常见金属的性质实验报告单
常见金属的性质实验报告
常见金属的性质实验报告实验报告：常见金属的性质一、实验目的1. 了解常见金属的性质，如密度、熔点、导电性等；2. 掌握金属的简易鉴别方法；3. 培养实验操作能力和观察能力。
二、实验原理1. 金属的密度：单位体积内金属的质量，不同金属密度不同；2. 金属的熔点：金属从固态转变为液态的温度，不同金属熔点不同；3. 金属的导电性：金属内部自由电子的移动能力，不同金属导电性不同。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：铁架台、酒精灯、镊子、坩埚钳、测密度仪、导电仪等；2. 试剂：盐酸、硫酸铜溶液等。
四、实验步骤1. 金属密度测试：（1）取适量金属样品，用测密度仪测其质量m1；（2）将金属样品放入量筒中，加水至刻度线附近，记录体积V1；（3）计算金属样品的密度ρ1 = m1 / V1。
2. 金属熔点测试：（1）将金属样品放置在铁架台上，用酒精灯加热；（2）观察金属样品从固态转变为液态的温度，记录为金属的熔点Tm。
3. 金属导电性测试：（1）将金属样品连接到导电仪的两个电极上；（2）调节导电仪的电流，观察金属样品导电性的大小，记录为导电系数σ。
4. 金属简易鉴别：（1）将金属样品分别放入盐酸中，观察是否有气体产生；（2）将金属样品分别放入硫酸铜溶液中，观察是否有红色沉淀生成。
五、实验结果与分析1. 金属密度测试结果：金属1：密度ρ1 = （填入实验结果数据）g/cm³；金属2：密度ρ2 = （填入实验结果数据）g/cm³；金属3：密度ρ3 = （填入实验结果数据）g/cm³。
2. 金属熔点测试结果：金属1：熔点Tm1 = （填入实验结果数据）℃；金属2：熔点Tm2 = （填入实验结果数据）℃；金属3：熔点Tm3 = （填入实验结果数据）℃。
3. 金属导电性测试结果：金属1：导电系数σ1 = （填入实验结果数据）S/m；金属2：导电系数σ2 = （填入实验结果数据）S/m；金属3：导电系数σ3 = （填入实验结果数据）S/m。
实验报告铬Cr金属元素与元素性质
实验报告课程名称铬Cr金属元素与元素性质实验项目名称铬Cr及其相关实验的实验报告实验学生姓名aa100007，帮助其制版修改者nwljy111实验时间2014年2月9日实验地点aa100007一、实验目的和要求1．实验目的：1铬单质是否具有两性金属的通性（即类似锌，铝，铟）2三氧化二铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）3氢氧化铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）4查看碳酸铬的双水解的现象并记录5查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录6检验重铬酸的氧化性7学会制取铬的一些氧化物的制取）二、实验主要仪器和设备药匙，试管若干支、锥形瓶若干个，试剂（优级纯铬粉、1mol·L-1盐酸溶液、化学纯18.4mol·L-1浓硫酸、自制三氯化铬溶液（未知浓度）、1mol·L-1氢氧化钾溶液、1mol·L-1氢氧化铵溶液（氨水）、自制三氧化二铬粉末、分析纯氢氧化钾固体、分析纯无水乙醇、分析纯碳酸钠固体、工业基准试剂重铬酸钾、分析纯过氧化氢溶液、分析纯重铬酸铵固体），防护器具（毒理后述）金属介绍三、实验方法与步骤实验f-1假设：如果Cr为两性金属，即Cr能与酸和碱反应铬单质与盐酸反应和KOH反应（稀）步骤：1.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1KOH溶液。
发现铬粉和稀的KOH不反应，后查无从手册，发现并无此反应。
2.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1HCl溶液。
发现有反应，并有气泡冒出，后查无从手册，发现冒出气泡，并收集，发现可被点燃，溶液变成蓝紫色。
方程式Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑（酸中无氧气）4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O(酸中有氧气)本次实验的实验装置类似这个实验f-2假设Cr2O3是两性氧化物能与酸和碱反应Cr的氧化物的三氧化二铬（化学式：CrO3）（灰绿色）（工业制法三氧化二铬主2要以铬铁矿（Fe(CrO2)2）为原料制取。
金属的性质实验报告单
2.分别取四种金属于四支试管中，向试管中加入少量的稀盐酸
金属
实验现象
化学反应方程式
镁
锌
铁
铜
由上述实验可以得出等金属能与稀盐酸反应，与稀盐酸不反应。由上述实验可以推知，以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为、、、。
常见金属的化学活动性实验报告单
学生姓名：班级日期
一、实验目的：
1.认识金属的主要化学性质、会用化学方法探究金属的活动性顺序。
2.学会液体和固体药品的取用。
二、实验仪器和药品：
镁带、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、胶头滴管、试管、镊子、砂纸、试管刷。
三、实验操作过程、现象及结论
1.金属的物理性质
金属
实验现象
化学反应方程式
镁
铝
锌
铁
铜
2.将铜片放入硝酸银溶液中，会发生发应吗？如果能写出反应方程和现象
3.实验中为什么要用砂纸打磨金属？
3.金属与盐溶液反应
取一根洁净的管，取大约2ml硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出。观察到铁丝表面；反应的化学方程式为。由以上实验进一步证明了金属的活动性比强。
四、整理实验用品
将废液倒掉，金属倒到金属回收装置中，清洗仪器
五、讨论
1.镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀硫酸反应？有什么现象？填写下表
检测金属的实验报告单
检测金属的实验报告单实验报告金属的检测实验目的：通过一系列的实验方法，检测金属的性质和特征，包括金属的热导性、电导性和化学性质。
实验器材：1. 金属样品（铜、铁、铝）2. 火柴3. 电池4. 电线5. 试管6. 盐酸7. 高锰酸钾溶液8. 温度计实验步骤：1. 测试金属的热导性：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别取出，并使用火柴将其加热。
b. 观察金属加热后的变化。
2. 测试金属的电导性：a. 使用电线将金属样品（铜、铁、铝）与电池连接。
b. 检测金属与电池连接后是否导通。
3. 测试金属的化学性质：a. 将金属样品（铜、铁、铝）分别放入不同的试管中。
b. 加入盐酸观察金属的反应情况。
c. 加入高锰酸钾溶液观察金属的反应情况。
实验结果：1. 热导性测试：a. 铜样品加热后迅速变热，火柴瞬间燃烧。
b. 铁样品加热后略慢于铜样品，火柴在金属上燃烧。
c. 铝样品加热后变热最慢，火柴无法点燃。
2. 电导性测试：a. 铜样品与电池连接后导通，灯泡亮。
b. 铁样品与电池连接后导通，灯泡亮。
c. 铝样品与电池连接后不导通，灯泡不亮。
3. 化学性质测试：a. 铜样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
b. 铁样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
c. 铝样品放入盐酸中，产生气泡，放出挥发性气体。
d. 铜、铁、铝样品分别放入高锰酸钾溶液中，没有反应产生。
实验讨论：1. 铜具有良好的热导性和电导性，因此能迅速传热和导电，也容易被酸类腐蚀。
2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，也容易被酸类腐蚀。
3. 铝的热导性和电导性都相对较差，且对酸类有较好的防腐能力。
4. 铜、铁、铝在高锰酸钾溶液中没有反应产生，说明金属在该溶液中比较稳定。
实验结论：通过热导性、电导性和化学性质的测试，确定了不同金属的特征和性质：1. 铜具有良好的热导性和电导性，容易被酸类腐蚀。
2. 铁具有一定的热导性和电导性，但相对于铜来说较差，容易被酸类腐蚀。
实验报告 “铁及其化合物的性质”方案的设计和实验探究
一、主要试剂：10%三氯化铁溶液、硫酸亚铁晶体、KSCN 溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉、0.1mol/L 碘化钾溶液、浓硝酸溶液、氢氧化钠溶液、5%硫酸铜溶液、铁丝、铁粉、锌片、铜丝、0.1M 铁氰酸钾溶液、镁条 二、实验内容1、铁单质的还原性（1）铁单质和硫酸铜溶液反应①5%硫酸铜溶液与铁粉反应的前后对比（反应前、反应后）②5%硫酸铜溶液和打磨过的铁丝反应(反应前、反应中、反应后)铁单质的存在形式铁粉打磨过的铁丝实验原理：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+H2O实验现象：浓硝酸一接触到铁粉，及迅速产生大量红棕色气体，反应后溶液稀释液呈黄色。
实验结论：虽然该实验反应速度快，反应现象明显；但因实验中使用浓硝酸、产生二氧化氮气体，危险性强，不利于课堂教学的展示。
反思：操作层面，不应该在没有防护措施的情况下直接徒手进行操作；方案设计层面，可以在试管口上套一个透明的气球，通过观察气球膨胀与否与气球内气体的颜色了解实验情况。
2、铁盐的氧化性（1）10%的三氯化铁溶液与锌片、打磨过的锌片的反应及空白对照（反应中、反应后、滴加三滴KSCN溶液）（2）10%的三氯化铁溶液和铜丝反应（反应前、反应后）（3）10%的三氯化铁溶液与铁粉反应（反应前、反应后）（4）10%的三氯化铁溶液与碘化钾反应（反应前、反应后加入KSCN 溶液、加入KSCN 溶液后加入淀粉溶液）10%的三氯化铁锌片 铜丝 铁粉 碘化钾3、亚铁盐的氧化性和还原性（1）硫酸亚铁溶液与金属单质反应（打磨过的铝片，未打磨的铝片，打磨过的锌片，未打磨的锌片，空白对照）反应原理：活泼性在铁之前的金属单质可将亚铁溶液中的铁元素置换出来。
反应现象：五支试管在加热反应5min后均变浑浊，滴加铁氰酸钾溶液后，溶液均变为深蓝色，无明显差异。
实验结论：亚铁溶液与铝片、锌片在酒精灯加热条件下反应5min后无明显反应。
实验评价：该实验反应过慢，不适宜中学化学的课堂教学。
实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目：实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质
班级：日期：指导教师：
第组姓名：同组人：
【实验目的】
1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
【实验步骤】
1、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？）
【问题与交流】
铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
1。
常见金属的性质实验报告单.doc
常见金属的性质实验报告单.doc实验目的：通过实验观察常见的金属，了解其物理性质、化学性质及其反应特点。
实验原理：常见的金属有铜、铁、铝等，在自然界中广泛存在。
不同金属的密度、硬度、延展性等物理性质不同；相应地，其化学性质和反应特点也不同。
本实验将通过实验观察、测量、比较等方法，了解常见金属的性质。
实验器材：铜片、铁片、铝片、小锤、放大镜、扁平锉刀、磨砂纸、试管、试管架、烧杯、酒精灯等。
实验步骤：1、观察不同金属的外观特点，对比不同金属的硬度、延展性、颜色等信息。
2、铜片切割：用扁平锉刀和磨砂纸对铜片表面进行处理，使其表面平滑光洁。
然后用小锤敲打铜片，观察铜片的延展性。
3、铁片测试：将铁片置于酒精灯上加热，观察其变化并了解铁的热膨胀性质。
4、观察铝片：将铝片加热至高温状态，观察其颜色的变化及其热敏性质。
5、进行铜片的化学测试：将铜片浸入盛有酸性溶液的试管中，放置一段时间，观察铜片的变化情况并判断铜片的化学性质。
实验结果：1、不同金属的外观特点如下：铜：颜色偏黄，具有金属光泽和强韧性。
铁：颜色偏蓝、灰色，呈不规则形状，表面粗糙，硬度较高。
铝：银白色，比较轻，表面光滑，柔韧性较强。
2、铜片延展性较好，用小锤敲打后产生明显弯曲，不会产生裂纹或碎裂情况；铁片加热后发生弯曲形变，观察到铁片的热膨胀性质；铝片加热后柔韧性更明显，颜色遇热变深，表现出反弹性和热敏性质。
3、铜片经化学测试后出现发白现象，表明铜对酸类有强的化学反应性质。
实验结论：通过对不同金属的观察和测试，我们更全面地了解了不同金属的物理性质、化学性质及其反应特点，并有助于我们更加深入地学习金属化学理论，并掌握金属材料在工业和生活中的使用和应用。
铁及其化合物的性质实验报告
铁及其化合物的性质实验报告一、实验目的1、探究铁单质的物理性质和化学性质。
2、了解铁的氧化物（氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁）的性质。
3、掌握铁的氢氧化物（氢氧化亚铁、氢氧化铁）的制备和性质。
4、研究铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验方法以及相互转化。
二、实验原理1、铁单质具有良好的导电性、导热性和延展性，能与氧气、酸等发生反应。
2、铁的氧化物中，氧化亚铁（FeO）为黑色粉末，氧化铁（Fe₂O₃）为红棕色粉末，四氧化三铁（Fe₃O₄）为黑色晶体。
它们在一定条件下能与酸等物质发生反应。
3、铁离子（Fe³⁺）溶液呈黄色，遇硫氰酸钾（KSCN）溶液变红；亚铁离子（Fe²⁺）溶液呈浅绿色，能与碱反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，迅速被氧化为红褐色的氢氧化铁。
三、实验用品1、仪器：试管、胶头滴管、药匙、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、三脚架、蒸发皿、玻璃棒。
2、药品：铁丝、铁粉、氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、硫氰酸钾溶液、新制氯水。
四、实验步骤1、铁单质的物理性质观察用镊子夹取一段铁丝，观察其颜色、状态，感受其硬度和延展性。
用磁铁靠近铁丝，观察是否被吸引。
2、铁单质与酸的反应在两支试管中分别加入少量铁粉，向其中一支试管中加入稀盐酸，向另一支试管中加入稀硫酸，观察现象。
3、铁的氧化物与酸的反应分别取少量氧化亚铁粉末、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末于三支试管中，向每支试管中加入适量稀盐酸，观察现象。
4、氢氧化亚铁的制备与性质在一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，用胶头滴管吸取新制的硫酸亚铁溶液，将胶头滴管伸入氢氧化钠溶液液面以下，缓慢挤出硫酸亚铁溶液，观察现象。
5、氢氧化铁的制备与性质在一支试管中加入适量氢氧化钠溶液，滴加氯化铁溶液，观察现象。
6、铁离子（Fe³⁺）和亚铁离子（Fe²⁺）的检验在两支试管中分别加入少量氯化铁溶液和氯化亚铁溶液，向其中一支试管中滴加硫氰酸钾溶液，观察现象。
金属的化学性质
置换反应：由一种单质与一种化合物 反应，生成另一种单质与另一种化合 物的化学反应。
单质A+ 化合物B→化合物C+单质D 下列哪些反应是置换反应：
H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 CO + CuO === Cu + CO2
课题2
1
2Mg + O2 3Fe + 2O2
点燃 点燃
2MgO Fe3O4
4Al + 3O2
2Al2O3
2Cu+O2
2CuO
Mg + 2HCl Zn + 2HCl Fe + 2HCl Mg + H2SO4 Zn + H2SO4 Fe + H2SO4
MgCl2 + H2↑ ZnCl2 + H2↑ FeCl2 + H2↑ MgSO4 + H2↑ ZnSO4 + H2↑ FeSO4 + H2↑
2Cu + O2 = 2CuO
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中考实战训练题精练 1、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯，分别注人 足量的稀盐酸，天平平衡。向右边烧杯中加入10克金 属锌，向左边烧杯中加入10克金属铁，当反应停止后， 天平指针的指向是 C A．分度盘的左边 B．分度盘的中间 C．分度盘的右边 D．三种情况都有可能 2、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸 反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的 C 是
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高温
高温
如何区分药金和金子呢？
1、取一小片金属放入稀盐酸( 或稀硫酸)，若观察到金 属表面有气泡产生、固体部分溶解，则说明这种金属 为铜锌合金 ；若无明显现象，则该金属为黄金。 2、取一小块金属，用天平称量其质量，用量筒和水 测定其体积，计算出金属块的密度，与黄金的密度 对照，若密度相符，则为真金，若差异较大，则为 黄铜。 3、取少量金属块在火焰上加热，若金属表面发黑，则 为黄铜，若无变化，则为真金。
实验报告金属的性质
实验报告金属的性质金属的性质引言金属是一类常见的物质，其在自然界中广泛存在，并且在人类的生活中起着重要的作用。
本实验旨在探究金属的性质，包括导电性、导热性、延展性和强度等方面，并通过实验结果来进一步了解金属的特性。
导电性金属的导电性是其最显著的性质之一。
在实验中，我们可以通过简单的电路实验来验证金属的导电性。
首先，我们选取了几种常见的金属，如铜、铁和铝，制作了相应的导线。
然后，将这些导线连接到电池和电灯泡上，观察电灯泡是否发光。
实验结果显示，无论是铜、铁还是铝导线，电灯泡都能够正常发光，说明金属具有良好的导电性能。
导热性金属的导热性也是其重要的性质之一。
为了验证金属的导热性，我们进行了一个简单的实验。
首先，我们选取了几种金属，如铜、铁和铝，并将它们分别加热到相同的温度。
然后，将这些金属块分别放置在冷却水中，观察金属块的冷却速度。
实验结果显示，铜块的冷却速度最快，铁次之，而铝块的冷却速度最慢。
这表明金属的导热性能与其热传导能力有关，而铜的导热性能最好。
延展性金属的延展性是指金属在外力作用下能够延展变形的能力。
为了验证金属的延展性，我们进行了一个拉伸实验。
首先，我们选取了几种金属丝，如铜丝、铁丝和铝丝，并将它们固定在拉力计上。
然后，逐渐增加拉力，观察金属丝的变形情况。
实验结果显示，铜丝和铁丝在受力时能够较大程度地延展，而铝丝的延展性相对较差。
这说明金属的延展性与其晶粒结构和原子间的结合方式有关。
强度金属的强度是指金属材料能够承受的外力大小。
为了验证金属的强度，我们进行了一个压缩实验。
首先，我们选取了几种金属块，如铜块、铁块和铝块，并将它们分别放置在压力机上。
然后，逐渐增加压力，观察金属块的变形情况。
实验结果显示，铜块和铁块在受力时能够较好地保持形状，而铝块的强度相对较低，容易发生塑性变形。
这表明金属的强度与其晶粒结构和原子间的结合方式有关。
结论通过以上实验，我们可以得出以下结论：金属具有良好的导电性、导热性、延展性和强度。
元素性质实验的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解元素的基本性质，包括物理性质和化学性质。
2. 掌握元素性质的实验方法和观察技巧。
3. 分析实验结果，加深对元素性质的理解。
二、实验原理元素是构成物质的基本单元，具有独特的物理和化学性质。
本实验通过对不同元素的物理和化学性质进行观察和实验，验证元素性质的特点和规律。
三、实验用品1. 试剂：金属钠、钾、镁、铝、铁、铜、锌、硫、磷、氯、溴、碘等。
2. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、镊子、滴管、滤纸、玻璃棒、天平等。
四、实验步骤1. 物理性质实验（1）观察金属钠、钾、镁、铝、铁、铜、锌的密度、熔点、硬度等物理性质。
（2）观察硫、磷、氯、溴、碘的熔点、沸点、颜色等物理性质。
2. 化学性质实验（1）金属钠、钾与水反应实验：将金属钠、钾分别放入水中，观察反应现象。
（2）金属镁、铝与稀盐酸反应实验：将镁、铝分别放入稀盐酸中，观察反应现象。
（3）硫、磷与氧气反应实验：将硫、磷分别与氧气反应，观察反应现象。
（4）氯、溴、碘与氢氧化钠溶液反应实验：将氯、溴、碘分别与氢氧化钠溶液反应，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 物理性质实验结果金属钠、钾的密度较大，熔点低，硬度小；镁、铝的密度较小，熔点较高，硬度较大；铁、铜、锌的密度较大，熔点较高，硬度较大；硫、磷的熔点较低，颜色分别为黄色、红色；氯、溴、碘的沸点较高，颜色分别为黄绿色、红棕色、紫黑色。
2. 化学性质实验结果金属钠、钾与水反应剧烈，产生氢气；镁、铝与稀盐酸反应产生氢气；硫、磷与氧气反应生成相应的氧化物；氯、溴、碘与氢氧化钠溶液反应生成相应的盐。
六、实验结论1. 元素具有独特的物理性质，如密度、熔点、硬度等。
2. 元素具有独特的化学性质，如与水、酸、氧气等反应。
3. 同一主族元素性质具有相似性，同周期元素性质具有递变规律。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免烫伤、割伤等事故。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
3. 实验过程中，注意观察实验现象，做好记录。
实验报告铬Cr金属元素与元素性质
实验报告课程名称铬Cr金属元素与元素性质实验项目名称铬Cr及其相关实验的实验报告实验学生姓名aa100007，帮助其制版修改者nwljy111实验时间2014年2月9日实验地点aa100007一、实验目的和要求1．实验目的：1铬单质是否具有两性金属的通性（即类似锌，铝，铟）2三氧化二铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）3氢氧化铬是否具有两性（即类似锌，铝，铟）4查看碳酸铬的双水解的现象并记录5查看铬酸根与重铬酸根之间的转化的现象并记录6检验重铬酸的氧化性7学会制取铬的一些氧化物的制取）二、实验主要仪器和设备药匙，试管若干支、锥形瓶若干个，试剂（优级纯铬粉、1mol·L-1盐酸溶液、化学纯18.4mol·L-1浓硫酸、自制三氯化铬溶液（未知浓度）、1mol·L-1氢氧化钾溶液、1mol·L-1氢氧化铵溶液（氨水）、自制三氧化二铬粉末、分析纯氢氧化钾固体、分析纯无水乙醇、分析纯碳酸钠固体、工业基准试剂重铬酸钾、分析纯过氧化氢溶液、分析纯重铬酸铵固体），防护器具（毒理后述）金属介绍三、实验方法与步骤实验f-1假设：如果Cr为两性金属，即Cr能与酸和碱反应铬单质与盐酸反应和KOH反应（稀）步骤：1.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1KOH溶液。
发现铬粉和稀的KOH不反应，后查无从手册，发现并无此反应。
2.用药匙取少量铬粉于试管中，用滴管加入1mol·L-1HCl溶液。
发现有反应，并有气泡冒出，后查无从手册，发现冒出气泡，并收集，发现可被点燃，溶液变成蓝紫色。
方程式Cr+2HCl(稀)=CrCl2+H2↑（酸中无氧气）4CrCl2+4HCl+O2=4CrCl3+2H2O(酸中有氧气)本次实验的实验装置类似这个实验f-2假设Cr2O3是两性氧化物能与酸和碱反应Cr的氧化物的三氧化二铬（化学式：CrO3）（灰绿色）（工业制法三氧化二铬主2要以铬铁矿（Fe(CrO2)2）为原料制取。
高中化学实验报告单
高中化学实验报告单高中化学实验报告单篇一钠、镁、铝单质的金属性强弱通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。
金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。
1、实验步骤对比实验1（1）切取绿豆般大小的'一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。
在一只250ml烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。
现象：。
有关化学反应方程式：。
（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。
现象：。
然后加热试管，现象：。
有关反应的化学方程式：。
对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/l盐酸2ml。
现象：。
有关反应的化学方程式。
2、实验结论：1、元素金属性强弱的判断依据有哪些？2、元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？高中化学实验报告单篇二1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2、理解过滤法分离混合物的化学原理。
3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：ca2+，mg2+，so42―等．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，火柴，蒸发皿。
试剂：粗盐、蒸馏水。
1、溶解：①称取约4g粗盐②用量筒量取约12ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否浑浊。
2、过滤：将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
化学实验报告9篇
化学实验报告9篇化学实验报告 1一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉操作：0.5mL 0.2 mol·L-1MSO4→2 mol·L-1NaOH→↓→2 mol·L-1H2SO4; ↓→2 mol·L-1 NaOH指导：离子Cu2+实验现象 H2SO4NaOH溶解释及原理 Cu2+ +OH-=Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu(OH)2++OH-=[Cu(OH)4]2-Zn2+ +OH-=Zn(OH)2↓方程式同上溶溶浅蓝↓溶 Zn2+Cd2+结论白↓白↓溶不溶 Cd2+ +OH-=Cd(OH)2↓ Zn(OH)2、Cu(OH)2具有两性，以碱性为主，能溶于浓的强碱中生成四羟基合M(Ⅱ)酸根配离子。
Cd(OH)2碱性比Zn(OH)2强，仅能缓慢溶于热浓强碱。
2、银、汞氧化物的生成和性质操作：:0.5 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3 →2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(2 mol·L-1 NH3·H2O):0.5 mL 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 → 2 mol·L-1NaOH→→↓+ 2 mol·L-1HNO3(40% NaOH) 指导：离子实验现象解释及原理Ag+Ag2O褐↓HNO3溶溶无色氨水溶 NaOH 不溶Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OHHgO + 2H+=Hg2+ +H2O-Hg2+HgO 黄↓结论AgOH、Hg(OH)2沉淀极不稳定，脱水生成成碱性的Ag2O、HgO。
二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质;操作：:0.5 mL 0.2 mol·L-1 ZnSO4、CdSO4、Hg(NO3)2→1 mol·L-1Na2S→(浓HCl、王水)。
主族金属实验报告
主族金属实验报告目录1. 铜的性质和用途1.1 物理性质1.2 化学性质1.3 工业用途2. 铁的性质和用途2.1 物理性质2.2 化学性质2.3 工业用途3. 铝的性质和用途3.1 物理性质3.2 化学性质3.3 工业用途感兴趣的读者可以逐个阅读以上内容，也可以选择跳过某些部分，直接阅读自己感兴趣的金属性质和用途部分。
1. 铜的性质和用途1.1 物理性质铜是一种红色金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度约为8.96克/立方厘米，熔点约为1083摄氏度，沸点约为2567摄氏度。
1.2 化学性质铜在空气中会逐渐氧化形成氧化铜，但是在干燥空气中氧化作用并不明显。
铜可以与非金属元素反应形成化合物，例如与氧气反应生成氧化铜。
1.3 工业用途铜是一种重要的工业金属，主要用于制造电线、电缆、电子器件等导电器件。
此外，铜也用于制造铜器、建筑材料、化工设备等。
2. 铁的性质和用途2.1 物理性质铁是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。
它的密度约为7.87克/立方厘米，熔点约为1538摄氏度，沸点约为2861摄氏度。
2.2 化学性质铁在空气中容易氧化生成氧化铁，常见的氧化物有Fe2O3和Fe3O4。
铁与一些非金属元素也能发生反应，形成各种化合物。
2.3 工业用途铁是最常见的金属，被广泛用于建筑、机械制造、交通工具制造等领域。
它还是合金的重要成分，如钢铁就是铁与碳的合金。
3. 铝的性质和用途3.1 物理性质铝是一种轻金属，具有银白色的外观。
它的密度约为2.7克/立方厘米，熔点约为660摄氏度，沸点约为2467摄氏度。
3.2 化学性质铝在空气中很稳定，因为表面会生成一层氧化膜使其不易进一步氧化。
铝也能与非金属元素反应形成化合物。
3.3 工业用途铝是一种重要的工业金属，被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
它具有优良的导热性和耐腐蚀性，逐渐取代了一些传统的金属材料。
元素性质实验报告
元素性质实验报告元素性质实验报告引言：元素是构成物质的基本单位，了解元素的性质对于我们理解物质的本质和化学反应的过程至关重要。
为了探究元素的性质，我们进行了一系列实验，包括物理性质和化学性质的测试。
本报告将详细描述我们的实验过程和结果，并对实验结果进行分析和讨论。
实验一：物理性质测试在这个实验中，我们选择了几种常见的元素，包括铁、铜和锌，来测试它们的物理性质。
首先，我们对这些元素进行了外观观察。
铁是一种灰黑色的金属，具有光泽；铜是金黄色的金属，也具有光泽；锌是一种银白色的金属，看起来比较闪亮。
接下来，我们测试了这些元素的导电性。
我们将一个导线连接到一个电池的正极，并将另一端接触到元素表面。
结果显示，铁和铜是导电性良好的元素，电流顺利通过；而锌的导电性较差，电流通过时出现了明显的阻力。
此外，我们还测试了这些元素的熔点。
我们将它们分别放置在不同的烧杯中，加热直到它们融化。
结果显示，铁的熔点较高，需要较高的温度才能融化；铜的熔点较低，加热一段时间后就融化了；而锌的熔点也较低，加热后很快融化。
实验二：化学性质测试在这个实验中，我们选择了几种常见的化学反应来测试元素的化学性质。
首先，我们测试了铁和氧气的反应。
我们将一小块铁放入一个试管中，然后用火焰加热试管底部。
结果显示，铁与氧气反应产生了明亮的火花，产生了铁的氧化物。
接下来，我们测试了铜和盐酸的反应。
我们将一小块铜放入一个试管中，然后加入盐酸。
结果显示，铜与盐酸反应产生了气体，并且试管变热了。
这表明铜与盐酸发生了化学反应，产生了氢气。
最后，我们测试了锌和硫酸的反应。
我们将一小块锌放入一个试管中，然后加入硫酸。
结果显示，锌与硫酸反应产生了气体，并且试管变热了。
这表明锌与硫酸发生了化学反应，产生了氢气。
讨论：通过以上实验，我们可以得出一些结论。
首先，不同元素具有不同的物理性质。
铁、铜和锌具有不同的颜色和外观，这是由它们的原子结构和电子排布所决定的。
此外，它们的导电性和熔点也不同，这是由它们的金属键和晶格结构所决定的。
化学金属单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解金属单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序及其应用。
3. 通过实验验证金属单质与酸、盐溶液的反应规律。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中置换氢气或金属离子的能力由强到弱的排列顺序。
金属活动性顺序的应用主要体现在以下两个方面：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、实验用品1. 金属单质：铁、铜、锌、铝、镁、银等。
2. 酸：稀盐酸、稀硫酸等。
3. 盐溶液：硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
4. 其他用品：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 观察金属单质的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2. 将金属单质分别与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，记录反应现象。
3. 将金属单质分别与硫酸铜溶液反应，观察是否有红色固体析出，记录反应现象。
4. 将金属单质分别与硝酸银溶液反应，观察是否有银白色固体析出，记录反应现象。
5. 对比实验结果，分析金属单质的活动性顺序。
五、实验现象1. 铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
2. 铜与稀盐酸反应，无明显现象。
3. 铝与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
4. 镁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
5. 银与稀盐酸反应，无明显现象。
6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
7. 铜与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
8. 铝与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。
9. 银与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
10. 铁与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
11. 铜与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
12. 铝与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
六、实验结论1. 金属活动性顺序为：镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银。
碳硅锡铅性质实验报告
碳硅锡铅性质实验报告一、实验目的说到元素，大家可能脑袋里浮现的都是化学周期表里那些看起来“高大上”的字眼，可是你知道吗？这些元素，咱们每天其实都在用。
比如碳，它可是咱们生命的根本，离开它人就活不成；硅呢，咱们的手机里不就是靠它才能打个电话、发个微信？锡，那可是以前人们烤东西、做罐头的好帮手。
而铅，虽然现在大家都知道它有毒，但它的历史地位还真是高得很。
这次实验，咱们就是要搞清楚这四种元素的性质，看看它们到底有多“神奇”，也顺便了解一下它们在生活中的身影，话说回来，谁不想知道自己身边的“神秘物质”到底是个什么玩意儿呢？二、实验器材与原料在实验开始之前，得先准备好一堆工具。
毕竟，没有设备怎么能玩得开呢？首先是试管、烧杯这些常见的实验器材，别看它们很简单，真正有它们，做起实验来才得心应手。
然后是各种化学试剂，像盐酸、硝酸、氢氟酸这些，千万要小心，别让它们给你“整”个小惊喜。
咱们的主角——碳、硅、锡、铅，也得准备齐全，这些东西你可以是粉末，也可以是块状，看你怎么使用。
哦，差点忘了，实验室的防护眼镜、手套这些也是必不可少的，谁让咱们面对的可是化学反应呢，安全第一！三、实验步骤说到实验，很多人都会觉得又复杂又麻烦，但其实只要搞清楚步骤，一切都会简单得多。
第一步呢，咱们得分别观察这四种元素的外观，先用肉眼看看它们长得啥样。
碳嘛，一般是黑色的，像小黑炭似的，触感光滑，沉甸甸的。
硅呢，常常是灰白色的粉末或是颗粒状，摸上去有点粗糙。
锡则是银白色的金属，手感冰凉。
至于铅，它嘛，颜色像是银灰色的金属，但摸上去却有点沉重，感觉不太轻松。
咱们要进行一些简单的反应测试。
比如说，用盐酸试试它们会不会起泡。
碳不动如山，硅也没啥反应，锻炼你的耐性。
至于锡，竟然和盐酸发生反应，冒泡了！而铅呢，反应更强烈，泡泡不止，气体都跑出来了，原来这家伙跟酸性物质可不对付！这一反应看得咱眼睛瞪得大大的，不愧是金属，果然有点“脾气”！再往下走，咱们要试试加热反应。
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常见金属的性质实验报告单
实验合作者：
班级日期
实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式
1 镁带燃烧： 2铝片灼烧
3 铁丝在氧气中燃烧： 4铜片灼烧
5镁与稀盐酸反应 6镁与稀硫酸反应
7锌与稀盐酸反应 8锌与稀硫酸反应
9铁与稀盐酸反应 10铁与稀硫酸反应
11铜与稀盐酸反应 12铜与稀硫酸反应
13铝与稀盐酸反应 14铝与稀硫酸反应
15铁与硫酸铜反应
上述反应中属于化合反应的有___________，置换反应的有___________
一、实验目的：
1_____________________________________________________________2_____ ________________________________________________________3___________ ________________________________________
4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品：
____________________________________________________________________ _
____________________________________________________________________ _
三、实验过程
1、金属的物理性质探究：
拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？
铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。
于是与空气反应速率很快。
铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。
颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。
所以铜不具可燃性是相对的
2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
镁由于能和N?和O?反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。
所以燃烧（不一定、一定）_______ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制.
3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60℃-80℃，外部温度30℃-50℃，对人体无伤害。
适用于舞台表演和各种造型设计。
而普通焰火燃点在500
℃-800℃之间，燃烧时容易对人体造成伤害。
冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。
冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC 会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。
中，观察实验现象。
3、探究铁钉锈蚀的条件。
观察上一节课布置的铁钉锈蚀的条件探究实验，将观察到的实验现象（是否锈。