化学人教版九年级上册核外电子排布规律
九年级化学原子核外电子排布规律性质
原子核外电子的排布•原子核外电子的排布:在多电子原子中，由于各电子所具有的能量不同，因而分布在离核远近不同的区域内做高速运动。
能量低的电子在离核近的区域内运动，能量高的电子在离核较远的区域内运动。
电子层:电子层在含有多个电子的原子里，电子分别存能量不同的区域内运动。
我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1，2，3，4，5．6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层•原子结构与元素的性质:原子的核外电子排布对元素的化学性质有着非常重要的影响。
元素的化学性质主要取决于原子的核外最外层电子数。
1．元素的金属性、非金属性(得失电子能力)与最外层电子数的关系(1)稀有气体元素原子最外层电子数为8(He为2)，已达稳定结构，既不易失电子也小易得电子，所以化学性质不活泼。
(2)金属元素原子最外层电子数一般小于4，较易失去电子而达到稳定结构，其单质表现还原性。
(3)非金属元素原子最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子而达到稳定结构，其单质多表现氧化性。
2．元素的化合价与原子最外层电子数的关系元素显正价还是显负价及其数值大小与原子的最外层电子数密切相关。
其一般规律可归纳如下表：•核外电子排布的一般规律:(1)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子.(2)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
(3)次外层电子数目不超过18个(K层为次外层时不超过2个，L层为次外层时不超过8个)。
倒数第三层电子数目不超过32个。
(4)核外电子分层排布，电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排K层，当K层排满后，冉排L 层等。
原子核外电子排布不是孤立的，而是相互联系的。
层数相同而位置不同的电子层中最多容纳的电子数小一定相同，如N层为最外层时，最多只能排8个电子；N层为次外层时，最多只能排18个电子而不是32个电子(2×42=32)。
化学人教版九年级上册第三单元课题2原子的结构第二课时原子核外电子的排布
作业布置
1.复习本节课知识点。 2.课后作业第1题。 3.练习册的相关习题。 4.预习课题3。
电子层
最外层电子数 核电荷数
【交流讨论】1-18号元素中哪些元素是金属元素、非金 属元素、稀有气体元素？它们的最外层电子有什么特点？不 同元素的原子核外电子排布有无一定规律呢？
排布特点2：原子里 第一层最多排2 个电子， 第二层最多排8个电子， 最外层电子数最多不超过8个 （只有1层的不超过2个电子）。
元素的性质与原子核外最外层电子数的关系
【思考】 元素的化学性质与什么有关？
【结论】元素的性质，特别是化学性 质与原子最外层电子数有密切关系。
共同探究（二）
二、离子的形成
氯化钠的形成
Na
Cl
Na＋
ClNaCl
2、离子的形成
1.离子的概念：带电荷的原子叫做离子。 2. 离子的形成过程
失电子 原子 带正电 阳离子
得电子 原子 带负电 阴离子
3.离子符号的书写：电荷数标注在元素符号 的右上角（先写数字后写“＋”“—”号）。 4.离子所带电荷数=质子数—电子数
【交流讨论】原子和离子的区别与联系
课堂小结
前面我们学过构成物质的粒子有哪些？如何 用图示表示物质、分子、原子、离子之间的关系？
物质
分子
原子
离子
课堂达标
•
1.钠原子和钠离子的化学性质 不相同 (填“相同”或“不相同”)
•
2．M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn＋与N元素的阴离子Nm －核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为 ( ) C • A．m+n+a B．m+n-a C．a-n-m D．a+m-n • 3.对Fe3＋、Fe2＋、Fe三种粒子的判断，正确的是( ) C • ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量 几乎相等 ⑤等质量的三种粒子所有的质子数相等 • A．①②③④⑤ B．①③⑤ • C．①④⑤ D．②③④ • • 4.1996年科学家在宇宙深处发现了H3＋离子和H3分子。请回答： • ①1个H3＋离子中含有 3 个质子， 2个电子。 • ②H3属于 单质 (填“混合物”、“单质”或“化合物”)。
初中化学九年级上册精品教学课件 第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布与相对原子质量
相对原子质量
快乐预习感知
一、原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布。
在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核
近的电子能量较 低 ,离核越远,电子的能量越 高 。离核最近的
电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、
最外层
七层,离核最远的也叫
(1)最外层电子数为8的结构是相对稳定结构,但注意氦原子最外
层电子数为2,也是相对稳定结构(它只有一个电子层)。
(2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切,但是最外层电子数
相同的原子化学性质不一定相似,如氦与镁;化学性质相似的原子
最外层电子数也不一定相同,如氦与氖。
快乐预习感知
【例题1】 对以下四种粒子的结
金属
易失去最外层电子
≥4
非金属
易得到电子
稀有气体 8(He 为 2)
不易得失电子
结构稳定性
不稳定
不稳定
稳定
2.离子的定义。
离子是指 带电的原子 。带正电 的原子叫做阳离子,带负电的原
子叫做阴离子。
快乐预习感知
3.氯化钠的形成
每个钠原子失去1个电子,形成带一个单位正电荷的 钠离子;每个
氯原子得到1个电子,形成带一个单位负电荷的 氯离子。 钠离子和
原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为
(
)
A.22
B.26
C.48
D.70
关闭
因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意可知钛原子的
质子数为22,则钛原子的核外电子数为22。
关闭
A
解析
答案
初中化学人教版九年级上册原子核外电子的排布
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数 。
钠原子和硫原子如何达到稳定结构，请画出 达到稳定结构后的粒子结构示意图
课堂小结
• 请用思维导图归纳出本课所学
1、下列原子结构示意图书写正确的是（
c）
A
B
C
D
1、下列各粒子结构示意图中，表示化学性质 最稳定的原子是（ AD ）
A
B
C
D
• 2、某原子的结构示意图为 • 有关它的说法正确的是（ B） • • • • A.最外层电子数是8 B.质子数为12 C.该元素的原子化学性质稳定 D.该元素属于非金属元素
+10
28 +11
(
C
)
28
+12
28
+13 D
28
A
B
C
• 2.一种元素的原子变成离子时
A.一定失去电子 C.电子层一定变化 B.一定得到电子 D.得失电子都可能
(D)
3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是
(D)
+11
28
+8
26
+12
28
+8 D
28
A
B
C
+x 2 8 则该粒子是
4.某粒子结构示意图为
第三单元 物质构成的奥妙
课题二 原子的结构 （第二课时）
原子结构模型发展
汤姆生葡萄干蛋糕模型
卢瑟福行星模型
玻尔量子化轨道
现代电子云模型
原子是一个实心的球体
原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面， 原子好似一块“葡萄干布丁”
卢瑟福提出行星模型：原子的大部分体积是空的， 电子按照一定轨道围绕着原子核运转，像行星围 绕太阳运动转一样.
原子结构第2课时原子核外电子的排布 离子 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
2.原子结构示意图 各部分表示的意义(以钠原子为例):
3.原子的性质与最外层电子数的关系
原子种类
最外层电子数
得失电子趋势 化学性质
稀有气体的原子
8个(氦为2个)
难得失电子
稳定
金属的原子
一般___少__于_____4个 ___易__失__去____电子 不稳定
非金属的原子 一般___多__于_____4个 ___易__得__到____电子 不稳定
第2课时 原子核外电子 的排布 离子
基础 主干落实
一、原子核外电子的排布 1.核外电子的排布规律 (1)分层运动:能量低的电子在离核___近____的区域运动,能量高的电子在离核 ___远____的区域运动,这种现象又叫核外电子的___分__层____排布。 (2)电子层:一共有7个电子层,第一层最多容纳___2___个电子,第二层最多8个电子, 最外层电子最多不超过___8___个(只有1层的不超过___2_;两种粒子的判断不正确的是( D )
A.核电荷数相同
B.质量几乎相等
C.中子数相等
D.电子层数相同
9.据《自然》杂志报道,科学家研制的一种以锶原子做钟摆的钟是世界上最精确 的钟,锶元素(元素符号为Sr),原子结构示意图如图1所示。
(1)锶原子的核内质子数为___3_8___,原子核外有___5___个电子层,在化学反应中容 易___失__去____(填“得到”或“失去”)电子。
14.(2023秋·黔东南州期中)根据下列粒子结构示意图,回答问题。
(1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是___B___(填序号),若D为原子, m=___6___,若D为离子,其化学符号为___S_2_- __。 (2)A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是___A__B___(填序号)。 (3)由E粒子的结构示意图可知,E粒子的名称是___氯__原__子____。
3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册
硫离子 得2个电子，
带负电
氯离子 得1个电子，
带负电
探究新知
书写
1．右上角“＋” “－”表电性； 2．有数字的， 数字在前，正 负号在后； 3．若只带1个 单位电荷，“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低， 离核越远，电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点：分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢？
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4； 最外层电子数为8（He为2）；
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4； 化学反应中易得电子。
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布 离子(教案)
第2课时原子核外电子的排布离子【基础主干落实】一、原子核外电子的排布1.原子核外电子的排布规律2.原子结构示意图:各部分的含义(以钠原子为例)3.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体的原子8个(氦为2个) 难得失电子稳定金属的原子一般少于4个易失去电子不稳定非金属的原子一般多于4个易得到电子不稳定特别提醒元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关。
二、离子1.概念:是带电的原子(或原子团)。
2.离子的分类(1)阳离子:带正电的原子(或原子团)。
(2)阴离子:带负电的原子(或原子团)。
3.离子符号的意义(以镁离子为例)特别提醒由离子构成的物质中,物质本身不显电性。
【交流讨论】最外层电子数相等的原子,化学性质一定相似吗?提示:不一定。
如镁原子与氦原子的最外层电子数都是2,镁原子在化学反应中易失去2个电子,而氦原子化学性质稳定,不易得失电子。
【漫画助学】根据质子数与核外电子数的关系可确定微粒的种类。
【重点案例探析】考点粒子结构示意图的识别及应用【典题】(2023·呼伦贝尔二模)如图是几种粒子的结构示意图。
下列说法不正确的是(D)A.④在化学反应中易失去电子B.①与③的化学性质相似C.①在反应中形成的离子符号是O2-D.②和⑤是有相对稳定结构的原子【易错提醒】(1)具有稳定结构的粒子,核外只有一个电子层时,最外层电子数为2。
(2)具有稳定结构的粒子不一定都是稀有气体原子,也可能是原子得失电子后形成的离子。
(3)原子得失电子形成离子后,由于电子数及最外层电子数不同,化学性质也就不同。
【举一反三】1.(结构模型)(2023·菏泽中考改编)模型建构是化学科学研究的基本方法。
如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图,有关说法正确的是 (A)A.③形成的阳离子符号是H+B.①②属于同类原子C.①对应的原子结构示意图是④D.②在化学反应中易失去电子2.(结构变化)(2023秋·河池凤山期中)如图所示,用粒子结构示意图表示粒子,按要求填空:(1)当粒子表示原子时,x=10(填“>”“<”或“=”);(2)当x>10时,粒子表示阳离子(填“原子”“阳离子”或“阴离子”);(3)当粒子带2个单位正电荷时,x=12,离子符号为Mg2+。
初中化学课件：核外电子排布
3、离子的特点 最外层均为相对稳定结构， 且质子数与电子数 不相等 。 当质子数大于电子数时，为 阳 离子
当质子数小于电子数时，为 阴 离子
原子中：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
阳离子（+）： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数 阴离子（-）： 核电荷数 = 质子数 ＜ 核外电子数
C.
D.
S O 2S O 2-
Na Ne Na
ClNa+ Cl-
Ne
Na+
练习：1、判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6 +11 2 8 1
+17
2 8 8
S
+8 2 8
Na
+10 2 8
Cl+11 2 8
O 2-
Ne
Na+
练习2、在原子结构中，决定元素化学性质 的是元素原子的 最外层电子数 。
练习3、下列具有相似化学性质的元素组 别是： C、D 。
A. B.
原子核外电子的排布
核外电子分层排布
电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层序数(n)
1 2
3
4
5
6
7
远 高
电子离核的距离 近 电子具有的能量 低
核外电子分层排布的规律
• 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层上，然后依次 排布在能量较高的电子层上。
8
+17
2 8 8
Cl-
2023-2024学年九年级化学人教版上册 3.3 元素--《原子核外电子的排布》教案
2023-2024学年九年级化学人教版上册 3.3 元素–《原子核外电子的排布》教案一、教学目标1.掌握元素的电子层次和电子排布规律；2.理解原子核外电子的排布方式；3.能够根据元素的原子序数来推断其电子层数和电子排布。
二、教学重点1.元素的电子层次和电子排布规律；2.原子核外电子的排布方式。
三、教学难点1.掌握元素的电子排布规律；2.能够运用原子序数推断元素的电子层数和电子排布。
四、教学准备1.九年级化学人教版上册教材；2.九年级化学实验器材和实验药品。
五、教学过程1. 导入（5分钟）通过回顾上一节课的内容，提醒学生原子结构的基本概念和电子排布的相关知识点。
2. 知识讲解（15分钟）讲解元素的电子层次和电子排布规律，重点强调以下几个概念：•电子层级：概念简介；•原子核外电子：概念简介；•原子核外电子排布：根据元素的原子序数，依次填充电子层级。
3. 讲解示例（10分钟）通过一个具体的元素例子，演示如何根据原子序数来推断其电子层数和电子排布。
例如，选取氧元素（原子序数8）进行解析。
4. 练习与讨论（15分钟）让学生利用所学知识，自主完成习题集中与原子核外电子排布相关的练习题，并进行讨论与交流。
5. 实验操作（20分钟）设计一个简单的实验，让学生观察气体放电管的发光现象，并通过实验结果来分析气体内原子的原子核外电子排布特点。
6. 知识总结（10分钟）对本节课的重点内容进行总结，并强调学生需要掌握的关键知识点和能力。
六、课堂小结通过本节课的学习，学生应该对元素的电子层次和原子核外电子的排布有了更深入的理解，能够根据原子序数推断元素的电子层数和电子排布。
七、课后作业请学生认真完成课后习题，加深对本节课所学内容的理解和记忆。
八、教学反思本节课主要围绕元素的原子核外电子排布展开，通过知识讲解、实例讲解、练习与讨论以及实验操作等多种教学方法，提高学生对该知识点的掌握和理解。
同时，通过设计实验，使学生能够通过实际观察和实验操作，深入理解原子核外电子排布的特点。
原子结构 课时二原子核外电子的排布课件 2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
课后作业
13. 如图所示是硫原子的原子结构示意图。下列对硫原
子的叙述正确的是（ B ）
A. 硫原子第一电子层有6个电子
B. 硫原子核内有16个质子
C. 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子
的能量 D. 硫原子在化学反应中容易失去电子
（第13题）
课后作业
14. 是某原子的结构示意图，下列说法正确的是 （C） A. 该原子的核电荷数为 x B. 该原子核外电子总数为4 C. x ＝2 D. 该种元素属于金属元素
课后作业
9. 下列关于原子结构的说法正确的是（ D ） A. 所有原子的原子核中都一定含有质子和中子 B. 原子核外，能量高的电子在离核近的区域里运动 C. 具有稳定结构的原子，最外层的电子数一定为8 D. 原子中，质子数和中子数不一定相等
课后作业
10. 根据下列各组原子的结构示意图判断，元素的化学 性质相似的一组是（ C ）
B. 中子数
C. 电子层数
D. 最外层电子数
课后作业
7. 下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ D ）
A
B
C
D
课后作业
8. 如图所示是某粒子的结构示意图，下列有关该粒子
的说法错误的是（ B ）
A. 最外层有8个电子
B. 该粒子化学性质不稳定
C. 核外有3个电子层 D. 核电荷数为18
（第8题）
A
B
C
D
课后作业
三、化学用语积累
11. 写出下列化学符号。
铝元素 Al ； 钙元素 Ca ；
铜元素
Cu
；
氢气
H2
；
氮气 N2 ；
二氧化硫
SO2
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
人教版化学-九年级上册-3.2.2 原子核外电子的排布 离子
(2) 原子失去电子后，就带有__正___电荷，成为__阳___ 离子；原子得到电子后，就带有___负____电荷，成 为___阴___离子。带电的原子叫做__离__子___。
(3) 右图所示某原子的核电荷数为__1_6__，核外有个 __3_电子层，第二层上有__8__个电子，最外层上有 __6__个电子，在化学反应中该原子容易_得__到__电子。
氮原子最外层有____5____个电子； ④第一层电子的能量比第二层电子的能量___低_____。
知识点 2 原子结构与化学性质的关系
知2－导
原子
稀有气体 原子
原子的最外层电 结构是 推测原 子数特点 否稳定 子性质
得失电子
8个（He为2个） 稳定
比较稳 既不得电子， 定 也不失电子
金属原子 一般少于4个 不稳定 不稳定 易失电子
(来自教材)
(4 )金属的原子最外层电子数目一般__少__于___4个，在 化学反应中一般较易_失__去__电子；非金属的原子 最外层电子数目一般_多__于__4个，在化学反应中一 般较易_得__到__电子；稀有气体的原子最外电子层 有____8____个电子（氦有____2____ 个电子）， 这是一种相对稳定的结构。
【投影展示】
知1－导
1.分层排布（高速运动）
电子层一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
知1－导
问题
如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
原子结构示意图的意义 电子层
知1－导
原子核 核电荷数
+14 2 8 4
该电子层上 的电子数
知1－讲
【例1】如图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子 的叙述正确的是（ B ）
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课题3 离子第一课时核外电子排布
（教案）
（一）、学习目标
1.核外电子是分层排布的。
2.原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。
（二）、重点
原子的核外电于是分层排布的，元素的化学性质与它的结构紧密相连。
（三）、难点
对核外电子分层运动的表象的形成。
温故而知新：
1、原子是由（）和（）构成的。
2、已知镁原子的原子序数为12，镁原子的核电荷数是（）
核外电子数是（）。
知识要点：
1、学生阅读教材P78的第一自然段后填写学案上的内容。
（1）、核外电子最少有（）个层，最多有（）个层。
（2）、离核越近的电子层，能量越低。
（3）、核外电子总是先排满能量低的电子层，在进入能量较高的电子层。
（4）、第一层电子数不能超过（）个，最外层电子数不能超过（）个，第二层电子数不能超过（）。
2、画出下列元素的原子结构示意图
锂Li 铍铝
碳氮硫
氯氦氖氩
、下列原子结构示意图书写正确的是（
A B
C D
3、某原子结构示意图如右图。
该元素的质子数为核电荷数，该元素是（填金属元素或非金属元素），在反应中易电子。