2019年《5年高考3年模拟》B版化学课标III精编教师用书：专题五 化学能与热能PDF版含解析

已知：
ｂ ｋＪ·ｍｏｌ－１ →
键断裂 ｃ ｋＪ·ｍｏｌ－１
→ 键断裂
（ｂ、ｃ 均大于零）
下列说法不正确的是
（ ）
Ａ．反应物的总能量高于生成物的总能量
Ｂ．断开 １ ｍｏｌ Ｈ—Ｈ 键和 １ ｍｏｌ Ｉ—Ｉ 键所需能量大于断开 ２ ｍｏｌ
Ｈ—Ｉ 键所需能量
Ｃ．断开 ２ ｍｏｌ Ｈ—Ｉ 键所需能量约为（ ｃ＋ｂ＋ａ） ｋＪ
考点一 化学反应中能量变化的有关概念及计算
１．化学反应中能量变化的主要原因 发生化学反应时旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形
成所放出的能量不相同，其关系可用下图表示：
对应学生用书起始页码 Ｐ３９
②强酸和弱碱或弱酸和强碱的稀溶液反应，其中和热一般 小于 ５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，因为弱电解质的电离是吸热的。
Ａ．反应①、反应②均为放热反应 Ｂ．反应①、反应②均为氧化还原反应 Ｃ．反应①比反应②的速率慢，这与相应正反应的活化能无关 Ｄ．反应①、反应②的焓变之和为 ΔＨ ＝ －２１８ ｋＪ·ｍｏｌ－１ １． 答案 Ｃ 根据图像可知，反应①和反应②中反应物总能量 都大于生成物总能量，则反应①、反应②均为放热反应，Ａ 正 确；反应①、②都存在元素化合价的变化，所以反应①、反应② 均为氧化还原反应，Ｂ 正确；反应①比反应②的速率慢，说明反 应①中正反应的活化能比反应②中正反应的活化能大，Ｃ 错 误；根据盖斯定律可知，反 应 ①、反应 ② 的 焓变 之和 为 ΔＨ ＝ －２１８ ｋＪ·ｍｏｌ－１ ，Ｄ 正确。 ２．（２０１７ 四川成都七中模拟，１５） Ｈ２ 和 Ｉ２ 在一定条件下能发生 反应：Ｈ２（ ｇ） ＋ Ｉ２（ ｇ） ���������������２ＨＩ（ ｇ） ΔＨ ＝ － ａ ｋＪ·ｍｏｌ－１ （ ａ 大于 零） 。
③中和反应的实质是 Ｈ＋ 和 ＯＨ－ 化合成 Ｈ２ Ｏ，若反应过程中 有其他物质生成（ 如生成不溶性物质、难电离物质等） ，这部分反 应热不在中和热之内。
５．反应热的计算公式 ΔＨ ＝ 生成物的总能量－反应物的总能量 ΔＨ ＝ 反应物的键能之和－生成物的键能之和
Ｅ反 ＜Ｅ生 或 Ｅ１ ＞Ｅ２ ，反应吸收能量；Ｅ反 ＞Ｅ生 或 Ｅ１ ＜Ｅ２ ，反应放 出能量。
正确；反应是可逆反应，向密闭容器中加入 ２ ｍｏｌ Ｈ２ 和 ２ ｍｏｌ Ｉ２ ，充分反应后放出的热量小于 ２ａ ｋＪ，故 Ｄ 正确。 ３．（２０１７ 云 南 师 大 附 中 月 考， １１） 下 列 过 程 都 与 热 量 变 化 有
关，其中叙述正确的是
（ ）
Ａ．Ｂａ（ ＯＨ） ２ ·８Ｈ２ Ｏ 与 ＮＨ４ Ｃｌ 常温下混合就能反应，故该反应 放热
２． 答案 Ｂ Ｈ２ 和 Ｉ２ 在一定条件下能发生反应：Ｈ２（ ｇ） ＋Ｉ２（ ｇ） ��������������� ２ＨＩ（ｇ） ΔＨ ＝ －ａ ｋＪ·ｍｏｌ－１，反应是放热反应，反应物的总
能量高于 生 成 物 的 总 能 量， 故 Ａ 正 确； 断 裂 化 学 键 吸 收 能
量，形成化学键放出能量，反应是放热反应，所以形成化学键
Ｄ．向密闭容器中加入 ２ ｍｏｌ Ｈ２ 和 ２ ｍｏｌ Ｉ２ ，充分反应后放出的 热量小于 ２ａ ｋＪ
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５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
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放出的能量大于断裂化学键吸收的能量，断开 １ ｍｏｌ Ｈ—Ｈ 键
和１ ｍｏｌ Ｉ—Ｉ 键所需能量小于断开 ２ ｍｏｌ Ｈ—Ｉ 键所需能量，故 Ｂ 错 误； ΔＨ ＝ ｂ ｋＪ · ｍｏｌ－１ ＋ ｃ ｋＪ · ｍｏｌ－１ － ２Ｅ （ Ｈ—Ｉ） ＝ － ａ ｋＪ · ｍｏｌ－１，得到断开 ２ ｍｏｌ Ｈ—Ｉ 键所需能量约为（ ａ＋ｂ＋ｃ） ｋＪ，故 Ｃ
ΔＨ
ΔＨ ＝ 反应物总键能－生成物总键能
３．催化剂对活化能、焓变的影响 催化剂能降低反应所需的活化能，但 ΔＨ 保持不变。 如图 所示：
４．燃烧热和中和热 （１） 燃烧热：１０１ ｋＰａ 时， １ ｍｏｌ 纯物质完全燃烧生成 稳定 的氧化物时所放出的热量。 （２） 中和热：在 稀溶液 中，酸和碱发生中和反应生成 １ ｍｏｌ 水时的反应热。 （ ３） 对中和热的理解 ①强酸和强碱的稀溶液发生反应，其中和热是相等的，都约 是 ５７．３ ｋＪ·ｍｏｌ－１ 。
专题五 化学能与热能
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专题五 化学能与热能
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２．从反应过程的能量变化图认识反应热
１．（２０１８ 四川成都七中月考，１） Ｈ２ 与 ＩＣｌ 的反应分①、②两步进 行，其能量曲线如下图所示，下列有关说法错误的是 （ ）
图示
ａ 表示反应的活化能；ｂ 表示活化分子形成生成物分子释放 意义
的能量；ｃ 表示反应热
ΔＨ ＝ 生成物具有的总能量－反应物具有的总能量