原电池化学电源-高考化学一轮复习考点练习

专题22 原电池化学电源

1．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（）

实验后的记录：

①Cu为负极，Zn为正极

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应

③SO42－向Cu极移动

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体

⑤电子的流向是：Cu→Zn

⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋，发生氧化反应

A．①②③B．②④C．②③④D．③④⑤

【答案】B

【解析】①Cu为正极，Zn为负极，故①错误；

②Cu极上有气泡产生，发生还原反应，故②正确；

③SO42–带负电荷，向负极Zn移动，故③错误；

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol H2，故④正确；

⑤电子的流向是：Zn→Cu，故⑤错误；

⑥正极反应式：2H＋＋2e－= H2↑，发生还原反应，故⑥错误；

综上②④正确；

答案选B。

2．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( )

A．该装置可以在高温下工作

B．X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C．负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋

D．该装置工作时，电能转化为化学能

【答案】C

【解析】A.高温能使微生物蛋白质凝固变性，导致电池工作失效，所以该装置不能在高温下工作，A错误；

B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，B错误；

C.由图片可知，负极为有机废水CH3COO-的电极，失电子发生氧化反应，电极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正确；

D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，D错误。3．如图所示，电化学原理与微生物工艺相组合的电解脱硝法，可除去引起水华的NO3-原理是将NO3-还原为N2。下列说法正确的是（）

NaNO溶液，则导出的溶液呈碱性

A．若加人的是3

B．镍电极上的电极反应式为：

C．电子由石墨电极流出，经溶液流向镍电极

NO

D．若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.04mol3

【答案】A

【解析】A项、阴极上发生的电极反应式为：2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，所以导出的溶液呈碱性，故A正确；B项、镍电极是阴极，是硝酸根离子得电子，而不是镍发生氧化反应，故B错误； C项、电子流入石墨电

极，且电子不能经过溶液，故C错误； D项、由电极反应2NO3-+6H2O+10e-=N2+12OH-，生成1mol氮气消耗2mol 的硝酸根离子，所以若阳极生成0.1mol气体，理论上可除去0.2 molNO3-，故D错误。

4．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的是（）

A．a为负极，b为正极B．b电极发生氧化反应

C．H+从a极向b极移动D．负极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+

【答案】B

【解析】A．该原电池中，二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，所以通入二氧化硫的电极是负极、通入氧气的电极是正极，所以a是负极、b是正极，故A正确；B．b是正极，发生还原反应，故B错误；C．原电池中阳离子向正极，而a是负极、b是正极，所以H+从a极向b极移动，故C正确；D．负极上二氧化硫失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故D正确。

5．汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如下图所示，放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是

A．Pb作为负极，失去电子，被氧化

B．PbO2得电子，被还原

C．负极反应是Pb＋SO42-－2e－===PbSO4

D．电池放电时，溶液酸性增强

【答案】D

【解析】A．根据电池反应式知，铅失电子发生氧化反应，作负极，故A正确；B．二氧化铅得电子被还原，故B正确；C．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故C正确；D．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性

减弱，故D错误。

6．研究人员研制出一种可作为鱼雷和潜艇的储备电源的新型电池——锂水电池(结构如图)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池的说法不正确的是( )

A．锂为负极，钢为正极B．工作时负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋

C．工作时OH－向钢电极移动D．放电时电子的流向：锂电极→导线→钢电极

【答案】C

【解析】A、电池以金属锂和钢为电极材料，LiOH为电解质，锂做负极，钢为正极，钢上发生还原反应，A 正确；B、锂水电池中，锂是负极，发生失去电子的氧化反应：Li－e－＝Li+，B正确；C、原电池中，阴离子移向原电池的负极，即放电时OH-向负极锂电极移动，C错误；D、放电时电子流向为负极→导线→正极，即锂电极→导线→钢电极，D正确。

7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是

A．输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B．放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

C．电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl Pb＋Li2SO4＋CaCl2

D．每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCl

【答案】C

【解析】A. 输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A项错误；B. Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B项错误；C. 负极反应方程式为

Ca+2Cl−−2e−=CaCl2，正极电极反应方程式为：PbSO4+2e−+2Li+=Pb+Li2SO4，则总反应方程式为：