2019届二轮复习 物质结构与性质 专题卷(全国通用)

物质结构与性质

1、固体电解质有广泛的用途。研究发现，晶体中有特殊结构为离子(如Li+)提供快速迁移的通道或者有“点缺陷”。都能使其具有导电潜力，比如：图(a)所示的锂超离子导体Li3SBF4和图(b)所示的有“点缺陷”的NaCl。

根据所学知识回答下列问题：

(1)在变化“Cl+e-→Cl-”过程中，所得电子填充在基态 Cl的________ 能级，此过程会(填“吸收”或“释放”)能量。

(2)BF4-中B的杂化形式为，其等电子体为(任写一种)。与其VSEPR模型相同，且有l对孤电子对的相对分子质量最小的分子是。

(3)图(a)所示晶胞中Li+位于_____位置；若将晶体中BF4-换成F-，导电能力会明显降低，原因是。

(4)图(6)中，若缺陷处填充了Na+，则它(填“是”或“不是”) NaCl的晶胞，在NaCl 晶体中，Na+填充在Cl-堆积而成的面体空隙中。

(5)有人认为：高温下有“点缺陷”的NaCl晶伙导电性增照是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由3个Cl-组成的最小三角形窗孔(如图c所示)。已知晶胞参数a=564 pm，r(Na+)=116pm， r(Cl-)=167 pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。。

(已知：≈1.414，≈1.732)

2、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数

为。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化学键有

______________。

②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH3在H2O中的溶解度(填“大”或“小”)，原因是。

(3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol-1，锌的第一电离能为I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因

是。

(4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O2-的配位数为；若Cu2O的密度为dg·cm-3，则晶胞参数a= _nm。

3、翡翠是玉石中的一种，其主要成分为硅酸铝钠-NaAI(Si2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn、Mg、Fe等元素。回答下列问题：

(l)基态Cr原子的电子排布式为____；Fe位于元素周期表的___ 区。

(2)翡翠中主要成分硅酸锚钠表示为氧化物的化学式为____，其中四种元素第一电离能由小到大的顺序是____。

(3)钙和铁部是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，为什么铁的熔沸点远大于钙？____。

(4)在硅酸盐中存在结构单元，其中Si原子的杂化轨道类型为____。当无限多个（用n 表示）分别以3个顶角氧和其他3个形成层状结构时（如图所示），其中Si、O原

子的数目之比为____。

若其中有一半的Si被Al替换，其化学式为____。

(5) Cr和Ca可以形成种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示。该晶体的化学式为____，若Ca与O的核间距离为x nm，则该晶体的密度为___ g/cm3。

4、A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子的2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。回答下列问题:

(1)写出基态E+的价电子排布式:_________。基态A原子的第一电离能比B的大，其原因是__________。

(2) A5+由美国空军研究实验室推进科学与先进概念部Karl .O. Christed 于1999年成功合成，其结构呈‘V'形且该离子中各原子均达到8电子稳定结构，则A5+的结构式为________。(3) B3分子的空间构型为______，其中B原子的杂化类型是______，与B3分子互为等电子体的微粒有_________(写一种离子)。

(4) 向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。加入乙醇的目的___________。写出该配合物中配离子的结构简式__________。

(5)由长周期元素组成的镧镍合金、铜钙合金有相同类型的晶体结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶体的部分结构如图所示。

己知镧镍合金(LaNi n)晶体中的重复结构单元如图一所示，该结构单元的体积为9.0×10-23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金(氢进入晶体空隙，体积不变)，则LaNi n中n=___ (填数值)；氢在合金中的密度为_______g/L。

5、X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1, Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子请回答下列问题：

（1）基态X的外围电子电子排布图为。P元素属于区元素。

（2）XZ2分子的空间构型是，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是。

（3）含有元素N的盐的焰色反应为色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是

（4）元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为

（5）P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为（用含π表达式表示）。