课标通用山东省高考化学总复习专题九第2讲分子结构与性质练习
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(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞结构，阿伏加德罗常数的值为Na,磷化硼晶体的密度为
2.（2018四川凉山木里中学高二期中）下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（ ）
来自百度文库A.HClO B.HClO2
C.HClO3D.HClO4
答案D一般认为,非羟基氧原子数目越多,酸性越强,故HClO4的酸性最强。
3.（2018四川乐山沫若中学高二月考）下列现象与氢键有关的是（ ）
1NH的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
正确;③冰中水分子间主要作用力是氢键（当然也存在范德华力）,氢键使其体积变大,则相同质量时冰的
密度比液态水的密度小，正确；④两者的相对分子质量相同，尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的
氢键多,则尿素的熔、沸点比醋酸的高,正确;⑤对羟基苯甲酸形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子
内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与
第
A组 基础题组
1.（2018四川内江高二期末）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A.C2H4CH4B.CO2H2S
C.C60C2H4D.NH3HCl
答案A A项，乙烯和甲烷都是含有极性键的非极性分子,A项正确；B项,H2S是极性分子，错误；C项,C60
中不含有极性键,错误;D项,氨气和氯化氢都是极性分子,错误。
化学键有关，而与氢键无关，错误。
4.(2018江苏单科,21A节选)臭氧(03)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SQ、NO分别氧化为S-和
N ' ,NOx也可在其他条件下被还原为Nbo
⑷N2分子中(T键与n键的数目比n(d)：n(n)=。
⑸[Fe(H20)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H20)5]2+中,NO以N原子与Fe2^成配位键。请在(N )(H)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
1
INi=1 7 kJ•mol-,lcu>lNi的原因是。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
2若合金的密度为d g•cm-3,晶胞参数a=nm。
答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22
()①正四面体 ②配位键N
3高于NH分子间可形成氢键 极性sp3
逐渐增强
(3)sp3共价键
6.(2016课标H,7,1分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合
金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH »6]SO4蓝色溶液。
()①：1
1
1 -
②X1
1
解析()①S■中S原子的价层电子对数=—=4,采取sp3杂化，立体构型为正四面体；②Ni2+与NH之间形
成共价键时Ni提供空轨道,N提供孤电子对，形成配位键;③氨分子之间形成氢键，分子间作用力增大，故
13
沸点高于膦(PH3);氨分子中N原子的价层电子对数=——=4,采取sp杂化，四个杂化轨道中有三个轨道被 共用电子对占据，一个轨道被孤电子对占据，是极性分子。
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯
甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤
C.①②③④D.①②③
答案B①第VA族中,N元素的非金属性最强,NH3分子之间存在氢键,则NH的熔、沸点比VA族其他元 素氢化物的高，正确；②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以和水以任意比互溶，
[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图
3
答案(1)sp平面(正)三角形
()1:
⑸
解析 本题考查原子轨道杂化类型、微粒的空间构型、核外电子排布式、等电子体、d键与n键、配
位键等知识。
(1)S-中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp3;N-的中心原子杂化类型为sp2,且
配位原子数与杂化轨道数相等，故N-的空间构型为平面(正)三角形。
⑷N2的结构式为，故n(d)：n(n)=1:。
(5)H2O中的O原子、NO中的N原子与Fe2+形成配位键，故结构示意图为
5.(2016课标I, 7节选)(1)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形 成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 ：
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有 种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为,3.1 g白磷中(T键的数目为 。
P4易溶于二硫化碳，难溶于水,原因是 。
⑷磷酸与Fe3^形成H[Fe(PO4)2],基态Fe3+的核外电子排布式为,Fe、P、0电负性由
大到小的顺序是 。
1Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
2在[Ni(NH3)6]2+中皿2+与NH之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是 _。
3氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是_分
子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。
⑶单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：lC=19 8kJ•mol-1、
GeCb
GeBr4
Gel4
熔点/c
-49.5
26
146
沸点/c
83.1
186
约400
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力
是 。
答案(1)Ge原子半径大，原子之间形成的d单键较长,p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重
叠，难以形成n键
⑵GeCI4、GeBr4、Gel4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力
⑶金属单质形成的晶体均为金属晶体，金属晶体中只含有金属键。
1 1
()①晶胞中含Cu原子数为-X=,含Ni原子数为8X8=1,两者数量比为 ：1;②由题意可
得：d=-7-,解得a=—nm。
(1-7).1
7.(2018辽宁五校期末联考)磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
(1)磷元素位于周期表的 区,基态磷原子价电子排布图为 。
2.（2018四川凉山木里中学高二期中）下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（ ）
来自百度文库A.HClO B.HClO2
C.HClO3D.HClO4
答案D一般认为,非羟基氧原子数目越多,酸性越强,故HClO4的酸性最强。
3.（2018四川乐山沫若中学高二月考）下列现象与氢键有关的是（ ）
1NH的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
正确;③冰中水分子间主要作用力是氢键（当然也存在范德华力）,氢键使其体积变大,则相同质量时冰的
密度比液态水的密度小，正确；④两者的相对分子质量相同，尿素分子间形成的氢键比醋酸分子间形成的
氢键多,则尿素的熔、沸点比醋酸的高,正确;⑤对羟基苯甲酸形成分子间氢键,而邻羟基苯甲酸形成分子
内氢键,所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，正确；⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与
第
A组 基础题组
1.（2018四川内江高二期末）下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是（ ）
A.C2H4CH4B.CO2H2S
C.C60C2H4D.NH3HCl
答案A A项，乙烯和甲烷都是含有极性键的非极性分子,A项正确；B项,H2S是极性分子，错误；C项,C60
中不含有极性键,错误;D项,氨气和氯化氢都是极性分子,错误。
化学键有关，而与氢键无关，错误。
4.(2018江苏单科,21A节选)臭氧(03)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SQ、NO分别氧化为S-和
N ' ,NOx也可在其他条件下被还原为Nbo
⑷N2分子中(T键与n键的数目比n(d)：n(n)=。
⑸[Fe(H20)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H20)5]2+中,NO以N原子与Fe2^成配位键。请在(N )(H)结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
1
INi=1 7 kJ•mol-,lcu>lNi的原因是。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
1晶胞中铜原子与镍原子的数量比为
2若合金的密度为d g•cm-3,晶胞参数a=nm。
答案(1)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s22
()①正四面体 ②配位键N
3高于NH分子间可形成氢键 极性sp3
逐渐增强
(3)sp3共价键
6.(2016课标H,7,1分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合
金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为,3d能级上的未成对电子数为 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH »6]SO4蓝色溶液。
()①：1
1
1 -
②X1
1
解析()①S■中S原子的价层电子对数=—=4,采取sp3杂化，立体构型为正四面体；②Ni2+与NH之间形
成共价键时Ni提供空轨道,N提供孤电子对，形成配位键;③氨分子之间形成氢键，分子间作用力增大，故
13
沸点高于膦(PH3);氨分子中N原子的价层电子对数=——=4,采取sp杂化，四个杂化轨道中有三个轨道被 共用电子对占据，一个轨道被孤电子对占据，是极性分子。
③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯
甲酸的低 ⑥水分子高温下也很稳定
A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤
C.①②③④D.①②③
答案B①第VA族中,N元素的非金属性最强,NH3分子之间存在氢键,则NH的熔、沸点比VA族其他元 素氢化物的高，正确；②C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，可以和水以任意比互溶，
[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图
3
答案(1)sp平面(正)三角形
()1:
⑸
解析 本题考查原子轨道杂化类型、微粒的空间构型、核外电子排布式、等电子体、d键与n键、配
位键等知识。
(1)S-中中心原子的价层电子对数为4,则中心原子的杂化类型为sp3;N-的中心原子杂化类型为sp2,且
配位原子数与杂化轨道数相等，故N-的空间构型为平面(正)三角形。
⑷N2的结构式为，故n(d)：n(n)=1:。
(5)H2O中的O原子、NO中的N原子与Fe2+形成配位键，故结构示意图为
5.(2016课标I, 7节选)(1)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形 成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因 ：
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有 种。
(3)白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为,3.1 g白磷中(T键的数目为 。
P4易溶于二硫化碳，难溶于水,原因是 。
⑷磷酸与Fe3^形成H[Fe(PO4)2],基态Fe3+的核外电子排布式为,Fe、P、0电负性由
大到小的顺序是 。
1Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
2在[Ni(NH3)6]2+中皿2+与NH之间形成的化学键称为,提供孤电子对的成键原子是 _。
3氨的沸点(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是;氨是_分
子(填“极性”或“非极性”),中心原子的轨道杂化类型为 。
⑶单质铜及镍都是由 键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：lC=19 8kJ•mol-1、
GeCb
GeBr4
Gel4
熔点/c
-49.5
26
146
沸点/c
83.1
186
约400
(3)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为,微粒之间存在的作用力
是 。
答案(1)Ge原子半径大，原子之间形成的d单键较长,p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不能重
叠，难以形成n键
⑵GeCI4、GeBr4、Gel4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,分子量依次增大,分子间相互作用力
⑶金属单质形成的晶体均为金属晶体，金属晶体中只含有金属键。
1 1
()①晶胞中含Cu原子数为-X=,含Ni原子数为8X8=1,两者数量比为 ：1;②由题意可
得：d=-7-,解得a=—nm。
(1-7).1
7.(2018辽宁五校期末联考)磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。
(1)磷元素位于周期表的 区,基态磷原子价电子排布图为 。