高中会考化学试卷及答案

高中会考化学试卷及答案
2022年4月26日星期二
可能要用到的原子量：
H-1 C-12N-14O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137
第Ⅰ卷
一、选择题(共8小题，每小题只有1个正确答案，每小题4分，共32分)
1.下列反应过程中没有涉及置换反应的有
A.钠与硫酸铜溶液的反应
B.铁与水蒸气反应
C.铝与稀硫酸反应
D.铝与氧气的反应
2.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。

已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是
A.非金属性比硫强
B.氢化物比HBr稳定
C.原子序数为34
D.最高价氧化物的水化物显碱性
3.要把溶液中的Ag+、Al3+、Mg2+、Ba2+一一沉淀出来，则应依次加入
A.Cl-、SO42-、OH-、H+
B.SO42-、Cl-、OH-、H+
C.Cl-、SO42-、OH-、CO32-
D.OH-、Cl- 、SO42-、H+
4．某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是
A．X的最高化合价为＋4 B．X是第二周期V A族元素
C．X是第二周VIA族元素D．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4
5．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是
A．HF B．H3O+ C．NaH D．H2O2
6．下列有关叙述中错误的是
A．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．两个原子如果核外电子排布相同，一定是同一种元素
C．原子的次外层电子数不一定是8个
D．原子的原子核中不一定含中子
7．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1~18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是
A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素
C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素
8．下列各组物质的性质变化正确的是
A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4
B．稳定性H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点Pb>K>Na>Li
D．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH
二、选择题（共10小题，每小题4分，共40分，每小题有1—2个正确答案）9．只用试管和胶头滴管而不用其它试剂无法区分的试剂是
A．KOH溶液和AlCl3溶液B．Na2CO3溶液和HCl溶液C．MgCl2溶液和氨水D．盐酸和NaAlO2溶液
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氨气通入稀盐酸溶液中：NH3+H+=NH4+
B．碳酸钡与醋酸反应：BaCO3+CH3COOH=Ba2++CH3COO-+CO2↑+H2O
C．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
11．在某一强碱性溶液中,可以大量共存的是
A．K+、HCO3-、Ca2+、Cl-B．AlO-
2、CO-2
3
、Na+、K+
C．Na+、Mg2+、NO-
3、SO-2
4
D．Ca2+、Na+、Al3+、NO-
3
12．某单质与足量浓硫酸反应放出SO2气体，若参加反应的单质和硫酸的物质的量之比为1∶a，则该单质反应后元素的化合价为
A．+ 3a B．+ 2a C．+ a D．+
2
a
13．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
气
体
a b C
A NO2浓硝酸铜片NaOH溶液
B SO2浓硫酸铜片酸性高锰酸钾溶
液
C NH3浓氨水生石灰碱石灰
D CO2稀硫酸CaCO3粉末浓硫酸
14．已知a、b分别为同周期的ⅠA和ⅦA族的两种元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系不可能成立的是
A．n＝m+16 B．n＝m+6 C．n＝m+30 D．n＝m+10 15．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a, c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
16．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．.原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-
17．将22.4 g铁粉逐渐加入到含HNO30.8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是
18．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法不正确的是
A．Y、Z的原子序数之和可能为2a
B．Y的原子序数可能是a-17
C．Z的原子序数可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
第Ⅱ卷 (非选择题共78分)
三、填空题（本题为六题，共60分）
19.（9分）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的化学方程式。

(1)铜粉中混有少量铝粉；
(2)FeCl3中混有少量FeCl2；
(3)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3。

20.（10分）在Fe(OH)3中，逐滴加入HI稀溶液，会发生一系列变化，请简述原因。

(1)固体溶解，溶液显黄色，原因是；
有关离子方程式为。

(2)最后溶液颜色加深，原因是；有关离子方程式为。

21.（10分）现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和，C的单质能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。

请回答：
(1)B和C的元素符号分别为________，________；
(2)上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
________________；
(3)D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
________________；
(4)B单质能跟D的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，该氧化还原反应的离子方程式为_________ _______。

22.（12分）砷(As)是第四周期的主族元素.砷及其几种化合物的部分性质如下：(1)砷和热的浓H2SO4反应，生成As2O3，反应的化学方程式为；
(2)As2O3俗称砒霜，溶解在热水中，生成砷酸(H3AsO3)，反应的化学方程式为。

(3)砷的气态氢化物砷化氢AsH3(也称胂)，在常温下能在空气中自燃，生成As2O3，化学方程式为，
(4)法医在鉴定砒霜中毒时，常用马氏试砷法.取试样(含砒霜)与锌、盐酸混合，
反应生成氯化锌、水和砷化氢.然后将生成的砷化氢气体导入玻璃管中隔绝空气加热，若试样中含有砷的化合物，则生成的AsH3在管内受热分解生成亮黑色的单质砷称为“砷镜”。

这一方法能检出0.0001毫克的砷.有关反应的化学方程式为。

23.(9分)由单质A与化合物B两种粉未组成的混合物，在一定条件下可按下图所示发生转化：
请回答：
（1）反应①的化学方程式
（2）反应②的离子方程式
（3）反应④的离子方程式
24．（10分）为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置：
甲乙丙（l）实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）_______________。

（2）写出制取氨气的化学方程式__________________________________________。

（3）如何检验氨气是否收集满（简述操作方法、现象和结论）
____________________________________________________________ ____。

（4）收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是__________________________。

（5）除氨气外，该气体发生装置还可以制取的常见气体有____________________。

四、计算题
25．（8分）将FeSO4·a (NH4)2SO4·b H2O晶体9.6 g与过量氯化钡溶液反应，生成11.417 g BaSO4；然后加入足量浓NaOH溶液并加热，产生的氨气用100 mL 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用2mol/L NaOH溶液中和，需NaOH溶液25.5 mL。

则
（1）9.6 g晶体中SO42－离子的物质的量是____________。

（2）晶体化学式中a、b的值是（均取整数）：a＝________；b＝________。

26．（10分）将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。

请回答：
⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如
下图所示。

当V
1＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，V
2
＝
mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH) mL。

⑶若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。

满足此条件的a的取值范围是：。

化学试卷答案卷
19. (1)；
(2)；
(3)。

20. (1) ；。

(2) ；。

21.(1) ________，________；
(2) ________ _______；
(3) ________ _______；
(4) ________ _______。

22.(1) ；
(2) 。

(3) ；
(4) 。

23.(1)
(2)
(3)
24．（l）______________。

（2）__________________________________________。

（3）________________________________________________________________。

（4）_____________________。

（5）____________________。

四、计算题
25．（1）____________。

（2）a＝________；b＝________。

＝mL。

26．(1)n(Mg)＝mol，V
2
(2) mL (3)。

（注：26题需详细过程）
高中会考化学试卷及答案
2022年4月26日星期二
1. D
2. C
3. A4．D5．C6．A7．D8．A9．C 10 AD
11．B12．BC 13．D 14．D15．A16．AC 17．C 18．D
19. (1)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑（2分，或用盐酸、稀硫酸）
(2) 2FeCl 2 + Cl 2 =2FeCl 3 ⑶2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O
20． (1)H +与Fe(OH)3发生中和反应；3H ++Fe(OH)3Fe 3++3H 2O
(2)I -与Fe 3+发生氧化还原反应生成I 2；2I -+2Fe 3+2Fe 2++I 2
21．⑴S 、Al ⑵Na 、Al 、S 、O
⑶2Na 2O 2 +2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑷3S + 6OH － = 2S 2－ + SO 32— + 3H 2O
22.(1)2As+3H 2SO 4(浓)∆= As 2O 3+3SO 2↑+3H 2O (2)As 2O 3+3H 2O=2H 3AsO 3
(3)2AsH 3+3O 2 = As 2O 3+3H 2O
(4)As 2O 3+12HCl+6Zn = 6ZnCl 2+2AsH 3↑+3H 2O
23.（8分）（1）2Al +Fe O ==2Fe + Al O 2323高温
（2）2Al 2OH 2H O 2AlO 3H 222++==+↑--
（3）Al 3NH H O Al(OH)3NH 33234+++==↓+·（各2分） 24．（1）丙 （2分）
（2）2NH 4Cl+Ca(OH)2
2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O （2分） (3)将一张湿润的红色石蕊试纸放在收集氨气的试管下口，若变蓝则说明已经收集满（2分）
（4）氨气极易溶于水 （2分）（5）O 2（或氧气）（1分）
25．（1）n(SO 42－)＝11.417 g ÷233 g/mol ＝0.049 mol （2分）
（2）n(NH 4+)＝0.01 mol －0.0255 L ×2 mol/L ＝0.049 mol ，由此推出(1＋a)＝2a ，a ＝1；（3分）
晶体的摩尔质量＝9.6 g ÷0.0245 mol ＝392 g/mol b ＝(392－152－132)÷18＝6（3分）
26。

⑴由图像可知：V 1 mL 的NaOH 溶液是与过量H 2SO 4反应的，则与Mg 、Al 反应的为H 2SO 4：
0.2mol －0.16mol ×
2
1＝0.12mol 。

假设n(Mg)＝x mol ，n(Al)＝y mol ，则有方程组：
⎪⎩⎪⎨⎧mol 0.12y 23x mol 0.1y x ＝＋＝＋，解得：x ＝0.06 mol ，y ＝0.04 mol 。

当加入V 2 mL NaOH 溶液时，得到Mg(OH)2↓和NaAlO 2，关系式为：
Mg 2＋～2OH －，Al 3＋～4OH －，∴V 2＝160 mL ＋mL/L 101mol/L
4mol 0.042mol 0.063⨯⨯⨯）＋（＝440 mL 。

⑵当Mg 2＋、Al 3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na 2SO 4，关系式为2NaOH ～H 2SO 4，
∴V(NaOH)＝
1mol/L
22mol/L 100mL ⨯⨯＝400 mL 。

⑶当所得沉淀中无Al(OH)3时，NaOH 溶液过量，反应后生成的溶质为：Na 2SO 4、
NaAlO 2。

则根据Na 元素守恒：n(NaOH)＝0.45 L ×1mol/L ≥0.1 L ×2 mol/L ×2＋0.1×(1
－a)mol 。

解得a ≥
21，则满足此条件的a 的取值范围是2
1≤a ＜1。

［答案：］⑴0.06 mol ，440 mL 。

⑵400 mL 。

⑶
2
1≤a ＜1。