人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式

热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二 者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－” ，单位是kJ/mol或J/mol
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(HgI)(△gH)△=H－=－
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知
能
定
位
下列说法正确的是
( C)
自
A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol 物质参加反应时
主
研 习
的能量变化
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
问 题
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的
探
究
总能量时，反应放热，ΔH为“－”
资
料
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键
A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2OΔH＝－484kJ·mol－1
C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1
5、在200℃、101kP时，1molH2与碘蒸气作用生成HI 反应，科学文献表示为：
（２）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水 时放热22.68KJ；
（３）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层 反应，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ 的热量。
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生
成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol
式 ： N2(g)＋ 3H2(g)＝ 2NH3(g)； ΔH＝ － 92.4kJ·mol － 1。则
N≡N键的键能是
( B)
问 题
A．431kJ·mol－1
B．946kJ·mol－1
探
究
C．649kJ·mol－1
D．896kJ·mol－1
资
料
备
选
课
堂
师
生
课
互
后
动
强
化
作
业
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第一章 化学反应与能量
2、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙
炔燃烧的热化学方程式正确的是B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-
4bkJ/mol
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=4bkJ/mol
探
究
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
资
料 备
选
课
堂
师
生
课
互
后
动
强
化
作 业
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第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
已 知 H—H 键 键 能 ( 断 裂 时 吸 收 或 生 成 时 释 放 的 能 量 ) 为
自
436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据化学方程
主
研 习
2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于25℃101kPa时进行的反应可 不注明。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格 ”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol;
2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指:25℃，1.01×105Pa；
D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2
8、热化学方程式：
S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol
分析下列说法中正确的是（ BD）
A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键
备 选
课 堂
能时，反应吸热，ΔH为“＋”
师
生
课
互
后
动
强
化
作
业
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第一章 化学反应与能量
知
能
定
位
下列说法中，正确的是
( CD )
自
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
主
研 习
B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．反应是放热的还是吸热的，必须看反应物和生成物
问 题
所具有的总能量的相对大小
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H2(g)+12 O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol H2(g)+12 O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol
3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
★书写热化学方程式的注意事项
究
(3)燃烧反应。如：
资
料 备
选
课
堂
师
生
课
互
后
动
强
化
作 业
化学（人教版）
知 能 定 位 自 主 研 习
第一章 化学反应与能量
(4)大多数化合反应。如： Na2O＋H2O＝2NaOH 2．常见的吸热反应 (1)大多数分解反应。如：
CaO＋H2O＝Ca(OH)2
问 题 探 究
资 料 备 选
课
堂
师
生
课
互
能之和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键
能之和
E E ∆H＝ （生成物的总能量）－ （反应物的总能量） E E ∆H＝ （反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）－
（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
二、热化学方程式
什么是热化学方程式？
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
热化学方程式表示的意义
1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。
问题：
反应物和生成物前的系数它代表了什么？
在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H
它的值与什么有关系？
热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示 分子个数，表示对应物质的物质的量。 ∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量 ，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对 于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不 同。
▪ （2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应, 生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol
2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2放出 的热量为99.6KJ，写出C2H2燃烧的热化学 方程式。
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2589.6KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。
普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质 的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能 为整数，不能为分数。
★书写热化学方程式的注意事项
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开，△H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol
2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃， 1.01×105Pa； 3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量 数可以是整数也可以是分数
5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则 △H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝 对值不变
D．固体NH4NO3
问 题 探 究
资 料 备 选
课
堂
师
生
课
互
后
动
强
化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知 能 定 位
1．常见的放热反应
自 主
(1)活泼金属与H2O或酸的反应。如：
研 习
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
(2)酸碱中和反应。如：
问 题 探
2KOH＋H2SO4＝K2SO4＋2H2O
B、CH4＋2O2＝CO2＋H2OΔH=－890kJ/mol
C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ/mol
D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=-890kJ/mol
4、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( A )
1、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格 ”隔开，△H：吸热用“+”，放热用：“－” ，单位是kJ/mol或J/mol 2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指:25℃1.01×105Pa；
3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式 H2(g)+12 O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol
D点.拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、2C△2HH2的(g正)+负5O号2、(g物)=质4C的O量2(g的)+大2小H2、O(单l)△位H等=主+4要bk方J 面入手/mol
3、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。 0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的 热量。则下列热化学方程式中正确的是 C A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol
7、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1的是（B ）
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2
B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2
H2（g）＋I2（g） 2HI（g）△H=－14.9kJ/mol
以上化学方程式指出了反应时的和；括号中的符号表示 反应物或生成物的。
6、在25℃、101kPa时，有两个由H2和O2化合成 1molH2O的反应，一个生成气态水，一个液态水，化 学方程式如下：
H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8Kj/mol H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）△H=－285.8kJ/mol 以上两个反应，产物都是，但产物的不同，
知
能
定
位
下列反应属于吸热反应的是
( D)
自
A．生石灰与水的反应
主
研 习
B．木炭的燃烧
C．盐酸和氢氧化钠的反应
问 题
ห้องสมุดไป่ตู้
D．水煤气的生成反应
探
究
资
料
备
选
课
堂
师
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课
互
后
动
强
化
作
业
化学（人教版）
第一章 化学反应与能量
知
能
定
位
下列物质加入水中显著放热的是
( AB )
自
A．固体NaOH
B．生石灰
主
研 习
C．无水乙醇
1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的 热
H量2(，g)请+C写l2出(g该)=反2应H的Cl(热g化)∆学H=方-程18式4。.6KJ/mol
而这些书写也是对的！！！
（练习与巩固）依据事实，写出下列 反应的热化学方程式∶
（１）1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量 ；
思考 交流
➢ 与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
➢ 正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
请看以下几个例子，再思考！
热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式
H142(.9gk)+J/Im2(go)l1=2001=0k℃=Pa===2HI(g)△H=－
物质变化
能量变化
后
动
强
化
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业
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第一章 化学反应与能量
知
(2)部分特殊反应。如：
能 定 位
2NH4Cl(s)＋Ba(OH)2·8H2O(s)＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
自 主 研 习
问 题 探 究
资 料 备 选
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后
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第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化 第二课时热化学方程式