新课标I高一化学
高一化学必修一新人教版课后习题参考答案
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol
第三章第三节
10 ． 55%
21×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3． D 4．D 5． A 6． C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，
生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
-
2-
2-
-
2OH +CO 2=CO3 +H2O CO3 +H2O+CO 2=2HCO 3
-
-
2Al+2OH +2H 2O=2AlO 2 +3H2
9．CaCO3= 高温 =CaO+CO 2 CaO+H 2O=Ca(OH) 2 Na2CO3+Ca(OH) 2=CaCO3 +2NaOH
10．取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5． B 6． B 7．C 8． D 9． D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH -=Fe(OH) 2
4Fe(OH) 2+O2+2H 2O=4Fe(OH) 3 转移 4e-
：
：
=1 ： 1 ： 6
62
56
60
化学式为： Na 2O·CaO·6SiO2 （2）纯碱： 72 t 石灰石： 81 t 石英： 246 t
12．略
新版高中化学必修一教案
新版高中化学必修一教案
教学目标：
1. 了解化学的基本概念，包括物质、元素、化合物等；
2. 掌握物质的组成与结构的相关知识，包括原子结构、分子结构等；
3. 能够运用化学符号和式表示元素和化合物的组成；
4. 能够理解原子核模型和元素周期表的相关知识。
教学内容：
1. 物质的概念和分类；
2. 元素和化合物的概念；
3. 原子结构和分子结构；
4. 化学符号和式；
5. 原子核模型；
6. 元素周期表的概念和特点。
教学准备：
1. 化学教科书和课件；
2. 化学实验器材和试剂；
3. 讲义和练习题。
教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见物质的图片或样品，引导学生思考物质的基本性质和特点；
2. 讲解：依次介绍物质的概念、元素和化合物的区别、原子结构和分子结构的相关知识；
3. 实验：开展一些简单的化学实验，帮助学生理解原子结构和分子结构的概念；
4. 练习：布置相关的练习题，巩固学生对知识点的掌握；
5. 总结：总结本节课的重点内容，提出相关问题进行讨论。
教学反思：
1. 学生对物质的分类和组成是否有清晰的理解；
2. 学生能否正确运用化学符号和式表示元素和化合物的组成；
3. 学生是否能够理解原子核模型和元素周期表的相关知识；
4. 在实验环节是否能够引导学生进行正确的实验操作和观察。
教学延伸：
1. 组织学生进行更多的实验，加深对原子结构和分子结构的理解；
2. 带领学生研究元素周期表的规律，培养学生的思维能力和实验能力；
3. 推荐相关的化学科普书籍，拓宽学生对化学知识的了解。
高一必修一化学知识点总结（精选13篇）
高一必修一化学知识点总结高一必修一化学知识点总结(精选13篇)高一必修一化学知识点总结11、溶解性①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水（大于65℃易溶），易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶（钙银钡），氯化物一种不溶（银），碳酸盐只溶钾钠铵。
⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca（OH）2]。
气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。
2、密度①同族元素单质一般密度从上到下增大。
②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。
3、物质燃烧时的影响因素：①氧气的浓度不同，生成物也不同。
如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
②氧气的浓度不同，现象也不同。
如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中是蓝色火焰。
③氧气的浓度不同，反应程度也不同。
如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
④物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。
如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。
4、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
5、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
高一化学必修1_课本答案
（3）稀释法：浓硫酸溶于水时放出大量 的热，故可用稀释法进行鉴别。在小烧杯 中加入10 mL水，再慢慢沿烧杯壁加入某 种硫酸，放出热量大的是浓硫酸，热量变 化很小的是稀硫酸。 （4）露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀 硫酸无此特性。分别称取等量的两种硫酸 ，露置在空气中一段时间后再称量，质量 明显增加的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。
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（7）氧化法：浓硫酸具有强氧化性， 而稀硫酸的氧化性弱。分别取两支试管， 加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热， 能产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一 种是稀硫酸。 （8）脱水法：分别用玻璃棒醮取两种 酸涂在纸上，过一段时间后，若纸上出现 黑色痕迹，则涂的是浓硫酸。
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（9）生雾法：在两支试管中各加少量 浓盐酸，再分别加入少量的两种硫酸，若 有大量白雾生成，则加入的是浓硫酸。 （10）导电法：取两种酸少许于两只小 烧杯中，分别做导电性实验，若小灯泡发 光且亮，则烧杯中所盛的是稀硫酸。 ……
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4.完成下列表格 分散质粒 分散系 子大小 浊液 溶液 胶体 主要特征 举例
不稳定， >100 nm 泥浆水 不均一 稳定，均 饱和NaCl <1 nm 一 溶液 较稳定， 1～100 nm 豆浆 均一
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5.提示：用丁达尔效应可以区分
6.世界上有数百万计的老人患老年性 痴呆症。许多科学家经过研究发现，老 年性痴呆症与铝有密切关系。同时还发 现，铝对人体的脑、心、肝、肾的功能 和免疫功能都有损害。因此，世界卫生 组织于1989年正式将铝确定为食品污染 物而加以控制。提出成年人每天允许铝 摄入量为60 mg。
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4.在可能含有可溶性硫酸盐、碳酸 盐和硝酸盐的溶液中，加入BaCl2 溶液 时，生成的沉淀不一定是BaSO4，也可 能是BaCO3，或两者均有。可向有沉淀 的液体中加入盐酸（或稀硝酸），振荡。 若沉淀消失，说明该沉淀是BaCO3；若 沉淀不消失，说明该沉淀是BaSO4，若 沉淀减少，但不完全消失，则说明两种 沉淀都有。
高中课改化学必修一教案
高中课改化学必修一教案
课时：40分钟
课题：化学基本概念引入
教学目标：
1. 了解化学的定义和起源；
2. 掌握物质的三态和物质分类；
3. 理解原子和分子的概念。
教学重点和难点：
重点：化学的定义和起源，物质的三态和物质分类。
难点：原子和分子的概念。
教学准备：
PPT课件、实验器材（烧杯、试管、灯泡等）、教科书、图片资料等。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引出化学的定义和起源，激发学生对化学的兴趣。
二、讲授（20分钟）
1. 述说化学的定义和起源，介绍化学在生活中的应用。
2. 讲解物质的三态和物质分类，通过实验让学生观察物质的变化。
三、实验（10分钟）
1. 示范实验：观察水在不同温度下的状态变化，引导学生探讨物质的三态。
2. 学生实验：让学生用烧杯、试管等器材观察不同物质的状态变化。
四、总结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，回答学生提出的问题。
2. 布置作业：要求学生整理化学基本概念，准备下节课的复习。
教学反思：
通过这堂课的教学，学生对化学的基本概念有了初步的认识，同时也培养了他们的实验能力和思维能力。
在今后的教学中，需要更加注重引导学生发现问题、探索问题，激发他们的学习兴趣和探究能力。
新高中必修一化学教案
新高中必修一化学教案
课时安排：第1课时
教学内容：化学的基本概念
教学目标：学生能够了解化学的基本概念，并能够区分化学与其他自然科学的不同。
教学重点：化学的定义；化学的研究对象；化学的基本分类；化学实验的意义。
教学难点：化学与其他自然科学的区别。
教学准备：教材《高中化学》必修一部分，投影仪，实验室器材。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师引导学生回忆一下他们对化学的了解，通过提问的方式引出化学的基本概念。
二、讲解化学的定义（10分钟）
教师向学生解释化学的含义，以及化学对人类社会的重要性。
学生可以通过看图、听教师讲解的方式来理解化学的定义。
三、探讨化学的研究对象（15分钟）
教师向学生介绍化学所研究的对象，例如原子、分子等。
学生可以通过小组讨论的方式来发掘化学的研究对象的重要性。
四、讲解化学的基本分类（10分钟）
教师向学生讲解化学的基本分类，如无机化学、有机化学等。
学生可以通过举例子的方式来了解不同种类的化学在生活中的应用。
五、实验室体验（15分钟）
教师带领学生进行简单的化学实验，让学生亲身感受化学实验的意义和乐趣。
六、总结与作业布置（5分钟）
教师向学生总结本节课的内容，并布置相关的作业，让学生加深对化学基本概念的理解。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够初步了解化学的基本概念，增强对化学的兴趣。
在未来的学习过程中，可以通过更多的实验和案例深入了解化学的实践意义。
新课标版2021-2022学年高一上学期期末考试 化学 Word版含答案
2021-2022学年度上学期（期末）考试高一化学试题【新课标】考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64一、选择题（每题3分，共54分）1. 2008年北京“奥运标准线”中重要组成部分--运通104路是北京首条“无菌”公交路线．公交车上接受了一种纳米材料清洁技术，这种纳米材料的粒子直径是5nm-30nm，若将这种纳米材料分散到液体分散剂中，下列各组混合物和该分散系具有相同数量级的是( )A.溶液B. 乳浊液C.悬浊液D.胶体2.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等D．黄铜比纯铜的硬度大3.下列物质按强电解质、弱电解质、非电解质的挨次排列的是（）A．NaNO3、NH3·H2O、N2B．Fe、CH3COOH、液氯C．漂白粉、BaSO4、CO2D．Ba(OH)2、HF、酒精4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入FeCl3溶液：I－、NH4+、Cl－、Ba2+B．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C．无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－D．硫酸钠的溶液中：Mg2+、K+、HCO3－5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子，该混合物的体积肯定小于11.2 LB．1 L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2N AC．5.6g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3N AD．在常温常压下，等质量的H2和O2的体积之比是16：16.下列关于某溶液中所含离子的检验，推断正确的是（）A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，可确定有Cl－存在B．用洁净铂丝蘸取该溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中肯定含有Na+C．加入HCl溶液，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中肯定含有CO32-D．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42－存在7.下列反应的离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ =Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2－+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2 + OH－= HCO3－D．少量的氢氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+ +2HCO3－+ OH－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O8.能实现下列物质间直接转化的元素是（）单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HClA．Si B．Na C．Al D．Fe9.将过量的二氧化碳分别通入：① CaCl2溶液② Na2SiO3溶液③饱和Na2CO3溶液④Ca(ClO)2溶液⑤澄清的石灰水。
新课标指导下的高一化学探究式实验教学浅探
化学课 堂教 学 中开展探 究式 实验 教 学的重要 性和 必要性 。接 着依 次从鼓励 学生上讲 台做 实验 、 改进部 分课 堂演示 实验 、 学生 自 设 主
计 实验验 证得 出结论 和提 出新 问题进行 假设 和 实验探 究这 四个环 节， 探讨 实施探 究式 实验教 学的 具体做 法 。
上讲 台做 实验 ， 对化学 学 习也有 了一种 轻松 与愉快 的感觉 。 例如 在
到 浓硫 酸 的特性 时 ， 师展 示一 个试剂 瓶 ， 学生设计 实 验方 案验 教 请
节。 它既是促 使学 生积极 主动学 习的基础 。 也是获 得 良好教学效 果 证该瓶 内的液体是 浓硫酸 。 学生经 过独立 思考和 共同讨论 ， 自主 在
Ｉ 课 研究 ． 【 新】 新 程 １－ 倒 ｜
新课标 指导 下 的高 一化 学探ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ究式实验教 学浅探
●李 燕 玲 摘 要： 本文 就 新课 程 改革 所 确 定 的课 程 目标要 求 ， 出在 指 触 了空气 中的 Ｏ 被部分 氧化 的缘故 。在此分 析 的基础上 ， 师可 。 教 鼓励 学生积 极思考 ， 大胆 探究 ， 改进这个 实验 ， 找出最 佳方 案。 为了 让学生 加深对 该 实验的认 识 ， 综合学 生可能 存在 的问题 上 ． 师 在 教
可结合 高考 实验题 ， 设计如 下题 目并 引导学生 通过 自主学 习 、 合作
学 习来 完成 。 。 Ｆ （ ） 由于 在空 气 中易 被氧 化 ． ｅＯＨ 制取 时很 难观 察 到 白色沉 淀现 象 。只能 看到 灰绿 色 ，采 用下 图 装置使 用 Ｆ 、 ２Ｏ 稀 ） ｅ Ｈ Ｓ （ 、
学 习和合 作学 习 的氛 围中 ， 系浓硫 酸 的脱水 性 、 联 吸水 性 、 强氧 化 性和 稀硫酸 的酸 性 ， 设计 了 １ Ｏ多种 方案 ， 最后 比较 筛 选 出其 中的 最简单 快捷 的方 案。 接着在讲 台上 选取相 关仪器 和试剂 ， 进行 实验
浅谈如何搞好新课标下的高一化学教学
材是依照物质分类的思想进行编排的 ， 教材通过提供实验 事实 、 科学史 话等 感性材 料 ， 用分 析 、 纳的 方法 让学 生 采 归 获取一些最简单的化学知识和了解最基本的研究方法， 因 此， 对于同样的教学 内容在不同的教学 阶段其地位 、 作用 和要求也是不 同的。如 “ 胶体 ” 仅限于让学生知道会判 ， 断胶 体 、 液 、 液 和 了解 它 们 的 本 质 区别 ， 丁 达 尔效 溶 浊 从 应、 过滤等角度认识这三种分散 系的不 同， 于胶体的其 对 他性 质如 电泳 、 朗运 动 、 布 聚沉 等 教 材 都 以科 学 视 野 的方 式 出现 ， 学生 不作过 高要 求 。 对 当然新课标也要求教师在实施化学教学时要适当注
好 以下几 方面 的问题 。
一
教学要 求 。 二、 正确处 理好 探 究 教 学 与传 统 教 学 的关 系 。 强师 加 生 间的互动 和学 生主动 参与 意识 探究 式教 学是 新 课标 大力 提 倡 的 教学 方 法之 一 。探 究 式教学 的一 个重 要 特点 就 是 教 师通 过 创设 一 定 的探究 情景 ， 学生 自己发 现 问题 ， 在这 一 探究 过 程 中让 学生 让 并 获得知识与技 能， 握解决 问题 的方法， 掌 获得情感体验。 但现在一些教师对探究式教学存在着认识上的误 区， 他们 把搞探究式教学作为是实施新课标的一个重要标志。由 于探究 式教 学注重 的是 探究 问题 的过程 与方 法 ， 而学生 因 往 往会 忽视 基础知 识 的 学 习 ， 视 知 识 的总 结 归纳 ， 忽 忽视 知识间的内在联系， 这使得学生学完了一个模块还不知道 学了些什么， 虽然课堂上搞探究是轰轰烈烈 ， 可学生一到
意教学 的弹性要求。所谓弹性要求就是教学 中在保证所 有学生掌握好新课程标准规定的最基本的内容基础上， 有 条件的结合学生实际， 在时间允许的情况下 ， 对教学提出 些较高的要求 ， 对教学 内容 作适 当的弹性增补， 以发展
新课标高中化学必修1教案
新课标高中化学必修1教案
课时安排：2课时
教学目标：
1. 了解化学的定义和基本概念；
2. 掌握化学元素、化合物和混合物的概念；
3. 能够区分化学变化和物理变化。
教学重点和难点：
重点：化学的基本概念和区分化学变化和物理变化；
难点：化合物和混合物的区别。
教学步骤：
第一课时：
1. 导入：通过展示一些常见物质，引出学生对化学的认识；
2. 概念讲解：介绍化学的定义、研究对象和基本概念；
3. 实验演示：进行简单的实验，让学生观察化学变化和物理变化的区别；
4. 讨论：与学生一起讨论化合物和混合物的区别。
第二课时：
1. 复习：回顾上节课的内容，强化学生对化学基础知识的理解；
2. 情景案例：通过生活中的例子，让学生区分化合物和混合物；
3. 练习：让学生进行一些练习题，巩固化学基础知识的掌握；
4. 总结：对本节课的内容进行总结，并提出下节课的预习内容。
教学评价：
1. 课堂表现：观察学生在课堂的积极参与情况；
2. 练习成绩：收集学生的练习题成绩，查看他们对化学基础知识的掌握情况；
3. 学生反馈：听取学生对本节课教学内容的理解和意见。
拓展延伸：
1. 鼓励学生进行更多的实验，加深对化学变化和物理变化的理解；
2. 给学生准备更多的案例，拓展他们对化合物和混合物的认识；
3. 让学生通过实践，探索更多化学的奥秘，激发他们对化学的兴趣。
注：课堂教学过程中，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学方法和内容，确保教学效果的最大化。
新课程高中化学必修一教案
新课程高中化学必修一教案
课时安排：每周4课时
课程目标：使学生了解化学的基本概念和原理，培养学生批判性思维和实验技能，为深入学习化学打下基础。
教材和参考资料：
教材：《高中化学必修一》
参考资料：《化学世界》、《化学教学研究》等
教学内容：
第一课时：化学的基本概念
1. 介绍化学的定义和研究对象
2. 讨论化学在生活中的应用和重要性
第二课时：化学元素和化合物
1. 介绍元素和化合物的概念
2. 讲解元素周期表和元素的分类
第三课时：化学反应和化学方程式
1. 解释化学反应的基本概念
2. 教授如何书写化学方程式和平衡方程式
第四课时：原子结构和分子结构
1. 探讨原子和分子的基本结构
2. 分析原子核、电子层和原子半径的关系
教学方法：
1. 讲授结合示范实验，激发学生兴趣和好奇心
2. 分组讨论，培养学生批判性思维和团队合作能力
3. 辅导学生解决化学问题，提高实验技能和解题能力
评估方式：
1. 课堂讨论和提问，检查学生对知识的理解和运用能力
2. 作业和实验报告，了解学生的学习情况和实践能力
3. 小测验和期末考试，评估学生的学习成绩和提高空间
课后延伸：
1. 布置相关阅读和实验任务，拓展学生的化学知识和实践能力
2. 组织化学俱乐部和科技创新竞赛，培养学生的兴趣和专业素养
教学反思：
通过本课程的教学，学生对化学的基本概念和原理有了初步了解和认识，培养了实验技能
和批判性思维，为进一步探索和深入学习化学打下了良好的基础。
在未来的教学中，可以
结合实际案例和应用情景，激发学生对化学的兴趣和热情，提高教学效果和学生学习动力。
高一化学 元素周期表 新课标 人教版
门捷列夫
1868年，门捷列夫 发表了第一张元素 周期表，完整系统 地提出化学元素周 期表。
元素周期表的编排原则：
1、把电子层数相同的各种元素，按原子序 数递增的顺序从左到右排成横行。
2、把不同横行中最外层电子数相同的元素， 按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。
思考： 1.每个周期所容纳的元素种类是多少？ 2.1、2、3周期序数和前18号元素的核 外电子排布有何联系？
5、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素， 4X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的 最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31， 则X、Y、Z是
A、Mg、Al、Si B、Li、Be、Mg
C、N、O、S
D、P 、S、O
2、指出原子序数为16的元素的名称、符号及 在周期表中的位置。
3、氟位于周期表的第二周期，第ⅫA族，画出 其原子结构简图。
4、X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电 子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周 期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化 合物的化学式可表示为
A、XY
B、XY2 C、XY3 D、X2Y3
NO. NO. NO. NO. NO. NO. H 1 Al 11 Fe 21 Sr 31 Sb 41 O Li 2 Si 12 Co&Ni22 Zr 32 Te 42 Hg G 3 P 13 Cu 23 Ce&La 33 I 43 Tl Bo 4 S 14 Zn 24 Di&Mo 34 Cs 44 Pb C 5 Cl 15 Y 25 Ro&Ru 35 Pa&V 45 Bi N 6 K 16 In 26 Pd 36 Ta 46 Th O 7 Ca 17 As 27 Ag 37 W 47 F 8 Ti 18 Se 28 Cd 38 Nb 48 Na 9 Cr 19 Br 29 Sn 39 Au 49 Mg 10 Mn20 Rb 30 U 40 Pt&Ir 50
高一化学必修一知识点总结(6篇)
高一化学必修一知识点总结一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例i、蒸发和结晶：蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏：蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
[原创]新课标江苏省高一化学《必修1》探究实验课：氯水的组成及应用教案及备用资料
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课题：氯水的组成及应用授课人：江苏省苏州实验中学章志勇时间：05年11月10日上午第二节授课班级：高一、4班授课地点：科技楼北四楼多媒体教室一、学习目标：1、知识目标：①使学生掌握氯气与水的反应，能设计实验验证氯水中各成分，能区分新制氯水和久置氯水②掌握次氯酸的漂白性和不稳定性，了解漂白粉、漂粉精的制法和使用原理③了解氯水在日常生活中的应用2、能力目标：①通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生化学实验规范操作能力、观察和分析问题的能力，训练表达能力，②通过对问题的体验、探究，培养学生的思维能力和探索精神，③培养学生理论联系实际的能力，学会发现问题、研究问题、解决问题。
3、情感目标：①激发学生对实验的学习兴趣；培养科学探究的思想，增强环保意识。
②通过对比、分析、归纳等科学的方法进行相互交流，调动学生学习的积极性。
③通过问题讨论，真正懂得学习的真谛，不在于获得已有的结论，而在于去发现尚未解决的问题，在于创新。
二、学习重点、难点：重点：氯水组分的实验验证及应用难点：实验方案的设计。
三、学法引导：实验探究、启发、引导、比较、小组讨论、评价等。
四、教具学具准备：多媒体：电脑、投影仪、化学实验仪器、药品：(略)五、学习模式：“实验—探究”模式的学习基本程序可为：问题—实验—讨论—结论六、学习过程：［引入］展示：游泳池的图片看到这幅图片，我们会回忆起某些游泳池里的特殊气味，那是什么原因引起的呢？通过前面的学习，我们认识到氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，表现在与金属单质、非金属单质、水和碱等物质的反应上。
但作为气体无论在操作还是贮存携带上都十分不方便，所以实验室常用新制的氯水代替氯气使用。
那么氯水的性质等同于氯气的性质吗？新制的氯水和久置的氯水相同吗？［展示］：两瓶氯水：一瓶新制氯水，一瓶久置氯水。
［提问］：两瓶氯水在外观上有什么不同？［讲述］发现两瓶氯水在物理性质方面是不同的，是什么原因造成这些不同呢？一定是其中的成分不同。
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2013年高考理科综合能力测试 2013年全国理综（新课标卷）物理部分二、选择题:本题共8小题，每小题6分.在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 右图是伽利略1604年做斜面实验时的一页手稿照片，照片左上角的三列数据如下表。
表中第二列是时间，第三列是物体沿斜面运动的距离，第一列是伽利略在分析实验数据时添加的。
根据表中的数据.伽利略可以得出的结论是A.物体具有惯性B.斜面倾角一定时，加速度与质量无关C.物体运动的距离与时间的平方成正比D.物体运动的加速度与重力加速度成正比 【答案】C【解析】第一列是第二列（时间）的平方和第三列数据可以看出：2x t ∝，即物体的位移与时间的平方成正比，C 选项对。
15.如图，一半径为R 的圆盘上均匀分布着电荷量为Q 的电荷，在垂直于圆盘且过圆心c 的轴线上有a 、 b 、d 三个点，a 和b 、b 和c 、 c 和d 间的距离均为R ，在a 点处有一电荷量为q (q >O)的固定点电荷.已知b 点处的场强为零，则d 点处场强的大小为(k 为静电力常量)A. 23q k RB. 2109qk R C. 2Q q k R + D. 299Q q kR + 【答案】B【解析】根据场强的叠加，b a E E E =+盘，可得圆盘在b 点产生的电场强度与点电荷在b点产生的电场强度等大反向：2qE k r=-盘，方向向左；根据对称性可知圆盘在d 点处产生的场强为2'qE k r=盘，d 点处的合场强为22210(3)9d q q q E k k k r r r =+=，B 选项对，A 、C 、D 选项错误。
16.一水平放置的平行板电容器的两极板间距为d ，极板分别与电池两极相连，上极板中心有一小孔(小孔对电场的影响可忽略不计)。
小孔正上方2d处的P点有一带电粒子，该粒子从静止开始下落，经过小孔进入电容器，并在下极板处(未写极板接触)返回。
若将下极板向上平移3d，则从P点开始下落的相同粒子将A.打到下极板上B.在下极板处返回C.在距上极板2d处返回 D.在距上极板25d16．【答案】D【解析】带电粒子运动过程中受重力和电场力做功；设电容器两极板间电压为U，粒子下落的全程由动能定理有：()002dmg d Uq+-=-，得32Uq mgd=，当下极板向上移3d后，设粒子能下落到距离上极板h处，由动能定理有：()00223d Umg h qhd+-=-，解得25h d=，D选项对。
17.如图.在水平面(纸面)内有三报相同的均匀金属棒ab、ac和MN，其中ab、ac在a点接触，构成“V”字型导轨。
空间存在垂直于纸面的均匀磁场。
用力使MN向右匀速运动，从图示位置开始计时，运动中MN始终与∠bac的平分线垂直且和导轨保持良好接触。
下列关于回路中电流i与时间t的关系图线.可能正确的是【答案】A【解析】设“V”字形导轨夹角为2θ，MN向右匀速运动运动的速度为v，根据法拉第电磁感应定律：2tanBLv B vt vεθ==⋅⋅⋅，设回路中单位长度的导线的电阻为R O，t(2)cosvR R Lθ=+总，根据欧姆定律：002tan tant1(2tan2)(tan)cos cosB vt v B vIvR R vt Rεθθθθθθ⋅⋅⋅⋅⋅====⋅++总常数，A选项对。
18.如图，半径为R 的圆死一圆柱形匀强磁场区域的横截面（纸面），磁感应强度大小为B ，方向垂直于纸面向外，一电荷量为q （q >0）。
质量为m 的例子沿平行于之境ab 的方向摄入 磁场区域，摄入点与ab 的距离为2R，已知例子射出去的磁场与摄入磁场时运动方向间的夹角为60°，则例子的速率为（不计重力）A ．2qBR m B ．qBR m C ．32qBRmD ．2qBR m 【答案】B【解析】粒子带正电，根据左手定则，判断出粒子受到的洛伦兹力向右，轨迹如图所示：入射点与圆心连线与初速度方向夹角为30°，初速度方向与轨迹所对弦夹角也为30°，所以轨迹半径r R =,由2v Bqr BqRBqv m v r m m=⇒==，B 选项对。
19，如图，直线a 和曲线b 分别是在平直公路上形式的汽车a 和b 的位置一时间（x -t ）图线，由图可知A.在时刻t 1，a 车追上b 车B.在时刻t 2，a 、b 两车运动方向相反C.在t 1到t 2这段时间内，b 车的速率先减少后增大D.在t 1到t 2这段时间内，b 车的速率一直不a 车大【答案】BC【解析】由图象可知：t 1时刻以前b 在a 的后面，所以在t 1时刻是b 追上了a ，A 选项错；图象的斜率表示两车的速度，在t 2时刻两图象斜率符号相反，则说明两车运动方向相反，选项B 对；由b 的图象可知，b 车先减速后反向加速，选项C 对；t 1到t 2时间内，a 车的速率一直不变，b 车先减速后反向加速，在某一时刻b 车速度为零，比a 车慢，选项D 错。
20. 2012年6曰18日，神州九号飞船与天宫一号目标飞行器在离地面343km 的近圆轨道上成功进行了我国首次载人空间交会对接。
对接轨道所处的空间存在极其稀薄的土气，下面说法正确的是A.为实现对接，两者运行速度的大小都应介于第一宇宙速度和第二宇宙速度之间B.如不加干预，在运行一段时间后，天宫一号的动能可能会增加C.如不干涉，天宫一号的轨道高度将缓慢降低D.航天员在天宫一号中处于失重状态，说明航天员不受地球引力作用 【答案】BC【解析】围绕地球运动的卫星和飞船，其环绕速度都小于第一宇宙速度，A 选项错，由于存在稀薄的空气阻力，所以不干涉，天宫一号速度将减小做近心运动，半径变小，万有引力做正功，其动能增加，B 选项对，C 选项对；航天员在天宫一号中处于完全失重状态，万有引力全部提供向心力，所受的重力存在，D 选项错。
21.2012年11曰，“歼15”舰载机在“辽宁号”航空母舰上着舰成功。
图（a ）为利用阻拦系统让舰载机在飞行甲板上快速停止的原理示意图。
飞机着舰并成功钩住阻拦索后，飞机的动力系统立即关闭，阻拦系统通过阻拦索对飞机施加——作用力，使飞机在甲板上短距离滑行后停止，某次降落，以飞机着舰为计时零点，飞机在t =0.4s 时恰好钩住阻拦索中间位置，其着舰到停止的速度一时间图线如图(b )所示。
假如无阻拦索，飞机从着舰到停止需要的滑行距离约为I000m 。
已知航母始终静止，重力加速度的大小为g 。
则A 从着舰到停止，飞机在甲板上滑行的距离约为无阻拦索时的1/10B 在0.4s-2.5s 时间内，阻拦索的张力几乎不随时间变化C 在滑行过程中，飞行员所承受的加速度大小会超过2.5 gD 在0.4s-2.5s 时间内，阻拦系统对飞机做功的功率儿乎不变【答案】AC【解析】由v-t 图象面积的物理意义可以求出飞机滑行的距离约为100m ，是无阻拦索滑行时的十分之一，A 选项对；在0.4s~2.5s 的时间内，飞机做匀减速直线运动，阻拦索对飞机的合力不变，但两个张力的夹角变小，所以两个张力变小，B 选项错；由图象可知，飞机最大加速度约为227010/30/ 2.52.50.4v a m s m s g t ∆-=≈=>∆-，C 选项对；阻拦系统对飞机的功率等于两个张力合力对飞机的功率，由P =Fv 可知，功率逐渐减小，D 选项错。
第Ⅱ卷三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分） 22.（7分）图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。
实验步骤如下: ①用天平测量物块和遮光片的总质量M.重物的质量m :用游标卡尺测量遮光片的宽度d ;用米尺测最两光电门之间的距离s ；②调整轻滑轮，使细线水平:③让物块从光电门A 的左侧由静止释放，用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A 和光电门B 所用的时间△t A 和△t B ,求出加速度a ；④多次重复步骤③，求a 的平均 a ;⑤根据上述实验数据求出动擦因数μ。
回答下列为题：(1) 测量d 时，某次游标卡尺(主尺的最小分度为1mm)的示如图（b ）所示。
其读数为 cm （2）物块的加速度a 可用d 、s 、△t A ,和△t B,表示为a =(3)动摩擦因数μ可用M 、m 、 a 和重力加速度g 表示为μ=（4）如果细线没有调整到水平.由此引起的误差属于 （填“偶然误差”或”系统误差” ）【答案】见解析【解析】(1)游标卡尺测量数据不需要估读，主尺读数为：9mm ，游标尺读数为：0.05mm ×12=0.56mm ，所以读数为：9mm+0.56mm=9.56mm=0.956cm (2)根据12,A Bd d v v t t ==∆∆结合位移速度关系式：22212ax v v =- 有：222221221()22B Av v d d a s s t t -==-∆∆(3)对重物和小物块整体受力分析：11()m g Mg M m a μ-=+，解得11()m g M m aMgμ-+=；（4）如果细线没有调到水平，会使实验数据测量偏大或偏小，由于固定因素引起的误差叫做系统误差。
23.（8分）某学生实验小组利用图(a)所示电路，测量多用电表内电池的电动势和电阻“×lk ”挡内部电路的总电阻。
使用的器材有:多用电表；电压表:里程5V ，内阻十几千欧; 滑动变阻器：最大阻值5k Ω 导线若干。
回答下列问题:(1)将多用电表挡位调到电阻“×lk ”挡，再将红表笔和黑表笔 ，调零点(2)将图(a)中多用电表的红表笔和 （填“1”或“2）端相连，黑表笔连接另一端。
(3)将滑动变阻器的滑片调到适当位置，使多角电表的示数如图(b)所示，这时电压表的示数如图(c)所示。
多用电表和电压表的读数分别为 k Ω和 V 。
(4)调节滑动变阻器的滑片，使其接入电路的阻值为零。
此时多用电表和电压表的读数分别为12.0kΩ和 4.00 V 。
从测量数据可知，电压表的内阻为 k Ω。
(5)多用电表电阻挡内部电路可等效为由一个无内阻的电池、一个理想电流表和一个电阻串联而成的电路，如图(d)所示。
根据前面的实验数据计算可得，此多用电表内电池的电动势为 V ，电阻“×lk ”挡内部电路的总电阻为 k Ω。
【答案】（1）短接（2）1（3）15.0 3.60 （4）12.0 （5）9.00 15.0【解析】（1）用欧姆表测量电阻时，选好档位之后，要进行欧姆调零，即两个表笔短接进行调节。