铁及其化合物 ppt课件

空气中的 不稳定 ，空气中 稳定性 加热，生成Fe3O4
_稳__定___
生成 方法
2Fe(过量)＋O2
2Fe(OH)3
2FeO(炼钢炉) Fe2O3＋3H2O
_稳__定__
3Fe＋2O2 Fe3O4
2.铁的氢氧化物和盐类
(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化
①
Fe(OH)2
Fe(OH)3
②③ ⑥
F_e_3_O__4＋__8_H__＋_=_=_= F_e_2_＋_＋__2_F__e3_＋_＋__ 4_H__2O___
与CO 反应
__F_e_O__＋__C__O__________ F__e_2_O__3＋___3_C__O___ _F_e_3_O__4_＋__4_C__O____ __F_e_＋___C_O__2_________ _____2_F_e__＋__3_C__O_ 2 ______3_F_e_＋___4_C__O_2
FeO ＋2 _黑__色__
Fe2O3 ＋3 __红__棕___色__
Fe3O4
＋2(
1 3
)、＋3(
2 3
)
__黑__色___
溶解性
与H＋ 反应
都__不__溶于水，但溶于 酸溶液
___F_e_O__＋__2__H_＋__=_=__= ___F_e_2_＋__＋__H__2_O____
_F_e_2_O__3_＋__6_H__＋__ _=_=_=__2_F__e_3＋____ _＋__3_H__2_O______
馏水中的氧气)； (3) 将 碱 直 接 加 到 亚 铁 盐 溶 液 的 底 部 ( 使
Fe(OH)2 与空气隔离)； (4)在亚铁盐溶液液面上加隔氧剂(如加入苯等
③
—S ③__F_e_＋__S______F_e_S________
(2)Fe＋H2O(g)——④→ ④_3_F__e＋___4_H_2_O_(_g_)_=高 _=_=_温=_=_F__e3_O__4__ ＋4H __________ 2
⑤ Fe2＋ ⑤__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F__e_2＋__＋__H_2_↑_________
Fe2＋ ⑦
④⑤ Fe3＋
①_4_F_e_(_O__H_)_2_＋__O__2_＋__2_H__2O__=_=_=__4_F_e_(_O__H_)_3______
②_F_e_(_O__H_)_2_＋__2_H__＋_=__=_=_F__e2_＋__＋__2_H__2_2_＋_＋___2_O_H__－__=_=_=_F__e_(O__H__)_2↓______________
第三章 常见的金属及其化合物
第 4 讲 铁及其化合物
基础盘点 一、铁的化学性质 用化学方程式或离子方程式表示下列变 化
(1)Fe＋
—O2 —Cl2
① ②
①__3_F_e_＋__2_O_2_______F_e_3_O_4__ ②__2_F_e_＋__3_C_l_2 _____2_F_e_C_l_3__
提示 Fe(OH)2 极易被氧化，转化为 Fe(OH)3。 要想长时间观察到白色沉淀的生成，关键是降低反
应体系中氧气的存在量和操作过程中氧气的引入
量。就教材中的实验来说，常采用的方法有： (1)采用新制备的纯亚铁盐溶液(Fe2＋易被空气
中的氧气氧化成 Fe3＋)； (2)将溶解亚铁盐的蒸馏水煮沸(除去溶解在蒸
⑦_2_F__e_3＋__＋__C__u_=_=_=__C_u_2_＋__＋__2_F_e_2_＋_____________
(2)以上反应属于氧化还原反应的是① 、 ⑥、 ⑦，说明＋2 价 Fe 与＋3 价 Fe 之间在氧化剂、还原剂的作用下可以_相__ _互__转___化__，Fe3＋具有 氧化 性，Fe2＋具有 还原性。Fe(OH)2 不稳定，容易被空气中的 O2氧化生成Fe(OH)3 。
_K__S_C_N__溶液，现象是 溶液显红色 。 (7)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的颜色分别是 白色、 红褐色 ， Fe2＋、Fe3＋在水溶液中的颜色分别是 浅绿色、 棕黄色 。
思考 2 教材中有关 Fe(OH)2 的制备方 法，实际上只能瞬间观察到白色 Fe(OH)2 沉淀 (几乎分辨不出来)。为什么不容易观察到白色 的 Fe(OH)2 沉 淀 呢 ？ 可 采 取 哪 些 措 施 使 Fe(OH)2 沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？
④_F_e_(_O__H_)_3_＋__3_H__＋_=__=_=_F_e_3_＋__＋__3_H__2O___________
⑤__F_e_3_＋_＋__3_O__H__－_=__=_=_F_e_(_O__H__)3_↓______________
⑥_2_F__e_2＋__＋__C__l2_=_=__=_2_F_e_3_＋_＋___2_C_l_－_____________
(3)反应②、④说明 Fe(OH)2、Fe(OH)3 具有 碱 性，能与_酸_
反应生成盐和水。
(4)反应③、⑤说明了 Fe(OH)3、Fe(OH)2 的 制备方法 。 (5)FeCl2、FeCl3 的水溶液显 酸 性，说明了 Fe2＋、Fe3＋具有 _水__解__性。
(6)检验溶液中是否会有 Fe3＋的方法是：向溶液中加入
二、铁的重要化合物 1．铁的氧化物
铁元素的主要化合价为＋2 价和＋3 价，通常可以形成 三种氧化物[氧化铁(Fe2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三 铁(Fe3O4)]。 三种氧化物性质的比较如下表：
名称(俗名) 化学式
铁的化合价 颜色
氧化亚铁
氧化铁(铁红 )
四氧化三铁(__磁__性__ __氧__化__铁___)
(3)Fe—⑥ Fe3＋ ⑥__F_e_＋__4_H_＋_＋___N_O_2_=_=__=__________ _F_e_3＋__＋_N__O_↑_＋__2_H_2_O_________
思考 1 铁在有关的反应中，其产物价态 为什么不同？有什么规律？
提示 由于铁是变价金属元素，它与氧化 性不同的氧化剂反应时，其产物中铁元素 的化合价不同： (1)Fe被弱氧化剂如S、I2、H＋、Fe3＋、 Cu2＋等氧化为Fe2＋； (2)Fe被强氧化剂如Cl2、Br2、HNO3、浓 H2SO4(△)等氧化为Fe3＋。