2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第一章 第3讲

解题能力提升
1.在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是
A.1.5 NA 2 mol C.3.01×1023 4 mol
√B.1.5NA 32 g
D.NA 64 g
2.3.4 g OH－含有的电子数目为_2_N_A_或__1_._2_0_4_×_1_0_2_4_。
3.若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_6_2__g_·_m_o_l_－_1_，X的
pp12＝nn12 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量 成正比
辨析易错易混∙正误判断
(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4 L( × ) (2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol－1( × ) (3)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( × ) (4)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023( √ ) (5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同( √ ) (6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同( √ ) (7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等( √ )
相对原子质量是_1_6__。
解析 1 mol Na2X中含有2 mol钠离子，0.2 mol Na2X中含有0.4 mol钠离子，则
Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝
12.4 g 0.2 mol
＝62
g·mol－1；X的相对原子质量＝62－
46＝16。
4.最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。 据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数， 试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为__0_._3_3_N_A___，氢原子的物质的量为
解题能力提升
题组一 n＝VVm＝Mm＝NNA的应用 1.已知：①6.72 L NH3(标准状况下)
④0.5 mol HCl，下列关系正确的是
②1.204×1023个H2S分子
③5.6 g CH4
A.体积大小：④＞③＞②＞①
√B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①
辨析易错易混∙正误判断
(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( × ) (2)硫酸的摩尔质量为98 g( × ) (3)2 mol H2O是1 mol H2O摩尔质量的2倍( × ) (4)摩尔是物质的量的单位( √ ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( × ) (6)22 g CO2中含有的氧原子数为NA( √ ) (7)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的分子数目( × )
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气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 02
1.影响物质体积的因素
核心知识梳理
数目
2.气体摩尔体积 压强
22.4 温度
3.阿伏加德罗定律
分子数
4.阿伏加德罗定律的推论
T、p相同 T、V相同
公式
语言叙述
VV12＝nn12 ρρ12＝MM12
同温、同压下，气体的体积与其 物质的量 成正比 同温、同压下，气体的密度与其 摩尔质量 (或相对分 子质量)成正比
_0__.2_6__mol。
练后反思
物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？ (2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组 合)中所含这种原子(电子)个数 第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分， 它们的关系为： Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3 O～2.6 H
大一轮复习讲义
考纲要求
1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、 物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准 状况下)之间的相互关系进行有关计算。
内容索引
NEIRONGSUOYINΒιβλιοθήκη 解析①标准状况下， 6.72
L
NH3
的
物
质
的
量
为
6.72 L 22.4 L·mol－1
＝
0.3
mol ；
②1.204×1023 个 H2S 分子的物质的量为6.012.×20140×231m02o3l－1＝0.2 mol；③5.6 g CH4
的物质的量为 16
5g.·6mgol－1＝0.35
mol；④HCl
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 真题演练 明确考向 课时精练(A组) 课时精练(B组)
物质的量 摩尔质量 01
核心知识梳理 1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
6.02×1023 6.02×1023 mol-1
(2)物质的量的规范表示方法：
如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。 (3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝NNA 或N＝n·NA 2.摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号： M ，单位：g·mol－1。 (2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对 分子(或原子)质量。 (3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n＝Mm 。
物质的量为
0.5
mol。由上述计算可
知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，
所以体积大小为④＞③＞①＞②，A 项错误；
①标准状况下6.72 L NH3所含原子的物质的量为0.3 mol×4＝1.2 mol，②1.204×1023 个H2S分子所含原子的物质的量为0.2 mol×3＝0.6 mol，③5.6 g CH4所含原子的 物质的量为0.35 mol×5＝1.75 mol，④0.5 mol HCl所含原子的物质的量为0.5 mol×2 ＝1 mol，原子数目之比等于所含原子的物质的量之比，所以原子数目③＞①＞ ④＞②，B项正确； 同温同压下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17， ②H2S相对分子质量为34，③CH4相对分子质量为16，④HCl相对分子质量为36.5， 故密度大小④＞②＞①＞③，C项错误； ①NH3的质量为17 g·mol－1×0.3 mol＝5.1 g，②H2S的质量为34 g·mol－1×0.2 mol ＝6.8 g，③CH4质量为5.6 g，④HCl质量为36.5 g·mol－1×0.5 mol＝18.25 g，故质 量大小④＞②＞③＞①，D项错误。