 标本瓶、圆形标本瓶、方形标本缸、水槽、种子瓶、
分析化学实验基本知识
主要用途：扁型用作测定 水分或在烘箱中烘干基准 物；高型用于称量
注意事项：不可盖紧磨口 塞后烘烤，磨口塞要原配, 称量时不要用手直接拿取, 应用洁净纸带或用棉纱手 套
分析化学实验基本知识
试剂瓶
• 规格：容量（mL）30～20000， 无色、棕色
• 主要用途：细口瓶用于存放液 体试剂或溶液；广口瓶用于装 固体或糊状试剂；棕色瓶用于 存放见光易分解的试剂。
注意事项：加热时应置于石棉 网上，使其受热均匀，一般不 可干烧，加热时所装溶液不应 超过总容积的2/3
分析化学实验基本知识
锥形瓶（三角烧瓶）
• 规格：容量（mL）50、100、250、500、1000 • 主要用途：加热处理试样和容量分析滴定 • 注意事项 • （1）加热时应置于石棉网上，使其受热均匀，
分析化学实验基本知识
分液漏斗
• 规格：容量（mL）50、100、 250、500、1000
• 主要用途：分开两种互不相 溶的液体，用于萃取分离和 富集；
• 注意事项：磨口旋塞必须原 配，漏水的漏斗不能使用， 不可加热,活塞上要涂凡士林, 使之转动灵活,密合不漏;长 期不用时,在磨口处需垫一纸 条.
另外，尚有各种漏斗（球形、梨型、滴液、三角等）、 培养皿、干燥器、干燥塔、干燥管、洗气瓶、称量瓶 （盒）、研钵、玻璃管、砂芯滤器等。
还有少量诸如比色皿、比色管、放大镜头、显微镜 头等光学玻璃和石英玻璃仪器。
分析化学实验基本知识
广口瓶
细口瓶
称量瓶
烧杯
分析化学实验基本知识
用途
规格：容量（mL）10～2000 用途：配制溶液、溶解处理试 样
分析化学实验基本知识
一、玻璃仪器的分类
烧器 量器 容器
分析化学实验基本知识
（一）烧器
•烧器是可用于加热化学物质的玻璃仪器， 用料一般比较严格，特点是薄而均匀，其 耐骤冷骤热性好
1.烧 瓶
分析化学实验基本知识
圆底烧瓶 平底烧瓶 二口烧瓶
三口烧瓶
分析化学实验基本知识
四口烧瓶
蒸馏（支管）烧瓶
分馏（凯式）烧瓶
碘量瓶
分析化学实验基本知识
规格：容量（mL）50、100、250、 500、1000 主要用途：碘量法或其他生成挥发性 物质的定量分析
注意事项
（1）加热时应置于石棉网上，使其 受热均匀，一般不可干烧，加热时所 装溶液不应超过总容积的2/3 （2）磨口三角瓶加热时要打开瓶塞， 非标准磨口瓶要保持原配塞
分析化学实验基本知识
普通、离心试管
• 规格：带刻度、不带刻度 • 主要用途：离心试管可在离心机中借离心作
用分离溶液和沉淀 • 注意事项：硬质玻璃制试管可直接在火上加
热，但不能骤冷；离心试管只能水浴加热
分析化学实验基本知识
比色管
• 规格：容量（mL）10、25、50、100，带 刻度、不带刻度；具塞、不具塞
• 注意事项：不能加热，不能在 瓶内配制在操作过程中放出大 量热量的溶液；磨口塞要原配； 不要长期存放碱性溶液，短时 存放要用橡皮塞.
漏斗
分析化学实验基本知识
规格：长颈、短颈、锥体均为
60º 主要用途：长颈漏斗用于定量 分析和过滤沉淀，短颈漏斗一 般用于过滤
注意事项：滤纸铺好后应低于 漏斗上边缘5mm,倾入的溶液一 般不超过滤纸高度的3/4;可过滤 热溶液,但不可直接用火加热
1000 主要用途：装纯水 注意事项：多为塑料制品，不 可装热溶液
纯水只能倒出
分析化学实验基本知识
50、100、250、 500、1000 主要用途：用于粗略量取 液体体积 注意事项：沿壁加入或倒 出溶液
称量瓶
分析化学实验基本知识
规格：扁型、高型