乙醇制乙烯的实验总结

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乙醇制乙烯的实验

1.实验原理：CH 3CH 2OH CH 2==CH 2

↑＋H 2O 。

反应温度为140℃时发生的副反应为：2CH 3CH 2OH C 2H 5-O -C 2H 5+H 2O 。

2.实验装置：

3.试剂加入的先后顺序：配制该混合液时，应先加5 mL 酒精，再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并

不断搅拌。

4.浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。

③反应的混合液中加一些碎瓷片，其作用是防止暴沸。

④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，温度计水银球应插入液面以下，但不要接触瓶底。 ⑤用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。

注意：不能（填“能”或“不能”）使用排空气法收集乙烯，因为乙烯的密度与空气接近。

5.实验现象：烧瓶中的溶液变黑，溴的四氯化碳溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色。

6.烧瓶中的溶液变黑的原因是乙醇在浓硫酸作用下发生炭化反应：

CH 3CH 2OH+2H 2SO 4(浓)2C+2SO 2+5H 2O 。 7.生成的乙烯中含有的杂质气体有CO 2、SO 2、乙醇，相关反应为：

C+2H 2SO 4(浓)CO 2+2SO 2+2H 2O 。

8.实验注意事项：

（1）温度计水银球要插入混合溶液里液面以下。

（2）为何使液体温度迅速升到170℃？防止温度过低，发生副反应。

（2）为检验生成乙烯的性质，装置中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫和挥发出来的乙醇。

℃浓硫酸

140−−→−−−

△

↑−→−△↑↑