高二化学原电池的工作原理

①电流表指针发 生偏转；②锌片 溶解，其表面出 现一层红色的固 体物质；CuSO4 溶液颜色变浅； 铜片表面也出现 一层红色的固体 物质
化学 能转 化为 电能
Zn
Zn2+ +2e-
正极（Cu）：（还原反应）
Cu2+
+ 2e-
Cu
电池反应： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
原电池的工作原理
•
化学能转化为电能 原电池是___________________________________ 的装置。 正极 和________ 负极 。 原电池根据两极活泼性的不同，分为_______
AgNO3溶液
正极 2Ag+ +2e-
2Ag
自我评价与反思
1. 过去所学的哪些知识对你在本节课 的学习有所帮助？ 2. 你对原电池概念、工作原理等知识 有了怎样更深入的认识？ 3. 你是如何与本组同学进行合作的？ 4. 在本节课的学习中你认为最 有用的学习方法是什么？ 5. 在实验探究过程中你学到了什么？
实验探究：原电池的构成条件
做下面实验3，探究原电池的条件
Zn A Cu
酒精 （3）
能产生电流吗 （
否
）
结论2：必须有电解质溶液
实验探究：原电池的构成条件
做下面实4、5，探究原电池的条件
Zn A Cu
ZnSO4
CuSO4
（4） 能产生电流的是 （ 5 ）
（5） 动画
结论3：必须有闭合回路
课堂练习
锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化
实验2.如果锌与溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应所释放 的能量转化为电能并实施你所设计的实验。 试剂和仪器：CuSO4溶液，锌片，铜片，检流计，导线，大烧杯。 实验方案：
实验装置图
实验现象 1
能量 工作原理 转化
负极（Zn)：（氧化反应）
CuSO4 溶液
正极：通常是活泼性较弱的金属或非金属导体，电子流 入 （填“出”或“入”）的一极，电极上发生 还原 ____ ________（填 “氧化”或“还原”反应）。
•
•
•
出 （填“出” 负极：通常是活泼性较强的金属，电子流_____ 氧化 或“入”）的一极，电极被________ （填“氧化”或“还 氧化 ________（填“氧化”或“还原”反应）。 原”），电极发生
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G e+ Cu
稀硫酸
活动· 探究
锌与CuSO4溶液反应中的能量变化与能量转化
实验1.请根据提供的仪器试剂设计实验，完成下表： 试管，温度计，锌粒，CuSO4溶液
实验装置
实验现象
能量变化
锌粒溶解，表面 化学能转化 产生了一层红色 为热能 的固体物质； CuSO4溶液颜色 变浅，温度升高。
活动· 探究
化学与生活密切相关
普通干电池
手机电池
※
钮扣电池
笔记本电脑 专用电池
摄像机 专用电池
“神六”用 太阳能电池
实验探究：原电池的构成条件
• 作下面实验1、2，探究原电池的条件
Cu A Cu Zn A C
CuSO4 (1)
CuSO4 (2)
能产生电流的是 （ 2
）
结论1：必须有活泼性不同的两个相连的电极
• 工作原理：还原剂（一般为较活泼的金属）发生氧化反应,电子 从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)， 在正极上转移给氧化剂，使氧化剂发生还原反应，从而产生电流。
课堂练习
练习题2.有关原电池的下列说法中，正确的 是（ B ） A.在正极上发生氧化反应 B.化学性质较活泼的金属为负极 C.正极是电子流出的极 D.是由电能转化为化学能的装置
原电池的工作原理
• 练习题3.请将右式所表示的氧化还原反应设 计成一个原电池：Fe +Cu2+ ==Cu +Fe2+ • 画出装置图，标出电极材料，指出正负极， • 注明外电路中电子的流向，写出两个电极上 的电极反应。 e
G
-
参考答案
Zn
(-)
(+)
Cu 或C CuSO4溶液
负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Cu或C）： Cu2+ +2e-= Cu （还原反应）
高一化学《化学反应原理》 第一章第三节 化学能转化为电能——电池 第一课时
原电池的工作原理
Ⅰ.复习
练习1请根据在化学必修2中所学原电池有 关知识，填空： 原电 Zn 右图是一个 池，其中Zn 为负 极，Cu为 正 极，电极反应 分别是 Zn2+ +2eZn: Zn , + H2 Cu: 2H +2e ； 4 + H2 总反应方为 Zn + H2SO4 = ZnSO。 该装置将 化学 能转化为 电 能。 请在右图上标出正负极名称和电子的流动 方向。
• 练习题4.下列可构成原电池的是（ B ）
课堂检测
参考答案
1.B
• 2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。 原电池装置
Fe
A
电极反应
C
电池反应
Fe2+ +2eFe +2H2SO4=FeSO4+H2
负极 Fe 正极2H+ +2e-
H2SO4溶液
H2
Cu
A
Ag
负极 Cu
Cu2+ +2e-
Cu +2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag