(完整版)高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题.含答案,推荐文档
(完整word版)化学选修三第一章归纳总结和练习题
选修3 第一章原子结构与性质知识梳理一.核外电子排布：1、能层：原子核外电子按______大小______排布，从内到外分为____、____、____、____、____、____、____七层，能量依次_____。
各能层所能容纳的电子个数为______。
2、能级：各能层电子的能量_______（填“相同”或“不相同”），不同能量的电子分别排布在____、____、____、____能级上，各能层的能级个数与__________相等，各能级上所能容纳的电子数分别为_____、____、____、____。
3、原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。
电子云轮廓图给出了电子在的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。
原子轨道轨道形状轨道个数spdf4.能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系能层n一二三四五…n 符号K ……能级1s ………原子轨道1 ………最多容纳电子数2 2•能级数=能层序数•S、p、d、f能级分别有1、3、5、7个原子轨道，最多容纳电子数分别是2、6、10、14 •各能层(n)原子轨道数目=•各能层(n)最多容纳的电子数=5、原子轨道能量高低规律●同能层：ns np nd nf●形状相同的原子轨道：1s 2s 3s 4s, 2p 3p 4p 5p●同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道：2p x=2p y=2p z练习.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。
(1)2s______3s (2) 2s______3d (3)3p______3s(4) 4f______6f (5) 3d______4s二．核外电子排布的规律：1核外电子排布遵守原理，原理和原理。
（1）.能量最低原理：内容：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
构造原理电子的排布先后顺序为：1s_______________________________________________________________。
（word完整版）高中化学选修3物质结构与性质习题附答案
（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。
5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。
⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。
请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。
则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。
答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。
高中化学选修3第1章
一、原子结构与性质1、基础知识梳理一、原子结构1．能层与能级2.构造原理随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布将遵循1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s.不同能级中的电子排布顺序一般为：3．核外电子排布遵循的三个原理(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循的构造原理使整个原子的能量处于就最低状态。
(2)泡利不相容原理：在任何一个原子中，不可能有运动状态完全相同的两个电子，这就是泡利不相容原理。
1个原子轨道最多只容纳2个自旋状态不同的电子。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先占据不同的轨道，而且自旋方向相同，又称最多轨道原理。
特别的，当同一上的电子抱有成见为全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。
如24Cr(3d54s1)、29Cu(3d104s1)4．基态与激发态、光谱(1)基态与激发态：处于最低能量的原子叫基态原子；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级而变成激发态原子。
(2)光谱：把原子吸收或释放的光的能量分布记录下来，即为光谱。
5．电子云和原子轨道(1)电子云：描述电子在原子核外运动的概率分布图。
电子云密度大的说明电子在核外空间单位体积内出现的机会多；电子云密度小的则说明机会小。
(2)原子轨道：表达电子在空间里经常出现的电子云区域，即电子云的轮廓图。
(3)原子轨道的形状：s能级的原子轨道是球形，p能级的原子轨道是纺缍形的。
(4)各能级的原子轨道数6．原子核外电子排布规律 (1)各原子轨道的能量高低多电子原子中，电子进入原子轨道时，原子轨道能量的高低存在以下规律： ①相同电子层上原子轨道能量的高低为：n s<n p<n d<n f 。
②形状相同的原子轨道能量的高低为：1s<2s<3s<4s……。
③电子层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2 p x 、2 p y 、2 p z 轨道的能量相等。
人教高中化学选修三第一章第一节原子结构知识点(K12教育文档)
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随着原子序数（核电荷数)的递增：元素的性质呈现周期性变化： ①、原子最外层电子数呈周期性变化 元素周期律 ②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属性呈周期性变化元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。
①、短周期(一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期）周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA~ⅦA 共7个） 元素周期表 族（18个纵行) ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个）③、Ⅷ族(8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）①、核电荷数,电子层结构，最外层电子数②、原子半径性质递变 ③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大.判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小.最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na 〉Mg>Al 〉Si>P>S 〉Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。
(完整版)人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
。
18 ．用电子排布图表示下列原子的价电子排布。
（ 1） N
（ 2） Cl
（ 3）O
（ 4） Mg
19 ．氮元素、氧元素是空气组成的主要元素，可以形成多种化合物。回答以下问题：
（ 1）基态氮原子的价电子排布式是 ______，氧元素基态原子核外未成对电子数为
_______ 个。
（ 2） C、N、 O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ____________。
C．原子半径的大小顺序为： r Z> r W>r Q>r X>r Y
D．元素 W的氢化物稳定性和还原性均比 Q的强 12．短周期元素 X，Y，Z、W在周期表中的位置如右图所示，
则下列说法中错误．．的是（ ）
A、 X， Y， Z 中 X 的单质最稳定
B、 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
HWO4
3．下列表达方式正确的是（
）
A． As 的电子排布式： [Ar]4s 24p3
B． N 的价电子排布图
C． Cr 原子结构示意图
D． Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d 54s1
4．已知 X、 Y 元素同周期，且电负性 X＞ Y，下列说法错．误．的是（
）
A． X 与 Y 形成化合物时， X 可以显负价， Y 显正价
B．在元素周期表中 X 可能位于 Y 的右面
C．第一电离能 X 一定大于 Y
D． Y 的气态氢化物的稳定性小于 X 的气态氢化物的稳定性
5．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。
下列说法正确的是 （ ）
A．在过渡元素中寻找优良催化剂及耐高温和耐腐蚀的材料
B．同一元素不可能既表现金属性又表现非金属性
化学选修三第一章原子结构与性质知识点及全套练习题
第一章原子结构与性质一.原子结构１、能级与能层2、原子轨道３、原子核外电子排布规律（1)构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道(能级）,叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错。
（说明：构造原理并不是说4s能级比３d能级能量低(实际上4ｓ能级比3d能级能量高），而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
)（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原理。
（3）泡利(不相容)原理:一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓”表示）,这个原理称为泡利原理。
（４）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道(能量相同)时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当ｐ、d、ｆ轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、ｄ5、ｆ７、p6、ｄ１0、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中,全空状态的有4Bｅ２ｓ22ｐ0、1２Mg ３s23ｐ０、20Ca 4s2３ｄ0;半充满状态的有:7N ２ｓ２２p3、15Ｐ３s23ｐ3、24Cｒ3ｄ５4s１、2５Mn ３ｄ５4s2、３３Ａs 4s24p3;全充满状态的有１０Ne ２s２2p6、１8Ar 3ｓ23ｐ6、2９Ｃu３d104s１、30Zｎ3d10４ｓ2、36Kr 4s24ｐ6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1)电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式，例如Ｋ：1s22ｓ22ｐ６3s2３p６４s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ａr]4s1。
（２）电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
(完整word版)化学选修三第一章知识点,文档
一、原子构造1.原子的组成 : 原子核、核外电子2.原子的特点：原子不显电性，体积小，质量小，质量主要集中在原子核上，原子核的密度特别大3.核外电子排布规律〔 1〕能量最低原理〔 2〕每一层最多容纳电子数：2n2个〔 3〕最外层电子数不高出8 个〔 K 层为最外层时不高出 2 个〕〔 4〕次外层电子数不高出18 个，倒数第三层不高出32 个二、能层与能级能量最低原理:原子的电子排布依据能使整个原子的能量处于最低状态基态原子 :处于最低能量的原子1.能层 :核外电子的能量是不相同的,按电子能量差异，可以将核外电子分成不相同的能层——电子层同一能层的电子，能量也可能不相同，还可以分成不相同能级能级数2.能级： s、 p、 d、 f ····1、 3、 5、 7、······的二倍。
以 s、 p、 d、 f ····排序的各能级可容纳的最多电子数依次为能级数 =能层序数 (n)三、构造原理1.电子排布式Na： 1s22s22p63s1试书写 N、 Cl 、K 、26Fe 原子的核外电子排布式注意：22s22p63s23p63d54s124Cr：1s22s22p63s23p263d104s129Cu：1s离子电子排布式书写——先失去最外层电子与能量最低原那么没关1)、能量最低原理2〕、每个原子轨道上最多能容纳__2__个电子，且自旋方向__相反 ____〔泡利不相容原理〕3〕、当电子排布在同一能级时，总是__第一单独占一个轨道__，而且自旋方向_相同 __。
〔洪特规那么〕4)、补充规那么：全充满〔 p6， d10，f 14〕和半充满〔 p3，d5， f7〕更牢固2.简化电子排布式15P:[Ne]3s 23p3〔表示内层电子与Ne 相同。
与上层稀有气体的核外电子排布相同〕29Cu:[Ar] 3d 104s13.外面电子(价电子 )价电子层：电子数在化学反响中可发生变化的能级主族元素的性质由最外层电子决定过渡元素的性质由最外层电子和次外层电子决定四、电子云与原子轨道1、电子云：电子在原子核出门现的概率分布图2.原子轨道： s、 p、 d、 f 电子轨道形状3.原子的电子排布图练习 C N O 的电子排布图五、能量最低原理、基态与激发态、光谱基态原子 :处于最低能量的原子(牢固 )激发态原子 :基态原子的电子吸取能量后电子会跃迁到较高的能级,变为激发态原子原子光谱：不相同元素的原子发生跃迁时会吸取或释放不相同的能量，表现为光的形式获取各种元素的电子的吸取光谱或发射光谱可利用原子光谱上的特点谱线来判断元素，称为光谱解析。
高中化学选修三原子结构与性质讲义及习题学生版(2021年整理)
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同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增,大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,这种现象叫能级交错.（PS：构造原理并非4s能级比3d能级能量低，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
）(2)能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3)泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子,且电旋方向相反（用“↑↓"表示），这个原理称为泡利原理。
（4)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同,这个规则叫洪特规则。
比如，p3的轨道式为,而不是.↑↑↑↑↓↑洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时,原子处于较稳定的状态.即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时,是较稳定状态.前36号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
选修3第一章第一节原子结构知识点总结及练习题
高二（上）化学辅导一第一节原子结构知识点总结及练习题【要点精讲】 一.原子结构 1.2. 7 S !；巾予的原于軌道巳球形对称 软道形叫,电了的原子财呈睡诒形加86级上1个 ”缈能级上3个 』川能级上®牛Hfflfe 级上'^个① 相同figs 上原了轨道能暈的高低: ② 形状相同的原了^^道能暈的髙低：1产 2 沪 5s 4s③ 同一能崇内枫 相同丽忡展方向 不同的］§^子却LiSKr 诡量相等，如 2p 斗* 2丹、21.轨道的能量相等3. 原子核外电子排布规律⑴构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基* _ * J__ _ _ _电一 牡 __ _ . _ _各能圾上的原子如a 数日二态原子的电子按右图顺序填入核外电子运动轨道（能级） ，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交说明：构造原理并不是说 4s 能级比3d 能级能量低（实际上4s 能级比3d 能级能量高），械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证实，原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状 态，简称能量最■低原理。
构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在 的电子。
换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子， 且电旋方向相反（用“表示）， 这个原理称为泡利（P auli ）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占洪特规则特例：当P 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较 稳定的状态。
即 pO 、dO 、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0;半充满状态 的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3;全充满状态的有 10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
化学选修3 第一章参考答案
高一化学选修3 第一章参考答案第一节 原子结构：(第一课时)课前预习：1、能层；2n 2；能级； s 、p 、d 、f 。
2、越低；逐渐增大 学习过程： [案例练习] 1、A 、 D 2、C.3、（1）1s 〈 3d (2) 3s 〈 3p 〈 3d (3)2p 〈 3p 〈 4p4、（1）N 1s 22s 22p 3 （2）Ne 1s 22s 22p 6 （3）29Cu 1s 22s 22p 63s 23p 104s 1 （4）Ca 1s 22s 22p 63s 23p 64s 2 [课后作业]1、D2、（1）E 4S 〉 E 3S 〉E 2S 〉 E 1S （2） E 4f 〉 E 3d 〉 E 3S 〉 E 2P3、AB4、11号：1s 22s 22p 63s 116号：1s 22s 22p 63s 23p 435号：1s 22s 22p 63s 23p 104s 24p 5第一节 原子结构：(第二课时)课前预习：1、电子云：电子在原子核外出现的概率密度2、原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图；球；纺锤；p x 、p y 、p z3、洪特规则 学习过程 〖练习〗(1）能量；2n 2;; 2 （2）原子核外电子层数； 以s 、p 、d 、f ……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的两倍 [重点难点]一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反，这个原理成为泡利原理。
当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则是洪特规则 〖练习〗5号：1s22s 22p 16号：1s 22s 22p 27号：1s 22s 22p 38号：1s 22s 22p 49号：1s 22s 22p 5【案例练习】1、C2、C3、⑴球形、 1 、纺锤、 3⑵与能层序数n有关。
能层序数n越大，原子轨道的半径越大。
【课后作业】1、 4 ，2、3、52、 D第一节原子结构：(第三课时)课前预习：1、基态2、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则。
高中化学选修三全套讲义
2、电离能
①第一电离能 气态电中性基态原子失去一个电子转 化为气态基态正离子所需最低能量 同周期主族元素第一电离能从左至右逐渐升高
ⅡA、ⅤA反常！比下一主族的高 ②逐级电离能
利用逐级电离能判断化合价
高中化学选修三全套
3、电负性
原子的价电子
键合电子：参与化学键形成 孤对电子：未参与化学键形成
①电负性
1897年，英国科学家汤姆生 枣糕模型
高中化学选修三全套
1911年，英国物理学家卢瑟福 电子绕核旋转的原子结构模型
高中化学选修三全套
1913年，丹麦科学家玻尔 行星轨道的原子结构模型
高中化学选修三全套
1926年，奥地利物理学家薛定谔等 以量子力学为基础提出电子云模型
高中化学选修三全套
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
HH
Cl H
HH
②特点 头碰头
轴对称
重叠程度大，稳定性高 可绕键轴旋转
高中化学选修三全套
5、π键
定义： 两个原子轨道以平行 即“肩并肩”方式重叠
高中化学选修三全套
①类型 p-p π键 例：CH2=CH2
d-p π键 例：金属配合物
②特点 肩并肩 重叠程度较小，稳定性较差 镜面对称 不能旋转
高中化学选修三全套
σ键 按成键方式 按电子云 π键 重叠方式
极性共价键 不同原子 成键
非极性共 同种原子
价键
成键
高中化学选修三全套
4、σ键
定义： 两个原子轨道沿键轴方向 以“头碰头”的方式重叠
H
H
HH
HH
Cl
Cl
(完整版)人教版高中化学选修3知识点总结：第一章原子结构与性质
第一章原子结构与性质课标要求1.认识原子核外电子的能级散布，能用电子排布式表示常有元素的（1~36 号）原子核外电子的排布。
认识原子核外电子的运动状态。
2.认识元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质3.认识原子核外电子在必定条件下会发生跃迁，认识其简单应用。
4.认识电负性的观点，知道元素的性质与电负性的关系。
重点精讲一.原子结构1.能级与能层2.原子轨道3.原子核外电子排布规律⑴结构原理：跟着核电荷数递加，大部分元素的电中性基态原子的电子按右图次序填入核外电子运动轨道（能级），叫做结构原理。
能级交织：由结构原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这类现象叫能级交织。
说明：结构原理其实不是说4s 能级比 3d 能级能量低（实质上4s 能级比 3d 能级能量高），而是指这样次序填补电子能够使整个原子的能量最低。
也就是说，整个原子的能量不可以机械地看做是各电子所处轨道的能量之和。
（2）能量最低原理现代物质结构理论证明，原子的电子排布按照结构原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
结构原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不限制于某个能级。
（3）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不行能同时存在 4 个量子数完整同样的电子。
换言之，一个轨道里最多只好容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不一样轨道（能量同样）时，老是优先独自占有一个轨道，并且自旋方向相同，这个规则叫洪特（ Hund ）规则。
比如， p3 的轨道式为↑↑↑或↓ ↓ ↓，而不是↑↓ ↑。
洪特规则特例：当 p、 d、 f 轨道填补的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳固的状态。
即p0、 d0、f0、 p3、 d5、 f7、p6、 d10、 f14 时，是较稳固状态。
前36 号元素中，全空状态的有 4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0 、20Ca 4s23d0；半充满状态的有： 7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2 、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
正版高中化学选修3课后习题标准答案人教版
高中化学选修3课后习题选修3：物质结构及性质 第一讲 原子结构1下列关于原子的几种描述中,不正确的是（ ） A. O 18及F 19具有相同的中子数 B. O 16及O 17具有相同的电子数C.C 12及C 23具有相同的质量数 D. N15及N 14具有相同的质子数答案：C 详解：A ，前者中子数是18-8=10，后者中子数是19-9=10，相等；B ，两种原子电子数都是等于质子数即8；C ，错误，一个质量数是12，一个质量数是23；D ，正确，属于相同元素，质子数相等； 故选C2 下列有关电子云及示意图的说法正确的是( ) A 电子云是笼罩在原子核外的云雾 B 小黑点多的区域表示电子多C 小黑点疏的区域表示电子出现的机会少D 电子云是用高速照相机拍摄的照片 答案：C 详解：A ，错误，电子云不是实际存在的云雾，而是用来表示电子出现概率大小的抽象概念；B ，错误，小黑点多的区域表示电子出现的概率大；C ，正确；D ，错误，不是拍摄的照片而是抽象出来的； 故选C3 下列说法中正确的是（ ） A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s 、2s 、3s 所能容纳的电子数越来越多 答案：BC 详解：A ，错误，电子在核外的排布是分层的；B ，正确，离核越远的电子能量越大；C ，正确，考查基态的定义；D ，错误，s 能层最多只能容纳2个电子 故选BC4 下列各项中表达正确的是（ ） A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式： :N≡N:答案：A详解：A，是正确的；B，错误，CO2是直线型分子；C，错误，氯化钠是离子晶体；D，错误，结构式不需要写N原子两侧的孤对电子5 已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质(含答案)
第一章原子结构与性质一、单选题1.最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是()A．该微粒为电中性B．它是氢元素的一种新的同位素C．它的化学式为H3D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核2.下列微粒的基态电子排布式一定错误的是()A． A原子：1s22s22p63s23d103p6B． B2－：1s22s22p6C． C2＋：1s22s22p6D． D原子：1s22s22p63.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A．通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B．黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C．通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．电子云图是对运动无规律性的描述4.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是()A． K、Na、LiB． Al、Mg、NaC． N、O、CD． Cl、S、P5.下列各能层中不包含p能级的是()A． NB． MC． LD． K6.下列排布不符合泡利原理的是()A． 2p 能级：B． 3d 能级：C． 2p 能级：D． 3d 能级：7.以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是()A．B．C． 1s2D．8.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()A．基态时的能量比激发态时高B．激发态时比较稳定C．由基态转化为激发态过程中吸收能量D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱10.下列说法中正确的是()A．所有的电子在同一区域里运动B．在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C．处于最低能量的原子叫基态原子D．同一原子中，4s、4p、4d、4f所能容纳的电子数越来越多，各能级能量大小相等11.下列元素相关粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是() A． [Ne]3s1[Ne]3s2B． [Ar]4s1[Ne]3s23p4C． [Ne]3s2[Ar]4s2D． [He]2s22p4[Ne]3s23p512.元素周期表长周期共有18个纵行，从左到右排为18列，即碱金属是第1列，稀有气体是第18列。
高二化学人教版选修3物质结构与性质第1章原子结构与性质习题
2020—2021学年（人教）化学选修三第1章原子结构与性质习题附答案选修三第1章原子结构与性质一、选择题1、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )A．基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是ⅠA或ⅠB族元素B．原子核外价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第ⅤA族D．基态原子核外价电子排布式为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y2、下列粒子中，各层电子数均达到2n2的是()A．Ne、Ar B．F－、Mg2＋C．Al、O2－D．Cl－、Ar3、下列说法正确的是()A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5C．基态铜原子最外层电子排布图为D．基态碳原子最外层的电子排布图为4、下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x ns y的元素的族序数一定为x＋y5、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。
I1I2I3I4……740 1 500 7 700 10 500 ……下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R元素的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p16、对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( ) A．原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B．结构示意图：M为，N为C．M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D．M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子7、基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第4电子层中的电子个数肯定为()A．8 B．18 C．8～18 D．8～328、下列关于价电子排布3s23p4的描述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为9、元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
高中化学选修三原子结构及性质讲义及习题学生版
第一章 原子结构与性质一.原子结构 1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律〔1〕构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按以下列图顺序填入核外电子运动轨道〔能级〕，叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入 4s 轨道，后进入 3d 轨道，这种现象叫能级交错。
〔PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
〕〔2 〕能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最 低原理。
〔3 〕泡利〔不相容〕原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反〔用“↑↓〞表示〕 ，这个原理称为泡利原理。
〔4 〕洪特规那么：当电子排布在同一能级的不同轨道〔能量相同〕时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规那么叫洪特规那么。
比方，p3的轨道式为↑↑↑，而不是↑↓↑。
洪特规那么特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be2s22p0、12Mg3s23p0、20Ca4s23d0；半充满状态的有：7N2s22p3、15P3s23p3、24Cr3d54s1、25Mn3d54s2、33As4s24p3；全充满状态的有10Ne2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu3d104s1、30Zn3d104s2、36Kr4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法〔1〕电子排布式①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：2262611s2s2p3s3p4s。
②为了防止电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子结构的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
2〕电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
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第一章原子结构与性质一.原子结构1、能级与能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图顺序填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交错：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交错。
（PS：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样顺序填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特规则。
比如，p3 的轨道式为，而不是↑↑↑洪特规则特例：当p、d、f 轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 时，是较稳定状态。
前36 号元素中，全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s23p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
（2）电子排布图(轨道表示式)每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。
如基态硫原子的轨道表示式为二、原子结构与元素周期表1、原子的电子构型与周期的关系（1）每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。
每周期结尾元素的最外层电子排布式除He 为1s2 外，其余为ns2np6。
He 核外只有2 个电子，只有1 个s 轨道，还未出现p 轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。
（2）一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。
但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。
2①分区②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。
如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p 区，为第四周期ⅥA 族元素。
即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。
三、元素周期律1、电离能、电负性（1）电离能是指气态原子或离子失去1 个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去 1 个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。
第一电离能数值越小，原子越容易失去 1 个电子。
在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA 族)第一电离能最小，稀有气体(或0 族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。
同主族元素，从上到下，第一电离能逐渐减小。
同一原子的第二电离能比第一电离能要大。
（2）元素的电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。
以氟的电负性为 4.0，锂的电负性为1.0 作为相对标准,得出了各元素的电负性。
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性在1.8 左右。
它们既有金属性，又有非金属性。
（3）电负性的应用①判断元素的金属性和非金属性及其强弱②金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属” (如锗、锑等)的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。
③金属元素的电负性越小，金属元素越活泼；非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼。
④同周期自左到右，电负性逐渐增大，同主族自上而下，电负性逐渐减小。
2、原子结构与元素性质的递变规律3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如第一章原子结构与性质第一节原子结构考查点一能层、能级、构造原理1.下列说法中正确的是( )。
A.同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小B.同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．各能层含有的能级数为n(n 为能层序数)解析同一原子中能层序数越大，能量越高，离核越远，A、C 项均错误；在同一能级中，其轨道数是一定的，不论其在哪一能层中，B 项错误；D 项正确。
答案D2.下列说法中正确的是( )。
A.1s22s12p1 表示的是激发态原子的电子排布B.3p2 表示3p 能级有两个轨道C.同一原子中，3d 轨道的能量小于4s 轨道的能量D.同一原子中，2p、3p、4p 电子的能量逐渐减小解析 A 项中1 个2s 电子被激发到2p 能级上，表示的是激发态原子，正确；B项中3p2 表示3p 能级上填充2 个电子，错误；C 项中由于能级交错，3d 轨道的能量大于4s 轨道的能量，错误；D 项，同一原子中电子层数越大，能量也就越高，离核越远，故2p、3p、4p 电子的能量增大，错误；故选A。
答案 A3．比较下列多电子原子的能级的能量高低(1)2s 3s (2)2s 3d(3)3p 3s (4)4f 6f解析相同能层上不同能级的能量高低：n s<n p<n d<n f，不同能层上符号相同的能级的能量高低：1s<2s<3s<4s……答案(1)< (2)< (3)> (4)<考查点二核外电子排布规律4.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )。
A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Ar：1s22s22p63s23p6解析本题主要考查根据构造原理来书写电子排布式，已知氧原子的电子排布式为1s22s22p4，故O2－的电子排布式应为1s22s22p6，B 错，A、C、D 均正确。
答案B5.铁位于元素周期表第四周期Ⅷ族，原子序数为26，则Fe2＋的结构示意图为( )。
A. B.C. D.解析根据轨道能量顺序图，电子首先进入能量低的原子轨道，铁原子中的电子在填满K 层和L 层及3s、3p 原子轨道后，接着在4s 原子轨道上填2 个电子，然后在3d 原子轨道上填6 个电子，则铁元素的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，即铁原子的结构示意图是。
从Fe―→Fe2＋，Fe 原子首先失去的是最外层4s 原子轨道上的电子，而不是失去3d 原子轨道上的电子。
所以，Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe2＋的结构示意图为。
“最外层不超过8 个电子，次外层不超过18 个电子，倒数第三层不超过32 个电子”是针对原子而言的，不适用于离子。
故选C。
答案 C 6．写出具有下列电子排布的原子的核电荷数、名称、元素符号及元素周期表中的位置。
(1)1s22s22p63s23p4；(2)1s22s22p63s23p63d104s24p65s2；(3)1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1解析此题的突破口是各原子的电子排布式，根据电子层数和最外层电子数确定原子在元素周期表中的位置。
答案(1)核电荷数16 硫S 第三周期ⅥA 族(2)核电荷数38 锶Sr 第五周期ⅡA 族(3)核电荷数55 铯Cs 第六周期ⅠA 族考查点三原子光谱、电子云与原子轨道7.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )。
①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①②B．①③C．②③D．③④解析根据构造原理，核外电子的排布总是首先占据能量较低的轨道，当能量较低轨道填满后再进入能量较高的轨道，此时整个原子能量最低，处于基态。
①中1s 轨道未填满就进入2s 轨道属于激发态，②中2s 轨道未填满就进入2p 轨道也属于激发态。
只有③④属于基态原子的电子排布。
答案D8.下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是( )。
A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s 能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p 能级原子轨道呈哑铃状，随着能层的增加，p 能级原子轨道也在增多D．p 能级原子轨道与s 能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故 A 项错误；原子轨道是电子出现概率为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B 项错误；无论能层序数n 如何变化，每个p 能级都有3 个原子轨道且相互垂直，故C 项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大。
答案D9．X 元素原子的最外层电子排布式为n s n n p n＋1，试回答下列问题：(1)电子排布式中的n＝；原子中能量最高的是电子，其电子云在空间有方向，呈现形。
(2)X 元素的名称是；它的氢化物的电子式是。
解析(1)根据构造原理，先填满n s 能级，而s 能级只有1 个原子轨道，故最多只能容纳2 个电子，即n＝2，所以X 元素原子的最外层电子排布式为2s22p3，由此可知X 是氮元素；根据电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p 能级能量最高，p 电子云呈现哑铃形，在空间伸展为三种互相垂直的方向。
(2)X 是氮元素，则其氢化物的分子式为NH3，所以其电子式是答案(1)2 2p(写成n p 也可以) 三种互相垂直的哑铃(2)氮考查点四综合应用10.短周期的三种主族元素A、B、C，原子序数依次减小。
A 元素的2p 能级上有3个未成对电子；B 元素原子的最外电子层上的电子数是其电子层数的 2 倍；A、B、C 三原子的核外电子层数之和是5。
请回答：(1)三种元素的元素符号分别为：A ，B ，C 。