湖南高一化学期末试题

化学试卷

（试卷满分为100分，考试时间为100分钟）

可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23

S—32 Cl—35.5 K—39 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Fe—56

第Ⅰ卷(选择题填涂在机读卡上)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共46分)

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是

A．试管 B．蒸馏烧瓶 C．蒸发皿 D．燃烧匙

2．容量瓶上需标有

①温度②浓度③容积④压强⑤刻度线

A．①②③ B．①③⑤C．③④⑤ D．①④⑤

3．下列说法不正确的是

A．淀粉溶液具有丁达尔效应

B．光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射

C．胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体

D．胶体属于介稳体系

4．下列物质中，能够导电的电解质是

A．Cu丝B．熔融MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖

5．下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离目的的是

A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等

B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D．做饭洗米时淘去米中的沙

6．下列离子方程式的书写正确的是

A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32- == CO2↑+ H2O

B．铜和氯化铁的反应：Cu + Fe3+ == Cu 2+ + Fe 2+

C．稀硫酸滴在银片上：2Ag + 2H+ == 2Ag+ + H2↑

D．在碘化钾溶液中加入氯化铁，可以产生能使淀粉变蓝的物质，该反应的离子方程式为: 2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2

7．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N A

B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 N A

C．17g氨气所含的电子数目为10 N A

D．2L 1mol/L Na2SO4 溶液中含有的Na+的数目是2N A

8．在2009年10月1日，新的饮用矿泉水强制性国家标准《饮用天然矿泉水》正式实施，其中“溴酸盐（BrO3-）”这一潜在致癌物质被做了严格限制。有关专家解释，矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（Br-），在后续的生产过程中经臭氧（O3）处理逐渐转化成溴酸盐。下列有关该转化过程的认识正确的是

A．该过程中溴化物（Br-）得到电子

B．该过程中臭氧（O3）是氧化剂，溴酸盐（BrO3-）是还原剂

C．该过程中溴元素被还原，氧元素被氧化

D．该过程中溴元素发生氧化反应，氧元素发生还原反应

9．下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．化合反应一定是氧化还原反应

C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D．离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应

10．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2- CuCO3+2NaOH= Cu(OH)2-+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3-Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3-+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

11．下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入混合液体中

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

12．下列各组离子能大量共存且为无色透明溶液的是

A．K+ Cl- MnO4- SO42- B．Ba2+ CO32- NO3- Cl-

C．Na+ OH- NO3- H+ D．Na+ SO42- S2- Cl-

13．在下列反应中水只起氧化剂作用的是

A．2F2 + 2H2O == 4HF + O2B．2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

C．2H2O O2↑+ 2H2↑D．CaO + H2O == Ca(OH)2

14．下列各组物质不用其它试剂就可以全部鉴别出来的是

A．稀盐酸、稀H2SO4 B．KCl、BaCl2、CuSO4

C．KCl、BaCl2、CaCl2D．FeCl3、Fe2(SO4)3、NaCl

15．需要加入还原剂才能实现的变化是

A．MnO2 →MnO4-B．CO32-→CO2

C．AsO43-→AsO33-D．Cl-→Cl2

16．下列实验现象中与氧化还原反应无关的是

A．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物

B．石灰石溶于盐酸产生无色无味气体

C．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射

D．电解水，在阴阳两极产生气泡

17．符合下列实验现象的试剂是

甲乙

A．BaCl2 HCl CaCl2

B．Ca(OH)2 HCl AgNO3

C．CaCl2 H2SO4 HCl

D．BaCl2 H2SO4 MgCl2

18．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-完全沉淀时，若所用相同物质的量浓度的AgNO3的体积比为3∶2∶1则上述三种溶液的体积比为

A.9∶3∶1

B.3∶2∶1

C.6∶3∶2

D.9∶4∶1

19．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K+的物质的量浓度为

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L

20．下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是

A．S+KOH→K2SO3+K2S+H2O B．FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O

C．Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O D．NH4NO3→N2+H2O

21．在反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是

A．3:1 B．1:3 C．1:1 D．3:8

22．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是

A．+2 B．+3 C．+4 D．+6

23．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、、Na+、Cl-、SO42-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。下列判断正确的是

A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂

C．Ag+和Na+可能在同一工厂D．Na+和NO3-来自同一工厂

第Ⅱ卷（填写在答题纸上）

二、填空题

24．（12分）Ⅰ：装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

按要求回答下列问题:

(1) 医院肿瘤科的治疗室也贴有安全标志,你认为最有可能是_______________(填写字母)。

(2)盛装白磷的试剂瓶贴有两个安全标志,你认为最有可能是_______________和

_______________(填写字母)。

(3)高锰酸钾的试剂瓶标签如下:

从这里所贴的标志可以看出高锰酸钾具有_______________性质。

有些物质的试剂瓶与高锰酸钾一样也贴有上面的标签，这些物质可能是

_______________(填序号)

①浓H2SO4② HNO3③HCl ④ Fe ⑤ NaCl ⑥ NaOH ⑦CaO

Ⅱ：用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂：_______________，还原剂：_______________；

25．（8分）某溶液中可能含有Na+、OH-、Cl-、CO32-、Cu2+、Ba2+、Ag+、K+、Fe3+、SO42-、Fe2+、NH4+ 12种离子中的若干种,请按要求对它们分类.

(1) 如果把它们分成两类,可以选择的标准有_______________________(至少写出三种标准,多写出符合题意的标准可以加分,最高可以加3分)

(2) 如果把它们分成三类, 可以选择的标准是_______________ 写出其中任意一类包含的离子_______________

(3) 如果溶液中已经有了大量OH- 和Ba2+,还可能含有的离子是_______________

26．（10分）某学生准备用18.4 mol/L 的浓硫酸配制0.4 mol/L 硫酸 250 mL,试回答下列问题：

(1)通过计算需用浓硫酸V mL，V 的值为_______________。

(2)从下列用品中选出实验所需的仪器或用品_______________(填序号，下同)。

①烧杯②玻璃棒③10 mL 量筒④100 mL 量筒⑤500 mL 容量瓶⑥250 mL 容量瓶⑦广口瓶⑧托盘天平

除选用上述仪器外，尚缺少的仪器是_______________。

(3)下列操作中，错误的是_______________。(填序号，下同)

①用量筒量取V mL 浓硫酸②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中④然后小心地往容量瓶中加水至刻度1-2cm处⑤平视凹液面定容⑥把容量瓶瓶塞塞紧，再振荡摇匀

(4)下列错误操作中，将使所配制的溶液中H2SO4的物质的量浓度偏低的是

_______________。

①将稀释后的硫酸转移至容量瓶中后，未洗涤烧杯和玻璃棒②将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外③定容操作不慎使溶液凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即将多余的液体吸出，使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切④定容时仰视容量瓶刻度线。

27．（10分）有一包固体粉末，可能由Na2SO4、NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Fe2(SO4)3中的一种或几种组成。实验结果如下：①将此固体粉末加入到水中得白色沉淀，把该悬浊液过滤，滤液无色②在滤出的沉淀里加入稀硝酸，沉淀部分溶解

该粉末一定含(填写化学式，以下同)__________，一定不含____________，可能含

_____________。

上述实验结果②中沉淀部分溶解涉及的离子方程式为_______________。

_______________

请设计实验检验可能含有的物质，简要写出用到的试剂及操作步骤。

28．（14分）已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + A ↑ + 2H2O

试通过计算和推理完成下面的问题：

(1) A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于_______________(用字母代号填写)

a. 酸

b. 碱

c. 盐

d. 酸性氧化物

e. 碱性氧化物

A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中_______________(填写化学式，下同) 失去电子，氧化剂是_______________。

(2) 足量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了

0.2mol电子,生成的CuSO4的质量为_______________克, 生成的A气体在标准状况下体积为_______________升(假设气体全部逸出)。

(3) 将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：

计算：反应后所得沉淀的质量为_______________克（保留到0.1g）。

参考答案

1．B 2．B 3．C 4．B 5．D 6．D 7．C 8．D 9．A 10．D 11．C 12．D 13．B 14．B 15．C 16．B 17．B 18．A 19．D 20．B 21．B 22．D 23．B

24、D C F 氧化性①②略

25、（1）分为阴阳离子有色与无色金属元素形成与非金属元素形成（其它正确答案也给分）

（2）根据电荷数分类例如 Na+、OH-、Cl-、Ag+、K+、NH4+（其他合理也可以）

（3）Na+、Cl-、K+

26、5.4 ①②③⑥胶头滴管②③①②③④

27、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 Fe2(SO4)3 NaCl

BaCO3 + 2H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑取①中滤液少量，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如果出现白色沉淀，则证明含有NaCl，否则就没有NaCl

28、d SO2 KMnO4 16 2.24 Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓ Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 405.9

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一上册化学期末考试题

2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过，考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径，下面介绍的是高一上册化学期末考试题，供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意，1-10 小题每题1 分，11-25 小题每题2 分，共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下，2g 氢气所含原子数目为NA

5. 青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCu Si2Ox ，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定，不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验，按照图1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图2 连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子

高一期末考试试题,高一模拟题

高一数学期末考试试题一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．若()4 sin 5 πθ+=，则θ角的终边在（） A ．第一、二象限 B ．第二、三象限 C ．第一、四象限 D ．第三、四象限 2．若(1,2)a =，(4,)b k =，0c =，则()a b c ?= （） A ．0 B ．0 C ．42k + D ．8k + 3．已知,a b 为非零实数，且a b >，则下列不等式一定成立的是（） A ．2 2 a b > B ． 11 a b < C ．||||a b > D ．22a b > 4．若向量a 与b 不共线，0a b ?≠，且()a a b c a a b ?=- ?，则向量a 与c 的夹角为（） A ． π 2 B ． π6 C ． π3 D ．0 5．若0,0a b ≥≥,且2a b +=，则下列不等式一定成立的是（） A B 12 C ．222a b +≤ D ．22 2a b +≥ 6．设2 2 2 ,,2,1m x R M x m N mx m ∈=+=+-，则,M N 的关系为（） A ．M N > B ．M N < C ．M N ≥ D ．M N ≤ 7．函数2sin cos y x x ωω= (0)ω>的最小正周期为π，则函数()2sin()2 f x x π ω=+ 的一个单调增区间是（） A ．[]22 ππ-， B ．[2 ππ]， C ．[]2 3ππ， D ．[0]2 π， 8．已知函数()tan(2)f x x b π=-的图象的一个对称中心为( ,0)3 π ，若1 ||2 b < ，则()f x 的解析式为（） A ．tan(2)3x π + B ．tan(2)6 x π -

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分）一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+

高一化学期末考试复习题

高一化学期末考试复习题（第一章）一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（） 2．下列图示实验操作正确的是（） D.给液体加热 3．下列化学药品的安全警示标注正确的是 A．酒精——剧毒品B．工业酒精——剧毒品 C．汽油——易燃品D．浓盐酸——易燃品 4．容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④ 5．下列实验操作中正确的是 A．应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．萃取操作时,应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D．分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是（） ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A．①②B．②③C．③④D．②④

7．下列分离或提纯物质的方法正确的是() A．用蒸馏的方法制取蒸馏水 B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8．下列叙述正确的是（） A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（） A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10．下列气体所含原子数最多的是 A．7g CO B．14g N2C．7.5g C2H6D．24g O2 11．标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A．体积大小：④>③>②>①B．原子数目：③>①>④>② C．密度大小：④>②>③>①D．质量大小：④>③>②>① 12．下列说法正确的是（） A．1 molH2约含有6.02×1023个微粒B．1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C．Na的摩尔质量等于23 D．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A B．1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C．通常状况下，16g O3气体所含氧原子数N A D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 14．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17g氨气所含电子数目为10N A B．2g氢气所含原子数目为N A C．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N A 15．与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A．50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B．100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C．25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D．10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液

高一期末考试题及答案

2008～2009学年度高一期末考试数学试题 2009.1.16 一、选择题（共10小题，共50分） 1. 已知A={0，1，2}，B={0，1}，则下列关系不正确的是（） A ． A ∩B= B B 。?A B ?B C ．A ∪B ?A D 。B ?≠ A 2. 函数( )()2 lg 31f x x = ++的定义域为（） A ．1,3??-∞- ??? B 。11,33??- ??? C 。1,13??- ??? D 。1,3??-+∞ ??? 3.下列各组函数中，表示同一函数的是（） A ．y x = 与y = B 。ln x y e =与ln x y e = C 。()() 131 x x y x -?+= -与3y x =+ D 。0 y x =与01y x = 4.下列函数中，在区间()0,2上为增函数的是（） A ．()ln 1y x =- B 。y = C 。245y x x =-+ D 。2y x = 5. 10y --=的倾斜角为（） A ．30o B 。60o C 。120o D 。150o 6. 函数 ()3x f x x =+在下列哪个区间内有零点 ( ) A ．2,1????-- B ．1,0????- C ．0,1???? D ．1,2???? 7. 如图所示，甲、乙、丙是三个立方体图形的三视图，甲、乙、丙对应的标号正确的是 ( ) ①长方体 ②圆锥 ③三棱锥 ④圆柱 A ．④③② B ．②①③ C ．①②③ D ．③②④ (甲)(乙)(丙 )主视图左视图俯视图主视图左视图俯视图主视图左视图俯视图

8. 设,,αβγ为两两不重合的平面，l ,m ,n 为两两不重合的直线，给出下列四个命题： ①若,,αγβγ⊥⊥则α∥β； ②若,,m n m αα??∥,n β∥,β则α∥β； ③若α∥,,l βα?则l ∥β； ④若,,,l m n l αββγγα?=?=?=∥,γ则m ∥n . 其中真命题的个数是（） A ．1 B 。2 C 。3 D 。4 9. 函数()21log f x x =+与()1 2 x g x -+=在同一直角坐标系下的图像是如图中的（） 10. 如果直线20ax y -+=与直线30x y b --=关于直线0x y -=对称，则有（） A ．1,63a b = = B 。1 ,63 a b ==- C 。3,2a b ==- D 。3,6a b == 二、填空题（共4小题，共20分） 11.已知某球的体积大小等于其表面积大小，则此球的半径为。 12.若()()()2 2 4 f x m x mx x R =-++∈是偶函数，则m = 。 13.已知A （0，－1），B （－2a ，0），C （1，1），D （2，4），若直线AB 与直线CD 垂直，则a 的值为。 14.与()()1,1,2,2A B 距离等于 2 2 的直线的条数为条。三、解答题（共6小题，共80分） 15. （本小题12分）已知函数()f x 为奇函数，且当0x >时，()2 1f x x x =-+-。（Ⅰ）求函数()f x 在R 上的表达式；（Ⅱ）当0x >时，求函数()f x 的值域。

高一必修1化学期末考试必会100题

高中化学必修一二练习题（一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质

(完整版)上海化学高一期末考试卷(试卷及答案)

上海高一年级期末考试化学试卷（考试时间60分钟，满分100分）本卷用相对原子质量：H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共40分) 1．属于电解质的是 A．盐酸B．食盐C．铜D．酒精2．强、弱电解质的本质区别在于 A．能否全部电离B．能否导电 C．能否溶于水D．导电能力强弱 3．配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时，不需要的仪器是 A．滴管B．烧杯C．电子天平D．量筒 4．电离方程式书写正确的是 A．H 2O+H2O H3O++OH－B．NH3·H2O→NH4++ OH－ C．H 2SO42H++ SO42－D．NaOH→Na++ O2－+ H+ 5．某酸性溶液中，一定不可能大量存在 A．Cl－B．CO32－C．Ba2+D．NH4+ 6．判断溶液一定为中性的依据是 A．c(OH－)=1×10－7 mol/L B．c(H+)=1×10－7 mol/L C．c(OH－)=c(H+)D．pH=7 7．明矾作净水剂，是因为明矾在水中会发生 A．中和反应B．水解反应C．分解反应D．氧化还原反应8．配制FeCl3溶液，可将FeCl3固体溶解在 A．稀盐酸B．蒸馏水C．稀硫酸D．食盐水 9．与氮元素有关的化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：∶N≡N∶B．氮分子的电子式： C．氮原子的电子式：D．氮原子结构示意图： 10．室温时pH=2的溶液是 A．0.02mol/L盐酸B．0.01mol/LNaOH溶液 C．0.01mol/L醋酸D．0.005mol/L硫酸 11．某无色溶液中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则A．一定存在SO42－B．一定存在Ag+ C．可能存在SO42－D．一定不存在SO42－

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

(完整版)高一化学必修一期末考试试卷

高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题 60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1．过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．试管 2．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) A．不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( ) A．1g氢气中所含有的分子数为N A B．0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为N A C．32g氧气中所含的氧原子数为N A D．1mol/L、500mL的H2SO4溶液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液 C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液 5．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）( ) A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C．CO中混有CO2 （炽热的炭） D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( ) A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的D．以上三项均须要求的 7．下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液

高一数学期末考试试题及答案

俯视图高一期末考试模拟试题一、选择题（本大题共10小题，每小题5分，共50分，在每个小题中的四个选项中，只有一项是符合题目要求） 1.已知集合{}/8,M x N x m m N =∈=-∈，则集合M 中的元素的个数为（） A.7 B.8 C.9 D.10 2.已知点(,1,2)A x 和点(2,3,4)B ，且AB =，则实数x 的值是（） A.3-或4 B.6或2 C.3或4- D.6或2- 3.已知两个球的表面积之比为1:9，则这两个球的半径之比为（） A.1:3 B. C.1:9 D.1:81 4.圆221x y +=上的动点P 到直线34100x y --=的距离的最小值为（） A.2 B.1 C.3 D.4 5.直线40x y -+=被圆224460x y x y ++-+=截得的弦长等于（） A. B. C. D.6.已知直线1:20l ax y a -+=,2:(21)0l a x ay a -++=互相垂直,则a 的值是( ) A.0 B.1 C.0或1 D.0或1- 7.下列函数中，在其定义域内既是奇函数又是减函数的是（） A.()y x x R =-∈ B.3 ()y x x x R =--∈ C.1()()2 x y x R =∈ D.1 (,0)y x R x x =- ∈≠且 8.如图，一个空间几何体的主视图和左视图都是边长为1的正方形，主视图左视图俯视图是一个圆，那么这个几何体的侧面积为（） A. 4 π B.54π C.π D.32 π 9.设,m n 是不同的直线，,,αβγ是不同的平面，有以下四个命题： ①//////αββγαγ???? ②//m m αββα⊥??⊥?? ③//m m ααββ⊥??⊥?? ④////m n m n αα????? 其中，真命题是（） A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 10.函数2 ()ln f x x x =- 的零点所在的大致区间是（） A.()1,2 B.()2,3 C.11,e ?? ??? D.(),e +∞ 二、填空题（本大题共4小题，每题5分，共20分）

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆玛瑙光导纤维太阳能电池板水晶

高一化学第一学期期末考试卷

虎山中学高一化学第一学期期末考试卷（2017、1）考试时间为90分钟，满分100分第I卷（选择题 45分）班级：座号：姓名：成绩：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共45分） 1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 2．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，含有的分子数为N A B．常温常压下，Na2CO3含有的Na+离子数为N A C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为 D．物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A 3．胶体区别于其它分散系的特征是（）A．胶体粒子直径在1~100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 4．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH＋H+＝H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 6．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（） A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2 7．下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内，宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的，为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例，需要在航天舱内放入（） A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al （） A．③④B．②③④C．①③④D．全部 10、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比（） A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11．关于合金性质的说法中，错误的是（）

-2018高一数学上学期期末考试试题及答案

2017-2018高一数学上学期期末考试试题及答案 https://www.360docs.net/doc/8a6324300.html,work Information Technology Company.2020YEAR

2 2017－2018学年度第一学期期末考试高一数学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共４页，满分120分．考试限定用时100分钟．考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回．答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在试卷和答题纸规定的位置．第Ⅰ卷（选择题共48分）参考公式： 1．锥体的体积公式1,,.3 V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球的表面积公式2 4S R π=,球的体积公式343 R V π=，其中R 为球的半径. 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = （） A ．{}0 B ．{}1,2 C ．{}0,2 D ．{}0,1,2 2．空间中，垂直于同一直线的两条直线（） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上均有可能 3．已知幂函数()αx x f =的图象经过点? ?? ??2，22，则()4f 的值等于（） A ．16 B.116 C ．2 D.1 2 4. 函数()lg(2)f x x =+的定义域为（） A.（-2,1） B.[-2,1] C.()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上，O 为原点，则|OP|的最小值为（） A B ．C D ．2 6.设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则下列命题中正确的是（） A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥α B ．若α⊥β，m ∥α，则m ⊥β

高一化学必修一期末考试题

高一化学必修一期末考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题共36分) 一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1.下列仪器中，能用于直接加热的是 A ．烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中，不正确的是 A ．用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化，另一种物质被还原 4．下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体，应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确．．．的是

A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75％(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化，常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A．主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A．金属和非金属化合形成离子键，非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式：HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链，也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A．原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B．组成原电池的的两电极活泼性不同 C．电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D．两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定

2018高一数学上学期期末考试试题及答案

2018第一学期期末考试高一数学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）参考公式： 1．锥体的体积公式1 ,,.3 V Sh S h =其中是锥体的底面积是锥体的高 2．球的表面积公式2 4S R π=,球的体积公式3 43 R V π=，其中R 为球的半径. 一、选择题：本大题共12小题，每小题4分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知全集{0,1,2,3},{1,3}U A ==，则集合U C A = （） A ．{}0 B ．{}1,2 C ．{}0,2 D ．{}0,1,2 2．空间中，垂直于同一直线的两条直线（） A ．平行 B ．相交 C ．异面 D ．以上均有可能 3．已知幂函数()α x x f =的图象经过点? ?? ?? 2， 22，则()4f 的值等于（） A ．16 B.116 C ．2 D.1 2 4. 函数()lg(2)f x x =+的定义域为（） A.（-2,1） B.[-2,1] C.()+∞-,2 D. (]1,2- 5．动点P 在直线x+y-4=0上，O 为原点，则|OP|的最小值为（） A B ．C D ．2 6.设m 、n 是两条不同的直线，α、β是两个不同的平面，则下列命题中正确的是（） A ．若m ∥n ，m ∥α，则n ∥α B ．若α⊥β，m ∥α，则m ⊥β C ．若α⊥β，m ⊥β，则m ∥α D ．若m ⊥n ，m ⊥α， n ⊥β，则α⊥β 7．设()x f 是定义在R 上的奇函数，当0≤x 时，()x x x f -=2 2，则()1f 等于（） A ．－3 B ．－1 C ．1 D ．3