无机及分析化学第3阶段测试题

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无机及分析化学试卷及答案3

⽆机及分析化学试卷及答案3⽆机及分析化学试卷及答案得分统计表：⼀、填空题：（每空1分，共20分）1．难挥发性⾮电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是____________________________________。

2．基元反应NO 2 + CO = NO + CO 2的速率⽅程为______________________。

3．测定某矿⽯中铁的含量时，获得如下数据：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％，79.38％。

置信度P 为90％时经Q 检验⽆可疑数据要舍弃，则标准偏差s 为________；置信度P 为90％时平均值的置信区间为______________。

（已知置信度为90％、n ＝6时，t ＝2.015）4．已知HAc 的p K a ?＝4.76，则0.01 mol ·L -1的HAc 溶液的pH 值为________。

5．已知NH 3·H 2O 的解离平衡常数p K b ?＝4.76，则NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲体系可⽤于配制pH 从____________到_______________之间的缓冲溶液。

6．室温下，AB 2型难溶性物质的溶度积常数为K sp ?，则其溶解度为____________；AB 型难溶性物质的溶解度为s mol ·L -1，则其溶度积常数为_______________。

7．已知E ?(Ag ＋/ Ag )＝0.799V ，E ?(Fe 3＋/ Fe 2＋)＝0.771V ，则298.15K 时，反应Ag ＋＋ Fe 2＋→Ag （s ）＋Fe 3＋的标准平衡常数K ?为。

8．原⼦R 的最外电⼦层排布式为m s m m p m ，则R 位于_____周期，_____族，其电⼦排布式是___________________。

9．配合物［CoCl(NH 3)4(H 2O)］Cl 2命名为，中⼼离⼦的配位体为________________，配位数为。

无机及分析化学考试题三(含答案)

无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（）。

无机及分析化学作业3 第5章～第6 章试题及答案

无机及分析化学作业3第5章～第6 章一、填空（每小题2分，共20分）1．氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原，失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。

2．原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应，原电池电流由正极流向负极。

3．电池反应S 2O -23(aq) + 2OH -(aq) + O 2(g)2SO -23(aq) + H 2O(l) 的Oϕ=0.98 V ，则：正极反应为____O 2 + 2H 2O + 4e -4OH -_________；负极反应为____2-23SO + 3 H 2O + 4e -- -232O S + 6 OH -；已知Oϕ(O 2/H 2O) = 0.40 V ，则Oϕ(SO 32-/S 2O 32-) = __-0.58 V _。

4．利用电极电位可以判断氧化还原反应进行的__方向__和_程度_。

5．Ca 2+和K +的离子半径相同，因为它们具有相同的电子数相同。

6．第四周期有6个d 电子的中性原子为 Fe 。

7．同族元素电离能随原子序数的增加而电子层降低。

8．由多电子原子体系轨道的近似能级图可知，Ca 原子的能级顺序为E 4s __>_E 3d ，而Mn 原子的能级顺序为E 4s _<__E 3d ，因此Mn 2＋的价层电子构型为__3d 5__。

9．分子间力有色散力、诱导力、取向力、。

10． Sn 的核外电子排布为[Kr] 4d 105s 25p 2 。

二、单项选择题：（每小题2分，共20分）1．下列各半反应，发生还原过程的是（B）A．Fe→Fe2+B．Co3+→Co2+ C．NO→NO3—D．H2O2→O22．已知Oϕ(Br2/Br－)=1.08V则还原能ϕ(Cl2/Cl－) =1.36V Oϕ(F2/F－)=2.85V O力次序为（A）A．Br—>Cl—>F—B．F—<Br—<Cl—C．Cl—<F—<Br—D．Br—<Cl—<F—3．在酸性条件下，KMnO4与S2－反应，正确的离子方程式是（B）A．MnO4－+S2－+4H+=MnO2+S↓+2H2OB．2MnO4－+5S2－+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC．MnO4－+S2－+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD．2MnO4－+S2－+4H+=2MnO4－+SO2↑+2H2O4．在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？（Oϕ(Sn4+/ Sn2+)=0.15V Oϕ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V）（C）A．KIO3(Oϕ(IO3－/I2)=1.20V) B．H2O2(Oϕ(H2O2/OH-)=0.88V) C．HgCl2(Oϕ(HgCl2/Hg2Cl2)=0.63V) D．SO32－(Oϕ(SO3－/S－)=－0.66V) 5．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（A）A．可在盐酸介质中进行滴定B．直接法可测定还原性物质C．标准滴定溶液用标定法制备D．在硫酸介质中进行滴定6．在碘量法中，淀粉是专属指示剂，当溶液呈蓝色时，这是（C）A．碘的颜色B．I—的颜色C．游离碘与淀粉生成物的颜色D．I—与淀粉生成物的颜色7．（C）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

无机及分析化学试题(3)(20200916132805)

《无机及分析化学》试题(3)闭卷适用专业年级：姓名___________ 学号______________ 专业_____________班级_____________ 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。

考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题(选择正确序号填写在括号内，每题1、下列物质中，△ fH0不等于零的是4、下列变化为绝热过程的是6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是A.蒸气压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质量7、当速率常数的单位为mol-1• L•s-1时，反应级数为A. 一级B. 二级/、1小(g) + — Q2 =2SQ (g) +Q(g)的K0值应是(8、某温度下，反应SOA.2500B. 100C. 4 C.(g)零级 D. 三级SO( g)-4X 10的平衡常数D. 2K0=50，在同一温度下，反应2SO (g)-2X 102分，共50分)A. Fe(s)B. C (石墨)2、已知△ cHn (C,石墨)=-393.7kJ 则厶f H；(C,金刚石)为-1A. -789.5kJ • mol C. Ne(g)-mol-1，D. Cl2(1)△ c H/ (C，金刚石) -1=-395.6kJ •mol-1B. 1.9 kJ • mol-1C. -1.9 kJ • mol -1D. 789.5 kJ • mol3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。

这是因为反应处在(A.可逆条件下进行B. 恒压、无非体积功条件下进行C.恒容无非体积功条件下进行D. 以上B、C都正确A.体系温度不变B. 体系不从环境吸收热量C.体系与环境无热量交换D. 体系的内能保持不变5、下列反应中，△ r H m0与产物的厶f H；相同的是(A. 2H 2(g)+O2 (g)1 B. NO (g) +—Q2 C. C (金刚石1 D. H2 (g) +—Q 2fO (I)(g — NO (g)C (石墨)(g)f H2O(g)9、反应2SO (g) +Q (g) 2SO3 (g)达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He,使总压力增加一倍，则( )两种溶液的浓度之间的关系为()A.平衡向右移动B. 平衡向左移动C.平衡不发生移动D. 1 10、已知反应 NO(g ) +CO(g ) = — 2 (g ) 2 无法判断 A 1 +CO (9)的厶 r Hn =-373.2kJ • mol -, 若提高有毒气体 NO 和CO的转化率，可采取的措施是11、 12、 A.低温低压已知H 2CO H2S将相同浓B. 低温高压 0 -7 K a1 =4.2 X 10 , 0 -7 K 1 =1.3 X 10 ,A. [CO 2 ]<[S 2-] 2 C. [HCO 3 ]<[S ] g已知HPQ 的K>1 C. 高温高压 D. 高温低压 e K a2 =5.6 X 10 -11 K a20 =7.7 X 10-15和 H 2CO 等体B. [COD. [HS -3 ・"0=7.6 X 10 , K a2 积混合后，下列离子浓度相对大小正确的是=6.3 X 10 2 ]>[S2-]]<[CO 2 ]-8-13F ,,K a3 =4.4 X 10 ，则在 0.1mol1-L NaHPO 溶液中离子浓A. N a +、HPO 4、 HP O 2 、fPQ 、 PO 3；B. N a +、HPO 4、 HPC 2、PC 3、 HPQ ; C. Na +、HPO 、 HaPO 4 、fPQ 、 PO 3； D. Na +、HPO 、 HPO 4 、PC 3、 HPQ ;13、某二兀弱酸 H 2A 的 K a1 0 -8 =6X 10 ,K.2 0 =度由大至小的顺序正确的是（ ) ( -14，若其浓度为 0.05mol • L -1，则溶液中 A 2-的浓度约为14、 15、) -8 -1A. 6 X 10 mol • L-8 -1C. 4 X 10 mol • L 将 0.1mol A. HCl 0.4molA. 1 倍B. 8 D. 4 -L -1下列溶液加入水稀释一倍后, B. H 2SOC. HNO L -1HAc 溶液中 H 浓度是0.1mol B. 2 倍 C. 3 16、下列物质碱性最强的是 A. CN B. AC C. NO 17、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 A.随机误差小 B. C.平均偏差小D. 18、测得某种新合成的有机酸 p K a 9值为 -14 -1X 10 mol • L -14-1X 10 mol • LpH 变化最小的是（ D. HA-L -1HA 溶液中 D. 4 D. NH 系统误差小相对偏差小 13A. 4.467 X 10-B. 12.35，其K a 0值应表示为（ 134.47 X 10-13C. 4.5 X 10D.4X 10-1319、用同一 KMnO 标准溶液滴定体积相等的FeSO 和H 2C 2C 4溶液，耗用的标准溶液体积相等, 则 FeSO 与 H2GOA. 1:2B. 2:3C. 3:2D. 1:125、具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是1、在符合朗伯一比尔定律的范围内，有色物质的浓度，最大吸收波长，吸光度三者的关系是减小，不变, 减小。

无机及分析化学考试题(附答案)

无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。

A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。

无机及分析化学第3阶段江南大学练习题答案共三个阶段,这是其中一个阶段,答案在最后。

江南大学网络教育第三阶段江南大学练习题答案共三个阶段，这是其中一个阶段，答案在最后。

考试科目:《无机及分析化学》第章至第章（总分100分）__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。

)1. 分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（）。

（2 分）A. Fe3+B. Cu2+C. Co2+D. Ag+2. 下列物质分子之间只存在色散力的是（）。

（2 分）D. HBrA. CO2B. H2SC. NH33. 在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是（）。

（2 分）A. HClB. H3BO3C. CH3FD. C2H64. 下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（）。

（2 分）A. BaCl2＞MgF2＞MgCl2B. MgF2＞MgCl2＞BaCl2C. MgCl2＞BaCl2＞MgF2D. BaCl2＞MgCl2＞MgF25. 下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（）。

（2 分）A. BeCl2B. H2SC. CCl4D. BF36. 下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）。

（2 分）A. H2OB. NH3C. CO2D. CH47. 属于sp3不等性杂化的分子是（）。

（2 分）A. CH4B. NH3C. BF3D. CH3—CH38. 下列分子中偶极矩不为零的是（）。

（2 分）A. BeCl2B. H2OC. CO2D. CH4二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。

)9. NH3和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。

（1 分）（）10. 在N2中有两个σ键一个π键。

（1 分）（）11. 共价键的极性可以用电负性差值来衡量；而分子的极性可以用分子的偶极距来衡量。

无机及分析化学试卷(分析部分)[1]

无机及分析化学试卷（分析部分）试卷号：3一.单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）1、对某试样平行测定，得到结果如下: 43.28%, 43.19% , 43.62% , 43.24 % 。

在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。

问这些结果的最佳平均值是:A. 43.24 ;B. 43.33;C. 43.19;D. 43.28答（）2、滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为:A. 化学计量点；B. 滴定分析；C. 滴定；D. 滴定终点答（）3、根据定义，酸是质子给予体，在NH3+H2O→NH4+ + OH-反应中酸是:A. NH3 ;B. H+ ;C. NH4+ ;D. H2O答（）4、对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是:A. 指示剂为有色物质；B. 指示剂为弱酸或弱碱；C. 指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D. 指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色答（）5、强碱滴定弱酸（K a =1.0⨯10-5）宜选用的指示剂为:A. 甲基橙；B. 酚酞；C. 甲基红；D. 络黑T答（）6、溶液中含有等浓度的M ,N 离子。

欲用EDTA 选择滴定M 而N 不干扰，需要控制一定酸度，在此酸度下，下面错误关系式是:A. K MY>105K NY ;B. K'MY<105K'NY；C. K'MY>102K'MIn ;D. MIn 与In 应具有不同的颜色答（）7、用EDTA 测定Ca2+时，Al3+将产生干扰。

为消除Al3+的干扰，加入的掩蔽剂是:A. NH4F ;B. KCN ;C. 三乙醇胺；D. 铜试剂答（）8、在下列的叙述中，正确的是:A. Al3+与EDTA 反应很慢，故不能用EDTA 法测定其含量;B. Cr3+能使指示剂封闭或僵化，故不能用EDTA 法测定含量；C. 通过改变配位滴定的方式，可以测定Al3+和Cr3+的含量；D. Al3+只能用重量分析法测定其含量答（）9、在氨性缓冲溶液中，用EDTA 标准溶液滴定Zn2+。

无机及分析化学第三章选择题及答案

1. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ D ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小2. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（D ）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积3. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（C ）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应4．已知下列两个反应在时的标准平衡常数：SnO 2(s)＋2H 2(g) ===2H 2O(g)＋Sn(s) K 1?＝m H 2O(g)＋CO(g) ===H 2(g)＋CO 2(g) K 2?＝n则反应2CO(g)＋SnO 2(s) === 2CO 2(g)＋Sn (s)在的标准平衡常数K 3?为：（ C ）A. m+nB. m ×nC. mn 2D. m －n5. 下列叙述中正确的是：（ B ）（A ）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B ）反应活化能越小，反应速率越大；（C ）增大系统压力，反应速率一定增大；（D ）加入催化剂，使E （正）和E （逆）减少相同倍数。

6. 已知下列反应的平衡常数2Cu(S)+1/2O 2(g)=Cu 2O(s) K 1 Cu 2O(s)+1/2O 2(g)=2CuO(s) K 2则可指出反应 2Cu(S)+O 2(g)= 2CuO(s) 的K 等于：（C ） A. K 1＋K 2 B. K 1－K 2 C. K 1×K 2 D. K 1/K 27. 某温度下，反应SO2（g ）+21O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）=2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ值应是（ C ） A 、2500 B 、100 C 、4×10-4 D 、2×10-28. 对给定的化学反应，下列说法正确的是（ D ） A. △G 越负，反应速度越快。

无机及分析化学试卷

在置信度为90% 的情况下，四次测定的Q 检验值是0.76。

无机及分析化学知识考试题(doc 7页)

4．采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度。

Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（）。

A. 在强碱性溶液中B. 在强酸性溶液中C. 在中性或微碱性溶液中D. 在中性或微酸性溶液中5．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。

A. pH突跃范围B. 指示剂的变色范围C. 指示剂的颜色变化D. 指示剂的分子结构6．如果已知Ca3(PO4)2 的K，则在其饱和溶液中，c(Ca2+) =（）。

9K)1/5 mol·L- 1A. (K)1/5 mol·L- 1B. (41K)1/5 mol·L- 1 D. K)1/5 mol·L- 1C. (1087．已知E ( Zn2+ / Zn ) = -0.763 V，E ( Ni2+ / Ni ) = -0.25 V。

将下列反应Zn (s) + Ni2+ (aq) Zn2+ (aq) + Ni (s)构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且c( Ni2+) = 1.0 mol·L-1，则此时c(Zn2+)为（）。

A. 0.020 mol·L-1B. 0.320 mol·L-1C. 0.500 mol·L-1D. 0.122 mol·L-18．已知E ( Ag+/ Ag ) = 0.799 V，K( AgBr ) = 5.35 ⨯ 10-13，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后c ( Br-) = 0.535 mol·L-1，此时E(Ag+/Ag)=（）。

A. 0.78 VB. 0.071 VC. 0.799 VD. 0.090V9．25℃时，在Cd2+的氨水溶液中，平衡时c( NH3 ) = 0.053 mol·L-1，有99%的镉生成了配离子[ Cd (NH3 )4 ]2+，余者以Cd2+ 形式存在.。

则[Cd (NH3 )4]2+的K MY 为（）。

无机及分析化学试卷及答案

无机及分析化学试卷1一、判断题：（每题1分，共10分。

正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。

（）2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。

（）3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。

（）4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。

（）5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。

（）6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。

（）7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。

（）8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。

（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。

（）10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。

（）二、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸气压下降B. 溶液的沸点升高C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减小4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平行测定次数B. 进行方法校正C. 进行空白试验D. 进行仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. 一定是基元反应B. 一定是非基元反应C. 无法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原子核最近B. 球形对称C. 必有成对电子D. 具有方向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）A. 100 cm3水B. 1000 cm3水C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升高B. 降低C. 不变D. 无法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增大，E增大B. Br−的浓度增大，E减小C. H+的浓度增大，E减小D. 温度升高对E无影响15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有色配位化合物的浓度B. 入射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. 比色皿厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度小B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分子量尽量大D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)= ，能发生歧化反应的物质是。

无机及分析化学考试题及参考答案

无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。

请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。

如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。

在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。

参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。

无机及分析化学习题

无机及分析化学习题第三章酸碱与酸碱平衡一、单项选择题1、当物质的基本单元为下列化学式时，它们分别与NaOH 溶液反应的产物如括号内所示。

与NaOH 溶液反应时的物质的量之比为1：3的物质是（）A.H 3PO 4,(Na 2HPO 4);B.NaHC 2O 4⋅H 2C 2O 2,(Na 2C 2O 4)；C.H 2C 8H 4O 4,(Na 2C 8H 4O 4);D.(RCO)2O,(RCOONa) 2、标定HCl 溶液用的基准物Na 2B 4O 7⋅12H 2O,因保存不当失去了部分结晶水，标定出的HCl 溶液浓度是( ) A. 偏低； B.偏高； C. 准确； D.无法确定 3、在锥形瓶中进行滴定时，错误的是（） A.用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶； B.摇瓶时，使溶液向同一方向作圆周运动，溶液不得溅出； C. 注意观察液滴落点周围溶液颜色的变化； D. 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流。

4、用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HOAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4和HAc 两溶液中的（） A.氢离子浓度(单位:mol ⋅L -1,下同)相等； B.H 2SO 4和HOAc 的浓度相等；C.H 2SO 4浓度为HOAc 的浓度的12;D.H 2SO 4和HOAc 的电离度相等5、某弱酸HA 的K =2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100mL1.00mol ·L -1NaA 相混合的1.00mol ·L -1HA 的体积约为（）A.200mL ；B.50mL ；C.100mL ；D.150mL6、已知K (HA)<10-5，HA 是很弱的酸，现将a mol ·L -1HA 溶液加水稀释，使溶液的体积为原来的n 倍(设α(HA)<<1)，下列叙述正确的是（） A.c (H +)变为原来的1/n ； B.HA 溶液的解离度增大为原来n 倍； C.c (H +)变为原来的a /n 倍； D.c (H +)变为原来的(1/n )1/27、计算1mol ⋅L -1HOAc 和1mol ⋅L -1NaOAc 等体积混合溶液的[H +]时,应选用公式为（） A.[H +]=K c a ⋅;B.[H +]=K K ca w⋅; C.[H +]=K HOAc ⋅c c HOAcAc -; D.[H +]=c K K ⋅wb8、NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO 2,用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HOAc 。

无机及分析化学第3阶段测试题3a

江南大学现代远程教育第三阶段测试卷考试科目:《无机及分析化学》（总分100分）时间：90分钟__________学习中心（教学点）批次：层次：专业：学号：身份证号：姓名：得分：（第8章分子结构与晶体结构，第9章配合物与配位平衡，第10章主族元素选论，第11章副族元素选论）（本课程计算涉及开方、乘方和对数等数学运算，故参加本课程的考试时必须携带计算器）一、填空题（30分，每空1分）1．σ键是原子轨道____________方式重叠。

π键是原子轨道____________方式重叠。

2．HI分子之间的作用力有_____，______，_____，其中主要的作用力是________。

3．卤化氢中酸性最强的是，还原性最强的是，最具腐蚀性的是。

4．H2O2的化学性质主要表现为、、。

5.HF中氢键很强，这是因为F的和的缘故。

6．H2SO3除酸性之外，一般情况下主要表现出。

7．AgNO3溶液与过量Na2S2O3溶液生成色溶液。

过量AgNO3溶液则与Na2S2O3溶液生成色沉淀，放置后变为色。

8．NH3在水中的溶解度很大，这是因为。

9．HClO3、HBrO3、HIO3中酸性最强的是，最弱的是。

10．由于效应，使As(Ⅲ)显较强的还原性，Bi(Ⅴ)具有强氧化性。

11．CaCO3、MgCO3、BaCO3热稳定性最大的为，最小的为，，其规律可用解释。

12．H3BO3是元弱酸,它在水溶液中的离解反应式为：。

13．.Fe3+、Co3+、Ni3+氧化性最强的是，最弱的是。

14．H2S溶液不能长久保存的原因是。

二、选择题（16分，每题2分）1．下列物质分子之间只存在色散力的是（）(A). CO2(B). H2S(C). NH3(Ｄ). HBr2．分别在含有下列离子的水溶液中加入过量的氨水，最终生成有色沉淀的是（）(A)．Fe3+(B)．Cu2+(C)．Co2+(Ｄ)．Ag+3．在下列各种含氢的化合物中含有氢键的是( )(A)．HCl (B)．H3BO3(C)．CH3F (D)．C2H64.属于sp3不等性杂化的分子是（）(A). CH4（B）. NH3(C). BF3(Ｄ). CH3—CH35.下列物质分子中有sp杂化轨道的是（）(A). H2O （B）.NH3(C). CO2(Ｄ). CH46.下列分子中偶极矩不为零的是（）(A). BeCl2(B). H2O(C). CO2(Ｄ). CH47．下列物质:BaCl2、MgF2、MgCl2晶体熔点的高低顺序是（）(A). BaCl2＞MgF2＞MgCl2 (B). MgF2＞MgCl2＞BaCl2(C). MgCl2＞BaCl2＞MgF2(Ｄ). BaCl2＞MgCl2＞MgF28.下列各分子中，中心原子在成键时以不等性杂化的是（）(A)．BeCl2(Ｂ)．H2S(C)．CCl4(Ｄ)．BF3三、是非题（10分，每题2分）1．NH3和CCl4的中心原子杂化轨道类型分别属于不等性sp3杂化和等性杂化sp3。

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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。

(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。

(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。

6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。

(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。

(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。

(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。

(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。

(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。