2016无机化学实验II 复习提纲(四川农业大学)

《无机化学实验II》复习提纲共三套试题，学校随机抽一套

一. 单项选择题（每小题2分，共40分）

内容包括本学期所做实验的实验现象、原理、步骤、注意事项等。

二、简答题（30分，每题10分）

1. 在碱土金属未知物鉴别设计实验中，“分离与检出”实验步骤用酸将CaCO3和BaCO3沉淀溶解后，再使Ba2+与CrO42-反应而检出Ba2+，请问是加入强酸还是弱酸，为什么？

2. 举例说明介质的酸碱性对氧化还原反应产物、方向、和氧化还原能力的影响，每一类至少1个例子。

3. Na2S2O3溶液和AgNO3溶液反应，试剂的用量（或混合顺序）不同，产物有何不同？写出反应方程式。

4. 制备硫酸亚铁铵晶体过程中，蒸发浓缩步骤有哪些注意事项？怎样才能得到较大的晶体？

5. 在钴(III)配合物的合成实验中，为什么要先制备相应的Co(II)配合物，然后利用氧化还原反

应在配体存在下使其氧化得到目标配合物，而不是直接用氧化剂氧化Co2+得到Co3+，再加配体形成配合物？

6. 在三草酸合铁(III)酸钾的制备实验中，加入过氧化氢溶液的速度过慢或过快各有何缺点？

用过氧化氢氧化剂有何优越之处？

7. 制备三草酸合铁(III)酸钾实验过程中，为什么要用溶剂替换法析出结晶，而不用蒸发浓缩法析出晶体？

8. 在孔雀石制备硫酸铜的设计性实验中，为去除矿石中的铁（FeS、FeO）杂质，选择KMnO4和H2O2氧化剂各有哪些优缺点？

9. 为什么NaOH中常含有Na2CO3？用什么简便的方法可以除去NaOH中的CO32-？

三、设计题（30分，每题15分）

1. 现有经预处理后的茶叶灰样品，试设计方案分离和鉴定茶叶样品中的钙、镁、铝和铁元素。用实验流程图表示，图中需注明条件、所用试剂及现象。

2. CuSO4∙5H2O俗称胆矾或蓝矾，为可溶性的晶体物质，干燥空气中缓慢风化，加热至230℃，失去全部结晶水成为白色无水CuSO4。它用途广泛，是制取其他铜盐的基本原料，常用作印染工业的媒染剂、农业的杀虫剂、水的杀菌剂、木材防腐剂，也是电镀铜的主要原料。

现有氧化物铜矿——孔雀石，含主要杂质为：硅、铁（FeS、FeO）、铝、钙、钾、钠等。请设计出完整、合理、经济的制备方案，提纯得到CuSO4∙5H2O晶体。用实验流程图表示，图中需注明条件、所用试剂及现象。最后列出含铜量计算公式。

3. 实验室制备了三草酸合铁(III)酸钾晶体，请设计实验方案确定该配合物的内、外界。

4. 设计硫代硫酸钠性质实验，包括：遇酸分解、还原性、特征反应和强的配位能力，包括所用试剂、反应现象及方程式。

5. 现有一瓶试液，可能含Mg2+、Ca2+、Ba2+，请设计方案将各离子进行分离和检出，用实验流程图表示，图中需注明条件、所用试剂及现象。