《燃烧热 能源》高中化学教学课例研究
高中化学《燃烧热 能源》教案3 新人教版选修4
第二节燃烧热能源教学目标：知识与技能：1、掌握燃烧热的概念；2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
过程与方法：培养学生综合分析问题的能力情感态度与价值观：教育学生关能源、环境与现代社会有关的化学问题，以培养学生的社会责任感、使命感教学难点、重点：燃烧热的概念，有关燃烧热的计算课时安排：1课时教学方法：启发、讨论、归纳法教学过程：【提问】什么叫反应热？△H所表示的意义是什么？其单位是什么？（学生回答后，总结）【引入】上节课我们学习了反应热，反应热可分为多种，今天我们重点对燃烧热进行定量的研究。
【阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答问题：1、燃烧热的概念：2、单位：3、掌握燃烧热的概念应特别注意几点：（1）燃烧热其△H 0（填>、<或=）（2）其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其燃烧物的物质的量。
（3）研究条件：。
（4）反应程度：生成稳定的氧化物。
【学生回答后，教师板书】一、燃烧热1、概念：25℃101Kpa 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热。
2、单位：KJ/mol3、注意事项：（1）研究条件：25℃101Kpa（2）反应程度：生成稳定的氧化物（3）物质的量：1mol燃烧物（4）燃烧热其△H<0【练习】下列4个反应，表示可燃物燃烧热的热化学方程式的是？A、C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H=—110.5KJ/molB、C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=—393.5KJ/molC、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H=—571.6KJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H=—285.8KJ/mol【过渡】以上我们研究了物质的燃烧热，那么我们研究燃烧热有何意义呢？【板书】4、研究物质燃烧热的意义：了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
高中化学《燃烧热、能源》教案
1.1.3 燃烧热能源
课型：新授使用人使用时间
【知识序列要求的教学内容】：
1.燃烧热的定义
2.燃烧热的计算
【学情分析】：本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合分析问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍
了能源的开发与利用，学生掌握起来相对来说比较轻松。
[教学目标] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算
2. 知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发
[教学重难点]燃烧热的概念。
高二化学《燃烧热能源》教案教学设计.doc
化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学设计公安县南闸中学蔡宜波一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。
另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。
燃烧热的理解和运用是本节重难点。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。
三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。
《第二节 燃烧热 能源》教学设计(江西省省级优课)
化学反应与能量的变化-----燃烧热、中和热一、教学目标 1、知识与技能（1）理解燃烧热的概念，学会燃烧热的简单应用 （2）理解中和热的概念，学会中和热的简单应用 2、过程与方法实验、讲解、学生互动、教师引导、针对训练等 3、情感、态度与价值观培养学生的观察能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。
二、教学重点、难点教学重点：燃烧热、中和热的概念及应用 教学难点：燃烧热、中和热的应用 三、教学过程【复习引入】任何化学反应都伴随着能量的变化，主要表现为热量的变化。
根据化学反应热量的变化，可将化学反应分为吸热反应和放热反应。
化学反应热量的变化可以用反应热来表示，可从物质能量的角度和化学键的角度来理解反应热，并用热化学方程式表达。
【过渡】由于化学反应情况不同，反应热可分为多种，例如：燃烧热、中和热等。
【板书】一、燃烧热1、概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol －1表示。
注意事项：（1）限定条件：101 kPa （2）限定燃料的物质的量：1 mol （3）完全燃烧 （4）稳定的氧化物 （5）放出、其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO 2(g)，H→H 2O(l)，S→SO 2(g)等。
例1：能表示25℃时物质的燃烧热的是:（ ） A.C(s) ＋21O 2 (g) =CO(g) ΔH= - 110.5 kJ/molB.C(s)＋O2 (g) =CO 2(g) ΔH= - 393.5 kJ/molC. CO(g)＋21O 2(g)=CO 2(g) ΔH ＝-283.0 kJ/mol D.2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) ΔH= - 571.6 kJ/mol E.H 2(g)＋21O 2(g)=H 2O(g) ΔH= - 241.8 kJ/mol 2、表示的意义：例如C 的燃烧热为393.5 kJ·mol －1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成CO 2时放出393.5 kJ 的热量。
人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》上课教学教案
第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。
教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。
（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。
（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。
（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。
例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。
C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。
3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
高中化学《燃烧热 能源》教案4 新人教版选修4
燃烧热 能源教学目标：掌握燃烧热的概念和有关燃烧热的计算了解能源的种类和意义，形成节约能源的意识 教学重点：燃烧热的概念和相关的计算 教学内容： 一、燃烧热⑴定义：在101．．．kP ．．a ．时，1．mol ．．．某物质完全．．燃烧生成稳定．．的氧化物时所放出的热量 如C 完全燃烧应生成CO 2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H 2燃烧生成液态H 2O ，而不是气态水蒸气。
（2）注： ①燃烧热通常是由实验测得的。
②可燃物以1mol 作为标准进行测量。
③计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
燃烧热与中和热的区别与联系例1．10g 硫磺在O 2中完全燃烧气态SO 2，放出的热量能使500gH 2O 温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。
2．已知热化学方程式：C(s) +21O 2(g) = CO(g) △H=-110.5kJ/mol C(s) + O 2(g) = CO 2 (g) △H=-393.5kJ/mol 现有80t 纯碳不完全燃烧，所得气体中CO 占3/4体积，与80t 纯碳完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？3．葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。
葡萄糖燃烧的热化学方程式为： C 6H 12O 6（s ）＋6O 2（g ）===6CO 2（g ）＋6H 2O （l ） ΔH =－2 800 kJ/mol 葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。
计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。
四、能源《科学技术百科全书》说：“能源是可从其获得热、光和动力之类能量的资源”；《大英百科全书》说：“能源是一个包括着所有燃料、流水、阳光和风的术语，人类用适当的转换手段便可让它为自己提供所需的能量”；《日本大百科全书》说：“在各种生产活动中，我们利用热能、机械能、光能、电能等来作功，可利用来作为这些能量源泉的自然界中的各种载体，称为能源”；我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。
四川省宜宾市一中高中化学上学期《燃烧热能源》教学设计
《燃烧热能源》教学设计
(2)可燃物的物质的量：lmol
(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2
(4)ΔH为””单位：kJ / mol
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
比较燃烧热中和热
概念的比较
特定物质
ΔH符号
物质的量规定师生共同得出并记
录
学生总结和对比燃
烧热和中和热的概
念并完成表格
理解基本概
念才能学会
应用
环节三、燃烧热的意义[板书]2．研究物质燃烧热的意义
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地
控制反应条件，充分利用能源。
[思考与交流]应根据什么标准来选择燃料？
[汇报]1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、
储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇
等。
阅读教材指出研究
物质燃烧热
环节四、燃烧热的计算
例1：10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2，
放出的热量能92.8 kJ则硫磺的燃烧热为，
热化学方程式
为。
硫磺的燃烧热为297 kJ/mol，热化学方程式为：
S(s) + O2(g) = SO2(g)△H=297 kJ/mol
例2．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol
二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔
燃烧的热化学方程式正确的是
动手计算并展示答
案
通过练习巩
固燃烧热的
概念和热化
学方程式的
数学。
四川省宜宾市一中2018-2019学年高中化学上学期《燃烧热 能源》教学设计
与价值观
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用与生产、生活实践的意识，能够对化学有关的社会问题和生活问题提出合理的判断。
学习
重点
燃烧热的概念及相关计算。
学习
难点
燃烧热的概念及相关计算。
动手书写并展示热化学方程式
充分的调动学生的积极性，为后面的学习做准备
环节二、燃烧热概念的理解
一、燃烧热
[板书]1．定义：在25℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
例如：1、H2的燃烧热为285.8kJ / mol所表示的含义：
实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。
教学
环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节一、复习导入
复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引入新课。举例：完全燃烧1molCH4放出热量890.3kJ；完全燃烧1molH2放出热量285.8kJ
我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
(4)ΔH为”-”单位：kJ / mol
(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
比较
燃烧热
中和热
概念的比较
特定物质
ΔH符号
物质的量规定
预习教材
阅读教材指出燃烧热的概念。
动手书写并展示热化学方程式
师生共同得出并记录
学生总结和对比燃烧热和中和热的概念并完成表格
化学《燃烧热 能源》教案(新选修)
芯衣州星海市涌泉学校教案[板书]1．定义：在101kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生活动]讨论、归纳概念要点［投影］注意：(1)在101kPa 时，生成稳定的氧化物。
如C 完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H2O ，而不是气态水蒸气。
S 对应的是SO2等。
(2)燃烧热通常是由实验测得的。
(3)可燃物以lmol 作为标准进展测量。
(4)书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2(g)＝H2O(l)；△H=-28kJ/mol[板书]2．研究物质燃烧热的意义［讲］理解化学反响完成时产生热量的多少，以便更好地控制反响条件，充分利用能源。
[投影][考虑与交流]应根据什么标准来选择燃料？1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
[板书]3．有关燃烧热的计算[点击试题]例1、10g 硫磺在O2中完全燃烧生成气态地，放出的热量能使500 gH2O 温度由18℃升至62.4℃，那么硫磺的燃烧热为，热化学方程式为。
[讲]10 g 硫磺燃烧一一共放出热量为：Q=m·C(t2－t2)＝500 g×8×10－3kJ/(g·C)(6－18)C=9kJ ，那么lmol(32g)硫磺燃烧放热为gmol g kJ 10328.921-⋅⨯=-297kJ/mol ，硫磺的燃烧热为297kJ/mol ，热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297kJ/mol［投影］［学生活动］指导学生阅读教材[板书]二、能源1、定义：能源就是能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
《燃烧热、能源》8优秀教学教案说课稿
第二节燃烧热能源[学习目的]1正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
第一部分课前预习案一、复习巩固1．100 L 100 mo·L－1 H2SO4溶液与2021L 100 mo·L－1 NaOH溶液完全反应，放出1146 J热量，该反应的中和热为，表示其中和热的化学方程式是。
g＋O2g===2H2OΔH＝－5716 J·mo－1，该反应中ΔH表示的意义2是。
若燃烧1 mo氢气生成液态水时的反应热为ΔH1, 生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是；ΔH1＝；ΔH1表示的意义是。
3。
北京时间2021年9月29日21时25分45秒，我国自主研制的“天宫一号”目标飞行器发射圆满成功。
发射“天宫一号”的长征2号F运载火箭用肼N2H4作燃料，N2H4与NH3有相似的化学性质。
1肼与盐酸反应的离子方程式是。
2用拉席希法制备肼，是将NaCO和NH3按物质的量之比1∶2反应生成肼，试写出该反应的化学方程式：。
该反应中氧化产物是。
3发射火箭时肼N2H4为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知4 g N2H4g在上述反应中放出71 J的热量，写出热化学方程式：。
二、燃烧热与能源1．反应热是，常用符号表示。
燃烧反应都是反应，其反应热为值。
已知 4 g硫粉完全燃烧放出37 J热量，则该反应的热化学方程式是。
2能源是能提供的资源，它包括化石燃料、、、、以及柴草等。
化石燃料包括、、，按其。
第二部分课内探究案探究点一燃烧热燃烧热的概念及其计算1燃烧热的概念是、时，纯物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是。
2燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为89031 J·mo－1，或ΔH＝－89031 J·mo－1，它表示25 ℃、101 o－1。
②它们的不同点：燃烧热概念中可燃物一定为1 mo，生成物不一定为1 mo；中和热概念中，反应物不一定为1 mo，但生成物水一定为1 mo。
《燃烧热_能源》教案
《燃烧热_能源》教案教案：能源中的燃烧热一、教学目标：1.了解燃烧热的定义和概念；2.掌握燃烧热的计算方法；3.能够利用燃烧热计算能量转化；4.了解不同燃料的燃烧热；5.培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学重难点：1.燃烧热的计算方法；2.燃烧热在能量转化中的应用。
三、教学准备：1.实验器材：燃烧热仪；2.实验材料：石油醚、植物油、酒精等燃料；3.PPT或黑板、粉笔；4.实验记录表和观察表。
四、教学过程：1.导入（5分钟）通过引入生活中的燃烧现象，如蜡烛的燃烧、火柴的燃烧等，激发学生对燃烧热的兴趣，并向学生提问：“你们了解燃烧热吗？在能量的转化中，燃烧热有什么作用？”引导学生思考与能量有关的燃烧现象。
2.理论讲解（15分钟）通过幻灯片或黑板，向学生解释燃烧热的概念和定义，以及燃烧热的计算方法。
着重解释燃烧热与反应的放热量之间的关系，引导学生理解燃烧热在能量转化中的作用。
3.实验操作（30分钟）3.1实验前准备：将石油醚、植物油、酒精等燃料准备好，并将每种燃料的质量分别测量出来。
准备好燃烧热仪，并将温度计插入实验装置中。
3.2实验操作步骤：3.2.1将实验装置中的石油醚倒入燃烧热仪容器中，使用打火机点燃石油醚，记录下温度的变化。
3.2.2重复上述操作，分别使用植物油和酒精进行实验，并记录下温度的变化。
3.3实验记录与观察：根据实验操作的结果，记录下每种燃料的质量和温度的变化，并观察不同燃料燃烧后的反应现象和能量的转化情况。
4.实验结果分析与讨论（15分钟）根据实验结果，分析不同燃料的燃烧热，并讨论不同燃料的燃烧热与其物理性质之间的关系。
引导学生根据实验数据和理论知识，总结出燃烧热的特点和不同燃料的燃烧热的差异。
5.拓展应用（10分钟）通过案例分析和展示燃烧热在能量转化中的应用，如燃料电池、热能发电等，引导学生思考燃烧热的重要性和应用前景，培养学生创新思维和实践能力。
6.总结归纳（5分钟）通过小结本堂课的内容，帮助学生再次梳理所学知识，回答导入时提出的问题，并强调燃烧热在能量转化中的重要作用。
人教版高二化学《燃烧热-能源》教学设计
化学选修4 化学反应原理第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源教学设计一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反应原理第一章第二节《燃烧热能源》，教学任务难度并不大，主要讲述了两大部分的内容：第一部分是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反应热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反应热的计算做准备。
另外燃烧热的还是描述能源物质的重要物理量，可以为我们选择合适的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应依据。
燃烧热的理解和运用是本节重难点。
第二部分是关于能源，介绍了能源的主要种类（可以根据不同标准进行分类），如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
另外就我国的能源现状进行了介绍，能源利用中的相关问题，以及为了解决能源危机而采取的相关措施。
这一部分中还介绍了部分新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。
本部分内着重培养学生课外自学能力，知道能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二、教学目标1．知识与技能：（1）理解燃烧热的概念，并能进行简单的计算；（2）掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。
2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比较、归纳等方法对信息进行加工。
3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道提高能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。
三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解一部分关于环境污染，能源危机，新能源的知识。
另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。
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课题研修人
任教学科
高中化学
教学课例名称：
燃烧热 能源
一、教材分析
本章包括“化学反应与能量变化”“燃烧热 能源”和
“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识。热化学
是研究化学反应热现象的科学，曾为建立热力学第一定律
（能量守恒和转换定律）提供了实验依据，反过来，它又是
热力学第一定律在化学反应中的具体应用。它主要解决各种
根据投影内容，深入理解燃烧热的概念
【思考与交流】应根据什么标准来选择燃料？
1、根据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生
态环境的影响等综合考虑。
2、表中较理想的燃料是：氢气、甲烷、甲醇等。
在 5 分钟的独立思考完成后，每组派出一名同学上黑板写出 相应的物质的燃烧热的热化学方程式。
本节课从反应热其中的一种燃烧热入手，联系生产与生
名称 化学式 ΔH（kJ/mol）名称 化学式 ΔH（kJ/mol）
石墨 金刚
石 氢气
C(g) C(s)
H2(g)
-393.5 -395.0
乙烷 乙烯
C2H6(g) C2H4(g)
-285.8 乙炔 C2H2(g)
-1559.8 -1441.0
-1299.6
五、课例研究综述
一氧 CO(g) 化碳
-283.0 乙醇 CH3CH2OH(l)
科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学 知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社 会问题和生活问题做出合理的判断
三、学生学习能力分
学生在高一《必修 2》阶段就已经简要的学习过了化学
析
能与热能的知识，对于化学键与化学反应中能量变化的关系
三、教学策略选择与
本节内容从科技生产，能源利用率入手，通过高效课堂
设计
小组讨论教学模式，让学生查阅资料、综合分析，讨论，归
纳，得出结论。课后布置有层次的习题让学生掌握燃烧热的
知识，为反应热的计算打下基础
四、教学过程
【引言】复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的注意事项，引 入新课。 【板书】第二节 燃烧热 能源 一、燃烧热 【讲解】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等 【板书】1．定义：在 101 kPa 时，lmol 物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 【投影】注意： (1) 在 101 kPa 时，生成稳定的氧化物。 如 C 完全燃烧应生成 CO2(g)，而生成 CO(g)属于不完全燃烧。又如 H2 燃烧生成液态 H2O，而 不是气态水蒸气。S 对应的是 SO2 等。 (2) 燃烧热通常是由实验测得的。 (3) 可燃物以 lmol 作为标准进行测量。 (4) 书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 纯物质为标 准来配平其余物质的化学计量数，热化学方程式常以分数表示。例：H2(g) 十 O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol 【强调】燃烧热其 Δ H<0 【板书】2．研究物质燃烧热的意义 【讲解】了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条 件，充分利用能源。 【投影】
活实际，让学生通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际
意义。进而从掌握燃烧热的概念后，能正确书写燃烧热的热
化学方程式，并能进行简单的计算，为下一节的反应热的计
算打好基础。讲解概念时，应让学生明确：（1）量的关系 （2）
物质的状态。课后对于课时训练的习题一定要让学生主动去
做，并找时间点评。 本节课从课后作业批改后反应出 309 班和 311 班学生能
热效应的测量和计算问题。
在必修 2 中，学生初步学习了化学能与热能的知识，对
于化学键与化学反应中能量变化的关系，化学能与热能的相
互转化有了一定的认识，本章是在此基础上的扩展与提高。
重点：燃烧热的概念及相关计算。 难点：燃烧热的概念。
二、教学目标
（一）知识与技能
1、掌握燃烧热的概念；
2、了解资源、能源是当今社会的重要热点问题；
有了一定的认识。所以进入《选修 4》的扩展与提高，学生
也基本能跟上。反应热和焓变概念是本章学习起点，必须让
学生对它们有一个初步的认识，为以后学习打下基础。热化
学方程式是反应热计算的基础，也是燃烧热的基础，要求学 生较好的掌握。为了提高学生学习的积极性，教学上可采用 启发式的编写方法，让学生自己分析探讨热化学方程式的书 写规则，从而得出结论。
-1366.8
甲烷 CH4(g)
-890.31 丙烷 C3H8(g)
-2219.9
甲醇 CH3OH(l)
-726.51 苯
C6H6(l)
-3267.5
教师要求：请根据表中所给燃烧热的数据，写出上述物
质的燃烧热的热化学方程式。 根据学生所写的燃烧热的热化学方程式，指出易错点，进行 相应的点评。
【学生活动】 讨论、归纳概念要点
3、常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发
（二）过程与方法
1、培养学生综合分析问题的能力
2、通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
3、通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，
了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提
高能量利用效率的实际意义。
（三）情感态度及价值观
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验
基本完成学习目标，改进就是以后在课堂上应多留出时间给 学生思考和做课堂训练，并培养学生举一反三的能力。
化学方应热有多种，其中燃烧热与燃烧的品质有关，因 而也就与能源有关，本节重点就是让学生理解燃烧热的定 义，能根据提供的燃烧热数据计算反应热。