高中化学无机推断题小结

高中化学无机推断题小结
无机推断题是高考的热点题型。

它以无机物的结构、 性质和相互转化为载体， 不仅能全 面检查学生对元素及其化合物、
物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，
检查学生灵
活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息 处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及 化合物，有机知识等学科内综合考查。

（一）无机推断解题思路和步骤：
读题（了解大意）T 审题（寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求 ）T 解题（抓突破口）^推
断（紧扣特征与特殊）T 得出结论T 正向求证检验
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，
寻找关键词、句，获取表象信息。

切勿看
到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。

审题：对读题所获信息提炼、加工， 寻找明显的或潜在的突破口，
更要注意挖掘隐含信
息-"题眼”。

"题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应 条件和用途等等。

审题最关键的就是找出”题眼” 。

解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。

解无机推断题常用的方法有：顺
推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。

通常的思维模式是根据信息，
大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。

一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。

验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。

如果与题设完全吻合， 则说明我们的结论是正确的。

最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写， 如要求写
名称就不要写化学式。

解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而 完成全部未知物的推断
（借助推断题的形式表示如下 ）。

「结构特征
（二）,推断题中常见的“突破口”
【题型一】解题突破口是物质的特有颜色
例题1:根据下图所示的关系，确定 A 、B 、C D E 、F 的化学式，并写有关方一程式。

A 为
B 为
C 为 ____________________________
D 为
E 为
F 为
推断题
「明显条件
隐蔽条件
L
卜抓关键‘
（突破口）
反应特征
现象特征 卜虬结论
*检验
其他特征
HSO.
A
熬色品体詩 -
,p] _________________ [红謁色固体F
【题型二】 解题突破口是特征反应现象
例题2: A B C D 四种元素原子核电荷依次增大（均小于 20）,其单质及相应的化合 物能发生如下反应关系：
1、 写出B D 形成化合物电子式 ______________
2、 写出下列有关物质化学式：
E ______ J ______
3、 写出C 单质与H 水溶液反应的离子方程式 ______________________
【题型三】解题突破口是特别的反应及变化关系
例题3:下列关系图中，A 是一种正盐，D 的分子式比C 的大16, E 是酸，当X 无论是强酸 或强碱 都有如下反应关系：
当X 是强酸时， A 、B 、C 、D E 均含冋
—\ +
元素 当X 是强碱时，
A 、
B 、C
—\ 、D E 均含另
元素
回答下列问题（用化学式）
1、A 是 ,Y 是 ,Z 是
2、 当X 是强酸时，E 是 _____________
3、 当X 是强碱时，E 是 ___________
【题型四】解题突破口是特殊提示信息
例题4:下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，
已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素，反应⑤T ① +Q 的反应条件未标出，填
写空白：
-02
彳⑤一
i*riTi 1 II HI ill
式：① ________ ⑦ ____________
i il!
育
△
「⑤
I +H+
1、写出
关物质化
|@
T
下列有 学
」白色胶狀沉淀NaOH 洛珂口色器港J
2、写出①T②反应的离子方程式_____________________
3、写出①+⑥T②+⑦反应的方程式 _____________________
4、写出⑨T⑩反应的方程式____________________
【题型五】解题突破口是特殊反应条件
例题5 :物质A—F有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。

1、写出①化学方程式： _______________
2、写出③化学方程式： _____________________
3、写出一个B作为还原剂的方程式______________________
4、写出一个F作为氧化剂的方程式______________________
【题型六】解题突破口是特殊数据
例题6:已知甲、乙、丙为常见单质，A、B C、D X Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质
量数值比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小，B、X的摩尔质量相
同，各物质转化关系如下:
1)
1、写出下列有关物质化学式：丙____________ B ____ 2 、写出Y T Z反应化学方程式________________
（三）必备知识点
一、据特殊的物理性质
1.常见的有颜色的物质：
固体淡黄色或黄色：S黄、FeS2黄、N Q Q浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS黄、TNT淡黄
等。

红色或红棕色：Cu紫红、CU2O红、Fe2O红棕等。

黑色：C （金刚石）无色、C （石墨）黑、CuS CuaS黑、FeS黑、MnO黑、
FeO黑、FesQ （磁性物质）黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag?。

棕黑等。

紫黑色：丨2紫黑、KMnO紫黑
白色腊状固体：白磷
溶液 C L T 蓝、MnO -紫红、Fe 2+浅绿、 黄、
[Cu (H 2O )4] 2+蓝。

氯水浅黄绿色、 溴水橙黄色、 溴的有机溶液 橙红—红棕、
气体 Cl 2 黄绿、 NO 2 棕红、 Br 2 蒸气红棕、 I 2
蒸气紫色、 N 2O 3 暗蓝 2．物质的状态、气味硬度
等：
呈液态的金属单质： Hg 呈液态的非金属单质： Br 2 常温呈气态的单质 臭
鸡蛋气味的气体 刺激性气味的气体 地壳中元素的含量 硬度最大的单质：
H 2、Q 、CI 2、N 2、F 2、稀有气体等。

： H 2S
： CI 2 SQ 2 HCI NH 3 ： Q Si AI Fe
C (金刚石) 形成化合物种类最多的元素： C
3．依据焰色反应判断元素：
Na 黄、 K 浅紫(通过蓝色钴玻璃)、 Cu 绿、
Li 紫红、 Rb 紫、 Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、 Sr 洋红。

特殊的实验现象： (1) 遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体： NH (碱性气体)
(2) 遇空气变为红棕色的气体： NO
(3) 加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有 Fe 2+ (4) 加苯酚显紫色或加 SCN 显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有
Fe 3+
⑸ 遇BaCb 生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：
SO 2—
、Ag +、SQ 2
—
(6) 遇 HCl 生成沉淀，可能是：
Ag +、 SiO 32—
、 AlO 2—
、 S 2O 32
— ⑺遇 H b SQ 生成沉淀，可能是：
Ba 2+、Ca 2+、S 2&—
、SiO 32—
、AlO 2
—
(8) 与HS 反应生成淡黄色沉淀的气体有 CI 2、Q 、SQ 、NQ
(9) 电解时阳极产生的气体一般是： Cl 2、Q,阴极产生的气体是：H 2
(10) 能使品红溶液褪色的气体可能是：
Cl 2、SO ;加热恢复原颜色的是 SQ ,不恢复的是 Cl 2
能使品红溶液褪色的物质可能有： NaCIO Ca(CIQ )2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧
化氢、活性碳等 (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质
(12)
遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有： Cl 2、 NO 2、
Br 2蒸气、 I 2蒸气
三、特殊的反应条件和特征反应：
1 ．与碱反应产生气体
Al 、 Si OH
H 2 (1
) 单质 2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 2 3H 2
Si 2NaOH H 2O Na 2SiO 3 2H 2
( 2)铵盐： NH 4 碱 NH 3
H 2O 2．与酸反应产生气体
Fe 3+ 棕黄、 Fe ( SCN )3 血红、 NO 2- 浅黄、 [CuCl 4]
碘水棕黄色
I 2 的有机溶液 紫红
(1) 金属
单质
CO 化合物 S 2 HS SO 32 HSO 3 HCl
H 2
浓 H 2SO
4
SO 2
HNO 3
3
NO 2
、NO
C 浓 H 2SO 4 SO 2
浓 HNO 3
3 NO 2
浓 H_SO”
S 2 4
SO 2
浓 HNO 3
SO 2
、 H CO 2
H 2S
H SO 2
非金属 3
H
CO 2
NO 2
CO 2 ；HCO (2)
(3)Na 2S2Q 与酸反应既产生沉淀又生成气体 3.与水反应产生气体 (门 单质 2 Na 2H 2O 2NaOH H 2
2F 2 2H 2O 4HF。

2
(2)化合物:
4NaOH
2W 2O 2 2H 2O 3H 2O 6H 2O 2Al OH 3 2H 2O Ca OH 2
Mg 3N 2 Ag CaC 2
3Mg OH O 2
2
2NH 3 3H 2S C 2H 2
放入水中生成气体和难溶 于水或微溶于水的物质
(3)强烈双水解：Al
3+
+C&-(HCO -)、Al 3++扌侶3)、 Al 3++AlO -
,与Na2Q 反应
CO 2
H 2O O 2 O 2
Na ?CO 3
NaOH 既能酸反应，又能与碱反应
Al 、AI 2Q 、AI(OH) 3、 弱酸的酸式盐(NaHCO NaHSO (NH )2CO 、NHHSG 、 (NH 4) 2SO 、 (NH 4) 2S 、 NHHS 等］、 电解 H 20电解 H 2 O 2
Al 2O 3熔融 电解
Al O 2
NaCl 溶液 电解 NaOH Cl 2 H 2
.置换反应：(1)金属
1.金属 盐 金属 盐 »金属
2.铝热反应
4.
5. 6. 7. NaHS 等)、弱酸的氨盐［NH 4HCQ 氨基酸等； (2)金属-非金属活泼金属(
2Mg C02
、 H 或匕。

Na 、Mg 、Fe )
H 2
点燃
2MgO C
2F 2 2H 2O 4HF O 2
(3) 非金属T 非金属 2C SiO 2高温 Si 2C0
C H 2O 高温
CO H 2
Cl 2(Br 2、I 2) H 2S S 2HCl (HBr 、HI )
(4) 非金属T 金属H
2金属氧化物亠高温金属H 2O
C 金属氧化物 高温 金属 CO 2
8．受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：
NH 4HS[(NH 4)2S]
NH 3
H 2S
2)硝酸盐
2Cu(NO 3)
2
2CuO 4NO
2
O
2
2AgNO 3 2Ag 2NO 2 O 2
(3) 硝酸：4HNO=====2HO+4NOf +Q f
(4) 碱式碳酸铜： Cu(OH )2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2? + H 2O
10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，
生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H 2S+SO 2=3S+2H 2O
4NH
3
+6NO
催化剂
4N 2+6H 2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是
① Ba(OH )2 与(NH 4)2SQ 或(NH 4) 2CO 或(NH) 2SO ② 可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
H 2O
CO 2 Al OH 3
H 2S Al OH 3
OH 3
③ 可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④ NaaSzQ 溶液与强酸
13.
能使溴水褪色的物质：
H 2S 和SQ 及它们相对应的盐、活泼金属、不饱
和烃、醛、酚、 碱
14. 两物质反应先沉淀后溶解的有：
CO 与Ca(OH )2或Ba(OH )2、NaOH 与铝盐、氨水与 AgNQ 强酸与偏铝酸盐
1)铵盐
NH 4HCO 3[(NH 4)2CO 3] NH 4HSO 3[(NH 4)2SO 3] NH 3 CO 2 H 2O NH 3
SO 2
H 2O
9. 无机框图中常用到催化剂的 反
应 :
2KClO 3 MnO 2，
2KCl 3O 2 2H 2O 2 MnO 2
2H 2O O 2
2SO 2 O 2 催化 剂 化
2SO 3
4NH 3 5O 2 催化 剂化 N 2 3H 2
催化 剂 化
4NO 2NH 3
6H 2O 2
CO 32 HCO 3 强烈双水
Al 3
与 S 2 HS H2O
AlO 2 H 2O
Al
四、依据特征结构: a ）正四面体型分子：
CH 4 SiH 4 CCI 4 SiCI 4 P 4等。

b ）直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

c ） 平面型分子：苯、乙烯等。

d ） 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（
N32O 2）、二硫化亚铁（FeS ）等。

e ）含有10个电子的粒子： 离子：O 2 F Ne Na 分子：CH 4 NH 3 H 2O Mg Al HF NH 4+
H 3O > OH NH f ）电子总数为18的粒子: （9个电子的粒子：一 OH — CH — NH —
F ） 分子: Ar 、F 2、SiH 4、PH 、H 2S 、HCl 、H 2O 、GH 6、 CHOH CHNIH 、 离子: CHF 、 NH 2 OH 、 NH 2— NH 等
K +、CeT 、HS 、S 2—、 Cl 、 五•依据特征网络: 1. X 、Y 、Z 是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是 两种常见的化合物，试根据下图所示的关系，推断 X 、丫、 Z 的化学式。

（请尽可能寻找出你认为合理的解答） X Y Z 甲 乙 CI 2 Br 2 H 2 HBr HCI CI 2 I 2 Na Nal NaCI F 2 Q H 2 H 2O HF CI 2 S H 2 H 2S HCI Q S H 2 H 2S H 2O C Si CI 2 SiCI 4 HCI Q N 2 H 2 NH H 2O CI 2 N 2 H 2 NH HCI C Cu Q CuO CQ Mg
C Q CO MgO Mg S Q SO MgO AI Fe
Q
FaQ
AI 2Q
2.三角转化:
O 2 O 2
CH 4 —
CO 一 CO 2
C
C
O 2 ---------------- CO 2 -------------- CO H 2O H 2O
C --------- . CO ----------- CO 2
Cl 2
Cl 2
P --------- PCl 3 --------- PCl 5
Fe
Fe
Cl 2 ------------ , FeCI 3 _____ FeCI 2
O 2 O 2
Na - Na 2。

、Na 2Q
以上转化的共性是某一指定元素都 具有可变化合价。

醇 ------- > 醛 -------- > 酸 AgNO 3
+
» AgOH ---------------------- > Ag(NH )2
Ca(OH )2
C —— ----- > CaCQ C —2 --------------- > Ca(HCQ)
2
六、依据特殊工业制法: •煅烧石灰石 •工业生产硝酸 •氯碱工业 •高炉炼铁 •工业制水煤气
七、依据题给数据:
相对分子质量为 28: CO 、、N ；
相对分子质量为
30: Q 、 CHOH
CHCHO
相对分子质量为 46: NO 、GH 5CH
相对分子质量为
100: MgN ?、CaCC 、
KHCO
相对分子质量为 120: FeS 、MgSO NaHSQ
、
相对分子质量相差 16 i 一般是相差一个氧原子； 相对分子质量为
30: NO 、C 2H 6 相对分子质量为 44: CQ NO CH 、 相对分子
质量为 78: C 6缶 Na^Q ;
CaSO 、KHSO
相邻同系物之间相差 14
相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差
14
特别提醒：根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分 如把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； 要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式； 要求写物质名称而错写成分子式；要求写结构简式的错写成分子式或名称； 要求写离子方程式而错写成化学方程式， 方程式不配平，不写反应条件，气体符号沉淀符号
使用不对；
NH 3 °2
, NO ° . NO 2 如 HNO 3
C t
C 2 HLO
CH 4
0 CO 02
CQ 12
&CQ
B O 2
C
H 2O
D （酸或
碱）
X
X
A
B
C
一 。

2。

2
H ?S
S
SO 2 O 2
O 2
H 2S r- SO 2 -SO 3
u O 2
O 2
S -------- SO 2
• SO 3 。

2
O 2
NH 3 NO
■ NO 2
3 •直线型关系：（1） A 02
0 °2小也°
A -------
B -------
C ------- D
(酸或碱)
Q Q
&O
H 2S _2 SQ _2 SQ _2 I^sq O 2 H 2S _2 S
Q
HLC sq _2 H 2SC 3
g °2
SQ
O
H 2O
S SQ — H 2SC 4
°2
N 2 —
NO 0 H 2O HNO 3
N°2
°2
°2
1
H 2
O Na Ns^O
Na^ 2-
NaOH
C °2 一 CO …CO 2 H 2° H 2CO 3 O 2 CO
O 2 CO 2
•工业合成氨 •工业生产硫酸 •电解水
•工业上制取漂粉精
要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写；热化学方程式不注明物质的状态、AH符号、单位、计算错误等。