氧化还原反应高三复习

又不是还原剂；D.非氧化还原反应。
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基础回归 1.常见的氧化剂
类别 活泼非金属单质 元素处于高价态的氧 化物 元素处于高价态的含 氧酸
元素处于高价态的盐
过氧化物
实例 F2、Cl2、O2、O3
MnO2、Pb3O4
浓H2SO4、HNO3 KClO4、KMnO4、 K2Cr2O7、Fe3+盐
Na2O2、H2O2
2 7
中Cr的价态为：27 2 6 即+6价。另外，个别非
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金属元素的化合物中元素的价态是正还是负，取
决于非金属性的相对强弱。如Si3N4中Si显+4价， N显-3价。
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【典例导析1】 制备氰氨基化钙的化学方程式为
CaCO3+2HCN 在反应中
CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑ , （
A.
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二、氧化还原反应中电子转移的方向和数目
自我诊断
2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式
中正确的是
（）
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答案 C
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基础回归 1.双线桥法
用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或 离子得到或失去电子的结果。在线上标出“得 到 ”或“ 失去 ”电子的数目，一条箭头线由 氧化剂 指向 还原产物 ，另一条由 还原剂 指 向 氧化产物 。如：
B.HCN是氧化剂,CaCO3 C.CaCN2是氧化产物，H2 D.CO为氧化产物，H2为还原产物
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解析 该题的最关键一点是分析各元素的化合价， 难点是碳元素在HCN和CaCN2中的化合价,从反应 物CaCO3到生成物CO2,碳的化合价均为+4价,没有 改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低, 显然HCN中氢得电子,HCN是氧化剂,而CaCO3中的 各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN,其 中的碳元素也一定被氧化,在HCN中碳为+2价,CO 中的碳也为+2价,则CaCN2中碳为+4价,故CaCN2为 氧化产物。 答案 C
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方法归纳 （1）为了方便记忆、快速解题可采用如下口 诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。（“升失氧、 降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生 氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生 还原反应。“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有 还原性。“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得 还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。） （2）可以联想记忆，如：如果忘记化合价升高的是氧化 反应还是还原反应，可以联想比较熟悉的氢气还原氧化铜 的反应来帮助记忆。
②2KMnO4+16HCl（稀） 2KCl+5Cl2↑+
2MnCl2+8H2O
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③3O2 放电 2O3
④Cl2+H2O HCl+HClO
⑤3NO2+H2O
2HNO3+NO
⑥2CH3CH2OH+O2 催化Δ剂2CH3CHO+2H2O
⑦2FeCl2+Cl2
2FeCl3
⑧CuSO4+BBiblioteka Baidu（OH）2
BaSO4↓ +
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
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2. 用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离 子间的电子转移。在线上标出 转移电子总数 ， 箭头指出电子转移的方向，即箭头由还原剂指 向 氧化剂 。如：
还原剂 氧化剂
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指点迷津 （1）单、双线桥箭头指向不同。双线桥中 箭头是由反应物中的变价元素指向产物中的同种元素， 且对应准确；单线桥中箭头由提供电子一方指向接受电
专题2 化学物质及其变化
第1讲 氧化还原反应的基本概念
基础盘点
一、氧化还原反应的概念及判断
自我诊断
1.下列反应中属于化合反应的有 ，属于复分
解反应的有
,属于置换反应的有 ，
属于氧化还原反应的有 ，氧化剂和还原
剂是同一种物质的反应有 ，氧化产物和
还原产物是同一种物质的反应有
①Zn+CuSO4
ZnSO4+Cu
的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na-e-
Na+,Al-3e-
Al3+,但根据
金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电
子，所以Na比Al
从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性，
如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还 原性，如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——
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解析 在氧化还原反应中，氧化剂中所含元素化合 价降低，得电子，被还原，反应后的产物为还原 产物。在题给反应中，KClO3中Cl元素化合价由+5 价降到ClO2中的+4价，化合价降低，得电子,ClO2 是还原产物,故①正确，②错误;H2C2O4在反应中被 氧化，③正确；1 mol KClO3参加反应只转移1 mol 电子，④错误。 答案 C
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迁移应用1 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次
污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制
得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
△2ClO2↑
+K2SO4+2CO2↑ +2H2O。下列说法正确的是
()
①KClO3 ②ClO2 ③H2C2O4 ④1 mol KClO3参加反应有 2 mol 电子转移 A. ①② B.②③ C.①③ D.②④
Cu（OH）2↓
答案 ⑦ ⑧ ① ①②④⑤⑥⑦ ④⑤ ⑦
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基础回归 1.
（1）概念：有元素 化合价升降 （2）特征：反应前后元素的 化合价
发生了
（3）实质：反应过程中有电子得失或 偏移 。
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2.有关概念及相互关系
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3.氧化还原反应与四大反应类型之间的关系
误区警示 有单质参加或有单质生成的反应， 不一定是氧化还原反应。如：同素异形体之 间的转化。
既有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等。
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要点精讲
要点一 氧化还原反应的基本概念及其关系
例如：
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易错点拨分析或判断化合价，一方面要记住常 见元素的价态。如，一般H为+1，O为-2，除Fe为 +2或+3外，Na、Mg、Al等多数金属无变价等。另
KMnO4中Mn的价态为:2×4-1=7,即+7价。Cr2O
（2 （3）以上两种方法都必须注意箭头和箭尾对准变价元 素，且得失电子总数相等。
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三、常见的氧化剂、还原剂
自我诊断
3.下列反应中，水作还原剂的是 （ C
A.2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
B.Cl2+H2O
HCl+HClO
C.2F2+2H2O
4HF+O2
D.SO2+H2O
H2SO3
解析 A.H2O作氧化剂；B.H2O既不是氧化剂，
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2.常见的还原剂
类别
实例
活泼的金属单质 Na、Mg、Al、Fe等
某些非金属单质 元素处于低价态的氧 化物 元素处于低价态的酸
元素处于低价态的盐
H2、C、Si CO、SO2 H2S、H2SO3
Fe2+盐
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3.氧化性和还原性
（1）氧化性是指 得电子的性质（或能力） ；
失电子的性质（或能力）
（2）氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子