高中化学必修一氯气的性质和氯水的性质
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第二节氯及其化合物第课时氯气的性质学生用书新人教版必修第一册
第1课时氯气的性质核心微网络素养新要求1.了解氯元素的存在和氯气的用途。
2．分析氯原子结构，掌握氯气的性质。
3．认识次氯酸的性质。
4．通过实验手段，学会分析有关物质的性质。
学业基础——自学·思记·尝试一、氯元素的存在和氯气的用途1．存在：氯是一种重要的“成盐元素”，以化合态存在，自然界中以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的用途：重要的____________，可用来制造________、有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
二、氯气的发现和物理性质1．氯气的发现2．氯气的物理性质特别提醒低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都是纯净物。
三、氯气的化学性质1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性Cl 得e−→Cl－(1)与金属单质的反应氯气能与大多数金属发生化合反应，生成____________。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应：特别提醒(1)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物。
如Cl2与Fe反应生成FeCl3而不是FeCl2，而S与Fe、Cu反应，生成物为金属的低价硫化物(FeS、Cu2S)，这说明Cl2的氧化性比S的强。
(2)常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
(2)与非金属反应的实验探究燃烧结束后，纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，反应的化学方程式为H 2＋Cl 22HCl特别提醒(1)H 2与Cl 2混合，在强光照射下可能会发生爆炸。
(2)实际工业生产可利用H 2在Cl 2中燃烧的反应制备盐酸。
(3)为了保证实验安全，H 2在点燃之前必须先检验纯度，只有符合点燃纯度要求的H 2才能点燃。
(4)燃烧的条件是温度达到着火点、可燃物及助燃剂，从H 2能在Cl 2中燃烧的实验事实可知，助燃剂可以是O 2，也可以是其他气体，如Cl 2等。
第12讲2.4氯气的性质——氯气与水、与碱的反应-2024-2025学年高一化学必修一同步学案
生成白色沉淀 实验一
氯水有 Cl－ 实验二
操作
现象
紫色石蕊试液中，滴加 84 消毒液，石蕊试液变蓝色，褪色不明显 再继续滴加稀硫酸后，溶液很快褪色
吹气后，很快褪色
为何实验一中石蕊试液加 84 消毒液褪色不明显，而加入稀硫酸后很快褪色？实验二吹气后也很快褪
色？
【答案】实验一：加入硫酸后发生了反应：H2SO4＋2NaClO＝Na2SO4＋2HClO，生成的 HClO 具有漂 白性。上述复分解反应只所以能发生，说明 HClO 为弱酸。
02
预习导学
自主梳理
一．氯气的物理性质与氯水的性质 操作
氯气
氯水
干燥的氯气瓶中，插 入干燥的红色纸条
干燥的氯气瓶中，插 入喷水的红色纸条
现象 氯水呈黄绿色
结论 氯水中存在氯气分子
干燥的红色纸条不 褪色
干燥的氯气无漂白性
湿润的红色纸条褪色
氯水有漂白性 起漂白作用的是 HClO
氯水有 H＋
二．漂白液的性质
实验二：说明也产生了具有漂白性的 HClO，其反应为 NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3，此反应 说明 HClO 的酸性小于 H2CO3。
预习检测
1．（2023 年北京丰台区期中）下列关于氯气的描述，不．正．确．的是
A．黄绿色
B．有刺激性气味
C．密度比空气小
D．有毒
【答案】C
【解析】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机
3．氯气通到石灰水中，发生的反应有：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，_________________________、
__________________________________。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强 ，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__
人教版必修1高中化学第四章第二节第1课时氯气
褪色
用
有色布条褪 氯水有漂白作用，起
色
漂白作用的是 HClO
（2）可用于杀菌、消毒。
三、氯水的成分与性质 1.氯水的成分。 （1）氯水中的化学反应及物质的电离。 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，H2O H＋＋OH－， HClO H＋＋ClO－，2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 （2）氯水的成分——“三分子、四离子”。
2.氯水的性质。 氯水成分的多样性决定了其性质的多样性。
涉及的重要的化学方程式或离子方程式： 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Cl－＋Ag＋===AgCl↓， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑， Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑， CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑。
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
第 1 课时 氯气
[学习目标] 1.知道氯存在形态以及主要以氯化钠的 形式存在于海洋中。2.能正确说出氯气的物理性质。3.从 氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识 氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。4.知道氯气与水 反应的产物，能正确列出氯水的主要成分。
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较。
项目 Байду номын сангаас氯
新制氯水
久置氯水
成分 分类
Cl2 纯净物
HClO、H2O、Cl2、H＋、 H＋、Cl－、
Cl－、ClO－、OH－
H2O、OH－
混合物
混合物
颜色 黄绿色
浅黄绿色
无色
性质 强氧化性
酸性、强氧化性 （漂白性）
酸性
棕色瓶盛装，放于阴
保存 特制钢瓶 凉处，一般现用现配
人教版高中化学必修一 氯及其化合物 海水中的重要元素—钠和氯课件(第2课时氯离子的检验)
有效成分: NaClO
常温下，将Cl2 通入NaOH溶液中可以制得以次氯 酸钠为有效成分的漂白液。
思考： 日常生活中用次氯酸盐而不用氯水作漂白剂是什么原因？
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试 剂瓶中。
试2写C出l2 该+ 2反C应a的(O化H学)2方=程=式C：a(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 。
第二节
氯及其化合物
第2课时 氯离子的检验
一、氯气的性质
（一）物理性质 （二）化学性质：
氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有很强的氧 化性，表现为能与多种物质反应。
1.氯气与金属、非金属单质的反应
2Na＋Cl2==△===2NaCl
Cu＋Cl
△
2=====CuCl
2
2Fe＋3Cl2==△===2FeCl3
练习5.常温下，A是双原子分子气态单质，有毒性，B、C、D都 是含A元素的化合物，转化关系如右图所示
(1)分别写出A、B、C、D的化学式：
A: Cl2
B: HClO
；
C: NaCl
D: HCl 。
(2)写出A→B D→A的离子方程式
A→B Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO 。
D→AMnO2 + 4H+ + 2Cl－
气体不易溶于水，
③_气__体__与__水_或__空__气__中__的_成__分__是__否__发_生__反__应__。 且不与水反应。
（二）氯气的实验室制法
1.制取原理 实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO2、KMnO4、
KClO3等氧化性物质）将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。 ① MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
【新教材】人教版高中化学必修第一册氯及其化合物教学课件
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
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3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
化学人教版(2019)必修第一册2.2.1氯气的性质(共19张ppt)
二、氯气的化学性质
4. 与碱的反应
思考1：在生活中漂白粉或漂白液如何发挥其漂白、消毒作用？
NaClO + CO2 + H2O = Na2HCO3 +HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓ + 2HClO （有效成分：NaClO） 思考2：漂白液、漂白粉存放时应该注意什么？
二、氯氯气气的的化化学学性性质质 2. 与非金属单质反应
氯
现象：H2在盛有Cl2的集气瓶
气
中安静地燃烧，发出苍白色
与
火焰，集气瓶口有白雾。
H2
的 反
原理：H2＋Cl2
2HCl（工
应
业制盐酸）
注意：H2和Cl2混合气点燃或 光照会发生爆炸。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中燃烧。通过氢 气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认 识？
剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于 水后，溶液呈棕黄色
与铜反应
Cu＋Cl2==△===CuCl2
剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟，溶于 水后，溶液呈蓝绿色
常温下干燥的氯气（或液氯）不能与铁反应，因此工业上可用钢瓶储运液氯。
规律：Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物，即Fe、Cu与Cl2反应， 不论Cl2是否过量均生成FeCl3和CuCl2。而与硫单质反应只能生成FeS和Cu2S。
一、氯元素的存在及氯气的物理性质
颜色 状态 气味 密度 熔点 沸点 毒性 溶解性
特性
黄绿 色
气体
刺激 性
比空 气大
-1010C
-34.60C
有毒
1体积水溶解 约2体积Cl2
新教材高中化学2.2.1氯气的性质课件(1)新人教版必修第一册
有科学家提出，用氯气进行自 来水消毒时会产生对人体有害 的有机氯化物
国家规定了自来水中余氯含 量的标准，同时也在积极研 究新型自来水消毒剂（ClO2、 O3等）
演示实验
向分别装有干燥红色布条和 湿润红色布条的试剂瓶中通 入氯气，观察现象
干燥布条保持红色，而湿润 布条的红色褪去，这是因为 氯气与水反应生成的次氯酸 具有强氧化性，能使某些染 料和有机色素褪色，因此次 氯酸可以做为漂白剂使用
一、氯气：
观察收集好的氯气
氯及其化合物
收集在瓶中的氯气
氯气的液化
氯及其化合物
科
氯气溶于水
一、氯气：
氯及其化合物
1、氯气的物理性质
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有 毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
遇氯气泄漏时，人员应该迅速撤离 至上风处，且尽量居于较高位置
ห้องสมุดไป่ตู้
扇闻
从原子结构的角度分析氯的基本性质：
工业制HCl，溶于
水得到盐酸
电解 ======
H2
+
Cl2
点燃
=====
通电
2=H=C==l===
电解 =======
什么是燃烧？燃烧的条件是什么？
催化剂 ====△====
燃烧是指物质与氧气化发剂生发的生剧的烈剧的烈发的光发发光热发的热化的学氧反化应还，原反应， 燃烧的条件是：物质与氧气化接剂触接，触达，到达着到火着点火点
氢气能在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。那么氯气溶 于水时是否和水发生了化学反应呢？
向试管中加入一定量的 氯水，滴加硝酸银溶液 观察现象
向氯水中滴加硝酸银观 察到有白色沉淀，这说 明氯水有一定量的氯离 子，从而证明了氯气溶 于水的时候应该与水发 生了反应
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
小偏整理了氯及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
第二章第二节时氯气的性质课件上学期高一化学【人教版】必修第一册
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制
得的是( C )
A.CuCl2 C.NaCl
B.FeCl2 D.FeCl3
素养提升 探究一 氯水的成分及其多重性质
【问题探究】 养金鱼的人都有如下经验:用容器取适量的自来水,将其放置在阳光照射的 地方两天以上,再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用, 都经过了消毒等处理,其中含有氯气,此气体对于金鱼的生长不利,时间久 了很容易造成金鱼中毒。
2HCБайду номын сангаасO 2HCl+O2↑ (2)氯水的成分 ①三分子:Cl2、HClO、H2O。 ②四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质 氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:
3.新制氯水、久置氯水、液氯的比较
物质
新制氯水
物质类别 混合物
主要 微粒
三分子:H2O、Cl2、HClO 四离子:H+、OH-、Cl-、ClO-
二、氯气的性质 1.物理性质
颜色 状态 气味
毒性 溶解性(25 ℃)
黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气
温馨提示 闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘进鼻孔。 2.氯原子的结构与化学性质的关系 氯原子最外层有7个电子,化学反应中容易得到1个电子,达到8电子稳定结 构。故Cl2是很活泼的非金属单质,具有强氧化性。
1.自来水用Cl2消毒的原理是什么?水中含氯的微粒有哪些? 提示 Cl2通入水中发生反应,生成具有强氧化性的次氯酸,能够杀菌、消毒。 Cl2+H2O === HCl+HClO。水中含氯的微粒有Cl2、HClO、Cl-、ClO-。 2.将氯水滴入NaHCO3溶液中,有何现象?为什么? 提示 溶液中产生气泡,因为氯水中的H+与NaHCO3发生反应 HCO3- +H+ H2O+CO2↑。 3.氯水中加入AgNO3溶液,有什么现象?为什么? 提示 溶液中有白色沉淀生成,因为氯水中的Cl-与Ag+发生反应生成AgCl沉
新教材人教版高中化学必修第一册易混易错考点：探究氯及其化合物的性质
探究 氯及其化合物的性质聚焦易混易错一、聚焦氯水的成分和性质1．氯水的成分2.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象离子方程式或解释Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2－3=== CO 2↑＋H 2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 HClO 、H ＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl 2、H ＋ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=== Mg 2＋＋2Cl － Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。
【性质总结】①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl -的性质 提醒：(1)干燥的Cl 2没有漂白性,但Cl 2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。
(2)1molCl 2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A ,而把1molCl 2充入水中反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO四种离子：Cl －、H ＋、OH －、ClO氯水三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－易混易错剖析1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？【细剖精析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。
氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶 液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶 液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。 实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条 和湿润红色布条的试剂瓶中通入 氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色， 而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不 稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程 式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点 燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O
化学必修1知识点-氯
氯及其化合物（一）氯气(1)物理性质：黄绿色刺激性气味的气体，密度比空气大能溶于水1体积水溶解约2体积Cl 2，有毒(2)化学性质①从氯的原子结构认识氯气的氧化性 ②从化合价的角度认识Cl 2的歧化反应（二）氯水的成分和性质——从平衡的角度理解1.氯水的成分2.性质的多重性3.次氯酸和次氯酸盐(1)次氯酸(HClO)①不稳定性：次氯酸见光分解反应的化学方程式为2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
②强氧化性：能使某些染料和有机色素褪色，可用作棉、麻和纸张的漂白剂；可用于自来水的杀菌、消毒。
③弱酸性：向NaClO 溶液中通入CO 2，不论CO 2不足或过量，发生反应的离子方程式均为ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO －3，原因是电离出H ＋的能力：H 2CO 3＞HClO ＞HCO －3(2)次氯酸盐 Cl 2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
①“84”消毒液 ②漂白粉（三）氯气的制备1.实验室制法(1)制取原理实验室通常用强氧化剂KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等氧化浓盐酸制取氯气。
用MnO 2制取Cl 2的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)实验装置 (3)制取流程(4)注意事项①实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。
②尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收。
2.工业制法工业上制备Cl 2是用电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
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第二节富集在海水中的元素——氯
（第1课时氯气的性质和氯水的性质）
【明确学习目标】
1．了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质,认识燃烧现象的本质。
2．从原子结构特点理解氯气的主要化学性质（金属、非金属）（学习重点）3．掌握氯气与水的反应，认识氯水的主要成分和性质,次氯酸的主要性质。
（学习重难点）
课前预习案
【知识回顾】
检验溶液中亚铁离子可用的试剂是
【新课预习】
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2．氯原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中很容易形成8电子的，故氯气具有。
3．氯气的物理性质
氯气在低温和加压条件下可以转变为和，闻气体的方法：4．氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl
2
与金属的反应
①与Na的反应：；
②与Fe的反应：；
③与Cu的反应：。
（2）Cl
2
与非金属的反应
① Cl
2与H
2
的反应：；
② Cl
2还能跟大多数非金属单质化合，与磷单质反应生成PCl
5
和PCl
3
：。
(3) Cl
2
与水的反应
①常温下1体积水可溶解约体积氯气，，溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈，化学方程式为：得到的水溶液叫，
离子方程式为：，
（4）与其它物质的反应,氯气具有很强的，能与一些具有的物质反应，如
（5）次氯酸（HClO）的性质：
①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为：。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白。
【预学中的疑难问题】
课堂探究案
一．活泼的黄绿色气体——氯气
【实验探究1：氯气与单质的反应】
通过演示实验或教师讲解，填写下表。
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？
参加？
（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O
2
燃烧的现象有什么共同特点？
【实验探究2：与水的反应】新制氯水的成分：
(1)溶液中含有H＋，具有______性。
(2)溶液中含有Cl
、HClO，具有________性。
2
(3)含有Cl－，具有Cl－的性质。
(4)溶液中含有HClO，具有。