溶液中离子浓度的图像题专题

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离子浓度大小比较图像题

离子浓度大小比较图像题1.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B．b、d两点溶液的pH相同C．c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD．从b d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点2.用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。

下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=1×10-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+)> c(SO32-)> c(HSO32-)> c(OH-)3.已知：pOH=﹣lgc（OH﹣），298K时，向20.00mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（）A．曲线PJN表示溶液中pH的变化B．M点水的电离程度比Q点大C．M、P两点的数值之和a+b=14D．pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL4.常温下，向20.00mL 0.1mol•L﹣1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（）A．②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）B．③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）C．酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L﹣1D．④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH﹣）5.常温下，HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4(已知6.4＝2.14)，向20mL 0.01 mol·L－1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是()A．HNO2的电离方程式为HNO2===NO2－＋H＋B．a点H2O电离出的c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1C．b点溶液中离子浓度大小关系为c(NO2－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．X值等于206.（不定项）25℃时，用0.0500mol•L﹣1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）A ．点①所示溶液中：c （H +）+c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4﹣）=c （OH ﹣）B ．点②所示溶液中：c （HC 2O 4﹣）+2c （C 2O 42﹣）=c （Na +）C ．点③所示溶液中：c （Na +）＞c （HC 2O 4﹣）＞c （H 2C 2O 4）＞c （C 2O 42﹣）D ．滴定过程中可能出现：c （Na +）＞c （C 2O 42﹣）=c （HC 2O 4﹣）＞c （H +）＞c （OH ﹣）7.（不定项）常温下，向20mL 的某稀H 2SO 4溶液中滴入0.1mol/L 氨水，溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。

水溶液中微粒变化图像题(原卷版)-高考化学压轴题专项训练

压轴题13 水溶液中微粒变化图像题水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。

近年来将离子反应与图像有机结合起来进行命题，很好地考查学生的观察能力、获取信息采集处理数据的能力、图形转化能力和推理判断能力。

题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。

预计2023年高考，对数、分布系数图象将成为水溶液中的离子平衡的高考新宠，命题设计更趋新颖灵活，综合性强，难度较大。

考查重点落在考生的读图识表能力、逻辑推理能力以及分析问题和解决问题的能力。

电解质溶液中粒子浓度大小的比较1．(2022•辽宁省选择性考试)甘氨酸(NH 2CH 2COOH)是人体必需氨基酸之一、在25℃时，NH 3+CH 2COOH 、NH 3+CH 2COO -和NH 2CH 2COO -的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。

下列说法错误的是( )A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表NH 2CH 2COO -C ．NH 3+CH 2COO -+H 2O NH 3+CH 2COOH+OH -的平衡常数K=10-11.65D ．c 2(NH 3+CH 2COO -)＜c (NH 3+CH 2COOH) · c (NH2CH 2COO -)2．将Cl 2缓慢通入1L0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液中，反应过程中无CO 2逸出，用数字传感器测得溶液中pH 与c(HClO)的变化如图所示。

已知K a1(H 2CO 3)=10-6.3，K a2(H 2CO 3)=10-10.3。

溶液中离子平衡之图像问题

分布曲线(“X”型图)问题研究
一、原理分析以二元弱酸(H2A)例，分析H2A主要存在形式与pH的关系 1、溶液中的电离平衡分析平衡
H2A ⇌ HA-+H+
HA- ⇌ A2-+H+
2、含“A”微粒的存在形式与pH的关系
[ 注：向H2A溶液中通HCl(g) 或加NaOH(s)调节pH ] ——保证V总不变
A．b、d两点溶液的pH相同 B．从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用
C．e点，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01 mol/L
D．从a→c的过程中，存在pH＝7的点
【随堂练】25 ℃时，将0.1 mol/L NaOH溶液加入20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )
A．A点：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋) B．B点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) C．C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋) D．C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
【随堂练】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH 溶液，溶液中水电离的c(H＋)随加入NaOH溶液的体积变化如图，下列正确的是( )
δ H2A
HA-
A2-
pH
【经验之谈】 ——遇见“X”型图，首先分析曲线的含义 (代表的微粒)
4、“X”型图上各交点的含义与应用
(1) 点①的含义：c(H2A)=c(HA-)

专题10 微题型31 溶液中离子平衡图像分析

√D.M点溶液中：c(Na＋)>c(HX－)>c(H2X)>c(X2－)
4.(2021·广州市第七中学高三月考)室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确
的是 A.Kb2的数量级为10－6 B.X(OH)NO3水溶液显酸性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶
解程度大于电离程度 B.a→b→c过程中：c(HCO－3 )＋2c(CO23－)＋
c(OH－)逐渐减小
√C.a→d→e过程中：c(Na＋)<c(HCO－3 )＋c(CO23－)＋c(H2CO3)
D.令c点的c(Na＋)＋c(H＋)＝x，e点的c(Na＋)＋c(H＋)＝y，则x>y
5.(2020·全国卷Ⅰ，13)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液
专题10 溶液中的离子平衡
真题示范
1.(2021·浙江1月选考，23)实验测得10 mL 0.50 mol· L－1 NH4Cl溶液、10 mL 0.50 mol·L－1CH3COONa 溶液的pH分别随温度与加水量的变化如图所示。已知25 ℃时CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
滴定误差越大
√B.滴定HC时，滴定终点的pH＝7
C.滴定HB时，应该选择酚酞作为指示剂 D.由图像可知，在计算HD滴定前溶液pH时，不能
忽略水的电离
3.(2020·济宁一模 )常温下，用0.1 mol·L－1HCl溶液滴定0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。下列说法不正确的是 A.Kb(NH3·H2O)的数量级为10－5 B.点P到Q过程中，水的电离程度逐渐

高考化学复习：溶液中粒子浓度变化图像分析

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分布系数曲线
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要点梳理
1．透析分布曲线，锁定思维方向
一元弱酸 (以CH3COOH为例)
二元酸(以草酸H2C2O4为例)
δ0
为
CH3COOH
分
布
系
数
，
δ1
为
δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O
－
4
分布系
CH3COO－分布系数
数、δ2为C2O 24－分布系数
随着pH增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多。根据
例1 室温下，将1.00 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.00 mol/L的氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法中不正确的是 A. a点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．b点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) C．c点溶液中离子浓度大小关系：c(NH＋4 )＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
(3)想原理：涉及电离平衡常数，写出平衡常数表达式，在识图像、想原理的
基础上，将图像与原理结合起来思考。
(4)用公式：运用对数计算公式分析。
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核心突破
例3 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示：
回答下列问题：
(1)向二元弱酸H2Y中滴加NaOH溶液，依次反应的离子方程式为__H__2Y__＋__O_H__－_=_=_=_H__2O__＋__H_Y__－_、__H__Y_－_＋__O__H_－__=_=_=___
分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式

溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题(附答案)

溶液中的离子浓度大小比较、图像问题专项练习题一、单选题1.室温条件下,用0.100 mol/L-1的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ,三种酸的体积均为20.00 mL,浓度均为0.100 mol/L-1,滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是( )A.电离常数K a(HX)的数量级为10-12B.HX的电离程度大于X-的水解程度C.pH=7时,三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)D.P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)2.氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600~700 ℃),具有效率高、噪音低、无污染、燃料多样、余热利用价值高等优点。

氢氧熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池工作时,熔融碳酸盐只起到导电的作用B. 该电池可利用工厂中排出的CO2,减少温室气体的排放CO =CO2+H2OC. 负极反应式为H2-2e-+23D.电池工作时,外电路中流过0.2 mol电子,消耗3.2 g O23.常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。

下列说法正确的是( )A.常温下K (HX)≈1×10-12B.a 点所示的溶液中:c(Na +)>c (X -)>c (OH -)=c (H +)C.c 点所示的溶液中:c (Na +)+c (HX)+c (X -)=0.10mol·L -1D.相同条件下,X -的水解能力弱于HX 的电离能力4.在t ℃时AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知t ℃时AgCl 的K sp ＝4×10－10，下列说法正确的是( )A ．加入NaBr 固体，AgBr 的溶解度减小，K sp 也减小B ．在AgBr 饱和溶液中加入固体NaBr ，可使溶液中c 点变到b 点C ．图中a 点对应的是有AgBr 沉淀生成D ．在t ℃时，AgCl(s)＋Br －(aq)AgBr(s)＋Cl －(aq)的平衡常数K≈8165.25℃时，在20mL 0.1mol·L －1一元弱酸HA 溶液中滴加0.1mol ·L －1NaOH 溶液，溶液中(A )lg (HA)c c -与pH 关系如图所示。

水溶液中的离子平衡图像分析题学生版

水溶液中的离子平衡图像分析题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第Ⅰ卷选择题请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一．选择题共40小题1．常温下;将0.10mol•L﹣1盐酸慢慢加入到20.00mL浓度为0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中;所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化..下列说法不正确的是A．点①所示溶液中由水电离产生的cOH﹣＝10﹣5.5 mol•L﹣1B．点②所示溶液中：cNa+＝cCl﹣+cCH3COO﹣C．点③所示溶液中：cNa+＞cCl﹣＞cCH3COO﹣＝cCH3COOHD．点④所示溶液中：cNa++cCH3COOH+cH+＞0.10 mol•L﹣1第1页（共37页）第2页（共37页）2．常温下;100mL 0.1mol/L的H2A溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液;含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示;下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H++HA﹣;HA﹣⇌H+A2﹣B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后;其溶液中水的电离程度比纯水大C．Y点溶液中存在以下关系：cNa+＞cHA﹣＝cA2﹣＞cOH﹣＞cH+D．X点溶液中含A元素相关离子：cH2A+cHA﹣+cA2﹣＝0.1mol/L3．常温下将NaOH溶液添加到己二酸H2X;为二元弱酸溶液中;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示..下列叙述正确的是A．己二酸电离常数Ka1H2X约为10﹣4.4B．曲线M表示pH与lg的变化关系C．当溶液中cX2﹣＝cHX﹣时;溶液为碱性D．当混合溶液呈中性时;cNa+＞cHX﹣＞cX2﹣＞cOH﹣＝cH+第3页（共37页）第4页（共37页）4．已知：pBa2+＝﹣lgcBa2+;pK a＝﹣lgK a．向20mL0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2mol/LNa2CO3溶液的滴定曲线如图所示;下列描述错误的是常温下;H2CO3的电离常数pK a1＝6.4;pk a2＝10.3：K sp BaSO4＝1.1×10﹣10A．在碳酸钠溶液中;K h1CO32﹣＝10×10﹣3.7B．根据曲线数据计算可知K sp BaCO3的数量级为10﹣9C．相同条件下;若改为0.15 mol/L BaCl2溶液;反应终点F移到K点D．相同条件下;若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液;反应终点F移向H方向移动5．在25℃时;甘氨酸在水溶液中解离方程式如下：当调节溶液的pH使甘氨酸所带的净电荷为零;此时溶液的pH叫等电点..其物质的量分数α随溶液pH变化的关系如图所示..下列说法中正确的是A．K2＝10﹣2.34;且K2对应的解离基团为﹣NH3+B．甘氨酸的等电点pH约为6;且存在cA±＝cA+＝cA﹣C．pH＝7;cA±＞cA+＞cA﹣D．甘氨酸晶体熔点较高;主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成内盐第5页（共37页）6．在25℃时;向20mL 0.2mol•L﹣1的氢氟酸中滴加0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液时;溶液的pH变化如图所示..已知：H+aq+OH﹣aq＝H2Ol△H＝﹣a kJ•mol﹣1；HFaq＝H+aq+F﹣ag△H＝+b kJ•mol﹣1..下列说法不正确的是A．氢氟酸是一种弱酸B．在A处溶液中：cF﹣+cHF＞0.1mol•L﹣1C．OH﹣aq+HFaq＝H2Ol+F﹣aq△H＝﹣a﹣bkJ•mol﹣1D．A点时水的电离程度大于B点时水的电离程度7．常温下;用0.01000 mol•L﹣1的盐酸滴定0.01000 mol•L﹣1 NaA溶液20.00mL．滴定曲线如图所示;下列说法正确的是A．a点到d点的过程中;等式cHA+cA﹣＝0.01000 mol•L﹣1恒成立B．b点时;溶液中微粒浓度大小关系为：cA﹣＞cCl﹣＞cHA＞cOH﹣＞cH+第6页（共37页）C．c点时;溶液中微粒浓度存在关系：cNa++cH+＝cHA+cOH﹣+2cA﹣D．d点时;溶液中微粒浓度存在关系：cOH﹣+cA﹣＝cH+8．298K时;用0.1000mol•L﹣1盐酸滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1ROH溶液;所得溶液的pH与lg的关系如图所示..下列说法正确的是A．298K时;ROH的电离常数K b＝1.0×10﹣9.3B．本实验宜选用酚酞溶液作指示剂C．Z点为滴定终点D．Y点溶液中cCl﹣＜cR+第7页（共37页）9．H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数与pH 的关系分别如图1和图2所示：下列说法正确的是A．H3AsO3的pK a1＝9.2pK a1＝﹣lgK a1B．NaH2AsO3溶液中：cOH﹣＝cH++cH3AsO3C．NaH2AsO4溶液中：cH+＞cOH﹣D．H3AsO4溶液中滴入NaOH溶液至pH＞11.5时;cAsO43﹣＞H2AsO4﹣＞c HAsO42﹣10．25℃时;向Na2CO3溶液中滴入盐酸;混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示..已知：lgX＝lg或lg;下列叙述正确的是A．曲线m表示与pH与的变化关系B．NaHCO3溶液中cCO32﹣＞cH2CO3C．当溶液呈中性时;cNa+＝cHCO3﹣+2cCO32﹣D．25℃时;HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣的平衡常数为1.0×10﹣7.6第8页（共37页）第9页（共37页）11．常温下;向20mL0.2 mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液;含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示..根据图示判断;下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式H2A＝H++HA﹣;HA⇌H++A2﹣B．当VNaOH溶液＝20mL时;溶液中各粒子浓度的大小顺序：cNa+＞cHA﹣＞cH+＞cOH﹣C．当VNaOH溶液＝30mL时;溶液中存在以下关系：2cH++cHA﹣+2cH2A＝cA2﹣+2cOH﹣D．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后;其溶液中水的电离程度比纯水大12．某温度下;HA和HB的电离常数分别为5.0×10﹣4和1.7×10﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释;其pH随加水体积的变化如图所示..下列叙述正确的是A．曲线Ⅰ对应的溶液中存在：HB═H++B﹣B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点;溶液中保持不变第10页（共37页）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后;溶液中nNa+相同第11页（共37页）13．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示..下列说法不正确的A．T1＞T2B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C．图中四个点的K sp：a＝c＝d＜bD．T1温度下;在AlPO4的饱和溶液中加入ACl3可使溶液由c点变到a点14．室温下;向10mL0.1000mol•L﹣1NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol•L﹣1的某一元酸HX;溶液pH变化曲线如图..下列说法不正确的是A．等浓度的HX、NaX混合溶液中;HX的电离程度大于X﹣的水解程度B．c点所示溶液中存在：2cH+﹣2cOH﹣＝cX﹣﹣cHEC．a、b、c点所示溶液中;由水电离出的cH+•cOH﹣值不变第12页（共37页）D．a→c点所示溶液中;cX﹣+cHX+cNa+＝0.1000mol•L﹣1始终成立第13页（共37页）15．常温下;向20.00mL 0.1mol•L﹣1的甲胺CH3NH2溶液中滴加0.1 mol•L﹣1的盐酸;混合溶液的pH与相关微粒浓度比值的对数关系如图所示..下列说法不正确的是A．滴加盐酸10.00mL时;CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度B．滴定过程中水的电离程度先增加后减小C．滴加盐酸20.00mL时;cCl﹣＞cCH3NH3+＞cCH3NH2•H2O＞cH+＞cOH﹣D．常温下;CH3NH2•H2O的电离常数为K b;则pK b＝﹣1 g K b＝3.416．H2C2O4为二元弱酸..20℃时;配制一组cH2C2O4+cHC2O4﹣+cC2O42﹣＝0.100mol•L﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液;溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如图所示下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．K2H2C2O4的数量级为10﹣4B．cNa+＝0.100mol•L﹣1的溶液中cH++cH2C2O4＝cOH﹣+cC2O42﹣第14页（共37页）C．cHC2O4﹣＝cC2O42﹣的溶液中c Na+＞0.100 mol•L﹣1+cHC2O4﹣D．PH＝7.0的溶液中：cNa+＝2cC2O42﹣第15页（共37页）17．常温时;100mL 0.10 mol•L﹣1H2A溶液用0.10mol•L﹣1的NaOH溶液滴定;滴定曲线如图所示..已知：pK a ＝﹣lgK a．下列说法不正确的是A．可用酚酞作滴定指示剂B．NaHA溶液呈酸性C．反应H2A+A2﹣⇌2HA﹣的平衡常数K＝105.6D．Y点溶液中：cNa+＝cOH﹣+3cHA﹣﹣cH+18．室温下两种一元弱酸中分子的物质的量分数δδHA＝随pH的变化关系如图所示..下列判断正确的是A．水的电离程度：M＝NB．HX的电离常数K;HX＝1.0×10﹣5.5C．P点溶液中存在：cHX＞cOH﹣＞cX﹣第16页（共37页）D．等浓度的HY和NaY混合溶液中存在：cH+＞cOH﹣第17页（共37页）19．常温下;将NaOH溶液滴入某一元酸HA溶液中;测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示已知p＝﹣lg．下列叙述不正确的是A．K a HA的数量级为10﹣5B．滴加NaOH溶液的过程中;保持不变C．m点所示溶液中cH++cNa+＝cHA+cOH﹣D．n点所示溶液中：cNa+＝cA﹣+cHA20．室温下;将0.01mo•L﹣1的一元酸HA溶液逐滴滴入10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液中;测得溶液pH与所加HA溶液体积的关系如图所示..下列说法正确的是A．a点溶液中由水电离出的cOH﹣＝1.0×10﹣2mol•L﹣1B．b点所示溶液中：cNa+＝cA﹣+cHA＝0.01mol•L﹣1C．c点所示溶液中：cA﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．水的电离程度c＞b＞a第18页（共37页）第19页（共37页）21．常温下;在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol•L﹣1醋酸溶液;滴定曲线如图所示下列说法正确的是A．该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.2 mol•L﹣1B．B点对应的醋酸溶液体积为12.5mLC．D点的溶液中cCH3COO﹣＞cNa+＞cH+＞cOH﹣D．二者恰好完全反应的点位于曲线B、C之间的某点22．常温下向20mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl溶液40mL;溶液中含碳元素的各种微粒CO2因逸出未画出物质的量分数纵轴随溶液pH变化的部分情况如图所示..下列说法正确的是A．在同一溶液中;H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存B．当pH＝7时;溶液中各种离子CO32﹣除外的物质的量浓度的大小关系为：cCl﹣＞cNa+＞cHCO3﹣＞cH+＝cOH﹣C．0.1mol/L Na2CO3溶液中cOH﹣﹣cH+＝cH2CO3+cHCO3﹣D．当pH＝8时;NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L第20页（共37页）23．在25℃时;甘氨酸在水溶液中解离情况如图：改变溶液pH值;三种甘氨酸相关离子的分布分数α;平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数变化如图所示..当调节溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零;此时溶液的pH叫等电点..下列说法正确的是A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A﹣、A±、A+B．K2＝10﹣2.34;且K2对应的解离基团为﹣NH3+C．在pH＝9.60的溶液中加盐酸;αA±+αA++αA﹣保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6;且存在cA±＝cA+＝cA﹣24．25℃时;用浓度为0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L﹣1的HX、HY 溶液;溶液pH随NaOH溶液体积的变化关系如图..下列说法正确的是A．K a HY的数量级为10﹣6第21页（共37页）B．a点时：cY﹣+cHY＝0.1000mol•L﹣1C．b点时：cHX＞cNa+＞cX﹣＞cOH﹣＞cH+D．当VNaOH＝20.00mL时;将所得两溶液混合;则cX ﹣+cY﹣+cOH﹣＝cH++2 cNa+第22页（共37页）25．常温下;pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液;分别加水稀释至体积为V;溶液pH随lg的变化关系如图所示;下列叙述错误的是A．常温下：K a HB＞K a HCB．HC的电离度：a点＜b点C．当lg＝4时;三种溶液同时升高温度;减小D．当lg＝5时;HA溶液的pH为726．常温下;取三份浓度均为0.1mol/L;体积均为1L的醋酸钠溶液中分别加入氯化铵固体、醋酸铵固体、氯化氢气体后所得溶液pH变化曲线如图溶液体积变化忽略不计;下列说法不正确的是A．曲线a、b、c分别代表加入醋酸铵、氯化铵、氯化氢B．A点处CNa+＞cCH3COO﹣＞cNH4+＞cOH﹣＞cH+C．由B点可知KaCH3COOH＝KbNH3•H2O第23页（共37页）D．C点处cCH3COO﹣+CCl﹣+cOH﹣＞0.1mol/L第24页（共37页）27．25℃时;分别向等体积、等物质的量浓度的NaBr、Na2CrO4溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液;根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图;下列说法错误的是A．AgNO3溶液中;cH+＞cOH﹣B．K sp AgBr的数量级为10﹣12C．若向物质的量浓度均为0.01mol•L﹣1的NaBr和Na2CrO4混合溶液中滴加0.01mol•L﹣1 AgNO3溶液;先产生AgBr沉淀D．Ag2CrO4s+2Br﹣aq⇌2AgBrs+CrO42﹣aq平衡常数很大;故该反应趋于完全28．t°C时;已知：K sp AgCl＝10﹣10;Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示;则下列说法正确的是A．t℃时;Ag2CrO4的K sp数量级为10﹣9B．无法计算Y点与Z点的K spC．Ag2CrO4s+2Cl﹣ag⇌2AgCls+CrO42﹣aq的平衡常数：K＝108D．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4;可使溶液由Y点变到X点最终变到Z点第25页（共37页）第26页（共37页）29．常温下;向20mL0.1mol•L﹣1HA溶液中滴加0.1mol•L﹣1的氨水;溶液的pH随氨水的体积关系如图所示..下列说法不正确的是A．HA的电离方程式为HA＝H++A﹣B．B点时加入HA和氨水恰好完全反应C．A点所示溶液中cA﹣＝2cNH4++2cNH3•H2OD．C点所示溶液中：cNH4+＞cA﹣＞cNH3•H2O30．已知：常温下;1K a1H2CO3＝4.3×10﹣7;K a2H2CO3＝5.6×10﹣11；2H2R及其钠盐的溶液中;H2R、HR﹣、R2﹣分别在三者中所占的物质的量分数α随溶液pH的变化关系如图所示..下列叙述错误的是A．在pH＝1.3的溶液中：cNa+＜cH2R+2cR2﹣B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后;溶液中水的电离程度比纯水小C．在pH＝2的溶液中存在＝10﹣3D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液;发生反应：CO32﹣+H2R═HCO3﹣+HR﹣第27页（共37页）31．某温度下;向50 mL CuCl悬浊液中慢慢加入NaI固体并搅拌;溶液中cCu+随cI﹣的变化关系曲线如图忽略溶液体积变化;已知：K sp CuI＝1.0×l0﹣12;则下列说法正确的是A．CuCl悬浊液中加入NaI固体立即有CuI生成B．x＝l0﹣6C．CuI悬浊液中加入淀粉会出现蓝色D．若c点CuCl未完全溶解;则曲线bc段内;cCl﹣：cI﹣＝10632．25℃时;将浓度均为0.1mol L、体积分别为V a和V b的HX溶液与NH3•H2O溶液按不同体积比混合;保持V a+V b＝100mL;V a、V b与混合液的PH的关系如图所示..下列说法正确的是A．K a HX＞K b NH3•H2OB．b点时cNH4+＞cHX＞cOH﹣＝cH+C．a、b、d几点中;水的电离程度d＞b＞a第28页（共37页）D．a→b点过程中;可能存在cX﹣＜cNH4+第29页（共37页）33．常温时;1mol•L﹣1的CH3NH2和1mol•L﹣1的NH2OHNH2OH+H2O⇌NH3OH++OHˉ两种碱溶液;起始时的体积均为10mL;分别向两溶液中加水进行稀释;所得曲线如图所示V表示溶液的体积;pOH＝﹣lgcOH﹣..下列说法不正确的是A．NH2OH的电离常数K的数量级为10﹣9B．CH3NH3Cl盐溶液中水解离子方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣C．当两溶液均稀释至lg＝4时;溶液中水的电离程度：NH2OH＞CH3NH2D．浓度相同的CH3NH3Cl和NH3OHCl的混合溶液中离子浓度大小关系：NH3OH+＜cCH3NH3+ 34．25℃时;用0.1 mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定10 mL 0.1 mol•L﹣1的一元酸HX和HY;滴定时溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示..下列说法正确的是A．HX、HY均为弱酸;且K a HX＜K a HYB．M、Q、N三点中水的电离：N＞Q＞MC．P点溶液中存在：cNa+＞cY﹣＞cHY＞cOH﹣第30页（共37页）D．25℃时;Y﹣的水解常数的数量级为10﹣9第31页（共37页）35．已知：pc表示物质的量浓度的负对数..常温下;将amol一元弱酸HA与一定量盐酸或NaOH溶液混合;配制成100mL溶液;所得溶液pH与pcHA、pcA﹣的关系如图所示..下列叙述错误的是A．K a HA＝10﹣5B．曲线L1;代表pH与pcA﹣的关系C．水的电离程度：X＜Y＜ZD．Y点为等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液36．25℃时;甲胺CH3NH2的电离常数pK b＝3.38．甲胺是一元弱碱;碱性比NH3•H2O略强;在水中的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣．25℃时;向20.0mLx mol﹣1稀硫酸中滴加0.10mol•L﹣1甲胺溶液;混合溶液中水电离的cH+与甲胺溶液体积之间的关系如图所示..下列说法正确的是A．x＝0.10、V0＝40.0第32页（共37页）B．25℃时;CH3NH32SO4的水解常数pK h＝10.62C．N点对应的溶液中cCH3NH3+＝2cSO42﹣D．Q点对应的溶液呈碱性第33页（共37页）37．水的电离平衡曲线如图所示;下列说法正确的是A．图中五点K W间的关系：B＞C＞A＝D＝EB．若从A点到D点;可采用在水中加入少量NaOH的方法C．若从A点到C点;可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法D．若处在B点时;将pH＝2的硫酸与pH＝12的KOH等体积混合后;溶液显中性38．已知二元弱碱BOH2在水中存在如下电离平衡：BOH2 ⇌BOH++OH﹣;K b1＝10﹣3.75；BOH+⇌B2++OH﹣;K b2＝10﹣7.62．常温下;用0.1mol/L盐酸滴定25mL 0.1mol/L的BOH2溶液;得到如图所示的滴定曲线..下列说法不正确的是A．a点所得的溶液中：cBOH2＝cBOH+B．b点所得的溶液中：cBOH2+cOH﹣＝cB2++cH+C．c点所得的溶液中：cCl﹣＜3cBOH+第34页（共37页）D．d点所得的溶液中：cB2+＞cBOH+＞cBOH2第35页（共37页）39．室温时;向100mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液;得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示假设溶液的体积有加和性..下列分析正确的是A．ab段和bc段发生的离子反应一定不同B．水的电离程度最大的是c点C．b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是：cNa+＞cNH4+＞cSO42﹣＞cH+＝cOH﹣D．NH4+的水解常数K b的能量级为10﹣1040．甲胺CH3NH2是一种一元弱碱;其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH﹣常温下;向20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸;混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示..下列说法中错误的是A．b点对应加入盐酸的体积V＜20.00mLB．常温下;根据a点可知甲胺的电离平衡常数Kb＝10﹣3.4C．b点可能存在关系：cCl﹣＞cCH3NH3+＞cH+＝cOH﹣第36页（共37页）D．V＝20.00mL时;溶液呈弱酸性第37页（共37页）。

高三化学二轮复习溶液中离子浓度的分步系数图像问题的解题思路课件

Cu2+
[Cu(NH3)4]2+
[Cu(NH3)2]2+ [Cu(NH3)3]2+ [Cu(NH3)]2+
K1=10-2 K2≈10 K3≈10K4=10-4
D、P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
电荷守恒式
K1≈2
K2≈9
H3RCl2与NaOH按1:2反应时，宏观上全部生成HR，图像在P点左边，故P点时NaOH大于H3RCl2的2倍
K3≈11
五、分布系数的变形考察——溶液成份非酸碱问题
例3：Cu2+与NH3可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡；
运用2：（2022武汉二月调研）25℃时，的HCOONH4溶液中lgc(HCOOH)、lgc(NH3·H2O)、lgc(H+) 和lgc(OH-)随pH变化（加入HCl或NaOH）的关系如图所示。[已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4， Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
二、典型分布系数的图像信息
HAc
Ac-
H2A
HA- A2-
酸式盐的大致pH值
无限接近，不等于0 PKa2
PKa1
PKa
调pH可以加固体碱，
也可以加碱溶液，
溶液电荷守恒注意图像中所有的交点、最高点均不是
所加碱的阳离子
投料所得，而是调pH的结果
二、典型分布系数的图像信息
①NaHC2O4显酸性
②图像上δ=0时，溶液中仍然存在HC2O4-和C2O42-
3、分布系数图像可以通过数据推导得出推导：HAc-NaAc体系中分子和离子浓度占总浓度的比例随pH的关系
HAc和Ac-的所占百分比仅由Ka与c(H+)决定，与溶液起始总浓度无关 Ka为常数，分布系数图为变量为pH的函数图像

2024高考化学易错专题14 水溶液中离子平衡图像(解析版)

易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。

下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。

【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。

高三化学第一轮复习8.3.4离子浓度大小的比较图像分析课件

变式4.室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为 0.1 mol·L-1 的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所
示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
13·A
CH3COOH溶液,混合溶液的pH
随着加入醋酸体积的变化曲线如 7
右图所示,若忽略两溶液混合时的
体积变化,下列有关粒子浓度关系 0
比较错误的是( )
·B ·C ·D
a
25 V(醋酸)/ml
下列有关粒子浓度关系比较错误的是( C )
A.在AB间任一点，溶液中一定都有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) B.在B点:a>12.5,且有c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) >c(H＋)
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
变式5.常温下，取适量的碳酸钠溶液，向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其
中Ob＝2Oa。下列说法正确的是( )
下列说法正确的是( C )
A、点o溶液、点b溶液、点d溶液的pH都大于7 B、点b溶液中：c（Na+）+c（H+）=
的变化曲线如图。下列说法不正确的是（D ）
A．在pH=10.3时，溶液中： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

电解质溶液图像专题-例题+练习

电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。

命题区间十角度二结合图像判断溶液中离子浓度的大小关系

√B.NaA的水解平衡常数Kh＝K1a
C.当该溶液的pH＝7.0时，c(HA) <c(A－)
D.某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4
12 34 5 67 8
解析观察曲线的交点为c(HA)＝ c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸的 Ka＝cHc＋H·cAA－＝c(H＋)≈ 10－4.7，故－lg Ka≈4.7，A 说法正确；
12 34 5 67 8
H2A
HA－＋H＋，Ka1＝cHc＋H·c2AHA－，由于 W 点 c(HA－)＝c(H2A)，故 Ka1
＝c(H＋)＝1.0×10－2.3，HA－
A2－＋H＋，Ka2＝cHc＋H·Ac－A2－，由于 Y 点对应
的溶液中 c(HA－)＝c(A2－)，故 Ka2＝c(H＋)＝1.0×10－9.7，H2A HA－＋H＋与
cX－
cX－
弱酸(HX)：pKa＝pH－lg cH＋
cHX
，lg
cHX
越大，HX的电离程度越大。
③AG＝ lg cOH－，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是：
AG越大，酸性越强，中性时AG＝0。
(2)常考有关图像举例 ①pOH—pH曲线：
a.表示一元酸与一元碱中和过程中H＋与OH－浓度的关系。 b.Q点代表中性。 c.M点显酸性，N点显碱性，两点水的电离程度相同。
入的水多
(3)pH与稀释倍数的线性关系
lg VV0＝0，代表没稀释；lg VV0＝1，代表稀释 10 倍
①HY为强酸、HX为弱酸
①MOH为强碱、ROH为弱碱
②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－) ②lg V ＝0时，c(ROH)＞c(MOH)
V0
③水的电离程度：d＞c＞a＝b

(高中段)专题检测(十五)有关水溶液中离子平衡的图像分析

专题跟踪检测（十五）有关水溶液中离子平衡的图像分析1.某温度下，HNO 2和CH 3×10－4×10－5。

将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。

下列叙述正确的是( )A ．曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点>c 点C ．从c 点到d 点，溶液中c (HA )·c (OH －)c (A －)保持不变(其中HA 、A －分别代表相应的酸和酸根离子)D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中n (Na ＋)相同解析：选C 由K a (HNO 2)>K a (CH 3COOH)可知，酸性HNO 2>CH 3COOH 。

A 错：pH 相同的两种酸稀释相同倍数时，酸性强的酸pH 变化大，所以曲线Ⅱ为HNO 2。

B 错：b 、c 两点处，b 点酸性强，对水的电离抑制程度大，所以水的电离程度：c 点>b 点。

C 对：从c点到d 点，c (HA )·c (OH －)c (A －)＝c (HA )·c (OH －)·c (H ＋)c (A －)·c (H ＋)＝K W K a ，K W 和K a 是两个常数，只要温度不变，比值也不变。

D 错：a 点pH 相同，则CH 3COOH 的浓度大，恰好中和时消耗的NaOH 多，所以溶液中n (Na ＋)多。

2.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

如图是某同学用0.1 mol·L－1 KOH 溶液分别滴定体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol·L －1的HCl 和CH 3COOH 溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)。

下列有关判断不正确的是( )A ．曲线①代表0.1 mol·L －1 KOH 溶液滴定CH 3COOH 溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1 mol·L －1 KOH 溶液滴定HCl 溶液的滴定曲线B ．在相同温度下，C 点水电离的c (H ＋)大于A 点水电离的c (H ＋)C ．在A 点的溶液中有：c (CH 3COO －)＋c (OH －)－c (H ＋)＝0.05 mol·L －1D ．在B 点的溶液中有：c (K ＋)>c (OH －)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)解析：选B 由图像中A 、C 两点分别表示KOH 与CH 3COOH 、KOH 与HCl 恰好完全反应，由于CH 3COOK 水解使溶液呈碱性，促进了水的电离，而KCl 不水解，溶液呈中性，所以C 点水电离的c (H ＋)小于A 点水电离的c (H ＋)，故B 错误。