化学原电池单元测试题

江安高级中学高二化学原电池单元测试题

第 Ⅰ 卷（选择题）

说明：本试卷分第I 卷和第II 卷，答题时将第I 卷的选择题答案填入第II 卷的相应空格内，

交卷时只需交第II 卷，并在第II 卷相应位置填好班级、考号和姓名。

可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137

一、 选择题（本题共有10小题，每题只有一个正确答案）

1．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L

－1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌

片，腐蚀最快的是 图4—10

2．有a 、b 、c 、d 四种金属，将a 与b 用导线连结起来浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀．将

a 、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比a 反应剧烈．将Cu 浸入

b 的盐溶液里，无明显

变化．如果把Cu 浸入c 的盐溶液里，有c 的单质析出．据此判断它们的活动性由强

到弱的顺序是

A ．d 、c 、a 、b

B ．d 、a 、b 、c

C ．d 、b 、a 、c

D ．b 、a 、d 、c

3．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：

此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A ．Ag

B ．Zn(OH)2

C ．Ag 2O

D ．Zn

4．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是

A ．纯锌与稀硫酸反应

B ．纯锌和浓硫酸反应

C ．纯锌与稀盐酸反应

D ．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应

5．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 ( )

A 、2H + +2 e -= H 2

B 、Fe 2+ +2e- =Fe

C 、2H 2 O+O 2+4e - =4OH -

D 、Fe 3++e - =Fe 2+

6．已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝＝＝ZnO ＋H 2O ； 碳棒：2

1O 2＋H 2O ＋2e －＝＝＝2OH － 据此判断，锌片是

A ．正极，并被还原

B ．正极，并被氧化

C ．负极，并被还原

D ．负极，并被氧化

7．在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是

A ．2H 2O ＋O 2＋4e －＝＝＝4OH －

B ．2H ＋＋2e －＝＝＝H 2

C ．4OH －－4e －＝＝＝2H 2O ＋O 2

D ．Fe －2e －＝＝＝Fe 2＋

8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )

A 、4Fe(OH)2+2H 2O+O 2＝4Fe(OH)3↓

B 、2Fe+2H 2O+O 2＝2Fe(OH)２↓

C 、2H 2O+O 2+4e ＝４OH -－

D 、Fe －3e ＝Fe 3+

二、 选择题（本题共有12小题，每题有一个或两个正确答案）选择题答案：

9．如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 图4—14

10．把a 、b 、c 、d 四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a 、

b 相连时，a 为负极；

c 、

d 相连时，c 为负极；a 、c 相连时， c 为正极；b 、d 相连时，b 为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为

A ．a ＞b ＞c ＞d

B ．a ＞c ＞d ＞b

C ．c ＞a ＞b ＞d

D ．b ＞d ＞c ＞a

11．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电

能．氢氧燃料电池的基本反应是：

X 极：21O 2(g)＋H 2O(l)＋2e －＝＝＝2OH － Y 极：H 2(g)＋2OH －＝＝＝2H 2O(l)＋2e －

下列判断正确的是

A ．X 是正极

B ．Y 是正极

C ．Y 极发生还原反应

D ．Y 极发生氧化反应

12．铅蓄电池的两极分别为Pb 、PbO 2，电解质溶液为H 2SO 4，工作时的反应为Pb ＋PbO 2＋２H 2SO 4＝＝＝２PbSO 4＋２H 2O ，下列结论正确的是

A ．P ｂ为正极被氧化

B ．溶液的pH 不断减小

C ． 2

4SO 只向PbO 2处移动 D ．电解质溶液pH 不断增大

13．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是

A ．在含铁元素较多的酸性土壤中

B ．在潮湿疏松的碱性土壤中

C ．在干燥致密不透气的土壤中

D ．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中

14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反

应: 负极Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极 P b O2+4H++ SO42-+2e-=P b SO4+2H2O

今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是

A、0.025摩

B、0.050摩

C、0.10摩

D、0.20摩

15、下列关于实验现象的描述不正确的是

A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

16、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电

池的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

B、B、电池放电时，镍元素被氧化

C、电池充电时，氢元素被还原

D、电池放电时，H2是负极

17．如图4—15所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．

图4—15

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_______．

A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变

C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜

18、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是( )

A、在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强

C 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

第 II 卷(非选择题)

三、填空题（本题共有10小题）

19、我国首创的以铝—空气—海水电池为能源的新型海水标志灯已研制成功．这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧使铝不断氧化而源源产生电流．只要把灯放入