高考化学总复习 第三章 6 钠及其化合物课件

与盐酸
□ 21
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O
反应 _N_a_2_O_＋__2_H__C_l_=_=_=_2_N__a_C_l_＋__H__2O__ ＋O2↑
用途
供氧剂、漂白剂
微助学 我的总结
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小 刀切取黄豆大小的钠，剩余的钠放回试剂瓶。
(3)
__小__于___(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。
(4)
__较__软_____。
2．钠的化学性质
(1)完成上述标号反应的化学方程式。 常温
① ___4_N_a_＋__O__2_=_=_=_=_=_2_N_a_2_O______。 ② __2_N_a_＋__O__2=_=_△=__=_=_N_a_2_O_2________。 ③ __2_N_a_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H__2↑__。
②作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na 熔融
＋TiCl4=====Ti＋4NaCl； ③用作电光源，制作高压钠灯。
4．氧化钠与过氧化钠的比较
名称 颜色状态
氧化钠(Na2O) □ 12_白__色__固__体_______
过氧化钠(Na2O2) □ 13__淡__黄__色__固__体_____
3．钠的制取、保存及用途
电解
(1)制取：化学方程式为 __2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_=_=_=_=_2_N__a_＋__C_l_2↑ __。 (2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或□ 10_煤__油___中。
(3)用途。 ①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的□ 11___导__热__剂______；
点燃 ④ ___2_N_a_＋__C__l2_=_=_=_=_=_2_N_a_C__l______。
(2)钠与盐溶液的反应。
如Na投入到CuSO4溶液中，反应的离子方程式为 _2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u_2_＋_=_=__=_2_N_a_＋__＋__C_u_(_O_H__)_2↓_＋__H__2↑______。
(6)Na2O2与H2O、CO2反应的两个常见误区 ①Na2O2与H2O、CO2反应都是自身的氧化还原反应； ②1 mol Na2O2与足量CO2或H2O发生反应时，转移的电子数是NA而 不是2NA。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗原因：2Na＋ O2===Na2O2( × ) 警示：Na在空气中缓慢氧化生成Na2O，燃烧时生成Na2O2。 2．1 mol钠分别与足量水、氧气、氯气充分反应时，均转移1 mol电 子( √ ) 警示：Na发生化学反应，化合价均由0价升高到＋1价。 3．钠与煤油、CCl4均不反应，所以可以保存在煤油或CCl4中(× ) 警示：Na的密度小于CCl4，浮在CCl4上方，不能用CCl4保存钠。
电子式 □ 14_N__a_＋_[∶__O_····_∶__]_2－_N__a_＋____ □ 15_N__a_＋_[_∶_O_····_∶__O··_··∶___]2_－_N_a_＋__
氧的化 合价
□ 16－__2___
□ 17_－__1___
名称
氧化钠(Na2O)
过氧化钠(Na2O2)
与H2O 反应
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭火器灭火。 (3)Na2O2中氧元素的化合价为－1价而不是－2价。 (4)Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。 (5)过氧化钠与还原性溶液反应的化学方程式的书写步骤： 第一步：Na2O2与溶液中的水反应生成NaOH和O2； 第二步：反应生成的O2与还原性盐发生氧化还原反应； 第三步：将上述两个反应的化学方程式合并，即得总的化学方程式。
【微典通关1】 下列关于Na2SO3的说法正确的是( ) A．Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 B．Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 D．Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
解 析 ： Na2O2 具 有 强 氧 化 性 ， 与 SO2 反 应 生 成 Na2SO4 而 不 是 Na2SO3，A项错误；Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，B项 错误；Na2O2不属于碱性氧化物而属于过氧化物，C项错误。
□ 18___N__a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N__a_O__H 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2 反应
□ 19____N_a_2_O__＋__C_O__2=__=_=_N_a_2_C_O__3
□ 20 _2_N_a_2_O__2＋__2_C__O_2_=_=_=_2__N_a_2_C_O__3＋__O__2
4．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈 黄色，说明溶液中一定含有Na＋，一定不含K＋( × )
警示：钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察。
5．把钠投入到NH4Cl溶液中可以生成两种气体(√ ) 警示：Na先与水反应生成NaOH、H2，NaOH再与NH4Cl反应生成氨 气。
方法微总结 一、过氧化钠的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2==，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3 沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO23－氧化成SO42－。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。
第三章 金属及其化合物
[考情微解读]
第6讲 钠及其化合物
微考点•大突破 微充电•大收获
微考点•大突破
探微提能 点点结合
微考点1 钠及其氧化物
基础微回扣
1．钠的物理性质
(1)颜色：银白色、有金属光泽。
(2)密度：钠、
_ρ_(水__)_>_ρ_(_钠__)>__ρ_(煤__油__)______。