(完整版)化学反应与热能练习题
人教版高中化学必修第二册课时固基练(7)化学反应与热能含答案
基础课时固基练(7) 化学反应与热能1．下列说法正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量的变化B ．H 2O(g)―→H 2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C ．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D ．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程A [任何化学反应都有能量的变化，但有能量变化的过程不一定是化学变化，如物质的三态变化，虽然存在能量变化，但不是化学变化，A 正确，B 错误；化学反应中能量变化的形式有多种，除热能外，还有光能、电能等，C 错误；由图像知，该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量，故该过程中放出了能量，D 错误。
]2．一种环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C 3H 8＋5O 2――→点燃3CO 2＋4H 2O 。
下列说法中不正确的是( )A ．火炬燃烧时化学能只转化为热能B ．所有的化学反应都会伴随着能量变化，有能量变化的物质变化不一定是化学反应C ．1 mol C 3H 8和5 mol O 2所具有的总能量大于3 mol CO 2和4 mol H 2O 所具有的总能量D ．丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料 A [火炬燃烧时化学能转化为热能和光能等，A 错；物质发生化学反应一定伴随着能量变化，伴随着能量变化的物质变化却不一定是化学变化，如物质的“三态”变化、核变化也都伴随能量变化，B正确；可燃物的燃烧属于放热反应，放热反应反应物总能量大于生成物总能量，C正确；丙烷燃烧产物为CO2和H2O，无污染，D正确。
]3．下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用将光能转化为生物质能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能目前难以被广泛利用的主要原因是其燃烧所放出的能量低于相同质量的化石燃料D．开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展C[生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量，绿色植物可以通过光合作用将光能转化为生物质能，A项正确；风能、太阳能属于可再生能源，无污染，是清洁能源，B项正确；氢气是一种热值很高的燃料，它燃烧时产生的能量一般高于同质量的其他燃料，氢能目前难以被广泛利用的主要原因是开发利用技术不成熟，C项错误；开发生物质能有利于环境保护和经济可持续发展，D项正确。
高中化学(必修二)第六章 化学反应与热能练习题(含答案解析)
高中化学（必修二）第六章 化学反应与热能 练习题(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。
下列说法正确的是 A ．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理 B ．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同C ．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na 、Mg 、Al 等)D ．燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源 2．下列变化，属于吸热过程的是 A ．浓H 2SO 4溶于水 B ．甲烷燃烧 C ．KClO 3受热分解D ．CaO 溶于水3．氢气是一种清洁能源，下图是2H 和2O 反应生成2H O 的能量变化示意图，由图可知A ．2222H (g)O (g)2H O(l)571.6kJ +→+B ．生成22molH O(g)需要吸收483.6kJ 的能量C ．2H 和2O 具有的总能量比2H O 所具有的总能量高D ．22H O(g)H O(l)→，断键吸收的能量小于成键释放的能量 4．关于能量变化，下列说法正确的是A ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B ．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有热量变化C ．生物光合作用中的能量转化：光能(太阳能)→生物质能(化学能)D ．化学反应遵循质量守恒，可以不遵循能量守恒 5．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知：①反应()()()4246g g P O =3P O g + 1ΔH=1518kJ mol --⋅，①白磷(4P )、46P O 的分子结构如如图所示；①P -P 、O=O 、P -O 键的键能分别为1akJ mol -⋅、1498kJ mol -⋅、1351kJ mol -⋅。
新教材高中化学化学反应与热能同步练习教师版新人教版必修第二册(含答案)
新教材高中化学同步练习教师版新人教版必修第二册：6.1.1 化学反应与热能1．（2022新疆昌吉）关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是A ．化学反应过程中的能量变化服从能量守恒定律B ．化学反应中的能量变化，除了热能外，还可以是光能、电能等C ．是放热反应还是吸热反应取决于反应的条件D ．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应【答案】C【解析】A ．能量变化符合能量守恒，A 正确；B ．能量变化包括热能、光能、电能等，B 正确；C ．反应的吸放热与反应条件无关，与反应物和生成物的能量有关，C 错误；D ．反应物能量高于生成物时，反应过程放热，D 正确；故答案选C 。
2．（2022四川）已知：2molH 2(g)与O 2(g)完全反应生成H 2O(g)，放出的热量为483.6kJ 。
键能指的是1mol 键断裂所吸收的能量。
有关键能数据如表所示：A ．463.4 kJ ·mol -1B ．926.8kJ ·mol -1C ．221.6 kJ ·mol -1D ．412 kJ ·mol -1 【答案】A【解析】设水分子中O-H 键键能为x ，根据反应热和化学键键能的关系分析，有2436+498-4x=-483.6 ， 解x=463.4 kJ ·mol -1。
故选A 。
3．（2022北京西城）下图为2H 与2Cl 在一定条件下反应生成HCl 的微观示意图。
注：示意图中的能量表示断裂或形成1mol 共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：A ．反应的化学方程式是22H +Cl 2HCl 一定条件B ．由图可知有假想中间物质H 、Cl 原子形成1mol H-Cl 非极性键放出431kJ 的能量C ．由图中能量数据可知，H-H 键比Cl-Cl 键更难断裂D ．标准状况下，211.2LH 与过量2Cl 反应放出的热量是183kJ【答案】D【解析】A ．由图可知，反应为氢气和氯气生成氯化氢：22H +Cl 2HCl 一定条件，A 正确；B ．形成化学键放出能量；由图可知有假想中间物质H 、Cl 原子形成1mol H-Cl 非极性键放出431kJ 的能量，B 正确；C ．断裂化学键需要吸收能量，由图中能量数据可知，断裂H-H 键比Cl-Cl 键需要能量大，故H-H 键比Cl-Cl 键更难断裂，C 正确；D ．由图可知，生成1mol 氢气和1mol 氯气生成2mol 氯化氢释放出(431×2-436-243) kJ/mol= 183kJ/mol ，则标准状况下，211.2LH 的物质的量为0.5mol ，与过量2Cl 反应放出的热量是91.5kJ ，D 错误；故选D 。
化学中的化学反应热与热化学方程式练习题
化学中的化学反应热与热化学方程式练习题在化学的学习中，化学反应热与热化学方程式是非常重要的概念。
为了帮助大家更好地理解和掌握这部分知识，下面为大家准备了一些练习题。
一、选择题1、下列说法正确的是（）A 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C 断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D 吸热反应在任何条件下都不能发生答案：C解析：化学反应中的能量变化形式多样，除了热量变化，还有光能、电能等，A 错误；伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光，有电能转化为光能，但属于物理变化，B 错误；断开化学键需要克服原子间的相互作用，要吸收能量，形成化学键时原子间相互作用增强，会放出能量，C 正确；吸热反应在一定条件下也能发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应在常温下就能发生，D 错误。
2、已知在 25℃、101kPa 下，1g C₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 4840kJ 热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(g) ΔH ＝－4840kJ/molB C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ΔH ＝－5518kJ/molC C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ΔH ＝＋5518kJ/molD C₈H₁₈(l) ＋ 25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ΔH ＝－4840kJ/mol答案：B解析：1g C₈H₁₈燃烧放出4840kJ 热量，则1mol C₈H₁₈（114g）燃烧放出的热量为 114×4840kJ ＝ 5518kJ。
燃烧反应为放热反应，ΔH为负。
生成的水应为液态，所以热化学方程式为 C₈H₁₈(l) ＋25/2O₂(g) ＝ 8CO₂(g) ＋ 9H₂O(l) ΔH ＝－5518kJ/mol，B 选项正确。
人教版高中化学选修四化学反应与热能测试题
①H＋
＋HCl
快反应
A．反应①、反应②均为放热反应
B．降低温度有利于提高
HCl的产率
C．总反应速率的快慢主要由反应①决定
D．H2(g)＋
2(s)＋2HCl(g)
H＝－218 kJ·mol－1，加入催化剂可使该反
应的焓变增大
18.某废水中含有的
＋
O2氧化，反应过程如下：
a＋2
b) kJ
20.已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
－1
H＝－483.6 kJ·mol
②H2(g)＋S(g)===H2S(g)
H＝－20.1 kJ·mol－1
下列判断一定正确的是(
)
A．1 mol氢气完全燃烧生成
H2O(g)吸收241.8 kJ
热量
B．水蒸气和硫化氢的能量相差
221.7 kJ
8．下列说法正确的是(
A．在101 kPa时，1 mol C
)
与适量
O2反应生成
1 mol CO
时，放出
110.5 kJ
热量，则
C
的燃烧热为110.5 kJ/mol
B．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2的燃烧热
为
H＝＋285.8 kJ/mol
C．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量
的热量为Q3。下列关系正确的是(
)
A．Q＝Q＝197 kJ
B．Q＝Q<197 kJ
1
3
1
3
C．Q＝2Q<197 kJ
D．Q<Q<197 kJ
1
2
高中化学(新人教版)选择性必修二同步习题：化学反应与热能(同步习题)【含答案及解析】
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能基础过关练题组一化学反应中的能量变化1.(2020湖南娄底高一开学考试)下列说法正确的是()A.风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B.需要加热才能发生的反应都是吸热反应C.断开1mol C—H键要放出一定的能量D.燃煤发电是将化学能直接转化为电能2.(2020青海西宁高一期中)如图所示,把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里,立即塞紧带有U形管的塞子,已知U形管内预先装有少量水(为方便观察,预先将水染成红色),结果U形管左边液面升高,则加入的物质可能是()A.NaOH固体B.浓硫酸C.NH4NO3晶体D.Na2O2固体3.(2020江苏苏州高一期中)根据如图提供的信息,下列所得结论不正确．．．的是()A.该反应是吸热反应B.该反应中旧键断裂吸收的能量高于新键形成放出的能量C.该反应可能是碳酸钙的分解反应D.该反应一定需要加热才能发生4.(2019辽宁沈阳东北育才中学高一下期中)如图所示,烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸,烧杯乙中盛有NH4Cl晶体,在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],搅拌,可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。
下列有关判断正确的是()A.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应是放热反应B.反应物的总能量高于生成物的总能量C.反应中有热能转化为产物内部的能量D.反应中断裂的化学键只有离子键题组二化学键与化学反应中能量变化的关系5.(2020山西大同一中高一月考)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是()A.该反应是化合反应B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4→CH3COOH过程中,有C—H键的断裂和形成D.①→②过程中,形成了C—C键,断裂的化学键的总键能<形成的化学键的总键能6.(2020内蒙古集宁一中高一期中)甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,已知1mol CO(g)与2mol H2(g)反应生成1mol CH3OH(g)放出116kJ热量。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：化学反应与热能(课后习题)【含答案及解析】
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能合格考达标练1.下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是()A.形成化学键的过程是放热过程B.可逆反应进行的过程中没有热量变化C.在常温下可以发生的反应一定是放热反应D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关,故任何化学反应中都有热量的变化,B错误;常温下发生的反应不一定是放热反应,如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应,C错误;化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关,物质变化越多,能量变化越多,D错误。
2.下列变化中属于吸热反应的是()①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.只有①④B.②③C.①④⑤D.②④⑤,吸热反应为②④,液态水汽化是吸热过程,浓硫酸稀释是放热过程,二者均为物理变化。
3.下列说法正确的是()A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程,但有能量变化的过程不一定是化学变化,如物质的三态变化,虽然存在能量变化,但不是化学变化,A正确,B错误;化学反应中能量变化的形式有多种,除热能外,还有光能、电能等,C错误;由图像知,该过程中反应物的总能量大于生成物的总能量,故该过程中放出了能量,D错误。
4.中国新一代运载火箭“长征七号”,已于2016年6月25日首飞。
火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供,有关燃料燃烧过程中的变化,下列说法不正确的是()A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量,与是否需要点燃无关。
对于放热反应,产物的总能量一定小于反应物的总能量;燃烧是化学变化,一定会发生旧化学键的断裂和新化学键的形成。
化学反应与热能 练习5 含答案
化学反应与热能1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应解析锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应，不合题意；Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应，D项不合题意。
答案 B2．下列有关化学反应能量变化的叙述中正确的是()①如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应②只要是在点燃条件下进行的反应就一定是吸热反应③只要是在常温常压下进行的反应就一定是放热反应④燃烧反应一定是放热反应⑤化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应A．①④B．①②③C．③⑤D．④⑤解析②燃烧反应和铝热反应虽需点燃，但属于放热反应。
③NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应。
⑤C和CO2生成CO的反应属于吸热反应，而分解反应通常是吸热反应。
答案 A3．在25 ℃，101 kPa下，1mol的白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量比4mol的红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量多。
化学方程式分别为P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。
由此判断，下列说法正确的是()A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低解析白磷和红磷燃烧的生成物相同，但白磷释放的热量较多，说明等质量的白磷具有较高的能量，白磷转化为红磷要放热，反之要吸热。
答案 D4．下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A ．化石能源物质内部蕴含着大量的能量B ．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C ．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D ．吸热反应没有利用价值解析 任何反应都有有利和不利的一面，如C ＋CO 2=====高温2CO 是吸热反应，在钢铁冶炼中可以利用该反应获得更多的还原剂CO ，故D 项错误。
化学反应与能量习题(含答案解析)
化学反应与能量习题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。
【答案】 C2．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。
【答案】 B3..某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。
当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。
下列关于该反应的叙述正确的是()①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③【解析】甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。
化学反应与能量变化练习题及答案.doc
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化1 .下列反应是吸热反应的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸混合B.铝和稀硫酸反应C.钠和水反应D.灼热的碳与二氧化碳反应解析:该题考查常见的吸热反应与放热反应。
中和反应、金属和酸(或水)的反应都是放热反应,A、B、C不符合题意;灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应,D项符合题意。
答案:D2.2C(s) + O? (g) ==2C0(g) △ H=-221.0 kJ • mol",这个热化学方程式表示( )A.2 g碳燃烧生成一氧化碳时■放出221.0 kJ的热量B.2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量C.2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量D.12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量解析:该热化学方程式表示在通常状况下,2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量°答案:C3.下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数解析:化学反应的反应热是指反应吸收或放出的热量，故A错;热化学方程式中各物质的化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。
答案:A4.下列变化为放热反应的是()A.H°O(g)===AH=-44.0 kJ - mol~xB.2HI(g)== H? (g) + 匕(g) △ H=+14.9 kJ • mol~xC.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应反应过程解析:A项不是化学反应;B项为吸热反应;因为化学反应的热效应取决于破坏原有的化学键所吸收的能量和生成新化学键所放出的能量的相对大小，所以形成化学键时共放出能量为862 kJ 的化学反应不一定是放热反应,C项错误。
化学反应与热能 练习2 含答案
化学反应与热能1.“能源分类相关图”如图所示，四组选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、天然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能2.(2019·湛江高一检测)一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和分别代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是()A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应3. (2019·衡阳高一检测)将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可知()A.NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B.该反应中，热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少4.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是()A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1 mol H2O时吸收热量245 kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量5.(2019·邢台高一检测)我国空间站将在2022年前后建成，其可承载试验能力大幅提高，而且长期连续运行。
为此，需要提前造好飞船，根据空间站航天员乘组更换要求和货物运输需求，按需发射，“有点像航空公司的航班”。
航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量，化学方程式为：N2H4+2H2O2N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是()A.该反应中肼作还原剂B.此情况下，液态肼反应生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC.肼(N2H4)分子中只存在极性共价键D.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量6.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
高中化学第一章化学反应与能量3化学反应热的计算练习(含解析)新人教版选修4
化学反应热的计算一、选择题1．下列说法正确的是（）A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C．盖斯定律只是一条简单的自然规律, 其实际作用不大D．有的化学反应过程没有能量变化解析：选B。
反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应过程无关,A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错;任何化学反应过程均有能量变化，D错。
2．已知:C（s）＋O2(g)===CO2（g）ΔH1＝－393。
5 kJ/mol；C（s）＋错误!O2（g）===CO(g）ΔH2＝－110。
5 kJ/mol。
则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为( )A．221 kJ B．787 kJC．393.5 kJ D．110。
5 kJ解析：选B。
C在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol×393。
5 kJ/mol＝787 kJ。
3．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ）A．26。
0 kJ B．51.9 kJC．155.8 kJ D．467.3 kJ解析:选 A.葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g)＋6H2O（l) ΔH＝－2 804 kJ/mol,由此可知,生成 6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。
4．(2019·永城高二期末）工业制氢气的一个重要反应是CO（g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2(g）。
已知在25 ℃时：①C（石墨）＋错误!O2(g)===CO（g）ΔH1＝－111 kJ/mol；②H2(g）＋错误!O2（g)===H2O（g）ΔH2＝－242 kJ/mol；③C(石墨）＋O2（g)===CO2（g) ΔH3＝－394 kJ/mol.则25 ℃时，1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的ΔH为（）A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/molC．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol解析：选B。
高中化学第二章化学反应与能量化学能与热能同步练习新人教必修
第一节化学能与热能一、单项选择题1．下列对化学反应的认识错误．．的是( )。
A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．“即食即热型快餐”适合外出时使用，其内层是用铝箔包裹已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质发生反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最适合的选择是( )。
A．浓硫酸和水 B．生石灰和水C．熟石灰和水 D．氯化钠和水3．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(E A、E B、E C、E D分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )。
A．E A>E BB．E A>E B＋E CC．E A＋E B>E C＋E DD．E A＋E B<E C＋E D4．下列说法不正确．．．的是( )。
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定D.生石灰放入水中会显著放热5．下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )。
①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A ．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④6．已知反应：X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )。
A ．X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量7．已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是( )。
A ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O B ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑ C ．2H 2O=====电解2H 2↑ ＋O 2↑D ．Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4放电充电2PbSO 4＋2H 2O8．对于反应中的能量变化，表述正确的是( )。
化学反应与热能 练习3 含答案
化学反应与热能基础练习：1.下列说法不正确的是()A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B.放热反应不需加热就能发生C.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D.化学反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对高低答案 B解析化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，故A正确；放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应是放热反应，但需要加热，故B错误，C正确；反应放热或吸热由反应物和生成物总能量的相对高低决定，故D正确。
2.(2019·东安区校级月考)下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应③Al与Fe3O4高温下反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A.②⑤⑥B.②③④C.③④⑤D.③⑤⑥答案 D解析①、④不是化学反应，②是吸热反应。
题组二化学反应中能量变化的原因3.已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行答案 B解析由图像可知，反应物能量低，生成物能量高，则该反应为吸热反应。
4.化学反应常常伴随能量的变化，以下是H2与Cl2反应的能量变化示意图，下列说法正确的是()A.氯化氢分子的电子式：B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应C.形成1 mol H—Cl键要吸收431 kJ的能量D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量答案 B解析HCl是共价化合物，故A项电子式错；形成化学键要放出能量，C项错；通过计算判断放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，D项错，B正确。
5.已知2SO2＋O2催化剂2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生答案 B解析判断一个反应是放热反应还是吸热反应，关键看反应物的总能量与生成物的总能量的差值。
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1． 对下列化学反应的热现象的说法不 ．正确的是 ( ) ①化学反应中的能量变化都表现为热量变
化 ②化学反应发生过程中一定有能量变化 ③吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A .①②
B .②③
C .①③
D .②④
2． 已知反应 X ＋ Y===M ＋ N 为放热反应，对该反应的说法正确的是
( ) A ． X 的能量一定高于 M B ． Y 的能量一定高于 N
C ． X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D ．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生
A •化学反应过程中一定有热量释放出来
B •化学反应的特征是有新物质生成
D •在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等
6. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 (
) A .锌粒与稀硫酸的反应
B .灼热的木炭与 C02反应
C .甲烷在氧气中的燃烧反应
D . Ba(0H )2 8H 2O 晶体与NH 4CI 晶体的反应
7. 电视上有一“自热米饭”的广告播得很火， 它介绍在食用时， 将一无色液体加入到
一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了， 非常方便。
请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合
( ) A .硝酸铵和水 B .浓硫酸和水
C .氧化钙和水
D .固体酒精和水 8. (双选) 下列说法正确的是 (
) A .煅烧石灰石可得生石灰和二氧化碳，该反应是一个放出能量的反应
B .水分解产生氢气和氧气时吸收能量
C .相同状况下，反应2SO 2 + O 2===2SO 3是一个放热反应， 则反应2SO 3===2SO 2
+。
2是一个吸热反应
D ．氯化氢分解成氢气和氯气时需要放出能量
9． 关于吸热反应的说法正确的是 （ ） 。
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应
3． 列属于吸热反应的是 (
A ．金属钠与水的反应
B ．氢气燃烧 4.
C ．浓硫酸的稀释
列关于化学反应说法中不
D . 正确的是 ( Ba(0H )2 8H 2O 和 NH 4CI(固体)混合 C .化学反应的过程实际上是一个旧键断裂, 新键生成的过程
5.
列各图中，表示吸热反应的图是 ( )
B ．只有分解反应才是吸热反应
C ．使用催化剂的反应是吸热反应
D. C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应
10．（双选）已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。
据此，以下判断或说法正确的是（
A ．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B ．放热反应在常温下一定很容易发生
C ．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D ．吸热反应在一定条件下也能发生
11．有关下列能量转化的认识不正确的是（）。
A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能
B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能
C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能
12.近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作为汽车的
燃料，其主要目的在于（）。
A •防止石油短缺
B .降低成本C.减少对大气的污染 D .加大发动机的动力13．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4C104）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应。
其方程式可表示为：下列对此反应的叙述中错误的是（）。
A ．上述反应属于分解反应
B ．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C ．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵起氧化剂作用
14. （双选）下列说法正确的是
A •需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B ．放热反应在常温下一定很容易发生
C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D •化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
15 ．（双选）下列叙述正确的是
A.化学键存在所有物质中
B•化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
C. 无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的
D. 当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量
16 （双选）.1 mol B 2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol AB中1的化学键释
放的能量为Q3 J,则下列说法正确的是（）
A .若A 2和B2的总能量例1 已知
反应A2+ B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q i kJ，破坏之和大于生成的AB 的总能量，则反应放热
B .若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热
C.若该反应为放热反应，则Q i + Q2<Q3
D .若该反应为吸热反应，则Q i + Q2>2Q3
5. 如图所示，把试管小心地放入盛有(20 C )碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几
小块铝片，再用滴管滴加 5 mL 浓NaOH 溶液于试管中，试回答下列问题：
(1) 实验中观察到的现象是
(2) 产生上述现象的原因是
(3) 写出有关反应的离子方程式：
(4) _____________________________________________ 由实验推知，反应所得溶液
和氢气的总能量______________________________________ (填“大于”、“小于”或“等于” )铝片和NaOH 溶液的总能量。
答案：(1)铝片上有大量气泡产生，铝片逐渐溶解；烧杯内液体放出气泡的速率加快
(2) 铝与NaOH溶液反应生成氢气，且反应放热，碳酸饮料中CO2在水中的溶解度随
温度升高而减小，CO2从饮料中逸出的速度加快
(3) 2Al + 2OH 一+ 2H2O===2AlO 2 + 3H2 T
(4) 小于
6 ．把煤作为燃料可通过下列两种途径：
点燃
途径I: C(s)+02(g) C02(g) (放热Q i kJ )
途径U:先制水煤气
C(s)+H20(g) == C0(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
点燃
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
(共放热Q3 kJ)
点燃卜
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
试回答下列问题：
(1) _________________________________________ 判断两种途径放热：途径I放出的热量____________________________________ (填“大于”、“等于”
或“小于”)途径U放出的热量。
(2) _________________________________________ Q i、Q2、Q3的数学关系式是____________________________________________ 。
(3) _________________________________________________ 由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量____________________________ 成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要 ________ 亡量才能转化为生成物，因此其反应条件为 ___________________ 。
(4)简述煤通过途径U作为燃料的意义：______________________________
答案(1)等于⑵Q i = Q3 - Q2 (3)低于吸收高温
(4)固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2
和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送。