厦门大学物理化学练习(多组分体系2008级)
物理化学练习(多组分体系2008级含答案)
物理化学练习（多组分体系）2010.5一、选择题1. 598.15 K 时,与汞的摩尔分数为 0.497 的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的 43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg 为： ( B )(A) 1.15 (B) 0.87(C) 0.50 (D) 0.43 γ(Hg) = a (Hg)/x (Hg) = (p /p *)/x (Hg) = 0.872. 下述体系中的组分B ，选择假想标准态的是 （ B ）（A ）混合理想气体中的组分B（B ）混合非理想气体中的组分B（C ）理想溶液中的组分B（D ）稀溶液中的溶剂3. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？ ( D )(A) 天气太热 (B) 很少下雨(C) 肥料不足 (D) 水分从植物向土壤倒流4. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？ ( C )(A) 增加混凝土的强度 (B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度 (D) 吸收混凝土中的水份(2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？ ( C )(A) NaCl (B) NH 4Cl(C) CaCl 2 (D) KCl5. 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式： μB = μB *(T ,p ) + RT ln x B ， μA = μA *(T ,p ) + RT ln x A下面叙述中不正确的是： ( D )(A) μA *(T ,p ) 是纯溶剂在所处 T , p 时的化学势(B) μB *(T ,p ) 是 x B = 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如 x B , m B , c B ）表示时，μB *(T ,p )不同，但μB 不变(D) μA *(T ,p ) 只与 T , p 及溶剂的性质有关, μB *(T ,p ) 只与 T , p 及溶质的性质有关 因为 *B μ(T ,p ) =B μ(T ) + RT ln(k B /p ) 亨利常数 k B 与溶质和溶剂的性质都有关，所以*B μ(T ,p ) 也与溶质和溶剂的性质有关。
厦大物化1-6章
厦⼤物化1-6章1 第零定律与物态⽅程练习1.两个体积相同的密闭容器，⽤⼀根细管相连（细管体积可略）。
问 a．当两边温度相同时，两容器中的压⼒和⽓体的物质的量是否相同？提⽰答案：（两者均相同）b．当两边温度不同时，两容器中的压⼒和⽓体的物质的量是否相同？为什么？提⽰答案：（压⼒相同，物质的量不同）2.在常压下，将沸腾的开⽔迅速倒⼊保温瓶中，若⽔未加满便迅速塞紧塞⼦，往往会使瓶塞崩开，请解释这种现象。
提⽰答案：（塞上瓶塞，⽓相体积不变，随着⽔⽓化，压⼒增⼤，瓶塞崩开）3.若有⼈试图将波义⽿定律和盖·吕萨克定律结合在⼀起⽽得到⼀个通⽤公式，即，，=常数，因此，,即, 问此结论对否？为什么？提⽰答案：（要使k/k1为常数，必须保证p,T恒定，但上述两个公式均只有⼀个量恒定。
）4.某⼀⽓球驾驶员计划设计⼀氢⽓球，设⽓球运⾏周围的压⼒和温度为 105Pa 和20℃，⽓球携带的总质量为 100 kg ，空⽓分⼦量为29 g·mol-1。
设所有⽓体均为理想⽓体。
问⽓球的半径应为多少？提⽰答案：(2.78 m)5.⽤⽓体微量天平来测量新合成的⼀种碳氟化物⽓体的相对摩尔质量，天平横梁的⼀个终端有⼀个玻璃泡，整个装置放⼊密闭的容器中，这就构成了上述天平。
横梁⽀在⽀点上，借增加密闭容器中的压⼒，从⽽增加了封闭玻璃泡的浮⼒，使达到平衡。
设实验中，当碳氟化物压⼒为 293.22mmHg时，天平达平衡。
在⽀点位置相同时，往密闭容器中引⼊三氟甲烷⾄压⼒为 427.22mmHg时，也达到了平衡。
求该碳氟化物的相对摩尔质量，并写出分⼦式。
提⽰答案：(M=102.0g·mol-1 C2H2F4)6.有⼀耐压5×105Pa 的反应釜，为了确保实验安全，要求釜内氧的摩尔分4倍于空⽓的压⼒后将混合⽓体排出直⾄恢复常压。
问要达到上述实验要求需重复通⽓⼏次？设空⽓中氧、氮摩尔分数⽐为1:4 。
提⽰答案：(0.313%)7.⼀⽓球中装有 10g 氢⽓，为使⽓球浮⼒恰好等于零（即：⽓球中⽓体的密度等于周围空⽓的密度），应再向⽓球中加⼊多少克的氩⽓(MAr=40.0)？提⽰答案：(490g)8.⼲空⽓中含 N279%、O221%，计算在相对湿度为 60%，温度为25℃和压⼒为 101.325kPa 下湿空⽓的密度。
厦门大学物理化学（2008级）含答案
厦门⼤学物理化学（2008级）含答案热⼒学第⼀定律练习（化学、化⽣2008级）2010-3-10⼀、选择题1. 理想⽓体经历绝热不可逆过程从状态1 (p1,V1,T1)变化到状态2 (p2,V2,T2)，所做的功为：(A) p2V2-p1V1(B) p2(V2-V1)(C) [p2Vγ2/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)P74 (2-70)2. 下述哪⼀种说法正确?(A) 理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数µ不⼀定为零（⼀定为零）(B) ⾮理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数µ⼀定不为零（不⼀定为零）(C) 理想⽓体不能⽤作电冰箱的⼯作介质（理想⽓体µ为零，T不随压强改变）(D) 使⾮理想⽓体的焦⽿-汤姆孙系数µ为零的p,T值只有⼀组（P79 图2-12）3. 下⾯陈述中，正确的是：(A) 虽然Q和W是过程量，但由于Q V =ΔU，Q p=ΔH，⽽U和H是状态函数，所以Q V和Q p是状态函数(B) 热量是由于温度差⽽传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的⾼温物体流向含热量较少的低温物体(C) 封闭体系与环境之间交换能量的形式⾮功即热(D) 两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发⽣热量传递后, 必然要引起体系温度变化4. 已知H2(g,298 K) + (1/2)O2 (g, 298 K) = H2O (g, 298 K) (1)$(1) = -241.8 kJ·mol-1Δr HmH2(g, 298 K) = 2H (g, 298 K) (2)$(2) = 436.0 kJ·mol-1Δr Hm1/2O2(g, 298 K) = O (g, 298 K) (3)$(3) = 247.7 kJ·mol-1Δr Hm根据上述数据可获得H—O 键的平均键能εH—O约为：(A) 925.5 kJ·mol-1(B) 462.8 kJ·mol-1(C) 120.9 kJ·mol-1(D) 241.8 kJ·mol-15. ⼀可逆热机与另⼀不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运⾏的速度:(A) 较快(B) 较慢(C) ⼀样(D) 不⼀定6. ΔH =Q p , 此式适⽤于下列那个过程：(A) 理想⽓体从1 013 250 Pa 反抗恒定的外压101 325 Pa 膨胀到101 325 Pa(B) 0℃ ,101 325 Pa 下冰融化成⽔(C) 电解 CuSO 4⽔溶液(D) ⽓体从 (298 K,101 325 Pa) 可逆变化到 (373 K,10 132.5 Pa)7. Cl 2(g)的燃烧热为何值?(A) HCl(g)的⽣成热 (B) HClO 3的⽣成热(C) HClO 4的⽣成热 (D) Cl 2(g)⽣成盐酸⽔溶液的热效应8. ⾮理想⽓体进⾏绝热⾃由膨胀时,下述答案中哪⼀个错误?(A) Q =0 (B) W =0(C) ΔU =0 (D) ΔH =09. 某理想⽓体从同⼀始态(p 1,V 1,T 1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩⾄同⼀压⼒p 2,若环境所做功的绝对值分别为W T 和W A ,问W T 和W A 的关系如何?(A) W T >W A (B) W T(C) W T =W A (D) W T 和W A ⽆确定关系 P7610. ⼀体系如图，隔板两边均充满空⽓(视为理想⽓体)，只是两边压⼒不等，已知p 右则将隔板抽去后应有：(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0因为整个刚性绝热容器为体系，与环境⽆功和热的传递。
厦门大学物理化学习题及答案第章界面现象
厦门大学物理化学习题及答案第章界面现象1、表面性质与什么有关？服用同样质量同样成份的药丸和药粉，哪一种的药效快？为什么？答案：（药粉的比表面大，药效快。
）2、试计算在20℃时将1cm3水分散成半径为1某10-5cm的小水滴所需要的功。
答案：(2.16J)3、将一个系有细线圈的金属环，在肥皂液中浸一下然后取出，这时金属环被一层液膜所覆盖，而细线圈也保持着最初不规则的形状（见图），现若将线圈内的液膜刺破，问线圈将变成什么形状？为什么？答案：（变成一圆圈，因为表面张力的作用。
）4、有人从"表面扩展过程是一熵增过程"出发，得到"表面扩展是一自发过程"这一结论。
试指出此结论的错误所在。
答案：（体系熵增加并不等于总熵增加。
）5、设纯水的表面张力与温度的关系符合下面的关系式假定表面积改变不会引起总体积变化。
试求(1)在283K及压力下可逆地使水的表面积增加1cm2时，必须对体系做功多少？(2)计算该过程中体系的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG及所吸收的热。
(3)除去外力，使体系不可逆地自动收缩到原来的表面积；并设不做收缩功。
试计算该过程的ΔU、ΔH、ΔS、ΔF、ΔG及热。
答案：〔(1)W＝-7.424某10-6J(2)ΔU＝ΔH＝7.564某10-6J、ΔF＝ΔG＝7.424某10-6J、ΔS＝4.95某10-10J·K-1、Q＝1.4某10-7J(3)ΔU＝ΔH＝-7.564某10-6J、ΔF＝ΔG＝-7.424某10-6J、ΔS＝-4.95某10-10J·K-1、Q＝ΔU〕4、如图所示两根毛细管中分别装有两种不同的液体，若在毛细管右端加热，问液体将如何移动。
答案：(上管向左，下管向右)5、在下列体系中将活塞两边连通时将出现什么情况？为什么？若连通大气又如何？答案：（小泡变小，大泡变大，若连通大气，则两气泡均变小，直至曲率半径变成无限大。
）6、在一管径不均匀的毛细管中有一些可润湿管壁的液体存在（见图）。
厦门大学物理化学多组分和相平衡习题及答案
作业55-1指出下列平衡体系中的物种数，组分数，相数和自由度数。
（1）CaSO4的饱和水溶液【解答】S=2, C=2, Φ=2, f=C-Φ+2=2（2）5 g氨气通入1 dm3水中，在常温常压下与蒸汽平衡共存【解答】S=3(NH3,H2O,NH4OH)，C=2，Φ=2, f=2(虽为常温常压，但并没有确定值。
)（3）Na+，Cl-，K+，NO3-，H2O（l）达平衡【解答】S=5，C=4（有一个电中性条件），Φ=1，f=5（4）NaCl(s)，KCl(s), NaNO3(s)与KNO3(s)的混合物与水平衡【解答】S=5，C=5，Φ=5，f=C-Φ+2=2。
（本题若同时考虑离子种类数，则S=9，但由于同时存在四个电离子方程式，因此C=5）5-2在水、苯、苯甲酸体系中，若任意指定下列事项，则体系中最多可能有几个相？并各举一例说明之。
（1）指定温度；【解答】S=3，C=3，f=C-Φ+1=4-Φ,Φ=4(温度指定)max如H2O(l)，C6H6(l)，C6H5COOH(s)，气相。
（2）指定温度与水中苯甲酸的浓度；【解答】Φ=3，H2O(l)，C6H6(l)，气相。
依题意，当指定水中苯甲max酸的浓度后，苯相中苯甲酸浓度也随之而定，同时，固相消失。
（3）指定温度、压力与苯中苯甲酸的浓度。
【解答】Φ=2，即液相，气相。
max5-4 试求下述体系的自由度并指出变量是什么？ （1）在p θ压力下，液体水与水蒸汽达平衡； 【解答】C=1，Φ=2，f=0（无变量） （2）液体水与水蒸汽达平衡；【解答】C=1，Φ=2，f=1（温度或压力）（3）25℃和p θ压力下，固体NaCl 与其水溶液成平衡； 【解答】C=2，Φ=2，f=0（4）固态NH 4HS 与任意比例的H 2S 及NH 3的气体混合物达化学平衡；【解答】C=2，Φ=2，f=2 （5）I 2(s)与I 2(g)成平衡。
【解答】C=1，Φ=2，f=15-6 已知苯胺的正常沸点为185℃，请依据Truton 规则求算苯胺在2666 Pa 时的沸点。
厦门大学(已有10试题)
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社会保障专业试题2004社会学系社会学原理2005，2008—-2009社会调查研究方法2005，2008-—2009人口研究所宏、微观经济学2006，2009—2010西方经济学2002,2005经济学2003——2004，2006，2009-2010政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002思想政治教育系政治学与公共管理学2007——2009政治学与行政学2003——2006政治学原理2002行政学2002政治学2008——2009中共党史与思想政治教育学2008——2009英文系二外法语2001，2003—-2005（注:2001年的试卷共14页,缺第4页）二外日语2003二外德语2006——2009英语基础知识2003—-2005（2005有答案）英语语言文学基础知识2002阅读及英美文学、语言学基础2003-—2009（2006-—2009有答案）（注：2006—-2009年的答案只有语言学基础部分的答案）阅读理解与英美文学基础知识1998——2000阅读理解及语言学、英美文学基础知识2001阅读与写作2002翻译与写作2003——2004写作与英汉互译2003—-2006,2009英语写作2000英汉、汉英翻译1998——2002欧洲语言文学系二外英语2003——2006，2009（2009有答案）公共外语教学部二外法语2001，2003-—2005（注：2001年的试卷共14页，缺第4页)二外日语2003二外德语2006—-2009英语基础知识2003--2005（2005有答案）英语语言文学基础知识2002阅读及英美文学、语言学基础2003——2009(2006——2009有答案）(注：2006—-2009年的答案只有语言学基础部分的答案）阅读理解与英美文学基础知识1998--2000阅读理解及语言学、英美文学基础知识2001阅读与写作2002翻译与写作2003——2004写作与英汉互译2003--2006,2009英语写作2000英汉、汉英翻译1998-—2002日本语言文学系二外英语2003—-2006，2009（2009有答案）基础日语2005-—2006综合日语2003——2006日本文学2004日本文学史2003日语语言文化2004音乐系音乐学基础2008—-2009中外音乐史2008——2009美术系设计史2007——2009设计史论2004——2006艺术概论2007——2009中外美术史2008—-2009物理系高等数学（无线电物理专业)1998，2001-—2005电子线路2001——2002,2008——2009［其中2001年试题名称为：综合考试] 普通物理学2002——2004,2006——2009（2006-—2007有答案)电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003——2004机电工程系自动控制原理2000-—2002，2004——2006，2008——2009模拟电路与数字逻辑2000-—2002微机原理2003-—2005微机原理及应用2000——2002电子线路2001--2002，2008——2009［其中2001年试题名称为：综合考试］普通物理学2002——2004，2006——2009（2006——2007有答案）电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003——2004数学科学学院综合基础Ⅱ（数学各专业）（含高等代数、抽象代数）2007,2010基础综合Ⅰ（含数学分析、实变函数、常微分方程）2005—-2006数学分析2003——2004高等代数2003化学系物理化学1990—-1991,2000—-2002，2004，2007——2009(2008有答案）高分子化学1999高分子化学与物理2008-—2010分析化学2008——2010无机化学2008—-2009化学工程与生物工程系高分子化学1999高分子化学与物理2008——2010传递过程与单元操作2008-—2009材料科学与工程系高分子化学1999高分子化学与物理2008-—2010材料科学基础2008-—2009基础化学2008——2010生命科学学院生物化学1999-—2001，2003--2010细胞生物学1994——2009微生物学2002——2010生物学2005普通生物学1994—-2000，2002——2003，2005生物学概论1999，2001，2004生态学2007——2010普通生态学2001——2010植物生态学1996——2003，2005普通生物学基础2004——2005海洋生态学1987——2002，2004——2005动物生理与海洋生态学2003普通动物学1998-—2003植物生理学1998——2002植物生理生化2003植物生物学2005——2009动物生物学2003，2005,2007-—2010动物学1993——2005海洋系生物化学1999——2001,2003-—2010细胞生物学1994-—2009微生物学2002—-2010生物学2005普通生物学1994——2000,2002—-2003，2005，2008--2009 生物学概论1999，2001，2004生态学2007——2010普通生态学2001——2010植物生态学1996-—2003，2005普通生物学基础2004——2005海洋生态学1987—-2002，2004——2005动物生理与海洋生态学2003普通动物学1998—-2003植物生理学1998——2002植物生理生化2003植物生物学2005——2009动物生物学2003,2005,2007——2010动物学1993—-2005海洋地质学2008——2009海洋管理概论2005——2009海洋科学导论2008——2009声学基础与数字电路2003——2009数学物理基础2008--2009无机化学2008——2009物理化学2008——2009环境科学中心环境评价规划与管理2001—-2009（其中2001、2002年分为规划管理与评价学两份试题）环境学导论2002—-2009环境工程学2007-2010有机化学（环境科学、环境管理专业）2002—-2006分析化学（环境科学、环境管理专业）2002——2006，2008——2009生物化学1999-—2001,2003-—2010细胞生物学1994——2009微生物学2002--2010生物学2005普通生物学1994——2000，2002——2003，2005生物学概论1999，2001,2004生态学2007——2010普通生态学2001—-2010植物生态学1996——2003，2005普通生物学基础2004——2005海洋生态学1987——2002，2004-—2005动物生理与海洋生态学2003普通动物学1998——2003植物生理学1998——2002植物生理生化2003植物生物学2005—-2009动物生物学2003，2005，2007--2010动物学1993——2005普通物理学2008——2009计算机科学系数据结构与计算机组成原理2003——2007数据结构与高级程序设计1997—-2002（2001有答案,答案只有数据结构部分）数据结构与C语言2004操作系统与编译原理1997-—2001组成原理与汇编语言2002电子工程系高等数学(无线电物理专业）1998,2001—-2005模拟电路与数字逻辑2000——2002信号与系统2007——2008（2007有答案）电路、信号与线性系统2003—-2006,2009（2006有答案）（注：2006年试卷缺电路的题，只有信号与线性系统的题，共4页，缺第3、4页）自动控制原理2000-—2002,2004——2006,2008-—2009电子线路2001——2002，2008——2009［其中2001年试题名称为：综合考试］普通物理学2002—-2004，2006-—2009(2006——2007有答案）电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003—-2004光电子技术2008——2009自动化系模拟电路与数字逻辑2000——2002自动控制原理2000——2002,2004——2006，2008-—2009电子线路2001——2002，2008——2009[其中2001年试题名称为：综合考试] 普通物理学2002——2004，2006——2009(2006-—2007有答案)电动力学2002量子力学2002量子力学与电动力学2003--2004数据结构2008—-2009通信工程系信号与系统2007-—2008(2007有答案)电路、信号与线性系统2003——2006，2009(2006有答案)（注：2006年试卷缺电路的题，只有信号与线性系统的题,共4页，缺第3、4页）电子线路2001—-2002，2008--2009[其中2001年试题名称为：综合考试]医学院生物医学研究院药物化学2008-—2009有机化学（医）2008-—2009生物化学2007——2009物理化学(医学院）2010生理学2010建筑系建筑设计2001——2002中外建筑历史2001——2002，2008——2009概念性快速建筑设计2008——2009建筑技术概论2008—-2009土木系材料力学2008——2009结构力学2008-—2009南洋研究院国际政治2003-—2009国际关系史2003——2009宏、微观经济学2006，2009—2010经济学2003——2004,2006，2009-2010西方经济学2002，2005世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002台湾研究院宏、微观经济学2006，2009—2010经济学2003-—2004，2006,2009—2010西方经济学2002，2005世界经济综合2000世界经济A 2000政治经济学2000综合考试（含政治经济学、宏观经济学）2002 政治学与行政学2004——2005（缺案例分析）中西文艺理论基础2000-—2002，2004—-2005 文艺评论写作2000-—2002中国现当代文学2000--2005文学基础2003——2004中外文学2000—-2002世界近代史2002世界现代史2002中国古代史2000通史1999中国近现代史2002——2004世界近现代史2003——2004现代政治思想（中、西）2008--2009教育研究院普通心理学1986-—1988,2000-—2005普通教育学2000——2005教育学1985,1987——1988高等教育学专业综合考试1985——1987心理学1985，1987发展心理学与教育心理学1987—-1988 中外教育史、比较教育学1999—-2001。
物理化学练习（动力学2，2006）厦门大学物化试题
动力学（二）练习 化学、高分子2006级 2008。
11。
14一、选择题1. 对于离子间扩散控制反应，碰撞理论建立的公式为k d =4π(D A +D B )(r A +r B )P ，则其P 值应： （ ）(A)一定小于1 (B)一定大于1(C)不一定 (D)与离子价正负无关，只与价的绝对值有关2. 对于摩尔熵用统计方法计算了各种运动的典型值，m ()S 平$=150 J ·K -1·mol -1，转动及振动每个自由度的值为m ()S 转$=30 J ·K -1·mol -1，m ()S 振$=1 J ·K -1·mol -1，对于反应A+BC 生成线性过渡态时其mS ≠∆$/J ·K -1·mol -1的数值应为 （ ） (A) –147 J ·K -1·mol -1 (B) –148 J ·K -1·mol -1 (C) –119 J ·K -1·mol -1 (D) 148 J ·K -1·mol -13. 设某基元反应在500 K 时实验活化能为83.14 kJ ·mol -1，则此反应的临界能为： ( ) (A) 81.06 kJ ·mol -1 (B) 2.145 kJ ·mol -1(C) 162.1 kJ ·mol -1 (D) 4.291 kJ ·mol -14. 已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol ，E H 2= 436 kJ ·mol -1，用光照引发下面反应：H 2+ Cl 2 → 2HCl所用光的波长约为： ( ) (A) 4.92×10-4 m(B) 4.92×10-7m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7m5. 对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是： ( )(A)E a =∆≠U m $+RT (B)E a =∆≠H m $+nRT(C)E a =E 0+ RT (D)E a =E 0+mRT6. 下面四种说法中不正确的是： ( )(A) 在具有速控步的反应历程中，达到稳态后，速控步后的各个步骤的反应速 率都等于速控步的反应速率，速控步前的各步骤均处于平衡状态(B) 根据微观可逆性原理，在反应历程中不可能出现 2A → C + 3D 这样的基 元反应(C) 在光化学反应中，体系的Gibbs 自由能总是在不断地降低(D) 在采用温度跃变的驰豫法来研究溶液中的快速反应时，该反应必须是放热或吸热反应7. 实验活化能E a，临界能E c，势垒E b，零度活化能E0概念不同，数值也不完全相等，但在一定条件下，四者近似相等，其条件是：( )(A) E0很小(B) E b很小(C) 温度很低(D) 基态振动频率大8. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（）(A)1013(B)105(C)1010(D)1089. 某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式k=A exp(-E a/RT)，若指前因子的实验值很小。
厦门大学物理化学试卷(2008级统计和平衡)[1]
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一、选择题 ( 共10题 20分 每题2分)1-1 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.38⨯10-21 J ，其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
则在100 K 时，第一激发态与基态上的原子数之比为：(A) 3 (B) 0.184 (C) 1 (D) 0.011-2 近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同1-3 晶体 CH 3D 中的残余熵S 0, m 为：(A) R ln2 (B) (1/2)R ln2(C) (1/3)R ln2 (D) R ln41-4 已知 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe(s) 反应的 Δr Hm $为正，Δr S m $为正（假定 Δr H m $， Δr S m $不随温度而变化），下列说法哪一种是正确的？(A) 低温下自发过程，高温下非自发过程(B) 高温下自发过程，低温下非自发过程(C) 任何温度下均为非自发过程(D) 任何温度下均为自发过程1-5理想气体反应CO g H g CH OH g ()()()+=223的r m ΔG $与温度T 的关系为：-1r m /J mol 2166052.92G ∆⋅=-+$(T /K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控制反应的温度：（A ）必须高于409.3 K （B ）必须低于409.3 K（C ）必须等于409.3 K （D ）必须低于409.3 °C1-6 理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶(A) K x = K c (RT )νBB ∑ (B) K x = K c pνBB ∑(C) K x = K c (RT /p B B )ν-∑ (D) K x = K c (V /νB B ∑n B )νB B ∑ 厦门大学《统计热力学初步》课程试卷化学化工学院 化学 系 2008 年级化学/化学生物主考教师：陈良坦 姜艳霞 黄令 试卷类型：（A 卷）1-7 气体CO 和N 2有相近的转动惯量和相对分子摩尔质量，在相同温度和压力时，两者平动和转动熵的大小为：(A) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)>S r,m (N 2)(B) S t,m (CO)>S t,m (N 2), S r,m (CO)>S r,m (N 2)(C) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)<S r,m (N 2)(D) S t,m (CO)=S t,m (N 2), S r,m (CO)=S r,m (N 2)1-8 已知 CO 的转动惯量 I = 1.45×10-26 kg ⋅m 2，则 CO 的转动特征温度为：(A) 0.36 K(B) 2.78 K(C) 2.78×107K(D) 5.56 K1-9 在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $ , (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：(A) (1)，(3)(B) (3)，(4)(C) (2)，(4)(D) (2)，(3)1-10 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的：(A) 影响配分函数的计算数值(B) 影响 U ，H ，A ，G 的数值(C) 影响 Boltzmann 分布数 N i *的数值(D) 影响能级能量εi 的计算数值二、计算题 ( 共 5题 55分 )11. 10 分目前工业制苯乙烯主要采用乙苯脱氢法，其化学反应如下：乙苯 (g) ＝ 苯乙烯(g) + H 2(g)由于所用催化剂 Ag 沸石在700℃以上烧结现象严重，故反应温度一般不超过700℃。
厦门大学物理化学考研题库
厦门大学物理化学考研题库厦门大学作为中国著名的高等学府之一，其物理化学专业在国内外享有很高的声誉。
考研的学子们为了能够顺利通过考试，往往需要准备大量的复习资料和练习题。
以下是一些模拟的考研物理化学题库内容，供参考：一、选择题1. 根据吉布斯自由能的定义，下列哪个选项是错误的？A. G = H - TSB. 反应自发进行的条件是ΔG < 0C. 反应的吉布斯自由能变化等于反应物的吉布斯自由能减去生成物的吉布斯自由能D. 吉布斯自由能是状态函数2. 以下哪项不是热力学第一定律的表述？A. 系统内能的变化等于系统与外界交换的热量B. 系统内能的变化等于系统与外界交换的热量和做功的代数和C. 热力学第一定律是能量守恒定律的另一种表述D. 系统内能的变化只与过程有关，与路径无关二、填空题1. 在恒温恒压下，一个化学反应的焓变等于生成物的_________减去反应物的_________。
2. 理想气体状态方程为 PV = nRT，其中P代表压强，V代表体积，n 代表物质的量，R是_________。
三、简答题1. 解释什么是化学平衡常数，并说明它与温度的关系。
2. 描述范德华方程，并解释其与理想气体状态方程的区别。
四、计算题1. 已知某化学反应的焓变（ΔH）为-50 kJ/mol，反应物和生成物的熵变（ΔS）为0.2 kJ/(mol·K)，求在298 K时该反应的吉布斯自由能变化（ΔG）。
2. 某理想气体在等压过程中从体积V1 = 2 m³膨胀到V2 = 4 m³，压强P = 1 atm，求该过程中气体所做的功。
五、论述题1. 论述化学动力学中的碰撞理论，并说明它与过渡态理论的区别。
2. 讨论溶液的渗透压，并解释为什么在不同浓度的溶液中，渗透压会有所不同。
请注意，这些题目仅供模拟参考，实际的考研题库内容可能会有所不同。
考生在准备过程中应以官方发布的考试大纲和教材为主，同时结合历年真题进行复习。
厦门大学物化练习(热力学第二定律)答案
物理化学练习（热力学第二定律） 答案一、选择题 ( 共17题 34分 )1. [答] (A) 因 (∂∆l s G /∂T )p = -∆l s S > 02. [答] (B )3. [答] (A) 因为 d S = (d U +p d V )/T = p d V /T = [nR /(V -b )]d V该气体内能只是温度函数。
ΔS = R ln[(V 2-b )/(V 1-b )] (n =1)4. [答](1) D;(2) D 对于 (1) Δr S m = Q R /T = 20 J·K -1·mol -1对于 (2) W f = -Δr G m = -(Δr H m - T Δr S m )= Q p - Q R = 66 kJ5. [答] ( C )6. [答] (C)7. [答] (A)W = 0, ΔU = QΔH = ΔU + Δ(pV ) = Q + pV - p 1V 1= Q + pVΔS = ΔH /T = (Q + pV )/373KΔF = ΔU - T ΔS = - pVΔG = ΔH - T ΔS = Q + pV - Q - pV = 08. [答] (A) 由 d U = T d S - p d V 与 d H = T d S + V d p 可导出(∂U /∂S )V = T (∂H /∂S )p = T9. [答] (D) 因为 公式 (1)/Q T δ⎰=Δfus S (可逆过程)(2) Q = Δfus H (等压过程，非体积功等于零)(3)Δfus H /T =Δfus S (可逆相变)(4)-Δfus G = 最大净功 (可逆过程)此题在未指明可逆与否的情形下只有公式 (2) 适用10. [答] (A) 因为 A 的 (∂H /∂T )p 较大，而 (∂H /∂T )p = T (∂S /∂T )p11. [答] (B)12. [答] (A)13. [答] (A) 因为 (∂S /∂T )V = C V /T (∂S /∂T )p = C p /T通常情况下 C p ,m > C V ,m ，X < Y14. [答] (D) 因为 (∂T /∂p )S = T /C p ×(∂V /∂T )p = V /C p15. [答] (B ) 因 (∂T /∂V )U = -a /V 2C V < 016. [答] (A)17. [答] (D)二、计算题 ( 共 7题 55分 )18. [答] 依题意 Q = 0，ΔS 体= 0，ΔS 隔离 = 0 (3分) W = -ΔU = C V (T 1- T 2)，由绝热可逆过程方程得 T 2= 495.5 K (1分) 所以 W = C V (T 1- T 2) = - 4.142 kJ ，ΔU = 4.142 kJ (1分) ΔH = C p (T 2- T 1) = 5.799 kJ (1分) ΔF = ΔU - Δ(ST ) = ΔU - S ΔT = -36.720 kJ(2分) ΔG = ΔH - S ΔT = -35.063 kJ(2分)19. [答] ()T Hp ∂∂=V -()p VT T ∂∂(4分) 又 V m =(RT /p )(1+B 'p +C 'p 2)故 (∂V m /∂T )m =∂(RT /p +RTB '+RTC 'p )/∂T=R /p +B 'R +C 'pR +RT n ()p B T ∂+RTp (∂C '/∂T )p(2分) 故 ()T Hp ∂∂=-RT 2[(∂B '/∂T )p +p (∂C '/∂T )p ](4分)20. [答] (1) 可逆相变过程 ΔG 1= 0ΔF 1= ΔG - Δ(pV ) = -nRT = -2.937 kJ(2分) (2) C 6H 6(l, p ∃) ─→ C 6H 6(g, p ∃) ─→ C 6H 6(g,0.9p ∃)ΔF 2= ΔF 1+ ΔF ' = ΔF 1+ W ' = -3.246 kJΔG 2= ΔG 1+ΔG '= 0 +⎰21p p V d p = nRT ln(0.9/1) = -309.4 J (4分) W 2= 0.9p ∃V g = nRT = 2.937 kJ由于 -ΔF 2> W 2，故此过程不可逆(3) 按同法处理ΔF 3= -2.657 kJ ，ΔG 3= 0.280 kJ ，W 3= 2.937 kJ由于 -ΔF 3< W 3，故此等温过程是不可能自动发生的。
厦门大学物理期末参考2008&2009卷子
1．（15分）在半径为R 的圆柱体内，充满磁感应强度为B的均 匀磁场，B的方向与柱的轴线平行。
有一长为L 的金属 棒放在磁场中，如图所示。
设B 随时间的变化率d d Bt为常量且大于零。
求金属棒内的感生电动势。
哪端电势高？2．（16分）矩形回路与无限长直导线共面，且矩形一边与直 导线平行，导线中通有电流I = I 0 sinωt ，回路以速度v 垂直地离开直导线，如图所示。
求： （1）任意时刻回路中的感应电动势；（2）矩形回路在图示位置时，这一系统的互感系数。
3． （12分）在杨氏双缝干涉实验中，两缝间隔d = 3.30mm ，狭缝到屏的距离D ＝3.00m ，单色光垂直入射。
如在其中一缝后放置一厚度e = 0.0100mm ，折射率n = 1.58的云母片，试问其零级明条纹移在何处？4． （14分）在折射率为 1.52的玻璃平面上镀一层折射率为 30.1 n 的透明薄膜，白光(400nm ~700nm )垂直入射到薄膜上,问:(1) 欲使薄膜正面呈现波长为650nm 的红光，薄膜的最小厚度是多少？ (2) 对于这一厚度，薄膜反面将呈现什么波长的光？厦门大学《大学物理》下课程期末试卷＿各＿学院＿各＿系＿2008＿年级＿＿各＿＿专业主考教师：＿＿＿＿试卷类型：（A 卷） 2010-15． （15分）波长为600nm λ=的单色光垂直入射在一光栅上，其第二级明条纹出现在2sin 0.20θ=，而第四级缺级。
试问： （1）光栅常数为多大？（2）光栅上狭缝可能的最小宽度为多大？（3）按上述选定的a 、b 值，在屏上呈现多少明条纹。
6． （14分）使自然光通过两个偏振化方向相交60° 的偏振片，透射光强为I ，今在这两个偏振片之间再插入另一偏振片，问：（1）第三个偏振片应如何放置可使透射光最强？ （2）此时的透射光光强为多少？7． （14分）两个静止质量都是m 0的小球，其中一个静止，另一个以 c v 8.0= 的速度运动。
厦门大学 物理化学 4 多组分体系热力学
ZB称为物质B的某种容量性质Z的偏摩尔量 （partial molar quantity）
2009-2010第二学期
多组分体系的偏摩尔热力学函数值
使用偏摩尔量时应注意：
1.偏摩尔量的含义是：在等温、等压、保持B物质以外的所 有组分的物质的量不变的条件下，改变 dnB 所引起广度性质 Z的变化值，或在等温、等压条件下，在大量的定组成体系 中加入单位物质的量的B物质所引起广度性质Z的变化值。 2.只有广度性质才有偏摩尔量，而偏摩尔量是强度性质。 3.纯物质的偏摩尔量就是它的摩尔量。 4.任何偏摩尔量都是T，p和组成的函数。 5.指某种物质在某一特定相态，整个体系无偏摩尔量。
B
∂U UB = ( )T , p ,nc ( c ≠ B) ∂nB ∂H HB = ( )T , p ,nc ( c ≠ B) ∂nB ∂A AB = ( )T , p ,nc ( c ≠ B) ∂nB ∂S SB = ( )T , p ,nc ( c ≠ B) ∂nB GB = ( ∂G )T , p ,nc ( c ≠ B) =μB ∂nB
B =1 k
这就是偏摩尔量的集合公式，说明体系的 总的容量性质等于各组分偏摩尔量的加和。 例如：体系只有两个组分，其物质的量和 偏摩尔体积分别为n1 ,V1 和 n2 ,V2，则体系的总体积 为： V = n1V1 + n2V2
2009-2010第二学期
偏摩尔量的集合公式
写成一般式有：
U = ∑ nBU B
Gibbs-Duhem公式指出：溶液中各偏摩尔量之间是 有相互关系的，即：
∑ n dz
B B
B
=0
或
∑ x dz
B B
B
=0
例如，对于只含A和B的二组分体系，它们的偏摩 尔体积间有如下关系：
练 习(多组分系统)厦大
练习1.以下说法对吗？为什么？(1)溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。
(2)对于纯组分，化学势等于其吉布斯自由能。
(3)等温、等压下，纯物质的量越多，其化学势越大。
提示答案：〔(1) 不对，溶液无化学势，(2) 应等于摩尔吉布斯自由能，(3) 不对，化学势是强度量，与量无关。
)2.指出下列各量哪些是偏摩尔数量，哪些是化学势。
提示答案：〔(1)(3)(6)是偏摩尔量，(4)(5)(7)是化学势〕3.下列说法对吗？为什么？(1)温度、压力没有偏摩尔量。
(2)偏摩尔吉布斯自由能是化学势，因此，凡属化学势均有集合公式。
(3)体系无限稀释时，溶质B 的偏摩尔体积为零。
提示答案：〔(1) 对，因为温度、压力是强度性质，(2) 不对，集合公式只适合于偏摩尔量，(3) 不对，偏摩尔体积不为零。
〕4.某不法之徒想制造假酒以获取暴利。
他造假酒的过程是：往空瓶里分别注入按一定酒精含量计算出的乙醇和水，两者体积加和为500cm3，随后封口、混合均匀并贴上商标。
后来，当这些假酒被查封后，工商局的检验人员用最简单的科学方法证明这酒是假的。
请你用所学的知识说明工商人员所用的方法及其科学依据。
提示答案：（混合后，总体积不等于 500ml）5.25℃,101325Pa 时NaCl(B) 溶于1kg H2O(A) 中所成溶液的V与n B的关系如下：V＝〔1001.38＋16.6253(n B/mol)＋1.7738(n B/mol)3/2＋0.1194(n B/mol)2〕cm3(1)求H2O 和NaCl 的偏摩尔体积与n B的关系；(2)求n B=0.5mol 时H2O 和NaCl 的偏摩尔体积；(3)求无限稀释时H2O 和NaCl 的偏摩尔体积。
提示答案：6.化学势和有什么不同？若标准压力不是选择而是另一个压力值，则值是否不同？值又如何？提示答案：（与T、p有关，只与温度有关，p不同，不同，但不变。
）7.温度不同的两种理想气体在绝热恒容条件下混合，其过程熵变。
历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案
历年厦门大学826物理化学考研真题试卷与真题答案一、考试解读：part 1 学院专业考试概况：①学院专业分析：含学院基本概况、考研专业课科目:厦大化学学院的考试情况；②科目对应专业历年录取统计表：含厦门大学826物理化学相关专业的历年录取人数与分数线情况；③历年考研真题特点：含厦门大学考研826物理化学专业课各部分的命题规律及出题风格。
part 2 历年题型分析及对应解题技巧：根据厦门大学826物理化学各专业考试科目的考试题型（选择题、简答题、论述题、材料题等），分析对应各类型题目的具体解题技巧，帮助考生提高针对性，提升答题效率，充分把握关键得分点。
part 3 2018真题分析：最新真题是厦门大学考研中最为珍贵的参考资料，针对最新一年的厦门大学考研真题试卷展开深入剖析，更多真题可在群贤厦大考研网查看；帮助考生有的放矢，把握真题所考察的最新动向与考试侧重点，以便做好更具针对性的复习准备工作。
part 4 2019考试展望：根据上述相关知识点及真题试卷的针对性分析，提高2019考生的备考与应试前瞻性，令考生心中有数，直抵厦门大学考研的核心要旨。
part 5 厦门大学考试大纲：①复习教材罗列（官方指定或重点推荐+拓展书目）：不放过任何一个课内、课外知识点。
②官方指定或重点教材的大纲解读：官方没有考试大纲，高分学长学姐为你详细梳理。
③拓展书目说明及复习策略：专业课高分，需要的不仅是参透指定教材的基本功，还应加强课外延展与提升。
part 6 专业课高分备考策略：①考研前期的准备；②复习备考期间的准备与注意事项；③考场注意事项。
part 7 章节考点分布表：罗列厦门大学化学专业的专业课试卷中，近年试卷考点分布的具体情况，方便考生知晓厦门大学考研专业课试卷的侧重点与知识点分布，有助于考生更具针对性地复习、强化，快准狠地把握高分阵地！二、厦门大学历年考研真题与答案详解：包括了2002-2018年考研真题试卷，并配备2010-2018年考研真题答案详解，本部分包括了（解题思路、答案详解）两方面内容。
H810-物理化学-考研资料-统计与平衡练习(2008级)
统计热力学与化学平衡练习2008级（仅此一套）一、选择题1. 对于气相反应，当体系总压力p变化时，(A) 对Kf无影响(B) 对K r无影响(C) 对Kp无影响(D) 对Kf ，K r，Kp均无影响2. 在相同温度和压力下，H2O(g)和HOD(g)的平动熵和转动熵的大小为：（A）S t,m(H2O)<S t,m(HOD), S r,m(H2O)<S r,m(HOD)（B）S t,m(H2O)=S t,m(HOD), S r,m(H2O)=S r,m(HOD)（C）S t,m(H2O)<S t,m(HOD), S r,m(H2O)=S r,m(HOD)（D）S t,m(H2O)>S t,m(HOD), S r,m(H2O)>S r,m(HOD)3. 能量零点的不同选择，在下面诸结论中哪一种说法是错误的：(A) 影响配分函数的计算数值(B) 影响U，H，F，G的数值(C) 影响Boltzmann分布数Ni*的数值(D) 影响能级能量εi的计算数值4. 有6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0, ε1, ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的：(A) P63P32P11(B) C63C32C11(C) 6!/3!2!1!(D) {6!/3!(6-3)!} {(3!/2!(3-2)!} {1!/1!(1-1)!} 5. Ag2O 分解可用下列两个反应方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I. Ag2O (s) 2Ag (s) + (1/2) O2 (g) K p(Ⅰ)II. 2Ag2O (s) 4Ag (s) + O2 (g) K p(Ⅱ)设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：(A) K p(Ⅱ) = K p(Ⅱ)(B) K p(Ⅰ) = K p2(Ⅱ)(C) O2气的平衡压力与计量方程的写法无关(D) K p(Ⅰ) 随温度降低而减小6. 已知I2(g)的基本振动频率ν=21 420 m-1, k B=1.38×10-23 J⋅K-1, h=6.627×10-34 J⋅s, c=3×108 m⋅s-1, 则I2(g) 的振动特征温度Θv 为：(A) 2.13×10-14 K(B) 1.03×10-8 K(C) 308.5 K(D) 3.23×10-3 K7. 忽略CO 和N2的振动运动对熵的贡献差别。
厦门大学物理化学练习（多组分体系2008级）
厦门⼤学物理化学练习（多组分体系2008级）物理化学练习（多组分体系）2011.5⼀、选择题1. 598.15 K 时,与汞的摩尔分数为0.497 的汞齐呈平衡的⽓相中，汞的蒸⽓压为纯汞在该温度下的饱和蒸⽓压的43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg为：( )(A) 1.15 (B) 0.87(C) 0.50 (D) 0.432. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想⽓体中的组分B（B）混合⾮理想⽓体中的组分B（C）理想溶液中的组分B（D）稀溶液中的溶剂3. 盐碱地的农作物长势不良，甚⾄枯萎，其主要原因是什么？( )(A) 天⽓太热(B) 很少下⾬(C) 肥料不⾜(D) ⽔分从植物向⼟壤倒流4. (1) 冬季建筑施⼯中，为了保证施⼯质量，常在浇注混凝⼟时加⼊少量盐类，其主要作⽤是？( )(A) 增加混凝⼟的强度(B) 防⽌建筑物被腐蚀(C) 降低混凝⼟的固化温度(D) 吸收混凝⼟中的⽔份(2) 为达到上述⽬的，选⽤下列⼏种盐中的哪⼀种⽐较理想？( )(A) NaCl (B) NH4Cl(C) CaCl2(D) KCl5. 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：µB= µB*(T,p) + RT ln x B，µA= µA*(T,p) + RT ln x A下⾯叙述中不正确的是：( )(A) µA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势(B) µB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，⽽不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度⽤不同⽅法（如x B, m B, c B）表⽰时，µB*(T,p)不同，但µB不变(D) µA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, µB*(T,p) 只与T, p及溶质的性质有关6. 298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa?kg?mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压⼒为：(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa7. 在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是：( )(A) a点是假想的参考点,x A=1, f A=k A(B) c点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A(C) d点符合拉乌尔定律,f B=f B*x B=f B*a B(D) e点处f A=f B8. 若[?ln(p/p )/?y A]T <0,即⽓相中A组分增加d y A,总压p降低,则下列诸结论中正确的是：( )(A) ⽓相中A组分浓度⼩于液相中A组分浓度(B) ⽓相中A组分浓度⼤于液相中A组分浓度(C) ⽓相中A组分浓度等于液相中A组分浓度(D) 上述结论都不对9. 对于⾮电解质溶液,下述说法中正确的是：( )(A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物(B) 在⼀定温度下,溶液的蒸⽓压⼀定⼩于纯溶剂的蒸⽓压(C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热⼒学性质与理想溶液相近似(D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同10. 假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：( )(A) A，B 分⼦之间的作⽤⼒很微弱(B) A，B 都遵守拉乌尔定律(C) 液体混合物的蒸⽓压介于A，B 的蒸⽓压之间(D) 可以⽤重复蒸馏的⽅法使A，B 完全分离11. 298 K 时，纯⽔的蒸⽓压为3167.7 Pa，某溶液⽔的摩尔分数x1= 0.98 ,与溶液成平衡的⽓相中，⽔的分压为3066 Pa，以298 K，p 为纯⽔的标准态，则该溶液中⽔的活度系数为：( )(A) ⼤于1 (B) ⼩于1(C) 等于1 (D) 不确定⽽且⽔对Raoult 定律是：( )(A) 正偏差(B) 负偏差(C) ⽆偏差(D) 不确定12. 对正规溶液和⽆热溶液特性的描述，下述哪⼀种是错误的：( )(A) 正：H E>> TS E⽆：H E<< TS E(B) 正：S E = 0 ⽆：H E = 0(C) 正：G E = H E⽆：G E = -TS E(D) 正：G E = -TS E⽆：G E = H E13. 恒压下将相对分⼦质量为50的⼆元电解质0.005 kg溶于0.250 kg⽔中,测得凝固点为-0.774℃,则该电解质在⽔中的解离度为：(⽔的K f =1.86 K·mol-1·kg)(A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 014. 当溶液中溶质浓度采⽤不同浓标时，下列说法中哪⼀个是正确的。
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物理化学练习（多组分体系）2011.5一、选择题1. 598.15 K 时,与汞的摩尔分数为0.497 的汞齐呈平衡的气相中，汞的蒸气压为纯汞在该温度下的饱和蒸气压的43.3%，汞在该汞齐的活度系数γHg为：( )(A) 1.15 (B) 0.87(C) 0.50 (D) 0.432. 下述体系中的组分B，选择假想标准态的是（）（A）混合理想气体中的组分B（B）混合非理想气体中的组分B（C）理想溶液中的组分B（D）稀溶液中的溶剂3. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是什么？( )(A) 天气太热(B) 很少下雨(C) 肥料不足(D) 水分从植物向土壤倒流4. (1) 冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入少量盐类，其主要作用是？( )(A) 增加混凝土的强度(B) 防止建筑物被腐蚀(C) 降低混凝土的固化温度(D) 吸收混凝土中的水份(2) 为达到上述目的，选用下列几种盐中的哪一种比较理想？( )(A) NaCl (B) NH4Cl(C) CaCl2(D) KCl5. 根据理想稀溶液中溶质和溶剂的化学势公式：μB= μB*(T,p) + RT ln x B，μA= μA*(T,p) + RT ln x A下面叙述中不正确的是：( )(A) μA*(T,p) 是纯溶剂在所处T, p时的化学势(B) μB*(T,p) 是x B= 1，且仍服从亨利定律的假想状态的化学势，而不是纯溶质的化学势(C) 当溶质的浓度用不同方法（如x B, m B, c B）表示时，μB*(T,p)不同，但μB不变(D) μA*(T,p) 只与T, p及溶剂的性质有关, μB*(T,p) 只与T, p及溶质的性质有关6. 298 K时,HCl(g,M r=36.5)溶解在甲苯中的亨利常数为245 kPa⋅kg⋅mol-1,当HCl(g)在甲苯溶液中的浓度达2%时,HCl(g)的平衡压力为：(A) 138 kPa (B) 11.99 kPa (C) 4.9 kPa (D) 49 kPa7. 在该逸度组成图中,下列各点的表述中不正确的是：( )(A) a点是假想的参考点,x A=1, f A=k A(B) c点符合拉乌尔定律,f A=f A*x A=f A*a A(C) d点符合拉乌尔定律,f B=f B*x B=f B*a B(D) e点处f A=f B8. 若[∂ln(p/p )/∂y A]T <0,即气相中A组分增加d y A,总压p降低,则下列诸结论中正确的是：( )(A) 气相中A组分浓度小于液相中A组分浓度(B) 气相中A组分浓度大于液相中A组分浓度(C) 气相中A组分浓度等于液相中A组分浓度(D) 上述结论都不对9. 对于非电解质溶液,下述说法中正确的是：( )(A) 溶液就是多种液态物质组成的混合物(B) 在一定温度下,溶液的蒸气压一定小于纯溶剂的蒸气压(C) 在有限浓度范围内,真实溶液的某些热力学性质与理想溶液相近似(D) 溶液浓度选择不同标度时,其化学势也不同10. 假设A，B两组分混合可以形成理想液体混合物，则下列叙述中不正确的是：( )(A) A，B 分子之间的作用力很微弱(B) A，B 都遵守拉乌尔定律(C) 液体混合物的蒸气压介于A，B 的蒸气压之间(D) 可以用重复蒸馏的方法使A，B 完全分离11. 298 K 时，纯水的蒸气压为3167.7 Pa，某溶液水的摩尔分数x1= 0.98 ,与溶液成平衡的气相中，水的分压为3066 Pa，以298 K，p 为纯水的标准态，则该溶液中水的活度系数为：( )(A) 大于1 (B) 小于1(C) 等于1 (D) 不确定而且水对Raoult 定律是：( )(A) 正偏差(B) 负偏差(C) 无偏差(D) 不确定12. 对正规溶液和无热溶液特性的描述，下述哪一种是错误的：( )(A) 正：H E>> TS E无：H E<< TS E(B) 正：S E = 0 无：H E = 0(C) 正：G E = H E无：G E = -TS E(D) 正：G E = -TS E无：G E = H E13. 恒压下将相对分子质量为50的二元电解质0.005 kg溶于0.250 kg水中,测得凝固点为-0.774℃,则该电解质在水中的解离度为：(水的K f =1.86 K·mol-1·kg)(A) 100% (B) 26% (C) 27% (D) 014. 当溶液中溶质浓度采用不同浓标时，下列说法中哪一个是正确的。
( )（A）溶质的活度相同（B）溶质的活度系数相同（C）溶质的标准化学势相同（D）溶质的化学势相同15. 已知373.15 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.32 kPa，另一液体B 可与A 构成理想液体混合物。
当 A 在溶液中的物质的量分数为1/2 时，A 在气相中的物质量分数为2/3 时，则在373.15 K时，液体B 的饱和蒸气压应为：( )(A) 66.66 kPa (B) 88.88 kPa(C) 133.32 kPa (D) 266.64 kPa16. 对于非理想溶液下面说法中正确的是：( )(A) 只有容量性质才有超额函数(B) 若某个溶液的超额熵为零,则该溶液中任何一种成分的活度系数与温度成反比(C) 超额熵必为正值,超额Gibbs自由能必为负值(D) 无热溶液是由化学性质相似,分子大小差别不大的物质混合而成17. 在298 K 时，向甲苯的物质的量分数为0.6 的大量的苯－甲苯理想溶液中，加入1 mol 纯苯，这一过程苯的ΔG, ΔH, ΔS为：( )ΔG/J ΔH/J ΔS/J·K-1(A) 0 0 0(B) -1266 0 4.274(C) -2270 0 7.618(D) -542.6 0 1.82118. 根据逸度-组成图,下面表达不正确的是：( )(A) Ba虚线符合f A=f A*x A(B) Ab'虚线符合f B=k B x B(C) ab虚线符合f=k B x B+f A*x A(D) Adb实线符合f B=f B*a B19. 比较如下两筒氮气化学势的大小（ 为逸度系数）,答案应为( )(A) μ1> μ2(B) μ1< μ2(C) μ1= μ2(D) 不能比较其相对大小20. (1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和(2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs自由能(3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry定律(4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult定律上述诸说法正确的是：( )(A) (1)，(2) (B) (2)，(3)(C) (2)，(4) (D) (3)，(4)21. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中,水蒸气压力为p1(2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中,苯蒸气压为p2(3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中,水蒸气压为p3(4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中,水蒸气压为p4这四个蒸气压之间的关系为：( )(A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3(C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p222. 在310 K,纯H2O(l)的蒸气压为6.275 kPa,现有1 mol不挥发物质B(s)溶于4 mol H2O(l)形成溶液,若溶液中水的活度为0.41(以纯水为标准态),则溶解过程中1 mol H 2O(l)的Gibbs 自由能变化为：( )(A) -557 J ⋅mol -1 (B) -2298 J ⋅mol -1(C) -4148 J ⋅mol -1 (D) 4148 J ⋅mol -1二、计算题23. 溶质的活度有如下三种规定：(A) μB =μB *(T ,p )+RT ln[γB (R)x B ]；a B ,x (R)= γB x B , 当x B →1, γB(R)→1 (B) μB =μB *(T ,p )+RT ln[γB (H)x B ]；a B ,x (H)= γB ’x B , 当x B →0, γB(H)→1 (C) μB =μB $(T ,p )+RT ln(γm /m )；a B ,m =γm m B /m , 当m B →0, γ→1 已知溶质的逸度f B 与x B 的关系如图所示，试求：(1) a B ,x (R)；a B ,x (H)；a B ,m 三种活度间的关系；(2) 求x B →0及x B →1时的a B ,x (R)，a B ,x (H)，a B ,m 的比值；(3) 求x B →0及x B →1时的γB ,x (R)，γB ,x (H)，γB ,m 的值。
24. 有一密闭抽空的抽空容器，如图所示。
纯水与溶液间用半透膜隔开，298.15 K 时纯水蒸气压为3.169 kPa 。
溶液中溶质B 的物质的量分数为0.001。
试问：（1）298.15 K 体系达渗透平衡时，液面上升高度∆h 为多少？（2）298.15 K 时，此液面上方蒸气压为多少？ （3）纯水蒸气压大于溶液蒸气压。
根据力学平衡原理，水气将从左方流向右上方，且凝聚于溶液中，渗透平衡受到破坏，因而在密闭容器下不能形成渗透平衡，此结论对吗？何故？25. 298 K 时，实验测得水和丙醇体系中当x 丙=0.1时，平衡气相中水的分压为3026 Pa ，丙醇分压为1760 Pa ，该温度下水和丙醇的饱和蒸气压分别为3173 Pa 和2906 Pa 。
（1）求该溶液各组分的活度和活度系数；（2）计算298 K 时，9 mol 水和1 mol 丙醇混合物的Gibbs 自由能变化和超额自由能。
26. 已知被萘(相对分子量为128)沾污的蒽(相对分子量为178)被用在研究工作中,为了估算萘的含量,一个学生取1.6 g 蒽,加热熔化,然后冷却。
观察到刚开始析出固体的温度为448 K,这比纯蒽熔点低40 K,该同学查找蒽的Δfus H m $，未查到,接着用凝固点降低办法继续测定,把1.6 g 蒽溶解在100 g 苯中,结果凝固点降低0.50 K 。
已知纯苯的凝固点为278.4 K, Δfus H m $=9.363kJ ⋅mol -1。
求：(1) 蒽中萘的摩尔分数；(2) 蒽的Δfus H m $。
27. (1) 用饱和的气流法测CS 2蒸气压的步骤如下:以288 K ，p 的2 dm 3干燥空气通过一已知质量的CS 2的计泡器,空气与CS 2的混合物逸至大气中(压力为p ),重称记泡器的质量, 有3.011 g 的CS 2蒸发掉了。