福建省光泽第一中学2013-2014学年高一下学期第一次月考化学试题
2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案
2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A. 都能和氢氧化钠发生中和反应B. 都能与金属钠反应产生氢气C. 都能与FeCl3溶液反应显紫色D. 都属于酚类化合物2、要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A. 称取45gCuSO4•5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀3、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A. 2－甲基－2－丁烯B. 3－甲基－1－丁烯C. 2，3－二甲基－1－丙烯D. 2－甲基－1，3－丁二烯4、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来rm{O_{2}}rm{H_{2}}的体积比最接近于A.rm{7:2}B.rm{4: 5}C.rm{8:1}D.rm{2:7}5、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A. 铝钠合金的熔点降低B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出6、下列说法正确的是（）A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC. 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7、设N A为阿佛加德罗常数；下列说法正确的是（）①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10N A②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成N A个SO3分子。
精品解析：福建省南平市光泽县第一中学2023-2024学年七年级下学期第一次月考语文试题(解析版)
本题考查表现手法的作用。“雄兔脚扑朔，雌兔眼迷离。双兔傍地走，安能辨我是雄雌。”扑朔是跳跃貌，迷离是兔眼眯缝貌，此二句互文。用比喻作结。以双兔在一起奔跑，难辨雌雄的隐喻，对木兰女扮男装、代父从军十二年未被发现的奥秘加以巧妙的解答，妙趣横生而又令人回味。说明在“十年征战”的生活中，识别不出木兰是女郎的原因。可以看出，木兰在艰苦的战斗生活中，不但巧妙地隐瞒了自己的女子身份，而且能同男子一样英勇无畏，为国立功，一个聪明勇敢的女英雄形象，就栩栩如生地展现在面前。故结尾以兔为喻，赞颂了木兰女扮男装代父从军长期征战的谨慎和机敏。
B.与蒙论议/大惊曰/卿今者才略/非复吴下阿蒙/
C.与蒙论议/大惊曰卿/今者才略非复/吴下阿蒙/
D.与蒙论议大惊曰/卿今者/才略非复/吴下阿蒙/
8.用现代汉语翻译下列句子。
（1）孤岂欲卿治经为博士邪！
（2）大兄何见事之晚乎！
9.吕蒙的变化对你有什么启示？
【答案】6.①.推托②.到，等到；③.于是，就7.B
【答案】①.百般红紫斗芳菲②.明月来相照③.晴空一鹤排云上④.便引诗情到碧霄⑤.谁家玉笛暗飞声⑥.散入春风满洛城⑦.不闻爷娘唤女声⑧.但闻燕山胡骑鸣啾啾
【解析】
【详解】本题考查默写。注意易错字：紫、鹤、霄、洛、唤、啾。
2.阅读下面文字，按要求作答。
福建是中国唯一以“福”字①（guàn）名的省份。在 （ ）传统“福”文化的中国人看来，这个地方的祖先 （ ），起名有水平。要 （ ）福建何以谓“福”，需要从福建省名由来说起，“福建”由福州府和建州府各取首字而来。这是对“福”的
【详解】本题考查名著人物形象的掌握。人物的性格，一生中不可能是一成不变的，随着个人的遭遇会不断地发生“转变”。《骆驼祥子》中人物众多，选择你最熟悉的一个，结合人物具体经历，分析出人物前后的变化，语言表达通顺即可。
光泽县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考模拟试卷化学
光泽县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤2．下列说法不符合事实的是（）A．苯酚的水溶液呈酸性，说明苯环对羟基有影响，使得羟基变得活泼B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环活化了侧链上的甲基C．苯酚和浓溴水发生反应产生沉淀，说明苯环对酚羟基产生影响D．甲苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应，说明侧链上的甲基活化了苯环的邻、对位3．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）①Ag++Cl﹣═AgCl↓②Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O③CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O④Fe+Cu2+═Fe2++Cu．A．①③ B．②④ C．②③ D．没有4．已知还原性Iˉ＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3ˉ。
向含溶质a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，的是充分反应（不考虑单质与水的反应,）。
下列说法不正确．．．A．当a=2b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）∶c（Iˉ）∶c（Clˉ）=1∶1∶1B．当3a=2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6ClˉC．当13a=2b时，发生的离子反应为：2Fe2+＋4Iˉ+ 13Cl2+ 12 H2O =4 IO3ˉ+26Clˉ+ 2Fe3++24 H+D．若反应后溶液中I2与IO3ˉ的物质的量为1:1，则反应中转移电子3.5bmol5．当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高转化率的是A. ①②④B. ①④⑥C. ②③⑥D. ③⑤⑥6．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色7．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液作为事实依据的是8．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以．．．A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷D．邻二氯苯只有一种结构9．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物10．如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是A．甲能发生氧化反应B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确11．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：12．烷烃的命名正确的是（）A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-异丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷13．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物14．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。
福建省南平市光泽第一中学高三化学上学期期末试题含解析
福建省南平市光泽第一中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下实验或操作不能达到目的的是A．用硝酸银和稀硝酸鉴别氯化钠、溴化钾和碳酸钠3种无色溶液B．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用10mL量筒准确量取8.00mL 0.100mol/L KMnO4溶液D．用电流计、烧杯及稀盐酸等用品可鉴别铁丝和锡丝参考答案：C2. 在pH=1的某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Fe3+、NO3﹣、CO32﹣B．Ba2+、NH4+、SO42﹣、MnO4﹣C．Na+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D．K+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣参考答案：C考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：pH=1的溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，且Fe3+为黄色，与无色不符，故A不选；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，且MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故C选；D．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+为浅绿色，与无色不符，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重水解、氧化还原反应、复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大．3. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m＜n参考答案：D略4. 下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液参考答案：D略5. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、NH4+、AlO2-、SO42-②常温下，pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-③室温下水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、CI-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、Na+、Fe3+⑥室温下c(H+)／c(OH-)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-A ．①③⑥B ．①②⑤C ．②④⑤D ．①③④ 参考答案： C 略6. 从香荚兰豆中提取的有机物A 用来合成人工香料，其结构简式如下图所示。
高一下学期第一次月考化学试卷(答案解析)98
2014-2015福建省三明市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md），这位科学家是A．拉瓦锡B．波尔C．门捷列夫D．道尔顿2．下列各组中属于同位素的是A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2C．D与T D．金刚石与石墨3．【精品】3月11日,日本发生9.0级地震导致福岛核电站发生爆炸，、、、等放射性元素或物质发生泄露。
下列说法中不正确的是A．40K与40Ca B．35Cl2和37Cl2C．D与T D．金刚石与石墨4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是A．质子数B．中子数C．核外电子数D．质子数和中子数5．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO46．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素7．下列递变情况中，正确的是A．Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B．Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C．Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D．C、N、O的原子半径依次减小8．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-9．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．如图为周期表中短周期的一部分。
已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是()A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b的弱B．元素a的原子半径比d的大C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”D．元素a的单质是一种良好的半导体材料11．元素A的阳离子a A m+与元素B的阴离子b B n—具有相同的电子层结构。
福建省光泽第一中学高三上学期第二次月考化学试题(无
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Si-34 Fe-56第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病2．下列涉及有机物的说法正确的是（）A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液C．煤的干馏、石油的分馏都只发生了化学变化D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O3．下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀4．ＮA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1ｍol C2 H6中共价键数为8ＮAB．3.2 g O2和O3的混合气中氧原子数为0.2ＮAC．1 L 0.1mol·L-1AL2(S04)3溶液中AL3+数为0.2ＮAD．标准状况下，22.4 L甲醇的分子数为ＮA5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．由水电离的c(H+) ＝1×10-12 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl－、NO3－C．在c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2+、NO3－、Cl－D．加入足量过氧化钠后的溶液中：Mg2+、K+、Cl－、SO32－6．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢7．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H< 0反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂8．对于可逆反应：m A(g) + n B(g) x C(g)；△H = ？，在不同温度及压强（p1，p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．△H > 0，m + n > x B．△H > 0，m + n < xC．△H < 0，m + n < x D．△H < 0，m + n > x9．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
光泽县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
光泽县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 如图，长方形ABCD 的长AD=2x ，宽AB=x （x ≥1），线段MN 的长度为1，端点M 、N 在长方形ABCD 的四边上滑动，当M 、N 沿长方形的四边滑动一周时，线段MN 的中点P 所形成的轨迹为G ，记G 的周长与G 围成的面积数值的差为y ，则函数y=f （x ）的图象大致为（ ）A． B． C． D．2． 抛物线y=﹣x 2上的点到直线4x+3y ﹣8=0距离的最小值是（ ）A． B． C． D ．33． 已知x ＞1，则函数的最小值为（ ）A ．4B ．3C ．2D ．14． 已知抛物线C ：28y x =的焦点为F ，P 是抛物线C 的准线上的一点，且P 的纵坐标为正数，Q 是直线PF 与抛物线C 的一个交点，若2PQ QF =，则直线PF 的方程为（ ）A ．20x y --=B ．20x y +-=C ．20x y -+=D ．20x y ++=5． 是首项，公差的等差数列，如果，则序号等于（ ）A ．667B ．668C ．669D ．6706． 在等差数列{a n }中，a 1=2，a 3+a 5=8，则a 7=（ ）A ．3B ．6C ．7D ．87． 已知a=21.2，b=（﹣）﹣0.8，c=2log 52，则a ，b ，c 的大小关系为（ ） A ．c ＜b ＜a B ．c ＜a ＜b C ．b ＜a＜c D ．b ＜c ＜a 8． 设a=lge ，b=（lge ）2，c=lg，则（ ）A ．a ＞b ＞cB ．c ＞a ＞bC ．a ＞c ＞bD ．c ＞b ＞a9． “a ＞0”是“方程y 2=ax 表示的曲线为抛物线”的（ ）条件．A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充要D ．既不充分也不必要10．对于函数f （x ），若∀a ，b ，c ∈R ，f （a ），f（b ），f （c ）为某一三角形的三边长，则称f （x ）为“可构造三角形函数”，已知函数f （x ）=是“可构造三角形函数”，则实数t 的取值范围是（ ）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ． C ． D ．11．下列语句所表示的事件不具有相关关系的是（ ）A ．瑞雪兆丰年B ．名师出高徒C ．吸烟有害健康D ．喜鹊叫喜12．设△ABC 的三边长分别为a 、b 、c ，△ABC 的面积为S ，内切圆半径为r ，则，类比这个结论可知：四面体S ﹣ABC 的四个面的面积分别为S 1、S 2、S 3、S 4，内切球半径为r ，四面体S ﹣ABC 的体积为V ，则r=（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．已知函数21()sin cos sin 2f x a x x x =-+的一条对称轴方程为6x π=，则函数()f x 的最大值为（ ）A ．1B ．±1CD ．【命题意图】本题考查三角变换、三角函数的对称性与最值，意在考查逻辑思维能力、运算求解能力、转化思想与方程思想．14．【盐城中学2018届高三上第一次阶段性考试】已知函数f （x ）=3x x +，对任意的m ∈[﹣2，2]，f （mx﹣2）+f （x ）＜0恒成立，则x 的取值范围为_____． 15．下列命题：①终边在y 轴上的角的集合是{a|a=，k ∈Z}；②在同一坐标系中，函数y=sinx 的图象和函数y=x 的图象有三个公共点；③把函数y=3sin （2x+）的图象向右平移个单位长度得到y=3sin2x 的图象；④函数y=sin （x ﹣）在[0，π]上是减函数其中真命题的序号是 ．16．已知sin α+cos α=，且＜α＜，则sin α﹣cos α的值为 ．17．长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的8个顶点都在球O 的表面上，E 为AB 的中点，CE=3，异面直线A 1C 1与CE所成角的余弦值为，且四边形ABB 1A 1为正方形，则球O 的直径为 ．18．已知点P 是抛物线24y x =上的点，且P 到该抛物线焦点的距离为3，则P 到原点的距离为 ．三、解答题19．（本题满分15分）如图，已知长方形ABCD 中，2AB =，1AD =，M 为DC 的中点，将ADM ∆沿AM 折起，使得平面⊥ADM 平面ABCM ．（1）求证：BM AD ⊥；（2）若)10(<<=λλDB DE ，当二面角D AM E --大小为3π时，求λ的值．【命题意图】本题考查空间点、线、面位置关系，二面角等基础知识，意在考查空间想象能力和运算求解能力．20．定义在R 上的增函数y=f （x ）对任意x ，y ∈R 都有f （x+y ）=f （x ）+f （y ），则 （1）求f （0）； （2）证明：f （x ）为奇函数；（3）若f （k •3x ）+f （3x ﹣9x﹣2）＜0对任意x ∈R 恒成立，求实数k 的取值范围．21．在中，，，.（1）求的值;（2）求的值。
福建省光泽第一中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版
福建省光泽第一中学2013-2014学年高一化学上学期期中试题新人教版（满分：100分考试时间：90分钟）可能用到相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案每小题3分共54分）1、.查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，在常温下还能跟多种其他物质（如乙醇）发生反应。
研究金属钠跟乙醇反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法没有涉及的是A. 观察法B.实验法C. 分类法D. 比较法2．下列关于氯气的描述中，正确的是A．Cl2以液态形式存在时可称为氯水或液氯B．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C．有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D．钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl3．以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标是（）（腐蚀品）（爆炸品）（有毒气体）（易燃液体）A B C D4．按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。
下列各组物质中，符合“酸—碱—盐—氧化物” 顺序排列的是（）A. 硫酸，纯碱，石灰石、氯化镁B. 碳酸，小苏打，熟石灰、水C. 硝酸，熟石灰，苛性钾、二氧化碳D. 醋酸，烧碱，硫酸铜、氧化铜5. 将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．钠熔成小球并在液面上游动 B．有气体生成C．试管底部有红色物质生成 D．溶液变浑浊6. 实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是A．氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口B．NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C．少量的金属钠应保存在煤油中D．过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中7 下列图示的实验基本操作正确的是8．下列关于氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的的叙述不正确的是（）A．分散质颗粒都可以透过滤纸B．它们都是较稳定的分散系C．用一束平行光分别照到氯化铁溶液与氢氧化铁胶体时，从侧面可以看到氢氧化铁胶体中有一束光亮的“通路”。
福建省南平市光泽一中2013-2014学年高一上学期第一次月考化学试题 Word版无答案.pdf
A．酚酞试液 B．硝酸银溶液 C．氯化铁溶液 D．氢氧化钠溶液
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
16．当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适
宜采用的是（ ）
A．NaOH
B．NaCl C．
D．Na2SO4
1．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜
为
，
将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为
， 铁丝可以在氯气中燃烧其反应的化学方程式为
。
22．（16分）（1）0.5mol H2O的质量为 g，其中含有__ __个氢原子.
（）1.204×1024个H2O，其物质的量为___________mol,其中含有________ mol电子.
色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（ ）
A . 浓H2SO4
B . 饱和Na2SO4溶液
C. 浓NaOH溶液 D. 石灰乳
100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（ ）100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．25mL
A．俄国的门捷列夫 B．法国的拉瓦锡 C．英国的道尔顿 D．英国的汤姆生
a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质
A.bacd
B.adbc
C. .abcd .
D.dabc
3．下列操作正确的是（ ）
A.向盛水的烧杯中投入小拇指大小的钠块，观察现象
B．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
（3） (填序号)
。
（4）
(填序号)
福建省南平市光泽一中2013-2014学年高一上学期第一次月考数学试题 Word版无答案
高一上学期第一次月考数学试题选择题：(本大题共12小题，每小题5分，共60分)1、下列四个关系式中，正确的是（）。
A. B. C. D.2、、集合，那么（）A、 B、 C、 D、3、已知函数,则f(0)+f(－1)= ( )A、8B、C、2D、4、映射f: A→B，在f作用下A中元素与B中元素对应，则与B中元素对应的A中元素是( )A． B. C. D.5、设函数是上的减函数，则有 ( )A、 B、 C、 D、6、函数（－3≤x≤2）的值域是 ( )(A)（－，5 (B)[－11，4] (C)[－11，5] (D)[4，5]7、下列函数中，是奇函数且在区间上为减函数的是( )A. B. C. D.8、已知若f ( x )=2,则x= ( )A、0B、 2C、D、0或9、奇函数f(x)在上是增函数，在上的最大值为8，最小值－1，则2f(－6)+f(－3)= ( )A、5B、－5C、－13D、－1510、设，则a,b,c大小关系（）A. a>c>bB. c>a>bC. a>b>cD.b>a>c11、若一系列函数的解析式相同，值域相同，但定义域不同，则称这些函数为“孪生函数”，那么函数解析式为，值域为{1，7}的“孪生函数”共有 （ ）A．10个 B．9个 C．8个 D．4个12、、已知 y = f ( x ) 是定义在R 上的偶函数, 且在( 0 , + )上是减函数，如果x1 < 0 , x2 > 0 ,且| x1 | < | x2 | , 则有（）A．f (－x1 ) + f (－x2 ) > 0 B. f ( x1 ) + f ( x2 ) < 0C. f (－x1 ) －f (－x2 ) > 0D. f ( x1 ) －f ( x2 ) < 0二、填空题：（本大题共4小题，每小题4分，共16分）13、函数的定义域是14、___________ ____；15、如果函数在区间[5,20]不是单调函数，那么实数k的取值范围是____________________________16、设f(x)是R上的奇函数，f(x+2)= －f(x),当0≤x≤1时，f(x)=x，则f（7.5）=____三、解答题：（本大题共6小题，最后一题14分，其余每小题12分，共74分）17、（满分12分）设A={x∈Z|，，求：（1）；（2）18、（满分12分）若，求：（1）；（2）19、（满分12分）已知，，,求的取值范围。
光泽县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
光泽县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同2．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烷和乙烯B．乙酸和四氯化碳C．苯和聚乙烯D．丙烯和乙炔4．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大的是：5．科学家研制出了一种新型的锂—空气电池，其工作原理如图所示。
关于该电池的说法中不正确．．．A．回收水性电解液可制取锂B．可将有机电解液改为水溶液C．正极的电极反应式为O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D ．电池总反应方程式为4Li + O 2 + 2H 2O = 4LiOH6． 下列叙述正确的是（ ）A ．常温下由水电离的 c （H +）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸B ．pH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大C ．pH=5 的 CH 3COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4Cl 溶液中，c （H +）不相等D ．NH 4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w 均减小 7． 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．焊接铁轨： 2Fe + Al 2O 32Al + Fe 2O 3B ．工业固氮： N 2 + 3H 2 2NH 3C ．用纯碱除油污：CO 32-+H 2O HCO 3-+ OH -D ．用湿润的淀粉KI 试纸检验Cl 2Cl 2 + 2I - 2Cl -+I 28． 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A ．将少量的Na 投入到Ca （HCO 3）2溶液中 B ．将过量的Na 2O 2投入到FeSO 4溶液中 C ．将过量的Na 投入到KAl （SO 4）2溶液中 D ．将少量的Mg 投入到NaOH 溶液中9． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl 3溶液中 ②过量NaOH 溶液和明矾溶液混合③少量Ca （OH ）2投入过量NaHCO 3溶液中 ④向NaAlO 2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有②③D ．只有③④⑤10．将一定质量的Mg 和Al 的混合物投入200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。
光泽县第一高级中学2018-2019学年高三上学期11月月考数学试卷含答案
1． 已知全集 U={0，1，2，3，4，5，6，7，8，9}，集合 A={0，1，3，5，8}，集合 B={2，4，5，6，8}， 则（∁UA）∩（∁UB）=（ A．{5，8} 班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数_______________ ___________________________________________________________________________________________________ B．{7，9} ） C．{0，1，3} D．{2，4，6} ） D．k360°﹣257° C．k360°+257°
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18． 阅读如图所示的程序框图， 运行相应的程序， 若输入的 X 的值为 2， 则输出的结果是 ．
三、解答题
19．（本小题满分 10 分）选修 4-5：不等式选讲 已知函数 f ( x) | x 2 | | x 1 | ， g ( x) x . （1）解不等式 f ( x) g ( x) ； （2）对任意的实数，不等式 f ( x) 2 x 2 g ( x) m( m R ) 恒成立，求实数 m 的最小值.111]
{
}
1 2
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11．【答案】D 【解析】当 OC 平面 AOB 平面时，三棱锥 O ABC 的体积最大，且此时 OC 为球的半径．设球的半径为
1 1 4 R ，则由题意，得 R 2 sin 60 R 18 3 ，解得 R 6 ，所以球的体积为 R 3 288 ，故选 D． 3 2 3
福建省光泽第一中学2014届高三化学上学期期中试题
福建省光泽第一中学2014届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版时间：90分钟满分：100分可能用到元素的相对原子质量:H:1 C:12 Na: 23 O:16 S: 32 Mg:241．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法正确的是A．根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐B．根据分散质微粒直径大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液C．根据化合物是否来自于有机体，将化合物分为有机物和无机物D．根据溶液导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质2.按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡3．下列反应的离子方程式正确的是A．硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3－＝3Fe2++NO↑+2H2O4.在反应“X+酸化合物+H2O”中，X不可能是A．S B．NaF C．SiO2 D．C2H5OH5．下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是A．NaNO2含有钠元素，焰色反应呈黄色B．NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸C．NaO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠D．NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性6．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性7．下列方程式不能正确解释实验事实的是A．0．l mol·L－l CH3COOH溶液的pH >1: CH3COOH CH3COO－+H+B．Na2 CO3溶液能使酚酞试液变红：CO32－+H2O HCO3－+OH－C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe +8H+ +2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）8．已知：KClO3+C+S KCl+CO2↑+SO2↑，下列判断不正确的是A．若反应中C和S的质量比为3:4，则n（KClO3）:n（CO2）为1:1B．若反应中C和S的质量比为3:16，则n（KClO3）:n（CO2）为2:1C．SO2通人NaHCO3溶液产生CO2，可证明非金属性S强于CD．KClO3与SO2在强酸性溶液中反应制得ClO2，可证明SO2的还原性强于ClO29．在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－数目增加的是A．HCl B．Na2SO 4C．NaOH D．BaCl210．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3-11．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。
2024届福建省光泽第一中学中考化学模拟精编试卷含解析
2024学年福建省光泽第一中学中考化学模拟精编试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理．．．的是A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染2．下列实验方法错误．．的是A．除去氯化银中的氯化钠，加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥B．除去氯化钾中的碳酸钾，加足量的稀盐酸、蒸发结晶C．鉴别硝酸铵和氯化钠，分别加适量的水，用手触摸容器壁D．鉴别CO2和SO2，将气体分别通入紫色石蕊溶液中，观察颜色变化3．下列说法正确的是（）A．电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：1B．人体中含量最多的元素是氧元素C．生成盐和水的反应都属于中和反应D．金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同4．化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。
其中叙述错误的是A．根据溶解度曲线图，可以判断从溶液中获得晶体的方法B．根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C．根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D．根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素5．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中，正确的是A．反应前后氢元素的化合价没有改变B．n=3C．反应过程中原子种类发生了变化D．该反应生成了两种单质6．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是A．称取粗盐后，把粗盐研磨细B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上D．蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅7．下列化学方程式与事实相符且正确的是A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2点燃2FeOB．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+AgC．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH ΔNa2SO4+2NH3↑+2H2OD．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32MnOΔ2KCl+O2↑8．下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸9．根据化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，无法获取的信息是（）A．反应所需条件B．生成物的状态C．生成物的分子个数比D．氧气可助燃10．在化学反应2X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为A．1g B．6g C．18g D．28g二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C1H8O1．计算：维生素C中含有_____种元素，维生素C中氢元素的质量分数为______（结果保留一位小数）；小婷遵医嘱，她一天补充到的维生素C为_______mg；取一片“维生素C”溶于水，滴入紫色石蕊试液变红色，说明“V﹣C”的溶液显_______性．加热该溶液至沸腾，红色消失，所以在烹调新鲜蔬菜时要减少“V﹣C”的损失，应采取的措施可以是________________。
福建省光泽第一中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题Word版缺答案
（满分：100分考试时间：90分钟）出卷人：刘丽华可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷（选择题共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1.1828年德国化学家维勒首次用无机物合成了有机物（）A．甲烷 B．苯 C．尿素 D．乙醇2.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯A．②③⑥ B．②③⑤⑥⑦⑧ C．②⑤⑦ D．②⑦3．下列有机物互为同系物的是( )①CH2＝CHCH2CH3 ②CH3CH2CH3③CH2＝CHCH3④A．①和④B．①和③C．②和④D．②和③4. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A．将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B．将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶5、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图,下列对该化合物叙述错误的是（）A．属芳香烃 B．该化合物中至少含三种官能团C．在一定条件下可发生取代反应 D. 在一定条件下可发生加成反应6、下列有机物命名正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．3-甲基-1-戊烯C．2,3-二甲基-4-戊烯 D．3-甲基-2-乙基戊烷7.对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是( )①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确8.乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是：（）A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和氢溴酸溶液小心共热时，键②断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键②和③断裂9、下列各组化合物中，不论两者以何种比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是( )A．CH4、C2H6B．C2H2、C6H6C．C2H4、C4H6D．C2H4、C3H410.由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是（）A、消去、加成、取代B、取代、加成、取代C、取代、消去、加成D、消去、水解、取代11.能证明苯酚具有弱酸性的实验是（）A、加入浓溴水生成白色沉淀B、苯酚的浑浊液加热后变澄清C、苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊D、苯酚的水溶液中加NaOH，生成苯酚钠12.下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 ( )A、C3H7ClB、C3H8C、CH2Cl2D、C2H613、下列卤代烃能发生消去反应的是（）14、使1 mol丙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，充分反应后，生成物中只含有碳和氯两种元素，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A. 3 molB. 5 molC. 7 molD. 8 mol15、两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。
光泽县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
光泽县第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1． 如图，长方形ABCD 的长AD=2x ，宽AB=x （x ≥1），线段MN 的长度为1，端点M 、N 在长方形ABCD 的四边上滑动，当M 、N 沿长方形的四边滑动一周时，线段MN 的中点P 所形成的轨迹为G ，记G 的周长与G 围成的面积数值的差为y ，则函数y=f （x ）的图象大致为（）A ．B ．C ．D ．2． 抛物线y=﹣x 2上的点到直线4x+3y ﹣8=0距离的最小值是（ ）A ．B ．C ．D ．33． 已知x ＞1，则函数的最小值为（）A ．4B ．3C ．2D ．14． 已知抛物线：的焦点为，是抛物线的准线上的一点，且的纵坐标为正数，C 28y x =F P C P 是直线与抛物线的一个交点，若，则直线的方程为（ ）Q PFC PQ =u u u r u u rPF A ． B ．C ．D ．20x y --=20x y +-=20x y -+=20x y ++=5．是首项，公差的等差数列，如果，则序号等于（ ）A ．667B ．668C ．669D ．6706． 在等差数列{a n }中，a 1=2，a 3+a 5=8，则a 7=（）A ．3B ．6C ．7D ．87． 已知a=21.2，b=（﹣）﹣0.8，c=2log 52，则a ，b ，c 的大小关系为（ ）A ．c ＜b ＜aB ．c ＜a ＜bC ．b ＜a ＜cD ．b ＜c ＜a 8． 设a=lge ，b=（lge ）2，c=lg，则（）A ．a ＞b ＞cB ．c ＞a ＞bC ．a ＞c ＞bD ．c ＞b ＞a9． “a ＞0”是“方程y 2=ax 表示的曲线为抛物线”的（ ）条件．A ．充分不必要B ．必要不充分C ．充要D ．既不充分也不必要10．对于函数f （x ），若∀a ，b ，c ∈R ，f （a ），f （b ），f （c ）为某一三角形的三边长，则称f （x ）为“可构造三角形函数”，已知函数f （x ）=是“可构造三角形函数”，则实数t 的取值范围是（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A ．C ．D ．11．下列语句所表示的事件不具有相关关系的是（ ）A ．瑞雪兆丰年B ．名师出高徒C ．吸烟有害健康D ．喜鹊叫喜12．设△ABC 的三边长分别为a 、b 、c ，△ABC 的面积为S ，内切圆半径为r ，则，类比这个结论可知：四面体S ﹣ABC 的四个面的面积分别为S 1、S 2、S 3、S 4，内切球半径为r ，四面体S ﹣ABC 的体积为V ，则r=（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题13．已知函数的一条对称轴方程为，则函数的最大值为21()sin cos sin 2f x a x x x =-+6x π=()f x （）A ．1B ．±1CD ．【命题意图】本题考查三角变换、三角函数的对称性与最值，意在考查逻辑思维能力、运算求解能力、转化思想与方程思想．14．【盐城中学2018届高三上第一次阶段性考试】已知函数f （x ）=，对任意的m ∈[﹣2，2]，f （mx ﹣3x x +2）+f （x ）＜0恒成立，则x 的取值范围为_____．15．下列命题：①终边在y 轴上的角的集合是{a|a=，k ∈Z}；②在同一坐标系中，函数y=sinx 的图象和函数y=x 的图象有三个公共点；③把函数y=3sin （2x+）的图象向右平移个单位长度得到y=3sin2x 的图象；④函数y=sin （x ﹣）在[0，π]上是减函数其中真命题的序号是 ．16．已知sin α+cos α=，且＜α＜，则sin α﹣cos α的值为 ．17．长方体ABCD ﹣A 1B 1C 1D 1的8个顶点都在球O 的表面上，E 为AB 的中点，CE=3，异面直线A 1C 1与CE 所成角的余弦值为，且四边形ABB 1A 1为正方形，则球O 的直径为 ．18．已知点是抛物线上的点，且到该抛物线焦点的距离为3，则到原点的距离为．P 24y x =P P 三、解答题19．（本题满分15分）如图，已知长方形中，，，为的中点，将沿折起，使得平面ABCD 2AB =1AD =M DC ADM ∆AM平面．⊥ADM ABCM （1）求证：；BM AD ⊥（2）若，当二面角大小为时，求的值．)10(<<=λλDB DE D AM E --3πλ【命题意图】本题考查空间点、线、面位置关系，二面角等基础知识，意在考查空间想象能力和运算求解能力．20．定义在R 上的增函数y=f （x ）对任意x ，y ∈R 都有f （x+y ）=f （x ）+f （y ），则（1）求f （0）； （2）证明：f （x ）为奇函数；（3）若f （k •3x ）+f （3x ﹣9x ﹣2）＜0对任意x ∈R 恒成立，求实数k 的取值范围． 21．在中，，，.（1）求的值;（2）求的值。
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命题人：邵建萍满分：100 时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24
Al：27 Fe：56 Cu：64
第I卷（选择题，共54分）
一．选择题（本题包括18小题，每小题3分共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，
月球的土壤中吸附着数百万吨的
He
3
2，每百吨
He
3
2核聚变所释放出的能量相当于目前人类
一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
He
4
2的形式存在。
下列说法正确的是（）
A．
He
4
2原子核内含有4个质子B．
He
3
2和
He
4
2互为同位素
C．
He
3
2原子核内含有3个中子
D．
He
4
2的最外层电子数为2，所以
He
4
2具有较强的金属性
2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）
A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO2
3、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：
(1)Si(粗)＋3HCl SiHCl3＋H2，(2)SiHCl3＋H2Si＋3HCl.对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()
A．两个反应都是置换反应B．两个反应中的H2均为还原剂
C．两个反应的条件不同D．两个反应都是氧化还原反应
4、已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是( )
A．X: 第4周期、ⅡA族，Y: 第4周期、ⅦA族
B．X: 第4周期、ⅠA族，Y: 第5周期、ⅦA族
C．X: 第4周期、ⅡA族，Y: 第5周期、ⅥA族
D．X: 第5周期、ⅠA族，Y: 第5周期、ⅦA族
5、关于下列材料说法正确的是( ）
6. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液
滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失，丁滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可以推断丙物质是( )
A. Al2(SO4)3
B. NaOH
C. BaCl2
D. FeSO4
7、下列叙述中正确的是( )
A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其它周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱土金属元素是指ⅠA族的所有元素
8、与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）
A．CH4B．NH4+ C．NH2- D．Cl-
9、原子R与离子R m+一定相同的是（）
A．质子数B．电子数 C．电子层数D．最外层电子数
10、元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为4，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是( )
A．MgO B．KCl C．NaF D．K2S
11. 下列叙述中，不正确的是( )
A．硅和锗都是重要的半导体材料
B. 地壳中含量占第一、二位两种元素组成的一种化合物为SiO2
C．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐
D．常温下硅的化学性质不活泼，不易与氧气，氢气，氯气发生化学反应
12 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)④NaHCO3
①②③B．②③C．②④D．①②③④
13．玻璃的主要成分之一是二氧化硅，能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是( )
A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸
14、下列反应的离子方程式书写正确
．．的是（）
A．钠和冷水反应Na ＋2H2O ＝Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH-＝Al(OH)4-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
15．将X气体（或溶液）慢慢通入（或加人）一定量的Y溶液中，产生沉淀量与加入X的物
)
质的量（mol）的关系如图所示，符合右图情况的是(
A. X为NaOH溶液，Y为AlCl3溶液
B. X为CO2，Y为Ca(OH)2溶液
C. X为NH3，Y为AlCl3溶液
D. X为HCl溶液，Y为Na[Al(OH)4] 溶液
16.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：（）
A.7
B.8
C.12
D.16
17.根据以上数据，磷原子的半径可能是()
C．0.120 nm D．0.070 nm
18、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）
A.2 mol·L-1 H2SO4溶液
B.18 mol·L-1 H2SO4溶液
C.6 mol·L-1 KOH溶液
D.3 mol·L-1 HNO3溶液
第II卷（非选择题，共46分）
二．填空题
19.（1）把①钢铁②铜③陶瓷④玻璃钢⑤光纤等材料按分类填写在下列横线上：（8分）
黑色金属、有色金属、传统无机非金属材料、新型无机非金
属材料、复合材料（填序号
．．．）
(2)实验室里盛装NaOH溶液试剂瓶用橡皮塞或软木塞，而不用玻璃塞。
用化学方程式
．．．．．解释：
（3）除去铜表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3] 选用试剂。
20.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（10分）
（以下填元素符号或化学式）
．．．．．．．．．．．．．
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦
（2）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素是写出其原子结构示意图
（3）在这些元素中，原子半径最小的是，比较⑩的阳离子与⑧的阴离子半径大
小：。
（4）在⑧与 ⑿ 中，化学性质较活泼的单质是 ，怎样证明？(用化学方程式表示．．．．．．．．)答： 。
21．下图中A~J 均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。
其中A 元素在元素
周期表中位于第三周期．．．． III ．．．A ．族．，B 为铁锈．．是主要成分，D 为过渡元素．．．．金属．．
单质。
（反应过程中生成的水及其他产物已略去）（8分）
请回答以下问题：
（1）C 是__________，H 是_______________。
（填化学式．．．．
） （2）A 与B 反应的化学方程式_________________________________ （3）E 与NaOH 溶液反应生成F 的离子方程式．．．．．________________________________ （4）J 与D 反应转化为G 的离子方程式．．．．．_________________________________ 三．实验题（12分）
22.学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数。
(1)A 中试剂为____________。
(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。
(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C 的液面位置；②将B 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C 的液面位置；④由A 向B 中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作正确的顺序是____________(填序号．．．
)； (4)B 中发生反应的化学方程式．．．．．
为_________________________________。
(5)若实验用铝镁合金的质量为a g ，B 中剩余固体的质量为c g ，则铝的质量分数为________________。
(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
四．计算题（6分）
23、100 mL 1 mol ／L 的A1C13溶液中，逐渐滴入1mol/LNaOH 溶液，得到3. 9 g 沉淀，则
加入的NaOH溶液的体积是多少?
光泽一中2013--2014学年下学期第一次月考高一化学答案卷
二．填空题
19.（8分）（1）、、、、（填序号）
．．．．
(2）用化学方程式
．．．．．解释：
（3）
20.（10分）（以下填元素符号或化学式）
．．．．．．．．．．．．．
（1）写出下列元素符号：①，⑥，⑦
（2）；
（3），
（4），
21.（8分）（1）C是__________，H是_______________。
（填化学式
．．．）（2）
（3）
（4）
三．实验题（12分）
22.(1)A中试剂为____________
(2)
(3)_____ __________________________(填序号
．．．)；
(4)____ _____________________________
(5)________________
(6)___________ ____________________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
四.计算题（6分）
23.。