苏州大学物理化学习题库
苏州大学_物理化学_习题库
上A一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 2 分 (3186)在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( )(A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H3. 2 分 (0757)理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为： ( )4. 2 分 (0156)下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5. 2 分 (3291)理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 2 分 (0149)在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：( )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. 2 分 (2914)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 2 分 (0074)在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( )(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 2 分 (2987)气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为： ( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第九章可逆电池的电动势及应用习题及答案
Pb(s)： 65 J·mol-1·K-1，
Hg2Cl2(s)：192 J·mol-1·K-1。
24. 下列电池在 298 K 时， E＝0.450 V, m＝0.0134 mol·kg-1, E＝0.2224 V, 试计算HCl 在该浓度时的γ±。
Pt│H2(p)│HCl(m)│AgCl(s)│Ag(s)
22.
已知电池反应： 2Fe3+ + Sn2+ ＝ 2Fe2+ + Sn4+
(1) 写出电池表达式及电极反应
(2) 已知 φ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , φ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V
计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数
23.
第２页，共６页
19.
化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：
_____________________________________________
三、计算题
20. 下列两种可逆电池在 298 K 时的电动势分别为 0.4902 V 和 0.2111 V：
由 ∂ΔrG ∂T
= −ΔrS ；
∂E = − ∂ΔrG × 1 = 31 = 1.6×10−4 V ⋅ K−1
∂T
∂T nF 2× 96500
E (283 K) = (0.5356 – 15×1.6×10-4 ) V = 0.5332 V
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24.
解:电池反应
1 2
H2(g)＋AgCl(s)＝Ag(s)＋H+＋Cl-
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题(一)及答案
10. 过饱和溶液中溶质的化学势 μ 与纯溶质的化学势 μ * 的关系式为： ( ) （A） μ = μ * （B） μ > μ * （C） μ < μ * （D）不能确定
11.
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
m
+
RTlnQa，当选取不同标准态时，反应的ΔrG
m
将改变，
该反应的 ΔrGm和 Qa将： (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa变，ΔrGm不变 (D) Qa不变，ΔrGm 改变
I. Ag2O (s)
2Ag (s) + (1/2) O2 (g)
Kp(Ⅰ)
II. 2Ag2O (s)
4Ag (s) + O2 (g)
Kp(Ⅱ)
设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问下列哪个结论是正确的：
(A) Kp(Ⅱ) = Kp(Ⅱ) (B) Kp(Ⅰ) = Kp2(Ⅱ) (C) O2 气的平衡压力与计量方程的写法无关 (D) Kp(Ⅰ) 随温度降低而减小
(A) 向生成 NO2的方向进行 (B) 向生成 N2O4的方向进行 (C) 正好达化学平衡状态 (D) 难于判断其进行方向
17. (1) 处于标准态的 CO2(g) 和 O2 (g)，其标准燃烧焓值为零
(2)
因为ΔrG
m
=
-RT
lnK
p
，而K
p
是由平衡时的组成表示的，所以ΔrG
m
表示平衡时产物的吉布斯自由能与反应物的吉布斯自由能之差
4. 在一定温度下, (1) Km , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) ΔrG , (4) Kf四个量中，不随化学反应体系压
力及组成而改变的量是： (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)
苏大物理化学复习题2012(成人)
)。
A．Kθ< Qp
B．Kθ= Qp
C．Kθ> Qp
D．Kθ= Qp0.5
29. 在一定的温度下，反应 CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）
的平衡常数为 Kθ=2.0，压力商 Qp=1.5，此时平衡将( A
)。
A．右移
B．左移
C．不移
D．无
反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol
B． 2mol
C． 3mol
2
D．6mol
12. 反应 1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时 O2（g）的物 质的量为 5mol，反应进行到 t 时刻，O2（g）的物质的量为 3mol，则 反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
质的量为 5mol，反应进行到 t 时刻，O2（g）的物质的量为 3mol，则
反应到 t 时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol
B． 2mol
C． 4mol
D．6mol
11. 反应 N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时 NH3（g）的物
质的量为 0mol，反应进行到 t 时刻，NH3（g）的物质的量为 6mol，则
16. 下列不是自发过程的基本特征是( C
)。
3
A. 具有方向的单一性和限度
B. 不可逆
性
C. 热能可全部转变为功而不引起其它变化
D. 具有做
功能力
17. 在 100 oC 和 25 oC 之 间 工 作 的 热 机 ， 其 最 大 效 率 为
( D )。
A． 100%
B． 75%
C． 25%
D．20%
B．等温、等容、W’=0 的封
物理化学上样卷B及答案苏大
物理化学 样卷 (B)一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (0483)标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。
在此规定下,H 2的 摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( ) (A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定2. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势μ与纯溶质的化学势μ*的关系式为： ( ) （A ）μμ=*（B ）μμ>*（C ）μμ<*（D ）不能确定3. 2 分 (1192)用130℃的水蒸气(蒸气压为 2.7p ∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H 2O −−→CO+H 2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO 的分压为多少?设总压2.7p ∃不变。
( )(A) 0.72p ∃ (B) 1.11p ∃ (C) 2.31p ∃ (D) 1.72p ∃4. 2 分 (0573)298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( ) (A) 600 J·mol -1 (B) 1250 J·mol -1 (C) 2500 J·mol -1 (D) 3719 J·mol -15. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G /∂ξ)T ,p , (3) Δr G $, (4) K f 四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是： （ ） (A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 2 分 (0300)下述哪一种说法正确? ( ) (A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零 (B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零 (C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p ,T 值只有一组7. 2 分 (0065)有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将： ( ) (A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定8. 2 分 (2946)理想气体反应平衡常数 K x 与 K c 的关系是∶ ( )(A) K x = K c (RT )νBB∑ (B) K x = K c pνBB∑ (C) K x = K c (RT /p BB)ν-∑(D) K x = K c (V /νBB∑n B )νBB∑9. 2 分 (2843)已知反应 2NH 3= N 2+ 3H 2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N 2+(3/2) H 2= NH 3 的标准平衡常数为： ( ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 110. 2 分 (0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( ) (A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0 (C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 0二、填空题 ( 共10题 20分 ) 11. 2 分 (9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为 J·K -1·mol -1。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十四章 胶体分散体系和大分子溶液练习题及答案
第十四章胶体分散体系和大分子溶液练习题一、选择题2.对于有过量KI存在的AgI溶液，电解质聚沉能力最强的是：()(A)K3[Fe(CN)6](B)MgSO4(C)FeCl3(D)NaCl3.在大分子溶液中加入大量的电解质,使其发生聚沉的现象称为盐析,产生盐析的主要原因是：()(A)电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B)降低了动电电位(C)由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D)动电电位的降低和去水化作用的综合效应4.(1)在晴朗的白昼,天空呈蔚蓝色的原因是：()(2)日出和日落时,太阳呈鲜红色的原因是：()(A)蓝光波长短,透射作用显著(B)蓝光波长短,散射作用显著(C)红光波长长,透射作用显著(D)红光波长长,散射作用显著5.关于电动电位描述正确的是：()(A)电动电位是恒定不变的(B)电动电位是胶核与介质间的电位差(C)电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D)电动电位仅与吸附的离子浓度有关7.在分析化学上，有两种利用光学性质测定胶体溶液浓度的仪器，一是比色计，另一个是比浊计，分别观察的是胶体溶液的：()(A)透射光；折射光(B)散射光；透射光(C)透射光；反射光(D)透射光；散射光8.向FeCl3(aq)中加入少量氨水，可制备稳定的氢氧化铁溶胶，此时胶体粒子带电荷情况为：()(A)总是带正电(B)在pH较大时带正电(C)总是带负电(D)在pH较大时带负电9.对于Helmholz紧密双电层模型,下列描述中不正确的是：()(A)带电的固体表面和带相反电荷的离子构成平行的两层,称为双电层(B)此双电层距离约等于离子半径,如同一个平板电容器(C)在此双电层内,热力学电势φ0呈直线下降(D)由于模型上的缺陷,此双电层模型不能说明电泳现象10.用三氯化铝AlCl3水解制备的氢氧化铝溶胶，哪种物质聚沉能力最强?()哪种物质聚沉能力最弱？()(A)Na2SO4(B)MgCl2(C)La(NO3)3(D)K4[Fe(CN)6]二、填空题11.超离心沉降分为两种方法：(1)沉降平衡法，它是_______________平衡(2)沉降速度法，它是________________平衡12.界面吉布斯自由能和界面张力的相同点是不同点是。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十二章化学动力学基础二练习题及答案
第十二章化学动力学基础二练习题一、选择题1. 化学反应发生的条件是：（）(A) (Δr G m)T, p<0 (B) (Δr G m)T, p>0(C) (Δr G m)T, p=0 (D) (Δr G m)T, p≠03. 单原子分子A，B间发生反应，若忽略振动基态能量之差，则实验活化能E a，临界能E c，势垒E b间存在关系为：( )(A) E a=E c+12RT=E b+12RT(B) E a=E b+12RT=E c+RT(C) E a=E c-12RT=E b-12RT(D) E a=E b+RT=E c+RT4. 在T = 300 K，如果分子A和B要经过每一千万次碰撞才能发生一次反应，这个反应的临界能将是：( )(A) 170 kJ·mol-1(B) 10.5 kJ·mol-1(C) 40.2 kJ·mol-1(D) -15.7 kJ·mol-15. 选用适当的催化剂后，使反应活化能比未加催化剂时降低了8500J·mol-1，则二者速率常数比(k cat／k0) ( )(A) 31倍 (B) 61倍(C) 92倍 (D) 4.5倍6. 下列双分子反应中：(1) Br + Br → Br2(2) CH3CH2OH + CH3COOH → CH3CH2COOCH3+ H2O(3) CH4+ Br2→ CH3Br + HBr碰撞理论中方位因子P的相对大小是∶( )(A) P(1) > P(2) > P(3)(B) P(1) > P(3) > P(2)(C) P(1) < P(2) < P(3)(D) P(1) < P(3) < P(2)7. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 NO→2+ O2NO2+ O NO + O→2在此机理中，NO 是：( )(A) 总反应的产物(B) 总反应的反应物(C) 催化剂(D) 上述都不是8. 对于水溶液中的反应[ Co(NH 3)5Br]2+ + OH - [Co(NH →3)5OH]2+ + Br -如果增加离子强度，此反应的速率将： ( ) (A) 不变 (B) 降低(C) 达到爆炸极限 (D) 增大9. 根据活化络合物理论，液相分子重排反应之活化能E a 和活化焓Δ≠H m 之间的关系是：( )(A) E a = Δ≠H m(B) E a = Δ≠H m - RT(C) E a = Δ≠H m + RT(D) E a = Δ≠H m / RT二、填空题11. 化学反应的简单碰撞理论中能发生化学反应的判据有两个，即__________________________________ _______________________________，____________________________________________。
苏州大学普通物理下题库
苏州大学普通物理（一）下课程试卷（01）卷共6页考试形式闭卷年月院系年级专业学号姓名成绩一、填空题：（每空2分，共40分。
在每题空白处写出必要的算式）1、原在空气中的杨氏双缝干涉实验装置，现将整个装置浸入折射率为n的透明液体中，则相邻两明条纹的间距为原间距的倍。
2、波长为500nm的光垂直照射在牛顿环装置上，在反射光中观察到第二级暗环半径为2.23mm，则透镜的曲率半径R= 。
3、在照相机的镜头上镀有一层介质膜，已知膜的折射率为1.38，镜头玻璃的折射率为1.5，若用黄绿光（550nm）垂直入射，使其反射最小，则膜的最小厚度为。
4、为了使单色光（λ=600nm）产生的干涉条纹移动50条，则迈克尔逊干涉仪的动镜移动距离为。
5、远处的汽车两车灯分开1.4m，将车灯视为波长为500nm的点光源，若人眼的瞳孔为3mm，则能分辨两车灯的最远距离为。
6、一束由线偏振光与自然光混合而成的部分偏振光，当通过偏振片时，发现透过的最大光强是最小光强的3倍，则入射的部分偏振光中，自然光与线偏振光光强之比为。
7、布儒斯特定律提供了一种测定不透明电介质的折射率的方法。
今在空气中测得某一电介质的起偏振角为57 ，则该电介质的折射率为 。
8、1mol 单原子分子理想气体在1atm 的恒定压强下，体积从3211024.2m v -⨯=，膨胀到3221006.3m v -⨯=，则气体的内能改变了 J 。
9、在一容积不变的封闭容器内理想气体分子的平均速率若提高为原来的2倍，则气体的温度为原来的 倍，压强变为原来的 倍。
10、一气缸内贮有10mol 的单原子分子理想气体，在压缩过程中外界作功209 J ，气体升高1K ，此过程中气体内能增量为 J ；外界传给气体的热量为 J 。
11、由绝热材料包围的容器被隔板隔为两半，左边是理想气体，右边为真空。
若把隔板撤去，气体将进行自由膨胀，达到平衡后气体的温度 （填“升高”或“降低”或“不变” ）；气体的熵 （填“增加”或“减小”或“不变” ）12、在某惯性系中以C/2的速率运动的粒子，其动量是按非相对论性动量计算 的 倍。
物理化学(下)样卷B及答案苏大
物理化学（下）样卷(B)一、选择题 ( 共12题 20分 ) 1. 2 分 (6665)有一露于空气中的球形液膜，若其直径为 2×10-3 m ，表面张力为 0.7 N ·m -1，则 该液膜所受的附加压力为： ( ) (A) 1.4 kPa (B) 2.8 kPa (C) 5.6 kPa (D) 8.4 kPa2. 2 分 (5286)[X]0 [Y]0 [Z] 增加 0.0050 mol ·dm -3 所需的时间/ s 0.10 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 72 0.20 mol ·dm -3 0.10 mol ·dm -3 18 0.20 mol ·dm -3 0.05 mol ·dm -3 36 对于反应 X + 2Y → 3Z ，则： ( ) (A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级 (C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级3. 2 分 (4169)电极AgNO 3(m 1)|Ag(s)与ZnCl 2(m 2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO 3 (C) KNO 3 (D) NH 4Cl4. 2 分 (3802)298 K 时，无限稀释的 NH 4Cl 水溶液中正离子迁移数 t += 0.491。
已知 Λm ∞(NH 4Cl) = 0.0150 S ·m 2·mol -1 ，则： ( ) (A) λm ∞(Cl -) = 0.00764 S ·m 2·mol -1(B)λm∞(NH4+) = 0.00764 S ·m 2·mol -1 (C) 淌度 U Cl -∞= 737 m 2·ｓ-1·V -1 (D) 淌度 U Cl -∞= 7.92×10-8 m 2·ｓ-1·V -15. 2 分(6764)水平仪中有一个椭球形的液泡，长短半轴分别为0.8和0.3cm，已知水的表面张力为0.07197N·m-1，液泡的附加压力为：（）(A) 18Pa (B) 33Pa (C)48Pa (D) 66Pa6. 2 分(3621)在NiI2的水溶液中，通过24 125 C的电量后，沉积出金属镍（M r=58.7）的质量最接近于：（）(A) 7.3 g (B) 14.6 g(C) 29.2 g (D) 58.7 g7. 2 分(3863)浓度为1.0 mol·dm-3的强电解质溶液,它的摩尔电导率数值近似于：( )(A) 与电导率相等(B) 是电导率的103倍(C) 是电导率的10-3倍(D) 是电导率的102倍8. 2 分(3931)测定溶液的电导是以溶液中通过电流时所表现的电阻大小来进行换算的。
物理化学下)考试卷a及答案 苏大
物理化学（下）样卷一、填空题（每小题2分，共20分）１、298K ，当H 2SO 4溶液浓度从0.01mol ⋅ kg -1增加到0.1mol ⋅ kg -1时，其电导率 κ 和摩尔电导率 Λm 将： （ ）（A ）κ 减小，Λm 增加 （B ）κ 增加，Λm 增加（C ）κ 减小，Λm 减小 （D ）κ 增加，Λm 减小2、下列对原电池的描述哪个是不准确的？ （ ）（A ）在阳极上发生氧化反应（B ）电池内部由离子输送电荷（C ）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D ）当电动势为正值时电池反应是自发的3、在用对消法测定电池的电动势时，通常必须用到： （ ）（A ）标准氢电极 （B ）甘汞电极（C ）标准电池 （D ）活度为1的电解质溶液4、一个电池反应确定的电池，电动势E 值的正负可以用来说明： （ ）（A ）电池是否可逆 （B ）电池反应是否已达平衡（C ）电池反应自发进行的方向 （D ）电池反应的限度5、某燃料电池的反应为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(g)，在400K 时的m r H ∆和m r S ∆分别为- 251.6 kJ ⋅ mol -1和- 50 J ⋅ K -1 ⋅ mol -1，则该电池的电动势为 （ ）（A ）1.2V （B ）2.4V （C ）1.4V （D ）2.8V6、已知ϕ o ( Fe 2+ / Fe ) = - 0.4402V , ϕ o ( Cd 2+ / Cd ) = - 0.4029V , 将金属铁粉和镉粉丢入含Fe 2+ ( 0.1mol ⋅ kg -1 )和Cd 2+ ( 0.001mol ⋅ kg -1 )的溶液中，铁粉和镉粉是否会溶解：（ ）（A ）铁粉和镉粉皆会溶解 （B ）铁粉和镉粉皆不会溶解（C ）铁粉溶解、镉粉不溶 （D ）镉粉溶解、铁粉不溶7、常用的甘汞电极的电极反应：Hg 2Cl 2(s) + 2e - = 2Hg(l) + 2Cl -(aq)，设饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol ⋅ dm -3 甘汞电极的电极电势相应地为ϕ 1、ϕ 2、ϕ 3，则298K 时，三者之相对大小是 （ ）（A ）ϕ 1 > ϕ 2 > ϕ 3 （B ）ϕ 1 < ϕ 2 < ϕ 3（C）ϕ2 > ϕ1 > ϕ3 （D）ϕ3 > ϕ1 = ϕ28、两半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时测得电动势为0.048V，则液接电势值为：（）（A）- 0.011 V （B）0.011 V （C）0.107 V （D）- 0.107V9、测定溶液的pH值的最常用的指示电极为玻璃电极，它是（）（A）第一类电极（B）第二类电极（C）氧化还原电极（D）氢离子选择性电极10、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：（）（A）析出氧气（B）析出氯气（C）析出铜（D）铜电极溶解二、填空题（每小题3分，共15分）1、测定电解质溶液电导时必须采用_________电源，以防止__________________。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十一章化学动力学基础一练习题习题及答案
四、问答题 25. A 的平行分解反应中, 反应级数都相同
1 ──→ R (目的物)
2 A ──→ S
3 ──→ B 分别讨论：(1)E1≥E2, E3 (2)E2<E2, E3 (3)E3>E1>E2 时，R收率最大时的温度。
26.O3分解反应动力学得到如下规律： (1) 在反应初始阶段对[O3]为一级； (2) 在反应后期，对[O3]为二级，对[O2]为负一级； (3) 在反应过程，检测到的唯一中间物为自由原子 O。
2O2（决速步）
反应后期
k3[O3]<<k2[O2]
，
r= 2k1k3 k2
[O3]2/[O2]
，
与实验相符。
第６页，共６页
(
)
10. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
(
)
11. 下列对铁表面防腐方法中属于"电化保护"的是： (A) 表面喷漆 (B) 电镀 (C) Fe 表面上镶嵌 Zn 块 (D) 加缓蚀剂
(
)
二、填空题
22. [答](甲) 对一级反应
k＝ ln2/t 1 ＝0.1216 h-1
2
23.[答]
(乙) ln [1/(1-y)]＝kt ,
y=0.90
t＝(1/k) ln[1/(1-y)]＝18.94 h
(1) 若时间以s表示，则k单位为dm3(m-1)·mol1-m·s-1
(2)
dcB dt
n
=-
m
dcA dt
5. 某放射性同位素的半衰期为 5 d ，则经 15 d 后，所剩的同位素的量是原来的：
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用练习二及答案
第四章 多组分系统热力学及其在溶液中的应用 练习二1. 恒温、恒压下，形成理想溶液混合物时:V mix Δ0; H mix Δ0; U mix Δ0;mix ΔS 0。
（填 > ,< , =）2. 冰的熔点随压力 _____ 而升高；正交硫的熔点随压力的 _____ 而降低。
3. 摩尔分数为 0.5 的甲醇水溶液在 293.15 K 和 p 下，每摩尔溶液的体积为2.83×10-5 m 3⋅mol -1，甲醇的偏摩尔体积为 3.95×10-5 m 3⋅mol -1，把 1 mol 甲醇加入上述大量溶液中，体积增加 ____ m 3，加入 1mol 水体积又增加 ____ m 3。
4. 298 K 时，A 和B 两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为k A 和k B 。
且已知k A >k B , 当A 和B 同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A 和B 的平衡分压相同。
则溶液中二者的浓度c A c B 。
5. 液体A 和B 可形成理想液体混合物。
在外压为101 325 Pa 时，该混合物于温度T 沸腾，该温度下p 为40 kPa ，p 为120 kPa, 则在此平衡状态下，液相组成为x ∗A ∗B B = ; x A = 。
6. 在溶质为挥发性的理想溶液中,温度T 时,平衡气相和液相中,溶剂A 的组成为y A =0.89，x A =0.85,纯A 的蒸气压为50 kPa,则溶质B 的亨利系数为________________。
7. 某气体的状态方程为：pV m = RT + Bp ，f 为逸度。
其ln(f /p )的表示式为 _____________ , 逸度系数γ表示式为 _____________ 。
8. 高压混合气体各组分的逸度可表示为 f B = f B *x B （即 Lewis Randall 规则），其中，f B 表示 ____________ ，f B *表示 ____________________________________ 。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第十章电解与极化作用习题及答案
φ (Zn2+/ Zn) = -0.7628 V ，
φ (Cu2+/ Cu) = 0.337 V
()
(
)
(
)
(
)
当不考虑超电势时, 在电极上金属析出的次序是 ： (A) Cu → Fe → Zn → Ca (B) Ca → Zn → Fe → Cu (C) Ca → Fe → Zn → Cu (D) Ca → Cu → Zn → Fe
把Pb阴极与另一摩尔甘汞电极相联接， 当Pb阴极上氢开始析出时, 测得E分解=1.0685 V,
试求H2在Pb电极上的超电势(H2SO4只考虑一级电离), 已知摩尔甘汞电极的氢标电势
φ甘汞=0.2800 V 。
22.
298 K时, 以Pt为阳极, Fe为阴极, 电解浓度为 1 mol·kg-1的NaCl水溶液(活度系数
为 0.66)。 设电极表面有H2(g)不断逸出时的电流密度为 0.1A·cm-2, Pt上逸出Cl2(g)的超电
势可近似看作零。 若Tafel公式为 η =a+blg(j/1A·cm-2), 且Tafel常数 a=0.73 V, b=0.11V, φ
(Cl2/Cl-)=1.36 V，请计算实际的分解电压。
φ析出(Cu) ≈ φ可逆(Cu) = 0.2435 V ∴φ析出(Cu) > φ析出(Zn) > φ析出(H2) Cu2+最先析出
20.
[答] (1) φ (Zn2+/Zn) =φ (Zn2+/Zn) +(RT/2F)lnα (Zn2+) =-0.793 V
φ (Cd2+/Cd) =φ (Cd2+/Cd) +(RT/2F)lnα (Cd2+) =-0.433 V
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第七章 统计热力学练习题及答案
第七章 统计热力学练习题一、选择题1. 玻耳兹曼熵定理一般不适用于： ( )(A) 独立子体系 (B) 理想气体(C) 量子气体 (D) 单个粒子2. 非理想气体是： ( )(A) 独立的全同粒子体系(B) 相依的粒子体系(C) 独立的可别粒子体系(D) 定域的可别粒子体系3. 下列各体系中属于独立粒子体系的是： ( )(A) 绝对零度的晶体(B) 理想液体混合物(C) 纯气体(D) 理想气体的混合物4. 玻耳兹曼分布 _______ 。
(A) 是最概然分布，但不是平衡分布(B) 是平衡分布，但不是最概然分布(C) 即是最概然分布，又是平衡分布(D) 不是最概然分布，也不是平衡分布5. 对于近独立非定位体系，在经典极限下能级分布 D 所拥有的微观状态数t 为：( ) (A) ∏=i i i n !!i N N N t g (B) ∏=i i i n !!iN g N t n (C) ∏=i i n !!i N N N t g (D) ∏=ii n !!iN g N t n6. 对于服从玻耳兹曼分布定律的体系，其分布规律为： ( )(A) 能量最低的单个量子状态上的粒子数最多(B) 第一激发能级上的粒子数最多(C) 视体系的具体条件而定(D) 以上三答案都不对7. 近独立定域粒子体系和经典极限下的非定域粒子体系的 ( )(A) 最概然分布公式不同(B) 最概然分布公式相同(C) 某一能量分布类型的微观状态数相同(D) 以粒子配分函数表示的热力学函数的统计表达示相同8. 有 6 个独立的定位粒子，分布在三个粒子能级ε0, ε1, ε2上，能级非简并，各能级上的分布数依次为N0=3，N1=2，N2=1，则此种分布的微态数在下列表示式中哪一种是错误的：( )(A) P63P32P11(B) C63C32C11 (C) 6!/3!2!1!(D) {6!/3!(6-3)!} {(3!/2!(3-2)!} {1!/1!(1-1)!}9. 在N个 NO 分子组成的晶体中，每个分子都有两种可能的排列方式，即 NO 和 ON，也可将晶体视为 NO 和 ON 的混合物，在 0K 时该体系的熵值：( )(A) S0= 0(B) S0= k ln2(C) S0= Nk ln2(D) S0= 2k ln N×-21 J，10. 假定某原子的电子态有两个主要能级，即基态和第一激发态，能级差为1.3810其余能级可以忽略，基态是二重简并的。
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-第六章 化学平衡练习题二及答案
14.
答：（C）
15.
答：（A）
16.
答：（B）
17.
答： ΔrGm = 6.752 kJ ⋅ mol−1
Δ
r
H
m
= 17.119
kJ ⋅ mol−1
Δr Sm = 34.78 J ⋅ K−1 ⋅ mol−1
18.
∑ 理想气体； νB = 0
8.
某气相化学反应在指定条件下达到平衡时的标准平衡常数为
K
p
，若反应在一开始
能正向进行， Qp 为压力商，则势必 Qp
K
p
。
9. 25°C 时 ， 水 的 饱 和 蒸 气 压 为 3.133 kPa ， 水 蒸 气 的 标 准 生 成 自 由 能 为
−228.60 kJ ⋅ mol-1 ，则液态水的标准生成自由能为
Δf Gm (l)
=
−RT
ln
K
p
=
−RT
ln( p * /
p )
10. 答：0.640(kPa) −1/2
由 ΔrGm
=
−RT
ln
K
p
=
−RT
ln[K p ( p )
− ΣvB
] 求得
11.
答：10.293 kJ ⋅ mol-1
ΔrGm
=
−RT
ln
K
p
=
−RT
ln[K p ( p )−£
＝
CO2(g)
在
2000 K时的
K
p
=
6.44，同样温度下，则
反应 2CO(g) + O2(g)
＝
2CO2(g)
的
苏州大学物理化学考研、期末考试-物理化学练习(二)及答案
(2) 体积不变，而温度上升，并且是绝热过程，无非体积功
(3) 恒压下绝热膨胀
(4) 恒温下绝热膨胀
() () ()
(A) (1),(4)
(B) (2),(3)
(C) (3),(4)
(D) (1),(2)
6. 已知有下列一组公式可用于理想气体绝热过程功的计算：
(1) W=CV (T2-T1) (2) [1/(γ -1)](p2V2-p1V1) (3) [p1V1/(γ -1)][1-(V1/V2)γ-L] (4) [p1V1/(γ -1)][1-(p2/p1)(1 - γ)/γ] (5) [p1V1/(γ -1)][1-(p2V2/p1V1)] (6) [R/(γ -1)](T1-T2) 但这些公式只适于绝热可逆过程的是：
(A) 体系本身没有任何变化
(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化
(C) 体系复原了，但环境并未复原
(D) 体系和环境都没有任何变化
17.
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2)，所做的功为：
()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
18.
一定量的理想气体从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终
态体积分别为V1,V2，则：
()
(A) V1> V2
(B) V1< V2
(C) V1= V2
(D) 无法确定
(D) WT和WA无确定关系
苏州大学物理化学考研、期末考试复习-13章表面物理化学
中液面上升高度分别为 h1，h2，h3，则： ( ) (A) h1＞h2＞h3 (B) h1＞h3＞h2 (C) h3＞h1＞h2 (D) h2＞h1＞h3
6954
对于亲水性表面，其各界面张力之间关系是： ( )
(A) s-l > s-g (C) s-l = s-g
(B) s-l < s-g (D) 不能确定
在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，该过程液体是吸热还是放热？_____
6636
T = 298 K 时, 水-空气表面张力 = 7.17×10-2 N·m-1, （ / T ）p, A = - 1.57×10-4
N·m-1·K-1。在 T，p 时，可逆地增加 2 cm2 表面,对体系所作的功 W =___________, 熵
6033
T=1000 K 时分子能量大于 20 kJ·mol-1 的分率为____________________。
6256
反应 Br+HCl(v) kv HBr+Cl，当 HCl 的振动量子数由 v=0 增加到 v=4 时，反应速率
k(v=4)/k(v=0)1011，由此可判断逆反应 HBr+ClBr+HCl 需要____________激发。 6258
为：
。
6961
液体在固体表面的润湿程度以__________衡量，当_________时称为不润湿。
6975 25℃时，水的表面张力为 0.071 97 N·m-1，将一玻璃管插入水中，水面上升 5 cm，此
毛细管半径为____________________。
6977 700℃时，液态铝合金表面张力为=0.857 N·m-1，密度为 2350 kg·m-3，现将一直径
苏大物理化学复习题2012(成人)
物理化学复习题一、单项选择题1.在体积V、热力学能U、焓H和密度ρ这些性质中，属于强度性质的是( D )。
A．V B. H C. U D. ρ2.在体积V、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。
A．V B.T C.p D. V m3.在热力学能U、温度T、压力p和摩尔体积V m这些性质中，属于广度性质的是( A )。
A．U B.T C.p D. V m4.热力学第一定律以△U = Q +W 表示时，其作用条件是( A )。
A．封闭系统 B. 孤立系统 C. 任意系统 D. 敞开系统5.理想气体在恒定外压pӨ下膨胀，做功608J，同时吸热126J, 此气体的△U为( C )。
A．-284 J B．842 J C．—482 J D．482 J6.理想气体经历一等温可逆过程，则系统与环境交换的热Q和功W的关系为( B )。
A．Q > W B．Q =－W C．Q < W D．无法比较7.对于双原子的理想气体，其C p,m为( D )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R8.He为单原子理想气体，其C p,m为( B )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R9.对于双原子的理想气体，其C v,m为( B )。
A． 1.5R B．2.5R C．3R D．3.5R10.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol B．2mol C．4mol D．6mol11.反应N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g），反应起始时NH3（g）的物质的量为0mol，反应进行到t时刻，NH3（g）的物质的量为6mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
A． 1mol B．2mol C．3mol D．6mol12.反应1/2 O2（g）＋SO2（g）＝SO3（g），反应起始时O2（g）的物质的量为5mol，反应进行到t时刻，O2（g）的物质的量为3mol，则反应到t时刻的反应进度为( C )。
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上A一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0696)理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( )(A) 可以从同一始态出发达到同一终态(B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态(C) 不能断定(A)、(B) 中哪一种正确(D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定2. 2 分 (3186)在S，H，C V，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取无关的是：( )(A) S，H，C V，G，F (B) C V (C) C V，S (D) F，G，H3. 2 分 (0757)理想气体的 atto 循环由下面四个可逆步骤构成：(A) 气体绝热可逆压缩 (B) 恒容升温，气体从环境吸热(C) 气体经绝热膨胀作功 (D) 恒容降温回到原态该循环过程的T－S图为： ( )4. 2 分 (0156)下述哪一种说法正确? ( )因为ΔH p = Q p,所以：(A) 恒压过程中,焓不再是状态函数 (B) 恒压过程中,体系与环境无功的交换(C) 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 (D) 恒压过程中, ΔU不一定为零5. 2 分 (3291)理想气体反应 N2O5(g) = N2O4(g) + (1/2) O2(g) 的Δr H 为 41.84 kJ mol-1，ΔC p= 0，试问增加 N2O4平衡产率的条件是：（）(A) 降低温度 (B) 提高温度 (C) 提高压力 (D) 等温等容加入惰性气体6. 2 分 (0149)在非等压过程中加热某体系, 使其温度从T1升至T2, 吸热Q, 则此过程的焓增量ΔH为：( )(A) ΔH=Q (B) ΔH=0 (C) ΔH=ΔU+Δ(pV) (D) ΔH等于别的值7. 2 分 (2914)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的：（）（A）（B）（C）随温度的升高而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法无关8. 2 分 (0074)在一绝热箱中装有水，水中通一电阻丝，由蓄电池供电，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以水和电阻丝为体系，其余为环境，则有： ( )(A) Q < 0 , W = 0 , ΔU < 0 (B) Q = 0 , W < 0 , ΔU > 0(C) Q > 0 , W = 0 , ΔU > 0 (D) Q < 0 , W = 0 , ΔU > 09. 2 分 (2987)气相反应A＋B＝2L＋M ,在25℃下和恒定容器内进行，最初A和B各为101.325 kPa, 而没有L和M，平衡时A和B均为×101.325 kPa，则该反应的K c/ mol·cm-3为： ( )(A) 4.31×10-3 (B) 8 (C) 10.67 (D) 1610 2 分 (0182)下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p 下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体卡诺热机的效率只与有关，而与无关。
12. 2 分 (2989)已知反应C(s)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g) 的平衡常数为K2； 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) 的平衡常数为K3；则K3与K1,，K2的关系为 _____________。
13. 2 分 (0285)某理想气体，等温(25℃)可逆地从1.5 dm3膨胀到10 dm3时，吸热9414.5 J，则此气体的物质的量为摩尔。
14. 2 分 (0942)在只做体积功的封闭体系中，过程的的符号。
15. 2 分 (3347)温度从 298 K 升高到 308 K，反应的平衡常数加倍，该反应的Δr H （设其与温度无关）=______________ kJ⋅mol-1。
16. 2 分(9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。
17. 2 分 (0838)选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：100℃，1.5p∃的水蒸气变成 100℃，p∃的液体水，ΔS ______ 0, ΔG ______ 0。
18. 2 分 (2883)已知 2Fe(s) + O2= 2FeO(s) Δr G /J·mol-1= - 519 200 + 125 T/K(3/2)Fe(s) + O2= (1/2)Fe3O4(s) Δr G /J·mol-1 = - 545 600 + 156.5 T/K 由 Fe(s),O2(g),FeO(s) 及 Fe3O4(s) 组成平衡物系的自由度是 ______ ，平衡温度是 ____________ K 。
19. 2 分 (0839)选择“＞”、“＜”、“＝”中的一个填入下列空格：若反应 C(s) + O2(g) = CO2(g) 在恒温、恒压条件下发生，其Δr H m< 0，若在恒容绝热条件下发生，则Δr U m _____ 0，Δr S m _____ 0。
20. 2 分 (1149)在理想气体的S–T图上，任一条等容线与任一条等压线的斜率之比在等温时所代表的含义是。
银(熔点为960 °C)和铜(熔点为1083 °C)在779 °C时形成一最低共熔混合物，其组成为含铜的摩尔分数x。
该体系有和两个固溶体，在不同温度时其组成如下表所示：（1）绘制该体系的温度-组成图；（2）指出各相区的相态；（3）若有一含Cu的摩尔分数为x的溶液冷却，当冷却到时500 °C，-固溶体占总量的摩尔分数为若干？22. 5 分 (2197)1873 K时，铜在银和铁平衡共存的两液层中浓度分别为11.5%和2.92%(摩尔分数),求铜在两液相中的活度和活度系数(均以纯物质为标准态)。
已知上述条件下,Fe-Cu 溶液中铜的蒸气压为23.77 Pa,液态纯铜的蒸气压公式为：lg(p*/ Pa) = -37 097/(T/K) + 24.56223. 10 分 (1824)纯水在5p∃时,被等物质的量的H2,N2,O2的混合气体所饱和。
然后将水煮沸排出气体,再干燥。
试求排出的干燥气体混合物的组成,以物质的量分数表示。
已知H2,N2,O2在该温度下亨利系数为 7.903×109 Pa，8.562×109 Pa 和 4.742×109 Pa。
24. 5 分 (9007)2 mol某单原子理想气体,其始态为p∃,273K，经过一绝热压缩过程至终态4p∃,546 K。
试求体系的熵变。
25. 5 分 (3081)已知：668 K，101.325 kPa 下反应 COCl2(g) = CO(g) + Cl2(g) 的平衡常数K p为 4.479 kPa。
现将 0.05 mol 的 COCl2置于容积为 1 dm3的容器内，温度升到668 K，计算容器中的总压力和解离度α。
26. 5 分 (0821)有两个中间可由活塞连通的烧瓶中，开始时分别盛有 0.2 mol，0.2p∃的 O2气和 0.8 mol，0.8p∃的 N2气，置于 25℃的恒温水浴里，然后打开活塞，(1) 试计算最终p2；(2) 计算该过程的Q，W及Δmix U，Δmix S和Δmix G；(3) 将体系可逆等温地回复到原来状态的Q和W。
四、问答题 ( 共 3题 20分 )27. 10 分 (2522)在863 K和4.4×106 Pa时,固体红磷、液态磷和磷蒸气处于平衡;在923 K和1.0×107 Pa时液态磷、固态黑磷和固态红磷处于平衡;已知黑磷、红磷和液态磷的密度分别为 2.70×103, 2.34×103, 1.81×103 kg⋅m-3;且由黑磷转化为红磷时吸热。
(1) 根据以上数据绘出磷相图的示意图；(2) 问黑磷和红磷的熔点随压力怎样变化?28. 5 分 (1958)请给出下列公式使用条件:(1) (2)(3)=p B/（p x B） (4)29. 5 分 (1117)请证明下列关系式：(1) (∂U/∂V)T =T(∂p/∂T)V-p(2) (∂U/∂p)T =-T(∂V/∂T)p-p(∂V/∂p)T(3) 对理想气体，证明U只是温度的函数上B一、选择题 ( 共10题 20分 )1. 2 分 (0483)标准离子生成焓取H+的摩尔生成焓为零,即Δf H m(H+,∞,aq)=0。
在此规定下,H2的摩尔生成焓Δf H m(H2,g)为何值? ( )(A) 为零 (B) 大于零 (C) 小于零 (D) 不定2. 2 分 (2813)饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势的关系式为： ( )（A）（B）（C）（D）不能确定3. 2 分 (1192)用130℃的水蒸气(蒸气压为2.7p∃)与1200℃的焦炭反应生成水煤气：C+H2O CO+H2,如果通入的水蒸气反应掉70%,问反应后混合气体中CO的分压为多少?设总压2.7p∃不变。
( )(A) 0.72p∃ (B) 1.11p∃ (C) 2.31p∃ (D) 1.72p∃4. 2 分 (0573)298 K 时，1mol 理想气体的平动能近似为： ( )(A) 600 J·mol-1(B) 1250 J·mol-1(C) 2500 J·mol-1(D) 3719 J·mol-15. 2 分 (2802)在一定温度下, (1) K m , (2) (∂G/∂ξ)T,p , (3) Δr G , (4) K f四个量中，不随化学反应体系压力及组成而改变的量是：（）(A) (1)，(3) (B) (3)，(4) (C) (2)，(4) (D) (2)，(3)6. 2 分 (0300)下述哪一种说法正确? ( )(A) 理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ不一定为零(B) 非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ一定不为零(C) 理想气体不能用作电冰箱的工作介质(D) 使非理想气体的焦耳-汤姆孙系数μ为零的p,T值只有一组7. 2 分 (0065)有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将：( )(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定8. 2 分 (2946)理想气体反应平衡常数K x与K c的关系是∶ ( )(A) K x= K c(RT)(B) K x= K c p (C) K x= K c(RT/p (D) K x= K c(V/n B)9. 2 分 (2843)已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3的标准平衡常数为： ( )(A) 4 (B) 0.5 (C) 2 (D) 110. 2 分 (0066)有一容器四壁导热，上部有一可移动的活塞，在该容器中同时放入锌块和盐酸，发生化学反应后活塞将上移一定距离，若以锌和盐酸为体系则: ( )(A) Q < 0 , W = 0 , Δr U < 0 (B) Q = 0 , W > 0 , Δr U < 0(C) Q < 0 , W > 0 , Δr U = 0 (D) Q < 0 , W > 0 , Δr U < 0二、填空题 ( 共10题 20分 )11. 2 分 (9039)对非缔合液体物质，在正常沸点时的蒸发熵约为J·K-1·mol-1。