氧化还原反应实验

氧化还原反应
一、实验目的：
1.加深理解电极电势与氧化还原反应的关系。

2.了解介质的酸碱性对氧化还原反应方向和产物的影响。

3.了解反应物浓度和温度对氧化还原反应速率的影响。

4.掌握浓度对电极电势的影响。

5.学习用酸度计测定原电池电动势的方法。

二、实验原理：
1.物质的氧化还原能力的大小可以根据相应电对电极电势的大小来判断：
电极电势越大，电对中的氧化型的氧化能力越强；电极电势越小，电对中的还原型的还原性能力越强。

2.根据电极电势的大小，判断氧化还原反应的方向：
E M
F =E(氧化剂)－E(还原剂) > 0 反应正向进行
3.根据298.15K时，能斯特公式E = Eθ + (0.0592/z)lg(c(氧化型)/c(还原型))可知：影响电极电势的因素有浓度、溶液的pH值等。

4.原电池是利用氧化还原反应将化学能转变为电能的装置，利用电位差计或酸度计可以测定原电池的电动势。

四、注意事项：
1、实验过程中注意及时记录物质的颜色。

2、本次实验涉及到滴加的过程都应注意速度要慢一点。

3、做“铅树”实验时，锌片不宜过大，放置锌片时应将其放在试管中部。

4、制备“铅树”实验中的凝胶时，不能随便晃动试管。

加一滴Na2SiO3溶液充分摇晃试管，不要全部加进去以后才摇匀。

锌片趁凝胶还是热的时候加进去。

5、由于温度、活动因子等因素的影响，测定的电极电势的大小与理论值有一些差距。

6、实验开始之前先用电热板烧热水（水浴加热），注意电热板的正确使用。

7、铅树实验的残渣不要丢弃到水槽里，有专门的烧杯回收存放。