碱金属元素PPT课件
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碱金属元素PPT精品课件
2. 纸的发明 西汉前期，人们从“积漂絮成絮 片”中得到启示，发明了纸
西汉早期麻纸（甘肃放马滩出土） （质脆、书写不流畅）
二、医学
张仲景 东汉末年
著名的医学家。著有 《伤寒杂病论》，全面 阐述了中医理论和治病 原则，奠定了我国中医 治疗的基础。后世尊称 他为“医圣”。
《伤寒杂病论》书影
医圣——张仲景
轻微的爆炸，遇水立即燃烧，遇水立即燃烧，
生成H2
爆炸
爆炸
递变性 反应由剧烈到更剧烈，生成的氧化物由简单到复杂
结论
金属性逐渐增强
化学性质
碱金属原子最外层电子数都为1， 容易失去电子被氧化，具有较 强的还原性。并且，从Li到Cs， 随着核电荷数的逐渐增多，电 子层数逐渐增多，原子半径逐 渐增大，核对外层电子的引力 逐渐减弱，失电子的能力逐渐 增强，金属性逐渐增强。
3. 蔡伦改进造纸术
公元105年，蔡 伦改进造纸术。他用 树皮、麻头、破布和 旧鱼网做造纸原料， 扩大了原料来源，降 低了造纸的成本，同 时又提高了纸的产量 和质量。从此，纸逐 步取代竹木简和帛。 为纪念蔡伦的功绩， 人们把这种纸叫作 “蔡侯纸”。
科技领域 代表人物 时 期
主要成就
造纸术
劳动人民
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多 原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半
径有何关系？
以钠为例：
Na
Na+
图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点 递 变 性
最外层都有1个电子 核电荷数逐渐增大
电子层数逐渐增大 原子半径逐渐增大
碱金属元素物理性质有哪 些相同点？
碱金属元素10人教版课件.ppt
•
64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。
•
65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
•
66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？
•
67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！
•
68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。
•
69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。
•
70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。
•
71、胜利，是属于最坚韧的人。
•
72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。
•
73、只要路是对的，就不怕路远。
•
74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。
•
75、自己选择的路，跪着也要走完。
•
76、当你的希望一个个落空，你也要坚定，要沉着！
练习：
锂与钠、钾的性质相似。钠、 钾保存在煤油里，锂是否也可保 存在煤油里？（煤油的密度为 0.78g/cm3)
不可以。因锂的密度是0.534g /cm3， 小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。
少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。
练习一
1、下列元素中，原子半径最小的是（ B ）， 最易失电子的是（ D ）
•
60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。
•
61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。
•
62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。
•
63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。
碱金属元素ppt7
按从Li到Cs的顺序
核电荷数逐渐增大 核外电子层数逐渐增多
原子半径逐渐增大
碱金属原子半径与离子半 径有何关系？ 以钠为例：
Na Na+ 图示：
结论：原子半径大于相应 的阳离子半径
原子结构
Li Na K Rb Cs
相同点
递 变 性
最外层都有1个电子
核电荷数逐渐增大 电子层数逐渐增大
原子半径逐渐增大
最外层电子的能力逐渐增强， 因而金属性逐渐增强。
列表比较碱金属的化学性质
性质 与O2的 反应
与H2O 的反应
Li
反应不 如钠剧 烈，生 成
Na
点燃剧烈 燃烧，生 成
K
Rb
Cs
Li2O
剧烈，
Na2O2
更剧烈，
燃烧更剧烈 遇空气立即燃 遇空气立即燃 生成比过氧 烧，生成更复 烧，生成更复 杂的氧化物 化物更复杂 杂的氧化物 的氧化物
锂和钠的性质相似，下列说 法中能较好地解释这一实验 事实的是（ ） A、最外层电子数相同
A
B、都是金属元素 C、原子半径相差不大
D、最高化合价相同
钾的还原性比钠强，原因 是（ D ）
A、钾的相对原子质量 大 B、钾可以失去的电子多
C、钾的密度比钠小 D、钾的原子半径比钠大
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更失败。1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。 3、影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野和成就，甚至一生。 4、无论你觉得自己多么了不起，也永远有人比更强;无论你觉得自己多么不幸，永远有人比你更不幸。 5、也许有些路好走是条捷径，也许有些路可以让你风光无限，也许有些路安稳又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我会觉得，那些路不是自己想要的。 6、在别人肆意说你的时候，问问自己，到底怕不怕，输不输的起。不必害怕，不要后退，不须犹豫，难过的时候就一个人去看看这世界。多问问自己，你是不是已经为了梦想而竭尽全力了? 7、人往往有时候为了争夺名利，有时驱车去争，有时驱马去夺，想方设法，不遗余力。压力挑战，这一切消极的东西都是我进取成功的催化剂。 8、真想干总会有办法，不想干总会有理由;面对困难，智者想尽千方百计，愚者说尽千言万语;老实人不一定可靠，但可靠的必定是老实人;时间，抓起来是黄金，抓不起来是流水。14、成长是一场和自己的比赛，不要担心别人会做得比你好，你只需要每天都做得比前一天好就可以了。 15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者 9、成功的道路上，肯定会有失败;对于失败，我们要正确地看待和对待，不怕失败者，则必成功;怕失败者，则一无是处，会更5、别着急要结果，先问自己够不够格，付出要配得上结果，工夫到位了，结果自然就出来了。 6、你没那么多观众，别那么累。做一个简单的人，踏实而务实。不沉溺幻想，更不庸人自扰。 7、别人对你好，你要争气，图日后有能力有所报答，别人对你不好，你更要争气望有朝一日，能够扬眉吐气。 8、奋斗的路上，时间总是过得很快，目前的困难和麻烦是很多，但是只要不忘初心，脚踏实地一步一步的朝着目标前进，最后的结局交给时间来定夺。 9、运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 10、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。失败。11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚 14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基、学习外语并不难，学习外语就像交朋友一样，朋友是越交越熟的，天天见面，朋友之间就亲密无间了。——高士其 2、对世界上的一切学问与知识的掌握也并非难事，只要持之以恒地学习，努力掌握规律，达到熟悉的境地，就能融会贯通，运用自如了。——高士其 3、学和行本来是有联系着的，学了必须要想，想通了就要行，要在行的当中才能看出自己是否真正学到了手。否则读书虽多，只是成为一座死书库。——谢觉哉、你的假装努力，欺骗的只有你自己，永远不要用战术上的勤奋，来掩饰战略上的懒惰。 11、时间只是过客，自己才是主人，人生的路无需苛求，只要你迈步，路就在你的脚下延伸，只要你扬帆，便会有八面来风，启程了，人的生命才真正开始。 12、不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。 13、你想过普通的生活，就会遇到普通的挫折。你想过最好的生活，就一定会遇上最强的伤害。这个世界很公平，想要最好，就一定会给你最痛。
碱金属元素课件1.ppt
定
化学性质预测
相似性:易 失去1个电子,表现出 还原 性,类似学过的金属 钠 递变性:金属性 逐渐增强
实验探究
实验时应注意：
实验探究一:
1、获取信息：认真观察，记录实验现象
2、加工信息：联系已有的知识，分析现象，得出结论
3、拓展信息：综合运用所学的知识，巩固和深化知识
[实验1] 碱金属与O2的反应( K与O2反应)
加工信息：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2K+2H2O==2KOH+H2↑
拓展信息：12.M碱+金2H属2与O=水=2反M应O可H+以H表2↑示(M为为: 碱金属)
2.从Li到Cs,碱金属与水反应越来越剧烈,
金属性逐渐增强
科学方法小结:
事实分析 (分析原子结构)
进行推论 (预测化学性质)
15、最终你相信什么就能成为什么。因为世界上最可怕的二个词，一个叫执着，一个叫认真，认真的人改变自己，执着的人改变命运。只要在路上，就没有到不了的地方。 16、你若坚持，定会发光，时间是所向披靡的武器，它能集腋成裘，也能聚沙成塔，将人生的不可能都变成可能。 17、人生，就要活得漂亮，走得铿锵。自己不奋斗，终归是摆设。无论你是谁，宁可做拼搏的失败者
推测
相递 似变 ：： 似金 金属 属性 钠递
增
探究
实 验
等
二.碱金属的焰色反应 钠元素: 黄色 钾元素:紫色(透过篮色钴玻璃,以便滤掉黄光 的干扰)
随堂练习
1.下列物质与水反应最剧烈的是( D ) A. Li B. Na C. K D. Rb
2.K和Na有相似的化学性质,下列说法中能较好的 解释这个事实的( C )
结论 (推论是正确的)
碱金属元素PPT下载8 通用
金 属
C中要装碱石灰。(2)通过装置B的质量增加n g，计算出
Cu(OH)2的质量为49n/9 g。所以沉淀中CuCO3的质量分数 为(m－49n/9)/m×100%＝[1－49n/(9m)]×100%。
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化学
【答案】 Ⅰ.Na2CO3＋CuSO4＋H2O===Cu(OH)2＋ Na2SO4＋CO2↑
有：H2、O2、N2、F2、Cl2。 由④知H中含有钠元素，且D为淡黄色固体，由反应：
A(气态化合物)＋D―→H(含Na＋的化合物)＋C(气态单质)
第 二
推知：A为CO2，D为Na2O2，H为Na2CO3，C为O2。
章
由B(固态单质)＋C(O2)―→A(CO2)推知B为碳，进而
碱 推知E为CO。
金
属
钠元素黄色、钾元素紫色[透过蓝色的钴玻璃观察，
以排除黄色光(常混有钠的杂质)的干扰]，焰色反应属物理
变化。与元素存在状态(单质、化合物)、物质的聚集状态
(气、液、固)等无关，只有少数金属元素有焰色反应。
第 二
(4)应用：碱金属元素及其化合物的综合推断中的突破
章 点。
碱 金 属
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化学
Ⅱ.(1)A→C→B (2)无水硫酸铜 (3)装置B中澄清石
灰水变浑浊
Ⅲ.(1)吸收空气中的水蒸气和CO2 将装置中原有的
第 二
含 水 蒸 气 和 CO2 的 空 气 赶 出
将装置中滞留的水蒸气和
章 CO2赶出
碱
(2)[1－49n/(9m)]×100%
金
属
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碱金属元素 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
密度：从上到下， 逐渐增大（K特殊）
熔沸点：从上到下， 逐渐降低
方法 导引
预测 在化学研究中，可以根据物质的组成、结构和 反应规律等，预测元素及其化合物的性质、可能发 生的化学反应，并评估所作预测的合理性。 我们可以通过认识元素“位置”“结构”“性 质”之间的内在联系，根据元素的“位置”、“结 构”特点预测和解释元素的性质。
巩固 下列成对元素中化学性质最相似的是（D ） 练习 A.Li和Be B.Na和Mg C.K和Mg D.Ca和Mg
课堂小结
1.化学性质：（1）相似性：① 具有还原性 ② 能与O2 反应 ③ 能与H2O 反应
（2）递变性: 还原性、金属性强弱: Li< Na< K< Rb< Cs 2.物理性质：（1）相似性： ①银白色（Cs略带金色光泽）
K+O2=KO2
碱金属与氧气反应的剧烈程度：
Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成物越来越复杂
Li→Li2O Na→Na2O2
K→KO2
实验试剂: 金属钾、酚酞溶液、蒸馏水
实验仪器：石棉网、三脚架、烧杯、镊子、酒精灯、火柴、小刀、玻璃片、滤纸
◎钠与水反应
◎钾与水反应
1.实验试剂：金属钠、酚酞溶液、
1.实验试剂：金属钾、酚实酞溶验液试、剂蒸馏水
（4）发出嘶嘶响声
（5）滴入酚酞溶液呈红色
（5）滴入酚酞溶液呈红色 （6）有微弱爆炸
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2K+2H2O=2KOH+H2↑
锂
钠
钾
铷
铯
碱金属与水反应的剧烈程度： Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
生成的氢氧化物的碱性越来越强
八年级物理《碱金属》ppt课件
与酸反应实验
分别取少量碱金属单质，加入盛有稀酸的试管中，观察并 记录反应现象。
火焰颜色实验
用铂丝蘸取少量碱金属化合物，在无色火焰上灼烧，观察 并记录火焰颜色。
3. 安全注意事项
由于碱金属元素性质活泼，与水或酸反应时可能产生剧烈 现象，因此实验过程中需佩戴防护眼镜和手套，确保操作 安全。
数据记录与结果分析
配合物及其性质
配合物的形成
碱金属离子可以与某些阴离子或分子形成配合物。例如，钠离子可以与氯离子 形成氯化钠配合物（Na[Cl]）。
配合物的性质
配合物通常具有与简单离子不同的物理和化学性质。例如，配合物的颜色、溶 解度和稳定性等可能与相应的简单离子有所不同。此外，配合物在化学反应中 可能表现出特殊的反应活性。
盐类化合物
碳酸盐
碱金属的碳酸盐易溶于水，且 稳定性随金属活泼性增强而降 低。例如，碳酸钠（Na2CO3） 和碳酸钾（K2CO3）是常见的 碱金属碳酸盐。
硫酸盐
碱金属的硫酸盐多数易溶于水， 且具有较高的稳定性。例如， 硫酸钠（Na2SO4）和硫酸钾 （K2SO4）在农业和工业上有 广泛应用。
硝酸盐
碱金属的硝酸盐易溶于水，且 多数具有氧化性。例如，硝酸 钾（KNO3）是一种常用的氧化 剂。
由于碱金属单质都是强还原剂，很容易与空气中的氧 气等反应，故一般应密封保存；
在运输过程中要防止撞击和摩擦，避免与易燃易爆物 品混装。
03
碱金属化合物性质
氧化物和氢氧化物
氧化物
碱金属氧化物具有碱性，能与酸反应生成盐和水。例如，钾的氧化 物（K2O）可以与水反应生成氢氧化钾。
氢氧化物
碱金属的氢氧化物都是强碱，易溶于水并放出大量热。例如，氢氧 化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是实验室和工业上常用的强碱。
新版第三节-碱金属元素课件.ppt
2、实验演示 步骤：洗、烧→蘸、烧→洗、烧
精选
练习：
1、判断下列说法是否正确？ ① 钠、钾保存在煤油中，故锂也可保存在煤油中。 ②钠、钾合金可做原子反应堆的导热剂。 ③钠与水反应 比钾与水反应剧烈。 ④锂离子与钾离子最外层电子数相同。 ⑤某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则该物质一定是 钠的化合物。 ⑥焰色反应不是化学反应,而是一种物理现象。
钾 K 19 银白色，柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色，柔软 1.532 38.89 688
铯 Cs 55 略带金色光泽， 1.879 28.40 678.4 柔软
精选
二、碱金属元素的递变性
1、原子结构： Li→Cs，核电荷数逐渐增加，核 外电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大。
电子 层数 2层
3 4 5 6
原子半径
0.152nm 0.186 0.227 0.248 0.265
3
精选
碱金属的主要物理性质
元元核 素素电 名符荷 称号数
颜色 和
状态
密度 熔点 沸点
g·cm-3 ℃
℃
锂 Li 3 银白色，柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9
第三节 碱金属元素
郴州市一中 王海燕
精选
放烟花
一、碱金属元素的相似性：
1、原子结构： 最外层电子数都是１ 2、单质物理性质： 白（铯略带金色）、软、
小、低、良 3、单质化学性质：还原性（与钠相似）
精选
碱金属元素的原子结构
元素 核电 电子层结构 符号 荷数
Li 3 2 1 Na 11 2 8 1 K 19 2 8 8 1 Rb 37 2 8 18 8 1 Cs 55 2 8 18 18 8 1
碱金属完整版ppt课件
干燥氢气,防止水分损失.
偏大. 12
思考： 若把钠投入到硫酸铜溶液中，可观察 到有蓝色沉淀生成。 那么钠为什么不能大量置换硫酸铜溶 液中的铜，却产生蓝色沉淀？由此推 测，钠和硫酸铜溶液发生了哪些反应？
13
3、钠与盐溶液反应
把小块金属钠分别投入饱和NaCl溶液、NH4Cl 溶液、CuSO4溶液的烧杯里的现象和反应
• 当过氧化钠遇到还原性物质如：I-、Fe2+、SO2、 SO32-等物质时，表现出氧化性，其还原产物是水 （或碱）；当过氧化钠遇到强氧化性的物质如酸 性条件下的高锰酸钾，则过氧化钠体现出还原性， 其氧化产物为氧气。
21
1、过氧化钠的强氧化性
(1) Na2O2与SO3反应: Na2O2+SO3=Na2SO4 (2) Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+, 同时生成Fe(OH)3沉淀 (3) Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液 变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42(5) Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品红溶液褪色.
30
Na2O2和NaHCO3两固体混合物于密闭容器中 加热后残留固体的成分判断
当两种固体加热时，NaHCO3先分解，所产生的H2O和 CO2均能被Na2O2吸收，在此可以看成Na2O2先吸收CO2 生成Na2CO3，而后再吸收H2O生成NaOH。同时注意分 解时的温度，若在100℃以上，H2O是以气态形式存在， 但不管是什么温度，产生的气体中总有O2存在。
SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O 盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞。
36
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2020年10月2日
11
三 物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 名称 符号 荷数
锂 Li 3 银白色,柔软
密度 熔点℃ 沸点℃
g/cm
3
0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色,柔软 0.97 97.81 882.9
钾 K 19 银白色,柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色,柔软 1.532 38.89 688
2020年10月2日
7
回忆： 钠与溶液反应的顺序？
先酸 后水 再盐 钾与溶液反应的顺序与钠是相似的 也是 先酸 后水 再盐
2020年10月2日
8
二 碱金属的化学性质
1.与非金属反应
碱金属的化学性质十分活泼，在空气中燃烧生成不同的产物
点燃
4Li + O2 ＝ 2Li2O
注意：锂与其它碱金属不同，与氧气反应只生成氧化锂。
2020年10月2日
4
思考：
元素的性质和什么有关
和元素原子的最外层电子的数目有密切关系。 推论一：看书37页。
2020年10月2日
5
推论二：
核电荷数增加
原子的电子层数增加
原子半径增大
原子核对最外层电子的引力减弱
还原性增强
失去电子是什么性质？ 最外层电子容易失去
2020年10月2日
6
请大家仔细观察实验现象！
钠（Na）
+19 2 8 8 1
+37 2 8 18 8 1
钾（K）
铷（Rb）
+55 2 8 18 18 8 1 铯（Cs）
请大家比较他们的异同？
相同点： 最外层都只有一个电子。
不同点： 核电荷数不同。 电子层数不同。
2020年10月2日
3
思考：
他们的原子半径怎样递变
按Li. Na.K.Rb.Cs的顺序半径越来越大。 因为电子层数越来越多的缘故。
铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4 柔软
2020年10月2日
12
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点燃
2Na + O2 ＝ Na2O2
钾、铷、铯等碱金属与氧气反应生成更复杂的氧化物。
2020年10月2日
9
碱金属与氯气反应：
设R为碱金属，和氯气反应的方程式为：
点燃
2R + Cl2 ＝ 2RCl
2020年10月2日
10
2. 碱金属与水的反应
设R为碱金属，和水反应的通式为： 2R + 2H2O ＝ 2ROH + H2↑
汇报人：XXX 汇报日期：20XX年10月10日
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回忆： 碱金属的家庭成员有那些
碱金属包括:
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
由于它们氧化物的水化物都是可溶性强碱, 因此又将它们称为碱金属.
2020年10月2日
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第三节 碱金属元素
2020年10月2日
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一、 碱金属元素的原子结构
+3 ห้องสมุดไป่ตู้ 1
+11 2 8 1
锂（Li）