2021中考化学必考知识点

本文整理了中考化学考前必背知识点，希望对你有所帮助！

水的化学性质

(1)分解2H2O=通电=2H2↑+O2↑

(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H2O+CaO==Ca(OH)2

(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O+CO2==H2CO3

原子的定义

(1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金

属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公

元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

物质的变化

1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他

物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;

而发生物理变化

不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发

生物理变化时

只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分

子被破坏，分子

本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可

燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定

元素的化学性质。

空气中的氮气

通常情况下，氮气是无色、无味的气体，难溶于水，不支持燃烧，也不能供给

呼吸，较难与其他物质发生化学反应，但在一定条件下也能与其他物质发生反应;

氮气具有广泛的用途，它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐。

分子概念

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质

的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小。

物质的加热

(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成

450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不

时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

生活中常见的盐

(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、农业上用氯化钠溶液来选种等。

(2)碳酸钠(Na2CO2)：俗名：纯碱、苏打;用途：用于生产玻璃、造纸、纺织、

洗涤剂。

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)：俗名：小苏打;用途：在食品工业上用作食品添加剂，

在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

(4)碳酸钙(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分;用途：用作建筑材料及补钙剂。

酸的通性

酸的组成——氢离子+酸根离子

(1)跟指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变红色

无色酚酞试液遇酸不变色

(2)酸的PH

(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应

酸+金属==盐+氢气

例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应

酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水

例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

(5)跟某些盐反应

酸+碳酸盐==盐+水

酸+盐—→新酸+新盐

例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

(6)跟碱起中和反应

酸+碱—→盐+水

例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O