医用化学基础溶液的浓度ppt课件
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溶液的浓度ppt课件
+ -.
答:(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 14.1%。
1.已知甲物质在水中的溶解度随温度的升高而增大。20 ℃时,将甲固
体物质加入盛有10 g水的试管中,充分溶解后,观察到试管中有剩余的
甲。下列操作一定会改变溶质的质量分数的是( C )
A.再加入少量的水
B.再蒸发一部分溶剂,恢复到20 ℃
二、有关溶质的质量分数的计算
1.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量
(1)溶质的质量=溶液的质量× 溶质的质量分数
。
(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。
2.溶液稀释的相关计算
溶质的质量
依据:稀释前后
不变。
温馨提示
(1)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值,而不是与溶剂质量
的比值。
溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。
(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应
物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表
示生成气体的质量。
[例2] 过氧乙酸是一种常用的消毒剂,现有一种过氧乙酸溶液,其溶质
的质量分数为15%,请填空。
B.100 g氯化钠溶液中溶解有10 g氯化钠
C.将10 g氯化钠溶解在90 g水中所得到的溶液
D.该溶液中溶质与溶液的质量比为1∶10
2.(2022安徽)已知KNO3 在20 ℃、30 ℃时的溶解度分别为31.6 g、
45.8 g,某同学按如图所示步骤进行实验,下列说法正确的是( B )
A.Ⅰ中KNO3的质量分数为10.0%
25 g+146 g-162.2 g=8.8 g
《溶液的浓度》溶液PPT课件
溶质的质量分数
1.定义:溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式:
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠,计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解:该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答:该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
我会做
如配制150kg16%的氯化钠溶液,需要氯化钠和水各 多少千克? 解:150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度
100g+溶解度
我会做
已知20℃时食盐的溶解度为36g,求20℃时食盐饱和溶 液的溶质质量分数。
解:0℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
36g 100g+36g
=26.5%
答:略.
注意: 溶液的质量(g) =溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm-3)
M(溶液)=V(溶液) ×ρ(溶液)
知识点二、溶液的配制 【典例2】(2010·恩施中考)要配制100g 溶质质量分数 为10%的氯化钠溶液,下列操作中正确的是 ( D ) A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.量取90ml水时,俯视读数 C.为加快固体溶解,用温度计搅拌溶液 D.将配好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞,并贴上标签
A.硝酸钠的溶解度
B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量
D.溶液中溶质的质量分数
3.(2010·海南中考)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶 液,下列操作中有错误的是( C )
4.(2010·绵阳中考)在温度不变的条件下,下列欲使溶 质的质量分数变为原来2倍的方法,最可行的是( C ) A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水 C.在10g10%的硝酸钾溶液中,加入5g40%的硝酸钾溶液 D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体
医用化学基础—溶液的浓度_图文
称量:用天平称量20克氯化钠,倒入 100ml烧杯中,再用量筒量取80ml水倒入烧 杯中与氯化钠混合。 托盘天平的用法:
1.使用前要调零(或摆动两 边格数相同)
2.称量时遵循左物右码的原则
3.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需 用小烧杯
4.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
5.称量完毕应将砝码放回盒 中,游码归零
•例:已知硫酸溶液的质量分数ωB =0.98,ρ=1.84 kg/L,计算此硫酸溶液的物质的量浓度。
•解:CB =ωB ×ρ/MB
•
=(0.98×1840g/L)÷98g/mol
•
=18.4mol/L
答:此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L
• 例:密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液,
• 例: 在311K温度时,人的动脉血中100ml
含氧气19.6ml ,求此温度下,人的动脉血中 含氧气的体积分数。
• 解:VB =19.6 ml, V =100ml • φB=VB/V =19.6ml÷100ml=0.196
• 答:此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196.
溶液浓度的表示方法对比
量浓度是多少? •解:ρB=50g/L , MB =84 g/mol
CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答: 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
(二)物质的量浓度与质量分数间的换算
CB =ωB ×ρ/MB 或ωB =CB MB/ρ
•ρ:溶液的密度kg/L , g/L。
中,用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量的蒸 馏水溶解
溶液的浓度课件课件
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
13g X
65 13g
98 X
X=
98 × 13g 65
= 19.6 g
溶质的质量分数 = 1190.06gg× 100% =19.6%
答:这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
第29页,幻灯片共43页
练习:2(课本P45)73g质量分数为20%的盐酸与足量
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% = 5.85g 10% 07.7%
40g36 .5g
答:略
第33页,幻灯片共43页
5: 26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完 全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求
=
14.6g X
X = 8.8g
密度 =
质量 体积
体积 =
质量 密度
答:CO2的质量为 8.8g;CO2的体 积为17.4L
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 17.4L
第30页,幻灯片共43页
3:6.5g锌和100g一定质量分数的稀硫酸恰好完全反应,求:( 1)生成氢气的质量?(2)稀硫酸中溶质的质量分数?(3)生 成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数?
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答: 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
第16页,幻灯片共43页
9.3溶液的浓度(第1课时)课件(共27张PPT)九年级化学下册课件(人教版)
实验现象与分析
烧杯 编号
1 2 3
溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g
比较
浅蓝
20
0.1
20.1
蓝
20
0.5
20.5
深蓝
20
2
22
实验结论
在这三种溶液中,哪种溶液最浓,哪种溶液最稀? 你判断的依据是什么? 三种溶液颜色由浅到深,浓度由小到大。 颜色越深,硫酸铜溶液的浓度越大,可以根据溶液颜 色的深浅来判断溶液是浓还是稀。
三种溶液所含溶剂质量相同,溶质质 量不同,组成各不相同。 实际应用中,常常要准确知道一定量 溶液里含有溶质的多少,如施用农药、 注射生理盐水(0.9%)等等。因此, 我们需要准确知道溶液的组成。
02 PART TWO
溶质质量分数
溶质质量分数
概念:溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法,所指溶液既可以是饱 和溶液,也可以是不饱和溶液;既可以是稀溶液,也可以是浓溶液。 除质量分数以外,人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。例如, 用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%,就是指每100 体积的医用酒精中含 75 体积的乙醇。
课题3 溶液的浓度
第1课时 溶质质量分数
学习目标
正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 掌握分析问题、解决问题的方法。 学会严谨求实的科学学习方法。
导入新课
福尔摩斯由于长期注射7%浓 度的可卡因溶液而神经失常 出现幻觉,坚信牡蛎即将占 领地球。在医疗中,高浓度 的可卡因有剧毒,而适当浓 度的可卡因溶液被用作局部 麻醉药等。 溶液浓度如何表示呢?
公式
溶质质量
溶质的质量分数=
×100%
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还需要玻璃棒。搅拌时 沿着一定的方向,玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯 壁,倒入的液体不可过 多,不要把玻璃棒放在 实验台上,以免弄脏。
.
38
④转移:用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液 引流入500ml 容量瓶中,然后用少量蒸馏水
洗涤烧杯2~3次,每次的洗涤液都注入容量
瓶中。
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细,为 避免液体洒在外面,应将烧 杯中的NaCl溶液注入100mL容 量瓶中(用玻璃棒引流,注 意玻璃棒下端的位置在刻度 线以下 ).
。
CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB 例: 50g/L 碳酸氢钠(NaHCO3)注射液的物质
的量浓度是多少?
解:ρB=50g/L , MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答: 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
1、已知溶液物质的量和溶液的体积,求物质的量 浓度。CB = nB/V
例1: 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH,
求溶液的NaOH物质的量浓度。
解: CB=nB/V
=0.5mol/0.1L
=5mol/L
答: NaOH 物质的量浓度为5mol/L。
.
11
2、已知溶质的质量和溶液的体积,求物质的量浓 度。nB = m/M,CB = nB/V
.
41
⑦摇匀:将容量瓶 盖好瓶塞,用食指 顶住瓶塞,另一只 手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混 合均匀.
.
42
⑧装瓶、贴标签:容量 瓶中不能存放溶液,因 此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中,贴 好标签,注明溶液的名 称和浓度。
.
43
配制溶液所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒 烧杯
.
15
例: 生理盐水的规格是500ml生理盐水中含 有4.5克NaCl,计算生理盐水的质量浓度。
解:mB=4.5克, V =500ml=0.5L ρB= mB/V = 4.5克÷ 0.5L =9 g/L
答:生理盐水的质量浓度是9克/升。
.
16
例: 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克,
稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 计算公式: C1V1 =C2V2
.
48
例1: 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠 (NaC3H5O3)溶液600ml来治疗酸中毒,需 要1mol/L乳酸钠多少支?(每支规格20ml)
解: C1=1 mol/L ,
C2=0.167 mol/L
C1V1 =C2V2
.
3
水是常用溶剂,通常不指明的溶液,都是 指水溶液。除水之外,酒精、汽油、苯也 是常用溶剂。
固体或气体溶于液体形成溶液时,固体或气体是 溶质,液体是溶剂;
当两种液体相互溶解而形成溶液时,量少的一种 液体称为溶质,量多的一种称为溶剂。
.
4
二、溶液浓度的表示方法
白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58… 国产啤酒的酒精度数是多少?
例:怎样配制500ml 0.5mo Nhomakorabea/LNaHCO3 溶液?
①计算: nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m= nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g
.
36
称量:称取21克NaHCO3,倒入100ml烧杯
中。
托盘天平的用法:
1.使用前要调零(或摆动两 边格数相同)
物质的量浓度 CB =
溶质的物质的量nB 溶液的体积 V
.
8
• 注意:
①、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量(摩尔)表示,而不是用质 量(克或千克)表示。
物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3, 或mol/L;医学常用mmol/L(毫摩尔/升)、 微摩尔每升(μmol/L). 1mol/L=103mmol/L=106μmol/L
答:此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196.
.
22
溶液浓度的表示方法对比
名称
物质的量浓度 质量浓度 质量分数 体积分数
符号
nB ρB ωB φB
单位
mol/L g/L
计算公式
CB=nB/V ρB= mB/V ωB=mB/m φB=VB/V。
.
23
二、溶液浓度的换算
.
24
.
25
(一)、物质的量浓度与质量浓度间的换算
=0.0025 mol/L=2.5mmol/L
答:正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.
.
12
3 、已知物质的量浓度和溶液体积,求溶质质量. nB =CB×V , mB = nB ×MB
例:1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中,含有NaOH多 少克? 解:C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)×V =2mol/L ×1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=2×40g/mol=80g
①计算:100克溶液中含有的氯化钠的质量为: mB =ωB×m=0.2×100=20克
配制溶液所需要水的质量为: m(H2O)=100g-20g=80g
.
33
称量:用天平称量20克氯化钠,倒入100ml
烧杯中,再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与
氯化钠混合。
托盘天平的用法:
1.使用前要调零(或摆动两 边格数相同)
2.称量时遵循左物右码的原则
3.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯
4.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
5.称量完毕应将砝码放回盒 中,游码归零
.
34
溶解、搅拌:用量筒量取所需水量(80 克),倒入烧杯中,然后用玻璃棒不断搅 拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。
.
35
2、一定体积溶液的配制
例: 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+,计算
正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。
解: mCa2+ = 10mg = 0.01g
MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L
nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol
CB = nB/V =0.00025÷0.1
.
9
如何理解物质的量浓度?
例如: C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有 0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L,表示每升溶液中含有 0.5molNa+
C(NaOH)=2mol/L,表示每升氢氧化钠溶液中含
有2mol 的氢氧化钠。
.
10
关于物质的量浓度的计算有下列几类:
答: 含有NaOH80克。
.
13
4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度,求溶液体 积。nB = m/M ,VB= nB/CB .
例: 用90克葡萄糖(C6H12O6),能配制0.28mol/L 的静脉注射液多少ml?
解:CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol
nB = m/M =90g÷180g/mol =0.5mol
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少?
解: mB=7克, V =100ml=0.1L ρB= mB/V = 7克÷ 0.1L =70 g/L
答:血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
.
17
(三)质量分数
1.概念。 溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质
量m之比。用符号ωB表示。
ωB=mB/m 或 mB =ωB×m
.
5
纯酒精的量
酒精度 =
×100%
溶液的量(体积或质量)
.
6
溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所 含溶质的量。
溶质的量(体积或质量)
溶液浓度=
溶液(或溶剂)的量
.
7
(一)物质的量浓度
1、概念。
溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积, 称为物质的量浓度。用符号CB表示。
nB
CB =
V
或nB=V×CB
2.称量时遵循左物右码的原则
3.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯
4.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
5.称量完毕应将砝码放回盒 中,游码归零
.
37
溶解:用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯
中,用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量的蒸 馏水溶解
.
玻 璃
管
胶 头
棒滴
44
溶液的配制方法和步骤
1、计算。 2、称量。 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。
.
45
(二)溶液的稀释
.
46
问:某农药稀释比例为1:100,那500 毫升农药该加多少水?
.
47
1、概念。
在溶液中加入溶剂后,溶液的体积增大而 浓度变小的过程称为溶液的稀释。
=0.074
答:此溶液的质量分数为0.074.
.
28
三、溶液的配制和稀释
.
29
问:
如果我们在家里做菜、做汤,盐放咸 了怎么办?
.
30
如果要配制75%消 毒酒精,怎么办?
.
31
(一)溶液的配制
溶液的配制有两种方法:
1、一定质量的溶液的配制 将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。
.
32
例:如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯化 钠溶液?
.
38
④转移:用玻璃棒将烧杯中的NaHCO3溶液 引流入500ml 容量瓶中,然后用少量蒸馏水
洗涤烧杯2~3次,每次的洗涤液都注入容量
瓶中。
为什么要用玻璃棒引流?
答:由于容量瓶瓶颈较细,为 避免液体洒在外面,应将烧 杯中的NaCl溶液注入100mL容 量瓶中(用玻璃棒引流,注 意玻璃棒下端的位置在刻度 线以下 ).
。
CB = ρB ÷ MB 或 ρB= CB× MB 例: 50g/L 碳酸氢钠(NaHCO3)注射液的物质
的量浓度是多少?
解:ρB=50g/L , MB =84 g/mol CB = ρB ÷ MB =50g/L ÷84g/mol =0.6mol/L
答: 该注射液物质的量浓度为0.6mol/L。
1、已知溶液物质的量和溶液的体积,求物质的量 浓度。CB = nB/V
例1: 100ml的NaOH溶液中含有0.5摩尔的NaOH,
求溶液的NaOH物质的量浓度。
解: CB=nB/V
=0.5mol/0.1L
=5mol/L
答: NaOH 物质的量浓度为5mol/L。
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11
2、已知溶质的质量和溶液的体积,求物质的量浓 度。nB = m/M,CB = nB/V
.
41
⑦摇匀:将容量瓶 盖好瓶塞,用食指 顶住瓶塞,另一只 手的手指托住瓶底, 把容量瓶倒转和摇 动多次,使溶液混 合均匀.
.
42
⑧装瓶、贴标签:容量 瓶中不能存放溶液,因 此要把配制好的溶 液转移到试剂瓶中,贴 好标签,注明溶液的名 称和浓度。
.
43
配制溶液所需的主要仪器:
容量瓶
托盘天平 药匙 量筒 烧杯
.
15
例: 生理盐水的规格是500ml生理盐水中含 有4.5克NaCl,计算生理盐水的质量浓度。
解:mB=4.5克, V =500ml=0.5L ρB= mB/V = 4.5克÷ 0.5L =9 g/L
答:生理盐水的质量浓度是9克/升。
.
16
例: 100ml正常人血浆中含血浆蛋白7克,
稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量 计算公式: C1V1 =C2V2
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48
例1: 临床上要配制0.167mol/L乳酸钠 (NaC3H5O3)溶液600ml来治疗酸中毒,需 要1mol/L乳酸钠多少支?(每支规格20ml)
解: C1=1 mol/L ,
C2=0.167 mol/L
C1V1 =C2V2
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3
水是常用溶剂,通常不指明的溶液,都是 指水溶液。除水之外,酒精、汽油、苯也 是常用溶剂。
固体或气体溶于液体形成溶液时,固体或气体是 溶质,液体是溶剂;
当两种液体相互溶解而形成溶液时,量少的一种 液体称为溶质,量多的一种称为溶剂。
.
4
二、溶液浓度的表示方法
白酒的酒精度有38、42、 45、 53、 56、 58… 国产啤酒的酒精度数是多少?
例:怎样配制500ml 0.5mo Nhomakorabea/LNaHCO3 溶液?
①计算: nB=CB×V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol,m= nB×MB=0.25mol×84g/mol=21g
.
36
称量:称取21克NaHCO3,倒入100ml烧杯
中。
托盘天平的用法:
1.使用前要调零(或摆动两 边格数相同)
物质的量浓度 CB =
溶质的物质的量nB 溶液的体积 V
.
8
• 注意:
①、体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。 ②、溶质用物质的量(摩尔)表示,而不是用质 量(克或千克)表示。
物质的量浓度的国际单位制单位是mol/m3, 或mol/L;医学常用mmol/L(毫摩尔/升)、 微摩尔每升(μmol/L). 1mol/L=103mmol/L=106μmol/L
答:此温度下人动脉血中含氧气的体积分 数为0.196.
.
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溶液浓度的表示方法对比
名称
物质的量浓度 质量浓度 质量分数 体积分数
符号
nB ρB ωB φB
单位
mol/L g/L
计算公式
CB=nB/V ρB= mB/V ωB=mB/m φB=VB/V。
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23
二、溶液浓度的换算
.
24
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25
(一)、物质的量浓度与质量浓度间的换算
=0.0025 mol/L=2.5mmol/L
答:正常人血清中的物质的量浓度为2.5mmol/L.
.
12
3 、已知物质的量浓度和溶液体积,求溶质质量. nB =CB×V , mB = nB ×MB
例:1000ml2mol/Ld的NaOH溶液中,含有NaOH多 少克? 解:C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L, M (NaOH)=40 g/mol n(NaOH) =C(NaOH)×V =2mol/L ×1L=2mol m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH)=2×40g/mol=80g
①计算:100克溶液中含有的氯化钠的质量为: mB =ωB×m=0.2×100=20克
配制溶液所需要水的质量为: m(H2O)=100g-20g=80g
.
33
称量:用天平称量20克氯化钠,倒入100ml
烧杯中,再用量筒量取80ml水倒入烧杯中与
氯化钠混合。
托盘天平的用法:
1.使用前要调零(或摆动两 边格数相同)
2.称量时遵循左物右码的原则
3.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯
4.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
5.称量完毕应将砝码放回盒 中,游码归零
.
34
溶解、搅拌:用量筒量取所需水量(80 克),倒入烧杯中,然后用玻璃棒不断搅 拌使氯化钠完全溶解且混合均匀即可。
.
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2、一定体积溶液的配制
例: 100ml正常人的血清中含有10mgCa2+,计算
正常人血清中含Ca2+的物质的量浓度。
解: mCa2+ = 10mg = 0.01g
MCa2+ = 40 g/mol ,V= 100ml =0.1L
nB = m/M =0.01÷40=0.00025mol
CB = nB/V =0.00025÷0.1
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9
如何理解物质的量浓度?
例如: C(NaCl)=0.154mol/L,表示每升氯化钠溶液中含有 0.154molNaCl。 C(Na+) =0.5mol/L,表示每升溶液中含有 0.5molNa+
C(NaOH)=2mol/L,表示每升氢氧化钠溶液中含
有2mol 的氢氧化钠。
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10
关于物质的量浓度的计算有下列几类:
答: 含有NaOH80克。
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13
4、已知溶质质量和溶液物质的量浓度,求溶液体 积。nB = m/M ,VB= nB/CB .
例: 用90克葡萄糖(C6H12O6),能配制0.28mol/L 的静脉注射液多少ml?
解:CB=0.28mol/L ,mB=90g, MB=180g/mol
nB = m/M =90g÷180g/mol =0.5mol
问血浆蛋白在血浆中的质量浓度为多少?
解: mB=7克, V =100ml=0.1L ρB= mB/V = 7克÷ 0.1L =70 g/L
答:血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
.
17
(三)质量分数
1.概念。 溶质B的质量分数是指B的质量与溶液的质
量m之比。用符号ωB表示。
ωB=mB/m 或 mB =ωB×m
.
5
纯酒精的量
酒精度 =
×100%
溶液的量(体积或质量)
.
6
溶液浓度是指一定量的溶液或溶剂中所 含溶质的量。
溶质的量(体积或质量)
溶液浓度=
溶液(或溶剂)的量
.
7
(一)物质的量浓度
1、概念。
溶液中溶质B的物质的量除以溶液的体积, 称为物质的量浓度。用符号CB表示。
nB
CB =
V
或nB=V×CB
2.称量时遵循左物右码的原则
3.两个托盘上各放一张大小 相同称量纸或有些物质需用 小烧杯
4.用镊子夹取砝码应按照从 大到小的顺序
5.称量完毕应将砝码放回盒 中,游码归零
.
37
溶解:用量筒取约50ml蒸馏水倒入烧杯
中,用玻璃棒不断搅拌使NaHCO3完全溶解。
将称好的NaCl固体放入烧杯中,用适量的蒸 馏水溶解
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玻 璃
管
胶 头
棒滴
44
溶液的配制方法和步骤
1、计算。 2、称量。 3、溶解。 4、转移。 5、洗涤。 6、定容。 7、摇匀。 8、装瓶、贴标签。
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45
(二)溶液的稀释
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46
问:某农药稀释比例为1:100,那500 毫升农药该加多少水?
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47
1、概念。
在溶液中加入溶剂后,溶液的体积增大而 浓度变小的过程称为溶液的稀释。
=0.074
答:此溶液的质量分数为0.074.
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28
三、溶液的配制和稀释
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29
问:
如果我们在家里做菜、做汤,盐放咸 了怎么办?
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30
如果要配制75%消 毒酒精,怎么办?
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(一)溶液的配制
溶液的配制有两种方法:
1、一定质量的溶液的配制 将一定量的溶质和溶剂混合均匀既得。
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例:如何配制100克质量分数为ωB=0.2的氯化 钠溶液?