最新级《结构化学》期末考试试题a

合集下载

结构化学试题库及答案

结构化学试题库及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 原子轨道的类型有（）。

A. s、p、d、fB. s、p、d、f、gC. s、p、d、f、g、hD. s、p、d、f、g、h、i答案：A2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）认为，分子的几何构型由（）决定。

A. 原子核B. 电子云C. 价层电子对D. 原子半径答案：C3. 根据分子轨道理论，下列哪个分子是顺磁性的？（）A. O2B. N2C. H2D. He答案：A4. 氢键是一种（）。

A. 共价键B. 离子键C. 金属键D. 非共价键答案：D5. 根据晶体场理论，八面体配位场中d轨道分裂能的大小与（）有关。

A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：B6. 下列哪种晶体属于分子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. Fe答案：C7. 根据泡利不相容原理，一个原子轨道中最多可以容纳（）个电子。

A. 1B. 2C. 4D. 6答案：B8. 根据洪特规则，电子在原子轨道中填充的优先顺序是（）。

A. s、p、d、fB. s、d、p、fC. p、s、d、fD. d、p、s、f答案：A9. 下列哪种元素的电负性最大？（）A. FB. ClC. BrD. I答案：A10. 根据路易斯酸碱理论，下列哪种物质是酸？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：A二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 以下哪些因素会影响分子的键角？（）A. 电子排斥B. 原子核排斥C. 配体的场强D. 配体的电荷答案：ABC12. 根据分子轨道理论，下列哪些分子是双自由基？（）A. O2B. N2C. NOD. F2答案：AC13. 下列哪些晶体属于离子晶体？（）A. NaClB. SiO2C. H2OD. MgO答案：AD14. 根据晶体场理论，下列哪些因素会影响八面体配位场中d 轨道的分裂能？（）A. 配体的电荷B. 配体的场强C. 配体的电子云密度D. 中心离子的电荷答案：BC15. 根据路易斯酸碱理论，下列哪些物质是碱？（）A. HClB. H2OC. NH3D. NaOH答案：BCD三、填空题（每题2分，共20分）16. 原子轨道的类型有s、p、d、f，其中s轨道是_________轨道，p轨道是_________轨道。

2023年最新-结构化学期末试卷及答案

《结构化学》课程期末试卷(A)（参考答案和评分标准）一选择题(每题2分，共30分)1.由一维势箱的薛定谔法方程求解结果所得的量子数n,下面论述正确的是………………………………..............................( C )A. 可取任一整数B. 与势箱宽度一起决定节点数C. 能量与n 2成正比D. 对应于可能的简并态2. 用来表示核外某电子运动状况的下列各组量子数(n,l,m,m s )中,哪一组是合理的?………………………………………...............( A )A. （2，1，-1，-1/2 ）B. （0，0，0，1/2）C. （3，1，2，1/2）D. （2，1，0，0）3. 丙二烯分子所属的点群........................................................( D )A. C 2vB. D 2C. D 2hD. D 2d4. 2,4,6－三硝基苯酚是平面分子，存在离域π键，它是....( E )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π16205. 对于),(~2,φθφθY 图，下列叙述正确的是...................( B )A.曲面外电子出现的几率为0 B.曲面上电子出现的几率相等 C.原点到曲面上某点连线上几率密度相等 D.n 不同，图形就不同6. Mg(1s 22s 22p 63s 13p 1)的光谱项是..............................................( D )A. 3P,3S;B. 3P,1S;C. 1P,1S;D. 3P,1P7. 下列分子中哪一个顺磁性最大................................................( C )A. N 2+B. Li 2C. B 2D. C 2E. O 2-8. 若以x 轴为键轴，下列何种轨道能与p y 轨道最大重叠........( B )A. sB. d xyC. p zD. d xz9. CO 2分子没有偶极矩，表明该分子是：-------------------------------------( D )(A) 以共价键结合的 (B) 以离子键结合的(C) V 形的 (D) 线形的，并且有对称中心 (E) 非线形的10. 关于原子轨道能量的大小，如下叙述正确的是......(D)A.电子按轨道能大小顺序排入原子 B.原子轨道能的高低可用（n+0.7l ）判断 C.同种轨道的能量值是一个恒定值 D.不同原子的原子轨道能级顺序不尽相同11. 已知Rh 的基谱项为4F 9/2，则它的价电子组态为.....( A )A. s 1d 8B. s 0d 9C. s 2d 8D. s 0d 1012. 线性变分法处理H 2+ 中得到α，β，S ab 积分，对它们的取值，下列论述有错的是……………...........................................(D)A. α约等于S H E 1B. β只能是负值C. R 值大，α值小D. R 值大，β值大13. 下列分子可能具有单电子π键的是……………………(D)A. N 2+B. C 2-C. B 2+D. O 2-14. 下列分子具有偶极矩，而不属于C nv 的是..……....( A )A. H 2O 2B. NH 3C. CH 2Cl 2D. H 2C=CH 215. 当φαi 代表α原子的i 原子轨道时，∑==n i i iC 1αφψ是….( B )LCAO -MO B. 杂化轨道 C. 原子轨道 D. 大π键分子轨道二填空题(20分)1. 测不准关系是___ ∆x ·∆p x ≥ π2h ，它说明微观物体的坐标和动量不能同时测准, 其不确定度的乘积不小于π2h 。

(完整word版)结构化学考卷及答案(word文档良心出品)

考试A卷课程名称结构化学一、选择题(每小题2分, 共30分)得分评卷人1. 在长l = 2 nm的一维势箱中运动的He原子，其de Broglie波长的最大值是：------------ ( )(A) 1 nm (B) 2 nm (C) 4 nm (D) 8 nm (E) 20 nm2. 立方势箱中的粒子，具有E= 的状态的量子数。

则n x、n y、n z 可以是------------ ( )(A) 2 1 1 (B) 2 3 1 (C) 2 2 2 (D) 2 1 33. 下列哪几点是属于量子力学的基本假设：----------- ( ) (Ａ) 描写微观粒子运动的波函数必须是正交归一化的9. 通过变分法计算得到的微观体系的能量总是：----------------- ( )(A) 大于真实基态能量(B) 不小于真实基态能量(C) 等于真实基态能量(D) 小于真实基态能量10. 对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 原子轨道线性组合成的新轨道(B) 分子中所有电子在空间运动的波函数(C) 分子中单个电子空间运动的波函数(D) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)11. 下面说法正确的是：----------------- ( )(A) 如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心(B) 分子中若有C4，又有i，则必有σ(C) 凡是平面型分子必然属于C s群(D) 在任何情况下，=12. B2H6所属点群是：----------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h(E) D3d13. 已知配位化合物MA4B2的中心原子M是d2sp3杂化，该配位化合物的异构体数目及相应的分子点群为：----------------- ( ) (A) 2，C2v，D4h(B) 2，C3v，D4h(C) 3，C3v，D4h，D2h(D) 4，C2v，C3v，D4h，D2h14．某基态分子含有离域π66键，其能量最低的三个离域分子轨道为：= 0.25 φ1 + 0.52 φ2 + 0.43 ( φ3 + φ6) + 0.39 ( φ4 +φ5)1= 0.5 ( φ1 + φ2 ) - 0.5 ( φ4 +φ5 )2= 0.60 ( φ3 -φ6 ) + 0.37 ( φ4 -φ5 )3若用亲核试剂与其反应，则反应发生在（原子编号）：------------ ( )(A) 1 (B) 2 (C) 1，2 (D) 3，6 (E) 4，515. 已知C2N2分子偶极矩为0，下列说法何者是错误的？------------- ( )共轭体系(A) 是个线型分子(B) 存在一个44(C) 反磁性(D) C—C键比乙烷中的C—C键短二、填空题(24分)得分评卷人1. 在电子衍射实验中，││2对一个电子来说，代表_____________________。

结构化学期末试卷(A卷)

《结构化学》期末试卷（A 卷）┄┄┄┄┄┄装┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄订┄┄┄┄┄┄┄线┄┄┄┄┄一、填空题：（25分）1、氢原子光谱实验中，波尔提出原子存在于具有确定能量的（），此时原子不辐射能量，从（）向（）跃迁才发射或吸收能量；光电效应实验中入射光的频率越大，则（）越大。

2、e x （）（填是或不是）合格波函数。

3、定态指某状态的电子在空间某点的（）不随着时间的变化而变化。

4、电子衍射不是电子之间的相互作用结果，而是电子本身运动所具有的干涉效应。

对于大量电子而言，衍射强度大的地方，表明（），对于一个电子而言，衍射强度大的地方，表明（）。

5、CO 的电子组态为1σ22σ23σ24σ21π45σ2，则前线轨道是（）、（）。

6、1，3——丁二烯（）（填有或无）方香性，原因（）。

7、共轭己三烯休克尔行列式为（）。

8、事实证明Li 的2s 轨道能和H 的1s 轨道有效的组成分子轨道，说明原因（）、（）、（）。

9、np 2组态的光谱项为（）、（）、（）。

10、一维势箱中的粒子具有（），说明该体系的粒子永远运动，其位置算符不具有本征值，具有平均值为（）。

11、晶体宏观外形中的对称元素可有（）、（）、（）、（）四种类型；二、单选题：20分1、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）：A 、2ψ310+3ψ41-1B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ210111111:() :13() :()139********R E F R H R -+-+-+ 2、Ψ32-1的节面有（）个，其中（）个平面。

A 、3B 、2C 、1D 、03、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV ，角动量大小为（），角动量在Z 轴上的分量为（）。

A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ4、下列函数是算符d /dx 的本征函数的是：（）；本征值为：（）。

结构化学期末试卷答案

化工院《结构化学》试题参考答案一、填空题（每小题2分，共30分）1、具有波粒二象性的微观粒子不能同时测准其坐标和动量。

2、0，a 03、OF +> OF > OF -4、Sn 轴5、36、立方面心， NaCl7、原子核体积是可以忽略不计的质点；分了的核间距不变；分子不受外力作用。

8、极性分子，和1±=∆V ；μπk c 21= 9、配合物中一个电子由低能级的d 轨道迁到高能级的d 轨道所需要的能量。

10、H 2，N 2，CH 4；N 2，H 2。

二、选择题（每小题2分，共30分）三、简答题（1,2题各3分，3小题4分共10分）1、（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。

（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。

（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。

2、（1）原子轨道线性组合构成杂化轨道。

（2）杂化轨道满足正交归一性（3）单位轨道贡献。

3、（1）中心离子与配体之间为静电作用。

（2）中心离子在配体场作用下d 轨道能级产生分裂。

（3）d 电子在能级分裂的d 轨道上重新分布，使体系的总能量降低，获得晶体场稳定化能。

（4）姜-泰勒效应。

四、计算题（每小题8分，共40分）1、因为：n=2,l=1,m=0(1)eV eV E 4.346.13-=-= (2) 2)11(1=+=M(3) 0)1(cos =+=l l m θ 090=θ(4)2 （1）[Co(NH 3)6]2+因为：Δ<P 和 d 7构型，252g g E T CFSE=8Dq（2）[Co(NH 3)6]3+因为的Δ>P 和d 6构型，062g g E TCFSE=24Dq-2p3 （1） 3423312/10145.210001002.6)103.392(1954m kg ⨯=⨯⨯⨯⨯⨯=-ρ （2）pm a r 7.1384103.39224212=⨯⨯==- （3）%05.74%10043=⨯⨯a V ball （4）当h,k,l 奇、偶混杂时，系统消光。

结构化学期末复习试题15套

结构化学习题集习题1一、判断题1. ( ) 所谓分子轨道就是描述分子中一个电子运动的轨迹.2. ( ) 由于MO 理论采用单电子近似, 所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用.3. ( ) 所谓前线轨道是指最高占据轨道和最低空轨道.4. ( ) 杂化轨道是由不同原子的原子轨道线性组合而得到的.5. ( ) MO 理论和VB 理论都采用了变分处理过程.6. ( ) HF 分子中最高占据轨道为非键轨道.7. ( ) 具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子, 所以只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的.8. ( ) 用HMO 方法处理, 含奇数个碳原子的直链共轭烯烃中必有一非键轨道.9. ( ) 分子图形的全部对称元素构成它所属的点群.10. ( ) 属Dn 点群的分子肯定无旋光性.二、选择题1. AB 分子的一个成键轨道, ψ=C 1φA +C 2φB , 且C 1>C 2, 在此分子轨道中的电子将有较大的几率出现在( )a. A 核附近b. B 核附近c. A 、B 两核连线中点2. 基态H 2+的电子密度最大处在( )a. H 核附近b. 两核连线中点c. 离核无穷远处3. σ型分子轨道的特点是( )a. 能量最低b. 其分布关于键轴呈圆柱形对称c. 无节面d. 由S 型原子轨道组成4. O 2+, O 2 , O 2- 的键级顺序为( )a. O 2+> O 2 > O 2- b. O 2+ > O 2 < O 2-c. O 2+< O 2 < O 2- d. O 2+ < O 2 > O 2-5. dz2与dz2沿Z轴方向重迭可形成( )分子轨道.a. σb. πc. δ6. 下列分子中哪些不存在大π键( )a. CH2=CH-CH2-CH=CH2b. CH2=C=Oc. CO(NH2)2d.C6H5CH=CHC6H57. 属下列点群的分子哪些偶极矩不为零( )a. Tdb. Dnc. Dnhd. C∞v三、简答题1. MO理论中分子轨道是单电子波函数, 为什么一个分子轨道可以容纳2个电子?2. 说明B2分子是顺磁性还是反磁性分子, 为什么?3. HMO理论基本要点.4. 分子有无旋光性的对称性判据是什么?5. BF3和NF3的几何构型有何差异? 说明原因.四、计算题1. 判断下列分子所属点群.(1) CO2(2) SiH4(3) BCl2F (4) NO(5) 1,3,5 -三氯苯(6) 反式乙烷习题2一、判断题1. ( )所谓定态是指电子的几率密度分布不随时间改变的状态.2. ( )类氢离子体系中, n不同l相同的所有轨道的角度分布函数都是相同的.3. ( )类氢离子体系的实波函数与复波函数有一一对应的关系.4. ( )氢原子基态在r=a0的单位厚度的球壳内电子出现的几率最大.5. ( )处理多电子原子时, 中心力场模型完全忽略了电子间的相互作用.6. ( )可以用洪特规则确定谱项的能量顺序.7. ( )π分子轨道只有一个通过键轴的节面.8. ( )B2分子是反磁性分子.9. ( )按价键理论处理,氢分子的基态是自旋三重态.10. ( )用HMO理论处理, 直链共轭烯烃的各π分子轨道都是非简并的.11. ( )若一分子无对称轴, 则可断定该分子无偶极矩.12. ( )价键理论认为中央离子与配体之间都是以共价配键结合的.13. ( )晶体场理论认为, 中心离子与配位体之间的静电吸引是络合物稳定存在的主要原因.14. ( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的.15. ( )CO与金属形成络合物中, 是O作为配位原子.二、选择题1. [ ] 立方箱中E <12h ma 228的能量范围内有多少种运动状态 a. 3 b. 5 c. 10 d. 182. [ ] 若考虑电子的自旋, 类氢离子n=3的简并度为a. 3b. 6c. 9d. 183. [ ] 某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 5, 则其基谱项为a. 5Sb. 7Sc. 5Dd. 7D4. [ ] 按分子轨道理论, 下列分子(离子)中键级最大的是a. F 2b. F 22+ c. F 2+ d. F 2-5. [ ] 价键理论处理H 2时, 试探变分函数选为a. ψ=c 1φa (1)+c 2φb (2)b. ψ=c 1φa (1) φb (1)+c 2φa (2) φb (2)c. ψ=c 1φa (1) φb (2)+c 2φa (2) φb (1)d. ψ=c 1φa (1) φa (2)+c 2φb (1) φb (2)6. [ ] 下面那种分子π电子离域能最大(A) 已三烯 (B) 正已烷 (C) 苯 (D) 环戊烯负离子7. [ ] 属于那一点群的分子可能有旋光性(A) C s (B) D ∞h (C) O h (D) D n8. [ ] NN 分子属所属的点群为a. C 2hb. C 2vc. D 2hd. D 2d9. [ ]C C CR 1R R 1R 2 分子的性质为 a. 有旋光性且有偶极矩 b. 有旋光性但无偶极矩c. 无旋光性但有偶极矩d. 无旋光性且无偶极矩10. [ ] 某d 8电子构型的过渡金属离子形成的八面体络合物, 磁矩为8 μB , 则该络合物的晶体场稳定化能为a. 6Dqb. 6Dq-3Pc. 12Dqd. 12Dq-3P11. [ ] ML6络合物中, 除了σ配键外, 还有π配键的形成, 且配位体提供的是低能占据轨道, 则由于π配键的形成使分裂能a. 不变b. 变大c. 变小d. 消失12. [ ] ML6型络合物中, M位于立方体体心, 8个L位于立方体8个顶点, 则M的5个d轨道分裂为多少组? a. 2 b. 3 c. 4 d. 513. [ ] 平面正方形场中,受配位体作用,能量最高的中央离子d轨道为a.dx2-y2b.dxyc.dxzd.dyz14. [ ] 八面体络合物ML6中, 中央离子能与L形成π键的原子轨道为a.dxy、dxz、dyzb.px、py、pzc.dxy、dxz、px、pzd. (a)和(b)15. [ ] 根据MO理论, 正八面体络合物中的d 轨道能级分裂定义为a. E(e g)-E(t2g)b.E(e g*)-E(t2g)c.E(t2g)-E(e g)d.E(t2g*)-E(eg*)三. 填空题1. 导致"量子"概念引入的三个著名实验分别是__________________,______________ 和______________________.2. 若一电子(质量m=9.1*10-31 kg)以106 m s-1的速度运动, 则其对应的德布罗意波长为_______________(h=6.626*10-34 J S-1)3. ψnlm中的m称为_______,由于在_______中m不同的状态能级发生分裂4. 3P1与3D3谱项间的越迁是_______的5. d2组态包括________个微观状态+中N原子采用_______杂化6. NH47. 原子轨道线性组合成分子轨道的三个原则是___________________,___________________和_____________________8. 按HMO处理, 苯分子的第_____和第_____个π分子轨道是非简并分, 其余都是______重简并的9. 对硝基苯胺的大π键符号为__________10. 按晶体场理论, 正四面体场中, 中央离子d轨道分裂为两组, 分别记为(按能级由低到高)_________和________, 前者包括________________________, 后者包括_____________________四、简答题1. 说明类氢离子3P z 状态共有多少个节面, 各是什么节面.2. 简单说明处理多电子原子时自洽场模型的基本思想3. 写出C5V点群的全部群元素8. 绘出[Ni(CN)4]2- (平面正方形)的d电子排布示意图5. 下列分子或离子中那些是顺磁性的,那些是反磁性的, 简要说明之N2, NO, [FeF6]3- (弱场), [Co(NH3)6]3+ (强场)6. 指出下列络合物中那些会发生姜--泰勒畸变, 为什么?[Cr(CN)6]3- , [Mn(H2O)6]2+ , [Fe(CN)6]3- , [Co(H2O)6]2+7. 按晶体场理论, 影响分裂能∆的因素有那些?8. 画出Pt2+与乙烯络合成键的示意图, 并由此说明乙烯被活化的原因.五、计算题1. 一质量为0.05 kg的子弹, 运动速度为300 m s-1, 如果速度的不确定量为其速度的0.01%, 计算其位置的不确定量.2. 写出玻恩--奥本海默近似下Li+ 的哈密顿算符(原子单位).3. 求氢原子ψ321状态的能量、角动量大小及其在Z轴的分量4. 写出Be原子基态1S22S2电子组态的斯莱特(Slater)行列式波函数.5. 氢原子ψ2s=18π(1a)3/2 (1-12a) exp(-ra2), 求该状态的能量, 角动量大小及其径向节面半径r=?6. 画出H与F形成HF分子的轨道能级图, 注明轨道符号及电子占据情况.7. 用HMO方法处理乙烯分子, 计算各π分子轨道能级、波函数和π电子总能量.并绘出该分子的分子图8. 对于电子组态为d3的正四面体络合物, 试计算(1)分别处于高、低自旋时的能量(2)如果高、低自旋状态能量相同, 说明∆与P的相对大小.习题3一、判断题1、空间点阵的平移向量可由其素向量ａ，ｂ，ｃ的下列通式Ｔmnp＝mａ＋nｂ＋pｃm,n,p=0,±1,±2,... 来表示（）。

《结构化学》期末考试试卷(A)

只供学习与交流化学本科《结构化学》期末考试试卷（A ）（时间120分钟）一、填空题（每小题2分，共20分）1、测不准关系：：_______________________________________________________________________。

2、对氢原子1s 态, (1)2在r 为_________处有最高值；(2) 径向分布函数224r在r 为____________处有极大值；3、OF ，OF +，OF -三个分子中，键级顺序为________________。

4、判别分子有无旋光性的标准是__________。

5、属于立方晶系的晶体可抽象出的点阵类型有____________。

6、NaCl 晶体的空间点阵型式为___________，结构基元为___________。

7、双原子分子刚性转子模型主要内容：_ _______________________________________________________________________________。

8、双原子分子振动光谱选律为：_______________________________________,谱线波数为_______________________________。

9、什么是分裂能____________________________________________________。

10、分子H 2，N 2，HCl ，CH 4，CH 3Cl ，NH 3中不显示纯转动光谱的有：__________________，不显示红外吸收光谱的分子有：____________。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、对于"分子轨道"的定义，下列叙述中正确的是：----------------- ( )(A) 分子中电子在空间运动的波函数(B) 分子中单个电子空间运动的波函数(C) 分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)(D) 原子轨道线性组合成的新轨道2、含奇数个电子的分子或自由基在磁性上：---------------------------- ( )(A)一定是顺磁性(B) 一定是反磁性(C) 可为顺磁性或反磁性（D ）无法确定3、下列氯化物中，哪个氯的活泼性最差？--------------------------------- ()(A) C 6H 5Cl (B) C 2H 5Cl(C) CH 2═CH —CH 2Cl (D) C 6H 5CH 2Cl4、下列哪个络合物的磁矩最大？------------------------------------ ()(A) 六氰合钴(Ⅲ)离子(B) 六氰合铁(Ⅲ)离子(C) 六氨合钴(Ⅲ)离子(D) 六水合锰(Ⅱ)离子5、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？------------------------------------ ( )(A)六水合铜(Ⅱ) (B) 六水合钴(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ)(D) 六氰合镍(Ⅱ) 6、2，4，6-三硝基苯酚是平面分子，存在离域键，它是：--------- ( )(A) 1612(B) 1814(C)1816(D)2016题号一二三四五六七八九十得分得分得分评卷人复核人得分评卷人复核人学院：年级/班级：姓名：学号：装订线内不要答题7、B2H6所属点群是：---------------------------- ( )(A) C2v(B) D2h(C) C3v(D) D3h8、就氢原子波函数px2ψ和px4ψ两状态的图像，下列说法错误的是：----------------( )(A)原子轨道的角度分布图相同(B)电子云图相同(C)径向分布图不同(D)界面图不同9、若以x轴为键轴，下列何种轨道能与p y轨道最大重叠？-------------------------- ( )(A) s(B) d xy(C) p z(D) d xz10、有一AB4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有1个A和4个B，1个A的坐标是(1/2，1/2，1/2)，4个B的坐标分别是(0，0，0)；(1/2，1/2，0)；(1/2，0，1/2)；(0，1/2，1/2)，此晶体的点阵类型是：----------------------------------- ( )(A) 立方P(B) 立方I(C) 立方F(D) 立方C11、红外光谱(IR)由分子内部何种能量跃迁引起----------------------------- ( )(A)转动(B)电子-振动(C).振动(D).振动-转动12、运用刚性转子模型处理异核双原子分子纯转动光谱，一般需知几条谱线位置)(~J可计算其核间距-----------------------------（）(A) 5 (B) 2 (C) 3 (D) 413、粒子处于定态意味着-----------------------------（）Ａ）粒子处于概率最大的状态。

结构化学期末考试模拟试题1及答案

《结构化学》模拟试题（一）一、选择题(将正确答案的标号填入空格内，单选题)1．下列哪个函数是算符d dx 的本征函数A ．xe B ．124x C ．xcos 2D ．x sin +x cos 2.粒子处于定态意味着。

A.粒子处于概率最大的状态B.粒子处于势能为0的状态C.粒子的力学量平均值及概率密度分布都与时间无关的状态D.粒子处于静止状态3．下列哪一个是Li 2+的定态薛定锷方程A ．22232e m r ψψ⎡⎤-∇+=E ⎢⎥⎣⎦B ．ψE ψ=⎥⎦⎤⎢⎣⎡+∂∂+∂∂+∂∂-r e z y x m 222222222（C ．222232d e m dx rψψ--=E （）D ．22232e m r ψψ⎡⎤-∇-=E ⎢⎥⎣⎦4.下列对分子轨道概念叙述正确的是A ．描述单个电子在空间运动的状态函数B ．分子中电子在空间运动的状态函数C ．由同种原子轨道线性组合而成的新轨道D ．分子中单个电子在空间运动的状态函数二、填空题1．氢原子态函数),,(φθψr 可以写作)(r R 、)(θΘ、)(φΦ三个函数的乘积，它们分别由量子数、、来规定。

2.Ĥψ=Eψ为方程，Ĥ、ψ、E 分别叫什么：、、。

写出直角坐标系薛定锷方程的算符表达。

三、问答题：1.什么叫算符？什么叫本征方程和本征函数？举例说明？2.何谓原子光谱项？何谓光谱支项？四、计算题：1.金属锂属于立方晶系，晶体密度为0.53g·cm -3，100面的晶面间距为350pm ，试计算晶胞中包含锂原子数及锂晶体所属的点阵类型。

（其中2122221)()(a r q p d pqr ++=-，Li 原子量：6.941）《结构化学》模拟试题（一）答案一、选择题1.（A ）、2.（C ）、3.（D ）、4.（D ）、二、填空题1.n 、l l 、m m 2.本征能量算符本征函数本征值ψ=ψ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛πε-∇-︒E r 4ze m 2222三、问答题1.算符：对某一函数进行一定的运算操作，规定该运算操作性质的符号称为算符。

结构化学考试及答案详解

结构化学考试及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子轨道的描述，正确的是（）。

A. 原子轨道是原子核外电子运动的轨迹B. 原子轨道是电子在空间出现概率的几何图形C. 原子轨道是电子运动的固定路径D. 原子轨道是电子运动的确定轨迹答案：B解析：原子轨道是量子力学中描述电子在原子核外空间出现概率的几何图形，它不是电子运动的固定路径或确定轨迹。

2. 价层电子对互斥理论（VSEPR）用于预测分子的几何构型，下列分子中，其几何构型为四面体的是（）。

A. 水（H2O）B. 氨（NH3）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）答案：C解析：甲烷（CH4）的中心碳原子有四个价电子对，且没有孤对电子，因此其几何构型为四面体。

3. 下列关于分子轨道理论的描述，不正确的是（）。

A. 分子轨道是由原子轨道线性组合而成B. 分子轨道可以是成键轨道或反键轨道C. 分子轨道理论认为电子在分子中运动D. 分子轨道理论认为电子在原子核之间运动答案：D解析：分子轨道理论认为电子在分子中运动，而不是在原子核之间运动。

4. 氢键是一种分子间的相互作用力，下列分子中，最有可能形成氢键的是（）。

A. 甲烷（CH4）B. 氨（NH3）C. 氦气（He）D. 氖气（Ne）答案：B解析：氨（NH3）分子中含有氢原子和氮原子，氮原子带有孤对电子，可以与氢原子形成氢键。

5. 下列关于杂化轨道的描述，正确的是（）。

A. 杂化轨道是原子轨道的线性组合B. 杂化轨道是原子轨道的相加C. 杂化轨道是原子轨道的叠加D. 杂化轨道是原子轨道的混合答案：D解析：杂化轨道是原子轨道的混合，它们是由不同类型和能量的原子轨道混合而成的。

6. 根据鲍林电负性标度，下列元素中电负性最强的是（）。

A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：氟（F）是电负性最强的元素，其电负性标度值最高。

7. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。

结构化学期末考试试题

11、下列哪个络合物的磁矩最大？ ( (A) 六氰合钴(Ⅲ)离子 (B) 六氰合铁(Ⅲ)离子 (C) 六氨合钴(Ⅲ)离子 (D) 六水合锰(Ⅱ)离子
)
12、下列络合物的几何构型哪一个偏离正八面体最大？ ( (A) 六水合铜(Ⅱ) (C) 六氰合铁(Ⅲ) (A) (C)
+
)
(B) 六水合钴(Ⅱ) (D) 六氰合镍(Ⅱ) ) (B) (D)
Ａ）粒子处于概率最大的状态。Ｂ）粒子处于势能为零的状态。Ｃ）粒子的力学量平均值及概率密度分布与时间无关的状态。Ｄ）粒子处于静止状态。 18、与 b 轴垂直的晶面的晶面指标可能是：（Ａ）（０１１）Ｂ（１００））Ｄ（００１）
Ｃ（０１０）
19、在外磁场下，多电子原子的能量与下例哪些量子数有关（ (A)m
）
20. 考虑电子的自旋, 氢原子 n=3 的简并波函数有( a) 3 b) 9 c) 18 d) 1 )
)种。
21. 下列算符中，不是线性算符的是(
a) 2
b) )
c)
d) xy
22. 下列分子的键长次序正确的是： ( (A) OF-> OF > OF+ (C) OF+> OF > OF23.
(B) OF > OF-> OF+ (D) OF- > OF+> OF )
+
）同核双原子分子轨道中，成键分子轨道具有中心对称，反键分子轨道具有中心
15（）分子中有 Sn 轴，则此分子必然同时存在 Cn 轴和h 面 16.（）镜面d 一定也是镜面v
17（）如构成分子的各类原子均是成双出现的，则此分子必有对称中心 18.（ 19.（）分子中若有 C4，又有 i，则必有）凡是平面型分子必然属于 Cs 群

结构化学期末考试试卷A---温州大学化学与材料工程学院

温州大学期末考试试卷200 —200 学年第学期考试科目结构化学考试成绩试卷类型 A 考试形式闭卷考试对象一、选择题 (40分，每小题2分)1、下列分子中，非线性的是（） A 、CO 2 B 、CS 2 C 、SO 2 D 、C 2H 22、按照价电子对互斥理论，ClF 3的稳定分子构型是（） A 、三角双锥 B 、”T ”字型 C 、四面体 D 、三角形3、下列各组量子数中，错误的是（）A 、n=3，l=2，m=0，m s = 1/2B 、n=2，l=2，m=－1，m s =－1/2C 、n=4，l=1，m=0，m s =－1/2D 、n=3，l=1，m= -1，m s =1/24、已知[Fe(CN)6]3-是低自旋配合物，那么中心离子d 轨道的电子排布为 ( ) A 、t 2g 3e g 2 B 、.t 2g 2e g 3 C 、.t 2g 4e g 1 D 、t 2g 5e g 05、下列分子中键级等于零的是（） A 、O 2 B 、Be 2 C 、N 2 D 、F 26、线性变分法的基本公式是 ( )A 、E ⎰⎰H ≤∧0**τψψτψψd d B 、E ⎰⎰H <∧0**τψψτψψd dC 、E ⎰⎰H >∧0**τψψτψψd d D 、E ⎰⎰H ≥∧0**τψψτψψd d7、按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是 ( ) A 、O 2 B 、O 2+ C 、O 2- D 、O 22-8、合格波函数必须满足三个条件，下列条件错误的是 ( ) A 、波函数必须是单值的 B 、波函数必须是连续的 C 、波函数必须是复函数 D 、波函数必须是平方可积的学院-------------------------------------- 班级---------------------------------- 姓名------------------------------------- 学号-------------------------------------9、本征函数组ψ1，ψ2，…，ψn 间的正交关系可表示为（）A 、j i d j i ≠=⎰,0*τψψB 、j i d j i ==⎰,0*τψψC 、j i d j i ≠=⎰,1*τψψD 、j i d j i ==⎰,1*τψψ10、实物粒子的德布罗意关系式为 ( )A 、p =λB 、p h=λC 、υλm =D 、h p=λ11、一维势箱中粒子的零点能效应表明（）A 、一维势箱中粒子的最低能量等于零B 、一维势箱中粒子的最低能量不可确定C 、一维势箱中粒子的最低能量不等于零D 、一维势箱中粒子的势能总是为零12、多电子原子的势能函数与氢原子相比增加了何种新的相互作用（） A 、电子与核 B 、电子与电子 C 、轨道与自旋 D 、核与核 13、电子的总角动量可表示为（）A 、π2)1(h j j + B 、π2)1(hl l + C 、π2)1(h s s + D 、π2)1(h s s + + π2)1(hl l +14、当粒子处在0-l 之间的一维势箱中时，其各态的能量可表示为（）A 、ml h n E n 822=B 、2228ml h n E n = C 、l h n E n 822= D 、π822h n E n =15、当粒子处在边长为l 的立方势箱中时，其各态的能量可表示为（）A 、)(823222122321n n n mlh E n n n ++=B 、)(823222122321n n n mlh E n n n ⨯⨯= C 、)(82322212321n n n mlh E n n n ++= D 、)(82322212321n n n mlh E n n n ++= 16、粒子处于定态，意味着（）A 、粒子处于静止状态B 、粒子处于势能为0的状态C 、粒子处于t=0的状态D 、粒子处于能量与时间无关的状态 17、实物粒子不包括： ( )A 、电子B 、光子C 、分子D 、原子18、等价电子组态存在“电子-空位”关系，d 8组态与下列哪一组态具有相同的光谱项（） A 、d 4 B 、d 5 C 、d 2 D 、d 7 19、分子轨道由何种原子轨道重叠而成 ( ) A 、两个p 轨道 B 、两个f 轨道C 、一个d 轨道和一个f 轨道D 、两个d xy 轨道或两个d x 2-y 2轨道20、八面体配合物将发生姜-泰勒畸变的电子结构是 ( )262362062462gg gg g g gg e t D e t C e t B e t A 、、、、二、指出下列分子所属点群(点群符号写在括号内，每小题2分，共10分) 1、 HCN ( )2、 SO 3 ( )3、氯苯(C 6H 5Cl) ( )4、苯(C 6H 6) ( )5、萘(C 10H 8) ( )三、试写出碳原子的激发态存在的光谱支项符号（10分）()11223221pp s s四、试分别写出He, Li 2+, Li, H 2+ 原子单位的薛定谔方程（10分，各分）五、用HMO 法解丙二烯双自由基的离域π键分子轨道波函数及相应的能量，并计算π键键级（10分）六、解释为什么在水溶液中八面体配位的Mn 3+不稳定，而八面体配位的Cr 3+却稳定。

结构化学期末复习题

结构化学复习题一．选择题1. 比较 2O 和 2O +结构可以知道（ D ）A. 2O 是单重态 ; B ．2O +是三重态 ; C ．2O 比2O + 更稳定 ; D ．2O +比2O 结合能大2. 平面共轭分子的π型分子轨道（ B ）A.是双重简并的.; B ．对分子平面是反对称的; C.是中心对称的;D ．参与共轭的原子必须是偶数.3. 22H O 和22C H 各属什么点群？（ C ）A.,h h D D ∞∞ ; B ．2,h C D ∞ ; C ．,h D C ν∞∞ ; D ．,h D D ν∞∞ ; Ｅ22,h C C4. 下列分子中哪一个有极性而无旋光性？（ B ）A.乙烯 ;B.顺二卤乙烯 ; C 反二卤乙烯; D.乙烷（部分交错）; Ｅ. 乙炔5. 实验测得Fe （H 2O ）6的磁矩为5.3μ.B,则此配合物中央离子中未成对电子数为（ C ）A. 2 ; B ．3 ; C ．4 ; D ．5.6. 波函数归一化的表达式是 ( C ) A. 20d ψτ=⎰ ; B.21d ψτ>⎰ ; C. 21d ψτ=⎰ ; D.21d ψτ<⎰7. 能使2ax e - 成为算符222d Bx dx-的本征函数的a 值是( B )A .a=;B ．a= ; C ．a= ; D ．a=8. 基态变分法的基本公式是：（ D ） A.0ˆH d E d ψψτψψτ**≤⎰⎰ ;B.0ˆH d E d ψψτψψτ**<⎰⎰ ;C ．0ˆH d E d ψψτψψτ**>⎰⎰ ;D ．0ˆH d E d ψψτψψτ**≥⎰⎰9. He +体系321ψ的径向节面数为：（ D ）A ． 4 B. 1 C. 2 D. 010. 分子的三重态意味着分子中（ C ）A.有一个未成对电子;B.有两个未成对电子;C.有两个自旋相同的未成对电子; D.有三对未成对电子．11. 下列算符不可对易的是 ( C )A.∧∧y x 和 ; B y x ∂∂∂∂和 ; C ．ˆx p x i x ∧∂=∂和 ; D ．x p y ∧∧和12. 波函数归一化的表达式是 ( C )A. 20d ψτ=⎰ ;B.21d ψτ>⎰ ;C. 21d ψτ=⎰ ;D.21d ψτ<⎰ 13. 在关于一维势箱中运动粒子的()x ψ和2()x ψ的下列说法中，不正确的是( B )A. ()x ψ为粒子运动的状态函数;B. 2()x ψ表示粒子出现的概率随x 的变化情况;C . ()x ψ可以大于或小于零, 2()x ψ无正、负之分; D.当n x ∞→,2x ψ图像中的峰会多而密集,连成一片,表明粒子在0<x<a 内各处出现的概率相同.14. 氯原子的自旋量子数s 在满足保里原理条件下的最大值及在s 为最大值时，氯原子的轨道量子数l 的最大值分别为（ C ）。

结构化学期末题及部分答案

结构化学期末题及部分答案1. 波尔磁⼦是哪⼀种物理量的单位（c ）（A ）磁场强度（B ）电⼦在磁场中的能量（C ）电⼦磁矩（D ）核磁矩2. ⽤来表⽰核外某电⼦运动状态的下列各组量⼦数（n ，l ，m ，m s ）中，合理的是（ D ）（A ）（2 ，1 ，0 ，0 ）（B ）（0 ，0，0 ，21）（C ）（3 ，1 ，-1 ，21）（D ）（2，1 ，-1 ，-21）3. 就氢原⼦波函数ψ2p x 和ψ2p y 两状态的图像，下列说法错误的是（）（A ）原⼦轨道的⾓度分布图相同（B ）电⼦云相同（C ）径向分布图不同（D ）界⾯图不同4.下列各组分⼦中，哪些有极性但⽆旋光性（）（１）Ｉ３－（２）Ｏ３（３）Ｎ３－分⼦组：（A ）２（B ）１,３（C ）２,３（D ）１,２凡是具有反轴对称性的分⼦⼀定⽆旋光性，⽽不具有反轴对称性的分⼦则可能出现旋光性。

“可能”⼆字的含义是：在理论上，单个分⼦肯定具有旋光性，但有时由于某种原因（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。

反轴的对称操作是⼀联合的对称操作。

⼀重反轴等于对称中⼼，⼆重反轴等于镜⾯，只有4m 次反轴是独⽴的。

因此，判断分⼦是否有旋光性，可归结为分⼦中是否有对称中⼼，镜⾯和4m 次反轴的对称性。

具有这三种对称性的分⼦（只要存在三种对称元素中的⼀种）皆⽆旋光性，⽽不具有这三种对称性的分⼦都可能有旋光性。

看不懂的话就不要看啦因为我也不知上⾯说的是神马.５.Ｆｅ的原⼦序数为２６，化合物Ｋ３[ＦｅＦ６]的磁矩为５.９波尔磁⼦，⽽Ｋ３[Ｆｅ（ＣＮ）６]的磁矩为１.７波尔磁⼦，这种差别的原因是（）（A ）铁在这两种化合物中有不同的氧化数（B ）ＣＮ —离⼦F – 离⼦引起的配位长分裂能更⼤（D ）氟⽐碳或氮具有更⼤的电负性（C ）Ｋ３[ＦｅＦ６]不是络合物6.Be 2+的3s 和3p 轨道的能量是（）（A ）E （3p ）＞E （3s ）（B ）E （3p ）＜E （3s ）（C ）E （3p ）=E （3s ）（D ）⽆法判定7.下列说法正确的是（）（A ）凡是⼋⾯体的络合物⼀定属于O h 点群（B ）反是四⾯体构型的分⼦⼀定属于T d 点群（D ）异核双原⼦分⼦⼀定没有对称中⼼（C ）在分⼦点群中对称性最低的是C 1点群，对称性最⾼的是O h 群 8.H2—的H=21 -R1rb 1-ra 1 ，此种形式已采⽤了下列哪⼏种⽅法(C ) （A ）波恩-奥本海默近似（B ）单电⼦近似（C ）原⼦单位制（D ）中⼼⼒场近似来⾃百度⽂库9.下⾯说法正确的（）（A ）分⼦中各类对称元素的完全集合构成分⼦的对称群（B ）同⼀种分⼦必然同属于⼀个点群，不同种分⼦必然属于不同的点群（C ）分⼦中有Sn 轴，则此分⼦必然同时存在Cn 轴和σh ⾯（D ）镜⾯σd ⼀定也是镜⾯σv10.杂化轨道是（D ）（A ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的原⼦轨道（B ）两个分⼦的分⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（C ）两个原⼦的原⼦轨道线性组合形成⼀组新的分⼦轨道（D ）⼀个原⼦的不同类型的原⼦轨道线性组合形成的⼀组新的原⼦轨道答案来⾃/doc/9c8e96d5240c844769eaeef7.html /view/107206.htm⼀个原⼦中的⼏个原⼦轨道经过再分配⽽组成的互相等同的轨道。

喀什大学《结构化学》2021-2022学年第一学期期末试卷

喀什大学《结构化学》2021-2022 学年第一学期期末试卷
考试课程：结构化学考试时间：120 分钟专业：化学工程与技术总分：100 分
一、单项选择题（每题 2 分，共 20 分）
1. 下列哪种化学键是指原子之间的共价键： A. 电离键 B. 共价键 C.Metallic 键 D.氢键
2. 分子结构的描述方式包括： A.球棍模型 B.空间填充模型 C.Lewis 结构式 D.以上所有
3. 下列哪种分子具有极性： A. CO2 B. H2O C. CO D. N2
4.上所有
5. 下列哪种化学反应是指原子之间的电子转移： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.置换反应
6. 分子间力的类型包括： A.范德华力 B.氢键 C.离子键 D.以上所有
祝考试顺利！
7. 下列哪种分子具有刚性结构： A.甲烷 B.乙烯 C.乙烷 D.环己烷
8. 原子之间的化学键的强度是指： A.键长 B.键角 C.键能 D.以上所有
9. 下列哪种化学反应是指原子之间的键断裂： A.氧化还原反应 B.酸碱中和反应 C.复分解反应 D.裂解反应
10. 分子结构的分析方法包括： A. X 射线衍射 B.核磁共振 C.红外光谱 D.以上所有
四、简答题（每题 10 分，共 40 分）
31. 请简述化学键的类型和特点。 32. 试述分子结构的描述方式和分析方法。
33. 请简述氧化还原反应的机理和应用。 34. 试述分子间力的类型和影响因素。
考试说明：
1. 答题前请务必将姓名、学号及班级填写在答题纸上。 2. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上的答案无效。 3. 考试结束后请将试卷和答题纸一并交回。
二、判断题（每题 2 分，共 20 分）

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

陕西师范大学2009—2010学年第一学期期末考试
化学与材料科学学院2007级各专业
结构化学（A ）
答卷注意事项：
、学生必须用蓝色（或黑色）钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。

2、答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

3、字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。

4、本卷共 4 大题，总分为100分。

一、填空题(10分)
多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是。

磁量子数m 和角量子数l 之间必须满足的关系式是。

通常将电子在其中出现几率为90%的等密度面称为。

当以z 轴为键轴时，能形成π型分子轨道的两个原子轨道是。

等性sp n
杂化轨道之间夹角之间的计算公式是。

H 2S 分子所属的点群是。

正四面体配合物的配位场分裂能是相应八面体场分裂能的。

能够与金属生成稳定配合物的原因是因为二者之间形成了键。

六方最密堆积中，晶胞中有个金属原子。

2晶体中F 的堆积方式是。

二、选择题 (20 分)
(11) 海森堡（Heisengerg ）原理认为 ( ) A ．微观粒子的运动状态用波函数描述 B ．两个电子不可能占据同一轨道 C ．对于每一个电子必然存在一个正电子 D ．不可能同时知道粒子的确切位置和动量。

(12) 函数3e 5x
在算符22
6ˆdx
d A =作用下的得到的本征值是 ( )
A ．150
B ．75
C ．30
D ．25 (13) 在s 轨道上运动的一个电子其总角动量为( )
A ．0
B ．
π
221h C ．π2h
D
(14) 在外加磁场中能量不发生变化的轨道是( )
A ．2p 1
B ．3p -1
C ．3d 0
D ．4f 3 (15) 中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i 受到其余电子的排斥能为( )
A ．i
r e 2 B ．i i r e 2σ C ．i i r e Z 2)(σ- D ．ij r e 2
(16) 氢分子离子H 2+
离解后所具有的能量用原子单位（a.u.）表示为( ) A ．-0.5 B ．1 C ．0.5 D ．-13.6 (17) MO 理论认为O 2-中净的成键效应是( )
A ．一个σ键和一个π键
B ．一个σ键和两个单电子π键
C．一个σ键和一个三电子π键D．两个π键
(18) 在sp x杂化中，p轨道的成份是( )
A．1 B．x C．1/(1+x) D．x/(1+x) (19) 设CH3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是( )
A．2s B．2p x C．2p y D．2p z (20) 不属于D∞h点群的分子是( )
A．CO2B．O3C．C2H2D．I3-(21) 解释N2分子配合物的稳定性的合适理论是( )
A．杂化轨道理论 B．晶体场理论
C．配位场理论 D．轨道对称性守恒原理
(22) 八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为( )
A．自旋-自旋分裂 B．电子成对能
C．晶体场分裂能D．晶体场稳定化能
(23) 乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是( )
A．σB．σ*C．π D．π*
(24) 能够反映其晶体结构特征的最小单位是( )
A．原子B．分子 C．结构基元D．晶胞
(25) 描述晶胞中各原子位置的参数称为( )
A．晶胞参数 B．分数坐标 C．平移向量D．晶面指标
(26) 六方晶系的特征对称元素为( )
A．6×2 B．4×3 C．2×m D．6
精品文档
(27) 在A 3型密堆积中，与密置层平行的晶面是( )
A ．（100）
B ．（010）
C ．（001）
D ．（111）
(28) 在立方ZnS 晶体中，Zn 2+
所填的空隙型式是( )
A ．四面体空隙
B ．立方体空隙
C ．八面体空隙
D (29) 萘分子的对称点群为( )
A ． C 2h
B ．
C 2v C ．
D 2d D ． D 2h
(30) 晶体中独立的宏观对称元素有( )种
A ． 5
B ． 6
C ． 7
D ． 8
三、回答题 (30 分)
(31) 什么是零点能效应？一维势箱模型中的零点能是多少？
（32）原子光谱项
21
S L 态？光谱项包含的微观状态总数是多少？
(34) 试用前线轨道理论说明H2和I2生成HI的反应不可能是基元反应。

(35) 试解释N2与金属形成σ-π配合物后，N2被活化的机理。

(36) 证明配位八面体的正、负离子临界半径比r+／r-为0.414 。

四、计算题 (40分)
(37) 已知一维势箱归一化的波函数为
()
n
n x
x
l
π
ψ=，其中l为势箱长度，n
为量子数。

试计算（1）动量平均值<p>；（2）动量平方平均值<p2> 。

（8分）
（38
）已知氢原子的0
220cos z
r a p r e a ψθ-⎛⎫=⎪⎭
，试计算（1）原子轨道能量E ；（2）轨道角动量M ；
（3）轨道角动量M 与z 轴之间的夹角。

（6分）
(39) 丙二烯双自由基HC=C=CH 分子中可形成两组大π键,其中一组的HMO 为
111123
22213113123
22)
ψφφψφφψφφ=++=
-=+
试计算中心C 原子的电荷密度q 2和自由价F 2 （12分）
(40) 由Ca，Ti和O组成的三元离子晶体属于立方晶系，其晶胞中的顶点位置为Ca2+，体心位置为Ti4+，面心位置为O2-。

（1）写出晶胞中各离子的分数坐标；
（2）写出该晶体的空间点阵型式；
（3）写出该晶体的的化学式；
（4）以Ti4+为晶胞顶点，写出各离子的分数坐标；
（5）如果该晶体的结构基元的式量为135.98，晶胞参数a=380pm，试计算晶体的密度。

精品文档。