电负性

电负性
选修三第一章第二节
【新科引入】什么叫化学键？ 原子间的相互作用力，叫化学键。用 于形成化学键的电子称为键合电子。 定义：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的 大小叫电负性。 电负性的意义：电负性数值的大小可用于衡量元 素在化合物里吸引电子的能力大小。元素的电负 性越大，表示该原子对键合电子的吸引能力越大， 生成阴离子的倾向越大；反之，吸引力越小，生 成阳离子的倾向越大。
电负性的应用 判断元素的金属性和非金属性的强弱 一般认为： ①电负性小于1.8为金属元素，电负性数值越 小，元素的金属性越强。 ②电负性大于1.8为非金属元素，电负性数值 越大，元素的非金属性越强。 ③为Байду номын сангаас于非金属三角区边界的“类金属”的 电负性在1.8左右，它们既有金属性，又有非 金属性。
判断元素的化合价 ①电负性数值小的元素在化合物 中吸引电子能力弱，元素的化合 价为正值。 ②电负性数值大的元素在化合物 中吸引电子能力强，元素的化合 价为负值。
判断化学键的类型
一般认为：若果两个成键元素间的电负性差值大 于1.7，他们之间通常形成离子键；若果两个成键 元素间的电负性差值小于1.7，他们之间通常形成 共价键。
注意：并不是所有电负性差值大于1.7的都形成离子键， 如H的电负性为2.1，F的电负性为4.0，电负性差值为1.9， 但HF为共价化合物。
电负性的数值：根据实验数据计算，以氟的电负 性为4.0和锂的电负性为1.0作为标准得出了其它 元素的电负性（稀有气体未记）。因此，电负性 的数值只是相对值，没有单位。 电负性的变化规律： ①金属元素的电负性较小，一般小于1.8；非金属 元素的电负性较大，一般大于1.8。 ②位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性 在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 ③同一周期，从左到右，元素的电负性递增。 ④同一主族，从上到下，元素的电负性递减。 ⑤电负性大的元素集中在元素周期表的右上角， 电负性小的元素集中在元素周期表的左下角。