第三课时 盐类水解的应用

将溶液经蒸干、灼烧最终所得物质填入下表
AlCl3 FeCl3 CuCl2 MgCl2 Al2(SO4)3 FeCl2 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3
练
下列溶液蒸干灼烧后得到的固体物质 与原溶液溶质相同的是 D
A. AlCl3
C. NaHCO3
B. Na2SO3
D. NaCl
思考：要从溶液中获得AlCl3、MgCl2、 FeCl3晶体，应怎样操作？ 加热蒸干 AlCl3 、 MgCl2 、 FeCl3 等溶 液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶 体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气 体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其 固体。
练习1：能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ）
A. 醋酸能使紫色石蕊试液变红
B. 醋酸能被弱碱氨水中和
C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+） 为1.32×10-3mol/L
关于弱酸、弱碱的判断 检验对应强碱盐或强酸盐的酸碱性 某酸的强碱盐水溶液呈
碱性→弱酸
11、中和滴定时，指示剂的选择要考虑 盐的水解。
思考： 中和滴定中，若用甲基橙、酚酞作指示剂 指示终点，以下情况选择哪种指示剂更好？ 为什么？ ⑴、标准盐酸定氢氧化钠。甲基橙或酚酞 ⑵、标准盐酸滴定氨水。 甲基橙 ⑶、标准氢氧化钠滴定醋酸。 酚酞
以标准盐酸滴定氨水为例分析
• 若以酚酞作指示剂，当酚酞刚好浅红色褪 去时，溶液呈弱碱性，由于作为弱电解质 的氨水的电离程度很小，此时还有相当多 的氨水没被反应掉，导致终点过早判断， 使结果偏低，引起较大误差。 • 若以甲基橙作指示剂，当甲基橙刚好由黄 色变为橙色时，溶液呈弱酸性，此时也刚 好为完全反应时生成NH4Cl 水解呈的酸性 接近，氨水刚好被完全反应，终点判断及 时，误差较小。
2.判断盐溶液中离子种类的多少要考虑 盐的水解 • 思考： （1）NaHCO3溶液中有哪些微粒？ （2）NaHCO3和Na2CO3溶液中有哪些 微粒？
3、比较盐溶液酸碱性的相对强弱 （1）pH NaA大于 NaB （碱性前者强） 酸性 HA HB （酸性后者强） （酸性后者强） （2）pH MgCl2大于AlCl3， 碱性 Mg(OH)2 Al(OH)3
第三节 盐类的水解
第 三课 时 盐类水解的应用
练习：判断下列盐类是否能够水解，若 能水解，则水解后的酸碱性是怎样的？
NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解，显中性 NaAc Na2CO3 强碱弱酸盐水解显碱性 AlCl3 水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 无弱不水解
强酸弱碱盐水解显酸性 NH4Ac
练 实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻 璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄 清的石灰水⑦浓硫酸。其中必须用带橡胶 塞的试剂瓶保存的是（ B ） A. ①⑥ C. ①②③⑥ B. ①②③④⑥ D. ①②③④
7、某些盐溶液加热蒸干产物判断
思考：NaCl、Na2CO3 、Al2 (SO4)3 、 FeCl3溶液蒸干并灼烧时得到的主要产 物分别是什么?
思考：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+ 离子，可在加热搅拌下加入一种试剂， 然后过滤，这种试剂是( AD )
A.氧化镁 B. 氢氧化钠
C. 碳酸钠
D. 碳酸镁
d.水解除杂质
除去Cu2+、Mg2+、Ca2+等溶液中的Fe3+、 Al3+等水解程度较大的杂质，可加入可与H+ 反应且难溶于水的物质（如金属单质、对应 氧化物、碱、碳酸盐）以促进杂质离子水解 成沉淀而除去。如除去MgCl2溶液中的Fe3+， 可加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2 、 MgCO3等。
1、一般双水解是比较微弱的，通常用 “ ”表示，同时无沉淀和气体产生。 2、对于发生“完全双水解”的盐类，因水 解彻底，故用“=”，同时有沉淀 和气体 产生。
①当两种离子水解相互促进且水解 程度较大时，往往不能大量共存
练
在下列各组离子中，能大量共存的是 （ D ）
A. Ag+、NO3-、Cl-、K+
溶液中不能共存。（能发生完全双水）
Al3+ HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、 SiO32-、HS-、S2-、SO32HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、 SiO32SiO32-
Fe3+ NH4+ 练习
写出Al3+和AlO2- 、 CO32-、 HCO3发生双水解的离子方程式
盐类双水解方程式的书写规律
练2. 少量Mg(OH) 不溶于水，溶于浓 2
NH4Cl溶液，写出有关的离子方程式。
10、某些物质的制取与除杂，需考虑盐的 水解. a.实验室制取氢氧化铁胶体 b.制取纳米材料 若盐的浓度较低时，也可以利用水解反 应来获得纳米材料。 c.制取某些无机化合物 当水解程度很大时，可用来制取某些物质 TiCl4 +(x+2)H2O (过量） TiO2· xH2O↓+ 4HCl
c.铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二 氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰 （有效成分K2CO3）水解呈碱性。
小结
盐类水解应用不能死记硬背， 应抓住盐类水解的本质及影 响因素，运用化学平衡的观 点进行分析解答。
中性→强酸 wenku.baidu.com性→弱碱 中性→强碱
某碱的强酸盐水溶液呈
酸、碱是弱电解质的判断方法
• 1、已知浓度的酸碱实际电离出的H+、 OH-的浓度比对应浓度同元强酸、强碱 电离出的H+、OH-少
• 2、已知浓度的酸碱的实测PH值比对 应浓度同元强酸、强碱的PH酸大碱小 • 3、对强盐溶液不呈中性 • 4、稀释10n倍，PH变化小于 n
中和滴定中，指示剂选择方法：
以刚好中和时生成的盐水解所呈性 质选择。 呈中性时，甲基橙与酚酞均可，误 差都较小，以酚酞更优； 呈酸性（强酸滴弱碱）时，选甲基橙； 呈碱性（弱酸滴强碱）时，选酚酞。
12、解释生产、生活的现象有时需考虑盐 的水解。 a.热的碳酸钠溶液去油污 CO32- + H2O HCO3- + OH升温可使水解平衡向正反应方向移动，提 高了 c(OH-)，增强了去污力。 b.铁盐、铝盐作净水剂 许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧 化物， 当生成的氢氧化物呈胶状且无毒时， 可用作净水剂。如明矾，硫酸铁等
都弱双水解
CH3COONH4 = CH3COO- + NH4+ 碱性 H2O H+ + OH酸 性
CH3COOH NH3· H2O 弱酸弱碱盐的双水解比单水解复杂，溶液酸 碱性要由形成该盐的弱酸根离子和弱碱阳离 子水解程度的相对强弱来决定，（即对应酸、 碱谁强显谁性。） 双水解分为一般双水解和完全双水解。一般 双水解通常比单水解要强，而完全双水解进 行得非常充分。 水解程度(h):CO32->HCO3-> CH3COO- ≈NH4+
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（碱性前者强） 同浓度的盐溶液水解酸性越强（PH越 小），水解同级产物碱性越弱。 同浓度的盐溶液水解碱性越强（PH越 大），水解同级产物的酸性越弱。
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练习2：物质的量浓度相同的三种钠盐， NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为8、 9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的 顺序是（ C ） A. HX、 HZ 、 HY
11、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 时，需考虑盐的水解。 练：25℃时，在浓度均为1mo/L的 (NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、 b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的 是（ B ） A.a=b=c C.b>a>c B.c>a>b D.a>c>b
（四）盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性 如：硫酸铵溶液： 显酸性 显碱性 氟化钠溶液： 强碱酸式盐 (1) 强酸酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。 如：HSO4(2) 弱酸酸式盐既电离又水解。 电离强于水解，显酸性，如 H2PO4-、HSO3水解强于电离，显碱性，如 HCO3-、 HPO42-
讨论分析：
由于AC溶液pH=7，AD溶液pH＞7， 说明D-为弱酸根离子，且D-的水解程度大 于C-，因此，它们相应酸的酸性：HC＞ HD。又因AC溶液pH=7，BC溶液pH＜7， 说明B+为弱碱阳离子，且水解程度大于 A+，因此，它们相应碱的碱性：AOH＞ BOH。
4 、判断溶液中离子能否大量共存。某些水 解程度大的弱酸根离子和弱碱根离子，在水
9、Mg、Zn等较活泼金属及某些难溶碱、 盐溶于强酸弱碱盐溶液中产生H2。
练1. 在NH4Cl饱和溶液中加入Mg条，观察
到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体 是 ，产生该气体的原因是 （离子方程式表示），微热后，能放出有 刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石 蕊试纸变蓝，该气体是 ，产生该气体 的原因是 ，总的离子方程式 是 。
B. HZ 、HY、 HX
C. HX、HY、HZ D. HY、HZ 、 HX
练习3： 物质的量相同的下列溶液，由水电 离出的H+ 浓度由大到小顺序是（ C ） ①NaHSO4 ②NaHCO3
③Na2CO3 ④Na2SO4
A. ④③②①
C. ③②④①
B. ①②③④
D. ③④①②
提高练习
由一价离子组成的四种盐溶液AC、BD、 AD、BC，浓度均为0.1mol/L，在室温下 前两种溶液的pH=7，第三种溶液pH＞7， 最后一种溶液pH＜7。根据水解规律分析 这四种盐中阴阳离子所对应的酸、碱的相 对强弱是怎样的？
B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+
D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-
②泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2Al(OH)3 ↓+ 6CO2↑ + 3Na2SO4
5、选择制备盐的途径时，需考虑 盐的水解。
如制备 Al2S3 、 Mg3N2 时，因无法在溶液中 制取，会完全水解，只能由干法直接反应 制取。
（1） NaCl 溶液加热蒸干灼烧后最终产 物： NaCl 。 （2）Na2CO3溶液加热蒸干灼烧后最终产 物 Na2CO。 3 （3）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产 Fe2O3 物 。 （4）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产 4)3 物 Al2(SO。
小结： 盐溶液如果不水解（强酸强碱盐），蒸 干时一般得原物质。 正盐水解时如有强碱或难挥发性的强酸 （如硫酸）时，一般得到原物质。 盐水解时如有挥发性物质（如HCl）生成 时，蒸干时一般得到弱碱,灼烧后得氧化物。 弱酸酸式盐溶液蒸干时，一般先分解，得 相应的正盐。但碳酸氢铵蒸干后无固体。 特殊情况：Na2SO3溶液蒸干会被空气中氧 气氧化为Na2SO4 ；NaCIO溶液蒸干得到 NaCl和NaClO3的混合物。
8、某些水解程度较大的盐溶液的配制。
练怎样配制FeCl3溶液？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 +3H+
因生成难溶的Fe(OH)3而得不到澄清溶 液，可加入少量盐酸以防止浑浊。
配制FeCl3、SnCl2等溶液时，先用少量浓
盐酸溶解 ，再加水稀释到所需的浓度。
怎样配制Na2S溶液？ 答：取一定量的Na2S晶体溶解于烧杯中，加 几滴NaOH溶液，然后再加蒸馏水稀释到所 需的浓度。倒入试剂瓶，贴上标签即可。 配制水解程度较大的盐溶液时，需将其溶解 在对应的强酸、强碱的稀溶液中防止其水解
2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
6、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐 的水解。 如：Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液 存放的试剂瓶用橡胶塞 Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存 放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
NH4F溶液 存放在塑料瓶中。 NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，应NH4Ｆ水解 应会产生HF，腐蚀玻璃 。