高中化学离子方程式正误判断新人教版.doc

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高中化学:离子方程式的书写或正误判断

高中化学:离子方程式的书写或正误判断

一、试剂用量不同,离子方程式不同1、关于酸式盐与量有关的离子方程式一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目,写出反应的离子方程式,而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。

如果没有明确的用量,则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

例1、试写出相应的离子方程式:(1)足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合;(2)足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合;(3)将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中;(4)将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中;解析:(1)Ba2+、HCO3-都参与反应,而NaHSO4过量,所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中,H+、SO42-按需要确定;(2)当Ba(HCO3)2足量时,离子方程式决定于NaHSO4的量,H+、SO42-只能以1:1出现,所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应;(3)Ca2+与HCO3-以1:2出现;(4)按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来考虑,则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。

答案:(1)2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O(2)H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O(3)Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-(4)Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式此类反应只需注明题目所给的条件,判断产物是否与过量物质继续反应,只要正确确定产物即可写出相应的离子方程式。

例2、写出下列反应的离子方程式:(1)NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应;(2)AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应;解析:NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物,它不会溶解在过量的AlCl3溶液中,却能溶解在过量的NaOH溶液中,生成偏铝酸钠。

化学一轮复习专练7离子方程式书写与正误判断含解析

化学一轮复习专练7离子方程式书写与正误判断含解析

专练7 离子方程式书写与正误判断1.[2020·天津,4]下列离子方程式书写正确的是()A.CaCO3与稀硝酸反应:CO错误!+2H+===H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-C.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应:H2C2O4+2OH-===C2O2-4+2H2OD.C6H5ONa溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O===2C6H5OH+CO错误!2.[2019·江苏卷]下列指定反应的离子方程式正确的是() A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OB.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-===AlO-,2+H2↑C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO错误!+2H+===Cu2++2NO2↑+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+3.[2020·浙江省7月,13]能正确表示下列反应的离子方程式是()A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应:SO错误!+Ba2+===BaSO4↓B.电解MgCl2水溶液:2Cl-+2H2O错误!2OH-+Cl2↑+H2↑C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH-错误! CH3COO-+CH3CH2OHD.CuSO4溶液中滴加稀氨水:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO错误!+CaSO4CaCO3+SO错误!B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO错误!+6H+===I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO错误!+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+错误!Cl2↑+H2↑5.下列离子方程式正确的是()A.水玻璃中通入二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3+CO错误!+2Na+B.向FeBr2溶液中通入少量的氯气:2Br-+Cl2===Br2+2Cl-C.硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe3++3S2-===Fe2S3D.光导纤维遇碱性土壤“断路”:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O6.[2020·安徽省江南片高三入学摸底考试]下列离子方程式中正确的是()A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O===SO2-,3+2HClOB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2===2Fe3++O2↑+2H+C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH错误!+OH-===NH3↑+H2O7.[2019·天津卷]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()8。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质,往该溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。

回答下列问题:(1)溶液中一定含有的溶质是,一定不含有的溶质是(填化学式)。

(2)溶液中可能含有的溶质是(填名称),判断该物质是否存在的实验方法是,现象是。

(3)分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:①AB段为;②BC段为。

【答案】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3(2)氯化钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色(3)①Al3++3OH-====Al(OH)3↓②N+OH-====NH3·H2O【解析】首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。

OA段是NaOH溶液中和HCl;加入过量NaOH溶液,沉淀全部溶解,说明无MgCl2,所以沉淀只有Al(OH)3;BC段是NaOH溶液与NH4Cl反应,故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl,一定无MgCl2;又因为AlCl3、HCl与Na2CO3不能大量共存,所以一定无Na2CO3;可能含有KCl,可用焰色反应进行确定。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.与离子方程式H++OH-====H2O相对应的化学方程式是()A.Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2OB.NaOH+NaHSO4====Na2SO4+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2OD.NaOH+CH3COOH====CH3COONa+H2O【答案】A、B【解析】离子方程式H++OH-====H2O所表示的含义是可溶性强碱和强酸反应生成可溶性盐和水的反应。

NaHSO4是强酸的酸式盐,在水溶液中完全电离出H+,相当于强酸,A和B选项都正确;Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成的BaSO4是难溶性物质,C选项错误;醋酸属于弱酸,不能拆成离子的形式,D选项错误。

离子反应(第二课时 离子方程式书正误判断)高一化学(人教版2019必修第一册)

离子反应(第二课时 离子方程式书正误判断)高一化学(人教版2019必修第一册)
4.2 生成物质含义
H++OH-=H2O
该反应生成的盐须是可溶的!
27
你学会了吗?
写出实现下列变化的化学方程式:
① Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ② Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O ③ Fe+Cu2+=Fe2++Cu ④ CO2+2OH-=CO32-+ H2O
28
学习任务五
如何判断给定反应的离子方程式正误
36
5. 离子方程式判断
5.4 查是否漏写离子反应
有的反应中,4种离子均反应!
37
看谁做得既准又快
判断下列离子方程式是否正确? 硫酸与氢氧化钡:
Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
Ba2++ 2 H++ 2 OH-+SO42- =BaSO4↓+ 2 H2O
H+ SO24-
17
问题解决
④ 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的?
请你写出反应的离子方程式
18
问题解决
H++OH-=H2O SO42-+Ba2+=BaSO4↓
H++SO42 -+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
Ba(OH)2 = Ba2++2OH- H2SO4=2H++SO42-
8
思考﹒ 运用
反应物 KOH+H2SO4 Ba(OH)2+HCl NaNO3+KCl Na2SO4+HCl
反应前离子
K+ OHH+ SO42-
Ba2+ OHH+ Cl-
Na+
K+
NO3 Cl-
Na+ SO42H+ Cl-

离子方程式的书写与正误判断

离子方程式的书写与正误判断

离子方程式的书写与正误判断1. 溶液中的离子使用电离状态表示:在离子方程式中,溶液中的离子需要用电离状态来表示。

例如,氯化钠溶解在水中,可以写成Na+(aq) + Cl-(aq)。

正误判断1:铁(III)氯化物溶解在水中的离子方程式为Fe3+(aq) + Cl-(aq)。

正确。

铁(III)氯化物中存在Fe3+和Cl-这两种离子,故离子方程式中的表示也以这两种离子的电离状态为准。

2.不可电离的物质不出现在离子方程式中:离子方程式应只包括可电离的物质,即能在溶液中以离子形式存在的物质。

不可电离的物质不出现在离子方程式中。

例如,状态为固体的物质通常不被看作是离子。

正误判断2:氯化钠溶解在水中的离子方程式为NaCl(aq)。

错误。

离子方程式需要将氯化钠溶解为离子形式,正确的离子方程式为Na+(aq) + Cl-(aq)。

3.反应物和生成物的化学式需准确表示:离子方程式中反应物和生成物的化学式表示需准确无误。

反应物和生成物的化学式中需要包括所有的离子,并正确指明它们的电荷。

正误判断3:硝酸钙溶解在水中的离子方程式为Ca(NO3)2(aq)。

错误。

硝酸钙溶解后会生成Ca2+和NO3-离子,所以正确的离子方程式为Ca2+(aq) + 2NO3-(aq)。

4.注意存在的水分子:在水溶液中,水分子也可作为反应物或产生物存在。

在离子方程式中,水分子通常用H2O表示。

正误判断4:氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式为NaOH(aq) +HCl(aq)。

错误。

反应涉及到水的生成,正确的离子方程式为Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + N a+(aq) + Cl-(aq)。

5.参与反应的离子需平衡:离子方程式中,需要确保反应前后所涉及的离子总量相等,即离子方程式应满足电荷守恒原理。

正误判断5:二氧化硫和空气中的氧气反应的离子方程式为SO2(g)+O2(g)→SO3(g)。

高三化学一轮复习易错题:离子方程式正误判断

高三化学一轮复习易错题:离子方程式正误判断

精品基础教育教学资料,仅供参考,需要可下载使用!离子方程式正误判断【易错分析】(1)离子方程式正误判断时,要看是否符合客观事实,如铁与稀盐酸反应:3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑,书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。

(2)要看拆分是否正确,如石灰石与稀盐酸反应:CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O,书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写;向NaHCO3溶液中滴加盐酸:CO32—+2H+===H2O+CO2↑,书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写;Na2O固体与水反应:O2—+H2O===2OH-,书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写;醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑,书写错误的原因是弱酸醋酸(CH3COOH)不能拆写;Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH-+H+===H2O,书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。

(3)要看是否符合原子守恒和电荷守恒,如氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu== Fe2++Cu2+,书写错误的原因是左右两边电荷不守恒;如金属钠与水反应:Na+H2O== Na++OH– +H2↑,书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。

(4)要看是否漏写离子反应,如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓,书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。

要看是否符合题设条件,如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合:HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O,书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。

(5)要看是否符合组成,如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O,书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。

(6)要看离子方程式的条件注明是否正确,如制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O =Fe(OH)3↓+3H+,书写错误的原因是未标注加热符号。

高考化学第一轮复习 四 离子方程式正误判断N例学案 新人教版

高考化学第一轮复习 四 离子方程式正误判断N例学案 新人教版

——————————新学期新成绩新目标新方向——————————四、离子方程式正误判断N例1.碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应:N +HC+2OH - NH3·H2O+C+H2O(√)2.用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O+SO 2 N +HS(√)3.Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO(✕)4.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O C+2HClO(✕)5.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O Al +4N+2H2O(✕)6.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O(√)7.0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3++2S+2Ba2++4OH - 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O(√)8.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3↓+C(✕)9.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应后呈中性:H++S+Ba2++OH - BaSO4↓+H2O(✕)10.碳酸氢钠溶液与足量的澄清石灰水反应:HC+Ca2++OH - CaCO3↓+H2O(√)11.FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br-+2Cl 2 2Fe3++Br2+4Cl-(✕)12.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl 2 2Fe3++2Cl-(✕)13.用惰性电极电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl - Cl2↑+H2↑+2OH-(✕)14.FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液:2Fe2++2H++H2O 2 2Fe3++2H2O(√)15.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO2↑+H2O(✕)16.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:I+5I-+3H2O 3I2+6OH-(✕)17.FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu Fe2++Cu2+(✕)桑水。

高一化学人教必修1——离子方程式的书写与正误判断

高一化学人教必修1——离子方程式的书写与正误判断

2021年10月23日《每日一题》2020-2021学年高一化学人教必修1——离子方程式的书写与正误判断学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列离子方程式中,书写不正确...的是( )A.氯化钠溶液中加入硝酸银溶液:Ag+ + Cl-= AgCl↓B.硝酸和烧碱溶液反应:H++OH- =H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2+ +SO42- =BaSO4↓D.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O2.能用离子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化学反应是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.NaOH+HNO3NaNO3+H2OC.2NaOH+H2CO3Na2CO3+2H2O D.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O3.下列化学反应的离子方程式中正确的是( )A.盐酸与碳酸钡反应:CO32-+2H+ = CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-= BaSO4↓C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3-= CaCO3↓ + H2OD.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+二、填空题4.现有下列十种物质:①H2②铝③醋酸④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2(SO4)3 ⑩NaHSO4。

(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:属于非电解质的是__________;属于电解质的是__________;能导电的是____________。

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH−===H2O,该离子反应对应的化学方程式为_____________________________。

(3)写出③和⑦反应的离子方程式为__________________,34.2 g ⑨溶于水配成250 mL 溶液,SO42-的物质的量浓度为_________________。

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析

高一化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写错误的是()A.Na投入到水中:2Na+2H2O====2Na++2OH-+H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-====Al+2H2OC.NaAlO2溶液中通入足量的CO2:2Al+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+CD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中:Al2O3+2OH-====2Al+H2O【答案】C【解析】 NaAlO2溶液中通入足量的CO2应该生成碳酸氢钠。

【考点】铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝2.下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是A.MgCO3与盐酸反应:C+2H+====CO2↑+H2OB.Mg(OH)2与H2SO4反应:Mg2++2OH-+2H++S====MgSO4↓+2H2OC.镁与醋酸反应:Mg+2H+====Mg2++H2↑D.工业上以海水为原料制取Mg(OH)2:Ca(OH)2+Mg2+====Mg(OH)2↓+Ca2+【答案】D【解析】 MgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质,醋酸为弱电解质,在写离子方程式时不能拆成离子形式,MgSO4是可溶性的盐,在写离子方程式时要拆成Mg2+和S的形式,A、B、C选项中的方程式都错误;工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时,要在海水中加入石灰乳,而不是石灰水,所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式。

【考点】镁的提取及应用3.(12分)我国有广阔的海岸线,海水综合利用大有可为。

海水中溴含量为65 mg·L-1,从海水中提取溴的工业流程如下:(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是:________________________________________________________________________。

(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2,利用了溴的________。

新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖 离子方程式的书写及正误判断〗

新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖 离子方程式的书写及正误判断〗

离子方程式的书写及正误判断典型例题用一种试剂除去下列各物质中的杂质括号内为杂质,并写出离子方程式。

1BaC2HC:试剂________,离子方程式为_______________________________。

2O2CO2:试剂________,离子方程式为_____________________________。

3SO错误!CO错误!:试剂________,离子方程式为__________________________。

【答案】1BaCO3BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑2NaOH溶液CO2+2OH-===CO错误!+H2O3稀H2SO42H++CO错误!===H2O+CO2↑或其他合理答案【解析】除杂的基本原则是试剂不与被提纯物质反应,不引入新的杂质,转化生成更易被提纯物质。

1可选择BaCO3。

2可选择NaOH溶液。

3可选择稀H2SO4。

解题必备离子方程式的书写及正误判断1.离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例:①写:化学方程式必须根据实验事实BaC2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaC;②拆:把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式:2Na++SO错误!+Ba2++2C-===BaSO4↓+2Na++2C-;③删:删去方程式两边不参加反应的离子:SO错误!+Ba2+===BaSO4↓;④查:检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。

2.“六看”判断离子方程式的正误1看是否符合反应的客观事实,如铁与稀硫酸反应:2Fe6H2Fe33H2↑ ×Fe2H Fe2H2↑ √2看是否符合拆写原则,如碳酸钙与盐酸反应:2CO-2H CO2↑ H2O ×3CaCO32H Ca2CO2↑H2O √3看是否符合质量守恒,如钠与水的反应:2Na H2O2Na 2OH− H2↑ ×2Na 2H2O2Na 2OH− H2↑ √4看是否符合电荷守恒,如铝和盐酸反应:A2H A3H2↑ ×2A 6H2A33H2 ↑ √5看是否漏掉离子反应,如CuSO4和BaOH2的反应:Ba22SO-BaSO4↓ ×4Ba22SO-Cu2 2OH−BaSO4 CuOH2↓ √46看是否符合阴、阳离子配比,如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2 OH− H2SO-BaSO4↓ H2O ×4Ba2 2OH− 2H2SO-BaSO4↓2H2O √4易错提醒1.书写离子方程式时拆分原则①强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。

第六讲 2离子方程式正误判断

第六讲 2离子方程式正误判断

3、“查符号”:“ ”“ ”“↑”“↓”“△”
“电解”等符号是否使用恰当。
× (1)氯化铵溶液显酸性:NH4++H2O
NH3·H2O+H+
× (2) NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热:NH4++OH- △ NH3·H2O
× (3)用饱和FeCl3溶液制备胶体: Fe3++3H2O △ Fe(OH)3↓+3H+
“由水电离出的 c(H+)=1×10-12mol·L-1”
“ NO3”
高考中的常见表述
溶液既可能显酸性也可能显碱性,但 不能是氧化性酸,如HNO3 溶液既可能显酸性也可能显碱性
在酸性条件下具有强氧化性
误点点悟
常见 题干 要求
一定大量共存、可能大量共 存、不能大量共存
审清关键字
【课时小结 构建知识体系 明确掌控重点】 【脉络构建】
实验 装置
试剂 a
现象

Ca(OH)2 溶液(含酚酞)
溶液褪色,产生白色沉淀

少量 NaHCO3 溶液
产生气泡

酸性 KMnO4 溶液
紫色溶液褪色

C2H5OH 和浓硫酸
加热后产生有香味物质
C 由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不.正.确.的是 ( C )
A.H2C2O4 有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4 CaC2O4↓+2H2O B.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C.H2C2O4 有还原性,2MnO4- +5C2O42-+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O

离子方程式的正误判断导学案高一上学期化学人教版

离子方程式的正误判断导学案高一上学期化学人教版

离子方程式的正误判断【方法与规律】1.离子方程式正误判断的“六个角度”(1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应如:铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,应写成Fe+2H+===Fe2++H2↑(2)看各物质的化学式拆写是否正确,该用离子表示的是否拆写成了离子形式,该用化学式表示的是否写成了化学式如:石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO2-3+2H+===H2O+CO2↑,应写成CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑HCO-3不能写成H++CO2-3,而HSO-4在水溶液中应写成H++SO2-4,在熔融状态下应写成HSO-4(3)看原子和电荷是否守恒如:Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag,而应写成Cu+2Ag+===Cu2++2Ag FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-(4)看是否漏写参加反应的离子如:硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应,离子方程式不能写成SO2-4+Ba2+===BaSO4↓,应写成Cu2++SO2-4+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓(5)看反应物或生成物的配比是否正确如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+SO2-4+Ba2+===BaSO4↓+2H2O(6)看是否符合题设条件及要求。

注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子方程式的影响如:往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O;往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O巩固练习1.判断下列反应的离子方程式正误(1)稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑()(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO2-4+Ba2+===BaSO4↓()(3)稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3()(4)氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O()(5)氢氧化铜和稀盐酸反应:OH-+H+===H2O()(6)镁和硝酸银溶液反应:Mg+Ag+===Mg2++Ag()(7)CaCO3溶于稀盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O()(8)NaOH溶液与CH3COOH溶液反应:OH-+H+===H2O()(9)Fe与稀H2SO4反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑()(10)Cu与稀盐酸反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑()(11)AgNO3溶液与NaCl溶液反应:AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO-3()(12)Cu(OH)2与稀H2SO4反应:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O()(13)CO2通入澄清石灰水中:CO2+2OH-===CO2-3+H2O()(14)CuO溶于盐酸:CuO+2H+===Cu2++H2O()(15)NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O()(16)Na2O2固体与水反应:2O2-2+2H2O===4OH-+O2↑()(17)Mg(OH)2和稀盐酸的反应:OH -+H +===H 2O( )(18)向水中加入一小块钠:Na +2H 2O===Na ++2OH -+H 2↑( )(18)用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O +CO 2↑( )(19)Fe 和稀盐酸反应:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑()(20)CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液反应:Ba 2++SO 2-4===BaSO 4↓( )(21)稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应:H ++SO 2-4+Ba 2++OH -===BaSO 4↓+H 2O( )(22)向NH 4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热:NH +4+OH -=====△NH 3·H 2O( )(23)饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应:CO 2-3+CaSO 4===CaCO 3+SO 2-4( )(24)用醋酸除去水垢:2H ++CaCO 3===Ca 2++CO 2↑+H 2O( )(25)FeCl 3溶液与Cu 的反应:Cu +Fe 3+===Cu 2++Fe 2+( )(26)用食醋除去水瓶中的水垢:CO 2-3+2CH 3COOH===2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O( )(27)向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba 2++2OH -+2H ++SO 2-4===BaSO 4↓+2H 2O( )(28)等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2和HCl 溶液混合:Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓( )(29)盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)中加入石膏,降低土壤的碱性,涉及的方程式为:Ca 2++CO 2-3===CaCO 3↓() (30)Na 2O 2溶于水产生O 2:Na 2O 2+H 2O===2Na ++2OH -+O 2↑( )2.下列反应的离子方程式不正确的是( )A .向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)+3H +B .用小苏打治疗胃酸过多:HCO -3+H +===CO 2↑+H 2OC .实验室用浓盐酸与MnO 2制备氯气:MnO 2+4H ++2Cl -=====△Mn 2++2H 2O +Cl 2↑D .过氧化钠与水反应:2Na 2O 2+2H 2O===4OH -+O 2↑3.下列离子方程式中,不正确的是( )A .氯气溶于水:Cl 2+H 2O===2H ++Cl -+ClO -B .硫酸与氢氧化钠溶液:H ++OH -===H 2OC .碳酸钙与稀硝酸:CaCO 3+2H +===Ca 2++CO 2↑+H 2OD .硫酸铜和氢氧化钡溶液:Cu 2++SO 2-4+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+Cu(OH)2↓4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A .稀硫酸滴在CuO 中:CuO +2H +===Cu 2++H 2OB .稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO 2-4+Ba 2+===BaSO 4↓C .稀硝酸滴在大理石上:CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2CO 3D .实验室制取Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O===3H ++Fe(OH)3(胶体)5.下列离子方程式书写正确的是( )A .氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO +2H +===Fe 3++H 2OB .将Ba(OH)2溶液滴入稀H 2SO 4溶液中:Ba 2++OH -+H ++SO 2-4===H 2O +BaSO 4↓C .Mg 与稀盐酸反应:Mg +H +===Mg 2++H 2↑D .铜片插入硝酸银溶液中:Cu +2Ag +===Cu 2++2Ag6.(2020·人大附中高一检测)下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )A .碳酸钙跟盐酸反应:2H ++CO 2-3===H 2O +CO 2↑B .铁粉跟稀盐酸反应制备氢气:2Fe +6H +===2Fe 3++3H 2↑C .硝酸银溶液跟铜反应:Cu +Ag +===Cu 2++AgD .用小苏打治疗胃酸过多:HCO -3+H +===CO 2↑+H 2O7.下列反应的离子方程式书写正确的是()A.金属镁与稀盐酸反应:Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与硫酸反应:Ba2++SO2-4===BaSO4↓C.碳酸钠溶液与盐酸反应:Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑D.氢氧化镁与硫酸溶液反应:OH-+H+===H2O8.下表中对离子方程式的评价不合理的是()9.下列反应的离子方程式正确的是()A.少量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:2HCO-3+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+CO2-3+2H2O B.向澄清的石灰水中通入过量CO2Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2OC.碳酸氢钠溶液与少量的盐酸溶液混合:HCO-3+H+===CO2↑+H2OD.碳酸钙溶于盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2O10.下列离子方程式书写正确的是()A.向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸:CO2-3+2H+===CO2↑+H2OB.少量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应:Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2OC.向碳酸钠溶液中通入少量CO2:CO2-3+CO2+H2O===2HCO-3D.将少量Na2CO3溶液滴加到盐酸中:CO2-3+H+===HCO-311.下列离子方程式书写错误的是()A.NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中:H++OH-===H2OB.NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中:HCO-3+OH-===H2O+CO2-3C.Ca(HCO3)2溶液滴入Ba(OH)2溶液中:Ca2++2HCO-3+Ba2++2OH-===CaCO3↓+BaCO3↓+2H2O D.少量Ca(HCO3)2溶液滴入NaOH溶液中:Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2O12.请写出下列反应的离子方程式。

高中化学复习知识点:离子方程式的正误判断

高中化学复习知识点:离子方程式的正误判断

高中化学复习知识点:离子方程式的正误判断一、单选题1.下列化学用语对事实的表述正确的是A .硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OB .向Na 2SiO 3溶液中通入过量的SO 2:SiO 32-+SO 2+H 2O =H 2SiO 3↓+SO 32-C .由Na 和C1形成离子键的过程:D .已知电离平衡常数:H 2CO 3>HClO >HCO 3-,向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O =2HClO +CO 32-2.下列与化学有关说法中正确的是( )A .12753I 和131532I 互为同位素B .lmol 碳酸钾晶体中含阴离子数为等于N A 个C .分子式为C 4H 8O 2的羧酸共有3种D .磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-=3Fe 3++NO↑+3H 2O3.下列反应的离子方程式正确的是( )A .向沸水中滴加3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体:3++23Δ Fe +3H O Fe(OH)+3HB .用3FeCl 溶液腐蚀印刷铜电路板: 322Fe Cu Fe Cu +++++C .用小苏打治疗胃酸过多: 322HCO H CO H O -++↑+D .实验室用浓盐酸与2MnO 反应制2Cl :+-2+222 ΔMnO +2H +2Cl Cl Mn ++H O ↑4.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是( )铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3铁和单质反应2Fe+3I22FeI3A.A B.B C.C D.D5.下列离子方程式书写正确的是()A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.向含有0.1mol溶质的FeI2溶液中通入0.1mol的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-6.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2 FeO42-+3Cl -+H2O+4H+C.氧化铁粉末与氢碘酸反应:Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++3H2O+I2D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和3 mol·L-1的盐酸等体积均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O二、多选题7.根据表提供的数据,下列判断正确的是A.同温同浓度下,溶液的pH值:NaF>NaClO>Na2CO3B.结合H+ 的能力:ClO—>HCO3—>F—C.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式:ClO— + CO2 + H2O → HCO3— + HClO D.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式:CO32— + 2HF → 2F— + H2O + CO2↑8.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,发生的离子反应方程式可能为A.NH4+ + 2H+ + SO42¯+ Ba2+ + 3OH¯−−→BaSO4↓+ NH3·H2O + 2H2OB.NH4+ + H+ + SO42¯ + Ba2+ + 2OH¯−−→BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OC.2NH4+ + H+ + 2SO42¯+ 2Ba2+ + 3OH¯−−→2BaSO4↓+ 2NH3·H2O + H2OD.NH4+ + 3H+ + 2SO42¯+ 2Ba2+ + 4OH¯−−→2BaSO4↓+ NH3·H2O + 3H2O9.下列离子方程式书写正确的是()A.碳酸氢钙与过量石灰水Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.次氯酸钙中通入少量SO2气体Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC.碳酸氢铵溶液与足量NaOH反应NH4++ HCO3-+2OH-=NH3↑+H2O+ CO32-D.明矾中加入过量氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+10.对表中有关离子方程式书写、评价合理的是A.A B.B C.C D.D三、综合题11.I .煤制天然气的工艺流程简图如下=_________________________=(2)反应II=CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = −41 kJ·mol-1。

离子方程式的正误判断3

离子方程式的正误判断3
⑴当溶液无色透明时,则溶液中一定 不存在有色离子。
如:Cu2+ (蓝色)、Fe3+ (棕黄色) Fe2+ (浅绿色)、MnO4- (紫红色)
⑵强碱性溶液(或PH>7)
有OH-
⑶强酸性溶液(或PH<7 ) 有H+
1.下列各组离子在溶液中能大量共
存的是 A A.Ca2+ 、HCO3-、Cl-、K+ B.H+、SO42-、HCO3-、Na+ C.Ba2+、NH4+、SO42-、ClD.Ca2+、Na+、CO32- 、Cl-
√ Ba2++SO42-+ Cu2+ +2OH- ==BaSO4↓+ Cu (OH)2 ↓
(6)查电荷是否守恒。 如: AgNO3溶液与Cu反应,
× Ag++Cu== Cu2++Ag
√ 应写成 2Ag++Cu== Cu2++2Ag
(7)查反应物或产物的配比是否正确。
× 如:稀H2SO4与Ba (OH)2溶液反应 H++OH-+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O
7.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能
大量共存的是 A
A H+、NO3-、Fe2+、Na+ B Ag+、NO3-、Cl-、K+ C K+、Ba2+、OH-、SO42- D Cu2+、NH4+、Br-、OH-
⑴生成难溶物或微溶物:P110
Ca2+ 与SO42- (CaSO4) Fe2+ 与S2- (FeS)
离子共存
2.离子会生成难电离物质时,不能大量共存。 如:H+与OH-、CH3COO-; OH-与H+、HCO3-、HSO3- 、NH4+ 。

高中化学最基础考点系列考点离子方程式的正误判断新人教必修

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考点7 离子方程式的正误判断【考点定位】本考点考查离子方程式的正误判断,涉及离子方程式的书写方法及常见离子方程式的书写错误,掌握离子方程式正误判断常用方法及离子方程书写的能力突破。

【精确解读】1.离子方程式:用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子;2.离子方程式的书写:(1)书写规则:①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写.如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式.②易溶于水,易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式.如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-;③微溶物,若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写;④固体与固体物质反应不写离子方程式.如实验室制取NH3的离子方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀,均应改写成离子符号.如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为:Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O;(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为)①写:写出反应的化学方程式:CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓;②改:把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示.上述化学方程式可改写成:Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓;③删:删去方程式两边不参加反应的离子符号:Ba2++SO42-=BaSO4↓;④查:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3.常见离子方程式的书写错误:(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒),如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+;Na+H2O=Na++OH-+H2↑;(2)该改的不改或不该改的改了.如Na2O溶于水:O2-+H2O=2OH-;大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸铵溶液与烧碱溶液共热:CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O;乙醛做银镜反应:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…(3)与反应事实不相符合.如铁片溶于稀HCl:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑;铝条溶于稀HNO3:2Al+6H+=2Al3++3H2↑;(4)不是离子反应的写离子方程式.离子反应发生在水溶液中或熔融状态下,否则就不能写离子方程式.如浓硫酸与食盐共热制HCl;浓硫酸与Cu共热制SO2;实验室制CH4和NH3等都无离子方程式;(5)乱用↑、↓、═、符号.如FeCl3溶液的水解:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+;F2通入水中:2F2+2H2O=4HF+O2↑(F2是气体);Na2CO3的水解:CO32-+H2O=HCO3-+OH-(应该使用⇌)(6)多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚.如Na2S溶于水:S2-+2H2O⇌H2S+2OH-;H2S溶于水:H2S⇌2H++S2;(7)漏写一种产物.如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4:H++OH-=H2O;(8)随便约简或不约简.如Ba(OH)2溶液不断滴加稀H2SO4:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3++6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+。

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2020 年高三化学热点专题强化精练-- 离子方程式正误判断【必备知识规律总结】( 一 ) 离子方程式书写的要求1、合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。

常见不符合客观事实的反应:(1)Fe+HCl— FeCl 3(2)Na2SO 3+HNO 3— Na NO 3+SO 2↑ +H 2O(3)NaClO+ SO2+HO —HClO+ Na SO223(4)Cu+HNO 3( 浓 ) —Cu(NO 3) 2+NO ↑ +H 2O (5)FeCl2+H 2S — FeS ↓+HCl(6)Cu+H 2SO 4 — CuSO 4+ H 2↑ (7)Mg+HNO 3( 稀 ) —Mg(NO 3) 2+ H 2↑2、式正确:化学式与离子符号使用正确合理。

可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式;微溶性的强 电解质视具体情况而定,若为溶液,拆写为阴、阳离子的形式,若为浊液,则用化学式表示;其它,难溶 物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。

3、号实际:“ =”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。

(1) 违背反应客观事实如: Fe 2O 3 与氢碘酸: Fe 2O 3+ 6H += 2 Fe 3++ 3H 2O 错因:忽视了 Fe 3+与 I - 发生氧化一还原反应(2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如: FeCl 2 溶液中通 Cl 2 : Fe 2++ Cl 2= Fe 3++ 2Cl - 错因:电子得失不相等,离子电荷不守恒(3) 混淆化学式(分子式)和离子书写形式如: NaOH 溶液中通入--错因: HI 误认为弱酸 .HI : OH +HI =HO +I2(4) 反应条件或环境不分:如:次氯酸钠中加浓 -+--↑错因:强酸制得强碱HCl :ClO + H + Cl = OH + Cl 2 (5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比.如: H 2SO 4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba 2+-+2-= BaSO 4↓+ H 2O+OH + H + SO 4 2+-+2-= BaSO 4↓+ 2H 2O 正确: Ba + 2OH + 2H + SO 4(6) “=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当如: Al 3++ 3H 2O = Al(OH) 3↓+ 3H +注意:盐的水解一般是可逆的, Al(OH) 3 量少,故不能打“↓”4、两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒( 氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等 ) 。

5、判断离子共存时,审题一定要注意题中给出的附加条件。

⑴酸性溶液(+)、碱性溶液(- +-H OH)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H 或 OH=1×10-a mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

⑵有色离子- 3+ ,Fe 2+2+ 2+MnO,Fe ,Cu ,Fe(SCN) 。

4-,NO3 -等在酸性条件下具有强氧化性。

⑶ MnO42- 在酸性条件下发生氧化还原反应:S O 2- +⑷ S O +2H =S↓ +SO↑ +HO2 3 2 3 2 2⑸注意题目要求“一定大量共存” 还是“可能大量共存”;“不能大量共存” 还是“一定不能大量共存”。

......⑹看是否符合题设条件和要求,如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量” 、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。

(二)常见强、弱电解质、非电解质归类1.强电解质:大部分的盐类,强酸( H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI ),强碱(Ⅰ A 除 LiOH, Ⅱ A 除 Be(OH)2、Mg(OH)2),活泼金属的氧化物。

2.弱电解质:弱酸、弱碱、水。

3 .非电解质:非金属的氧化物、绝大部分有机物(除羧酸、酚类、羧酸盐)。

(三)常见物质溶解性1.氢氧化物:除K+、 Na+、 NH4+、 Ba2+易溶, Ca(OH)2微溶,其它都难溶。

2.硝酸盐:均易溶3.盐酸盐: AgCl、 Hg2Cl 2难溶, PbCl2微溶,其它都易溶。

4.硫酸盐: BaSO4、 PbSO4难溶, Ag2SO4、 Hg2SO4、 CaSO4微溶,其它都易溶。

+++5.硫化物:除K 、 Na 、NH4盐易溶,其它都难溶或遇水分解。

6.亚硫酸盐:除K+、 Na+、 NH4+盐易溶, MgSO3微溶,其它都难溶。

7.碳酸盐:除+ + + 盐易溶, MgCO微溶,其它都难溶或遇水分解。

K 、 Na 、NH4 38.硅酸盐:除+ + +盐易溶,其它都难溶或遇水分解。

K 、 Na 、NH49. 磷酸盐:除+ + +K 、 Na 、NH 盐易溶,其它都难溶。

410.含氧酸:除硅酸难溶,其它都易溶。

(四)定量反应离子方程式的书写【例】按要求书写下列离子方程式1.碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液NaHCO 3+Ca(OH)2— H 2O+CaCO 3↓ +Na 2CO 321 2 1 12. 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液NaHCO 3+Ca(OH)2— H 2O+CaCO 3↓ +Na 2CO 31 1 1 1 13. 0.1molFeBr 2 溶液中通入 0.1molCl 2FeBr 2+ Cl 2—FeCl 3 +FeBr 3 +Br 266 4 2 34.向 NaHSO 4溶液中 , 逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性 , 请写出发生反应的离子方程式:NaHSO 4+ Ba(OH) 2— BaSO 4↓+H 2O +Na 2SO 42 1 1 2 1+ 2- + Ba 2+ -2H + SO 4 +2OH==BaSO 4↓ +2H 2O(2) 在以上中性溶液中, 继续滴加 Ba(OH)2 溶液 , 请写出此步反应的离子方程式 :2-2+44SO +Ba = BaSO ↓向 NaHSO 4溶液中 , 逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至恰好完全沉淀424 2NaHSO+ Ba(OH) — BaSO ↓ +HO +NaOH 11111针对性练习1.下列离子方程式不正确的是( D)A .氨气通入稀硫酸溶液中++NH 3+H =NH 4B .二氧化碳通入碳酸钠溶液中2--CO 2+CO 3 +H 2O = 2HCO 3C .硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al 3++3AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH) 3↓D .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2---22Cl +2OH = 3Cl +ClO +HO 2. 下列反应的离子方程式正确的是( BD )A .氨气通入醋酸溶液中CH 3COOH+NH 3= CH 3COONH 4B .澄清的石灰水跟盐酸反应 +-H +OH = H 2OC .碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H += Ba 2++ H 2O +CO 2↑+-D .金属钠跟水反应 2Na+2 H O =2Na +2OH+H ↑223. 下列反应的离子方程式正确的是 ( D )A .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca 2+ +2ClO- + H 2O +CO2==CaCO3↓+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液2+ + 3+Fe +2H O+4H = Fe +4HO2 2 2C.用氨水吸收少量二氧化硫+ -NH.H O +SO= NH +HSO3 2 24 3D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH. H2O ==Fe(OH)3↓ +3 NH4 +4.下列反应的离子方程式正确的是( AC)A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应-+ H O+COHCO+H =3 2 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2OC.. 向稀氨水中加入稀盐酸+ ++ H2O NH3.H2O + H = NH4D.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+= Ca2++ H 2O +CO2↑5.下列反应的离子方程式书写正确的是( AC )A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液2+- -Ca+HCO3 +OH= CaCO3↓ + H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH - = AlO2 - +H2↑C.用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH - 2 32- 2 +CO= CO + H OD. Fe 2(SO4) 3的酸性溶液中通入足量硫化氢:Fe3++H2S=Fe2++S↓ +2 H+ 6.下列反应的离子方程式正确的是( C )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al + 2 OH-= AlO2 -+ H2↑B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42-+ Ba2+= BaSO4↓C.碳酸钙跟醋酸反应:2+-CaCO 3+2CH3COOH= Ca +2CH3COO+ H2O+ CO2↑D.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+ 4 H+=Cu2++NO↑+ 2 H2O7.下列离子方程式中正确的是(B)A. FeBr 溶液中通入过量2++ 2Br -3+-Cl : 2Fe + 2Cl = 2Fe + Br + 4Cl2 2 2 2B.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合2++-+3-3 3 2 2Ba 2OH + NH + HCO = BaCO↓+ NH· H O+ H OC.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水2+ 2+ -Mg +2HCO +Ca +2OH= CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓32- 2 2 -D.硫化钠溶于水中: S + 2H O= H S↑+ 2OH8.下列离子方程式书写正确的是(D)A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液-2-HCO 3 +OH= CO3 +H2OB.氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+ +S2-=2Fe2++S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe 2+ +- 3++4H+NO ====3Fe +2HO+NO↑3 2。

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