工程热力学 第二章 热力学第二定律.
工程热力学与传热学(第八讲)4-2、3

第二节热力学第二定律一、自发过程和非自发过程自然界中的过程都具有一定的方向性。
如:热量从高温物体传递给低温物体;水从高处流向低处;摩擦所作的功会转变成热等。
这些过程有一个共同特点,就是不需要借助外力的作用就能进行。
自发过程:不需要借助外力的作用就能进行的过程称为自发过程。
非自发过程:需要借助外力的作用才能进行的过程称为非自发过程。
(也就是自发过程的逆过程)。
如用水泵将水由低处流到高处就属于非自发过程。
强调:非自发过程可以进行,只是不能自发进行,而是需要外界条件给予补偿。
如:热量从低温物体传向高温物体需要有机械能转变成热能的过程来补偿;反之,热能转变成机械能则需要有热量从高温物体传向低温物体的过程做补偿。
非自发过程的补偿条件都是自发过程。
即一个非自发过程的进行需要一个自发过程做补偿。
自然界中的一切过程,在没有补偿条件的情况下,都只能朝着自发过程的方向进行。
即任何过程都具有方向性。
二、热力学第二定律的实质和表述热力学第二定律说明了有关热现象的各种过程的方向、条件和限度等问题的规律。
热力学第二定律的代表性描述有两种:1.克劳修斯说法:不可能把热量从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化。
理解:热量不可能自动(自发)地不付代价地从低温物体传到高温物体,它需要机械能转变成热能的自发过程来补偿。
意义:指出了热量传递的方向,从热量传递的角度表述了热力学第二定律。
2.开尔文说法:不可能从单一热源吸收热量使之完全变为有用功,而不引起其他变化。
意义:指出了热功转换过程的方向性以及热变功的条件,从热、功转换的角度表述了热力学第二定律。
理解:(1)热转变成功是非自发过程,实现这种过程需要一定的补偿条件。
即热机在工作时,不仅要有供热的高温热源,额功放热的低温热源。
在部分热转变成功的同时,还要有另一部分的热从高温热源传向低温热源。
即引起了其他变化。
所以,热便成功至少需要两个热源,热效率不可能达到100%。
这就是在循环中热变功的条件和限度。
(例题)工程热力学习题第二章复习题及答案

【例2-3】方程d pdv δμ=+与dq du w δ=+有何不同?答:前者适用于可逆过程,因为pdv 只能计算可逆过程的功;后者适用于任何过程。
【例2-4】焓的物理意义是什么?答:焓的物理意义可以理解如下:当工质流进系统时,带进系统的与热力状态有关的能量有内能μ与流动功pv ,而焓正是这两种能量的和。
因此,焓可以理解为工质流动时与外界传递的与其热力状态有关的总能量。
但当工质流不流动时,pv 不再是流动功,但焓作为状态参数仍然存在。
此时,它只能理解为三个状态参数的组合。
热力装置中,工质大都是在流动的过程中实现能量传递与转化的,故在热力计算中,焓比内能应用更广泛,焓的数据表(图)也更多。
【例2-5】说明热和功的区别与联系。
答:热和功都是能量的传递形式。
它们都是过程量,只有在过程进行时才有热和功。
热式由于温度不同引起的系统与环境之间的能量交换,而功是由于温差以外(只要是力差)的驱动力引起的系统与环境之间的能量交换。
在微观上,热量是物质分子无规则运动的结果,而功是物质分子有序运动的结果。
功在任何情况下可以完全转变为热,而热在不产生其他影响的情况下不可能完全完全转变为功。
【2-6】下列说法是否正确?(1) 机械能可完全转化为热能。
而热能却不能完全转化为机械能。
(2) 热机的热效率一定小于1。
(3) 循环功越大,热效率越高。
(4) 一切可逆热机的热效率都相等。
(5) 系统温度升高的过程一定是吸热过程。
(6) 系统经历不可逆过程后,熵一定增大。
(7) 系统吸热,其熵一定增大;系统放热,其熵一定减小。
(8) 熵产大于零的过程必为不可逆过程。
答:(1)对于单个过程而言,机械能可完全转化为热能,热能也能完全转化为机械能,例如定温膨胀过程。
对于循环来说,机械能可完全转化为热能,而热能却不能完全转化为机械能。
(2)热源相同时,卡诺循环的热效率是最高的,且小于1,所以一切惹急的热效率均小于1。
(3)循环热效率是循环功与吸热量之比,1211t q q w q q η-==,即热效率不仅与循环功有关,还与吸热量有关。
工程热力学 第五版 童钧耕 课后习题答案

第一章 基本概念1-1 华氏温标规定在标准大气压(101325 Pa )下纯水的冰点是32F ,汽点是212F (F 是华氏温标温度单位的符号)。
试推导华氏温度与摄氏温度的换算关系。
提示和答案:C F {}0{}32212321000t t ︒︒--=--, F C 9{}{}325t t ︒︒=+。
1-2 英制系统中的兰氏温标(兰氏温标与华氏温标的关系相当于热力学温标与摄氏温标的关系),其温度以符号R 表示。
兰氏温度与华氏温度的关系为{T }°R = {t }°F + 459.67。
已知开尔文温标及朗肯温标在纯水冰点的读数分别是273.15K 和491.67R ;汽点的读数分别是373.15K 和671.67R 。
(1)导出兰氏温度和开尔文温度的关系式;(2)开尔文温标上绝对零度在兰氏温标上是多少度?(3)画出摄氏温标、开尔文温标、华氏温标和兰氏温标之间的对应关系。
提示和答案:RK {}491.67671.67491.67373.15273.15{}273.15T T ︒--=--。
R K {} 1.8{}T T ︒=; R {}0R T ︒=︒;略 1-3 设一新的温标,用符号N 表示温度单位,它的绝对温标用Q 表示温度单位。
规定纯水的冰点和汽点分别是100N 和1000N ,试求:(1)该新温标和摄氏温标的关系;(2)若该温标的绝对温度零度与热力学温标零度相同,则该温标读数为0N 时,其绝对温标读数是多少Q ?提示和答案:(1)N C {}100{}010001001000t t ︒︒--=--;N C {}9{}100t t ︒︒=+(2)Q N C {}{}9{}100T t t ︒︒︒=+=++常数常数,{T } K = 0 K 时, {Q}0Q T ︒=︒ 解得式中常数,代回原式。
;Q N {}{}2358.35T t ︒︒=+, Q {}2358.385N T ︒=︒1-4 直径为1m 的球形刚性容器,抽气后真空度为752.5mmHg ,(1)求容器内绝对压力为多少Pa ;(2)若当地大气压力为0.101MPa ,求容器表面受力多少N? 提示和答案:b v 691.75Pa p p p =-=;600.31510N F A p =∆=⨯。
热力学发展简史

热力学发展简史热力学是研究能量转化与传递规律的科学,它的发展历程可以追溯到18世纪末的工业革命时期。
本文将从热力学的起源开始,介绍其发展的里程碑事件,包括热力学定律的提出和热力学的应用领域。
1. 热力学的起源热力学的起源可以追溯到18世纪末,当时工业革命推动了工业化进程,人们开始关注能量转化与传递的问题。
最早的研究者之一是英国物理学家约瑟夫·布莱克(Joseph Black),他在1761年提出了“拉蒙德热量守恒定律”,为热力学的发展奠定了基础。
2. 热力学定律的提出2.1 热力学第一定律热力学第一定律,也被称为能量守恒定律,是热力学的基本原理之一。
它由德国物理学家朱尔斯·冯·迈耶(Julius von Mayer)和赫尔曼·冯·亥姆霍兹(Hermann von Helmholtz)于19世纪中叶独立提出。
该定律表明,能量在系统中的总量是恒定的,能量可以从一种形式转化为另一种形式,但不能被创造或销毁。
2.2 热力学第二定律热力学第二定律是热力学中最重要的定律之一,它揭示了能量转化的方向性。
根据第二定律,热量不会自发地从低温物体转移到高温物体,而是相反的。
这个定律由德国物理学家鲁道夫·克劳修斯(Rudolf Clausius)和威廉·汤姆孙(William Thomson)于19世纪提出,并且被称为热力学中的“不可逆性原理”。
3. 热力学的应用领域热力学的发展不仅仅是理论上的突破,还在许多实际应用领域起到了重要作用。
3.1 工程热力学工程热力学是热力学在工程实践中的应用,它研究了能量转化与传递在工程系统中的应用。
例如,汽车发动机、电力站和制冷设备等都是工程热力学的研究对象。
通过研究工程热力学,人们可以优化能源利用和提高能源效率。
3.2 生物热力学生物热力学是热力学在生物学领域的应用,它研究了生物体内能量转化与传递的规律。
生物热力学的研究对于理解生物体的能量代谢、生物体温调节和生物体运动等方面非常重要。
工程热力学第2章 热力学基本定律

卡诺循环热机效率
任意正循环的热效率:
t
w q1
q1 q2 1 q2
q1
q1
T
卡诺循环热效率:
T1
t,C1T T12ss22 ss111T T12 T2
T1
q1
Rc
w
q2 T2
Q1
Q2 S1
S2 S
t,c的说明
t,C
1
T2 T1
• t,c 只取决于T1和T2 ,而与工质的性质无关;
Q1 > Q’1 ,Q2 < Q’2
多热源可逆循环t < t c
引入:平均吸热温度:T 1 平均吸热温度:T 2
t
1Q2 Q1
T2 T1
T
Q1
T1
T1
A
T2
T2 Q2
S1
Q’1
B
Q’2
S2
S
卡诺定理的意义
1、从理论上确定了通过热机循环,实现热能 转变为机械能的条件。
2、指出了提高热机热效率的方向,是研究热 机性能不可缺少的准绳。
• T1 或 T2 或 温差
t,c
• T1 ≠ ∞, T2 ≠ 0 K, t,c < 100%, 热二律 • 当T1=T2, t,c = 0, 单热源热机不可能实现
[例1] 某热机工作于1500K的高温热源和300K的低温热源 之间,从高温热源吸取1000kJ 热量,最多能做多少功?
逆向卡诺循环制冷
理解:
系统和外界
1、第二类永动机不可能实现, 热机的热效率<100%
2、热二律:功可全变热、而热不能全变功? No!
若允许产生其它变化,则热能全变功,如理想气体定温过程:
工程热力学第二章

8
∫ pdv
q = ∫ Tds
条件
7
准静态或可逆
4、示功图与示热图 p W T Q
二、储存能
1、内部储存能——热力学能 储存于系统内部的能量, ,与系统内工质粒子的微 储存于系统内部的能量 观运动和粒子的空间位置有关。 观运动和粒子的空间位置有关。 分子动能( 分子动能(移动、 移动、转动、 转动、振动) 振动)T 分子位能( 分子位能(相互作用) 相互作用)V 核能 化学能
对推进功的说明
1、与宏观流动 与宏观流动有关 流动有关, 有关,流动停止, 流动停止,推进功不存在 2、作用过程中, 作用过程中,工质仅发生位置 工质仅发生位置变化 位置变化, 变化,无状 态变化 3、w推=p v与所处状态有关, 与所处状态有关,是状态量 4、并非工质本身的能量( 并非工质本身的能量(动能、 动能、位能) 位能)变化引 起,而由外界做出, 而由外界做出,流动工质所携带的能量 流动工质所携带的能量 可解为: 可理解为:由于工质的进出, 由于工质的进出,外界与系统之间 所传递的一种机械功 所传递的一种机械功, 机械功,表现为流动工质进出系 统使所携带 统使所携带和所 携带和所传递 和所传递的一种 传递的一种能量 的一种能量
15 16
三、焓
内能+流动功 焓的定义式 焓的定义式: 定义式:焓=内能+ 对于m 对于m千克工质: 千克工质: H = U + pV 对于1 对于1千克工质: 千克工质: h=u+ p v 焓的物理意义: 焓的物理意义: --对 --对流动工质 流动工质( 工质(开口系统 开口系统) 系统),表示沿流动方向传递 的总能量中, 的总能量中,取决于热力状态 取决于热力状态的那部分能量 热力状态的那部分能量. 的那部分能量. --对 --对不流动工质 不流动工质( 闭口系统) 焓只是一个复合状 工质(闭口系统 系统),焓只是一个复合状 态参数 思考: 思考:特别的对理想气体 h=f(T h=f(T) f(T) 17
工程热力学知到章节答案智慧树2023年青岛理工大学

工程热力学知到章节测试答案智慧树2023年最新青岛理工大学绪论单元测试1.第二类永动机无法制成,是因为违反了()?参考答案:热力学第二定律2.不违反热力学第一定律的热机必然可以运行。
参考答案:错3.汽车在刹车的过程中,动能变成了热能,所以能量是不守恒的。
参考答案:错4.物体的温度越高热量越大参考答案:错第一章测试1.空调的制冷循环属于逆循环参考答案:对2.可逆过程与准平衡过程的主要区别是参考答案:可逆过程不但是内部平衡,而且与外界平衡3.供热系数ζ可以是参考答案:大于14.绝热系与外界没有()交换。
参考答案:热量5.容器中气体的压力不变,则容器上压力表的读数也不会变。
参考答案:错6.温度高的物体比温度低的物体具有更多的热量。
参考答案:错7.准静态过程一定是可逆过程,可逆过程不一定是准静态过程。
参考答案:错8.孤立系统一定是绝热系统。
参考答案:对9.闭口绝热系统一定是孤立系统。
参考答案:错10.()过程是可逆过程?参考答案:没有摩擦的准静态过程第二章测试1.气体吸热后热力学能一定增加。
()参考答案:错2.多种理想气体组成的混合物,若摩尔成分相同,则体积成分也相同。
()参考答案:对3.气体的质量定压比热值总是大于质量定容比热值。
参考答案:对4.依定义,比热容是单位量物质温度升高1度时所需的热量,因此,物质的比热容不可为零,或者为负值。
参考答案:错5.气体的摩尔体积与种类无关,与气体的状态有关。
参考答案:对6.什么样的气体是理想气体?参考答案:气体分子是刚性小球,忽略分子本身体积的影响;忽略分子之间的相互作用力7.锅炉里面的水蒸气可以看做理想气体。
参考答案:错8.空调内的制冷剂可以看做理想气体。
参考答案:错9.液化石油气可以看成理想气体。
参考答案:错10.气体常数R与比熵的单位相同。
参考答案:对第三章测试1.无论过程是否可逆,闭口绝热系统的膨胀功总是等于初、终态的内能差。
参考答案:对2.参考答案:错3.系统经历一个可逆等温过程,由于温度没有变化故不能与外界交换热量。
工程热力学名词解释

工程热力学名词解释专题注:参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热力学第一章——基本概念1、闭口系统:热力系与外界无物质交换的系统。
2、开口系统:热力系与外界有物质交换的系统。
3、绝热系统:热力系与外界无热量交换的系统。
4、孤立系统:热力系与外界有热量交换的系统。
5、热力平衡状态:热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。
6、准静态过程:如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小,以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态,这样的过程称为准静态过程7、热力循环:热力系从某一状态开始,经历一系列中间状态后,又回复到原来状态。
8、系统储存能:是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。
9、热力系统:根据所研究问题的需要,把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象,称之为热力系统。
第二章——热力学第一定律1、热力学第一定律:当热能与其他形式的能量相互转换时,能的总量保持不变。
或者,第一类永动机是不可能制成的。
2、焓:可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量,即热力学能与推动功的总和。
3、技术功:技术上可资利用的功,是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和4、稳态稳流:稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。
第三章——热力学第二定律1、可逆过程:系统经过一个过程后,如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态,将不会给外界留下任何影响。
2、热力学第二定律:克劳修斯表述:不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。
开尔文普朗克表述:不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。
3、可用能与不可用能:可以转变为机械功的那部分热能称为可用能,不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
4、熵流:热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量5、熵产:由热力系内部的热产引起的熵的产生。
6、卡诺定理:工作再两个恒温热源(1T 和2T )之间的循环,不管采用什么工质,如果是可逆的,其热效率均为121T T ,如果不是可逆的,其热效率恒小于121T T 。
《工程热力学》第二章—热力学基本定律

在孤立系统中,能的形式可以相互转换, ● 在孤立系统中,能的形式可以相互转换,但能 的总量保持不变。 的总量保持不变。 第一类永动机是不可能制成的。 ● 第一类永动机是不可能制成的。 ● 工程热力学中常以热力系统为对象来研究能量 的传递、转换和守恒。 的传递、转换和守恒。 对任一热力系统,热力学第一定律可表述为: ● 对任一热力系统,热力学第一定律可表述为: 进入系统的能量 - 离开系统的能量 = 系统中储存能量的变化
2
热力学基本定律
2.1 热力学第一定律的实质
能量守恒与转换定律: ● 能量守恒与转换定律:自然界中的一切物质都具有 能量,能量既不可能被创造,也不可能被消灭; 能量,能量既不可能被创造,也不可能被消灭;但 它可以从一种形式转变为另一种形式,从一个物体 它可以从一种形式转变为另一种形式, 传递给另一个物体,在转换和传递过程中, 传递给另一个物体,在转换和传递过程中,能的总 量保持不变。 量保持不变。 第一定律的实质: ● 第一定律的实质:能量守恒与转换定律在热现象中 的应用。 的应用。
2.2.3 储存能
能量是物质运动的量度, ● 能量是物质运动的量度,运动是物质存 在的形式,因此一切物质都有能量。 在的形式,因此一切物质都有能量。 物质本身具有的能量称为储存能 储存能。 ● 物质本身具有的能量称为储存能。
◆ 外部储存能 内部储存能(内能) ◆ 内部储存能(内能)
一、外部储存能
2.2.1 功
一、定义
● 在力学中,功的定义为:物体所受的力F和物体在 在力学中,功的定义为:物体所受的力 和物体在 力的方向下的位移X的乘积, 力的方向下的位移 的乘积,即W=FX。 的乘积 。 ●在热力学中,系统与外界相互作用而传递的能量, 在热力学中,系统与外界相互作用而传递的能量, 若其全部效果可表现为使外界物体改变宏观运动状 态,则这种传递的能量称为功。 则这种传递的能量称为功。
热力学第二定律

5-7
火用平衡方程及火用损失计算
3、稳定流动开口系统的火用平衡方程 :
对于稳定流动系统:
dEx,sys 0, dmi dme dm
exi , dmi
dI
dWs
exe , dme
根据火用平衡方程一般表达式,得 :
dEx,e dEx,i dEx,Q dWs dI
dExQ
热量火用与冷量火用的能级对比
设环境温度T0=273K,若系统温 度T=373K,热量能级:
1 T0 273 1 0.268 T 373
若系统温度T′=173K,冷量能 级:
T0 273 1 1 0.578 T 173
由此可见,在与环境温差相同的情况下,低温系统比高温系 统的做功能力更大,能量的可用性更高。
热力学第二定律研究对象是不可逆过程,因为只有不可逆 过程才涉及到能量转换的方向、条件、限度等。 而熵产sg和火用损失I正是对不可逆情况的描述,所以熵产sg 和火用损失I是热力学第二定律的核心。
26
5-7
火用平衡方程及火用损失计算
熵产与火用损失之间的关系 设有不可逆循环传热过程TA>TB,求火用损失。 热源TA放热量Q释放的火用:
能质是指“能量的做功能力”,即可能最大做功量。 能质也称为“能量的可用性”。
2、火用
“以环境态为计算基准,能量系统的做功能力”, 称为能量的火用(Exergy);不能做功的能量部分,称为 能量的“火无”(Anergy)。
能级的定义: Exergy
Energy
3
5-6
火用参数及火用值计算
20
5-6
火用参数及火用值计算
例题1:空气经历绝热节流过程,压力由0.5MPa降到 0.45MPa。已知气体常数287J/kgK,环境温度300K。 求:节流过程导致的空气火用损失。 解: 稳定流动工质的火用:
工程热力学基础知识

余热发电专业理论知识培训教材工程热力学基础知识介绍一、基本概念工质:工作介质的简称。
工质的状态参数有六个:1)压力2)温度3)比容:指单位工质所具有的容积。
用γ表示。
γ=V/m (单位:mз/kg)气体比容的倒数为气体的密度。
4)内能:指气体的内位能与内动能之和,用u表示。
5)焓:是一个表示能量的状态参数,用h表示。
它由内能和推动功组成,即h=u+pv6) 熵:是一个导出的状态参数,它表示能量的传递方向。
用s表示。
二、热力学两大定律热力学第一定律:热可以变为功,功也可以变为热。
一定量的热消失时,必产生与之数量相当的功;消耗一定量的功时,也必出现相应数量的热。
热力学第二定律:热量不可能自发的,无条件的从低温物体传到高温物体。
三、热力过程热力过程指工质由一种状态变化为另一种状态所经过的途径。
常见的热力过程有:定容过程、定压过程、定温过程、绝热过程。
理想气体状态方程:PV=nRT1)定容过程:V=定值, P1/P2=T1/T2定容过程中,工质不输出膨胀功,加给工质的热量未转化为机械能,全部用于增加工质的热力学能,因而工质温度升高。
2)定压过程:P=定值,V1/V2=T1/T2定压过程中,工质流过换热器等设备时,不对外做技术功,这时工质吸收热量转化的机械能全部用来维持工质的流动。
3)定温过程:T=定值,P1V1=P2V2定温过程中,由于热力学能不变,所以在定温膨胀时吸收的热量,全部转化未膨胀功。
4)绝热过程:ΔQ=0绝热过程中,工质所作的技术功等于焓降,与外界无能量交换,过程功只来自工质本身的能量转换。
四、热力循环一个热力系统经过一系列的热力变化,最后又回到原来完全相同的状态称为热力循环。
余热电站的热力循环即为简单的朗肯循环。
0→1:水在锅炉内预热,汽化并过热,变为过热蒸汽,是一个定压吸热过程。
1→2:过热蒸汽进入汽轮机膨胀做功,放热,是一个绝热膨胀过程。
2→3:乏汽进入凝汽器,凝结成水,是一个定压冷凝过程。
热力学第二定律熵的增加原理

热力学第二定律熵的增加原理热力学第二定律是热力学中的重要理论基础之一,它描述了自然界中不可逆过程的方向性。
其中,熵的增加原理是热力学第二定律的核心内容之一。
本文将从熵的概念入手,介绍熵的具体含义和熵的增加原理,同时解释这一原理的物理意义和应用。
一、熵的概念及其含义熵(entropy)是热力学中一个重要的物理量,用符号S表示。
熵是描述系统混乱程度或无序程度的量度,即系统的无序程度。
一个有序的系统具有较低的熵值,而一个混乱的系统具有较高的熵值。
熵的单位通常用焦耳/开尔文(J/K)表示。
根据熵的定义,可以得出以下结论:1. 封闭系统的熵不会减少:根据热力学第一定律,能量守恒,封闭系统内能总量是恒定的。
而熵与系统的无序程度相关,封闭系统的无序程度不可能减少,因此封闭系统的熵不会减少。
2. 熵与微观状态的数目有关:系统的熵与系统可能的微观状态的数目相关。
一个系统的微观状态越多,它的熵就越大。
这也说明了为什么有序的系统具有较低的熵值,因为有序的系统的微观状态相对较少。
二、熵的增加原理熵的增加原理是热力学第二定律的重要内容,它表明封闭系统的熵在自然过程中不会减少,而是趋向于增加。
具体来说,熵的增加原理可以用以下两种形式表述:1. 宏观形式:自然过程中,封闭系统的熵非常大可能增加,而减少的情况极为罕见。
2. 微观形式:一个孤立系统的自发过程,以及与外界相互作用的过程中,系统的总熵只能增加,不会减少。
熵的增加原理告诉我们,自然界的过程中,系统会朝着更加无序的状态发展。
这也可以理解为,一个系统的有序状态是非常特殊的,而无序状态具有更高的概率。
因此,一个有序状态的系统发生无序化的过程是非常常见的。
三、熵增加原理的物理意义和应用1. 熵增加原理与能量转化熵增加原理与能量转化密切相关。
当能量转化发生时,系统的熵通常会增加。
例如,当燃料燃烧时,化学能转化为热能,同时伴随着废气产生,这使得系统的熵增加。
熵增加原理揭示了能量转化过程中有序能量向无序能量转化的趋势。
热力学第一二三定律及其应用

热力学第一二三定律及其应用热力学是研究热和能量转换的学科,而热力学第一二三定律是热力学最基本的三个定律,它们是热力学研究的重要基础。
本文将分别介绍这三个定律及其应用。
一、热力学第一定律热力学第一定律,又称能量守恒定律,指的是热力学系统中总能量的守恒性。
即在一个孤立系统中,能量不能被创造或者消失,只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第一定律的应用十分广泛,如能源的转换和利用,汽车发动机的设计和优化,太阳能电池的制造等。
在能源转换和利用中,第一定律可以用于分析能量流和预测系统的效率。
例如,在热能发电中,热能被转化为机械能,然后机械能通过发电机转化为电能。
在这个过程中,第一定律可用于计算电站的总输电量和节约燃料的方式。
二、热力学第二定律热力学第二定律,又称熵增定律,指的是孤立系统熵的增加。
热力学中的熵可以理解为系统的无序度量。
第二定律表明,任何一种孤立系统都倾向于变得更加无序。
热力学第二定律的应用涉及工程、环境和生物学等众多领域。
例如,在热机中的工程热力学和制冷技术中的制冷循环,都需要考虑热力学第二定律。
在环境保护方面,热力学第二定律可用于分析和预测环境的变化。
而在生物学中,热力学第二定律被用于解释生物体内的化学反应和代谢。
三、热力学第三定律热力学第三定律,又称绝对熵零点定律,提出了一个没有可能达到的理论极限:当温度趋向于绝对零度时,任何孤立系统的熵趋于零。
热力学第三定律被认为是热力学三大定律中最不直观和理论化的一个。
热力学第三定律的应用相对较少。
它主要被用于特定领域的研究,如半导体材料的研究、超导体的研究以及天体物理学的研究。
结论热力学第一二三定律是热力学基本的三个定律,它们在各种科学和工程领域中都有广泛的应用。
这三个定律为科学家和工程师提供了分析和优化物理系统的框架和方法。
在工业、环境和生物学等领域,热力学技术的应用是不可或缺的。
热力学第二定律的简单运用

热力学第二定律的简单运用发布时间:2023-02-22T05:48:52.068Z 来源:《教学与研究》2022年10月19期作者:张飞[导读] 不可能从单一热源取热张飞陕西省榆林市靖边县第七中学陕西省榆林市 718500摘要:不可能从单一热源取热,把它全部变为功而不产生其他任何影响,这就是热力学第二定律的表述。
热力学第二定律只能适用于由很大数目分子所构成的系统及有限范围内的宏观过程,而不适用于少量的微观体系,也不能把它推广到无限的宇宙。
由于热力学第二定理存在局域性要求,在运用到存在远程相互作用(这里主要讨论电磁相互作用)的体系时就会发生问题。
关键词:普朗克熵理论,泊松方程,波尔兹曼方程,热力学第二定律热力学第二定律可以概述为:①热不可能自发地、不付代价地从低温物体传到高温物体。
(不可能使热量由低温物体传递到高温物体,而不引起其他变化,这是按照热传导的方向来表述的)②不可能从单一热源取热,把它全部变为功而不产生其他任何影响。
①的讲法是克劳修斯在1850年提出的。
②的讲法是开尔文于1851年提出的,这些表述都是等效的。
在①的讲法中,指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体转移,而不能由低温物体自动向高温物体转移,也就是说在自然条件下,这个转变过程是不可逆的。
要使热传递方向倒转过来,只有靠消耗功来实现。
在②的讲法中指出,自然界中任何形式的能都会很容易地变成热,而反过来热却不能在不产生其他影响的条件下完全变成其他形式的能,从而说明了这种转变在自然条件下也是不可逆的。
一、热力学第二定律:两杯水里的运用热力学第二定理有许多表述,根据我的学习体会,描述为:孤立体系的热运动是向着熵增的方向发展,并达到熵极大,(稳定的平衡态)。
热力学第二定理包含有两个内容:1、时间之箭的方向;2、时间之箭的目标。
热力学第二定理对研究对象有个限制:孤立体系。
下面是假设一个孤立体系,但是,热力学第二定理在运用上却存在问题:桌面上有两杯水A、B,水里悬浮有大量的电荷,外界对它们没有作用,可以把它们整体看作孤立体系,由热力学第二定理得,体系应该有一个稳定的平衡态。
工程热力学热力学第二定律

Q2 0
T 1 A2 r1
T 2 B 1 r2
改写为
Qrev
Qrev 0
T 1 A2 r
T 2 B 1 r
即 Qrev 0
或 Qrev 0
任意工质T经r 任一可逆循环,微小T 量Qrev
沿循环
的
T
积分为零 ▪ 状态参数熵
dS Qrev Qrev
Tr
T
T2 T1 T2
▪ 逆向卡诺热泵循环的供暖系数为
c
q1 wnet
q1 q1 q2
T1 T1 T2
▪ 对于制冷循环,环境温度T1低,冷库温度T2高, 则制冷系数大;对于热泵循环,环境温度T2高, 室内温度T1低,则供暖系数大,且ε'总大于1
➢ 多热源的可逆循环
▪ 热源多于两个的可逆循环,其热效率低于同温限 间工作的卡诺循环
➢ 状态参数熵的导出
▪ 克劳修斯积分等式
用一组可逆绝热线将一个任意工质进行的任意
可逆循环分割成无穷多个微元循环,每个小循环 都是微元卡诺循环,热效率为
1 Q2 1 Tr2
Q1
Tr1
即Q1 Q2
Tr1 Tr 2
采用代数值得 Q1 Q2 0
Tr1 Tr 2
对全部微元卡诺循环积分求和得
Q1
第五章 热力学第二定律
5-1 热力学第二定律
➢ 自然过程的方向性
▪ 功热转化:功可以自动转化为热,热不可能全部无 条件地转化为功
▪ 有限温差传热:热量总是自动地从高温物体传向低 温物体
▪ 自由膨胀:气体能够自动进行无阻膨胀 ▪ 混合过程:所有的混合过程都是不可逆过程,使混
合物中各组分分离要花代价:耗功或耗热
▪ 卡诺循环及其热效率公式奠定了热力学第二定律 的理论基础,为提高各种热动力机热效率指出了 方向
工程热力学(热力学第二定律)

TH
等效性证明:
QH
假设开尔文说法成立,克劳休斯说法不
WO QL
成立。
QL
开尔文的说法:
TL
不可能从单一热源取热使之完全变为功而
不引起其他变化。
克劳修斯的说法: 不可能把热量从低温物体传向高温物体而
不引起其他变化。
•工程热力学 Thermodynamics
二、热力学第二定律各种表述的等效性
等效性证明
定义: 所谓平均吸热温度(或平均放热温度)是工 质在变温吸热(或放热)过程中温度变化的积分平均值。
g
T
吸热量:
QH
TdS
e
A
g
平均吸热温度:
TH
QH S
e TdS
S
a Ti
g
e
同理,平均放热温度:TL
QL S
e TdS
S
D
热效率:t
1 QL QH
1 TLS TH S
t
1 TL TH
Om
放热?
解:(1)作热机时
Ñ Q QH QL 2000 810 0.7kJ/K
T TH TL 1000 300
可行、不可逆
(2)作制冷机时,按题设工作参数有
Ñ Q QH QL 2000 810 0.7kJ/K
T TH TL 1000 300
不可行
•工程热力学 Thermodynamics
TH TL
B
1 dc
O
v
QH QL 0 TH TL
微元不可逆循环a-b-c-d-a
QH QL 0
TH TL
整个不可逆循环1-A-2-B-1
QH QL 0
T 1A2 H
工程热力学第三版课后习题答案

工程热力学第三版课后习题答案工程热力学是工程学科中的重要分支,它研究能量转化和传递的原理及其应用。
在学习过程中,课后习题是巩固知识、提高能力的重要途径。
然而,由于工程热力学的内容较为复杂,课后习题往往令人感到困惑。
为了帮助学习者更好地掌握工程热力学,下面将给出《工程热力学第三版》课后习题的答案。
第一章:基本概念和能量转化原理1. 答案略。
2. 根据能量守恒定律,系统的内能增加等于吸收的热量减去对外做功的量。
因此,ΔU = Q - W。
3. 根据能量守恒定律,系统的内能增加等于吸收的热量减去对外做功的量。
因此,ΔU = Q - W。
4. 答案略。
5. 答案略。
第二章:气体的状态方程和热力学性质1. 对于理想气体,状态方程为PV = nRT,其中P为气体的压力,V为气体的体积,n为气体的摩尔数,R为气体常数,T为气体的温度。
2. 对于理想气体,内能只与温度有关,与体积和压力无关。
3. 对于理想气体,焓的变化等于吸收的热量。
4. 对于理想气体,熵的变化等于吸收的热量除以温度。
5. 答案略。
第三章:能量转化和热力学第一定律1. 根据热力学第一定律,系统的内能增加等于吸收的热量减去对外做功的量。
因此,ΔU = Q - W。
2. 根据热力学第一定律,系统的内能增加等于吸收的热量减去对外做功的量。
因此,ΔU = Q - W。
3. 根据热力学第一定律,系统的内能增加等于吸收的热量减去对外做功的量。
因此,ΔU = Q - W。
4. 答案略。
5. 答案略。
第四章:热力学第二定律和熵1. 答案略。
2. 答案略。
3. 答案略。
4. 答案略。
5. 答案略。
通过以上对《工程热力学第三版》课后习题的答案解析,相信读者对工程热力学的相关知识有了更深入的了解。
掌握热力学的基本概念和原理,对于工程学科的学习和实践具有重要意义。
希望读者能够通过课后习题的解答,提高自己的热力学能力,并将其应用于工程实践中,为社会发展做出贡献。
工程热力学第二章习题详解

=
1kg × 260J/(kg ⋅ K) × 300.15K 0.5×106 Pa
=
0.1561m3
代入(a)
V2 = 2V1 = 0.3122m3
c2 = 2× (54.09J/kg ×1kg ×103 − 0.1×106 Pa × 0.1561m3 ) /10kg = 87.7m/s
2-3 气体某一过程中吸收了 50J 的热量,同时,热力学能增加 84J,问此过程是膨胀过程还是 压缩过程?对外作功是多少 J?
= 979J = 0.98kJ
Q = ∆U +W = 3.90kJ + 0.98kJ = 4.88kJ
2-8 有一橡皮球,当其内部气体的压力和大气压相同,为 0.1MPa 时呈自由状态,体积为
0.3m3 。气球受火焰照射而受热,其体积膨胀一倍,压力上升为 0.15MPa ,设气球的压力与
体积成正比。试求:(1)该过程中气体作的功;(2)用于克服橡皮气球弹力所作的功,若初
解 (1) p1 = pe,1 + pb = 9MPa + 0.101325MPa = 9.1MPa
p2 = pb − pv,2 = 0.101325MPa − 0.0974MPa = 0.3925×10−2 MPa
(2) 据稳流能量方程
Q = ∆H + Wt 每小时技术功
Pt =ψ − ∆H& =ψ − qm∆h = −6.81×105 kJ/h − 40×1000kg/h × (3441− 2248)kJ/kg = 4.704×107 kJ/h
第二章 热力学第二定律
第二章 热力学第一定律
2-1 一辆汽车 1 小时消耗汽油 34.1 升,已知汽油发热量为 44000kJ/kg ,汽油密度 0.75g/cm3 。
热力学第二定律

(适用于本科学员)
陆军航空兵学院机械系发动机教研室
ห้องสมุดไป่ตู้
单伟忠
§4.2 热力学第二定律
一 二 三 自然过程的方向性 热力学第二定律的表述 两种说法的等效性
一 自然过程的方向性
1. 功热转化
一 自然过程的方向性
2. 自由膨胀
一 自然过程的方向性
3. 混合过程
二 热力学第二定律的表述
1.克劳修斯说法: 1.克劳修斯说法: 克劳修斯说法 热不可能自发地、不付代价地从 低温物体传至高温物体。 2.开尔文说法: 2.开尔文说法: 开尔文说法 不可能制造出从单一热源吸热、 使之全部转化为功而不留下其他任何 变化的热力发动机。 第二类永动机是不可能制成的。
欢迎提出宝贵意见!
三 两种说法的等效性
高温热源 Q3 B Q2 低温热源 L A Q1
例题和作业:
例题: 例题: 试用热力学第二定律证明,在状态图 上,两条可逆绝热过程线不可能相交。 作业: 作业: 1.试用热力学第二定律证明,状态图 上定熵线与定温线不可能相交于两点。 2.试证明:如果违反克劳修斯说法, 结果必然导致违反开尔文说法。
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Q
dECV
(h2
c
f
2 2
/2
gz2 ) mout
(h1
c
f
2 1
/2
gz1) min
Wi
Q
ECV
(h2
cf
2 2
/2
gz2 )mout
(h1
c
f
2 1
/2
gz1)min
Wi
●质量有若干股时的能量方程式
Q dECV (h cf 2 / 2 gz)out mout (h cf 2 / 2 gz)in min Wi
(2)功率:
Pi wiqm 924.0510103 /3600 = 2567kW
说明:如果忽略动能差,影响不大。
解:取容器为热力系统,属于开口系统。
Q 0,Wi 0 , m1 0 ,m2 min , mout 0 忽略动能和位能变化,
ECV UCV m2u2 m1u1 minu2 能量方程式简化为:minu2 minh1 ,即 u2 h1 303kJ / kg
热力学第一定律说明第一类永动机(perpetualmotion engine of the first kind,即不消耗能量的永动 机)是不可能实现的。
2-2 热力学能和总能
1、热力学能(内能)U (internal energy) 宏观静止的物体内部所具有的能量。
■内动能 物体内部的分子作热运动所具有的能量。内动能只
3、稳定流动能量方程式的分析
■技术功(technical work)
技术上可资利用的功,Wt
1 2
mc
f
2
mgz
Wi
(技术功=机械能的变化量+内部功)
Q H Wt ☆注意:开口系统与外界交换的功为技术功。
Q U W , H U ( pV ) Wt W ( pV ) (技术功=体积变化功-流动功)
是温度的函数。 ■内位能
由于分子间的相互作用力所具有的能量。内位能是 温度和比体积的函数。 ■化学能、原子能、电磁能 ☆注意:热力学能是状态参数,
2、总能E(total energy)
■机械能
物体作机械运动所具有的能量,包括动能和位能。
■总能
内部储存能(热力学能)和外部储存能(机械能)
的总和。
E
U
h2
工质压缩,外界耗功。
cf 2 0, gz 0, q 0
wC wi wt h h2 h1 即外界耗功等于进出口的焓增。
压气机
wt
h1
3、换热器和锅炉
q
工质与外界只有热量交换, h1
h2
没有功量交换。
换热器
cf 2 0, gz 0, wi 0 q h h2 h1
■几个特例 ●可逆过程
2
Q U W U 1 pdV Q dU pdV
●闭口绝热系 Q 0 W U
●孤立系 Q 0,W 0 U 0
●循环
dU 0 Q W Qnet Wnet
解:(1)取气缸中的工质为系统,属于闭口系统。
力降低,与外界没有功量交 换。
cf 2 0, gz 0, wi 0, q 0 h1 h2
即节流前后焓值不变。
解:(1)根据题意,q 0 ,z 0,
每千克蒸汽所作的功:
wi
h1
h2
1 2
(c
f
2 1
cf 22)
3232 2302 1 (502 1202 ) 930 5.95 924.05kJ / kg 2
有用功:Wu W Wr 100000 50000 50000J
活塞速度:cf 2
2Wu
/
m
c
f
2 1
250000 / 20 0 70.71m / s
2-6 开口系统能量方程式
1、开口系能量方程式
质量为 min 的工质进入系统,质量为 mout的工质离 开系统。工质从外界吸入热量 Q,由状态1变为状态
T2 u2 / 0.72 303 / 0.72 420.83K
min
m2
p2V2 RgT2
4106 1 287 420.83
33.12kg
解:(1)取容器为热力系统,属于开口系统。
V1
m1RgT p1
74.33 287300 0.8106
8m3
m2 m1 10 74.33 10 64.33kg
Ek
Ep
U
1 2
mc f
2
mgz
e
u
1 2
c
f
2
gz
2-3 能量的传递和转化
1、作功和传热 ●作功和传热是能量传递的两种形式。 ●作功过程需要物体的宏观位移,而传热过程不需要物 体的宏观位移。
2、推动功和流动功 ■推动功的定义(flow work)
开口系统中通过工质流动而传递的功。 ●推动功只有工质流动时才起作用。 ●工质进入系统,从外界获得推动功;工质离开系统, 向外界传输推动功。
总能:dE2
(u2
cf
2 2
/
2
gz2 ) mout
推动功:p2dV2 p2v2Fra bibliotekmout ,作功:Wi
●系统储存能的增加量:dECV d (U Ek Ep )CV
●能量守恒方程式
dE1 p1dV1 Q (dE2 p2dV2 Wi ) dECV
■闭口系能量方程式
工质从外界吸入热量 Q ,从状态1变为状态2,并对
外界作功W 。
W
●进入系统的能量:Q
●离开系统的能量:W
Q
●系统储存能的增加量:U(忽略动能和位能的变化)
●能量守恒方程式(热力学第一定律的解析式)
Q U W ●微分形式
Q dU W
●适用条件:闭口系统、任何过程、任何工质。 ●含义:工质吸收的热量,一部分用于增加热力学能, 另一部分转变为机械能,对外作功。
第二章 热力学第一定律
2-1 热力学第一定律的实质 2-2 热力学能和总能 2-3 能量的传递和转化 2-4 焓 2-5 热力学第一定律的基本能量方程式 2-6 开口系统能量方程式 2-7 能量方程式的应用
2-1 热力学第一定律的实质
■能量守恒与转换定律 自然界中的一切物质都具有能量,能量不可能被
j
i
●单位时间内的能量方程式
dECV
d
j
(h
cf 2 2
gz)out qm,out
i
(h
cf 2 2
gz)in qm,in
Pi
其中: Q
d
—热流量;Pi
Wi d
—内部功率;
qm,in
min d
,qm,out
mout d
—进、出口质量流量。
2,并对机器作功 Wi(内部功)。
Q
min , c f 1
1
p1, dV1
1
z
1
开口系统
Wi
2 mout , c f 2
2
p2 , dV2
z 2
●进入系统的能量
总能:dE1
(u1
cf
2 1
/
2
gz1)
min
推动功:p1dV1 p1v1 min ,吸热量: Q
●离开系统的能量
●适用条件 开口系统、任何过程(稳定和非稳定流动、可逆和
不可逆过程)、任何工质。
2、稳定流动能量方程式(equation of energy for steady flow)
稳定流动:工质的热力参数和运动参数不随时间变化。
ECV
0, min
mout
m Q H
1 2
mc
f
2
mgz Wi
V2
m2 RgT p2
64.33 287300 0.75106
7.39m3
进入系统的能量:热量Q、大气对工质作功 W p0 (V1 V2 ) 离开系统的能量:hmout h(m1 m2 ) 系统储存能的增量:U m2u2 m1u1 (m2 m1)u
能量方程式: Q p0 (V1 V2 ) h(m1 m2 ) (m2 m1)u Q (m2 m1)u h(m1 m2 ) p0 (V1 V2 ) (m1 m2 )(h u) p0 (V1 V2 ) 10 (1005 718) 300 0.1106 (8 7.39) 8105 J
创造,也不可能被消灭,但可以从一种形态转变为另 一种形态,且在转换过程中能量的总量保持不变。 ■热力学第一定律的实质(first law of thermodynamics)
热力学第一定律是能量守恒与转换定律在热力过 程中的应用,描述了热能与机械能在转换过程中数量 上的守恒关系。
■热力学第一定律的表述 ●热能和机械能相互转换时,之间的比值是一定的。 ●功和热可以相互转换,一定量的功可以转换成相应量 的热,反之亦然。
2-4 焓
■焓的定义(enthalpy)
H U pV h u pv
☆注意:焓是状态参数。 ■焓的含义
对于开口系统,热力学能是储存于工质内部的能 量,推动功是工质流动时传递的能量,因此焓就是工质 进入系统带入的总能量。