2.3化学反应速率和限度导学案(2)

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课题 2.3化学反应速率和限度（2）
学习目标知识与技能1、了解活化能的涵义及其对化学反应速率的影响.
2、通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其
一般的规律。

3、通过催化剂在生产、生活和科学研究领域中的实际应用，认识其重大作用。

过程与方法1、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题进行初步的探究活动。

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表
述有关的信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息
进行加工。

3、能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。

4、能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的
学习习惯和学习方法。

情感态度与
价值观
1、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学
的兴趣。

2、初步建立科学的物质观。

3、感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，关注与化学
有关的社会问题，初步形成主动参与社会决策的意识。

学习重点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

学习难点浓度、压强、温度和催化剂等外界条件对化学反应速率的影响。

学法指导自主——合作——探究
学习过程
§2.3化学反应速率和限度
二、影响化学反应速率的因素：
[思考]在我们日常生活中，大量能够与氧发生反应的物质，如木材、棉布和纸张等在大气中能稳定存在和安全使用。

这是为什么？现向大家介绍两个化学理论。

[阅读]（一）有效碰撞理论：
[资料]如果在一个洁净的容器中，混有物质的量比率为2：1的氢气和氧气。

根据计算，在常温、常压下，每个氢分子和氧分子自身或它们之间每秒钟平均碰撞2.355×1010次，如果每一次碰撞都能够引发反应，那么整个容器中的氢气和氧气将在极短的时间内全部变成水。

但事实却是在室温下氢气和氧气可以存放数百年。

可见，并不是所有的碰撞都能发生反应，并没有“洞中方一日，世上已千年”的感叹。

[要点]1.有效碰撞: 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。

规律：单位时间内发生有效碰撞的次数越多，反应速率越快。

2. 活化分子: 能够发生有效碰撞的分子。

特点：（1）活化分子具有较高的能量。

（2）在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。

活化分子百分数=活化分子数/反应物分子数×100%
反应速率与单位体积内活化分子的百分数成正比。

3.活化能：活化分子的平均能量与反应
物分子的平均能量之差。

Ec：活化分子所具有的最低能量
Ee: 所有分子的平均能量
Ea：活化能
规律：反应的活化能越低，活化分子数越多；
反应的活化能越高，活化分子数越少。

[小结] 4.有效碰撞理论的反应历程：
[例]HI分解反应的有效碰撞过程:
[归纳] 反应物分子发生有效碰撞的条件：
（1）有足够的能量使旧键断裂（2）碰撞时要有合理的取向[类比] 借鉴投篮，获得灵感，理解有效碰撞理论
力量不够方向不好好球！有效碰撞
足够的能量和合适的取向
[要点]（二）过渡态理论：
反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必
须经过一个过渡状态，并且达到这个过渡状态需要的一定
的活化能。

如下图所示：
E1就是该反应的活化能，一般单位kJ/mol；E2是活化分子
变成生成物分子放出的能量，能量差E2-E1是反应热。

活
化能越大，反应越难进行。

[资料]活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。

活化能的大小是由反应物分子的性质（内因）决定，活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率就越快。

所以化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。

因此所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。

（三）影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主要）
外因：主要有浓度、压强、温度和催化剂等。

1.浓度对反应速率的影响：
[实验探究]选4P20实验2——2
取两支试管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO
4
酸性溶液，然后向一支试管中加入
0.1mol/LH
2C
2
O
4
(草酸）溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间；向另一支试管中加入
0.2mol/LH
2C
2
O
4
(草酸）溶液2mL,记录溶液褪色所需的时间。

实验中发生了如下反应：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
[讨论]（1）本实验的实验目的是什么？
[讨论]（2）在本实验中，存在的干扰因素有哪些？
[讨论]（3）要想达到探究草酸浓度对反应速率的影响的实验目的，我们需要控制哪些条件不变？[说明]按实验步骤完成实验（在实验过程中注意的问题1.计时由刚加入H2C2O4溶液开始按秒
表，当溶液刚好完全褪色时停止计时。

2.为了对比更明显、观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象，实验结束后把实验现象及所用时间填在表格里）
表格一
实验序号①②
实验药品0.1mol/L酸性KMnO4溶液
0.1mol/L H2C2O4溶液
0.1mol/L酸性KMnO4溶液
0.2mol/L H2C2O4溶液
实验仪器试管、胶头滴管、秒表试管、胶头滴管、秒表
实验步骤取一支干净试管，加入
4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶
液，然后再加入2mL
0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表开
始计时，边振荡反应溶液边观察
现象并作好实验记录
取一支干净试管，加入
4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶
液，然后再加入2mL
0.2 mol/L H2C2O4溶液，按秒表开
始计时，边振荡反应溶液边观察现
象并作好实验记录
实验现象溶液由紫色变为无色溶液由紫色变为无色褪色时间
实验结论加入0.2mol/L H2C2O4溶液的试管比加入0.1mol/L H2C2O4溶液的试管褪色快，即反应速率比较快。

[投影]相同时间颜色变化情况：加入较浓H2C2O4溶液的试管溶液褪色更快些。

[结论]其它条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大；减小反应物浓度反应速率减小。

[碰撞理论解释]对某一反应来说，在其他条件不变时，反应物中活化分子的百分数是一定的，而单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物的总数成正比，即与反应物的浓度成正比。

反应物浓度增大，活化分子数也增多，有效
碰撞的几率增加，反应速率也就增大了。

[投影]浓度对反应速率的影响：
浓度增大单位体积内活化分子数增多
有效碰撞次数增多化学反应速率
增大。

[注意]增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率。

[师生交流]加入草酸溶液时是用胶头滴管滴加还是用试管取2 mL溶液直接倾倒？
加入溶液后振荡不一致使实验存在误差是否需要指明？
[对结论的再认识]对于可逆反应来说，增加反应物浓度的瞬间，正反应速率加快，而逆反应速率不变；减少反应物浓度的瞬间，正反应速率不变，而逆反应速率减慢。

相反，减少反应物浓度的瞬间，正反应速率减慢，而逆反应速率不变；增加生成物浓度的瞬间，正反应速率不变，而逆反应速率增加。

[过渡]对于有气体参加的反应，压强也是影响化学反应速率的因素之一，现在我们来学习压强对反应速率的影响。

2、压强对反应速率的影响
[讨论]请同学们思考下列问题：在恒温条件下，改变反应
体系压强的措施有哪些？
[投影]现在我们通过动画来观察压强对反应速率的影响：
对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大
压强（减小容器容积）相当于增大反应物的浓度，反应
速率加快；减小压强（增大容器容积）相当于减小反应
物的浓度，反应速率减慢。

[注意]由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对只有固
体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。

[投影]
[合作交流]完成表格二
对于反应CO
2
(g)+C(s) == 2CO(g)，改变下列条件时，体系的压强及反应速率如何变化？
改变的条件
体系压强
（增大或减小）
反应物浓度
（增大或减小）
反应速率
（增大或减小）
恒温将容器容积扩大一倍减小减小减小将容器容积缩小一半增大增大增大
恒容充入CO
2
增大增大增大
充入N
2
或He（稀有气体）增大不变不变
[合作交流]紧扣c=n/V为依据，对于充入He，根据由c（反应物）=n（反应物）/V（容器），充入的He不参加反应，n（反应物）及V（容器）不变，所以c（反应物）不变，因此反应速率不变。

[归纳](1)总结得出结论：对于有气体参加的反应，增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快；减小压强，相当于减小反应物的浓度，反应速率减慢。

改变压强，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才能对反应速率产生影响。

(2)稀有气体（或与反应无关气体）对反应速率的影响
①如果保持恒温恒容，加入稀有气体（或与反应无关气体）后，反应物的浓度不变，因此反应速率不变。

②如果恒温恒压，加入稀有气体（或与反应无关气体）后，反应体系体积增大，反应物的浓度减小，因此反应速率会减小。

[巩固练习]在C(固)+CO
2
(气)=2CO(气) 的反应中。

现采取下列措施：
（1）增大压强；（2）增加碳的量 ;（3）通入CO
2；（4）恒容下充入N
2
；
（5）恒压下充入N
2
哪些措施能够使反应速率增大？为什么？
[对结论的再认识]对于有气体参加的可逆反应，增大压强的瞬间，气体反应物和气体生成物的浓度都会增大，正反应速率和逆反应速率都会增大，但增加的幅度不同，一般气体反应物系数之和较大的方向改变的幅度大，即系数之和较大的方向速率大于系数之和较小的方向的速率。

所以对于有气体参加的可逆反应，改变压强的瞬间，对于气体反应系数之和较大的方向影响的幅度大。

3.温度对反应速率的影响
[实验探究]必修2P48【实验2—5】在两支大小相同的试管中各装入2～3mL 约5%的H
2O
2
溶液，
分别加入1～2滴1mol·L－1的FeCl
3
溶液。

待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支放入盛有5℃左右冷水的烧杯中，另将一支放入盛有40℃左右热水的烧杯中，观察现象并对比。

待放热水烧杯中的试管里出现大量气泡时，用带火星的火柴梗检验放出的气体。

完成表格三：
现象结论
[实验探究]选修4P21【实验2—3】取两支试管各加入5mL0.1mol/L 的Na 2S 2O 3；另取两支试管各加入
5mL0.1mol/L 的H 2SO 4；将四支试管分成两组（各有一支盛有Na 2S 2O 3 和H 2SO 4试管）,一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并搅拌。

记录出现浑浊的时间。

完成表格四。

实验中发生如下反应：
Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == Na 2SO 4 + SO 2 + S ↓+ H 2O 或 S 2O 32- + 2H + == SO 2 + S ↓+ H 2O
[表格四]同浓度的Na 2S 2O 3溶液在不同温度下与0.1摩/升的硫酸5毫升反应的对比表
编 号 0.1mol/L 的Na 2S 2O 3 0.1mol/L 的H 2SO 4 反应温度 （℃） 反应中出现浑浊的时间（秒） 1 5ml 5ml 冷水 2 5ml 5ml 热水
[投影]不同温度浑浊出现的快慢：温度较高的一组首先出现浑浊。

【结论】在其它条件不变的情况下，升高温度反应速率增大，降低温度反应速率减小。

经过实验测定，温度每升高10℃，反应速率通常要增大到原来的2~4倍。

[归纳]加热的主要作用可以归纳为两个方面：一方面是通过提高温度使分子获得更高的能量，活化分子百分数提高；另一个是因为含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高。

这两方面都使分子间有效碰撞的几率提高，反应速率因此也增大。

[碰撞理论解释] 在其它条件不变的情况下， 升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。

[投影]
热 水 中
产生大量气泡
升高温度反应速率加快
常 温 产生气泡
冷 水 中 产生少量气泡 降低温度反应速率减慢
[讨论]为什么升高温度会使反应速率加快？
【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。

改变温度对吸热反应速率影响大，即升高温度，吸热反应速率比放热反应速率升高的幅度大；降低温度，吸热反应速率比放热反应速率降低的幅度小。

【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。

2. 合成氨工业中，是在500℃的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。

3. 为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。

[科学探究]选修4P21：
已知4H++4I-+O
2=2I
2
+2H
2
O，现有1mol/LKI溶液、0.1mol/LH
2
SO
4
溶液和淀粉溶液，请探究溶液出
现蓝色的时间与温度的关系。

完成下述表格：
试剂种类及用量0.1mol/LH
2SO
4
溶液5mL
1mol/LKI溶液5mL 3滴淀粉溶液0.1mol/LH
2
SO
4
溶液5mL 1mol/LKI溶液5mL
3滴淀粉溶液
实验温度置于热水中置于冷水中
试剂加入顺序及理由先加碘化钾溶液，后加淀粉溶液，最后加入硫酸溶液。

避免生成碘时而检测不到。

实验现象变蓝快变蓝慢
结论升高温度，可以加快化学反应速率。

[小结]温度对化学反应速率的影响具有相同的规律性：温度升高，可以加快化学反应速率。

4.催化剂对反应速率的影响
[实验探究]必修2P48实验2——6在3支大小相同的试管中各装入2~3mL约5%的H
2O
2
溶液，再
向其中2支试管中分别加入少量MnO
2粉末、1~2滴1mol/LFeCl
3
溶液。

对比观察现象。

完成下述表格
现象结论
加入MnO
2
产生气泡快，放出大量的热催化剂加快反应速率
加入FeCl
3
产生气泡较快，放出大量的热催化剂加快反应速率
不加其他试剂产生气泡较慢，无大量的热放出催化剂能改变反应速率
[实验探究]选修4P22实验2——4实验装置如图2——3所示，锥形瓶内盛有10mL左右10%的
H
2O
2
，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带余烬的木条。

开始时余烬没有明显变化，
经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO
2
后，试管中迅速产生大量气泡，余烬复燃。

[反应原理]2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑
[结论]在其他条件不变的情况下，催化剂能极大地加快反应速率（可使化学反应速率增大几个到十几个数量级），而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。

[碰撞理论解释] 在其他条件不变的情况下，使用催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，如下图所示，图中实线和虚线分别表示无催化剂和有催化剂的反应过程中，反应物和生成物的能量与活化能的关系。

显然，有催化剂时反应的活化能E2比无催化剂时反应的活化能E1降低了很多，这样一来，就使反应体系中含有的活化分子百分数提高，从而使有效碰撞的几率提高，反应速率增大。

【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。

即催化剂改变反应途径，影响活化能。

2. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。

如不作特殊说明，均指正催化剂。

3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快且加快的程度相同。

相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小且减小的程度相同。

【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。

大约85%的反应需要催化剂。

尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。

例；接触法制硫酸工业。

[科学探究]选修4P23 实验后完成表格内容
1.在两支试管中分别加入2mL5%H
2O
2
溶液，再向H
2
O
2
溶液中分别滴入0.1mol/LFeCl
3
和CuSO
4
溶液各1mL,摇匀，比较H
2O
2
的分解速率。

加入试剂0.1mol/LFeCl
30.1mol/L CuSO
4
产生气泡快慢快慢结论说明催化剂有选择性
2.在两支试管中各加入4mL0.01mol/LKMnO
4酸性溶液和2mL0.1mol/LH
2
C
2
O
4
溶液；再向其中一
支试管中加入一粒黄豆大的MnSO
4
固体。

摇匀，记录溶液褪色所需时间。

加入试剂0.01mol/LKMnO
4 0.01mol/LKMnO
4
0.1mol/LH 2C 2O 4
0.1mol/LH 2C 2O 4
MnSO 4固体 褪色时间 长 短
结论 Mn 2+对KMnO 4氧化作用有催化功能
[反应原理] 2MnO 4-+5C 2O 42-+16H + =2Mn 2++5CO 2↑+8H 2O 3.取两支试管，各加入5mL 淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支试管中加入1mL2mol/L 的H 2SO 4溶液（必要时可加热）；向另一支试管中加入1mL 唾液，振荡。

观察、比较硫酸溶液、唾液对淀粉水解的催化效果。

反应物 硫酸溶液、淀粉溶液、碘水 唾液、淀粉溶液、碘水 反应现象 褪色慢 褪色快 结论 酶在温和条件下，具有很高的催化活性，说明催化剂具有选择性 [思考与交流]必修2P49
为什么要将食物存放在温度低的地方（如电冰箱）？
实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。

原因是什么？ 人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
实验室常用约30%左右的硫酸溶液（约3.7mol/L ）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增多起来。

原因是什么？
[小结]5.其他因素对化学反应速率的影响：固体的表面积、反应物的状态、还可以通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等等。

总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。

利用我们学习的与分子结构调整及价键破坏过程相关的活化分子与活化能理论，就能理解上述措施的作用。

[归纳] 解释化学反应速率快慢的思维链条：活化能→活化分子数→有效碰撞→化学反应速率。

[总结]化学反应速率与分子间的有效碰撞频率有关，因此所有能够改变内能、运动速率，以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。

加热、搅拌、增大反应物的浓度、使用催化剂等，是我们已经用过的方法。

日常生活中，汽车加大油门，向炉膛鼓风，用煤粉代替煤块，把食物放在冰箱里，在糕点包装内放置小包除氧剂，等等，就是为了改变反应速率而采取的措施。

值得注意的是，不同场合可供选择的方案往往不止一种，要根据目的、条件、成本等具体情况来确定。

影响因素 活化能 单位体积分子总数 单位体积活化分子数
活化分子百分数 有效碰撞次数 化学反应速率 增大反应物浓度
不变
增加
增加
不变
增加
加快
增大压强 不变 增加 增加 不变 增加 加快 升高温度 不变 不变 增加 增大 增加 加快 使用 催化剂
降低
不变
增加
增大
增加
加快
[思考与交流]必修2P53请分析下列措施的目的：
1.大多数化学实验要用酒精灯等进行加热；
2.一些橡胶或塑料制品中要添加抑制剂（负催化剂，能减缓反应速率）；
3.使一些金属制品的表面形成保护层；
4.森林灭火时，有时要制造隔离带；
5.在袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋。

例题精讲：
【例1】把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是( ) A.增大亚硫酸钠粉末的量 B.硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2 C.硫酸浓度不变，用量增大一倍 D.使反应在较高温度下进行
【例2】反应C（S）+H
2O（g）CO（g）+H
2
（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入N
2
使体系压强增大
D.保持压强不变，充入N
2
使容器体积增大
【例3】把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H
2
发生的速率变化情况如图，其中T
1～T
2
速率变化的主要原因是
_______________________________
T
2～T
3
速率变化的主要原因是_____________________。

【例4】用纯净的CaCO
3与稀HCl反应制CO
2
，实验过程记录如图所示。

下列判断正确的是（）
A.OE段表示反应速率最快
B.EF段表示反应速率最快，收集的CO
2
最多
C.FG段表示收集的CO
2
最多
D.OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快
【例5】（2001年上海高考）某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度C
2
＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。

（3）设实验3的反应速率为V
3，实验1的反应速率为V
1
，则V
3
V
1
（填＞、＝、＜），
且C
3
1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。

理由是
解析：(1)实验1中，反应在10min到20min内的平均反应速率为（0.80 —0.67）mol·L—1÷10min = 0.013mol·L—1·min—1。

（2）实验1与实验2相比，平衡时的组成保持不变，温度保持不变，所以起始时A的浓度与实验1相同，即1.0mol·L—1，由于实验2的反应速率大于实验1，所以实验2中隐含的反应条件是使用了催化剂。

（3）实验3中，平衡时A 的浓度大于实验1，所以C
3
应大于1.0 mol/L，在其他条件不变时
V
3﹥V
1
（4）升高温度（从800℃变成820℃）平衡时，A的浓度下降，表明平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。

巩固练习
1．决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
2．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO
2
（）
A．全部B．①②⑤C．②D．②③
3．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为 3 mol/L· s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A．48 mol/L ·s B．36mol/L· s C．24 mol/L ·s D．12 mol/L· s
4．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N
2和CO
2
，对此反应下
列叙述正确的（）
A．使用催化剂并不能改变反应速率B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率D．降温可以加快反应速率
5．在恒温、恒容的密闭容器中反应A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反应为放热反应）。

若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L 所需的时间为（）
A．10s B．大于10s C．小于10s D．无法判断
6．200C，将10ml 0.1mol/l Na
2S
2
O
3
溶液和10ml 0.1mol/l的H
2
SO
4
溶液混合，2分钟后溶液中
明显出现浑浊。

已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时，同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是（）
A．15秒B．20秒C．40秒D．48秒
7．设C＋CO
2 2CO－Q
1
反应速率为v
1
，N
2
＋3H
2
2NH
3
＋Q
2
反应速率为v
2
对于上述反应，
当温度升高时，v
1和v
2
的变化情况为（）
A．同时增大B．同时减小C．v
1增大，v
2
减小 D．v
1
减小，v
2
增大
8．反应C（s）+H
2O（g）CO（g）+H
2
（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改
变对其反应速率几乎无影响的是（）
A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
9．对于在一定条件下进行的化学反应：2SO
2+O
2
2SO
3
，改变下列条件，可以提高反应物中的
活化分子百分数的是（）
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．增大反应物浓度
10．100mL6mol/LH
2SO
4
跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影响生成
氢气的总量。

可向反应物中加入适量的（）
A．碳酸钠（固体）B．水C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）
11．用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．加水稀释硫酸D．不用铁片，改用铁粉
12．对于密闭容器中进行的反应：N
2+O
2
=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变
下列条件时温度不变）（）
A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N
2
使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小压强使体积增大
13．由于催化作用使反应速率加快的是（）
A．利用KClO
3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO
2
固体
B．加热H
2O
2
水溶液制氧气时，加入少量MnO
2
固体
C．实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO
2
固体加热
D．锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
14．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应（）
A．快 B．慢C．相等D．无法判断
15．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）
A．2SO
2+O
2
2SO
3
B．CO+H
2
O（g）CO
2
+H
2
C．CO
2+H
2
O H
2
CO
3
D．H++OH-H
2
O
16、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是
A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158
mol/(L•s)
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：
X(g)＋Y(g) Z(g)
17、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。

反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）
A.在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B.（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
C.T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A ，0.1 mol·L—1 B和
0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1。