氧化还原反应(第二课时).doc

合集下载

【襄樊五中】第七章第4节《氧化还原反应》第2课时

第七章氮族元素第四节氧化还原反应方程式的配平（2课时）第二课时一、本课要点1．有关氧化还原反应的计算2．氧化剂、还原剂的强弱比较二、课前思考1．氧还反应计算的依据是什么？2．氧还反应计算是否局限于单一反应？3．氧化剂、还原剂的强弱比较各有哪些方法？三、同步训练1．有A、B、C、D四种元素，彼此的单质或化合物之间可发生如下反应：①2B－＋D2 2D－＋B2②2D－＋A2 2A－＋D2③2A－＋C2 2C－＋A2④A2＋2B－ 2A－＋B2则这四种元素的单质的氧化性由强到弱的顺序是（）。

A．C2＞A2＞D2＞B2 B．C2＞B2＞A2＞D2C．B2＞D2＞A2＞C2 D．D2＞A2＞C2＞B22．在一定温度下，硫酸铵分解的化学方程式如下：4(NH4)2SO4△ N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O。

当有1mol电子转移时，以下说法中错误的是（）。

A．有0.5mol硫原子被还原B．有1/3mol氮原子被氧化C．有2/3mol硫酸铵分解D．有3/4molSO2生成3．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将2×10－3mol的XO4－离子还原，则X在还原产物中的化合价为（）。

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋44．离子M2O7x－与S2－能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x－＋bS2－＋CH＋=dM3＋＋eS↓＋fH2O，若b=3，d=2，则aM2O7x－中M的化合价为（）。

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋75．在aFeCl2＋bKNO3＋cHCl dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O中，若a=3，b=1，x为还原产物，则x为（）。

A．NO B．N2O C．NO2 D．N26．标况下，把氯气通入浓氨水中，会发生如下反应：3Cl2＋8NH3 6NH4Cl＋N2，现使1.12L Cl2和N2的混合气体通过浓氨水，实验测得逸出的气体的体积（不含氨）为0.672L ，则反应中被氧化的氨的质量是（）。

氧化还原反应第二课时

氧化还原反应第二课时各位小伙伴们！咱们又迎来了氧化还原反应的奇妙之旅的第二课时啦！上节课咱们已经初步认识了这个神奇的化学反应，今天咱就接着深挖，看看还能挖出啥宝藏来。

先给大家打个比方哈，氧化还原反应就像是一场“电子拔河比赛”。

在这个比赛里，电子就是那个被争抢的“宝贝”。

有些原子啊，特别渴望得到电子，就像是贪婪的小怪兽，它们会想尽办法把电子拽到自己身边；而有些原子呢，就比较“大方”，或者说没那么强的占有欲，就容易把自己的电子给“送”出去。

比如说，金属钠这家伙，它就特别“大方”。

钠原子的最外层只有一个电子，这一个电子就像个调皮的小娃娃，不太听话，老是想往外跑。

当钠遇到氯气的时候，氯原子就像个超级有吸引力的大磁铁，一下子就把钠原子的那个电子给吸过去了。

钠原子失去了电子，就变成了钠离子，化合价从0价变成了+1价，这就是被氧化的过程啦，就好像钠在这场“电子拔河比赛”里输了一样。

而氯原子呢，得到了电子，变成了氯离子，化合价从0价变成了 -1价，这就是被还原的过程，氯就像是这场比赛的胜利者。

所以啊，氧化还原反应的本质就是电子的转移，有得就有失嘛。

那怎么判断一个反应是不是氧化还原反应呢？这里有个小窍门，就看反应前后元素的化合价有没有变化。

如果有变化，那基本上就是氧化还原反应啦。

这就好比是比赛的记分牌，化合价的变化就是比赛的结果，谁赢谁输一目了然。

再说说氧化剂和还原剂吧。

氧化剂呢，就是在反应中得到电子的那一方，它就像是那个“贪婪的小怪兽”，把电子都抢到自己手里，因为得到电子被还原了，所以它具有氧化性。

比如说刚才的氯气，就是氧化剂。

而还原剂呢，就是失去电子的那一方，就像“大方”的钠，它把电子送出去了，自己被氧化了，所以具有还原性。

还有个有趣的事儿，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性的强弱也不一样哦。

这就好比不同的选手在拔河比赛里的实力不同。

一般来说，越容易得到电子的物质，氧化性就越强；越容易失去电子的物质，还原性就越强。

氧化还原反应(第二课时) 教学设计

第三节氧化还原反应（第二课时）一、课标要求在整个中学化学教学内容中，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化还原反应。

只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。

氧化还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。

二、教学目标知识与技能：1. 了解氧化剂和还原剂及其在生产和生活中的应用；2.学会利用“双线桥”分析氧化还原反应过程与方法：运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会线桥表示法情感态度与价值观：理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统•等辩证唯物主义观点的教育。

三、重点、难点氧化剂和还原剂四、教学过程［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并时下列反应做出判断：1.么是氧化还原反应?判断根据是什么？2CuO+H2==4cu +H21MnOz+Wl （浓）:金==MnS+H2（）+Cl2 t却于氧化还原3NQ>+H20======2HN03+NO的京应有哪些？2H2O2====2H2O+O21CaCO3+H2O+CO2===== Ca（HC03）2）［小结］依据氧化还原反应的特征，即化合价变化来判断化学反应是否属氧化还原反应。

［讲述］在上述氧化还原反应中由一日1。

的实质是失去了电子，被氧化，而CuO-Cu的实质是得到了电子，被还原，其中山为CuO的还原提供了电子，CuO为山的氧化得到了电子，从而使双方完成氧化还原反应，在这里比起还原作用称为还原剂，CuO起氧化作用称为氧化剂。

［板书］三、氧化剂和还原剂1.氧化剂和还原剂氧化剂一一得电子（电子对偏向）的物质还原剂一一失电子（电子对偏离）的物质［思考］氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况。

［引导］氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢？［板书］2.“双线桥”表示氧化还原反应。

氧化还原反应第二课时公开课

3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物

【襄樊五中】第一章第一节《氧化还原反应》(第2课时)

第一章化学反应及其能量变化第一节氧化还原反应（3课时）第二课时一、本课要点1．用氧化还原反应观点分析四种基本反应类型2．用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质3．用“双线桥”法表示出氧化还原反应中电子得失情况二、课前思考1．元素化合价升降的原因是什么？氧化还原反应的本质是什么？2．化合价升降的数值和电子转移的数目有何联系？如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？3．如何用“双线桥”表示氧化还原反应？得失电子总数如何计算？二者有何关系？4．四种基本反应类型同氧化还原反应的关系?那一种分类方法范围更广、更能揭示化学反应的本质?三、同步训练1．以下说法正确的是（）。

A. 物质中所含元素化合价升高的反应叫做还原反应B. 失去电子的元素化合价降低C. 物质中某元素失去电子，则此物质被还原D. 物质中某元素失去电子，则此物质被氧化2．氧化还原反应的实质是（）。

A. 氧元素的得失B. 化合价的升降C. 电子的得失或偏移D. 分子中原子的重新组合3．下列化学方程式中标出的电子转移的方向或数目有错误的是（）。

A.C.22+2H2O―得到2e―得到2e―得到2e―D.4．在2+6KOH KClO 32O 反应中，得电子和失电子的原子个数比是（）。

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 5∶15．下列反应中，被氧化与被还原在同一元素中进行的是（）。

A. 4HNO 3===4NO 2↑+O 2↑+2H 2OB. Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2OC. Fe+CuSO 4===FeSO 4+CuD. 2KClO 3 2KCl+3O 2↑6．下列反应一定不属于氧化还原反应的是（）。

A. 复分解反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 置换反应7．下列微粒中只能被氧化的是（）。

A. Cl ―B. ClC. H +D. H 2O8．在3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO 反应中发生氧化反应与发生还原反应的分子个数比是（）。

第二章第三节氧化还原反应(第二课时)

（5）难易律
①越易失电子的物质，失后就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质也不一定易失电子。如稀有气体既难失电子，又难得电子。）
②一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应。
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化剂：得降还还原剂：失升氧
练习：指出下列反应中的氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物。
高温
SO2 + Cl2 + 2H2O==2HCl + H2SO4
还原剂氧化剂还原产物氧化产物
【交流· 思考】
反应物
0
生成物
+2
反应物
+1 H2SO4
生成物
0
Zn
ZnSO4
H2 还原产物
+2
氧化反应
还原剂氧化产物
-1 0
氧化剂
&#
+3
MnO2 氧化剂
0
MnCl2 还原产物
-1
还原剂氧化产物 Fe FeCl3 还原剂氧化产物
还原反应
Cl2 氧化剂
FeCl3 还原产物
三．常见氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如：Cl2、Br2、O2等 ②元素（S、N）处于高化合价时的含氧酸：如：浓H2SO4、HNO3等 ③元素（Mn、Cl、Fe）处于高化合价时的盐：如：KMnO4、KClO3、FeCl3等 ④ 过氧化物：如：Na2O2、H2O2等
（1）CuO + H2 == Cu + H2O

1.3氧化还原反应（第2课时）课件

思考·讨论
观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”
2e-
CuO + H2 = Cu + H2O （氧化剂）（还原剂）
2e-
2Na + Cl2 = NaCl （还原剂）（氧化剂）
氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，得到电子的物质是氧化剂。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。
思考·讨论
观察下列反应，在括号中填写“还原剂”或“氧化剂”
化合价降低
化合价降低
CuO + H2 = Cu + H2O （氧化剂）化合价升高
（还原剂）
2Na + Cl2 = NaCl
化合价升高
（还原剂）（氧化剂）
氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的物质是还原剂；所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。
新知讲解
新知讲解
常用作还原剂的物质
（1）典型的金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等（还原性强弱与金属活动性基本一致）
（2）某些非金属单质及其化合物：C、H2、CO等（3）有变价元素的最低价态化合物：HS、HI、HBr、HCl等（4）非金属阴离子：S2-、I-、Br-、Cl-
概念辨析
氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质。反应物中所含元素化合价降低的物质。
绿色植物的光合作用正影响
化学变化在生产和生活中可能同时具有正、负两方面的影响。如果能掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好的为社会的发展服务。
新知讲解
氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在生产和生活中
食物的腐败负影响
钢铁的锈蚀负影响
易燃物的自燃负影响
思考·交流

氧化还原反应第二课时

Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂活泼金属：K,Ca,Na等某些非金属单质：H2，C，Si等含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力）还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性还原剂具有还原性氧化产物具有氧化性还原产物具有还原性

1.3氧化还原反应(第二课时)课件2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

D. SO2＞I－＞ Fe2+＞Cl－
试判断下列物质Cl2、 Fe3+ 、I2 、SO2的氧化能力由强到弱的顺序是（ Cl2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ SO2 ）
常温下，下列三个反应都能发生：
2D－＋ A2 == 2A－＋ D2 2B－＋ D2 == 2D－＋ B2 2A－＋ C2 == 2C－＋ A2 由此得出正确结论是（） A. A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 B. A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱 C. 2C－＋B2 == 2B－＋ C2不能发生 D. 还原性A－＞B－
3. 下列变化，必须加入还原剂才能实现的是(
)
A．NaCl→AgCl
B．H2O→O2
C．KClO3→KCl
D．MnO2→MnCl2
4. 某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离
态（单质），则该元素（
）
A．一定被氧化
B．一定被还原
质的氧化性或还原性？
Cl的化合价可以由-1价升高， O的化合价可以由-2价升高，
HCl既有氧化性又有还原性 MnO2既有氧化性又有还原性
如何判断物质氧化性或还原性强弱？
MnO2 + 4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？
说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强
方法一：金属活动顺序失电子能力增强，还原性逐渐增强
K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、
Ag
K+ 、Ca2+ 、Na+ 、Mg2+ 、 Al3+ 、Zn2+ 、Fe2+ 、

2.3《氧化还原反应》课件第2课时

浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价）
氧化剂 (价）
意味着什么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)

氧化还原反应(第二课时)课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

失去电子，铁元素被氧化，发生氧化反应
还原剂：将发生氧化反应的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性还原性：失去电子的能力
请大家根据脱氧剂发生的反应，分析元素化合价的变化，并指出物质在反应中起到的作用。
4Fe+3O2+xH2O=====2Fe2O3·xH2O
(2)反应中，氧元素的化合价由 0
下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 B
A. KClO3→O2
B．FeCl2→FeCl3
C．CaCO3→CO2
D．CuO→Cu
苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中
会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，
说明维生素C具有（B ）
画法
标价态
标出反应前后有化合价变化的元素的化合价
+2 +3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
连单线
一条线：始于升价元素（失去电子），止于降价元素（得到电子）
注数目
+2
+3
高温
0 +4
3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
标出转移电子的总数（a × b e- ） 6e-
还原性：还原剂>还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ + Cu ==== Cu2+ + 2Fe2+
氧化剂
氧化产物
制作电路印刷板
比较Fe3+与Cu2+离子的氧化性
氧化性：Fe3+>Cu2+

氧化还原反应2

作为氧化剂
练习：指出反应下列中氧化剂.还原剂.氧化产物.还原产物。
CuO+H2=Cu+H2O
2Na+Cl2=2NaCl
二.常见的氧化剂和还原剂 1.常见的氧化剂： O2 Cl2 浓硫酸硝酸 KMnO4 等 2.常见的还原剂：活泼金属单质：Zn Fe Mg Al 及 H2 C CO 等
三.氧化还原中电子转移的方法 (一)双线桥法：表示同一种元素电子得失的情况
1. 依据方程式
氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂〉氧化产物还原性：还原剂〉还原产物
课堂练习判断下列反应中的氧化性，还原性强弱 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
2、根据金属活动性顺序判断 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ⑴金属活动性越强，失电子能力越强，还原性越强 ⑵从左到右，单质的还原性逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性逐渐增强即还原性： Fe 〉 Cu
氧化性： Fe2+ < Cu2+ 课堂练习判断下列粒子氧化性最强的是( ) A H+ B Fe2+ C Cu2+ DAg+
3.依据产物的化合价
如：2Fe+Cl2 = 2FeCl3 Fe+S=FeS
2
氧化性：Cl2 〉S
4.依据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行，氧化剂的氧化性（还原剂还原性）越强
课题教学目的教学重点教学难点教学方法
教学过程学案
§2-3 氧化还原反应第二课时理解氧化剂和还原剂的概念
氧化剂和还原剂的概念
讲述，练习，举例

氧化还原反应

氧化还原反应（第二课时）一、设计思想新课程改革不仅是课程标准的设立和教材的变革，更是教育教学理念的革新，它突出了教师对课程资源的合法决策权力，摆脱了课程设计上的封闭性。

从这一点上看，能否将教师和学生的生活、经验、问题、困惑、理解、智慧、意愿、情感、态度、价值观等丰富的素材性课程资源引入教学过程是对教师能力的一种强有力的挑战。

这不仅要求教师深刻地理解知识，理解课程标准，还要求教师彻底地转变思想，将以前“教师教，学生学”的教学过程转变为丰富多彩的师生交往、积极互动、共同发展的过程，能够打破“重结论、轻过程”的局面，更注重学习者发现问题、分析问题、解决问题的过程。

唯有如此，“教师和学生才会真实地感受到教学过程是他们的人生过程，是他们生命的有机组成部分，教学才有可能真正地促进学生的健康成长和健全发展，才有可能不断提高教师的专业发展水平，才有可能普遍地恢复教学应有的生机和活力”。

[1]二、教学内容分析氧化还原反应是中学生认识化学反应及化学反应本质的重要环节，可以帮助学生从电子转移和化合价升降层面去理解化学反应。

但从教材内容安排来看，仅仅从概念上明确了氧化还原反应，让学生知道各个概念与电子转移和化合价升降的关系，仅处于“认识”氧化还原反应的阶段。

这和在教师引领下由物质分类到化学反应分类的学习过程中，激发出的强烈的探究兴趣，显然是不能成正比的。

为了解决这个矛盾，并在教学中提高学生的科学探究能力，引导学生认识化学在促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响，培养学生的合作精神，激发学生创新潜能，笔者在认真分析教材和学情的基础上，结合教材内容和氧化还原反应的一般规律，将氧化还原反应的学习分成了三个阶段：认识氧化还原反应；感受氧化还原反应；感悟氧化还原反应。

前两个阶段安排在高一对人教版《普通高中课程标准实验教科书·化学1》（必修）教学时同步完成，第三阶段安排在选修课中完成。

第一节课以化学反应分类为基础，结合学生在初中对氧化还原反应的认识，逐步引申到化合价升降和电子转移上，使学生理清概念，从而达到“认识”的目的。

第三节_氧化还原反应第二课时

2.还原性和氧化性：
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性，还原能力，且物质失电子越容易还原性越强
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性，氧化能力，且物质得电子越容易氧化性越强
3.被氧化和被还原被氧化：物质失去电子被还原：物质得到电子 4。氧化反应和还原反应
氧化反应：失去电子的反应
还原反应：得到电子的反应
标定元素化合价的基本规则
• • • • • • • • • 1。根据化合物化合价代数和为0,原子团显示对应价态 2。根据常见元素的化合价标定变价元素的化合价（如H、O、Cl、Na、Mg、Al） 3。变价元素的化合价的值在最低负价和最高正价之间 4.标化合价一般注意将熟悉元素保证8电子稳定 5.变价元素化合价一般不宜先标定
8、近价转化规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
9、歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化，而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应: 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O ●记忆口诀: 高氧低还中两性，归中靠拢不交叉；歧化反应价升降，相邻价态不反应。
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物还原性: 还原剂＞还原产物
6. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间发生
氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉” 、变价归中
H2S+H2SO4(浓)＝ SO2↑+S↓+2H2O
7、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质存在，氧化还原反应才能发生。

氧化还原反应规律(第二课时)

（2）同一元素价态变化规律
②同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，高价态和低价态相互反应变成它们相邻的中间价态（即两头变中间，只靠拢不交叉的归中规律）。
③同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
练习3：下列气体不能用浓硫酸干燥的有（C ） A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2
4、先后规律
练习5：某稀溶液中含有 Fe(NO 3 ) 3 、Cu(NO 3 ) 2 、 HNO 3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+ 的浓度 (纵坐标/mol· - 1 )和加入 L 铁粉的物质的量 (横坐标 /mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO 3 ) 3 、 Cu(NO 3 ) 2 、HNO 3 物质的量浓度之比为： D A 1∶1∶1 B 1∶3∶1 C 3∶3∶8 D 1∶1∶4
2、强弱规律
在同一个氧化还原反应中：
得到电子
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
失去电子
则有：氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂还原性：还原剂>还原产物>氧化产物>氧化剂
3、价态规律（1）价态表现规律
当元素处于最高价时只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。
练习1：下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、 H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、 H2 O
（2）同一元素价态变化规律
①同种元素的同种价态间发生氧化还原反应时，变成该元素价态相邻的两端的价态（即中间变两头——歧化反应）。如Cl2 + H2O —— 练习2：已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A．NaCl、NaClO B B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4