苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(4)
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苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解 课件 (共19张PPT)
影响盐类水解的因素
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
农业谚语： 灰混粪 粪混灰 灰粪相混损肥份
知识回顾
一 盐类的水解
1.定义: 在盐_溶__液__中，盐电离出的离子与水电离出 的_H__+或 _O_H_-_结合生成_弱__电解质的反应。
2.发生水解的必要条件：有_弱__才水解
3. 水解规律：
谁_弱__谁水解 谁_强__显谁性 有_弱__才水解 都弱_都__水解
随堂练习
1. 工业上常用NH4Cl溶液除去铁制品表面的铁锈,请
解释原因并写出对应方程式.
NH4Cl水解呈酸性,生成的酸可以除去铁锈.
NH4+ + H2O Fe2O3 + 6 H+
NH3•H2O + H+ 2 Fe3+ + 3 H2O
随堂练习
2. 热的纯碱溶液具有良好的去油效果，可以代替洗
洁精，为什么？（提示：油脂属于酯类化合物）
减小 增大
增强 减弱
内筒 Al2(SO4)3溶液
Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
外筒 NaHCO3溶液
讨论：
影响因素
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
向右 向右
平衡左移
讨论：
可能影响下述水解平衡的外界条件
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3 H+
影响因素
移动方向 水解程度
溶液酸性变化
浓 加入FeCl3(s) 度 加水
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共21张PPT)_4PPT文档共24页
苏教化学选修 化学反应原理专3 第三单 元盐 类 的 水 解(共21张PPT)_4
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
强酸强 碱盐
强碱弱 酸盐
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐
盐溶液 Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强 碱盐
强碱弱 该盐的 酸和碱的强弱有什么关系？
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸 碱性
中性
酸性
④相互作用的结果使溶液 中H+和OH—的浓度发生什 么变化
【学生实验】用PH试纸测出0.1mol/L的氯化
铵溶液的pH值
【实验现象】氯化铵溶液的pH=
。
请用离子方程式表达氯化铵溶液显酸性 的原因：
常温下，氯化铵的水解情况
名称 NH4Cl
0.1mol/L溶液
h(水解程度)
pH
0.0099%
5.00
碱性
有弱就水解，谁强显谁性，都强显中性
从微观的角度解析 醋酸钠溶液显碱性
微课1
请用离子方程式表达上述过程：
常温下，0.2mol/L 的CH3COONa溶液的pH值 约为9, 请画出中各粒子的浓度的柱状图（除
水分子外）：
0.2 0.1999911
浓 度
m o l / L
Na+ CH3COO-
1.0×10-5 1.0×10-9 9.9×10-6
盐类的水解
环节一： 请用方程式表示CH3COOH溶液显酸性 的原因： 请用方程式表示HCl溶液显酸性的原因：
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那 么盐溶液呢？
环节二：
【视频实验】用pH计分别测出0.2mol/L的 NaCl溶液和0.2mol/L的CH3COONa溶液的pH值
【实验现象】
氯化钠溶液的pH=
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共23张PPT)
c(CH3COO-)+c(OH-)+c（Cl-）＝c(Na+)+c(H+) ①
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
物料守恒：c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH) ②
因为PH=7，②代入①即可. D正确
变式5 1．向0.10mol•L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2使溶液 呈中性：
c（NH4+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣） 错误
CH3COONa溶液，c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)；
所以C错 D，滴定过程中，当NaOH的量非常少时，醋酸远远过量，
则有c(CH3COOH) >c(H+) >c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-) ，
所以D正确。
【直击高考】
1215.25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0.1 mol·L-1 的c(一CH组3CO醋O－酸)、与醋pH酸的钠关混系合如溶图液7，所溶示液。中c(CH3COOH)、 下列有关溶液中离子浓度关系的叙述 正确的是 A．pH=5.5 的溶液中：
【小结】 解题策略
1，看懂图像，明确图像所指和数量关系； 2，明确溶质； 3，明确电荷守恒和物料守恒并灵活运用； 4，明确外加物质对原溶液的影响。
变式4：常温下用0.1 mol/L的盐酸分别逐滴加入到 20mL0.I0mol/L的三种一元碱MOH、XOH、YOH溶液中，溶液的PH随 加入盐酸体积的变化如图所示。说法正确的是：
c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) B．W 点所表示的溶液中：
高中化学苏教版选修四 3.3 盐类的水解 (4)(共25张PPT)
盐类的水解
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版高二化学选修四
自主探究
精要解读
实验探究
学习目标
1.掌握解盐类水解的规律。 2.掌握盐类水解方程式的书写。
自主探究
精要解读
实验探究
讨论：酸溶液显酸性，碱溶
液显碱性，盐溶液一定 显中性吗？
自主探究
精要解读
实验探究
一、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液酸碱性的探究（常温，中性 溶液pH=7 ） 实验探究:用pH试纸测定下列7种溶 液的pH,填入表中。
自主探究
精要解读
实验探究
【思考】
强酸强碱盐不发生水解，那么 强酸强碱盐溶液一定呈现中性吗？
提示： 不一定。如NaHSO4不发生 水解，但NaHSO4在水中完全电离： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－，使溶液 呈现酸性。
自主探究
精要解读
实验探究
阅读课本80页 信息提示
盐类水解反应如何表示及注意事项
NaCl==Cl-+Na+
不生成_弱_电__解_质____,水的电离平衡
____未_受_影_响__,溶液中c(H+)_= _c(OH-),
溶液呈_中__性。
自主探究
精要解读
实验探究
(2)NH4Cl溶液。
电离
＞ 酸
离子方程式:NH4＋ + H2O NH3·H2O。
自主探究
精要解读
实验探究
(3)CH3COONa溶液。
生成弱酸或弱碱，__促_进__了水的电离。
自主探究
精要解读
实验探究
3.特点 (1)与__酸_碱__中_和_反_应_____互为可逆反应；
(2)是_吸__热反应；
(3)水解程度___很_弱__；
苏教版化学选修四《化学反应原理》专题三 第三单元 盐类的水解-盐类水解的应用 (共26张PPT)
影响盐水解的因素：
内因：盐本身的性质 ——越弱越水解 外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化 1、温度越高，水解程度越大（越热越水解） 2、浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） 3、改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解；
谁弱谁水解，都弱都水解；
谁强显谁性，都强显中性； 越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。
一 化学实验中的盐类水解问题
1、配制易水解的盐溶液
问题1：为什么用热水配制CuCl2 溶液，溶液会出 现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl
升温能够促进水解。为防止出现浑浊，应加少 量的 稀盐酸
一 化学实验中的盐类水解问题
用热水配制硫酸铁溶液时，会出现什么现象？
Fe2(SO4)3+ 6H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4
为防止出现浑浊，应加少量的
稀硫酸
[小结]：配制易水解的金属盐溶液应加入少量 的 阴离子所对应的酸
一 化学实验中的盐类水解问题
2、试剂瓶的选用 问题2：盛放Na2S溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？ 能否用玻璃瓶盛放NaF溶液？
S2-+H2O HS-+OHSiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O F-+H2O HF+OHSiO2 + 4HF = SiF4 ↑ + 2H2O
二 日常生活中的盐类水解问题
问题5：明矾能够净水的原理。
Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+
胶体表面积大，吸附能力强，能 吸附水中的悬浮杂质生成沉淀而起 到净水作用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共15张PPT)
K2SO3:
SO32-+H2O HSO3-+H2O
HSO3-+OHH2SO3+OH-
NH4Cl: NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
CuSO4: Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
ห้องสมุดไป่ตู้
AlCl3 : Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的
是（ A ）
A. NH4++H2O NH３·H2O+H+ B. S2-+2H2O H2S+2OHC. CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ D. CH3COOH+OH - CH3COO-+H2O
盐类的水解
• 1.水解的定义 • 2.水解的实质 • 3.水解的规律 • 4.水解的特点 • 5.水解方程式的书写
盐溶液
溶液中的离子
有无弱电解质 生成 水的电离平衡 是否移动 c(H+)和c(OH-) 相对大小
CH3COONa溶液
CH3COO-、 Na+、 H+ 、 OH-
NH4Cl 溶液
Cl- 、 NH4+ 、 H+ 、 OH-
有
有
是
是
c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＞ c(OH-)
NaCl 溶液
Cl- 、 Na+ 、 H+ 、 OH-
6.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的 C(H+)比较 （B ） A．一样大 B．前者大 C．后者大 D．无法判断
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共18张PPT)
（3）制取某些盐的无水物
问题：把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
⑵HCl挥发 △
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O
问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O
用于净水.
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3等
CO32 - + H2O
HCO3 - + OH- (主要）
加热，平衡正向移动，碱性增强，去污效果更 好
玻璃桶内盛硫
灭
酸铝溶液
火 器
铁桶内盛碳酸氢 钠溶液
原
理
泡沫灭火器的原理应用 双水解
回忆：类似能双水解完全的离子组有哪些？ Al3+ 与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HSFe3+与CO32-、HCO3-等
问题：化肥的使用——草木灰 不能 和铵态氮肥 混合使用，为什么？
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性； 铵态氮肥即铵盐，水解呈碱性；
两者混施后水解相互促进，生成较多的NH3·H2O， 部分分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。
4.工业生产中的盐类水解问题 问题：“焊药”—工业上，金属焊接时常用于
除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl溶液， 为什么可用它们去除氧化膜? 问题：金属镁与水反应比较困难，若加一些 NH4Cl马上产生大量气体？为什么？
CH3COOH浓度越大，PH越小； CH3COO-浓度越大，PH越大
小结：盐类的水解在日常生活中、实 验室中、工农业生产中有相应的应用、 在解题中需将电离、水解的相关知识进 行综合应用。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共25张PPT)
蒸馏水、滤纸
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
实验注意事项： ①将pH试纸置于表面皿（或玻璃片）上，用干燥
洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，待试纸变
色后，迅速与标准比色卡对照，读出溶液pH。
②每次蘸取溶液前，应将玻璃棒洗净擦干。
实验探究
盐溶液
pH
CH3COONa
>7
NH4Cl
<7
NaCl
=7
酸碱性 碱性 酸性 中性
问题：某作些用盐的对原水理的是什电么离？平衡产生了影响
实验汇总
盐溶液
pH
CH3COONa
Na2CO3
>7
NH4Cl
Al2(SO4)3
<7
NaCl
K2SO4
=7
酸碱性
碱性 酸性 中性
知识链接
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 Al2(SO4) 3 、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
分析讨论
NH4Cl溶液显酸性的原因
促进了水的电离
H2O
加入氯化铵
H+ + OH-
NH4Cl = Cl- + NH4+
c(H+)=c(OH-) 酸性
NH3·H2O c(H+)＞c(OH-)
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3 ·H2O + HCl
离子方程式：NH4++H2O
NH3·H2O+H+
盐对水的电离起到抑制还是促进作用？
分析讨论
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共14张PPT)
颜色变深
正反应 促进
颜色变浅
逆反应 逆反应
抑制 抑制
颜色变浅 颜色变浅
HClO HNO2
Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 Ka 4.6×10-4
测量NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH 值 pH值大小 NaClO>CH3COONa>NaNO2
方法：配制FeCl3溶液，要加少 量的HCl。
eg:配制硫酸铝 加硫酸
②外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入 碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-), 使平衡向水解方向移动而促进水解；若 加酸（碱）就会抑制水解。
测量0.1mol/L的FeCl3溶液、 稀释 10倍后0.01mol/L的FeCl3溶液的PH 值。
他们之所以做得到， 就因为他们认为他们能够做到
（维吉尔）
③浓度
减小盐的浓度（加水稀释），平衡 向着水解的方向移动， 但溶液中H+或 OH-浓度减小，盐的水解程度增大
增大盐的浓度，平衡向着水解的方 向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但 是水解程度减小。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加H2O 加HCl 加Fe粉
外界因素对 移动方向 水解程度的
酸性：HClO＜ CH3COOH ＜ HNO2 对应强碱盐的碱性 NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
影响盐类水解的主要因素
2、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对 应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度越大
1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性
内因 外因
农村俗语：“灰混肥，肥混灰，灰肥 相混损肥分。”你知道这种损失的原 因吗？
正反应 促进
颜色变浅
逆反应 逆反应
抑制 抑制
颜色变浅 颜色变浅
HClO HNO2
Ka 3.0×10-8 CH3COOH Ka 1.8×10-5 Ka 4.6×10-4
测量NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液的PH 值 pH值大小 NaClO>CH3COONa>NaNO2
方法：配制FeCl3溶液，要加少 量的HCl。
eg:配制硫酸铝 加硫酸
②外加酸碱：
水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入 碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-), 使平衡向水解方向移动而促进水解；若 加酸（碱）就会抑制水解。
测量0.1mol/L的FeCl3溶液、 稀释 10倍后0.01mol/L的FeCl3溶液的PH 值。
他们之所以做得到， 就因为他们认为他们能够做到
（维吉尔）
③浓度
减小盐的浓度（加水稀释），平衡 向着水解的方向移动， 但溶液中H+或 OH-浓度减小，盐的水解程度增大
增大盐的浓度，平衡向着水解的方 向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，但 是水解程度减小。
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
条件
升温 加H2O 加HCl 加Fe粉
外界因素对 移动方向 水解程度的
酸性：HClO＜ CH3COOH ＜ HNO2 对应强碱盐的碱性 NaClO ＞CH3COONa ＞ NaNO2
影响盐类水解的主要因素
2、内因：
盐本身的性质：组成盐的酸根对 应的酸越弱或阳离子对应的碱越 弱，水解程度越大
1、越弱越水解 2、温度 3、浓度 4、溶液的酸、碱性
内因 外因
农村俗语：“灰混肥，肥混灰，灰肥 相混损肥分。”你知道这种损失的原 因吗？
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题3第三单元盐类水解教案
苏教版高中化学选修《化学反应原理》专题 3 第三单元盐类的水解教课设计盐类的水解（第一课时）【教材解析】“盐类水解”这一教课内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题 3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。
在此以前，学生已经学习了均衡特色及挪动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统，都是平衡原理的详尽应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来研究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对均衡原理和弱电解质看法的详尽应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续积淀溶解均衡密切相连的。
从知识结构上讲，盐类水解均衡是继化学均衡、弱酸、弱碱均衡、水的电离均衡系统以后的又一个均衡系统，它们与将要学习的积淀溶解均衡构成了中学化学的完好的均衡系统，经过学习盐类水解，有益于学生成立电解质溶液的均衡系统。
本单元内容包含盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为要点内容。
教材在设计上先是经过活动与研究实验让学生感觉盐溶液的酸碱性，获得盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并经过谈论活动从宏观上认识并概括出盐的构成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材指引学生从微观角度去研究盐溶液呈酸碱性的实质，教材以常有典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或 OH －形成弱酸或弱碱的过程，解析了这一过程对水电离均衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭露了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分其实是谈论均衡挪动原理在盐类水解均衡上的应用，及在实质生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【教课目标】1、知识与技术认识盐类水解的定义，发生的条件和实质以及水解的规律。
2、过程与方法经过实验并运用概括法解析盐类的溶液呈不一样酸碱性的原由；从微观角度研究盐类水解的实质原由，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动向的研究方法。
苏教化学选修 化学反应原理专题3 第三单元盐 类 的 水 解(共16张PPT)
探索●研究
试分析CH3COONa溶液显碱性原因.
（1）判断溶液酸碱性的依据是什么？
（2）溶液中的H+和OH–是什么物质电离的？ （3）盐溶液中存在哪些粒子？ （4）哪些粒子间可能结合？ （5）对水的电离平衡有何影响？ （6）相关的电离方程式、化学方程式
请类比分析NH4Cl溶液显酸性，并完成方程式
探究问题3：
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1
D CH3COONH4 c(CH3COO-) : c(NH4+) < 1 : 1
弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐 溶液的酸碱性如何确定？说明理由。
口诀
记住啦！
⑴ 有_弱_就水解；无_弱_不水解； ⑵谁_强_显谁性；两强显_中_ 性；
A B C
NHCHl+、4_+、、CNHl_H、+4、+N、OHHH4+-+、、、COOlH_H_ _
B
D Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
提升习题
BC
3.下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A、NaClO c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
B、K2SO4
c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
被测物
酸碱性
②CH3COONa溶液 ③Na2CO3溶液
碱性 碱性
④NaHCO3溶液
碱性
相同浓度CH3COONa、 Na2CO3、NaHCO3碱性大小
Na2CO3 ﹥NaHCO3﹥CH3COONa
能力提高： 小组思考交流……
1、酸（式请盐从N水a解H和C电O离3的两水方面溶分液析为）什么显碱性？
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工业制NaHSO3的有关问题
将二氧化硫通入冷 的碳酸钠饱和溶液，一直 通到不产生 CO2且溶液变为酸性为止。加入 乙醇，经抽滤得晶体，再用乙醇洗涤、在氮 气流中进行干燥，得亚硫酸氢钠晶体。
1.加入乙醇的目的？
2.为什么用乙醇洗涤？
3.为什么要在氮气流中进行干燥？
问题
2. 维生素C中加入少量NaHSO3，可以保持
维生素C的色泽鲜亮。则NaHSO3的作用是？
抗氧化剂（作还原剂），防止维生素C被氧化。 维生素C易被氧化，氧化后颜色变黄。
问题
酸碱质子理论认为，凡能提供质子的物质 就是酸，能接受质子的物质就是碱。据此有人 认为NaHSO3既是碱也是酸，你认为对吗？
HSO3-
H ++SO32-
酸
或
OH-+HSO3- == H2O+SO32-
问题
用C1mol/L KMnO4酸性溶液滴定V2mL NaHSO3溶液,用去KMnO4溶液V1mL.
离子方程式为：
2MnO4-+H++5HSO3- = 2Mn2++5SO42-+3H2O
C（NaHSO3）=
mol/L。 5V1CI / 2V2
滴定所需指示剂 ？ ，滴定终点为 ？ 。
实验 NaHSO3溶液 与KMnO4溶液
实验 NaHSO3溶液酸碱性的测定 原因？
HSO3-+H2O
HSO3-
H3O ++SO32- 对吗? H++SO32-
还存在哪些平衡？请写出离子方程式。
H2O+HSO3- OH-+H2SO3 H2O H++OH-
实验
NaHSO3溶液与镁条
问题
向NaHSO3溶液中滴加几滴稀硫酸，则 C(HSO3-)/C(SO32-) , C(HSO3-)/C(H2SO3) 分别如何变化？
亚硫酸氢钠的性质复习与探究
NaHSO3
亚硫酸氢钠的性质复习与探究
问题
NaHSO3 为白色固体，暴露在潮湿的空气 中会产生刺激性气味的气体。这是什么原 因，请用离子方程式表示。
2HSO3-+O2 =2H++2 SO42H++ HSO3- = H2O+SO2↑
4HSO3-+O2 =2 SO42-+2SO2↑+2H2O
实验 NaHSO3溶液与品红溶液 现象？原因？试用离子方程式表示。
H2O + HSO3-
H2SO3 + OH-
问题
如何证明某溶液是NaHSO3溶液？
问题
如何证明NaHSO3溶液具有还原性？ 常用KMnO4溶液、溴水。 可否用H2O2? Fe3+与KSCN溶液？
…… 写出溴水与NaHSO3溶液反应的离 子方程式 HSO3-+H2O+Br2 =3H++2Br-+SO42是否有：H+
方法的选择：原理是否正确； 是否具有可操作性（操作、仪器、用量、 误差、安全等）……
课后归纳整理亚硫酸氢钠 的性质、用途等知识
谢谢
30.一个人的态度，决定他的高度。 70.成功者绝不放弃，放弃者绝不会成功。 80.成功是一个过程，并不是一个结果。 11.如果你是野花，没人欣赏，你也要芬芳；如果你是小草，即使践踏，你也要成长。 60.踩着垃圾到达的高度和踩着金子到达的高度是一样的。 66.把你的脸迎向阳光，那就不会有阴影。 27.谁若游戏人生，他就一事无成;谁不主宰自己，永远是一个奴隶。 17.你得先感动自己，才能感动别人。 92.把拳头收回来是为了更有力地还击。 6.真正的快乐来源于宽容和帮助。 4.幸福就像香水，洒给别人也一定会感染自己。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 60.梯子的梯阶从来不是用来搁脚的，它只是让人们的脚放上一段时间，以便让别一只脚能够再往上登。 4.质变的积累，才有量变的爆发。你没有时间可以浪费！ 29.不比智力，比努力；不比起步，比进步。 45.人生不售来回票，一旦动身，绝不能复返。 23.要乐观，要积极，多笑，多照镜子。 35.把生活中的每一天，都当作生命中的最后一天。 100.如果放弃太早，你永远都不知道自己会错过什么。 10.要让事情改变，先改变自己；要让事情变得更好，先让自己变得更强。
比较NaHSO3溶液各离子浓度的大小
Na+> HSO3-> H+> SO32-> OH-
实验
NaHSO3溶液与BaCl2溶液混合
现象？原因？试用离子方程式表示。
BaCl2 ==== Ba2+ + 2Cl-
+
HSO3-
SO3 2- + H+
BaSO3
+
HSO3-
H2SO3
Ba2++2HSO3- === BaSO3 ↓ + SO2 ↑ +H2O
问题与实验
NaHSO3中的S是否具有氧化性， 为什么？如何证明？ 若NaHSO3与Na2S混合溶液中加盐酸， 离子方程式？ 2S2-+HSO3- + 5H+ = 3S↓+3H2O
问题
1. 工业上制取NaHSO3的方法之一是Na2CO3
溶液中通入SO2,其原理是 ，化学方程式为 .
Na2CO3+2SO2+H2O = 2NaHSO3+CO2↑
H++ HSO3- = H2O+SO2 ↑ 碱
问题
某NaHSO3溶液已部分变质？试说明 验证过程。 验证什么？如何验证？如何排除干扰？
问题
某样品NaHSO3固体（含少量Na2SO4）， 要测定其纯度，可用什么方法？还有哪些 方法？
1.沉淀法 3.酸碱中和滴定法 5.气体法（加酸）
……
2.氧化还原滴定法 4.热分解法 *6.电位滴定法