2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
如皋市2016-2017学年第二学期高二化学期末试题及答案
2016~2017学年度高二年级第二学期质量调研化学试题（选修）参考答案与评分标准选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．D 2．C 3．A 4．A 5．C 6．B 7．C 8．B 9．D 10．D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B 12．AB 13．A 14．CD 15．AC非选择题(80分)16．⑴①4FeS 2＋11O 2====高温2Fe 2O 3＋8SO 2②2ClO －3＋SO 2＝2ClO 2＋SO 2－4 ⑵①Fe 2O 3＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2O Fe 3+＋3SCN －＝Fe(SCN)3②14Fe 3+＋FeS 2＋8H 2O ＝15Fe 2+＋2SO 2－4＋16H +（每空2分，共计10分）17．⑴2Fe 2+＋2H +＋H 2O 2＝2Fe 3+＋2H 2O⑵使Fe 3+完全沉淀，而Cu 2+不沉淀⑶铵盐（或氯化铵、草酸铵）受热易分解⑷Na 2C 2O 4水解呈碱性⑸Cu（每空2分，共计10分）18．⑴置换反应⑵H 2SO 4⑶加热至约50℃浓缩、在冰水中冷却结晶⑷1.5 mol ·L －1（最后一空4分，其余每空2分，共10分）19．⑴羰基、酯基⑵加成反应、消去反应CH3OH⑶NaOH的醇溶液，加热NH2（或其他合理答案）⑷HO SHNH2⑸CH3CH=CH2H2O催化剂3CHCHOHO2Cu,△3CCHONH C=CHCH3催化剂NHnC CH2[[CH3①本小题中，在完成反应过程中，反应物或产物出现错误、反应条件错、缺、无、“一定条件”等，即视为该反应错，视为合成路线中断，中断后，后续反应不给分。
浙江宁波市2016-2017学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)
2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷答卷时间：90min 满分：100可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 S—32一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 醛基的电子式：B. CH4 分子的球棍模型：C. 乙烯的最简式（实验式）：CH2D. 苯乙醛结构简式：【答案】C【解析】试题分析：A、醛基中氧为8电子稳定结构，故A错误；B、图示是甲烷的比例模型，故B错误；C、乙烯的化学式为C2H4，最简式(实验式)CH2，故C正确；D、苯乙醛结构简式为，故D错误；故选C。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2. 下列各化合物的命名错误的是A. 1，2 - 二甲苯B. CH2＝CH—CH＝CH2 1,3 - 二丁烯C. 2 - 丁醇D. 2 - 甲基丁烷【答案】B【解析】A、有机物是邻二甲苯，命名正确，A正确；B、有机物是二烯烃，名称是1，3－丁二烯，B错误；C、有机物是饱和一元醇，命名正确，C正确；D、有机物是烷烃，命名正确，D正确，答案选B。
点睛：掌握常见有机物的命名方法是解答的关键，尤其是烷烃的命名。
注意了解有机物系统命名中常见的错误：①主链选取不当（不包含官能团，不是主链最长、支链最多）；②编号错（官能团的位次不是最小，取代基位号之和不是最小）；③支链主次不分（不是先简后繁）；④“－”、“，”忘记或用错。
3. 下列分子式只能表示一种物质的是A. C3H4Cl2B. C3H8C. C2H6OD. C2H4O2【答案】B考点：考查了化学式与分子结构间的关系4. 有机物CH3CH=CHCl可能发生的反应有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④使溴水褪色；⑤使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑥与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；⑦聚合反应。
A. 以上反应均可发生B. 只有⑦不能发生C. 只有⑥不可以发生D. 只有②不可以发生...【答案】C【解析】分子中含有碳碳双键，能发生加成反应、能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能发生加聚反应；含有氯原子，能发生取代反应和消去反应，但与AgNO3溶液不反应，答案选C。
山东省泰安市2016-2017学年高二化学下学期期末试卷(含解析)
2016-2017学年山东省泰安市高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉2．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应3．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣64．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3﹣四甲基丁烷B．2，2，4﹣三甲基丁烷C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，2，4﹣三甲基戊烷5．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷7．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3：2：1，该有机物的结构简式是（）A．B．C．D．8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇9．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应．A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D14．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（ ） A ．乙二醇与丙三醇 B ．C 4H 8与C 6H 12 C ．HCOOH 与C 17H 35COOH D ．与15．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO 3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH 溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO 3溶液．正确的顺序是（ ）A ．②④③①B ．②③①C ．②④③⑤①D ．②⑤③①16．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D17．某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是（ ） A ．所有碳原子可能在同一平面上 B ．所有碳原子可能在同一条直线上 C ．最多有18个原子在同一平面上 D ．最多有7个原子在同一直线上18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体19．有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应20．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯三、（本题包括4小题，共32分）23．有机物具有许多独特的结构和性质特征（1）甲烷具有型的空间结构，而乙炔则具有型结构．（2）苯酚遇FeCl3溶液会显色；蛋白质与浓硝酸共热会变色；淀粉遇碘则显色．这些特性常被用于物质的检验或鉴别．（3）构成蛋白质的氨基酸几乎都是α﹣氨基酸．若用R﹣表示烃基，α﹣氨基酸的结构通式可表示为．两个氨基乙酸分子在一定条件下能相互作用生成一种二肽，该反应的化学方程式为．24．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为，其二氯取代产物有种．（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：；a．能使酸性KMnO4溶液褪色b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式．（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：、．25．有机物A、B、C结构如下：（1）A分子的主链上有个碳原子；若A是某单烯烃与H2发生加成反应后得到的产物，符合此条件的单烯烃有种．（2）B在常温下呈态；B的系统命名法名称是．（3）C的分子式是，向C中滴入溴水时，1molC能与molBr2发生加成．（4）关于A、B、C三种物质的下列说法中不正确的是．a．都能发生氧化反应 b．都能发生消去反应c．都能发生取代反应 d．都能发生聚合反应．26．央视《每周质量报告》曾报道，某些保鲜膜样品中检出国家明令禁止使用的增塑剂．有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂．它们的相对分子质量相等，可用如图所示方法合成：（1）X反应类型是，X反应的条件是．（2）A的结构简式．（3）写出反应B+C→F的化学方程式．（4）物质F有多种同分异构体，满足下列条件的共有种（包括F）；①与F具有相同的官能团，能发生水解反应；②分子中含有一个苯环；③苯环上有两个取代基，且取代基相同．写出符合上述条件，且水解产物遇FeCl3溶液显紫色的一种物质的结构简式．四、（本题包括1小题，共12分）27．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如下图装置（夹持装置已省略），其实验操作为：按图安装好仪器并检查装置的气密性，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，有节奏地（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．（1）A中发生反应的化学方程式为，B的作用是，C中热水的作用是．（2）M处发生反应的化学方程式为．（3）M管中可观察到的现象是，从中可认识到该实验过程中催化剂（填“参加”或“不参加”）化学反应．（4）验证乙醇氧化产物的试剂是，并写出对应的化学方程式．（5）若试管F中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有（填化学式）．五、（本题包括1小题，共6分）28．某含氧有机物A的蒸汽密度是相同状况下N2密度的4.8倍．现取13.4gA样品在氧气中充分燃烧，并将产物依次通过盛有浓硫酸和浓烧碱溶液的吸收瓶．（1）若测得盛浓硫酸的吸收瓶增重 5.4g，则由此可求得样品中元素的质量为g．（2）若继续测得盛浓烧碱溶液的吸收瓶增重17.6g，请据以上数据求算出A的分子式（请在答题卡的相应位置上写出计算过程）．（3）A有多种同分异构体，其中的异构体X具有如下性质：①1molX与足量的碳酸氢钠反应产生2mol气体；②1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体；③X分子结构中没有甲基．请写出X可能的结构简式．2016-2017学年山东省泰安市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）1．纸是传承人类文明的载体之一．纸的主要化学成分是（）A．纤维素B．蛋白质C．塑料 D．淀粉【考点】K4：纤维素的性质和用途．【分析】纸的主要化学成分纤维素，据此解题．【解答】解：植物的秸秆主要是纤维素，纸的主要化学成分纤维素．故选A．2．如图所示的某有机反应，其反应类型为（）A．取代反应 B．加成反应 C．水解反应 D．氧化反应【考点】I6：取代反应与加成反应．【分析】根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，根据反应机理来分析．【解答】解：根据图示可知，此反应为乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应，属于酯化反应，而由于反应的机理可以看做是乙醇中的﹣OCH2CH3取代可乙酸中的﹣OH，故又属于取代反应，故选A．3．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】H6：有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．【解答】解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．4．“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3﹣四甲基丁烷B．2，2，4﹣三甲基丁烷C．2，4，4﹣三甲基戊烷D．2，2，4﹣三甲基戊烷【考点】H7：有机化合物命名．【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．【解答】解：根据异辛烷的球棍模型可知其结构简式图：，根据烷烃的命名原则，最长碳链有5个碳原子，取代基3个，都为甲基，距两端碳原子相等，支链编号之和最小，右边的端碳原子为1号碳原子，其系统命名为2，2，4﹣三甲基戊烷．故选D．5．下列各组物质中，互为同分异构体的是（）A．淀粉和纤维素 B．葡萄糖和麦芽糖C．蔗糖和麦芽糖 D．蛋白质与氨基酸【考点】I4：同分异构现象和同分异构体．【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．【解答】解：A．淀粉和纤维素是多糖，高分子化合物，化学式中的n值不同，不是同分异构体，故A错误；B．葡萄糖和麦芽糖分子式不同，故B错误；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C正确；D．蛋白质与氨基酸分子式不同，故D错误．故选C．6．能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯、乙炔B．苯、己烷 C．苯、甲苯 D．己烷、环己烷【考点】HA：有机物的鉴别．【分析】选项中乙烯、乙炔均含不饱和键，能被高锰酸钾氧化，甲苯能被高锰酸钾氧化，而苯及烷烃、环烷烃均与高锰酸钾不反应，以此来解答．【解答】解：A．均使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故A不选；B．均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故B不选；C．苯与高锰酸钾不反应，甲苯与高锰酸钾反应使其褪色，现象不同，可鉴别，故C选；D．均不与高锰酸钾反应，且萃取现象相同，不能鉴别，故D不选；故选C．7．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3：2：1，该有机物的结构简式是（）A．B．C．D．【考点】H4：常见有机化合物的结构．【分析】核磁共振氢谱有3个吸收峰，故有机物分子中有3种H原子，结合等效氢判断，等效氢判断：①同一碳原子上的氢原子是等效的，②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的，③处于同一对称位置的碳原子上的氢原子是等效的，注意H原子数目之比等于对应峰的面积之比，能与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基．【解答】解：A．此有机物为丙酸，不能与新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，故A错误；B．此有机物为酯类，不能新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，故B 错误；C．此有机物为醛类，新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，但分子中氢的峰面积比为3：1：1：1，故C错误；D．此有机物含有醛基，新制的Cu（OH）2在加热时反应生成砖红色沉淀，分子中存在三种H，且峰面积比为3：2：1，符合题意，故D正确，故选D．8．某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙．甲和乙都能与钠反应放出H2，甲和乙反应生成丙，甲和丙都能发生银镜反应．该有机物是（）A．甲醛 B．乙醛 C．甲酸 D．甲醇【考点】HB：有机物的推断．【分析】某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛．【解答】解：某有机物的氧化产物是甲，还原产物是乙，甲和乙都能与钠反应放出H2，该有机物属于醛，甲为羧酸、乙为醇，甲和乙反应生成丙，则丙为酯，甲和丙都能发生银镜反应，故甲为甲酸，乙为甲醇，丙甲酸甲酯，该有机物为甲醛，故选A．9．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（）A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成C．乙烯与HCl加成D．乙烯和H2加成后再与Cl2反应【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】制取CH3CH2Cl时，不发生副反应，不生成有害物质，反应条件较温和，产物纯净只有一种，则为最好采用，以此来解答．【解答】解：A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，该反应有杂质HCl生成，还有其他氯代烃生成，所以不符合原子经济的理念，故A错误；B．乙烯与氯气反应：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl，产物是二氯乙烷不是氯乙烷，故B错误；C．乙烯和HCl发生加成：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，生成物只有氯乙烷，符合原子经济理念，故C正确；D．乙烯与氢气反应生成乙烷，乙烷与氯气反应生成产物为各种氯代乙烷的混合物，无法获得纯净的氯乙烷，故D错误；故选C．10．北京时问2015年10月5日，中国女科学家屠哟哟获颁诺贝尔医学奖．屠哟哟从中医古籍里得到启发，用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分﹣青蒿素（结构简式如图），这一发现在全球范围内挽救了数以百万人的生命．下列说法中不正确的是（）A．青蒿素的分子式为C15H22O5B．青蒿素能与NaOH溶液反应C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂D．用乙醚从青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】可根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，分子中含有﹣O﹣O﹣键，具有强氧化性，含有﹣COO﹣，可发生水解反应，含有较多憎水基，难溶于水．【解答】解：A．根据有机物的结构简式判断分子式为C15H22O5，故A正确；B．含有酯基，可与氢氧化钠溶液反应，主要发生水解反应，故B正确；C．该有机物含有较多憎水基，难溶于水，故C错误；D．青蒿素易溶于乙醚，符合萃取的分离操作，故D正确．故选C．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）11．下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应，且消去反应生成的烯烃只有一种的是（）A．CH3Cl B．C．D．【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】卤代烃、含有酯基的有机物能发生水解反应，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，据此分析解答．【解答】解：卤代烃、含有酯基的有机物能发生水解反应，连接醇羟基或卤原子的碳原子相邻碳原子上含有H原子的醇或卤代烃能发生消去反应，A．该分子中只有一个碳原子，不能发生消去反应，故A错误；B．该分子中含有氯原子，所以能发生水解反应，且连接氯原子的碳原子相邻碳原子上含有H 原子，所以能发生消去反应，且其消去反应产物有一种，故B正确；C．该分子中连接氯原子碳原子相邻碳原子上不含氢原子，所以不能发生消去反应，故C错误；D．该分子能发生水解反应和消去反应，但消去反应产物有两种，故D错误；故选B．12．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放．下列反应类型中一定符合这一要求的是（）①取代反应②加成反应③水解反应④酯化反应⑤加聚反应．A．①② B．③⑤ C．②⑤ D．①④【考点】19：绿色化学．【分析】根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答．【解答】解：①取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故①错误；②加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故②正确；③水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性理念，故③错误；④酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故④错误；⑤加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故⑤正确；故选：C．13．下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．苯与溴水不反应；B．乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应；C．乙酸含﹣COOH，葡萄糖含﹣OH、﹣CHO；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应．【解答】解：A．苯与溴水不反应，苯中不含碳碳双键，而乙烯含，故A错误；B．乙烯与水发生加成反应，乙酸乙酯与水发生水解反应，反应类型分别为加成反应、取代反应，故B错误；C．乙酸含﹣COOH，葡萄糖含﹣OH、﹣CHO，含官能团不同，故C错误；D．乙烯与溴发生加成反应，乙烯与高锰酸钾发生氧化反应，均褪色，但原理不同，故D正确；故选D．14．下列各组物质之间，一定互为同系物的是（）A．乙二醇与丙三醇B．C4H8与C6H12C．HCOOH与C17H35COOH D．与【考点】I2：芳香烃、烃基和同系物．【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）．【解答】解：A．乙二醇含有2个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者含有的羟基数目不同，一定不属于同系物，故A错误；B．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C6H12可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故B错误；C．HCOOH与C17H35COOH都是饱和一元羧酸，相差17个CH2原子团，属于同系物，故C正确；D．与前者为苯酚，后者为苯甲醇，结构不同，一定不属于同系物，故D错误．故选C．15．为鉴定卤代烃中所含卤素原子，现有下列实验操作步骤：①加入AgNO3溶液；②加入少许卤代烃试样；③加热；④加入5mL 4mol/L NaOH溶液；⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液．正确的顺序是（）A．②④③① B．②③①C．②④③⑤①D．②⑤③①【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】检验卤代烃中所含有的卤素原子，先使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，再加入硝酸酸化，最后加入硝酸银，观察是否沉淀生成及颜色，确定含有的卤素原子，以此来解答．【解答】解：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入5mL 4mol/L NaOH溶液，然后③加热，发生水解反应生成卤素离子，再⑤加入5mL 4mol/L HNO3溶液，最后①加入AgNO3 ，观察沉淀及其颜色可确定卤素原子，所以实验顺序为：②④③⑤①；故选C．16．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层；B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中可能混有氢气；C．二者均与Na反应；D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度．【解答】解：A．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A正确；B．乙烯与氢气发生加成反应，乙烷中可能混有氢气，应选溴水、洗气分离，故B错误；C．二者均与Na反应，不能除杂，故C错误；D．NaCl可降低C17H35COONa的溶解度，发生盐析，析出晶体后过滤可分离，故D错误；故选A．17．某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是（）A．所有碳原子可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．最多有18个原子在同一平面上D．最多有7个原子在同一直线上【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，甲基为四面体结构，以此来解答．【解答】解：A．苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，碳碳双键为平面结构，且甲基与双键相连，则所有碳原子可能在同一平面上，故A正确；B．碳碳双键为平面结构，所有碳原子不可能共直线，故B错误；C．苯环中6个C、5个H，三键上2个C，双键上2个C、2个H，甲基上1个C、1个H可共面，最多19个原子共面，故C错误；D．碳碳三键为直线结构，与苯环中2个C、双键中1个C共直线，则最多有5个原子在同一直线上，故D错误；故选A．18．某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法错误的是（）A．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，也可发生消去反应B．该物质可与H2反应，1mol该物质最多消耗5mol H2C．可以与FeCl3溶液反应显色，也可与Ag（NH3）2OH反应D．可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构可知，分子中含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOC﹣、﹣COOH、﹣CHO，结合酚、醇、酯、羧酸、醛的性质来解答．【解答】解：A．含﹣OH、﹣CHO，可以使酸性KMnO4溶液褪色，且与醇﹣OH相连C的邻位C 上有H，则也可发生消去反应，故A正确；B．只有苯环、﹣CHO与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多消耗4mol H2，故B错误；C．含酚﹣OH，与FeCl3溶液反应显色，含﹣CHO与Ag（NH3）2OH反应，故C正确；D．含﹣COOH，与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，故D正确；故选B．19．有机物分子中原子间或基团间的相互影响会导致同一原子或基团的化学性质出现差异．下列事实不能说明上述观点的是（）A．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，乙醇不能与氢氧化钠溶液反应B．甲烷不能使使酸性KMnO4溶液褪色，甲苯能使使酸性KMnO4溶液褪色C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应D．苯能发生加成反应，环己烷不能发生加成反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．苯环对酚羟基影响的结果是酚羟基具有酸性；B．甲基连接在苯环上，可被氧化；C．甲基对苯环有影响；D．苯与环己烷的结构不同．【解答】解：A．在苯酚中，由于苯环对﹣OH的影响，酚羟基具有酸性，对比乙醇，虽含有﹣OH，但不具有酸性，能说明上述观点，故A不选；B．甲基连接在苯环上，可被氧化，说明苯环对甲基影响，故B不选；C．苯与硝酸在50﹣60℃发生取代反应，甲苯与硝酸在30℃就能发生取代反应，可说明甲基对苯环有影响，易被取代，故C不选；D．苯与环己烷的结构不同，环己烷含有饱和碳原子，而苯环为不饱和烃，不能说明上述观点，故D选．故选D．20．一二烯烃与单烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应形式可示例为：．如果要用这一反应方式合成：，则所用原料的名称是（）A．1﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯B．2﹣丁烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯C．2﹣丁烯和2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯D．乙烯和2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯【考点】HC：有机物的合成；HD：有机物的结构和性质；IE：烯烃．。
中学2016-2017学年高二化学上学期期末试卷及答案
中学2016～2017学年度上学期期末考试卷年级：高二科目：化学相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5相对原子质量H-1 C-12 O-16 Cl-35.5一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列说法正确的是（）A．天然气、石油都是可再生能源B．在燃煤中添加生石灰可以减少SO2的排放C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D．地沟油和矿物油都属于酯类物质2．下列说法正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．室温下，氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH－）变大C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3=Na+＋H+＋CO32-D．强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质溶液3．下列说法中错误的是（）A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的化学反应4．下列说法正确的是（）A.1 mol H2SO4与 1 mol Ba(OH)2完全反应放出的热量叫做中和热B.用弱酸的稀溶液做中和热测定实验，测得中和反应反应热偏大C.一定量H2燃烧生成气态水时比生成液态水时放出的热量多D.在101 kPa时，1 molH2在Cl2中燃烧时放出的热量也是H2的燃烧热5．对于反应mA＋nB==pC，下列说法正确的是（）A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度反应速率一定加快6．下列各离子组在指定的溶液中一定能大量共存的是（）①常温在c(H+)/c(OH-)=10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣②常温pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣③水电离出的H+浓度c(H+)=10﹣12mol•L‾1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④7．常温下，将pH=5的H2SO4的溶液稀释到1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为（）A．1:10 B．1:1 C．1:2 D．1:208．氨催化氧化法制硝酸的原理为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。
2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)
2016-2017年高二化学期末试卷（带答案）吉林油田实验中学2016—2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 ：12 N：14 ：16Na：23 g：24 S：32 a：40 ：39 l:3一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。
每小题3分，共60分）1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ乙烷Ｂ苯Ｃ乙烯Ｄ乙醇2、下列物质：①H3(H2)2H3 ②H3(H2)3H3 ③(H3)3H ④(H3)2HH2H3⑤(H3H2)2Hl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（）A．⑤②④①③B．④②⑤①③．⑤④②①③D．②④⑤③①3、下列各有机物的名称肯定错误的是（）A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯、2，2—二甲基丙烷D、3－甲基－1－丁烯4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（）A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条下得到一氯甲烷、二氯甲烷等B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷、下列关系互为同分异构体的是（）A．3 l和37 l B．H3H2H和H3H3．H3H3和H3H2H3 D．H2和H226 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．4H10和20H42 B．一溴乙烷和1,2—二溴乙烷．邻二甲苯和对二甲苯D ．4H 8和3H67、由2﹣氯丙烷制取少量的1，2﹣丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（）A．消去、加成、取代B．加成、消去、取代．取代、消去、加成D．消去、加成、消去8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( )A溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂B溴乙烷与NaH的醇溶液共热可生成乙醇在溴乙烷中滴入AgN3溶液,立即有淡黄色沉淀生成D溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应制取9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A．乙醇使酸性n4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应10 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A．分液B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液．加入过量溴水，过滤D．加入Fel3溶液后，过滤11．检验酒精中是否含有水，可选用的试剂是（）A 金属钠B 浓H2S4 胆矾D 无水uS412、某有机物结构如下图所示，关于该有机物下列说法正确的是()A．它是苯酚的同系物B．1 l该物质能与溴水反应消耗2 l Br2发生取代反应．1 l该有机物能与足量金属钠反应生成0 l H2D．1 l该有机物能与2 l NaH反应13、在卤代烃RH2H2X中化学键如右，则下列说法中正确的是（）A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②14、有关分子结构的下列叙述中正确的是（）①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上③12个碳原子不可能都在同一平面上④12个碳原子有可能都在同一平面上A．①②B．②③．①③D．②④1、能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A．加入浓溴水生成白色沉淀B．苯酚钠溶液中通入2后，溶液由澄清变浑浊．浑浊的苯酚加热后变澄清D．苯酚的水溶液中加NaH，生成苯酚钠16 用分液漏斗可以分离的一组混合物是()A．溴苯和水B．甘油和水．乙醇和乙二醇D．乙酸和乙醇17 质量为ag的铜片在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中后，质量大于ag的是（）A．盐酸B．无水乙醇．澄清石灰水D．硫酸18 下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（）①②③H3H④⑤⑥A．①④⑤B．④．②⑥D．①②⑥19、分子是为H12且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．种B．6种．7种D．8种20 以下说法不正确的是（）A．1l乙醇可以与足量金属钠反应，生成0lH2，能证明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同B．下列反应可证明苯环受甲基的影响，甲苯易被酸性高锰酸钾氧化．下列反应可证明由于羟基对苯环的影响，导致苯酚的取代比苯容易D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色可以说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键二、填空题（共40分）21 （6分）写出下列反应的化学方程式，并在括号中注明反应类型：①溴乙烷制取乙烯（）。
2016～2017学年第一学期高二化学期末联考试卷
2016～2017 学年第一学期高二化学期末联考试卷第Ｉ卷选择题一、选择题（共16 小题，每小题 3 分，总48 分）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A.Na2CO3 俗称纯碱，属于盐类，可用于洗涤油污等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁2.根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）A.c(HCO -)>c(ClO-)>c(OH-)B．c(ClO-)>c(HCO3-) >c(H+)C．c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO -)+c(H CO )D．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(HCO -)3 ．已知H2(g) 、C2H4(g) 和C2H5OH(l) 的燃烧热分别是-285.8kJ•mol-1、-1411.0kJ•mol-1和-13 66.8kJ•mol-1,( C2H4、C2H5OH(l)充分燃烧后的产物为CO2 和H2O(l))，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H 为（）A.-44.2kJ•mol-1B.+44.2kJ•mol-1C.-330kJ•mol-1D.+330kJ•mol-14.科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y 为钇）的ZrO2 （Zr 为为锆）晶体，它在高温下能传导O2﹣离子，若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2﹣﹣52e﹣=8CO2+10H2OB．O2﹣向负极移动C．该电池正极的电极反应式为：O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣D．丁烷在放电时发生氧化反应5.下列说法正确的是( )A.常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0B.已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJC.已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1D.0℃、30MPa 下，将0.5mol N2 和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-16.将等物质的量浓度的CuSO4 和NaCl 等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t 变化的曲线如图所示，则下列说法错误的是( )A.阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后析出H2B．AB 段阳极只产生Cl2，阴极只产生CuC．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2D．CD 段相当于电解水7.室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH-浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A.HCO3-、Al3+、Na+、SO 2-B. I-、NO -、K+、NH +C. MnO4-、Cl-、SO 2-、K+D. SiO32-、SO32-、Na+、Cl-8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
学16—17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
马鞍山市第二中学2016—2017学年度第一学期期末素质测试高二化学（理）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80一.选择题：(本题共1 6小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列化学用语正确的是：A．羟基的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．苯甲酸的结构简式：2. CH3—CH===CH—Cl有下列反应或现象：①取代反应，②加成反应，③消去反应，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦聚合反应。
对于该有机物A．以上反应均可发生B．只有⑦不能发生C．只有⑥不能发生D．只有②不能发生3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。
有关柠檬烯的分析正确的是：A．它的一氯代物有6种B．它分子式为：C10H18C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应4.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是：A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)B ．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ/mol(中和热)C ．S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296.8 kJ/mol(反应热)D ．2NO 2===O 2＋2NO ΔH ＝＋116.2 kJ/mol(反应热)6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题 含解析
河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学期末考试试题一、选择题1。
下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶胞是晶体结构的基本单元②分子晶体若是密堆积方式，其配位数都是12③含有离子的晶体一定是离子晶体④共价键的强弱决定分子晶体熔沸点的高低⑤MgO远比NaCl的晶格能大⑥含有共价键的晶体一定是原子晶体⑦分子晶体的熔点一定比金属晶体低⑧NaCl晶体中，阴、阳离子的配位数都为6.A。
①③④⑦ B。
②④⑥⑧ C。
③⑤⑦⑧ D。
③④⑥⑦【答案】D【解析】①晶体的基本单元是晶胞，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列，有自范性，故正确；②分子晶体若是密堆积方式,其配位数=3×8÷2=12，故正确；③金属晶体由金属阳离子和电子构成，所以含有离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，故错误；④共价键影响分子晶体的稳定性，但不影响晶体熔沸点,晶体熔沸点与分子间作用力成正比,故错误；⑤离子晶体晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比,镁离子半径小于钠离子、氧离子半径小于氯离子，镁离子电荷大于钠离子、氧离子电荷大于氯离子,所以MgO远比NaCl的晶格能大，故正确；⑥含有共价键的晶体可能是分子晶体或离子晶体,如水中只含共价键，为分子晶体，NaOH为离子晶体但含有共价键，故错误；⑦分子晶体的熔点不一定比金属晶体低，如Hg的熔点小于碘，故错误；⑧NaCl晶体中，位于体心的钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子,所以NaCl 晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，故正确；故选D。
点睛：本题考查晶体的有关知识，明确晶胞构成微粒及晶体熔沸点高低影响因素是解本题的关键，注意规律中的反常现象，易错选项是⑦，知道通常条件下Hg是液体，碘是固体，题目难度不大。
2。
下列电池属于二次电池的是（)①锌银钮扣电池②氢氧燃料电池③铅蓄电池④锌锰干电池A。
① B。
② C. ③ D。
④【答案】C【解析】锌锰干电池、锌银钮扣电池、氢氧燃料电池等属于不可充电电池，完全放电后不能再使用,属于一次电池，铅蓄电池属于可充电电池，可以反复充电放电，属于二次电池，故选C。
2016-2017学年高二化学期末试卷及答案
2016 —2017 学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90 分钟试题分数：100 分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16Ni — 59S— 32P— 31Cu — 64C—12Fe —56Cr— 52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题 2 分，共 20 分）1.我国第五套人民币中的一元硬币资料为钢芯镀镍，依照你所掌握的电镀原理，你以为硬币制作时，钢芯应当做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2 ．中学化学中好多“规律”都有其合用范围，以下依据相关“规律”推出的结论正确的选项是规律结论A较强酸能够制取较弱酸用亚硫酸溶液没法制取硫酸溶液常温下钠与氧气反响生成氧化钠，高升温度，B高升温度，反响速率越快Na 2 O 的生成速率加速C金属越开朗，其阳离子氧化性越弱Fe 3+的氧化性弱于 Cu 2+CaSO 4悬浊液中滴加Na 2CO 3溶液可生成D K sp小的积淀易向 K sp更小的积淀转变CaCO 3积淀3.蒸干并灼烧以下物质的水溶液，还能获取该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4.已知 31g 红磷（ P ，固体）在氧气中焚烧生成 P4O10固体放出 738.5kJ 热量， 31g 白磷（ P4，固体）在氧气中焚烧生成 P 4O10固体放出 745.8kJ 热量。
以下判断正确的选项是A. 白磷在氧气中焚烧的热化学方程式是：P4(s)+5O 2 (g)=P 4O10(s)H=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转变成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳固D. 31g红磷中包含的能量为738.5kJ5.已知HF 、 CH 3COOH均为弱酸，酸性强弱次序为HF ＞ CH 3COOH。
以下说法不正确的选项是A. 浓度均为0.1mol ·L -1的NaF 、CH 3COONa溶液对比较，CH 3 COONa溶液碱性较强B. 0.1mol ·L-1 CH 3COOH 溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C.NaF 溶液中含有 Na +、 F-、 H+、 OH -、 H2O、 HF 六种微粒D.NaF 溶液中加入少许 NaOH 固体，溶液中 c（ F -）变大6.工业上用CO 和 H2合成 CH 3 OH： CO(g)+2H 2(g) ?CH 3OH(g) ．反响的均衡常数以下表：温度 /℃0100200300400均衡常数66713 1.9 ×10 ﹣2 2.4 ×10 ﹣4 1 ×10 ﹣5以下说法正确的选项是A.该反响的△ H＞ 0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提升CO 的转变率C.工业上采纳 5 ×10 3kPa 和 250 ℃的条件，其原由是原料气的转变率高D. t ℃时，向 1L 密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，均衡时CO 转变率为50% ，则该温度时反响的均衡常数的数值为1007.常温下的以下各样溶液中，可能大批共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B.由水电离出的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C.含有大批 Fe3+的溶液中： Na +、 I-、 K+、 NO 3-D.c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe 、Zn 、Ag的粗铜进行电解精华。
2017-2017第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．SiO 2 SiCl 4 Si B ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
安徽省黄山市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
黄山市2016～2017学年度第二学期期末质量检测高二化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cu－64第Ⅰ卷选择题一、选择题，每小题只有一个选项符合题目要求，请将答案填在答题拦内．1．生活中碰到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列分析正确的是A．氯气和二氧化硫均可做漂白剂，若同时使用它们漂白—湿润物质，漂白效果会更好B．为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以单质形式存在C．工业酒精不能勾兑美酒，因其中含有甲醇，饮后会造成人的双目终生失明D．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A．过氧化钠与水反应，若电子转移4N A，则产生的氧气为32g B．标准状况下，22.4L空气中含有N A个分子C．4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15N A个碳原子D．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A3．下列实验能达到预期目的的是A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B．用湿润的l试纸鉴别NO2气体和溴蒸气C．用溴水验证汽油中含有不饱和烃D．用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘4．下列有机反应属于同一反应类型的是A．甲烷制一氯甲烷、苯制溴苯B．乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯C．乙醇制乙烯、乙烯制乙醇D．苯制环己烷、乙酸乙酯水解5．下列有关有机物的说法正确的是A．分子式为C4H10的二氯取代物的同分异构体有8种B．相对分子质量相差14或14的整数倍的有机物互为同系物C．1mol有机物最多可与5molH2发生加成反应D．用氯乙烯制聚氯乙烯的原子利用率为100％6，下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是A．制备氯气装置中的分液漏斗B．制备Fe（OH）2操作中的胶头滴管C．分馏石油时的温度计D．将氯化氢气体溶于水时的导管7．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C2H5OH＋O2＝2CO2＋12H2O，电池构造如图．下列关于该电池的说法不正确的是A．放电过程中，电内部的H＋从正极区向负极区迁移B．通入乙醇的电极是负极C．该电池的负极反应为C2H5OH＋3H2O－12e－＝2CO2＋12H＋D．用该电池做为电，用惰性电极电解饱和NaCl的水溶液时，每消耗0.2molC2H5OH，阳极产生标准状况下气体的体积为26.88L 8．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB 和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）垐?噲?C（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是甲乙A．可能等于2也可能等于3B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大．C．向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1D．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同9．下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）＋B（g）垐?噲?2C （g）ΔH＜0B．图2表示0.1000mol·L－1CH2COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1溶液所得到的滴定曲线C．图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）垐?噲?3C（g）＋Ds（）的影响，甲比乙的压强大D．如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO 至pH在6.5左右10．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a，b，c三点溶液的pH：a＞b＞cB．若用湿润的pH试纸测试c处溶液的pH，比实际的pH偏小C．a，b，c三点溶液用1mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗NaOH 溶液的体积a＞b＞cD：a，b，c点醋酸的电离程度：c＞b＞a11．A、Y、、W均为短周期元素：在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．下列说法正确的是A．、Y、的原子半径大小：＞Y＞B．Y、的气态氢化物的热稳定性：Y＜C．、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：＜WD ．、W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含极性键和非极性键12．中学常见物质A 、B 、C 、D 、E 、，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是A ．若D 是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A 可能是铁B ．若D 为NaOH ，则A 、B 、C 均可与反应生成DC ．若D 为NaCl ，且A 可与C 反应生成B ，则E 可能是CO 2D ．若D 为H 2SO 4，则A 既可以是单质，也可以是化合物，且D 可与铜反应生成B 或C13．已知NaHSO 4显酸性，NaHCO 3溶液显碱性，现有浓度为0.1mol·L －1的NaHSO 3和NaHCO 3两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或c ），其中一定正确的一组是A ．()()()()233c Na c HRO c H c(RO )c OH +-+-->>>>B ．()()()()33c Na c H c HRO 2c c OH ++---+=++（RO ）C ．()()()()23233c Na c HRO c H RO 2c RO +--=++D ．以上都不正确14．有一澄清透明的酸性溶液，只可能含有大量Fe 3＋、Fe 2＋、Al 3＋、2AlO -，23CO -、3NO -6种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量2mol·L－1的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NAOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是A．一定不含Fe3＋和Fe2＋B．一定含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋C．一定含有Al3＋，Fe2＋、Fe2＋含有一种或两种D．溶液可能含有NO ．3第Ⅱ卷非选择题二、必考题15．联苄（）是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2—二氯乙烷（ClCH2CH2Cl）为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：Ⅰ．催化剂的制备下图是实验室制取取少量无水AlCl3的相关实验装置的试剂：（1）仪器名称________，将上述仪器连接成一套制备并保存无水ALCl3的装置，各管口标号连接顺序为：c接________，________接________，________接________，________接h．（2）装置c的作用________，装置E除防止空气中水蒸气进入D中使所制无水AlCl3不纯外还有的作用是________，装置B中所发生的化学反应方程式为________．Ⅱ．联苄的制备联苄的制取原理为：反应最佳条件为n（苯）︰n（1，2—二氯乙烷）＝10︰1，反应温度在60—65℃之间．实验室制取联苄的装置如下图所示（加热和加持仪器略去）：实验步骤：在三口烧瓶中加入120.0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mol，2—二氯乙烷，控制反应温度在65℃，反应约60min．将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18.2g．相关物理常数和物理性质如下表（3）仪器a的名称为________．（4）控制反应温度在65℃的方法是________，吸收尾气的烧杯中漏斗倒置的目的是________；无水硫酸镁的作用________ （5）该实验的产率约为________％（填整数）．16．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）工业上利用N2和H2可以合成NH2，NH2又可以进一步制备肼（N2H4）等．已知：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋67.7J·mol－1N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－534.0J·mol－1 2NO2（g）垐?噲?N2O4（g）ΔH＝－52.7J·mo l－1写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氨气和气态水的热化学方程式________．（2）在固定体积密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）＋3H2（g）垐?噲?2NH3（g）ΔH＜0，其平衡常数与温度T的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式：＝________；②判断1________2（填写“＞”，“＝”或“＜”）；③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．a．v（N2）正＝3v（H2）逆b．混合气体的密度保持不变c．容器内压强保持不变d．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2e．N2和H2的转化率相等f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变（3）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原的3，则该温度下的化学平衡常数＝________（保留两位4小数），以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝________．（4）实验室制取氨气的化学反应方程式________．17．二氧化氯（ClO 2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水．1．ClO 2可由ClO 3在H 2SO 4存在的条件下与Na 2SO 3反应制得，其离子反应可表示为2+2-3342ClO SO H SO H O --++→+（未配平）．则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是________． Ⅱ．实验室也可用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料制备ClO 2的流程如下：（1）电解时的反应方程式为NH 4CI ＋2HCl3H 2↑＋NCl ，写出电解时阳极电极反应________．（2）除去ClO 2中的NH 2可选用的试剂是________（填序号）．A ．饱和食盐水B ．碱石灰C ．浓硫酸D ．水（3）测定ClO 2（如图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL 水溶解后，再加3mL 硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO 2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cmol·L －1硫代硫酸钠标准溶液滴定（2-222346I 22I S O S O --+=+），共用去VmL 硫代硫酸钠溶液．①装置中玻璃液封管的作用除使锥形瓶内外压强相等外还能________②请写出上述ClO 2气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：________③判断此滴定实验达到滴定终点的方法是________．④因下列滴定操作不当，导致测定结果偏低的是________．A ．用于量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗B ．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗C ．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失D ．滴定前，没有用待测液润洗锥形瓶E ．读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视三、选考题18．[化学一选修3：物质结构与性质]已知、Y 、三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q 、W 为前30号元素．5种元素的部分特点：（1）F3分子中的杂化类型为________，该分子的空间构型为________．（2）基态Q原子的电子排布式为________，写出原子的电子排布图________．（3）第一电离能：________Y（填“＞”“＜”或“＝”），、Y、电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．（4）和形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于________晶体，写出XY 的一种等电子体分子2________．（5）W元素与元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶胞的体积是________cm3．19．[化学—选修4：有机化学基础]已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛G（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应⑥为羟醛缩合反应．请回答：（1）肉桂醛G的结构简式为________，F中含氧官能团的名称为________．（2）化合物G核磁共振氢谱有________种峰，其峰的面积之比为________．（3）写出下列转化的化学方程式，并注明反应类型：④________，其反应类型是________，⑦________，其反应类型是________．（4）符合下列要求的F物质的同分异构体有________种．①苯环上有两个取代基②其中有一个甲基在对位③属于酯类（5）连有烷基的苯环上再引入一个取代基时，常取代烷基邻、对位上的氢原子，而连有羧基的苯环上再引入一个取代基时，常取代羧基间位上的氢原子．据此设计出以C为原料合成的路线（仿照题中肉桂醛的合成路线进行答题）：黄山市2016～2017学年度第二学期期末质量检测高二化学参考答案二、必考题15．Ⅰ．（1）分液漏斗 d e a b f g（2）除去Cl 2中的HCl 气体 吸收尾气防止污染空气 MnO 2＋4HCl （弄）△ MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OⅡ．（3）冷凝管（4）水浴加热 防止倒吸 作吸水剂（干燥剂）除去少量水（5）7316．（1）2N 2H 4（g ）＋N 2O 4（g ）＝3N 2（g ）＋4H 2O ΔH＝－1083.0J·mol －1（2）①123222(NH )(N )(H )c c c ②＞③c f（3）0.59 0.1mol·L －1，min －2（4）Ca （OH ）2＋2NH 4C1 △CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O17．Ⅰ．1︰2Ⅱ．（1）43NH 3Cl 6e NCl 4H +--+++=+（2）C（3）①吸收残余的ClO 2气体，防止污染空气 ②2ClO 2＋10I －＋8H ＋＝2Cl －＋5I 2＋4H 2O③当滴入最后一滴Na 2S 2O 3标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原④A E三、选考题18．[化学—选修3：物质结构与性质]（1）sp 3 三角锥形（2）1s 22s 22p 63s 2p 63d 24s 2（3）＞ O ＞N ＞Si（4）原子 SO 2或O 2（5）206A N ρ19．[化学—选修4：有机化学基础]（1） 羟基、醛基（2）6 2︰2︰1︰1︰1︰1（3）（4）3 （5）。
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案
北京市东城区2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题+Word版含答案本试卷共100分，考试时长为100分钟。
以下为选择题部分。
1.以下电池不属于化学电池的是：B。
太阳能电池。
2.图中所代表的反应属于吸热反应的是：D。
NH4NO3(s) → NH4+(aq) + NO3-(aq)。
3.下列防止金属腐蚀的方法属于电化学防护的是：B。
水中的钢闸门连接电源的负极。
4.在一定温度下的密闭中，反应A(g) + B(g)达到平衡状态的标志是：C。
混合气体的平均相对分子质量不再发生变化。
5.下列溶液一定呈中性的是：A。
pH=7的溶液。
6.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症，在治疗期间，不宜过多食用的是：D。
米醋。
7.25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是：B。
0.01 XXX的Na2CO3溶液。
8.下列事实不能用平衡移动原理解释的是：B。
开启易拉罐后，马上泛起大量泡沫。
9.下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O，则下列说法正确的是：A。
放电时：PbO2做负极。
10.在1905年，德国人XXX发明了工业合成氨技术，其反应方程式是N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，△H<0.下图是合成氨反应平衡混合气中NH3的摩尔分数与温度的关系图，图中标记的点表示标准状态。
根据图可知，在标准状态下，混合气中NH3的摩尔分数约为0.3.1.正确选项为C，L代表的是温度，且L1<L2.2.正确选项为B，向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH）降低。
3.正确选项为D，①甲酸易挥发；④0.01 XXX的甲酸pH大于2.4.不能达到实验目的的是D，探究精炼铜的原理。
5.不正确的解释方程式为A，测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O + H+ → NH4+ + H2O。
6.正确选项为A，d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热。
河南省安阳市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试卷及答案【word版】.doc
河南省安阳市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题时间：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64第I卷选择题（75分）每题只有一个选项符合要求，每题3分，共75分1. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（）A. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+28.7kJ/molB. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣28.7kJ/molC. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.4kJ/molD. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.4kJ/mol【答案】D【解析】试题分析：根据题意知含NaOH20．0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28．7kJ的热量，则含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28．7kJ 的热量。
A、焓变的符号应为“—”、数值与化学计量数不对应，错误；B、焓变的数值与化学计量数不对应，错误；C、焓变的符号应为“—”，错误；D、NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；ΔH＝－57．4kJ/mol，正确。
考点：考查热化学方程式的书写。
2. 下列各反应中属于水解反应的是（）A. HCO 3﹣+H2O H3O++CO32﹣B. HCO3﹣+H2O H2CO3+OH﹣C. HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣D. HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑【答案】B【解析】A项，HCO 3﹣+H2O H3O++CO32﹣为HCO3-的电离方程式；B项，HCO3﹣+H 2O H2CO3+OH﹣为HCO3-水解的离子方程式；C项，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣为可溶性碳酸氢盐与强碱反应的离子方程式；D项，HCO3﹣+H3O+=2H2O+CO2↑为可溶性碳酸氢盐与强酸反应的离子方程式；属于水解反应的为B，答案选B。
山东省潍坊市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题含答案
山东省潍坊市2016—2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1.本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,第卷为选择题，共44分，第卷为非选择题，共56分，满分100分，考试时间90分钟。
2.第Ⅰ卷共4页，每小题只有一个正确答案.请将选出的答案标号涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75 Br 80第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题(本题包括10个小题，每题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1。
生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是A.皂化反应就是乙酸乙酯等酯类物质在碱性条件下的水解B．纤维素可以在人体内水解为葡萄糖,而作人类的营养物质C．豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸D．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质2.在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A．KClO3→HCl B．Na2O2→O2C．Fe Cl3→FeCl2D．SO2→SO33.下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是A．容量瓶容积的刻度线刻在瓶颈上B．滴定管的“0"标线刻在管的下端C．托盘天平游码刻度尺的“0”标线刻在尺的右边D．量筒的最下端刻“0”标线4。
在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是A。
Cl2+H2O=HCl+HClO B。
2H2O+2F2=4HF+O2C. ICl＋H2O＝HCl＋HIOD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是( )①浓硝酸②稀氢氧化钠溶液③液溴④纯碱溶液⑤氢氟酸A．①③⑤B．②④C．①③D．①②③④⑤6、下列叙述正确的是( ）A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 金属阳离子只有氧化性C. SO2具有较强还原性,浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2D。
1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子7. 下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁C。
山东省济南2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题-含答案
2016-2017学年度第二学期期末模块考试高二化学试题（2017.07）考试时间90分钟 满分100 分第Ⅰ卷（选择题，共 54分）可能用到的原子量：H1 O16 Na 23 Al 27 Cl35.5 n65 Cu 64一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ）A ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B ．在汽车排气管上加装尾气“催化转化器”可以有效减少有害气体的排放C ．气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述D ．为防止食品氧化变质，食品袋中放有硅胶包2．YBa 2Cu 8O(Y 为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y 的说法错误．．的是 （ ）A ．属于金属元素B ．质子数与中子数之差为50C ．原子的核外电子数是39D ．8939Y 和9039Y 是两种不同的核素 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积为22.4L ，质量为28gB ．标准状况下， 2.24 L Cl 2溶于水得新制氯水，该过程中转移的电子数目为0.1N AC ．物质的量均为1 mol 的过氧化钠和氧化钠中阴离子个数均为N AD ．0.1 mol ·L －1的NaHSO 4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A4.反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 （ ）A ．v （A ）=0.15mol/（L •min ）B ．v （B ）=0.04mol/（L •s ）C ．v （C ）=0.03mol/（L •s ）D ．v （D ）=0.4mol/（L • min ）5．下列有关合金的说法不正确的是A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B ．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D ．mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则钠的质量分数越大6．下列离子方程式的书写正确的是A ．用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO 4-+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2OB ．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的铝粉：2Al+2OH -+3H 2O=2【Al （OH ）4】-+H 2↑C ．向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH 4++OH - = NH 3↑+H 2OD ．将食醋与“84”消毒液混合产生黄绿色气体：2H + + Cl - + ClO - = Cl 2↑+H 2O7．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．漂白粉的水溶液中： Fe 2＋、＋ 、Ca 2＋、Br －B ．pH=0的溶液中：Cu 2＋、Cl －、SO 2－4、Na ＋C ．含大量NO 3－的溶液：Fe 3＋、Al 3＋、SO 32－、H ＋D ．能够与金属Al 常温下反应放出气体的溶液：HCO －3、Na ＋、Ca 2＋、Cl －8．下列物质在给定条件下能实现转化的是（ ）9．W 、、Y 、是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案
2016-2017学年高二上学期化学期末试题及答案2016-2017学年度上学期期末考试高二化学试题考试时间：90分钟，满分：100分可能用到的原子量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1.下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A．合成氨 B．从铝土矿中获得铝 C．玻璃制备 D．从海水中获得氯气2.将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。
该电池负极发生的反应为()A．Ag+ e→Ag B．Cu - 2e→Cu C．Cu+ 2e→Cu D．2H+2e→H2↑3.在一定条件下，对于密闭中进行的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，说明该反应已经达到化学平衡状态的是() A．正、逆反应速率都等于零 B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化 C．N2、H2、NH3在中共存 D．N2、H2、NH3的浓度相等4.关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A．100℃水中，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 B．纯水中，25℃时，c(H)·c(OH)＝1×10^-14 C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)·c(OH)＝1×10^-14 D．KW值随温度升高而增大5.下列化学方程式中，属于水解反应的是（）A．H2O+H2O⇌H3O++OH^- B．HCO3^-+OH^-→H2O+CO32- C．CO2+H2O→H2CO3 D．CO32-+H2O→HCO3^-+OH^-6.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（）A。
滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe、NH4、Cl、I B。
pH为1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3 C。
17学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016～2017学年度高二年级上学期期末考试化学试卷满分：100分时间：90分钟命题人：审题人：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项符合题意）1．下列叙述不正确．．．的是（）A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e−＝CuC．由C(s，石墨)＝C(s，金刚石) ΔH＝+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D．反应SO2(g) +2H2S(g)＝3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 2．下列有关化学用语表示正确的是（）3．下列解释事实的方程式正确的是（）A．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2+ + 2Cl−B．铅蓄电池放电时，负极增重：Pb－2e−+ SO42−＝PbSO4C．向碳酸钠溶液中滴加酚酞时，溶液变红：CO32−+ 2H2O H2CO3+2OH−D．明矾可用于净水：Al3++ 3H2O Al(OH)3↓+3H+4．关于下列装置的说法不．正确．．的是（）A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）A．用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗B．HF与水能以任意比混溶C．1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红D．常温下NaF溶液的pH大于76．化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)、水解常数(K h)、溶度积常数(K sp)等是表示、判断物质性质的重要常数，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．降低温度时，弱酸和弱碱的电离常数(K a、K b)、水的离子积(K w)均增大C．向稀NaOH溶液中加入等体积等浓度的氯化镁和氯化铁混合溶液时，先产生红褐色沉淀，说明K sp[Mg(OH)2]＞K sp[Fe(OH)3]D．室温下，K h(CH3COONa)＜K h(NaCN)，则等物质的量浓度时，CH3COOH的酸性比HCN弱7．在密闭容器中发生反应：x A(g)y B(g)+z C(g)，平衡时测得C的浓度为0.5 mol·L−1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达平衡时，测得C的浓度为0.9 mol·L−1。
—17学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)
2016—2017学年度下学期期末质量检测高二化学试题注意：1 本卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，全卷满分100分，考试时间90分钟2 请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 Cu：64 Na：23 Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是A. 工厂排放CO2会导致酸雨的形成B. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀C. “山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D. 《黄白第十六》中有“曾青涂铁，铁赤如铜”，这与化学变化有关2．下列说法正确的是A. 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B. 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应C. 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3．下列说法正确的是A. 的系统命名为：2-甲基-2-乙基丙烷B. 在碱性条件下，CH3CO18OC2H5水解产物是CH3COOH和C2H518OHC. 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D. 以丙烯为单体加聚可以生成4．关于金属冶炼的叙述正确的是A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁B．金属钠、铝和铜都可用还原法制备C．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁D．用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子5. 下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是A．B．乙酸和硬脂酸C．硝基乙烷和氨基乙酸D．苯甲酸和6．原子利用率=期望产物的总质量与生成物的总质量之比，原子利用率越高对环境污染越小。
在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是A．B．C．CH2═CH2+（过氧乙酸）⇌+C3HCOCHD．7．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2－丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯⑨乙醇⑩苯酚既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A. ①④⑤⑧B. ④⑤⑧⑩C. ②⑤⑦⑧D. ③④⑤⑦⑧8．下列实验“操作和现象”与“结论”的对应关系正确的是A. AB. BC. CD. D9.在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。
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2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52卷Ⅰ一、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做A. 正极B. 负极C. 阳极D. 阴极2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀3. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。
下列判断正确的是A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1B. 红磷转化成白磷时放出热量C. 红磷比白磷稳定D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。
下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400平衡常数667 13 1.9×10﹣2 2.4×10﹣41×10﹣5下列说法正确的是A. 该反应的△H＞0B. 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C. 工业上采用5×103kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D. t℃时，向1L密闭容器中投入0.1mol CO和0.2mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为1007. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8.以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。
下列叙述正确的是①粗铜与直流电源负极相连②阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu③电路中每通过3.0l×1023个电子，得到的精铜质量为16g④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”A．②③B．②④C．③④D．①③9.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。
下列说法正确的是A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF210.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
根据这一特点，科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O=Cu2O ＋2Ag。
下列有关说法不正确的是A．工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B．测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2OD．在水泥固化过程中，由于自由水分子减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化二、选择题。
（每题只有一个正确答案，每题3分，共27分）11.肼(N2H4)是一种可用于火箭或原电池的燃料．已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/mol ①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ/mol ②下列说法正确的是A. 反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B. 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O (g) △H=﹣1000.3kJ/molC. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：N2H4﹣4e﹣+4OH﹣=N2+4H2OD. 铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大12.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中，在催化剂存在下发生反应NO2（g）+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡，发现有50%的CO转化为CO2。
在其它条件不变的情况下，若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中，反应达到化学平衡时，混合气体中的CO2的体积分数是A. 19 B.16 C.29 D.1313. 如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。
甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入 4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)。
下列有关说法正确的是A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P乙=P甲B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度：c(SO3)乙>2c(SO3)甲C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等14. 常温下，关于溶液的稀释说法正确的是A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=615.已知：pAg=-lg〔c(Ag+)〕,Ksp(AgCl)=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象(实线)。
根据图象所得下列结论正确的是（提示：KspAgCl＞KspAgI；溶液中离子浓度低于1×10-5mol·L-1，可认为沉淀完全）A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1B．图中x点的坐标为（100，6 ）C．图中x点表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀D．把0.1 mol·L-1的NaCl换成0.1 mol·L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分16.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)17．在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。
可以通过下列装置所示实验进行探究。
下列说法正确的是A ．按图Ⅰ装置实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可采用下列方法：用酒精灯加热具支试管B ．图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图，图Ⅱ的正极材料是铁C ．铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl －由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl －－2e －===Cl 2↑D ．图Ⅲ装置的总反应为4Al ＋3O 2＋6H 2O===4Al(OH)3，生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 18．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L ﹣1KOH 溶液，下列说法中正确的是A ．放电时K +移向碳电极B ．放电时离子交换膜每通过4mol 离子，碳电极质量减少12gC ．放电时电池正极的电极反应为NiO （OH ）+H 2O+e ﹣═Ni （OH ）2+OH ﹣D ．该电池充电时将镍电极与电源的负极相连19．pH 相同、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀 释至体积V ，pH 随lg VV 0的变化如图所示。
下列叙述正确的是 A ．MOH 的物质的量浓度大于ROH B ．水的电离程度：b 点大于a 点C ．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少D ．当lg VV 0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c （M ＋）c （R ＋）减少卷Ⅱ20．（18分）元素周期表中的第二主族元素，包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素。
它们的化学活泼性仅次于钠、钾等碱金属元素。
由于它们的氧化物具有碱性，熔点极高，所以叫做碱土金属。
（1）为了探究镁条与盐酸、醋酸反应时，浓度或温度对反应速率(观察镁条消失的时间)的影响，准备了以下化学用品：0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的HCl 溶液、0.20 mol·L－1与0.40 mol·L－1的CH 3COOH 溶液、4条镁条(形状、大小、质量相同)、几支试管和胶头滴管，酸液温度控制为298 K 和308 K 。