医用化学基础溶液的浓度ppt课件

还需要玻璃棒。搅拌时 沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯 壁，倒入的液体不可过 多，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。
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④转移：用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液 引流入500ml 容量瓶中，然后用少量蒸馏水
洗涤烧杯2~3次，每次的洗涤液都注入容量
瓶中。
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细，为 避免液体洒在外面，应将烧 杯中的NaCl溶液注入100mL容 量瓶中（用玻璃棒引流，注 意玻璃棒下端的位置在刻度 线以下 ）.
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CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB 例： 50g/L 碳酸氢钠（NaHCO3）注射液的物质
的量浓度是多少？
解：ρB=50g/L , MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答： 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
1、已知溶液物质的量和溶液的体积，求物质的量 浓度。CB = nB/V
例1： 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH，
求溶液的NaOH物质的量浓度。
解： CB=nB/V
=0.5mol/0.1L
=5mol/L
答： NaOH 物质的量浓度为5mol/L。
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2、已知溶质的质量和溶液的体积，求物质的量浓 度。nB = m/M,CB = nB/V
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⑦摇匀：将容量瓶 盖好瓶塞，用食指 顶住瓶塞，另一只 手的手指托住瓶底， 把容量瓶倒转和摇 动多次，使溶液混 合均匀．
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⑧装瓶、贴标签：容量 瓶中不能存放溶液，因 此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中，贴 好标签，注明溶液的名 称和浓度。
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配制溶液所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒 烧杯
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例： 生理盐水的规格是500ml生理盐水中含 有4.5克NaCl，计算生理盐水的质量浓度。
解：mB=4.5克， V =500ml=0.5L ρB= mB/V = 4.5克÷ 0.5L =9 g/L
答：生理盐水的质量浓度是9克/升。
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例： 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克，
稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 计算公式： C1V1 =C2V2
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例1： 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠 （NaC3H5O3）溶液600ml来治疗酸中毒，需 要1mol/L乳酸钠多少支？（每支规格20ml）
解： C1=1 mol/L ,
C2=0.167 mol/L
C1V1 =C2V2
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水是常用溶剂，通常不指明的溶液，都是 指水溶液。除水之外，酒精、汽油、苯也 是常用溶剂。
固体或气体溶于液体形成溶液时，固体或气体是 溶质，液体是溶剂；
当两种液体相互溶解而形成溶液时，量少的一种 液体称为溶质，量多的一种称为溶剂。
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二、溶液浓度的表示方法
白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58… 国产啤酒的酒精度数是多少？
例：怎样配制500ml 0.5mo Nhomakorabea/LNaHCO3 溶液？
①计算： nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m= nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g
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称量：称取21克NaHCO3，倒入100ml烧杯
中。
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同）
物质的量浓度 CB =
溶质的物质的量nB 溶液的体积 V
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• 注意：
①、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量（摩尔）表示，而不是用质 量(克或千克)表示。
物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3, 或mol/L；医学常用mmol/L（毫摩尔/升）、 微摩尔每升（μmol/L）. 1mol/L=103mmol/L=106μmol/L
答：此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196.
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溶液浓度的表示方法对比
名称
物质的量浓度 质量浓度 质量分数 体积分数
符号
nB ρB ωB φB
单位
mol/L g/L
计算公式
CB=nB/V ρB= mB/V ωB=mB/m φB=VB/V。
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二、溶液浓度的换算
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（一）、物质的量浓度与质量浓度间的换算
=0.0025 mol/L=2.5mmol/L
答：正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.
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3 、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量. nB =CB×V , mB = nB ×MB
例：1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中，含有NaOH多 少克？ 解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)×V =2mol/L ×1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=2×40g/mol=80g
①计算：100克溶液中含有的氯化钠的质量为： mB =ωB×m=0.2×100=20克
配制溶液所需要水的质量为： m(H2O)=100g-20g=80g
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称量：用天平称量20克氯化钠，倒入100ml
烧杯中，再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与
氯化钠混合。
托盘天平的用法：
１.使用前要调零（或摆动两 边格数相同）
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
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溶解、搅拌：用量筒量取所需水量（80 克），倒入烧杯中，然后用玻璃棒不断搅 拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。
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2、一定体积溶液的配制
例： 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+，计算
正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。
解： mCa2+ = 10mg = 0.01g
MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L
nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol
CB = nB/V =0.00025÷0.1
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如何理解物质的量浓度？
例如： C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有 0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L,表示每升溶液中含有 0.5molNa+
C(NaOH)=2mol/L，表示每升氢氧化钠溶液中含
有2mol 的氢氧化钠。
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关于物质的量浓度的计算有下列几类:
答: 含有NaOH80克。
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4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度，求溶液体 积。nB = m/M ，VB= nB/CB .
例： 用90克葡萄糖（C6H12O6）,能配制0.28mol/L 的静脉注射液多少ml?
解：CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol
nB = m/M =90g÷180g/mol =0.5mol
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少？
解： mB=7克， V =100ml=0.1L ρB= mB/V = 7克÷ 0.1L =70 g/L
答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
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（三）质量分数
1.概念。 溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质
量m之比。用符号ωB表示。
ωB=mB/m 或 mB =ωB×m
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纯酒精的量
酒精度 =
×100%
溶液的量（体积或质量）
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溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所 含溶质的量。
溶质的量（体积或质量）
溶液浓度=
溶液（或溶剂）的量
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（一）物质的量浓度
1、概念。
溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积， 称为物质的量浓度。用符号CB表示。
nB
CB =
V
或nB=V×CB
2.称量时遵循左物右码的原则
３.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯
４.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
５.称量完毕应将砝码放回盒 中，游码归零
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溶解：用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯
中，用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。
将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量的蒸 馏水溶解
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玻 璃
管
胶 头
棒滴
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溶液的配制方法和步骤
1、计算。 2、称量。 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。
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（二）溶液的稀释
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问：某农药稀释比例为1:100，那500 毫升农药该加多少水？
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1、概念。
在溶液中加入溶剂后，溶液的体积增大而 浓度变小的过程称为溶液的稀释。
=0.074
答：此溶液的质量分数为0.074.
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三、溶液的配制和稀释
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问：
如果我们在家里做菜、做汤，盐放咸 了怎么办？
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如果要配制75%消 毒酒精，怎么办？
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（一）溶液的配制
溶液的配制有两种方法：
1、一定质量的溶液的配制 将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。
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例：如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯化 钠溶液？