《化学(医药卫生类)》课件 第一章 走进物质的微观世界(高教版)[知识发现]
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第一单元《走进化学世界》PPT课件
2.给试管中的液体加热
45° 1/3
中上部 外焰
灯帽
2/3
3.连接仪器装置 (1)连接玻璃管与橡胶塞和胶皮管。 用水润湿 ， 把玻璃管分别插入橡胶塞、胶皮管，先把玻璃管口_________ 然后稍用力转动，将其插入。 (2)在容器口塞橡胶塞。 容器口 。切不可把容器放在桌上再 应把橡胶塞慢慢转动着塞进_______ 压破容器 。 使劲塞进塞子，以免_________
质生成。变色、发光、放热、生成气体或沉淀等往往是化学变
化中产生的现象，在变化类型的判断时，仅起到辅助判断作用。
误区2：物质的性质需要在变化中体现，因而物质的变化即是
物质的性质。
辨析：性质是物质固有的属性，描述时，常用“可以”、 “会”、“易”、“具有”等关键词；而变化是一个过程，是
性质的具体体现，如“铁丝生锈”、“铁丝易生锈”，其中前
溶解性、挥发性等。
化学变化 中表现出来的性质，如物质的 2.化学性质：物质在_________ 可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。 3.注意：当外界条件改变时，物质的性质也会随着变化，因此 描述物质性质时，需要注明条件。
科学探究 1.科学探究的环节 包括：提出问题、猜想与假设、收集证据 (包括设计实验方案、
探究环节中的 A.提出假设 ( B ) B.设计实验
C.得出结论
D.收集证据
10.下列各组对比实验，能达到实验目的的是(
C
)
实验方案
实验目的 实验① 实验②
研究温度对反
A
应剧烈程度的
影响
实验方案
实验目的 实验① 实验②
研究CO2气体是
B
否与水发生反 应
实验方案 实验目的 实验① 实验②
第一单元走进化学世界精品第一单元走进化学世界-PPT精品
研修班
34
（五）洗涤仪器
洗涤标准
洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴， 也不成股流下时，表示仪器已洗干净。
试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
2020/2/16
研修班
35
（六）连接仪器装置
（1）把玻璃管插入带孔橡 胶塞
（2）连接玻璃管和胶皮管 （3）在容器口塞橡皮塞
连接仪器应做到心中有全
局，一般依“先下后上”、
研修班
27
(2) 量取一定量的液体药品 正确
俯视读数会使测量值偏大 仰视读数会使测量值偏小
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研修班
28
注意
量筒的使用
【注意事项】
1.量筒必须放平稳，读数时视线要与量筒内 液体的凹液面的最底处相平。 2.量筒底无“0”刻度。 3.不能加热。 4.不能做反应器、不能溶解、稀释溶液。
2020/2/16
① ②
横放容器，把药品放 在容器口
把容器慢慢竖立起来，使药品顺 着器壁滑到底部
一斜二送三直立
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研修班
26
（三）. 液体药品的取用
盛放： 细口瓶、滴瓶 (1)多量取液
(2) ——倾倒到指定容 器
口诀： 瓶塞倒放口对口，缓慢倒液签向手 。 轻刮残液塞紧塞，放回原处签朝外。
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研修班
29
(3) 少量取液——滴管
滴管
滴瓶
【注意事项】
用后的滴管的放置 用滴管取少量的液体
1.使用滴管时，滴管不能伸入容器内，也不能接触容器内壁 应垂直于容器正上方。
2.取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，不要平放或倒放。
3.用过的滴管要立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管
2019-2020版新教材高中化学 第1章 第1节 走进化学科学课件
)
A．波义耳——英国——提出化学元素的概念 B．道尔顿——英国——提出原子论 C．拉瓦锡——意大利——提出带核的原子结构模型 D．门捷列夫——俄国——发现元素周期律
[化学史变迁问题解题思维模型]
人物 波义耳 道尔顿 拉瓦锡 门捷列夫
贡献 提出元素的概念
提出原子论 提出氧化学说 发现元素周期律
答案 C
答案 B
5．下列描述中不正确的是( ) A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子 机器等 解析 化学科学的特征为认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学 ，A项正确；化学变化可以制造分子，但不能制造原子，B项错误；制陶、冶金及酿 酒过程均生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；科学家可以在微观层面上操 纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D项正确。 答案 B
知识点三 化学科学的探索空间
碳纳米管作为一维纳米材料， 重量轻，六边形结构连接完 美，具有许多异常的力学、 电学和化学性能
随着化学科学的发展，碳纳米管走进人们的生活，化学科学还有哪些发展前景呢 ？结合课本完成下列知识点： 1．在微观领域：在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子 机器等。 2．在能源和资源方面：借助化学科学，人类能够合理、充分地利用能源和资源。 3．在材料科学方面：化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料 的制造成为可能。 4．在环境保护方面：化学为环境问题的解决提供有力保障。 5．在生命科学方面：在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效防治措施。
A．波义耳——英国——提出化学元素的概念 B．道尔顿——英国——提出原子论 C．拉瓦锡——意大利——提出带核的原子结构模型 D．门捷列夫——俄国——发现元素周期律
[化学史变迁问题解题思维模型]
人物 波义耳 道尔顿 拉瓦锡 门捷列夫
贡献 提出元素的概念
提出原子论 提出氧化学说 发现元素周期律
答案 C
答案 B
5．下列描述中不正确的是( ) A．化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学 B．人们可以利用先进的技术和设备通过化学变化制造出新的原子和新的分子 C．制陶、冶金及酿酒过程中，肯定发生了化学变化 D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子 机器等 解析 化学科学的特征为认识分子和制造分子，是一门具有创造性和实用性的科学 ，A项正确；化学变化可以制造分子，但不能制造原子，B项错误；制陶、冶金及酿 酒过程均生成了新物质，发生了化学变化，C项正确；科学家可以在微观层面上操 纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器等，D项正确。 答案 B
知识点三 化学科学的探索空间
碳纳米管作为一维纳米材料， 重量轻，六边形结构连接完 美，具有许多异常的力学、 电学和化学性能
随着化学科学的发展，碳纳米管走进人们的生活，化学科学还有哪些发展前景呢 ？结合课本完成下列知识点： 1．在微观领域：在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子 机器等。 2．在能源和资源方面：借助化学科学，人类能够合理、充分地利用能源和资源。 3．在材料科学方面：化学科学将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料 的制造成为可能。 4．在环境保护方面：化学为环境问题的解决提供有力保障。 5．在生命科学方面：在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效防治措施。
《走进化学世界》PPT课件24(28份)
燃烧
世间的万物总是在不停的发生着变化， 这些变化共分为几类，如何区分他们呢？
你会观察实验吗？
变化前: 观察反应物的颜色、状态，反应发生
需要的条件（是否需要加热或其他条件）。 变化时:
发生的现象（有无沉淀、气体生成， 是否有发光、发热或颜色变化等现象发生）。 变化后:
观察生成物的颜色、状态。
边观察边记录
由块状变粉末
蓝色粉末状 的胆矾
无
1-3
蓝色的胆矾 有蓝色沉淀生成 蓝色的氢氧
溶液
化铜沉淀
有
1-4
颗粒状石灰 石(或大理石)
有气泡放出， 石灰水变浑浊
二氧化碳气 体等
有
想一想:
一、实验1和实验2有什么共同特征？ 二、实验3和实验4有什么共同特征？ 三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？
讨论
1.什么是物理变化？什么是化学 变化？物理变化和化学变化有什么本 质区别？化学变化有什么本质特征？
47. 不是境况造就人，而是人造就境况。48. 你想成为幸福的人吗?但愿你首先学会吃得起苦。——屠格涅夫49. 成功的时候，都说是朋友。但只有母亲——她是失败时的伴侣。——郑振峄 50.在我们的一生中，没有人会为你等待，没有机遇会 为你停留，成功也需要速度 51.不论做什么事，都要相信你自己，别让别人的一句话将你击倒。人生没有对错，只有选择后的坚持，不后悔，走下去，走着走着，花就开了。52.吃别人吃不了的苦，忍别人受不了的气，付出比别人更 多的，才会享受的比别人更多。53.我们每个人的人生之舟都需要自己掌舵，自己掌控。懂得，是跌倒了依然会选择站起，失败了依然会选择重来，受伤了依然会选择坚强;懂得，是在黑暗中依然不迷失方向，在生死关头依然不乱了 方寸，在灾难包围中依然会微笑前行。54.思路清晰远比卖力苦干重要，心态正确远比现实表现重要，选对方向远比努力做事重要，做对的事情远比把事情做对重要。成长的痛苦远比后悔的痛苦好，胜利的喜悦远比失败的安慰好。 55.再大的事，到了明天就是小事，再深的痛，过去了就把它忘记，就算全世界都抛弃了你，——你依然也要坚定前行，因为，你就是自己最大的底气。56.人生路上常有风雨，需要一个好的心态。再难的路，只要不放弃，一直走下 去，总会走到终点;再重的担子，笑着是挑，哭着也是挑，又何必让自己难堪;再不顺的生活，撑一撑，也就过去了，笑容，最终会出现在脸上。57.最精美的宝石，受匠人琢磨的时间最长。最贵重的雕刻，受凿的打击最多。58.只有 对过去既往不咎，才能甩掉沉重的包袱；只有能够看轻自己，才能做到轻装上阵。只要不放弃，就没有什么能让自己退缩；只要够坚强，就没有什么能把自己打垮。59.学会驾驭自己的生活，即使困难重重，也要满怀信心的向前。 不自怜不自卑不哀怨，一日一日过，一步一步走，那份柳暗花明的喜乐和必然的抵达，在于我们自己的修持。真正想做成一件事，不取决于你有多少热情，而是看你能多久坚持。60.永远不要沉溺在安逸里得过且过，能给你遮风挡 雨的，同样能让你不见天日。只有让自己更加强大，才能真正的撑起一片天。61.人生中谁都有梦想，但要立足现实，在拼搏中靠近，在忍耐中坚持，别把它挂在嘴边，常立志者无志。62.人这一辈子，其实做不了几件事，所以想做
第一单元 走进化学世界 PPT
碎 汽车爆胎 食物腐烂 水果腐烂 蔗糖溶解 玻璃破碎 新肉冷冻
那些是化学性质那些是物理性质？
① 甲烷可以在空气中燃烧 ② 金属汞常温下是液体 ③ 高锰酸钾是紫黑色固体 ④ 银具有良好的延展性 ⑤ 用煤做燃料 ⑥ 冰块制成冰雕 ⑦ 用铁制铁丝 ⑧ 铜丝制成电线
物理性质和化学性质的比较
沸点：液体内部和表面同时发生的剧烈汽 化现象叫做沸腾，液体沸腾时的温度加沸 点。
熔点：物质从固态变为液态的过程叫做熔 化，物质熔化的温度叫做熔点，如在标准 大气压强下，水的熔点是0℃。
密度：某种物质单位体积的质量叫做该物 质的密度。在0℃、标准大气压强下，水的 密度是1.0g/cm³
描述物质性质需要注明条件
当外界条件改变时，物质的性质也会随之 改变，因此描述物质性质要注明条件。
温度变化：在标准大气压下，水的熔点是 0℃沸点为100℃
大气压变化：水的沸点会随着大气压的变 化而变化。
聪明的你可有什么发现？
三、的性质与用途
物质的用途是由他们的性质决定，用途体 现性质。
如乙醇能燃烧，具有可燃性 乙醇可以作 燃料。
问气体气味时的正确操作：用手在瓶口轻 轻扇动，让极少量气体飘入鼻孔。
1.试管
用作于少量试剂的反应容器，在常温或加 热时（加热之前应该预热，不然试管容易 爆裂。）使用。
2.试管夹
用于夹持试管，以便实验。
防止腐蚀烧灼，手握长柄，大拇指按在长 柄上。(注意：大拇指不能按在短柄上)
胶头滴管不能伸入容器中，更不能接触容 器壁。
胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的 液体时,该滴管尖端允许接触试管内壁。
6.烧杯
1、物质的反应器、确定燃烧产物。 2、溶解、结晶某物质。 3、盛取、蒸发浓缩或加热溶液。 4·城防腐蚀性固体药品进行称重。
那些是化学性质那些是物理性质？
① 甲烷可以在空气中燃烧 ② 金属汞常温下是液体 ③ 高锰酸钾是紫黑色固体 ④ 银具有良好的延展性 ⑤ 用煤做燃料 ⑥ 冰块制成冰雕 ⑦ 用铁制铁丝 ⑧ 铜丝制成电线
物理性质和化学性质的比较
沸点：液体内部和表面同时发生的剧烈汽 化现象叫做沸腾，液体沸腾时的温度加沸 点。
熔点：物质从固态变为液态的过程叫做熔 化，物质熔化的温度叫做熔点，如在标准 大气压强下，水的熔点是0℃。
密度：某种物质单位体积的质量叫做该物 质的密度。在0℃、标准大气压强下，水的 密度是1.0g/cm³
描述物质性质需要注明条件
当外界条件改变时，物质的性质也会随之 改变，因此描述物质性质要注明条件。
温度变化：在标准大气压下，水的熔点是 0℃沸点为100℃
大气压变化：水的沸点会随着大气压的变 化而变化。
聪明的你可有什么发现？
三、的性质与用途
物质的用途是由他们的性质决定，用途体 现性质。
如乙醇能燃烧，具有可燃性 乙醇可以作 燃料。
问气体气味时的正确操作：用手在瓶口轻 轻扇动，让极少量气体飘入鼻孔。
1.试管
用作于少量试剂的反应容器，在常温或加 热时（加热之前应该预热，不然试管容易 爆裂。）使用。
2.试管夹
用于夹持试管，以便实验。
防止腐蚀烧灼，手握长柄，大拇指按在长 柄上。(注意：大拇指不能按在短柄上)
胶头滴管不能伸入容器中，更不能接触容 器壁。
胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的 液体时,该滴管尖端允许接触试管内壁。
6.烧杯
1、物质的反应器、确定燃烧产物。 2、溶解、结晶某物质。 3、盛取、蒸发浓缩或加热溶液。 4·城防腐蚀性固体药品进行称重。
第一单元走进化学世界课件ppt
(1)用来吸取和滴加少量液体的仪器是
。
(2)可以直接加热的仪器是
。
(3)用作量度一定量液体体积的仪器是
。
(4)实验室常用的加热仪器是
。
解析:(1)胶头滴管用来吸取和滴加少量液体;(2)试管可直接加热;(3)用
作量度一定量液体体积的是量筒;(4)酒精灯是常用的加热仪器。 答案:(1)g (2)d (3)c (4)h
集气瓶(气体)
用 加热仪器:酒精灯
仪 器
托盘天平(称质量) 计量仪器 量筒(量体积)
分离仪器:漏斗
镊子(块状或较大颗粒状固体)
取用仪器 药匙(粉末状或较小颗粒状固体)
胶头滴管(少量液体)
夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳
其他仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、水槽等
一二三四五六
六、化学实验基本操作
一二三四五六
3.对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前,观察蜡烛的颜色和状态;燃烧中,观察蜡烛的火焰;熄灭后,观察 现象。 4.对人体吸入的空气和呼出气体的探究 (1)过程。
一二三四五六
(2)结论。 ①呼出的气体使澄清石灰水出现的浑浊多,证明呼出的气体中二氧化 碳含量比空气中二氧化碳含量高。 ②呼出的气体使燃着的木条熄灭,燃着的木条在空气中能够燃烧,证明 呼出的气体中氧气含量比空气中氧气含量低。 ③对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多,证 明呼出的气体中水蒸气含量比空气中水蒸气含量高。
研究的范畴;D 属于物理学研究的范畴。 答案:C
一二三四五六七
归类示例二 物质的变化
【例 2】 (河南中考改编)能源与生活息息相关。下列一般利用化学反 应获得电能的是( )
A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电 解析:火力发电是通过燃烧化石燃料,将化学能最终转化为电能,燃烧化
001第一单元《走进化学世界》复习课件(共21张PPT)
1.液体不超过试管容积的1/3 2.试管与桌面倾斜成约450角 3.外壁有水，加热前要擦干 4.先预热，试管口不要对着有人的方向 5.加热时，试管底部不要接触灯芯 6.加热后不能马上用冷水冲洗 7.试管夹要由下往上套，且夹在试管的中上部 8.手不要握在试管夹的短柄上
2、小结
酒精灯的使用方法
使用酒精灯时，有几点要注意；绝对禁止向燃着 的酒精灯里添加酒精，以免失火。绝对禁止用酒 精灯引燃 另一个酒精灯 。用完酒精灯必须用 灯帽 熄灭，不可用嘴吹灭。万一撒出的酒精在桌 上燃烧起来应立即用 湿抹布 扑灭。
比空气重 能溶于水 气体 (3)_____________(4)_______________(5) _____ （密度比空气大）
2、化学性质是：(1)在空气中能燃烧 __________ 剧毒 (2)______________________
注意
一般描述物质性质的语言 中有“可、易、能、会”等表 示具有能力的字眼，如镁带可 以燃烧，糖能溶解与水。
组成 、______ 性质 、 结构 、______ 一、化学是研究物质______
______________ 的科学。 变化规律
没有新物质生成的变化 物理变化：____ 有 新物质生成的变化，常伴有 化学变化：____ 生成沉淀 等现象。 发光 、_______ 放热 、_______ 生成气体 _______ 、________
答: 防止药液流出试管外。应该缓慢的倾倒。
第一单元 课题3
【思考】 3.拿细口瓶倒液体 时，为什么贴标签的一面要 朝向手心处？ 答: 防止残留的液体流下腐蚀 标签。 【思考】 4.倒完液体后，为什么要立即盖 紧瓶塞，并把瓶子放回原处？ 答: 防止药液挥发和避免试剂受到污染
第1章 第1节 走进化学科学PPT课件
知识铺垫Biblioteka 新知预习自主测试课前篇自主预习
三、化学科学的探索空间 1.化学家已能在微观层面上操纵分子和原子,组装分子材料、 分子器件和分子机器等。 2.化学科学将在资源和能源的开发、利用方面大显身手,使人们 更加科学、合理地开发与利用资源和能源。 3.化学将继续推动材料科学的发展,使各种新型材料的制造成为 可能,进一步丰富与人类的生存和发展息息相关的物质世界。 4.化学科学将为解决环境问题提供有力保障,减少人类活动对 环境的影响,使环境监测和治理手段更加快速、灵敏,实现对环境 污染的科学防治。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)现代化学的贡献 ①农业方面,合成氨化工技术的掌握,制造出增产粮食所需要的 大量氮肥。 ②医药方面,新药物的成功研制,战胜了许多疾病。 ③生活方面,功能各异的食品添加剂,琳琅满目的化妆品,使人们 的生活更加丰富多彩。 ④信息方面,以硅及其化合物为原料制出的芯片和光导纤维引领 我们进入信息时代,化学科学与化学工业的发展将为人类社会的可 持续发展作出更大的贡献。 【微思考1】中国古代的四大发明是火药、指南针、造纸、印 刷术,其中属于化学史上的贡献的是哪几项? 提示:火药和造纸。
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
温馨提示在理解化学科学的概念时应注意以下几点 (1)化学研究的对象是原子和分子等微观粒子。 (2)化学研究的内容是物质的组成、结构、性质、转化及其应用 等。 (3)化学是一门自然科学。
探究1
探究2
探究3
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
典例剖析 例2(双选)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、 性质、转化及其应用的基础自然科学。下列变化不属于化学变化 的是( ) A.氢气、硫黄在氧气中燃烧 B.碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]呈现美丽的绿色,将其加热后变为 黑色 C.原子弹的爆炸 D.将2~3滴红墨水滴入水中,加入活性炭后红色消失 答案:CD
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一、原子的组成 1. 原子的组成
原子的中心是带正电荷的原子核，核外是带负电荷的电子， 电子在核外作高速运动。
原子
质子 原子核
中子 核外电子
化学（医药卫生类）
5
谷风书苑
第一章 走进物质的原子的组成 原子的大小
化学（医药卫生类）
6
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
H
或H
2 1
H
或D
3 1
H
或T
原子核
质子数 中子数
练习
说出下列原子的质量数、质子数和中子数？
35 17
Cl
C 13
6
答： 质量数=35
质量数=12
质子数=17
质子数=6
中子数为=35-17=18
中子数=13-6=7
化学（医药卫生类）
17
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用 碳元素共有3种原子
练习
1. 原子核由 ① 构成，每个质子带 ② 电荷，中子 是 ③ 的。因此，原子的核电荷数等于核内 ④ 数。 核外的每个电子带 ⑤ 电荷，核外电子所带的负电荷数 与原子核所带的正电荷数 ⑥ ，即核外电子数等于 ⑦ 数， 整个原子为电 ⑧ 。
①质子和中子 ②一个单位正 ③电中性
④质子
⑤一个单位负 ⑥相等
中子不带电荷
化学（医药卫生类）
8
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的电性 原子核所带的电荷称为核电荷数，符号为Z。 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为
该元素的原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的大小
注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个 空间里做高速运动。
化学（医药卫生类）
7
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的电性
_
电子带一个单位负电荷
+
质子带一个单位正电荷
1 1
H
普通氢 氕(piē)
H
化学（医药卫生类）
2 1
H
重氢 氘(dāo)
D
19
3 1
H
超重氢 氚(chuān)
T
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用
氢元素也有3种同位素：
同位素名称 符号
氕（piē） 氘（dāo） 氚（chuān）
1 1
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的质量 质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整
数1。
将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数 值称为原子质量数。
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
化学（医药卫生类）
注意：原子是电中性的。
化学（医药卫生类）
9
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的电性
当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再 等于核内质子数。
例：填表
粒子种类
13 Al Al3
13
质子数 13 13
核外电子数 13 10
化学（医药卫生类）
3
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
1911年，英国物理学家卢瑟福根据实验结果提出了原子的 结构模型，在众多科学家的不断探索中，对原子内部结构的认 识不断完善。
英国物理学家卢瑟福
化学（医药卫生类）
4
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
化学（医药卫生类）
15
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用 原子的组成的表示法：
质量数 质子数
X A
元素符号
Z
中子数： N = A－Z
化学（医药卫生类）
16
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
12
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
原子
质子 原子核
中子
核外电子
Z个 （A - Z）= N个 Z个
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
化学（医药卫生类）
13
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
1
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表 学习要求
1.了解原子的组成、同位素及其应用 2.了解原子核外电子的排布规律
3.了解元素周期表的结构
化学（医药卫生类）
2
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
显微镜下的硅原子
化学（医药卫生类）
⑦核电荷数 ⑧中性
化学（医药卫生类）
14
谷风书苑
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
练习
2. 按
①给元素编号，所得的序号称为该元素
的 ②数。有此可得：元素的原子序数 =
数③
= ④数 =
数。⑤
①核电荷数由小到大的顺序
③核电荷数
④质子
②原子序数 ⑤核外电子
C 12
6
C 13
6
C 14
6
质子数=6 中子数=6
质子数=6 中子数=7
质子数=6 中子数=8
这种质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子 称为该元素的同位素。
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用 氢元素也有3种同位素：
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的质量
中子质量=1.674 8×10-27 kg，
+
质子质量=1.672 6×10-27 kg
_
电子质量仅为质子质量的1/1 836
注意：原子的质量主要集中在原子核内。
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第一章 走进物质的微观世界
大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽 多彩的宏观世界。宏观世界由成千上万种物质构成， 那么这些物质又是如何组成的呢？让我们走进物质的 微观世界，探索物质的微观结构。
第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 第四节 氧化还原反应
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原子的中心是带正电荷的原子核，核外是带负电荷的电子， 电子在核外作高速运动。
原子
质子 原子核
中子 核外电子
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第一章 走进物质的原子的组成 原子的大小
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第一章 走进物质的微观世界
H
或H
2 1
H
或D
3 1
H
或T
原子核
质子数 中子数
练习
说出下列原子的质量数、质子数和中子数？
35 17
Cl
C 13
6
答： 质量数=35
质量数=12
质子数=17
质子数=6
中子数为=35-17=18
中子数=13-6=7
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用 碳元素共有3种原子
练习
1. 原子核由 ① 构成，每个质子带 ② 电荷，中子 是 ③ 的。因此，原子的核电荷数等于核内 ④ 数。 核外的每个电子带 ⑤ 电荷，核外电子所带的负电荷数 与原子核所带的正电荷数 ⑥ ，即核外电子数等于 ⑦ 数， 整个原子为电 ⑧ 。
①质子和中子 ②一个单位正 ③电中性
④质子
⑤一个单位负 ⑥相等
中子不带电荷
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的电性 原子核所带的电荷称为核电荷数，符号为Z。 按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，所得的序号称为
该元素的原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的大小
注意：原子内部绝大部分是“空”的。核外电子就在这个 空间里做高速运动。
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的电性
_
电子带一个单位负电荷
+
质子带一个单位正电荷
1 1
H
普通氢 氕(piē)
H
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2 1
H
重氢 氘(dāo)
D
19
3 1
H
超重氢 氚(chuān)
T
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用
氢元素也有3种同位素：
同位素名称 符号
氕（piē） 氘（dāo） 氚（chuān）
1 1
第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的质量 质子和中子的相对质量分别为1.007和1.008，近似值为整
数1。
将原子核内所有的质子和中子的相对质量相加，所得的数 值称为原子质量数。
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
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注意：原子是电中性的。
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的电性
当原子得到或失去电子成为离子后，核外电子数不再 等于核内质子数。
例：填表
粒子种类
13 Al Al3
13
质子数 13 13
核外电子数 13 10
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
1911年，英国物理学家卢瑟福根据实验结果提出了原子的 结构模型，在众多科学家的不断探索中，对原子内部结构的认 识不断完善。
英国物理学家卢瑟福
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
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第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用 原子的组成的表示法：
质量数 质子数
X A
元素符号
Z
中子数： N = A－Z
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第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
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第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
原子
质子 原子核
中子
核外电子
Z个 （A - Z）= N个 Z个
质量数（A）＝ 质子数（Z）＋ 中子数（N）
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第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表 学习要求
1.了解原子的组成、同位素及其应用 2.了解原子核外电子的排布规律
3.了解元素周期表的结构
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
显微镜下的硅原子
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⑦核电荷数 ⑧中性
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成
练习
2. 按
①给元素编号，所得的序号称为该元素
的 ②数。有此可得：元素的原子序数 =
数③
= ④数 =
数。⑤
①核电荷数由小到大的顺序
③核电荷数
④质子
②原子序数 ⑤核外电子
C 12
6
C 13
6
C 14
6
质子数=6 中子数=6
质子数=6 中子数=7
质子数=6 中子数=8
这种质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子 称为该元素的同位素。
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第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 2. 同位素及其应用 氢元素也有3种同位素：
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第一章 走进物质的微观世界
第一节 原子结构与元素周期表
一、原子的组成 1. 原子的组成 原子的质量
中子质量=1.674 8×10-27 kg，
+
质子质量=1.672 6×10-27 kg
_
电子质量仅为质子质量的1/1 836
注意：原子的质量主要集中在原子核内。
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大自然展现在我们面前的是一个千变万化、绚丽 多彩的宏观世界。宏观世界由成千上万种物质构成， 那么这些物质又是如何组成的呢？让我们走进物质的 微观世界，探索物质的微观结构。
第一节 原子结构与元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键 第四节 氧化还原反应
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