原子核外电子的运动特征

1、原子轨道的表示方法：
电子层(n)与轨道形状(s、p、d、f)相结合。
例如：ns、np、nd、nf
具体：1s、2s、2p(2px、2py、2pz)、3d等
2、原子轨道与电子填充顺序（多电子原子）
（1）原子轨道种数与电子层序数相等
原子轨道数=n2 ,每一层容纳的电子数=2n2
（2）电子填充顺序： 能量：低
知识主线：
表示核外电子的运动特征的方法：
电子层 n
原子轨道 S、p、d、f
伸展方向 如：px
电子自旋
P13
1、原子核外电子运动有什么特征？ 2、人们如何描述原子核外电子运动状态的？ 3、如何理解原子核外电子在一定的原子轨道上运动？
随 堂 ·练 习
1、下列轨道含有轨道数目为3的是
A、1s B√、2p C√、3p D、4d
在多电子的原子中电子的运动有什么特征？
分层运动
原子核外电子的运动特征：分层运动
（一）电子层（又称能层）： 分层依据：能量的较大差别；电子运动的主要区域或离核远近的不同。
电子层序 1 2
3
数（n）
4
5
6
7
符号
KL
M
N
OP Q
离核： 近
远
能量： 低
高
量子力学研究表明，处于同一电子层的原子 核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。
6、用“＞”“＜”或“＝”表示下列各组多电子原子的原子轨 道能量的高低
⑴3s ＜ 3p ⑶3s ＜ 3d
⑵2px ＝2py ⑷4s ＞ 3p
高
原子轨道能量高低规律：
★相同电子层：ns＜np＜nd＜nf
★相同形状：1s＜2s＜3s＜4s…
★同电子层同形状： npx=npy=npz
PBiblioteka Baidu2
三、电子自旋
原子核外电子还有一种称为“自旋”的运动。 原子核外电子的自旋可以有两种不同的状态，通常人们用向上箭头 “↑”和向下箭头“↓”来表示这两种不同的自旋状态。 当然，“电子自旋”并非真像地球绕轴自旋一样，它只是代表电子的 两种不同状态。
不同的类型原子轨道形状不同。
（二）原子轨道（电子亚层）：
表示电子云的形状及电子云在空间的伸展方向。
S轨类道型：球形 s
p
d
px
P轨道： 纺锤形
py
pz
类型
s
p
d
f
形状 球形
纺锤形
—— ——
伸展方向 1个 3个（px,py,pz） 5个 7个
怎么才能完整具体的表示原子核外 电子所处的轨道呢？
收获新知
2、3d轨道中最多容纳电子数为
A、2 √B、 10 C、 14 D、 18
3、第三电子层含有的轨道数为
A、3 B、 5 C、 7 √D、 9
4、第二电子层最多含有的电子数是
A、2 B、4 √C、 8 D、10
D 5、有下列四种轨道：①2s、②2p、③3p、④4d，其中能
量最高的是（ ）
A. 2s B.2p C.3p D.4d
原子核外电子的运动特征
复习回忆：
1.氢原子核外电子主要在哪一区域内运动？ 用什么方法描述它出现机会的大小？ 电子云 氢原子的电子云是什么形状的？ 球形 2. 如果核外有多个电子是否都出现在同一区域内呢？否
核外电子出现在核外的哪一区域取决于什么因素？
能量
P11交流与讨论
将与原子序数对应的原子的元素符号、原子结构示意图填入表 2-1中，将所得结果与同学交流以下问题： 1.这些原子在原子核外的运动状态是否相同呢？ 2.各个电子的能量是否相同？