氨的性质及应用

NH3分子
主要性质
NH4+
、OH-、H+
不具有碱性
具有碱的通性
三. NH3的化学性质
１、氨与水反应
大部分NH3与水结合成 NH3· 2O，NH3· 2O H H 可以小部分电离成NH4＋和OH－。 NH3 + H2O
△
NH3· 2O H
NH4+ + OH氨水呈弱碱性
NH3· 2O = NH3 ↑+ H H2O
市消防中心接到报案后立即制 定方案，出动上百名消防队员， 十余量消防车……
二、氨的物理性质

颜色、状态、气味： 无色、有刺激性气味的气体

密度： 0.771 g/L （标况下） 熔点：
-33.5℃ (易液化)

还有氯气（沸点-34. 6 ℃）
极易溶于水（体积比1：700）
喷泉实验
NH3
氨气溶解
气体分子数减少 压强减少
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
4.与某些盐反应
（用于沉淀分离或制备氢 氧化物沉淀)
H 3NH3· 2O+AlCl3 3NH3˙H2O + Al3+
2NH3˙H2O + Mg2+
Al(OH)3↓+3NH4Cl Al(OH)3 +3NH4+
Mg(OH)2 +2NH4+
用 途
制纯碱
△ —— H2 ↑ + I2 + NH3↑ 2NH4I ——
2. 铵盐与碱的反应
△ —— NaCl + NH3↑ + H2O NH4Cl + NaOH —— △ —— Na2SO4 +2NH3↑+2H2O (NH4)2SO4 + 2NaOH ——
+ —— NH3.H2O NH4 + OH－
△
NH3 H2O
水，打开止水夹。
（4） 如果只提供如图II的装置 ，请说明发喷泉的方法。 答： 打开止水夹，用手或热毛巾，
捂住圆底烧瓶。
下列装置中的试剂最有可能 产生喷泉的是： D
A B C D a、Cu、b稀盐酸 a、NaHCO3、bNaOH溶液 a、CaCO3、b稀硫酸 a、NH4HCO3、b稀盐酸
再见
制纤维、塑料、染料
制硝酸
氨
制尿素
制铵盐 致冷剂
制医用稀氨水 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬
三、铵盐的性质
1、结构
属于离子晶体
2、物理性质 白色晶体，均溶于水
化学性质
受热分解
—— (HCl +NH3 —— NH4Cl)
△ —— HCl ↑ +NH3↑ NH4Cl ——
△ —— H2O +CO2 ↑ +NH3↑ NH4HCO3 ——
②鉴别: NH4+
—— NH3 ↑+ H2O 气体
湿润 红色石蕊
样品
强碱 △
蓝色
四. NH3的制备
1、工业制法
N2+3H2 2NH3
2、实验室制法
实验室用铵盐（NH4Cl）与消石灰混合 加热来制取氨气。
2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O
△
（1）装置： 固+固加热型 （2）收集：向下排空气法 （3）验满： ①湿润的红色石蕊试纸变蓝 （唯一的一种碱性气体）；
◆氨水中的粒子
H2O 、NH3 、NH3·2O H NH4+、OH- 、H+
只有少量的NH3· 2O 电离为NH4+和OH- 在求氨水 H 的质量分数、物质的量浓度时溶质为NH3。
2、氨气与氯化氢的反应
NH3+HCl==NH4Cl 冒白烟(检验氨气)
浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都 会产生白烟吗？
2NH3+H2SO4 (NH4)2Biblioteka BaiduO4
CaO
浓氨水
注意事项：
（1）固体铵盐与固体碱之间的反应不写离子 方程式；如:实验室制取氨气 （2）铵盐溶液和碱溶液混合并加热有氨气逸 出的离子方程式：
NH4++ OH－=NH3↑+H2O
△
用一充满NH3（标况）的烧瓶做喷泉实验， 当水充满烧瓶，则氨水的浓度约是：
A．无法计算 C． 0.076mol/L B．0.09mol/L D．0.045mol/L

• 只用一种试剂，就可区别NH4Cl、 (NH4)2SO4、KCl Na2SO4、AlCl3 五种无色溶液，这种试剂是
（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液

（2002高考理综试题）制取氨气完成喷泉实验。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 略 （2）收集氨气应使用 向下排空气法 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。碱石灰 （3） 用图I装置进行喷泉实验 ，上部烧瓶已装满氨气，引发水 上喷的操作是 挤出胶头滴管中的
？
酚酞溶液
产生喷泉
氨水显碱性 溶液变红色
思考与练习
某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请
你分析实验失败的可能原因？
氨气中含有大量的空气
收集氨气的烧瓶潮湿 装置漏气
氨水和液氨比较
液氨 物质成分 微粒种类
纯净物（非电解质）
氨水
混合物（NH3·2O为弱电 H 解质） NH3、NH3·2O、H2O、 H
②蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。
棉花的作用：
浸有水或酸的棉花可防止氨气逸出，污染大气。
干燥氨气的常用试剂： ①CaO、碱石灰等碱性干燥剂 ②无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2· 3) 8NH 实验室中其余的制氨气的方法： ①加热浓氨水法 ②浓氨水加生石灰法 （生石灰吸水、溶解时放热）
氮气最重要的用途是什么？
制取氨气： N2 + 3H2
高温高压 催化剂
2NH3
氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质 腐败的产物。 在日常生活中，在哪里最易 闻到氨的气味？
2004年4月21日
杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 2004年4月20日上午10时，杭州市 一制冷车间发生氨气泄漏事件，整 个厂区是白茫茫的一片，方圆数百 米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激 性气味，进入厂区呼吸都感到困难。 厂区内寒气逼人。
思考与练习
检验氨气可用哪些方法？
⑴ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ⑵ 和氯化氢在空气中相遇，产生白烟。 NH3 + HCl = NH4Cl
蘸有浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻
璃棒相遇能形成白烟
氨催化氧化（接触氧化）是工 业制硝酸的基础
4NH3 + 5O2
催化剂
△
4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
△ ++OH-=NH ↑+H O表 示 的 化 学 能 用 NH4 3 2
反应为
（均为溶液中反应）
(A)NH4HCO3与NaOH共热 (B)NH4Br+NaOH共热
(C) (NH4)2SO4+Ba(OH)2共热
(D) NH4HSO4+KOH共热

• 16．下列混合物可用加热方法分离 （A）碘和氯化铵 （B）硝酸钾和纯碱 （C）硫酸钾和碳酸钾 （D）氯化铵和氯化钡