113.人教版高中化学选修三教案-1.2 原子结构与元素的性质 第三课时

教案

(6) 元素电负性的应用

①元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

②电负性与化合价的关系

③判断化学键的类型

○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、

师生活动

［复习］1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么

关系？

2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？

［讲］元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地

叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。电负性

的概念是由美国化学家鲍林提出的，用来描述不同元素的原子对键

合电子吸引力的大小(如图1—22)。电负性越大的原子，对键合电子

的吸引力越大。

［投影］

［板书］3、电负性

(1) 键合电子：元素相互化合时，原子中用于形成化学键的电子称

为键合电子

孤电子：元素相互化合时，元素的价电子中没有参加形成化学键的

电子的孤电子。

［讲］用来表示当两个不同原子在形成化学键时吸引电子能力的相

对强弱。鲍林给电负性下的定义是“电负性是元素的原子在化合物

中吸引电子能力的标度”。

［板书］（2）定义：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。

［讲］鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为4．0和锂的电负性为1。0作为相对标准，得出了各元素的电负性(稀有气体未计)，如图l—23所示。

［板书］(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。

［思考与交流］同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？

［讲］金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。

［投影］

［讲］同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

［板书］(5) 元素电负性的周期性变化

○1金属元素的电负性较小，非金属元素的电负性较大。

○2同周期从左到右，元素的电负性递增；同主族，自上而下，元素的电负性递减，对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现出这种变化趋势。

［讲］电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角。

［科学探究］根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。

［投影］电负性的周期性变化示例

［讲］元素的电负性用于判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及元素的活泼性。通常，电负性小于2的元素，大部分是金属元素；电负性大于2的元素，大部分是非金属元素。非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼；金属元素的电负性越小，金属元素越活泼。例如，氟的电负性为4，是最强的非金属元素；钫的电负性为0.7，是最强的金属元素，

［板书］(6) 元素电负性的应用

○1元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系

［讲］金属的电负性一般都小于 1.8，非金属的电负性一般都大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。

［讲］利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负；电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。

［板书］○2电负性与化合价的关系

［讲］电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的

大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负价

［板书］③判断化学键的类型

［讲］一般电负性差值大的元素原子间形成的主要是离子键，电负性差值小于1.7或相同的非金属原子之间形成的主要是共价键；当电负性差值为零时，通常形成非极性键，不为零时易形成极性键。当电负性差值大于1.7，形成的是离子键

［点击试题］已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

元素Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是。

②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？

Mg3N2BeCl2 AlCl3SiC

解析：元素的电负性是元素的性质，随原子序数的递增呈周期性变化。据已知条件及上表中数值：Mg3N2电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，为离子化合物；BeCl2AlCl3SiC电负性差值分别为1.3、1.3、0.8，均小于1.7，形成共价键，为共价化合物。

答案：1.随着原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。2.Mg3N2；离子化合物。SiC,BeCl2、AlCl3均为共价化合物。［板书］○4对角线规则：元素周期中处于对角线位置的元素电负性数值相近，性质相似。

［科学探究］

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质