硝酸 酸雨及防治

课堂练习
4. 9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下
为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的c(H+)=0.1 mol·L-1,此时溶液中NO3-的浓度为 ( B )
A.0.3 mol·L-1 B.0.4 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.6 mol·L-1
能使不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
劳厄和弗兰克，曾获得1914年和1925年的物理学奖，德国纳粹政府要没收他们的诺贝尔奖牌， 他们辗转来到丹麦，请求丹麦同行、1922年物理学奖得主玻尔帮忙保存。1940年，纳粹德国占 领丹麦，受人之托的玻尔急得团团转。同在实验室工作的一位匈牙利化学家赫维西（1943年化 学奖得主）帮他想了个好主意：将奖牌放入“王水” 中，纯金奖牌便溶解了。玻尔于是将溶液 瓶放在实验室架子上，来搜查的纳粹士兵果然没有发现这一秘密。战争结束后，溶液瓶里的黄 金被还原后送到斯德哥尔摩，按当年的模子重新铸造，于1949年完璧归赵。
NO2→HNO3: ____3_N_O__2_+_H_2_O__=_=_=_2__H_N__O_3_+_N__O__。
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二、酸雨及防治
1. 酸雨的形成 酸雨：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
成因：主要是大气中的SO2与NOx溶于水形成的。
硫酸型酸雨：S SO2
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第3课时 硝酸 酸雨及防治
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一、硝酸
1. 物理性质 无色、易挥发、有刺激性气味的液体
2. 化学性质
(1) HNO3的不稳定性 a. 浓硝酸见光或受热时发生反应
△
4HNO3(浓)
====
或光照
4NO2↑+O2↑+2H2O
b. 贮存 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并避光 放置于阴凉处
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浓硝酸的还原产物为NO2，稀硝酸的还原产物为NO
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一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
② 常温下浓硝酸能使Fe、Al发生钝化
加热时：
Al
+
6HNO3(浓)
=△==
Al(NO3)3+
3NO2↑+
3H2O
△
Fe+6HNO3(浓) === Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
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一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性
稀硝酸
浓硝酸
实验 现象
反应缓慢,有少量气泡产 生,__溶__液_变__蓝___,试管口有
红棕色气体产生
反应剧烈,有__大__量_气__泡___产 生,___溶_液__变_蓝___,液面上有 __红__棕__色__气体产生
实验 铜与稀硝酸常温下缓慢反应 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成
结论 生成__N_O__气体
_N__O_2 _气体
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一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
Cu+4HNO3(浓) === Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同。
一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ① 与Cu反应
【实验5-8】 如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端
卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸 和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察 并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。
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思考与交流
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经 过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
H2
O2
O2
H2O
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
(1) 写出每一步反应的化学方程式。 (2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生 的是氧化反应还是还原反应。
3. 在标准状况下将1.92 g铜粉投入一定量浓硝酸中,随着铜粉的溶解,反应生成的气体颜色逐 渐变浅,当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混合气体1.12 L,则混合气体中NO的
体积为 ( A )
A.112 mL B.1 008 mL C.224 mL D.448 mL
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主讲人：
时间：20XX.4.4
学习目标与核心素养
学习目标
1、能运用氧化还原反应知识理解硝酸的氧化性。 2、认识硝酸在相关反应中体现的性质，了解硝酸的保存方法。 3、了解SO2、NO2对大气质量的影响，特别是酸雨的成因、危害及防治措施。
核心素养
1、通过学习硝酸的性质及原子守恒法、电子守恒法的应用，培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。 2、通过酸雨的形成及防治认识化学对人类的作用，培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第3课时 硝酸 酸雨及防治
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总结
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课堂练习 1. 下述Байду номын сангаас验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是 ( D )
①
②
③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
主讲人：
时间：20XX.4.4
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二、酸雨及防治
3. 酸雨的防治
(1)调整能源结构，积极开发新能源 (2)对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理，如选洗加工、综合 开发、在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行处理等 (3)种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等 (4)加强工厂废气的回收处理 (5)改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
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一、硝酸
2. 化学性质
(2) HNO3的强氧化性 ③ 与非金属反应
C+4HNO3（浓）△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ S+6HNO3(浓)△= H2SO4+6NO2↑+2H2O
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资料卡片
王水
浓硝酸和浓盐酸按体积比为1∶3混合得到的混合物。
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课堂练习 2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是 ( B )
A.使石蕊试液变红 B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2 C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3 D.与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
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课堂练习
SO3
H2SO4
硝酸型酸雨：NO2
HNO3
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二、酸雨及防治
2. 酸雨的危害
(1)对人体的直接危害首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾和硫酸盐雾，其毒性比SO2大， 能浸入人的肺部，引起肺水肿等疾病 而使人致死。 (2)引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物 生长。 (3)破坏土壤、植被、森林。 (4)腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。 (5)渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含 量会偏高。
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思考与交流
写出有关化学方程式:
高温高压
N2→NH3: _______N__2_+_3_H__2 ____催_化__剂_____2_N__H_3______。
NH3→NO: _____4_N_H__3_+_5_O__2__________4_N__O__+_6_H。2O
NO→NO2: ________2_N__O_+_O__2_=_=_=_2__N_O__2_______。